2017-2018学年湖北省黄冈市高二上学期期末考试化学试题解析版

湖北省黄冈市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂C. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D. 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁【答案】D【解析】海水淡化的方法有物理方法和化学方法，常用的有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，A正确；NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解显酸性，可用作焊接钢铁时的除锈剂，B正确；铁、镁构成原电池时，镁失电子做负极，发生氧化反应，保护了金属铁不被腐蚀，C正确；电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D错误；正确选项D。

2. 下列关于常见有机物的说法正确的是A. 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B. 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C. 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别【答案】C【解析】淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解生成葡萄糖，A错误；蔗糖、油脂相对分子质量较小，属于小分子化合物，B错误；乙酸与NaOH发生中和反应，油脂都能与NaOH溶液发生水解反应，C正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应冒气泡，乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，分层，现象不同，可以鉴别，D错误；正确选项C。

点睛：天然高分子包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。

3. 下列离子方程式中属于盐类水解反应的是①NH3+H2O NH4++OH- ②HCO3-+H2O H2CO3+OH-③HCO3-+H2O H3O++CO32- ④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+A. ②④⑤B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①②③⑤【答案】A【解析】①属于一水合氨的电离；②属于HCO3-的水解；③HCO3-的电离；④Fe3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，二者混合相互促进水解；⑤NH4+水解显酸性；属于盐类水解反应的是②④⑤，A 正确；正确选项A。

4. 有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是A. b和c只能发生取代反应B. a能发生加成反应C. b和c是同系物D. a和d是同分异构体【答案】A【解析】从b和c属于烷烃，不仅能够发生取代反应，还能燃烧发生氧化反应，A错误；A中含有碳碳双键，可以发生加成反应，B正确；b和c属于烷烃，二者在组成上相差一个CH2原子团,所以b和c是同系物，C正确；a和d 的分子式为均为C4H8，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；正确选项A。

点睛：烷烃典型的化学性质为取代反应，烷烃虽然不能与高锰酸钾溶液（酸性）发生氧化反应，但是能够发生燃烧氧化，这一点易被忽视。

5. 下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是A. HCl+NH3=NH4ClB. 2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑C. 2KClO3=2KCl+302↑D. Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O【答案】B【解析】HCl+NH3=NH4Cl ，物质由气态变为固态，混乱度减小，熵值减小，反应常温下自发进行，主要用焓判据，A错误；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑，有气体生成，混乱度增大，熵值增大，该反应为放热反应，反应常温下能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释，B正确；2KClO3=2KCl+302↑反应为吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，C错误；Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，D错误；正确选项B。

6. 25℃时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是A. 1:5B. 1:2C. 1:10D. 10:1【答案】D点睛：常温下，酸、碱溶液抑制水电离，水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度小于10-7mol/L；能够水解的盐溶液促进水电离，水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度大于10-7mol/L。

7. 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A. 3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C. 若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D. 3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②【答案】C【解析】③NaOH完全电离使溶液显碱性，而①Na2CO3、②CH3COONa是盐水解使溶液显碱性，盐水解的程度是很微弱的，而且规律是越弱越水解；由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以等浓度2种溶液的碱性Na2CO3>CH3COONa，故3种溶液pH的大小顺序是③>①>②；A错误；若将3种溶液稀释相同倍数，由于碱完全电离，稀释使OH-的浓度减小；而强碱弱酸盐在溶液中存在水解平衡，稀释使盐水解的程度增大，因此溶液的碱性变化相对较小。

因此pH变化最大的是③；B 错误；若分别加入25mL0．lmol/L盐酸后，①Na2CO3恰好发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3，得到的溶液含有强碱弱酸盐，仍然是碱性；②CH3COONa恰好发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH电离使溶液显酸性；③恰好发生反应：NaOH+HCl= H2O +NaCl，溶液为中性；因此pH最大的是①；C正确；碱抑制水电离，能够水解的盐促进水电离，而且越弱水解能力越强，对水的促进作用越大，所以3种溶液中由水产生的c(H+)大小顺序是①>②>③，D错误；正确选项C。

