人教2019版高考化学一轮复习 第四单元 非金属及其化合物 4.3 硫及其化合物课件
-7考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
性 质实 验 弱氧化 将 SO2 通入氢 性 硫酸中 将 SO2 通入溴 水中 还原性 将 SO2 通入 KMnO4 溶液中 与 O2 反应 将 SO2 通入 品红溶液中, 漂白性 观察现象,加 热,观察现象
现 象 原 理 溶液中产生 SO2+2H2S 3S↓+2H2O 黄色沉淀 SO2+Br2+2H2O 橙色褪去 2HBr+H2SO4 紫红色褪去 — 2KMnO4+5SO2+2H2O 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
第 3节
硫及其化合物
-2-
考纲要求:1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主 要性质及其应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
-3考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
硫及其氧化物的性质
1 .硫 (1)自然界中硫元素的存在。 ①游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层里。
(2)化学性质。 SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态, 所以SO2既有还原性又有氧化性。
-6考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
性
质实 验 将 SO2 通入紫 色石蕊溶液中 将 SO2 通入滴 有酚酞溶液的 氢氧 酸性 化钠溶液中
现
象Leabharlann 紫色变红色原 理 SO2+H2O H2SO3
2SO2+O2 2SO3 二氧化硫可与某些有色物质 红色褪去, 反应生成无色物质,但无色 加热又恢 物质不稳定,受热或长久放 置又容易分解而恢复原来的 复红色 颜色
-8考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
特别提醒(1)汞蒸气有毒,实验室里不慎撒落汞时,可撒上硫粉 进行处理。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊溶液变红,但不 能使之褪色。 (3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,而 不是漂白性。
-14考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
3.常见的能用于漂白的物质的比较
实际参 用于漂白 与漂白 漂白原理 的物质 的物质 活性炭 活性炭 吸附漂白 变化 类别 物理 变化 化学 变化 化学 变化 漂白 特点 能漂白 的物质
物理漂白不 一般用于溶 液漂白 可逆 氧化还原漂 可以漂白所 白,不可逆 有有机色质 氧化还原漂 可以漂白所 白,不可逆 有有机色质
-11考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
1.SO2与CO2的性质对照
SO2 CO2 无色、无味 物理 颜色、气味 无色、有刺激性气味 性质 水中溶解性 易溶,常温常压下 1∶40 微溶,常温常压下 1∶1 通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时 沉淀又溶解(XO2 代表 CO2 或 SO2) 与碱反应 化学 Ca(OH)2+XO2 CaXO3↓+H2O、 性质 CaXO3+XO2+H2O Ca(HXO3)2 SO2+2H2S 氧化性 CO2+C 2CO 3S↓+2H2O
-9考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
3.三氧化硫(SO3) (1)物理性质。 熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,在常温下为液态,在标准状况下为固态。 (2)化学性质。
-10考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4 ( × ) (2)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 ( × ) (3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( √ ) (4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 ( × ) (5)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ( √ ) (6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 ( √ ) (7)二氧化硫可广泛用于食品的增白 ( × ) (8)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫 ( √ ) (9)实验室里用Na2SO3与浓硫酸在常温下反应制取SO2气体 ( √ )
氯水 利用次氯酸 次氯酸盐 次氯酸 的强氧化性 进行漂白 次氯酸 过氧化钠 过氧化 过氧化氢的 强氧化性 过氧化氢 氢
-4考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
(2)硫的物理性质。
俗称 硫黄 颜色、状态 淡黄色晶体 溶解性 水 酒精 不溶 微溶 CS2 易溶
(3)化学性质。
-5考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
2.二氧化硫 (1)物理性质。
颜色 无色 气味 刺激性 毒性 有毒 密度 比空气大 溶解性 易溶
-13考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
2.鉴别SO2和CO2的方法 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀 都可以消失,所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。鉴别SO2和 CO2通常可用以下方法:
品红溶液 使品红溶 液褪色的 是 SO2;不 能使品红 溶液褪色 的是 CO2 氢硫酸 出现浑 浊的是 SO2,无明 显现象 的是 CO2 酸性高锰 溴水 酸钾溶液 使溶液紫 色褪去的 是 SO2,无 明显现象 的是 CO2 使橙色褪 去的是 SO2,无明 显现象的 是 CO2 碘水(含 淀粉) 使蓝色褪 去的是 SO2,无明 显现象的 是 CO2 硝酸酸化 的硝酸钡 溶液 产生白色 沉淀的是 SO2,无明 显现象的 是 CO2
-12考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
