有机化学基础复习总结三课本实验
《有机化学基础》实验现象及实验操作
《有机化学基础》实验现象及实验操作体积的甲烷气体一，用灯光照射瓶中的混合气体，观察到的现象是：___________________ _______________________________________________________________________________ 3、在250mL蒸馏瓶中加入100mL石油和一些沸石或碎瓷片，按图所示装置进行实验,收集60~150℃的馏分是______________、150~300℃时的馏分是__________________。
观察装置中的温度计的位置___________,这样放置的原因是__________________________;观察实验中冷凝管内冷凝水的流向______________,这样做的好处是____________________。
4、把乙烯通入高锰酸钾溶液中的现象是__________________________把乙烯通入溴的CCl4中的现象是_______________________________5、向试管中滴入3~5滴苯，观察苯的颜色与状态是___________________________再向试管中加入少量水,振荡后静置,现象是_________________________________6、在两支试管中各加入2ml苯，向其中一支试管中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡静置现象是______________;向另一支试管中加入1ml溴水，振荡后静置，观察到的现象是____________________________________________________________7、用玻璃棒蘸取一些苯，在酒精灯上点燃，现象是_________________________________8、如图所示，在三颈烧瓶中加入少量铁粉，向三颈烧瓶上的一个滴液漏斗中加入5ml苯和1ml液溴的混合物，另一个滴液漏斗中加入30ml 10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶中注入蒸馏水,干燥管中加入碱石灰,连接好仪器,检查___________.先向三颈烧瓶中加入苯和液溴的混合物,观察三颈烧瓶中的现象_______________,锥形瓶中的现象是____________________;反应完毕后向三颈烧瓶中加入氢氧化钠溶液,观察三颈烧瓶中生成物的状态是____________.9、在试管中将 1.5ml浓硝酸和2ml浓硫酸混合均匀,冷却到50℃以下,在不断振荡下,逐滴加入约1ml苯,并注意避免使混合物的温度超过60℃.塞上带有导管的橡皮塞,在50~60℃的水浴中加热几分钟(如图)反应完毕后,将混合物倒入盛有水的烧杯中,观察到的实验现象是__________________________________________________10、取一支试管，向其中加入2ml甲苯，再加入5滴高锰酸钾溶液，振荡试管，现象是：_______________,再将试管加热现象是___________________________11、取一支试管，向其中加入2ml二甲苯，再加入5滴高锰酸钾溶液，振荡试管，现象：____________________,再将试管加热现象是_____________________________________ 12、组装如图所示的装置，向大试管中注入5ml溴乙烷和15ml饱和氢氧化钾乙醇溶液，加热。
有机化学实验复习
有机化学实验复习实验二萃取1．萃取的原理。
利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，可将绝大部分的化合物提取出来。
2．作为萃取用的溶剂有何要求？为什么？对被分离物质溶解度大（分配系数K大），对杂质很少溶解；与被提取液的互溶度要小；有适宜的比重、沸点、黏度；性质稳定和毒性小。
3．如何正确使用分液漏斗？萃取时所选择的分液漏斗的容积应较萃取溶液和被萃取溶液体积之和大一倍左右，在操作之前先检查它的活塞和顶塞与磨口是否匹配；右手顶住端塞，左手控制活塞，两手同时振摇分液漏斗，每振摇几下后应将漏斗下端向上倾斜，打开活塞放气；将漏斗静置在铁圈上，等其自行分层；等液体分成清晰的上下两层后，先取下端塞，将下层溶液放入锥形瓶中，待快分离完毕时，关闭活塞，轻轻晃动分液漏斗，使黏在壁上的液体流下，再开启活塞使下层溶液逐滴流出；剩下的溶液则从分液漏斗上口倒在另一只锥形瓶中。
4．影响萃取效率的因素，如何提高萃取的效率？被分离物质在萃取剂与被萃取液中溶解度的差异（分配系数的大小）；萃取剂与被萃取液的互溶度；萃取剂与被萃取液的接触面积，是否振荡、搅拌；萃取次数；温度。
实验三熔点的测定1．描述一个正确的Thiele管熔点测定装置：如液体石蜡油的液面；温度计的位置；酒精灯加热的位置；毛细管的位置；软木塞为什么有一缺口等。
液体石蜡油的液面高出上侧管少许即可；温度计的水银球位于b形管两支管中间；酒精灯应加热b形管的“腹部”；将装好样品的毛细管用小橡皮圈固定在温度计下端，毛细管中的样品部分位于水银球的中部；橡皮圈应套在毛细管上端，不能让其触及浴液；温度计的刻度向着软木塞的缺口，方便读数。
2．样品装填；温度观察；熔点记录这三个步骤中的要点各是什么？样品装填：样品一定要研的极细，将熔点管的开口垂直插于粉末中，使粉末进入熔点管，然后把熔点管倒过来，开口向上，从一根垂直的长约40cm的玻璃管中自由落到表面皿上，重复以上操作几次。
有机化学的基础知识点归纳总结5篇
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
高中有机化学实验总结(含答案版)
