化学元素周期表教案
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
初中化学元素周期表教案
初中化学元素周期表教案一、教学目标•了解元素周期表的结构和基本概念•掌握元素周期表的元素名称、符号、原子序数和原子量•理解元素周期表中元素的排列规律和周期趋势•能够通过元素的位置在周期表上预测其性质和反应行为二、教学重点和难点•教学重点：元素周期表的构成和排列规律、周期趋势的理解•教学难点：元素周期表中元素的性质和反应行为的预测三、教学准备•PowerPoint课件或黑板、粉笔•元素周期表和相关参考资料四、教学过程1. 导入与引入（5分钟）•展示元素周期表的样本•引导学生回顾之前学习的有关原子和分子的知识，为引入元素周期表的概念做铺垫2. 元素周期表的构成（10分钟）•解释元素周期表的构成：基于元素的原子序数和元素的性质•介绍元素周期表的基本组成：周期数、族数、元素名称、元素符号、原子序数和原子量的含义和意义3. 元素周期表的排列规律和周期趋势（20分钟）•解读元素周期表中元素的排列规律：–周期数和能级–原子序数和核外电子数–族数和元素的性质•介绍元素周期表中的周期趋势：–原子半径–电离能–电负性–连接性–金属性与非金属性4. 元素周期表的应用（15分钟）•引导学生思考元素周期表的应用价值，如材料研究、催化剂开发、化学反应、环境保护等方面的应用实例•鼓励学生使用元素周期表进行常见元素的性质和反应行为的预测和推理5. 巩固与拓展（10分钟）•对学生进行元素周期表的相关巩固练习：–根据元素的位置和周期表上的规律填写相关信息–预测元素的性质和反应行为•鼓励学生自主学习元素周期表之外的其他元素信息，拓宽化学知识面五、课堂小结通过本节课的学习，我们了解了元素周期表的构成和排列规律，掌握了周期表中元素的性质和反应行为的预测方法。
元素周期表作为化学研究和应用的重要工具，对我们的学习和科学研究具有重要意义。
六、作业布置1.练习册相关习题完成2.利用元素周期表查询和了解其他感兴趣的元素的相关信息，并制作小报告或展示稿分享给同学们七、教学反思本节课内容紧凑，达到了预期的教学目标。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
必修2化学元素周期表教案5篇
必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
元素周期表的教学备课教案
元素周期表的教学备课教案教学目标：1. 了解元素周期表的基本结构和组成。
2. 掌握元素周期表中元素的重要信息，如元素符号、原子序数、原子量等。
3. 理解元素周期表中元素的周期性和规律。
4. 能够运用元素周期表解决化学问题。
教学准备：1. 具备基本化学知识，了解元素和化合物的概念。
2. 具备一份完整和精确的元素周期表。
3. 准备足够的练习题和实例，以巩固学生对元素周期表的理解。
教学步骤：引入：1. 利用实验或图像引起学生对元素的兴趣，举例如火焰试验、称量不同金属的密度等。
2. 引导学生思考：为什么化学家需要整理和分类元素？讲解元素周期表的基本结构和组成：1. 展示元素周期表的整体结构，包括行（期）和列（族）的概念。
2. 讲解元素周期表中元素的基本信息，如元素符号、原子序数、原子量等。
3. 强调元素周期表中元素按照一定的顺序排列，以及元素周期表中横向和纵向的规律。
讲解元素周期表中元素的周期性和规律：1. 解释原子序数增加时，元素的电子结构如何变化，从而导致元素性质的逐渐变化。
2. 强调周期表中的同一周期或同一族元素具有相似的性质和反应特点。
3. 通过实例演示，让学生理解元素周期表中元素的周期性。
运用元素周期表解决化学问题：1. 给出一系列化学问题，引导学生运用元素周期表解决，如预测元素的性质、判断元素的化合价等。
2. 指导学生如何通过元素周期表找到有关元素的重要信息，如电子结构、价电子数等。
综合应用和拓展：1. 指导学生进行一些元素的探究，如某一族元素的特点、具有相似性质的元素的分类等。
2. 鼓励学生自主拓展，了解一些特殊的元素和其在实际生活中的应用。
总结和评价：1. 对本节课的重点内容进行总结，概括元素周期表的基本知识点和学习要点。
2. 利用互动讨论或小测验对学生的学习情况进行评价，帮助他们巩固所学知识。
教学延伸：1. 鼓励学生利用互联网资源进一步了解和研究元素周期表的应用和拓展内容。
2. 建议学生使用元素周期表解决化学问题，提高他们的实践能力和运用能力。
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表教案一、教学目标1. 让学生掌握元素周期表的基本结构，包括周期、族等。
2. 使学生了解元素周期表的排列规律，能运用周期律分析元素性质的递变规律。
3. 培养学生运用元素周期表解决实际问题的能力，提高学生的化学素养。
二、教学内容1. 元素周期表的基本结构2. 元素周期表的排列规律3. 周期律与元素性质的递变规律4. 元素周期表在化学中的应用三、教学重点与难点1. 重点：元素周期表的基本结构、排列规律及应用。
2. 难点：周期律的理解与运用。
四、教学方法1. 采用多媒体教学，展示元素周期表的图片、动画等，增强学生的直观感受。
2. 利用实例分析，让学生通过实际问题理解元素周期表的应用。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 进行课堂练习，巩固所学知识。
五、教学过程1. 导入：通过展示元素周期表的图片，引导学生关注元素周期表，激发学习兴趣。
2. 讲解元素周期表的基本结构，包括周期、族等，让学生了解元素周期表的组成。
3. 讲解元素周期表的排列规律，如原子序数递增、电子层数变化等，使学生掌握周期表的排列特点。
