已知反应物的质量求生成物的质量
化学计量与化学反应的计算
化学计量与化学反应的计算化学计量是研究化学反应中各种物质之间的数量关系的分支学科。
化学反应的计算是根据反应的化学方程式，通过计算出反应物与生成物的数量关系，从而确定反应物与生成物的摩尔比例和化学计量关系。
本文将介绍一些常见的化学计量和化学反应的计算方法。
一、化学计量问题化学计量问题主要涉及到反应物的物质量、物质的摩尔数和物质的体积等方面的计算。
常见的化学计量问题包括：1. 摩尔质量计算：根据元素的原子质量和分子式，计算出物质的摩尔质量。
摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 原子质量1 ×原子个数1 + 原子质量2 ×原子个数2 + ... + 原子质量n ×原子个数n。
2. 摩尔比例计算：根据化学方程式，计算反应物与生成物之间的摩尔比例。
摩尔比例可以通过化学方程式中的系数来确定，系数表示了反应物与生成物之间的物质的摩尔比例关系。
3. 反应物的量与物质量关系计算：根据已知的反应物的物质量，通过化学方程式和摩尔质量的计算，可以确定反应物的摩尔数。
摩尔数可以与化学方程式中的系数进行比较，从而得到反应物的摩尔比例关系。
4. 体积与摩尔数关系计算：根据气体的理想气体状态方程和摩尔体积的概念，可以将气体的体积与其摩尔数之间建立数学关系。
根据气体体积和摩尔体积之间的关系，可以计算气体的摩尔数和摩尔比例。
二、化学反应计算方法在化学反应中，反应物的量与生成物的量之间存在一定的摩尔比例关系。
根据这个关系，可以通过已知物质量和化学方程式中的摩尔比例关系，计算出生成物的摩尔数。
化学反应的计算方法包括：1. 已知反应物的物质量，求生成物的物质量：根据已知反应物的物质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的物质量。
计算公式为：生成物的物质量 = 已知反应物的物质量 ×生成物的摩尔数 / 反应物的摩尔数。
2. 已知反应物的物质量，求生成物的摩尔数：根据已知反应物的摩尔质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的摩尔数。
课题三 根据化学方程式的计算
答：可以得到氧气的质量为28.8g
活动探究
方 解：设可以得到氧气的质量为× 通电 法 2H O 2H ↑+ O ↑ 2 2 2 三
答：可以得到氧气的质量为16g
36 18g 36 32 = 18g X 32×18g X= =16g 36
32 X
给你提个醒
◇ 谈一谈 根据化学方程式计算的正确解题步骤 [解]（1）设未知数（未知数不带单位） （2）正确写出化学方程式 （3）写出相关物质的相对分子质量 和已知量、未知量 （4）列出比例，求解 （5）简明地写出答案
正确的解法是：
设需要氧气的质量为x 解：设需要氧气的质 量为x 点燃 点燃 2Mg + O2 == 2MgO Mg + O2 == MgO2 24 32 56 48 32 80 x 8g X 8g
32∶56= x∶8 x=4.5 32∶80 ＝ x∶8g X＝ 3.2g 答：需要氧气的质量 为3.2g。
高温
练习6、小羽用120 g 5％的双氧水，全部用于 制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质量 多少g 解:设可得到氧气的质量为X
2H2O2 2H2O+ O2↑ 32 68 X 120gx5% 68：32= 120gx5%： X X=2.24g 答:可得到氧气2.24克。
MnO2
解题注意事项： 1、在化学方程式中，反应物与生成物之 间的质量比，是各化学式的相对分子质量与 化学式前边的化学计量数（系数）的乘积之 比，因此要准确计算。 2、化学方程式中，各物质的质量比都是 纯量间的比，因此代入的量必须是纯净的质 量。如提供的量不是纯量，必须换算成纯量 后才能代入。 3、注意解题格式要规范化，注意单位和 数据精确度。
4：加热分解490g氯酸钾,可得到 多少克的氧气? 解:设可得到氧气的质量为X MnO2 2KClO3 ======= 2KCl+ 3O2↑ △ 96 245 490g X 245 ====== 96 ----------------490g X 96×490g 解得X = ------------------ = 192 g 245 答:可得到氧气 192克。
高中化学质量守恒定律题型解答演示
高中化学质量守恒定律题型解答演示高中化学中，质量守恒定律是一个非常重要的基本原理。
它指出，在任何化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
这个定律在解题中经常被考察，下面我将通过几个具体的题目来说明这些考点，并给出解题的方法和技巧。
题目一：铁与硫反应生成二硫化二铁，如果反应中铁的质量为5g，硫的质量为10g，求生成物的质量。
解题思路：根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，即铁的质量加上硫的质量等于二硫化二铁的质量。
所以，生成物的质量等于5g + 10g = 15g。
题目二：氢气与氧气反应生成水，如果反应中氢气的质量为4g，氧气的质量为32g，求生成物的质量。
解题思路：同样根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
氢气和氧气的质量分别为4g和32g，根据反应的化学式H2 + O2 → H2O，可以知道生成物水的质量等于氢气和氧气的质量之和，即4g + 32g = 36g。
通过以上两个例题，我们可以看出质量守恒定律题型的解答思路是一致的，即根据反应物和生成物的质量关系进行计算。
在解答这类题目时，我们可以按照以下步骤进行：第一步，确定反应物和生成物的化学式。
根据题目给出的反应物和生成物，确定它们的化学式，这样可以明确它们的质量关系。
第二步，计算反应物的质量总和。
根据题目给出的反应物的质量，计算它们的质量总和。
第三步，根据质量守恒定律计算生成物的质量。
