高考化学复习专题——铝
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
专题06铝元素单质及其化合物高考备考化学重难点突破(解析版)
金属铝及其化合物之间的转化关系即为“铝三角”是元素化合物知识的重要组成部分。
铝作为典型金属物质的代表，成为高考考查的热点，顺理成章，该部分主要考点是“铝三角”即铝及其化合物之间的转化关系，离子方程式的书写、离子共存及铝等金属与酸碱反应的有关计算，Al(OH)3的有关图像及计算。
考查时通常以铝的冶炼和铝金属材料在生产生活中的应用为背景考查其重要性质。
如铝土矿制备铝的生产流程、氧化铝做耐火材料、铝合金成分测定的实验探究等。
一、铝的重要性质1、物理性质：铝为银白色金属，质地柔软，具有导电、导热性，延展性。
2、化学性质：二、铝的重要化合物1、氧化铝氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，不溶于水，不与水化合。
熔点很高（2054℃），氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
氧化铝属于典型的两性氧化物，与强酸、强碱都能反应：（1）氧化铝溶于盐酸：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O（2）氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O（3）电解熔融的氧化铝制备铝：2Al2O3电解4Al＋3O2↑由于氧化铝的熔点很高，故冶炼铝时通常在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
2、氢氧化铝（1）物理性质：氢氧化铝是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①Al(OH)3不稳定，受热容易分解。
Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3△2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法② Al(OH)3是一种典型的两性氢氧化物。
氢氧化铝溶于盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O氢氧化铝溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OAl(OH)3具有两性的原因：Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O(3) Al(OH)3的制备：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋3、明矾明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，属于复盐。
高考理综高三一轮高考化学复习 第3章 第2讲 铝及其重要化合物
第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H 2SO 4或浓HNO 3?答案 常温下浓H 2SO 4、浓HNO 3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
高考化学总复习 第二节 铝及其重要化合物课件 新人教
生成H2的关系
导 析
实
验
积
累
探
究
课 时 作 业
基 础 梳 理 整 合
等量
足量
n(HCl)(H2)＝32n(Al)，n(NaOH)(H2)＝32n(Al)
要 点 聚 焦 突
破
n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶1
考
点
二者等物 足量
n(HCl)(H2)＝12n(HCl) n(NaOH)(H2)＝32
图 解 导 析
质的量 n(NaOH) n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶3
实 验
积
累
探
究
课 时 作 业
基
1．(2012 年临沂模拟)将 5.4 g 金属 Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1
础 梳 理
整
的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 合
焦 突
破
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为 考
点
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ ，明矾可用于净水，其净水的原理
图 解
导
用离子方程式表示为 Al3＋＋3H2
3(胶体)＋3H＋，产生的 析
实
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，
突
ห้องสมุดไป่ตู้
破
2．化学性质
考
点
图
解
导
析
实
验
积
3．用途
累 探
究
熔点 高 ，是一种较好的 耐火 材料，天然产刚玉的成分是
课
Al2O3，还可制作各种宝石。
高考化学复习高中总复习：专题3第3讲从铝土矿到铝合金
第3讲从铝土矿到铝合金[考纲要求] 1.了解铝的主要性质及应用。
2.认识铝热反应及其应用。
3.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
考点一铝1．铝的结构和存在铝位于元素周期表______________，原子结构示意图为________________。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。
自然界中的铝全部以________态存在。
2．金属铝的物理性质________色有金属光泽的固体，有良好的____________、__________和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质根据下列转化关系，完成化学方程式。
①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________。
1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
高考化学复习专题训练—铝、铜及其重要化合物(含解析)
高考化学复习专题训练—铝、铜及其重要化合物（含解析）A组基础必做题1．下列文物的材质属于合金的是(B)A．人面鱼纹彩陶B．青铜四羊方尊C．战国水晶杯D．直裾素纱禅衣盆[解析]A．人面鱼纹彩陶盆属于硅酸盐材料，不属于合金，故A错误；B．青铜是铜锡合金，则青铜四羊方尊的材质属于合金，故B正确；C．战国水晶杯主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C错误；D．直裾素纱禅衣，主要成分是纤维素，不属于合金，故D错误。
2．分析推理是化学学习的方法之一。
下列实验推理中，正确的是(A)A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼[解析]B项，钠比铜活泼，但将钠放入硫酸铜溶液中钠首先会与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜；C项，工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，但熔融氯化铝不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法来制取铝；D项，由于铝片能够与NaOH溶液反应，而镁条与NaOH溶液不反应，所以将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条为原电池正极，镁条上产生气泡，但不能说明铝比镁活泼。
3．古代化学源远流长。