有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（性质）实验：取一个大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集CH4 和Cl 2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（性质）现象：乙烯使KMnO 4 酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+ H 2O副反应：2CH 3CH2OH CH 3CH2OCH 2CH3 + H 2OC2H5OH + 6H 2SO 4（浓）6SO 2↑+ 2CO 2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170 ℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200 ℃～300 ℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
大学有机化学实验复习资料
⼤学有机化学实验复习资料⼤学有机化学实验复习资料(全10个有机实验复习资料完整版)⼀．仪器名称（考点）（考10分）①直形冷凝管②空⽓冷凝管③球形冷凝管④蛇形冷凝管⑤梨形分液漏⽃⑥恒压滴液漏⽃（1）（2）（3）（4）（1）三⼝链接管，（2）蒸馏头，（3）尾接管，（4）布⽒漏⽃⼆、相关基础常识（考点）如：1.液体的沸点⾼于多少摄⽒度需要⽤空⽓冷凝管？140℃2.蒸馏瓶的选⽤与被蒸液体量的多少有关，通常装⼊液体的体积应为蒸馏瓶容积的：1/3-2/33.蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点⾄少相差30℃以上4. 蒸馏时最好控制馏出液的速度为：1-2滴/秒。
5.重结晶过程中，若⽆晶体出现，可以采取⽤玻棒摩擦内壁或加⼊晶种以得到所制晶体。
6. 减压过滤的优点有：过滤和洗涤速度快；液体和固体分离⽐较完全；滤出的固体容易⼲燥。
7. 在蒸馏操作时，不能⽤球形冷凝管代替直形冷凝管。
8.在冷凝回流操作时，可以⽤直形冷凝管，代替球形冷凝管。
9.使⽤布⽒漏⽃抽滤时，滤纸应该稍⼩于布⽒漏⽃瓷孔⾯。
⼀、蒸馏与沸点的测定（重点）仪器的安装：仪器装置的总原则是由下往上，由左到右，先难后易逐个的装配，拆卸时，按照与装配相反的顺序逐个的拆除。
需注意的问题：1. 烧瓶中装⼊液体的体积应为其容积的1/3-2/32.蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点⾄少相差30℃以上？3. 液体的沸点⾼于140℃⽤空⽓冷凝管。
4. 蒸馏时需加⼊沸⽯防⽌暴沸，如加热后发现未加沸⽯，应先停⽌加热，然后补加。
5.进⾏简单蒸馏时，安装好装置以后，应先通冷凝⽔，再进⾏加热。
6.冷凝管通⽔⽅向是由下⽽上，反过来⾏吗？为什么？冷凝管通⽔是由下⽽上，反过来不⾏。
因为这样冷凝管不能充满⽔，由此可能带来两个后果：其⼀，⽓体的冷凝效果不好。
其⼆，冷凝管的内管可能炸裂。
7. 测沸点时，把最后⼀个⽓泡刚欲缩回主管的瞬间温度作为化合物的沸点，因为此时⽑细管液体的蒸汽压与⼤⽓压平衡蒸馏时，为什么最好控制馏出液的流出速度为1－2滴／秒？答：蒸馏时，最好控制馏出液的流出速度为1～2滴／秒。
有机化学基础知识点归纳总结7篇
有机化学基础知识点归纳总结7篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支，主要研究其结构、性质、合成与应用。
本篇文章将对有机化学基础知识点进行归纳总结，以便于读者快速了解并掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化合物：含碳元素的化合物（除二氧化碳、碳酸及碳酸盐等）。
2. 共价键：有机化合物中原子间通过共享电子对形成的化学键。
3. 官能团：决定有机化合物性质的原子或原子团。
三、重要官能团及性质1. 烃基（-CnxHy）：烃类化合物的核心部分，常见性质包括取代反应和氧化反应。
2. 羟基（-OH）：涉及醇类、酚类化合物的官能团，常见反应包括酯化反应和脱水反应。
3. 羧基（-COOH）：涉及羧酸类化合物的官能团，具有典型的酸性，可发生酯化反应。
4. 氨基（-NH2）：涉及胺类化合物的官能团，可发生酸碱反应及偶联反应。
5. 醚键（-O-）：连接两个有机基团，常见反应包括裂解反应。
6. 酮羰基（-CO-）：连接两个碳原子，具有亲电和亲核反应的特性。
四、基本反应类型1. 取代反应：原子或原子团替换有机化合物中某些原子或原子团的过程。
2. 加成反应：不饱和键的加成，如烯烃、炔烃的加成反应。
3. 消除反应：分子中相邻碳原子上连接相同基团时，脱去小分子形成不饱和键的过程。
4. 氧化-还原反应：涉及电子转移的反应，如醇的氧化、醛的还原等。
五、同分异构现象同分异构体是具有相同分子式但不同结构的化合物。
同分异构现象在有机化学中非常普遍，对化合物的性质有很大影响。
主要包括位置异构、构造异构和立体异构。
六、光谱分析在有机化学中的应用光谱分析是确定有机化合物结构的重要手段。
主要包括紫外光谱（UV）、红外光谱（IR）、核磁共振谱（NMR）等。
这些光谱技术有助于确定化合物的官能团、结构信息及立体构型。
七、有机合成与反应机理有机合成是有机化学的重要应用，通过合成目标分子实现特定功能。
反应机理是研究化学反应过程的原理，了解反应机理有助于预测和调控有机合成过程。
中科院有机化学复习资料 有机实验总结-用来解释书上思考题
实验1、薄层色谱2、在混合物薄层色谱中，如何判定各组分在薄层上的位置？答：薄层色谱展开剂的选择和柱色谱一样，主要根据样品的极性，溶解度和吸附剂的活性等因素来考虑。