4. 讲解周期律，引导学生理解周期律的意义，并能运用周期律分析元素性质的递变规律。
5. 实例分析：利用具体元素及其化合物，展示元素周期表在化学中的应用，提高学生的实践能力。
6. 小组讨论：让学生围绕元素周期表的应用展开讨论，培养学生的合作学习能力。
7. 课堂练习：布置有关元素周期表的练习题，巩固所学知识。
8. 总结：对本节课内容进行总结，强调元素周期表的重要性，激发学生继续学习的动力。
9. 作业布置：布置相关课后作业，巩固所学知识。
六、教学拓展1. 介绍元素周期表的起源和发展历程，使学生了解元素周期表的历史背景。
2. 讲解元素周期表中的特殊现象，如对角线规则、镧系和锕系等，增强学生对周期表的理解。
七、实践活动1. 让学生自制一张元素周期表，培养学生的动手能力。
2. 组织学生进行化学实验，利用元素周期表选择合适的试剂和反应条件，提高学生的实验技能。
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期表的起源、发展及其结构特点。
2. 使学生掌握元素周期表中元素的数量、分布规律和命名规则。
3. 培养学生运用元素周期表进行化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等基本技能。
4. 提高学生对化学元素周期律的认识，理解元素周期律在化学研究和应用中的重要性。
二、教学重点与难点1. 重点：元素周期表的结构、元素的数量、分布规律和命名规则。
2. 难点：元素周期律的应用，如化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等。
三、教学方法1. 采用直观演示法，通过展示元素周期表的图片和实例，使学生直观地了解元素周期表的结构和特点。
2. 运用讲解法，详细讲解元素周期表的起源、发展、元素数量、分布规律和命名规则等。
3. 通过案例分析和练习，培养学生的实际应用能力，巩固所学知识。
4. 利用互动讨论法，激发学生的思考，提高学生的参与度和兴趣。
四、教学准备1. 准备元素周期表的图片和实例，以便进行直观演示。
2. 准备相关的教学PPT，展示元素周期表的结构和特点。
3. 准备一些典型的案例和练习题，用于学生的实际操作和练习。
五、教学过程1. 引入：通过展示元素周期表的图片，引导学生对元素周期表产生兴趣，并提出问题，激发学生的思考。
2. 讲解：详细讲解元素周期表的起源、发展、元素数量、分布规律和命名规则等，使学生掌握元素周期表的基本知识。
3. 演示：通过展示实例，讲解元素周期表在化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等方面的应用，让学生体会元素周期表的重要性。
4. 练习：让学生进行一些典型的案例分析和练习题，巩固所学知识，培养学生的实际应用能力。
5. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调元素周期表在化学研究和应用中的重要性，激发学生对后续学习的兴趣。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对元素周期表的结构和特点的理解程度。
2. 练习题：布置一些有关元素周期表的练习题，检查学生对知识的掌握情况。
初中化学——元素周期表教案
初中化学——元素周期表教案一、教学目标：1.了解元素周期表的历史及发展过程；2.认识元素周期表的组成和分类；3.理解周期表中元素的周期性规律；4.掌握使用元素周期表进行元素的分类及化合物的组成。
二、教学重点和难点：1.重点：元素周期表的基本组成及分类；2.难点：元素周期表中元素的周期性规律。
三、教学过程：1.概述（1）典型金属元素：钠（Na）、铜（Cu）、铁（Fe）、铝（Al）；非金属元素：氧（O）、氯（Cl）、硫（S）、氢（H）。
（2）元素周期表中的元素是按照一定的规律排列的，可以方便地进行分类和记忆。
2.元素周期表的历史发展（1）1869年，德国化学家门捷列夫发现了元素周期表的最早版本。
（2）20世纪初，英国化学家门德里夫提出了现代元素周期表，并用电子层模型解释了元素周期表中元素的周期性规律。
3.元素周期表的组成和分类（1）元素周期表是由行和列组成的。
（2）同一行中的元素具有相同的外层电子结构，被称为同位素。
（3）同一列中的元素具有相似的化学性质，被称为同族元素。
（4）元素周期表还包括质子数、中子数、电子层数等信息。
4.元素周期表中元素的周期性规律（1）原子半径：同一周期中，元素的原子半径随着电子层数的增加而减小；同一族中，元素的原子半径随着电子数目的增加而增大。
（2）电离能：同一周期中，元素的电离能随原子半径的减小而增加；同一族中，元素的电离能随着电子数目的增加而减小。
（3）电负性：同一周期中，元素的电负性随着原子半径的减小而增加；同一族中，元素的电负性随着电子数目的增加而减小。
（4）金属特性：金属元素在周期表中处于左侧和中间位置，具有良好的导电性和热导性。
（5）非金属特性：非金属元素在周期表中处于右侧位置，具有不良的导电性和热导性，特别是卤素族和气体族。
5.使用元素周期表进行元素的分类及化合物的组成（1）使用元素周期表可以方便地用元素的化学符号进行元素的分类。
（2）根据元素周期表中元素的组成可以确定化合物的化学公式。
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化学元素周期表教案【篇一：高二化学元素周期表教案】元素周期表（一）核素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数（a）= 质子数（z）+ 中子数（n）（3）离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
