初中化学专题之技巧计算
初中中考化学技巧型计算
初中中考化学技巧型计算化学技巧型计算是指在化学学科中，涉及到以计算为主要内容的题目，主要包括化学计量、化学反应平衡、溶液配制和浓度计算等方面的计算题目。
掌握这些计算技巧，可以有效提高学习化学的效率和解答相关题目的准确性。
本文将针对初中中考化学技巧型计算进行讲解，希望对学生们的学习有所帮助。
一、化学计量计算化学计量计算是基于化学方程式和化学反应原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到物质的量、质量和体积之间的计算关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.给出物质的量和相应的化学方程式，计算其他物质的量或质量。
例如：已知甲烷（CH4）和氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：CH4+2O2→CO2+2H2O题目：如果甲烷的物质的量为2mol，求氧气的物质的量和质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，甲烷和氧气的摩尔比为1:2、所以氧气的物质的量为4mol，根据氧气和甲烷的摩尔质量可以计算出氧气的质量。
2.根据始末物质的量或质量和相应的化学方程式，计算反应中消耗或生成的物质的量或质量。
例如：已知铁与硫按完全反应所得到的化学方程式是：Fe+S→FeS题目：如果铁的质量为10g，硫的质量为20g，求反应中生成的硫化铁的质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，铁和硫的摩尔比为1:1，所以铁的物质的量为铁的质量除以铁的摩尔质量，即10g / 56g/mol =0.1786mol；硫的物质的量为硫的质量除以硫的摩尔质量，即20g /32g/mol = 0.625mol。
根据摩尔比可以求得生成的硫化铁的物质的量为0.1786mol，再根据硫化铁的摩尔质量可以计算出硫化铁的质量。
二、化学反应平衡计算化学反应平衡计算是基于化学反应平衡原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到不同物质的量之间的比例关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.根据给定的化学方程式和部分物质的量，计算其他物质的量。
例如：已知二氧化硫（SO2）与氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：2SO2+O2→2SO3题目：如果已知SO2的质量为10g，求SO3的物质的量。
初中化学计算题的解题技巧
初中化学计算题的解题技巧初中化学计算题的解题技巧关于化学式的计算（一）关系式法[例1] 某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。
按规定，产品中含尿素[ ]质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品？解析：设该产品含尿素x%，根据题意得：~ 2N60 28x% 42%∴该厂生产的化肥不属于一级品。
又如：① 含碳元素质量相同的CO和的质量比为。
② 质量相同的CO和中所含碳元素的质量比为。
③ 质量相等的Fe与的混合物中铁元素的质量分数为。
这几道题均可用关系式法来求解。
提示③方法一：设与的质量均为160，则方法二： ~160 4850%∴方法三： ~16050%∴关系式法是解关于化学式的计算时最常用、最基本也最灵活的方法。
（二）代换法记[例2] 在化合物和中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物中，Y的质量分数为（）A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%解析：设X、Y、Z三种元素的相对原子质量分别为。
由中Y的质量分数为40%，知由中Y的质量分数为50%，知将代入中，y的质量分数答案：B（三）变形法[例3] 下列含铁的化学式中，含铁的质量分数最高的是（）A. B. C. D.解析：首先将这几种含铁化合物的化学式变形为含一个铁原子的化学式；，然后再比较剩余部分的质量，其质量越小，含铁的质量分数越高。
答案：C（四）适当组合法[例4] 由和的混合物中，测得氧元素为22%，则其中含硫元素为（）A. 32%B. 46%C. 78%D. 22%解析：在和中，除氧元素外，若剩余部分与混合物中合并到一起，则该混合物可看成只由和O两部分组成。
因氧元素占22%∴ 部分占78% 由关系式 ~ S78 3278%答案：A三. 关于化学方程式的计算：（一）涉及反应物量的问题的类型[例5] 实验室用氢气还原氧化铜，当大部分固体变红时停止加热，冷却后的残余固体质量为，共用去氢气，此时生成水的质量为（）。
初中化学计算题型及技巧
初中化学计算题型及技巧一、化学计算中的基本题型化学计算就像一个个小谜题，可有趣啦。
首先说说关于化学式的计算题型。
比如说，给你一个化学式，让你计算其中某元素的质量分数。
这就像是在找宝藏里的一部分，你得知道这个元素的相对原子质量，再除以整个化学式的相对分子质量，然后乘以百分之百，就像这样：元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量×100%。
例如，计算水（H₂O）中氢元素的质量分数，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，那氢元素的质量分数就是（1×2）÷（1×2 + 16）×100% = 11.1%。
还有化学方程式的计算题型。
这种题型呢，就像是一场接力赛。
给你一个化学方程式，再告诉你一些反应物或者生成物的质量，让你求其他物质的质量。
比如说，2H₂ + O₂ = 2H₂O，要是告诉你氢气的质量是4克，让你求生成水的质量。
你就得先根据氢气的相对分子质量（2）和水的相对分子质量（18）的比例关系来计算。
因为氢气和水的分子个数比是2:2，也就是1:1，所以根据比例就能算出生产水的质量啦。
二、化学计算的小技巧1. 守恒法可是个超级厉害的技巧。
就像能量守恒一样，在化学计算里也有质量守恒。
