专题九 溶液中的离子反应教学案

专题九溶液中的离子反应教学案

【课题】第一单元弱电解质的电力平衡（第1~2课时）总第1~2 课时

【课标及考纲要求】1. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。

2.了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.会书写常见弱电解质的电离方程式。

4.了解酸碱电离理论。

【教学重点】铁及其化合物的化学性；

【教学难点】Fe3+的氧化性，认识Fe3+ +和Fe2+之间的相互转化；

【教学方法】归纳；推理

【自主梳理】友情提示：元素化合物知识是化学基本概念和基本理论的载体。

考点1 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析

【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。

⑴H2SO4 ⑵液氨⑶Ca(OH)2 ⑷石墨⑸NH3·H2O ⑹H2O ⑺CH3COONH4⑻C2H5OH ⑼CaCO3 ⑽氨水⑾H3PO4⑿Na2O

电解质：判断依据：

非电解质：判断依据：

既不是电解质也不是非电解质：

判断依据：

强电解质：判断依据：

弱电解质：判断依据：

1．电解质和非电解质

⑴电解质的概念：常见物质类别：。

⑵非电解质的概念: 常见物质类别：。【注意】

1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以―水合离子‖或―水合分子‖的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

2．强电解质和弱电解质

⑴强电解质的概念：常见物质类别：。

⑵弱电解质的概念：常见物质类别：。

【注意】1．强、弱电解质的范围：

强电解质： 、绝大多数盐; 弱电解质： 、水

2．强、弱电解质与溶解性的关系：

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小 关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 4、BaCO 3等。

3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性 强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性 弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

5．强、弱电解质在熔融态的导电性：

离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

6.强弱电解质与物质分类的关系:(参考<三维设计>)

【例1】(2006高考全国Ⅰ，11）11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

解析：弱电解质的电离平衡(1）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。（2）影响电离平衡的条件：①温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的）。②浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动。A、加水，有利于弱电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加B、加碱于弱酸电离的H+反应使电离正向移动，但H+浓度减小。C、加强酸提供H+，抑制弱酸电离，但H+浓度增大，溶液酸性增强.D、加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。

答案：B

【例2】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3D．SO2

解析：本题考查电解质和非电解质基本概念，因此要正确理解概念的含义并能够加以区别切记不能混淆这些概念。Cl2及溶液既不是电解质，又不是非电解质，因为Cl2不是化合物其水溶液又是混合物。SO2水溶液能导电但不是自身电离出自由移动的离子导电，所以也不是电解质因此是非电解质。

答案：B

【例3】下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）

A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程

B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

[解析]氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、NH3·H2O等电解质，而氯气为单质，氨气为非电解质，故C错；

【答案】C

[规律总结] 一定要注意：电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质和非电解质的理解，他们不是一个全集。

考点2 常见强弱电解质的电力平衡及特征

4．弱电解质的电离平衡

⑴概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了状态，这叫做电离平衡。

⑵弱电解质电离平衡的特点：

①―动‖：。②―等‖：。

③―定‖：。④―变‖：。

⑶弱电解质电离平衡的影响因素：

内因（主要因素）：

外因（次要因素）：