（4）原子组成的表示方法质量数——核电荷数——（核内质子数） [azx——元素符号[练习2] （1）x共有x个电子，则n= （2）axx-共的x个电子，则n=2-2-（3）a原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng a离子所含电子的物质的量为：2、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
如如氢元素有h、h、311121h三种不同核素。
[练习]填表：[思考] 是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。
如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
②同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。
但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。
③同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量；是指-26-26=55.923。
所以，同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相对原子质量是不同的。
元素的相对原子质量是各同位素（即各原子）相对原子质量的代数平均值。
设某元素各同位素（即各原子）的相对原子质量分别为m1、m2??，各同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为x1%，x2%??，则该元素相对原子质量=m1x1%+m2x2%+??，若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。
[练习] 以下互为同位素的是40 35 37a、金刚石与石墨b、d2与h2c、40 19x 与 20yd、17cl与17cle、水和重水（d2o）f、纯碱和烧碱g、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和关系（二）元素周期表1、元素周期表的编排原则：①按原子序数递增顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行。
（1）原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号得到的序数叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=荷外电子数（2）原子结构示意图：用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
[练习1] 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?[练习2] 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
2、元素周期表的结构：（1）周期：元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。
①周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期成为长周期。
②周期的特点：周期序数==电子层数同一周期中最外层电子数从1—8（除第一周期外）每一周期从左到右：碱金属元素——稀有气体（2）族：元素周期表有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族，共16个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类：元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用a表示：Ⅰa、Ⅱa、Ⅲa、Ⅳa、Ⅴa、Ⅵa、Ⅶa。
副族：完全由长周期元素构成的族，用b表示：Ⅰb、Ⅱb、Ⅲb、Ⅳb、Ⅴb、Ⅵb、Ⅶb。
第Ⅷ族：8、9、10三个纵行为Ⅷ族。
零族：第18纵行称为零族。
②族的特点：主族的族序数===最外层电子数===最高正化合价③族的别称：第Ⅰa族称为碱金属元素第Ⅳa族称为碳族元素第Ⅴa族称为氮族元素第Ⅵa族称为氧族元素第Ⅶa族称为卤素族元素零族称为稀有气体元素3、元素周期表的作用：（1）可以获得元素的一些信息，如元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量。
（2）确定元素属于金属元素还是非金属元素，是否属于过渡元素。
底色为深绿色为非金属元素，底色为浅绿色为金属元素，处于红色方框内为过渡元素。
（3）确定元素在元素周期表中的位置。
如铁处在元素周期表第四周期第Ⅷ族。
（４）依据原子序数而确定元素在元素周期表的位置。
如已知某元素原子序数为7，则确定其在周期表中位置的方法是：先写出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第三周期，由其最外层有五个电子确定其处在第Ⅴa族。
[练习1] 推算出原子序数为6、13、34的元素在周期表中的位置（周期、族）。