根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，所以可以通过反应物的质量总和减去已知的反应物质量，得到生成物的质量。
需要注意的是，在实际解题过程中，我们可能会遇到一些复杂的情况，比如反应物和生成物的质量不是简单的整数关系，或者有多个反应物和生成物。
对于这些情况，我们可以通过化学计算方法，如摩尔计算和化学方程式的配平来解决。
总结起来，解答质量守恒定律题型的关键是理解质量守恒定律的基本原理，并将其应用到具体的题目中。
利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算. 2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性. 3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边. 4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要准确（保留两位小数）； 【三个关键】 （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）；
点燃
8CH3OH + nO2
mCO2 + 2CO + 16H2O
1 m值是 8 . 2 参加反应的氧气质量是多少克？ （写出计算步骤）
解：参加反应的氧气质量是 x 。
8CH3OH + 13 O2
点燃
8CO2 + 2CO + 16H2O
416 X 416 X 288 3.6g
X=5.2g
288 3.6g
C
31.6g
A + B + D
19.7g 8.7g 3.2g
C反应后质量没有了， 说明是反应物，而B、D反应 后质量都增加了，说明是生成 物，C反应掉 31.6g，B、D共 生成的质量只有 11.9g，说明A 也是生成物，且生成的质量为 19.7g， 则该反应为分解反应，C一定是化合物， A、B、D可能是化合物，也可能是单质。
利用化学方程式的简单计算典型例题及解析
《利用化学方程式的简单计算》知识要点与例题精析【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
二、根据化学方程式计算的步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。
三、根据化学方程式计算应该注意的事项1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。
列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。
2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。
高中化学题型之平衡反应的计算
高中化学题型之平衡反应的计算化学平衡反应是高中化学中的重要内容之一，也是学生们容易遇到困惑的题型之一。
在平衡反应中，我们需要计算反应物和生成物的摩尔比例、浓度、质量等相关问题。
本文将以具体的例子来说明平衡反应的计算方法和考点，并给出解题技巧和指导。
例1：对于反应2A + 3B → 4C，已知反应物A的质量为10g，B的质量为15g，求生成物C的质量。
解析：首先，我们需要将反应物的质量转化为摩尔数。
根据化学方程式，2mol A与3 mol B反应生成4 mol C。
因此，10g A对应的摩尔数为10g / 2g/mol = 5 mol A，15g B对应的摩尔数为15g / 3g/mol = 5 mol B。
接下来，我们需要根据反应物的摩尔比例来确定生成物的摩尔数。
根据化学方程式，2 mol A与3 mol B反应生成4 mol C。
由于A和B的摩尔数相同，所以生成物C的摩尔数也是5 mol。
最后，我们将生成物的摩尔数转化为质量。
根据化学方程式，4 mol C的摩尔质量为4 mol × 4g/mol = 16g。
因此，生成物C的质量为16g。
这个例子涉及到了平衡反应的质量计算。
关键点在于将质量转化为摩尔数，并根据化学方程式中的摩尔比例来计算生成物的摩尔数和质量。
例2：对于反应CaCO3 → CaO + CO2，已知反应物CaCO3的摩尔数为0.2 mol，求生成物CO2的摩尔数。
解析：根据化学方程式，1 mol CaCO3反应生成1 mol CO2。
因此，反应物CaCO3的摩尔数与生成物CO2的摩尔数相等，即0.2 mol。
这个例子涉及到了平衡反应的摩尔比例计算。
关键点在于根据化学方程式中的摩尔比例来确定反应物与生成物的摩尔数。
例3：对于反应N2 + 3H2 → 2NH3，已知反应物N2的浓度为0.5 mol/L，H2的浓度为0.2 mol/L，求生成物NH3的浓度。
解析：根据化学方程式，1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3。
学生版八年级科学化学计算题
化学计算题及综合分类1）已知反应物的质量求生成物的质量在实验室里加热分解15.8g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2）已知生成物的质量求反应物的质量工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
现要制取11.2t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（要求书写计算过程）3)有关体积的计算如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，小衢称取4.0g 该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。
高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。
待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升)。
请回答下列问题：(1)图中小衢采用____排水法或排水集气法______法收集氧气，收集到氧气的质量约___0.32___克(保留2位小数)。
