第十单元课题一《常见的酸和碱》第三课时

第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
第3课时常见的碱
【学习目标】
1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。

2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。

3.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。

【课前延伸】
1.二氧化碳的水溶液、食醋、、、溶液显性，能使紫色石蕊变成色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物——。

而石灰水、氨水这些溶液显性，能使紫色石蕊变成色、无色酚酞变色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物——。

注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸性溶液（填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，碱性溶液是碱溶液。

2.常见的碱有、、、等。

（写化学式）
3.氢氧化钠有强烈的性，所以，它的俗名叫做、或。

如果做实验时，不小心将碱溶液沾到皮肤上，要，再
氢氧化钠暴露在空气中容易，表面，这种现象叫做。

因此，氢氧化钠可以用作某些气体的。

氢氧化钠还能用于等。

4.氢氧化钙俗称或，它可以由与水反应制得，化学方程式为，该反应热量。

上册我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出这个反应的化学方程式
工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？
【课堂探究】
一、几种常见的碱
（实验探究）学生分组完成课本54页【实验10-6】，观察实验现象，并结合课前的预习，
（精讲点拨）
（1）.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。

（2）.由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在上，而不能放在上，要放入________________中。

二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
1.与反应，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。

2.观察分析Ca(OH)2与CO2的反应方程式，试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。

总结氢氧化钠必须密封保存的原因（2个）
练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式
（精讲点拨）
在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)， NaOH与SO3反应才生成Na2SO4
（小结）：碱能与某些反应，生成和。

（拓展学习）
（1）.难溶的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。

（2）.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，反应的化学方程式为:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
（对应练习）
为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
(1).选择任意一种
．．．．实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是。

实验现象为：。

产生该实验现象的原因是：。

(2).某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：。

(3).在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。

3.碱还能与酸反应，生成盐和水。

（下节课我们专门学习）
4.（提出问题）通过前面的学习，我们知道，酸能跟某些盐反应，那么碱能不能跟盐反应呢？观察实验，说出实验现象，写出化学方程式。

（点拨）
（1）.化学方程式书写的规律方法。

（2）.这三个反应都有明显的现象，特别是前2个实验现象还比较特殊，因此常用于物质的检验与鉴别，要熟练掌握。

（小结）
碱还能与某些反应，生成和（认真观察上面三个化学方程式回答。

）
三、不同的碱具有相似化学性质的原因
（自主学习）
学生阅读课本56页，回答为什么氢氧化钠和氢氧化钙等不同的碱具有相似的化学性质。

（课堂小结）碱有哪些化学性质？与酸进行比较。

【巩固检测】
1.能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（）
A、氯化钠溶液
B、硫酸
C、酒精
D、烧碱溶液
2.固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（）
(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。

A、(1)(2 )
B、(3)(4)
C、(4)(5)
D、(2)(5)
3.能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
A．石灰水B．二氧化硫 C．氧化铜 D．硫酸铜溶液
4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
5.铁锈可溶于稀硫酸生成________色溶液，再加入氢氧化钠溶液，可得到________色沉淀，写出有关化学方程式___________________ 、
6.消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后能和砖、石结为一体。

试回答
以下问题：
(1)消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是________ 。

（用相应的化学方程式说明）
(2)消石灰里的Ca(OH)2和细砂里的SiO2（二氧化硅）能不能发生反应，其理由是_________。

（如认为能反应，则要写出相应的化学方程式）___ _
【课后提升】
1.有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是
_________,反应的化学方程式为__________________________________,要除去杂质，得到
纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的__________溶液，反应的化学方程式
_________________________________
2.下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（）
A.H2 O2
B.CO2 HCl
C.SO2 CO
D.SO2 CO2
3.图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所
系的气球能够鼓起来的是
A.氢气、浓硫酸
B.氮气、苛性钠溶液
C.HCl、水
D.CO2、烧碱溶液
4.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的
______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是
______________。

5.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是
____________、______________、______________。

A.溶解
B.潮解
C.化合
D.吸水
6.某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉
淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）
A.氢氧化钠溶液
B.澄清石灰水
C.氯化钙溶液
D.盐酸
7.如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钠
溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。

现将容器放在一黑暗处，按下列要求回答各问题：
(1)容器放在黑暗处的目的是：____________。

(2)植物呼吸放出的气体是：______________。

(3)经过一段时间后，小球将会
A.上浮
B.不变
C.下沉
D.先下沉后上浮
【课外阅读】
氢氧化钠的用途
(1)制造肥皂。

肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂化反应而制成。

(2)精炼石油。

石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。

(3)造纸。

造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素(木质素、树胶等)。

加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。

(4)纺织。

人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素(如纸浆)、氢氧化钠、二硫化碳(CS2)为原料制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得。

(5)印染。

棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。