凡溶剂的极性越大，则对化合物的洗脱力也越大，也就是说Rf值也越大，（如果样品在溶剂中有一定溶解度）。
因为根据溶剂的极性，化合物的极性及Rf值，可知各组分在薄层板上的位置。
3、展开剂的高度若超过了点样线，对薄层色谱有何影响？答：这样所点试样将被溶剂所洗脱，薄层色谱无法展开。
4．样品斑点过大对分离效果会产生什么影响？答：样品的用量对物质的分离有很大的影响，若样品量太小，有的成分不易显出，若量太多，斑点过大，易造成交叉和拖尾现象。
5．如何进行点样？答：在距薄层板一端2cm处，作为点样线。
用内径1mm管口平齐的毛细管吸取1%样品溶液，垂直地轻轻接触到点样线上，待第1次点的样品溶剂挥发后，再在原处重复点第2次，点样斑点直径一般不超过2mm。
6．划点样线为什么用铅笔而不用圆珠笔？答：圆珠笔芯中含有溶剂油会随展开剂一起迁移，污染样品。
7．为什么层析缸必须加盖密闭？答：薄层层析利用展开剂对各组分的溶解能力和被吸附能力的不同，最终将各组分分开。
在展开过程中不能让溶液挥发掉，若溶剂挥发过快，则达不到分离效果。
实验2 分馏1、什么叫沸点？答：加热纯净液体物质时，当该物质的蒸气压等于液体表面大气压时，液体开始沸腾，此时的温度即为该液体的沸点。
2、蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？答：蒸馏时沸石起沸腾中心的作用，可以防止液体过热而暴沸，因为沸石表面有微孔，内有空气，所以可起助沸作用。
不能将沸石加至将近沸腾的液体中，那样溶液剧烈暴沸，液体易冲出瓶口，若是易燃液体，还会引起火灾。
沸腾的液体要等稍冷后再加沸石。
用过的沸石不能再继续使用，因为它的微孔中已充满或留有杂质，孔经变小或堵塞，不能再起助沸作用。
有机化学实验复习
有机化学实验一．熔点，沸点，折光率的测定（完整实验）（p54-66）注：有机化学实验书p57和p63有图1.熔点的测定时间步骤现象将浴液倒入b型管至上叉口处。
安装在固定架上用玻璃棒将经过干燥的样品研压成极细粉末，聚成一堆。
把毛细管开口垂直插入样品，使一些样本进入毛细管内，然后将毛细管开口向上，放入长约50~60cm垂直桌面的玻璃管中，使之从高空落下。
反复几次使样品装得严实。
样品高约2~3cm。
备2~3个样品毛细管。
将装有样品的毛细管用橡皮圈固定于温度计小银球中部。
装好温度计。
温度计温度慢慢升高，到一定温度，样品开始熔化，最后完全熔化开始加热。
当温度低于熔点10~15℃时，调整火焰慢慢加热，每分钟升1~2℃。
测量中仔细观察样品变化，记录始熔与全熔温度第二次测量时，浴液温度应低于样品熔点20℃再测。
2.沸点的测定时间步骤现象将浴液倒入b型管至上叉口处。
安装在固定架上将待测沸点的液体滴入自制外径5~8mm玻璃管中，柱高约1cm。
将一端密闭的毛细管封口在上倒插入待测液中，把其用橡皮管固定于温度计上，安装在b形管中不停有气泡冒出。
酒精灯加热，当有一连串气泡快速逸出停止加热。
观察，当气泡恰好停止停止外逸液体刚好要进入毛细管的瞬间。
记下温度注意事项：(1) 熔点管本身要干净，若如含有灰尘，会产生4~10℃的误差。
管壁不能太厚，封口要均匀。
千万不能让封口一端发生弯曲或使封口端壁太厚。
因此在毛细管封口时，毛细管按垂直方向伸入火焰，且长度要尽量短，火焰温度不宜太高，最好用酒精灯，断断续续地加热，封口要圆滑，以不漏气为原则。
(2) 样品一定要干燥，并要研成细粉末，往毛细管内装样品时，一定要反复墩实，管外样品要用卫生纸擦干净。
(3) 用橡皮圈将毛细管缚在温度计旁，并使装样部分和温度计水银球处在同一水平位置，同时要使温度计水银球处于b形管两侧管中心部位。
(4) 升温速度不宜太快，特别是当温度将要接近该样品的熔点时，升温速度更不能快。
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有机化学基础复习总结三课本实验有机化学实验复习一．乙烯的实验室制备（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。
并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式第一种制备方法：__________ 。
1、药品配制：（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____( 请将下列有关试2、反应原理：；剂的序号填入空格内) 。
A. 品红溶液 B. NaOH 溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4 溶液3、发生与收集装置：主要仪器（3）能说明SO2 气体存在的现象是________ 。
；收集方法：（4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。
4、浓硫酸作用：碎瓷片作用：（5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。
5、温度计位置：，加热的要求：6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释）（6）确定含有乙烯的现象是______________ 。
二．乙炔的实验室制备7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被1、药品：；②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应2、反应原理：；③将乙烯点燃，火焰，有3、发生装置仪器：；8、注意事项：①可能的有机副反应4、收集方法：。
书写该化学方程式5、性质实验：②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。