比如说在一个化学反应里，反应前物质的总质量肯定等于反应后物质的总质量。
像把铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁这个反应，不管反应怎么进行，参加反应的铁和硫酸铜的总质量一定等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。
这就像你有一堆苹果和一堆橘子，不管你怎么换着放，它们的总数是不变的。
2. 差量法也很有用。
有时候反应前后会有质量的差值，这个差值往往能帮助我们计算。
比如把碳酸钙高温煅烧变成氧化钙和二氧化碳，反应前后固体质量会减少，这个减少的质量就是二氧化碳的质量。
知道了二氧化碳的质量，我们就能算出碳酸钙的质量啦。
3. 关系式法就像是搭积木。
如果一个反应比较复杂，有多个反应步骤，我们可以通过找出各个物质之间的关系式来简化计算。
人教版化学九年级下册专题十 初中化学计算题解题技巧
考点解析 5
化学反应过程中各物质的物理量往往符合一定的数量关系， 这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公 式，包括有机物化学式通式，燃烧耗氧通式，化学反应通 式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关 系式等，从实践中自己总结的通式也可充分利用。熟练利 用各种通式和公式，可减少运算时间和运算量，达到事半 功倍的效果。
考点解析
这种方法最适合推测混合物的可能成分。根据题目给出的 相关信息，如某元素的质量分数或产生气体或生成沉淀的 质量等求出混合物某个物理量的平均值，混合物各成分中 的相关物理量肯定有比平均值大的，有比平均值小的，这 样可以避免过多计算，准确而快捷地选出正确答案。
例5：测得Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧元素的 含量为50%，则另一种氧化物可能是( C )
例3：【2020•乐山】将20 g镁、铁的金属混合物加入到一
定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液
质量增加了19 g，将反应后的溶液蒸干，得到固体
的质量为( C )
A．39 g
B．60 g
C．68 g
D．73 g
解：生成氢气的质量为：20 g－19 g＝1 g，设参加反应的稀
硫酸中硫酸根离子的质量为 x，则
C．Zn、Cu
D．Mg、Zn
解：可计算出产生0.4 g氢气需要的Al、Mg、Zn、Fe的 质量分别为3.6 g、4.8 g、13 g、11.2 g，已知合金 的质量为6.8 g(视为平均质量)，则产生0.4 g H2， 所需一种金属的质量大于6.8 g，一种金属的质量 小于6.8 g，D符合要求。
N2的质量分数为44%。那么CO、CO2、N2的混合气体中氮 气的质量分数应大于12%，小于44%，B正确。
初中化学计算题的解题技巧是什么
初中化学计算题的解题技巧是什么近年中考虽然对化学计算的要求有所降低，但对同学们综合应用能力的要求却越来越高。
那么如何做好化学计算的复习呢?下面是小编给大家带来的初中化学计算题的解题技巧，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!如何做好化学计算的复习1、有关化学式的计算：根据化学式计算物质的相对分子质量;根据化学式计算组成物质的各元素的质量比;根据化学式计算物质中某元素的质量分数;根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素质量分数的计算。
2、根据化学方程式的计算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的计算;涉及气体体积的计算。
3、溶液中溶质质量分数的计算：结合溶解度的计算;有关溶液稀释的计算;有关溶液混合的计算;与化学式相结合的计算;与化学反应相结合的计算。
4、综合计算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合计算)。
抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学计算题的主要原因是混淆了化学计算与数学计算的区别，实际上，化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
只要抓住这一核心，化学计算题便会迎刃而解，因为化学计算中的数学运算往往是比较简单的。
因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确理解它们的含义及应用范围，为化学计算提供充分的理论依据。
计算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中涉及的化学变化的过程，找出已知量和未知量。
这是解题中非常重要的一步。
2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。
这是解题中最关键的一步。
3、解答：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实施解题方案，写出完整的解题过程。
初中化学计算题解题技巧
初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。
选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答.以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍：1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量（平均值或极值），然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量,根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例.4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。