下列说法错误的是(A)A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀B．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素C．“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4D．“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶[解析]A．铁比铜活泼，铁将铜置换出来后形成原电池，铁作负极，会加速铁釜的腐蚀，故A错误；B．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊颜色，所以通过焰色反应可以检验金属元素，故B正确；C．高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C正确；D．“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解”是指配制KNO3热饱和溶液，“次早结块”待一段时间后溶液温度降低，有硝酸钾晶体析出，所以该过程为重结晶，故D正确。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铝、镁及其化合物
_M__g_(_O_H__)2_＋__C_a_2_＋_；
HCl
(3)制备MgCl2：___M__g_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2_＋__2_H_2_O__、__M_g_C__l2_·_6_H_2_O_=_=_△=_=_=__M_g_C__l2__
_＋__6_H__2O__； (4)电解MgCl2：__M_g_C__l2_(_熔__融__)=_电=_=_解=_=__M_g_＋__C__l2_↑__。
4. 在 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 ， 最 终 得 到 的 沉 淀 是 MgCO3 和
CaCO3( × )
关键能力
化工流程中的“镁”
1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是
√A.酸浸的离子方程式为 CO23－＋
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镁 海水提镁
必备知识
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为 (1)制石灰乳：_C_a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C__a_O__
_＋__C_O_2_↑__、C__a_O_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2；
(2)沉淀Mg2＋：M__g_2_＋_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是__N__a_C_l__。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2? 答案 将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有__化__合__反__应__、__分__解__反__应__、__复__分__解__反__应___。
高考化学铝的知识点
高考化学铝的知识点高考化学中，铝是一个非常重要的元素，它在我们的日常生活中起着重要的作用。
本文将从铝的性质、制备、应用以及环境问题等方面来探讨铝的知识点。
一、铝的性质铝是一种常见的金属元素，属于周期表中的第13族元素。
它具有低密度、良好的导电性、导热性和抗腐蚀性等优良性质。
铝的密度只有2.7g/cm³，比许多金属都要轻，因此被广泛应用于制造轻便材料，如航空器、汽车等。
二、铝的制备铝主要通过电解法来制备，这是一种重要的冶金过程。
制备铝的主要原料是氧化铝，通常是以铝矿石的形式存在。
首先将铝矿石破碎、研磨成粉末，再与氢氟酸反应产生氟铝酸，最后通过电解还原的方式得到纯铝。
三、铝的应用铝在许多领域都有广泛的应用。
首先，铝是一种很好的结构材料，被广泛应用于建筑、交通运输和航空航天等领域。
其次，铝也是一种重要的电池材料，如锂电池中的正极材料。
此外，铝还可以用于制造包装材料、电器导线等。
值得一提的是，高纯度的铝可以制成铝箔，常用于包装食品、药品等。
四、铝的环境问题尽管铝在许多领域中有重要的应用，但与此同时，铝也存在一些环境问题。
首先，铝的生产过程需要大量的能源消耗，并产生大量的废气、废水，对环境造成一定的污染。
其次，铝在自然界中容易与其他物质相结合形成氧化物等不溶性化合物，从而影响土壤和水体的生态平衡。
此外，铝与人体健康也有一定的关系，过多摄入铝可引发一些健康问题，如骨质疏松等。
为了解决这些问题，我们应该采取一系列措施。
首先，应该优化铝的生产工艺，减少能源消耗和污染排放。
其次，应该加强对铝及其化合物的监测，确保环境不会受到过度污染。
此外，人们应该合理使用铝制品，避免过度摄入铝，保持健康的生活方式。
总结起来，铝作为一种重要的金属元素，在我们的生活中扮演着重要的角色。
了解铝的性质、制备、应用和环境问题等知识点，不仅有助于我们对化学知识的理解，还能引发我们对环境保护和合理使用资源的思考。
希望大家能够加强对铝知识的学习和应用，为未来的可持续发展做出贡献。
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1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“╳”
⑴铝在自然界中有游离态和化合态两种形式（）
⑵Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性
（）
⑶MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂（）
⑷Mg是活泼金属，而Al是两性金属（）
2.下列说法正确的是（）
A.铝合金门窗及餐具坚固耐用，所以铝不活泼，不易与其他物质反应
B.铝不能与Fe3O4发生置换反应
C.铝片放入氢氧化钠溶液中的离子方程式
Al+2OH-==AlO2-+H2↑
D.可以用氢氧化钠溶液来除去铁粉中的铝粉
3.下列说法中正确的是——————
A.熔化固体NaOH的坩埚不能选用Al2O3坩埚
B.用盐酸、氢氧化钠溶液均可除去铝表面的氧化膜
C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式为：
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
D.AlCl3溶液中滴入过量的氨水，离子方程式为：
Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
E.向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成
白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
F.实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3溶液反应来制取
Al(OH)3，一般不用NaOH溶液
G.除去氧化铁中氧化铝的方法：向混合物中加入过量的氢
氧化钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
4.下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是（）
A.胃舒平（主要成分是Al(OH)3）
B.苏打（主要成分是Na2CO3）
C.小苏打（主要成分是NaHCO3）
D.碳酸钡粉末
5.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）
A.铝在常温下不能与氧气反应
B.铝不能与氯气反应
C.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱溶液反应
考点一金属与酸或碱反应生成H2的量的关系
1.金属与酸反应的计算：
⑴实质：M+nH+==M n++n/2H2↑
⑵规律：
①金属与酸反应产生氢原子的物质的量等于金属失去电
子的物质的量；
②相同物质的量的不同金属与足量酸反应产生的H2的物质
的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。
⑶常用方法：