某同③将乙炔点燃，火焰，有学设计下列实验以确定上6、注意问题：述气体中含有C2H4 和SO2。
①能否用启普发生器，原因②为缓减反应的剧烈程度，可用代替③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去1 / 6有机化学基础复习总结三课本实验④制取时导管口附近塞一团棉花的作用：A．ZnC2 与水生成（） B ．Al 4C3 水解生成（）【实战演练】电石中的碳化钙和水能完全反应CaC2 2H2O C2 H2 Ca OH 2使反应C．Mg2C3 水解生成（） D ．Li 2C2 水解生成（）三．苯与液溴的取代反应（溴苯的制备）产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的1、反应装置( Ⅰ) 有关问题：含量：①药品_________________ 反应原理：；反应类型②a、首先加入铁粉，然后加苯，最后加溴。
b、加入铁粉起作用，实际上起催化作用的是。
装置( Ⅰ)③a、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是_________________ 。
b、导管口附近出现的白雾，是_________ ，导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从_________________________ 。
上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是接接接④a、纯净的溴苯是色的液体，密度比水，溶于水，而烧瓶中液体倒入盛有水接接。
的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_______ 的缘故。
除去溴苯中的溴可（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）加入_____________ ，振荡，再用分液漏斗分离。
反应的化学方程式①称取一定量电石，置于仪器 3 中，塞紧橡皮塞2、反应装置( Ⅱ) 的优点：①有分液漏斗：②检查装置的气密性③在仪器 6 和5 中注入适量水②加装一个用CCl4 装置：；④待仪器 3 恢复至室温时，量取仪器 4 中水的体积（导管 2 中水的体积忽略不计）③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液⑤慢慢开启仪器 6 的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。
④还有一个优点是正确操作顺序（用操作编号填写）是3、关于装置( Ⅲ) 的问题(Ⅱ )（3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，①观察到 A 中的现象是。
可以用___________________ （填试剂）加以除去。
②实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是（4）若实验时称取电石为 1.60g ，测量出排水的体积后，折算成标准状况下的乙炔的体积为，写出有关反应的化学方程式。
448mL，求此电石中碳化钙的质量分数③C中盛放CCl4 的作用是。
（5）方程式原理应用：CaC2 和ZnC2、Al 4C3、Mg2C3、Li 2C2 等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2④若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，制C2H2 的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机气体产物：可向试管 D 中加入AgNO3 溶液，若产生淡黄色沉淀，则能2 / 6证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。
四．硝基苯的制备4、关于装置（Ⅳ）的问题1、反应原理：；反应类型，加热方式2. 加药顺序及操作：3. 长导管的作用：浓硫酸的作用：4. 温度计水银球位置：（1）在 a 中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在 b 中小心加入 4.0mL 液态溴。
向 a 中滴入几滴溴， 5. 硝基苯的性质：味，色，状体，溶于水，密度比水，且有有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置 d 的作用是____ ； 6. 如何提纯：（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：五．石油蒸馏装置：原理：利用混合物各组份的沸点不同，通过在不同温度范围气①向 a 中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；化和冷凝而使组份分离的操作—分馏。
属于物理过程。
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是_____③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_____；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；A. 重结晶B. 过滤C. 蒸馏D. 萃取（4）在该实验中， a 的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。