学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识,考查知识综合，难度较大。
题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
以下详细地进行介绍：1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多,流程过于复杂，读不懂题,找不到已知,不会列有效的等式求出未知数"。
初中化学式技巧性计算专题复习课件二
初中化学技巧性计算课件 （1）氧元素质量相同的二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）的 质量比是______。 （2）等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是 ______。 分析： 运用转化法 （1）由两种物质含有相同质量的氧元素，可知含有相同个数 的氧原子，因为每个氧原子的质量相等。 不妨设两种物质所含氧原子的个数都是6k，则两种物质所含分 子的个数分别是3k、2k。这两种物质的质量比为（3k·64）：（ 2k·80）＝6：5。 （2）不妨设两种物质的质量都为64×80k（SO2与SO3的相对分 子质量分别为64、80），则两种物质所含分子的个数比为［（ 64×80k）/64］：［（64×80k）/80］＝80k：64k＝5：4，两种 物质所含氧原子的个数比为（5×2）：（4×3）＝5：6，两种物 质所含氧元素质量比是5：6。
初中化学技巧性计算课件 有一种氮的氧化物,其中氮与氧的质量比为7:20,求该氧化物中 的氮元素的化合价? 先确定化学式，再求化合价。 （1）直接设化学式 设该氧化物的化学式为NxOy，有14x：16y=7：20，得x：y=2:5 ，则氧化物的化学式为N2O5。 （2）利用元素的质量比的含义 氮元素与氧元素的质量比为7：20＝7×2：20×2＝14：8×5＝ 14×2：8×5×2＝14×2：16×5（利用分数的基本性质，直到分 别出现氮元素与氧元素的相对原子质量14与16），则氧化物的化 学式为N2O5。 （3）运用转化法 氮元素与氧元素的质量比为7：20，则氮与氧两种原子的个数 比为（7/14）：（20/16）＝2:5，则氧化物的化学式为N2O5。 在N2O5中O元素的化合价为-2价，再根据化合物中正、负化合价 的代数和为0，则N元素的化合价为［0-（-2）×5］/2＝+5；则 N2O5中氮元素的化合价为+5价。
初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二．有关溶液的计算1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶质质量公式一：溶质的质量分数=—————————×100％溶液质量溶质质量=—————————×100％溶质质量﹢溶剂质量公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算溶质质量溶质的质量分数=—————————————×100％溶液体积（V）×溶液密度（p）公式三：溶液稀释的计算m1×w1= m2×w2m1、m 2——稀释前后溶液质量；w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。
1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。
（2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。
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技巧计算
1.向氧化镁和氧化铜的固体混合物中加入100g质量分数10.95%的稀盐酸，恰好完全反应，得到110g溶液，则固体混合物中氧元素质量分数为（）
A. 48%
B. 60%
C. 36%
D. 24%
2.实验室有氢氧化镁和氢氧化铝的固体混合物28g，使之与200g质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，将滤滤液蒸干后会得到的固体质量为（）
A. 57g
B. 56g
C. 47.5g
D. 59g
3.现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。
则金属混合物的组成不可能是（）
A. Mg Fe
B. Fe Zn
C. Zn Mg
D. Al Fe
4.向氧化铁和氧化亚铁的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到100g 含硫元素6.4%的溶液，将反应后的溶液蒸干得到24g固体，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）
A. 32%
B. 20%
C. 40%
D. 60%
5.将52gNaHCO3和Cu的混合粉末在空气里加热至质量不再改变，发现加热前后固体质量相等（碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式为），则原混合物中铜的质量（）
A. 4g
B. 16g
C. 21g
D. 31g
6.将一定质量的氢氧化钠固体长时间放置空气中，当其质量变为13.3g时，将其加入烧杯中，再向烧杯加入150g质量分数
7.3%的盐酸恰好反应，得到溶液的质量161.1g，则原氢氧化钠的质量为（）
A. 5.3g
B. 10.6g
C. 8g
D. 12g
7.实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。
则原固体混合物中铜的质量分数为（）
A. 64%
B. 40%
C. 56%
D. 50%
8.实验室有一包碳酸钙与碳酸钡的混合物26.2g，同学们将其与200g稀盐酸充分混合，恰好完全反应后得到217.4g溶液，将其蒸干后得到的固体物质中金属元素的质量分数为（） A. 50% B. 20% C. 25% D. 30% 9.将一定质量的氧化铜和碳粉组成的混合物，加入到100 g 含氢元素10%的稀硫酸中，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5 g，则原混合物中氧化铜的质量分数约为（）