SO2 还原性
CO2
化学 性质
漂白性 对环境的影响
能被酸性高锰酸钾溶液、氧气、氯 水、溴水、碘水等氧化剂氧化 无 如:Ba(NO3)2+3SO2+2H2O BaSO4↓+2NO+2H2SO4 能与某些有色物质反应生成不稳 无 定的无色物质而使其褪色 形成酸雨,影响农作物生长,破坏生 引起温室效 态环境 应
H2SO3 H++HSO3 SO3 +H2O HSO3
2-
红色变浅或 SO2+2OH褪去 SO2+OH-
SO2+Ca(OH)2 将足量 SO2 通 溶液先变浑 CaSO3↓+H2O 入澄清石灰水 浊后变澄清 SO2+CaSO3+H2O 中 Ca(HSO3)2 将 SO2 通入 有气泡产生 Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 Na2CO3 溶液中
高考理综高三一轮高考化学复习 第4章 第3讲 硫及其化合物
第3讲 硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水 酒精 CS 2 硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质S ⎩⎪⎨⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋ Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HCl 。
考点二 硫的氧化物——SO 2和SO 31．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质按要求完成下列方程式：特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋(1)易被空气中的O 2氧化而变质。
(2)易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(不氧化Fe 2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有强还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
高考化学硫及其化合物一轮复习(解析版)
硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
高考化学一轮复习--硫及其化合物
NaOH 溶液
品红溶液 KMnO4
三、SO2的实验室制备 1、原料： Na2SO3（可溶性粉末） 浓硫酸（70%） 2、原理： Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O 思考：能否用稀硫酸？
3、发生装置：
浓H2SO4
Na2SO3
思考１：实验室制SO2 气体，应注意什么？如何收集？ 实验室制SO2应注意防止空气污染！可用NaOH溶液或碱石灰进 行尾气吸收
④酸性：HCl＞H2S
⑤Cl2通入H2S溶液中的反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓ A、全部 B、②③ C、①②③ D、除④外
二氧化硫
一、SO2物理性质: ①无色、刺激性气味、有毒气体 ②密度比空气大 ③易溶于水(1∶40) ④易液化(－10℃)
你还知道哪些气体易溶于水？ 易液化？
怎样系统地掌握一种物质 的化学性质？
思考６：
实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时， 若温度高于180℃，除了生成乙烯和水以外， 还会有副产物SO2生成。请设计实验验证实验 中是否有这三种产物生成。
问题引导：
乙烯和SO2的性质有何相同点和不同点？
实验方案：
品红溶液
溶液 思考：方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液 或溴水代替？为什么？
单质硫
雌黄 As2S3 黄铁矿 FeS2
雄黄 As4S4
辰砂 HgS
石膏 芒硝
自然界中硫元素主要以三种形式存在：
硫单质
含硫矿物 （低价硫）
生产生活需要
含硫废物
硫酸盐
研究硫的转化对满足需求、减轻污染都具有重要意义
硫
一、硫物理性质： 俗称 硫黄，是一种 淡黄色粉末， 易溶于 ： CS2 微溶于： 洒精
2025年高考化学一轮复习配套课件第4章化工生产中的重要非金属元素第2讲硫及其重要化合物
(5)某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀盐酸后,白色沉淀不溶解,也无
其他现象,说明该溶液中一定含有 SO24 。( × )
(6)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明
Na2SO3溶液已经变质。( × )
四、硫及其化合物的转化
1.相同价态含硫物质的相互转化
沉淀,证明该溶液含有
2SO4 ,否则不含。
(2)加足量稀盐酸的目的是 排除
的检验。
产生白色
22CO3 、SO3 、Ag+的干扰
,防止影响
2SO4
应用提升 除去粗盐中可溶性杂质时,加入试剂的顺序
除去粗盐中的可溶性杂质,要分三次加入试剂、一次过滤,再加稀盐酸调节
溶液的pH,通常有以下三种实验方案:
(1)粗盐水→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀
或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:
例如:H2S
S
SO2
写出反应③⑤的化学方程式:
③ 2SO2+O2
2SO3 ;
⑤ SO2+2H2S
3S↓+2H2O 。
SO3
应用提升 硫及含硫化合物之间的转化关系解读
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、
C.反应③的现象说明氧化性:浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生有刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体
答案 A
解析 ①中有红棕色气体产生,此气体为Br2,浓硫酸作氧化剂,把Br-氧化成
Br2,②中有白雾,此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴,Cl-没有
2025年高考化学一轮总复习课件 第4章 第12讲 硫及其重要化合物
常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
第四章 非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
②化学性质 SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
③制备：2SO2＋O2催化 △剂2SO3。
第四章 非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