A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL5、关于装置( Ⅴ) 的问题【操作注意事项】①关闭 F 夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的 A 口加1. 仪器安装顺序：从向，从到，给蒸馏烧瓶加热时，不能加热，少量溴，再加入少量铁屑，塞住 A 口，则三颈烧瓶中发生反要；蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器体积的；应的化学方程式为。
2. 温度计位置，为防止液体暴沸，应在烧瓶中加②D、E 试管内出现的现象为。
入；冷凝管中冷却水的走向应是进，出，与被冷去的蒸气流动的方向③待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开 F 夹，关闭C夹，可以看到的现象是停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷却冷凝管中的蒸气。
④简述将三颈烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。
3 / 6六、卤代烃中卤原子的鉴定：如C2H5Br②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将1、步骤( 含试剂) ：①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④取卤代烃少量⑤加硝酸至溶液呈酸性⑥冷却③并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，理由(1) 正确的步骤顺序___________；(2) 现象：④请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）2、根据溴乙烷的沸点38.4 ℃，你认为下面哪一套_____________ 。
八、苯酚的化学性质及其检验装置更好？(1) 苯酚的弱酸性⑴反应类型;实验操作实验现象结论及化学方程式方程式①向盛有少量苯酚晶体的试苯酚在冷水中溶解度管中加入少量水，振荡⑵该反应较缓慢，若既要加快反应速率又要提高乙苯酚酸性②加入适量氢氧化钠溶液醇产量，可采取的措施是③再通入CO2 苯酚酸性比碳酸⑶加入稀硝酸酸化溶液的原因(2) 苯酚与溴水反应（苯酚的检验方法）⑷如何判断CH3CH2Br 是否完全水解？实验操作实验现象结论及化学方程式⑸如何判断CH3CH2Br 已发生水解？溴水，生成向盛有少量苯酚稀溶液的试管3、溴乙烷消去反应: 装置如上图甲中滴入饱和溴水，振荡如何减少乙醇的挥发？如何排除乙醇对乙烯通入酸性高锰酸钾溶液检验的干扰？注：苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法。
实验装置应如何改进？九、乙醇的催化氧化实验某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
七、乙醇分子羟基的确定：为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3 还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程氢气的体积，（乙醇 4.6g, 测定氢气的体积式、。
在不断鼓入空5.L 标况）并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，试回答下列问题：气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。
①指出实验装置的错误。
4 / 6有机化学基础复习总结三课本实验⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是；乙的作用是。
⑶反应进行一段时间后，试管 a 中能收集到不同的物质它们是。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
⑷若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含写出各有机有。
要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。
物的名称：ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液 d ．四氯化碳（1）A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。
然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。
（2）写出加入的试剂（a）是_________ ；（b）是_________ 。
十. 乙酸乙酯的制备（3）写出有关的操作分离方法①是_________，②是_________，③是_________。
6. 反应原理：_________________________________ （4）在得到的 A 中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是__________________ 。
7. 实验现象:_____________________________________ （5）写出C→D反应的化学方程式__________________________ _ 。
8. 实验的注意事项: （6）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情①盛反应液的试管要上倾45°（液体受热面积大）况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。