[练习2] 下表是周期表中的一部分，根据a—i在周期表中的位置，写出他们的元素符号和[小结] 元素周期表的结构1周期：2种元素第2周期：8种元素3周期：8种元素周期4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素元素第7周期：26种元素（含锕系15种元素）最多容纳32种周期表主族（由长周期、短周期共同构成）含Ⅰa、Ⅱa、??Ⅵa、Ⅶa）副族（完全由长周期构成）含Ⅰb?族第Ⅷ族（含第八、九、十3个纵行）○族（稀有气体元素）n+【典型例题】例1. 某元素的阳离子r，核外共用x个电子，原子的质量数为a，则该元素原子里的中子数为（）a．a-x-nb．a-x+n c．a+x-nd．a+x+n分析：本题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。
由于阳离子带正电，为原子失去电子的结果；阴离子带负电，为原子获得电子所致。
所以阳离子的核外电子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷数，阴离子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数。
根据质量关系：质量数＝质子数＋中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。
根据题意，质量数为已知，而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。
阳离子rn+核外电子数为x，则该阳离子对应原子的核外电子数是x+n，核内的质子数也为x+n。
所以【篇二：高一化学元素周期表】第二节元素周期律和元素周期表元素周期表【教学目标】1.使学生认识元素周期表中的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
2.使学生了解ii、va族和过渡金属元素的某些性质和用途。
【教学重点】周期表的结构；周期数、主族数和原子结构的关系。
【教学难点】周期表的结构；元素在周期表的位置、原子结构和元素性质的关系。
【教具准备】教学多媒体【教学方法】组织学生观察元素周期表，利用原子结构的知识，解读元素周期表的结构；利用图片、录像、小实验等形式介绍其它元素。
【教学过程】【问题导入】第一个元素周期表是谁排成的？历史上第一个元素周期表是1869俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在关系，它跟现在的元素周期表排列方式一样吗？现在的元素周期表中，元素的排列依据是什么？反映了哪些规律？这节课的主题就是探究元素周期表的结构以及元素周期表是如何体现元素周期律的问题。
【教师】通过元素周期律，你可以直接了解到元素的哪些信息？【学生】元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等。
【教师】仔细观察这张元素周期表，你还能发现什么吗？【投影】金属与非金属分界线图【学生】周期表中颜色不同的区域分别代表了金属元素和非金属元素。
【教师】沿着周期表硼、硅、砷、砹、与铝、锗、锑、钋的交界处把元素估成了两大类，左侧是金属元素，右侧是非金属元素。
【设问】位于交界处的元素性质怎样？【学生】位于交界处的元素既表现出金属的某些性质，又表现出非金属元素的某些性质，如硅就是良好的半导体材料。
【过渡】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，是学习化学的重要工具。
【板书】二、元素周期表的编排原则【投影】在元素周期表的结构中，元素周期表中有几个横行？几个纵行？【学生】这张元素周期表中共有7个横行，18个纵行。
【投影演示】周期表中的周期数、族数【讲解】元素周期表中的每一个横行称为一个周期，每一个纵行称为一个族。
【设问】元素周期表是如何排列的？【学生探究】元素周期表的编排原则。
【投影】展示第1列与第17列元素的原子结构示意图【学生回答】内容略【投影并板书】元素周期表的编排原则：1. 把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。
2. 把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
【板书】三、元素周期表的结构【投影】问题：1. 元素周期表有几个周期？【回答】有7个周期，从上到下依次为1、2、3、4、5、6、7，称为周期数。
2. 同一周期的元素在原子结构上有何相同点？周期的序数怎样确定？【回答】同一周期的元素的电子层数相同，周期数=电子层数【讲解】在元素周期表中，通常把1、2、3三个周期称为短周期，4、5、6三个周期称为长周期，第七周期因为没有填满，但一直有元素被发现称为不完全周期。
【提问】每周期各有多少种元素？【回答】第一周期元素2种，第二、三周期元素8种，第四周期元素18种，第五周期元素18种，第六周期元素32种，第七周期元素还未排满，现在是26种，第7周期填满时可排32种元素。
【设问】从周期表上看，五、六周期在结构上并无什么区别，为什么第六周期的元素种类比第五周期的元素种类要多14种？【投影】演示镧系元素【回答】第六周期的第三个方框是镧系元素，它的一个方框代表了15种元素。
还有没有其它周期存在特殊情况？【投影】演示锕系元素【回答】第七周期的第三个方框有15种元素，被称为锕系元素。
【设问】请观察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特点？【投影】元素周期表【回答】在元素周期表的七个周期中，除第一周期只包括氢、氦两种元素，而第七周期不未排满以外，其余的每一周期都是从最外层电子数为1的金属元素开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的非金属元素，最后都是以最外层为8 电子稳定结构的稀有气体元素结束。