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(3)下列有关本实验的描述正确的是_____。
A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小B．橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒C．橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确D．橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管4）有关反应物到生成物质量减少的计算题1、如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
（l）反应中二氧化锰的作用是加快过氧化氢分解的速率。
（2）反应生成氧气的质量为0.8g（结果精确到0.1g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。
(1)将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；步骤2：根据计算结果，用_______分别量取所需的浓盐酸和水；步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）。
化学方程式计算例题
1、已知反应物质量求生成物质量练习：12g碳在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳多少g?2、根据生成物质量求反应物的质量练习1：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，当反应得到232g四氧化三铁时，理论上至少需要多少克氧气参与？练习2：某化工厂需32t氧气作原料，是通过电解水的方法制得的，问需要消耗多少吨水？3、涉及体积的化学方程式计算化学方程式计算是依据“质量守恒定律”，因此若题中给出的量或求的量是体积，一定要换算成质量。
公式：ρ= m/vm = ρvv = m/ρ练习1: 31g磷完全燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）练习2：向澄清石灰水中通入适量CO2，得到白色沉淀20g，求参加反应的CO2在标准状况下的体积（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）。
4、涉及纯度的化学方程式计算化学方程式中所列的量是各纯净物之间的量，含杂质物质在化学反应时，杂质不参与此反应，因此就应在计算时把杂质去掉，然后再计算。
公式：m纯=m总-m杂纯度= ×100%练习1：680g 10%H2O2溶液在二氧化锰做催化剂的条件下，会分解产生多少g的氧气？练习2：在潜水艇中常用Na2O2来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气供给呼吸，其方程式为：2Na2O2 + 2CO2〓2Na2CO3 + O2现有质量分数为80%过氧化钠样品975g与足量二氧化碳反应，可生成多少克氧气？:（1）解题格式必须规范。
（2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量．．．．．．进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。
（3）必须正确使用单位。
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已知反应物的质量求生成物的质量
①加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
已知生成物的质量求反应物的质量
②工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
③制取4.8克氧气,至少需要氯酸钾多少克?
④氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少?
⑤将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？
关于质量和体积间的换算
⑥足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
涉及某些物质过量的化学方程式的计算：
某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。
⑦某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应。
（2）第次实验碳有剩余，剩余。
（3）第次实验中氧气有剩余，剩余。
⑧已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。
同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为。
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。
（差量法的应用条件）
1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。
2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。
3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。
4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
⑨将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？
⑩用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？。