[微点归纳] SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应 (1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无 明显现象； (2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
第四章 非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
3_硫_．_单_(1_质)_如_易_何_溶_洗_于_涤_C_附_S_2着，__也在__可试__以管__与内__热壁__的上__强的__碱硫__溶？__液__反__应__：_3_S_＋__6_N__a_O_H__=_=_△=_=_= _2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O__3＋__3_H__2O__，__所__以__当__试__管__内__壁__上__沾__有__单__质__硫__时__，__可__用___C_S_2_或_ _热__强__碱__液__洗__涤__。_________________________
第四章 非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
(4)铜与硫化合的产物是CuS。( × ) [提示] 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。 (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(√ ) [提示] Hg与S反应生成HgS。 (6)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白
2019届高考化学人教版一轮复习课件：4-3硫及其化合物(133张ppt)
○ ○ H2O===H2SO4
30 CaO ＋ SO3===CaSO4
31 SO3 ＋
Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3。( ) (2)SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4。( ) (3) 用 过 量 氨 水 吸 收 工 业 尾 气 中 SO2 的 离 子 方 程 式 ： 2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O。( ) (4)SO2 有漂白性，所以 SO2 可使溴水褪色。( )
过氧化氢的强 化学
过氧化氢
氧化性
变化
二氧化硫与有 色物质化合生 化学 二氧化硫 二氧化硫 成不稳定的无 变化 色物质
②氧化性。 将 SO2 通入到氢硫酸(H2S)溶液中：
反应的化学方程式为○21 ____________________；
实验现象：产生○22 ____________________。
③还原性。
○ a．SO2 被 O2 氧化成 SO3 的反应的化学方程式为 23 ________；
b．SO2 的水溶液能被 X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如 SO2 能使溴及其重要化合物的主要性质 及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
导学导练
考点一 硫的单质及其氧化物
硫 (1)自然界中硫元素的存在。 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于①______附近 或地壳的岩层里。化合态的硫主要以②______和③______的形式 存在。如 FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。
c．与碱反应： 当 NaOH 足 量 时 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ⑲ ________________________________； 当 NaOH 不 足 量 时 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ⑳ ________________________________。 d．可与碱性氧化物或某些盐反应： SO2 与 Na2SO3 溶液反应生成 NaHSO3，化学方程式为 SO2 ＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
[精品]2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-4-1考点一氮气及其常见氧化物学后即练新人教版
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
2019年高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物4.3硫及其化合物课件新人教版
(1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4 (×)
(2)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 ( × ) (3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( √ ) (4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 ( × ) (5)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ( √ ) (6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
4.硫的氧化物对大气的污染 (1)来源: 含硫 燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH < 5.6)。 (3)治理:燃煤除硫,改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨形成途径:SO2—
-11-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
-15-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
3.常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
活性炭 活性炭 吸附漂白
氯水
利用次氯酸
次氯酸盐 次氯酸 的强氧化性
次氯酸
进行漂白
过氧化钠 过氧化 过氧化氢的
过氧化氢 氢 强氧化性
变化 类别
物理 变化
化学 变化
化学 变化
漂白 特点
热,观察现象
—
2SO2+O2
2SO3
二氧化硫可与某些有色物质
红色褪去, 反应生成无色物质,但无色
加热又恢 物质不稳定,受热或长久放
复红色 置又容易分解而恢复原来的
颜色
考点一
考点二
考点三
-8基础梳理 考点突破