①守恒法：守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守
恒、电荷守恒、电子守恒等；
②平均值法：平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，
可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。
2.铝与酸、碱溶液反应生成H2的规律
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
⑴等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比
V HCl(H2)/V NaOH(H2)=1:1
⑵足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，
产生氢气的体积比为V HCl(H2)/V NaOH(H2)=1:3
⑶一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若
产生的氢气的体积比为1/3< V HCl(H2)/V NaOH(H2) <1/1
则必定是：
①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。
②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
解题时应充分利用上述过量关系快速求解。
注意：1.硝酸具有强氧化性，与金属反应得不到H2。
2.等量的铝与足量的酸、碱反应，得到H2的量相同，但消耗
溶质不一定相同。
练习：1.足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸 D．稀硝酸
2.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生
气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的（）
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
考点二“铝三角”转化关系及其应用
1.Al3+、Al(OH)3和AlO2-之间的转化关系
⑴Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (强碱）
⑵Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O (强酸）
⑶Al3++3OH-==Al(OH)3↓
⑷AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
⑸AlO2-+4H+==Al3++2H2O (强酸）
⑹Al3++4OH-==AlO2-+2H2O (强碱）
⑺Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
2.“铝三角”的应用
⑴鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）：
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。
⑵分离提纯：
①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物
②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化
物的混合物
③利用Al(OH)3的两性，分离Al3+与其他金属阳离子的混合物
⑶Al(OH)3
①途径一：
3，一般不宜用强碱
②途径二：3，一般不宜用强酸
③途径三：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓，这是最节省原料的
方法
特别提醒
当溶液中有多种离子存在时要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先于H+反应，再与Al3+、Mg2+反应生成沉淀，再与NH4+反应，最后溶解Al(OH)3沉淀。
练习：1.向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol •L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的
体积可能为（）
A. 3 mL
B. 7.5 mL
C. 15 mL
D. 17.5 ml
2.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液．
A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
考点三铝热反应
1.
如：
Fe
2O32O3Cr2O3+2Al======2Cr+Al2O3 3Co3O42O3等
2.实验装置
⑴实验现象
①镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在
较高温度下发生剧烈的反应。
②反应放出大量的热，并发出耀眼的强光。
③纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落
下的是铁珠。
⑵应用
①铝热反应为放热反应，铝在高温下还原出了单质铁，在冶
金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如钒、铬、锰等。
②该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢轨等。
3.注意事项
⑴铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与金属
活动顺序排在其后的金属氧化物反应。
⑵铝热反应常出现在推断题中。
⑶铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等（要考虑冶炼
成本）。
练习：1.铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂
A.氨水
B.CO2
C.NaOH
D.HNO3
2.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
3.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）
4.下列叙述中，正确的是（）
A.常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应
B.两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液
反应，产生的氢气的质量前者多
C.工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等
D.铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来
5.无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
⑴氯化炉中Al2O3、Cl2和C的反应的化学方程式为
⑵用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应
的离子方程式为
⑶升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作
用是—————————————————————————⑷为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、称重，得其质量为0.32g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：———————————、—————————————②AlCl3产品的纯度为。
⑸工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是————————————————————————。
6.将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
试求：⑴原合金中铝的质量分数。
⑵盐酸的物质的量浓度。