A. 22.2%
B. 33.3%
C. 66.7%
D. 77.8%
10.为测定某赤铁矿石的纯度，进行如下实验：高温条件下，将75g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物通入到100g赤铁矿石样品中，恰好完全反应。
则该铁矿石的纯度为（） A. 40% B. 60% C. 80% D. 75% 11.为了测定碳粉、氧化铜和铜粉的混合物中氧化铜的质量分数，小光同学取16g该混合物，先在氧气中充分灼烧然后将生成的气体通入足量澄清的石灰水，石灰水增重8.8g，然后又向所得固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，最终蓝色溶液为116g，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）
A. 20%
B. 25%
C. 40%
D. 50%
12.某化学实验小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，过滤得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的个数比为1:1，向其中加入20g碳酸钠样品（杂质既不溶于水也不与其他物质反应），恰好完全反应后过滤，得到14.1g滤渣，求所加碳酸钠样品的纯度为（）
A. 26.5%
B. 53%
C. 79.5%
D. 84.8%
13.水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.4g 溶液，将溶液蒸干得到20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（）
A. 77.5%
B. 63.3%
C. 46.7%
D. 22.5%
14.现有一定质量的的氧化镁、碳酸镁的混合物，向其中加入20g一定质量分数的稀盐酸完全反应，得滤液的质量为22.8g，将产生的气体通入足量澄清石灰水中充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，则混合物中氧元素的质量分数约为（）
A. 32%
B. 22.4%
C. 54.4%
D. 11.35%
15.将铝和镁组成的混合物10g 加入到200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（）
A. 12g
B. 14.25g
C. 17.25g
D. 27g
16.小冰取一定量某浓度的氢氧化钡溶液，向其中加入14.2g 硫酸钠，充分反应后过滤，得到滤液190.9g。
向滤液中加入200g 质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到中性溶液。
则原氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为（）
A. 34.2%
B. 25.65%
C. 17.1%
D. 8.55%
17.为测定生石灰的变质程度（假设只变质为氢氧化钙，所含杂质不溶于水，不与酸反应，也不含氢元素），称取10g该样品，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应后，过滤，得到滤渣为3.5g，则未变质的氧化钙占样品的质量分数为（）
A. 65%
B. 50%
C. 28%
D. 40%
18.现有一定质量的碳酸钡和碳酸钾的固体混合物，与100g 质量分数14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干得到34.2g固体,则原混合物中氧元素的质量分数为（）
A. 30%
B. 8.5%
C. 15%
D. 17%
19.将20g碳酸钠样品（杂质不溶于水，也不发生任何化学反应）加入到足量水中充分溶解，再加入200g溶质的质量分数为11.1%的氯化钙溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，称得滤渣的质量为19.1g，则该样品中碳酸钠的质量分数为（）
A. 53%
B. 79.5%
C. 10.6%
D. 63.6%
20.实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为（）
A. 39%
B. 74%
C. 61%
D. 26%
21.实验室有一定质量的碳酸钙和碳酸钡的固体混合物，与200g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液燕干得到31.9g固体。
则原混合物中碳元素的质量分数约为（）
A. 7.3%
B. 8.1%
C. 9.3%
D. 6.8%
22.实验室有一包氧化镁和氧化铜的混合物20克，加入到300克的稀硫酸中恰好完全反应，将所得溶液蒸发276克的水，得到固体混合物。
求混合物中金属元素的质量分数（）
A. 24%
B. 44%
C. 64%
D. 76%
二、多选题
23.某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种，现取13.8g 样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时生成4.4g气体。
下列判断正确的是（）
A. 样品中一定没有CuSO4
B. 样品中一定没有NaCl
C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D. 该样品组成有两种可能
24.某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。
下列有关说法正确的是（）
A. 生成CO2的质量是4.4g
B. 样品中可能含有NaCl
C. 样品中一定含有Na2CO3和NaCl
D. 所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】C 18.【答案】A 19.【答案】B 20.【答案】D
21.【答案】B
22.【答案】D
二、多选题
23.【答案】A,C
24.【答案】A,C。