点睛：pH相等的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液中，三种物质浓度大小关系为②>①>③。

8. 常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/LD. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)【答案】D【解析】A. 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，应该选用在酸性条件下变色的指示剂，故A错误；B. 0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为醋酸钠水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B错误；C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中有水电离出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1，故C错误；D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中氨水过量，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，所得溶液中c(NH3·H2O)> c(NH4+)> c(Cl-)，故D正确；故选D。

9. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: ③>④B. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: ①>②>④>③【答案】B【解析】pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗NaOH物质的量: ③>④，A正确；混合后溶液pH=5，盐酸过量，则（V a×10-4-V b×10-4）/( V a+ V b)=10-5，计算出结果得出V a:V b=11：9，B错误；①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；强酸、强碱稀释10倍，则稀释10倍时，②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9<pH<10，③的4<pH<5，四种溶液的pH: ①>②>④>③，D正确；正确选项B。

10. 25C时,在浓度均为1.0mo/L的a、(NH4)2SO4；b、(NH4)2CO3；c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中，其溶液中c(NH4+)( 单位为mol/L) 大小顺序判断正确的是A. a=b=cB. a>b>cC. a>c>bD. c>a>b【答案】D【解析】(NH4)2Fe(S04)2溶液中Fe2+水解呈酸性，抑制NH4+水解；(NH4)2CO3溶液中CO32-水解呈碱性，促进NH4+水解；(NH4)2SO4溶液中NH4+正常水解，由于三种物质中起始c(NH4+)相同，水解后剩余c(NH4+)最大为c，最小的为b，液中c(NH4+) 大小顺序 c>a>b，D正确；正确选项D。

11. 有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应: ①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有A. ②④⑥B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥【答案】B【解析】该分子结构中含有-OH，应该具有醇的性质，和羧酸发生酯化反应（或取代反应），在氧气、铜加热条件下发生催化氧化，在浓硫酸作用下加热发生消去反应；①③④⑤符合要求，B正确；正确选项B。

合集下载

2018年7月湖北省黄冈市2017～2018学年度高2019届高2016级高二下学期期末化学试题及参考答案解析

2017～2018学年度湖北省黄冈市高2019届高2016级高二下学期期末化学试卷一、单选题(本大题共17小题,共51.0分)1. 生活中的一些问题常涉及化学知识,下列叙述正确的是A. 皂化反应就是乙酸乙酯等酯类物质在碱性条件下的水解B. 官能团相同的有机物一定是同类有机物C. 1mol 与足量银氨溶液充分反应,可生成 2molAgD. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质【参考答案】D【试题解析】解:皂化反应生成高级脂肪酸盐,皂化反应是油脂在碱性条件下的水解,故A错误;B.官能团醇和酚类的官能团都为羟基,二者的官能团相同,但不是同类物质,故B错误;C.1mol 与足量银氨溶液充分反应,可生成4molAg,故C错误;D.食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质,可致癌,故D正确。

故选:D。

A.皂化反应是油脂在碱性条件下的水解;B.官能团醇和酚类的官能团都为羟基;C.甲醛可被氧化生成碳酸;D.食用油反复加热会生成苯并芘等物质。

本题考查有机物的组成、结构和性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握有机物的官能团的性质,难度不大。

2. 下列有关说法中错误的是A. 对＝＋反应前后,熵值增大B. 反应热的单位为,并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量C. 形成原电池必须要有电解质溶液D. 常温下,反应＋＝不能自发进行,则该反应的【参考答案】C【试题解析】解:＝＋,反应气体系数增大,为熵增大的反应,,故A正确;B.焓是与内能有关的物理量,恒压条件下的反应热又称“焓变”,符号用表示,单位一般采用,放热反应,吸热反应反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定,故B正确;C.形成原电池不一定要有电解质溶液,可以是熔融电解质,故C错误;D.反应自发进行,该反应的,常温不能自发进行,可知,则该反应的,故D正确;故选:C。

A.熵变是指体系混乱程度的变化,熵变为正值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小;B.化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热,的单位为,但与热化学方程式中反应物的系数有关;C.原电池的组成结构包括电极、电解质溶液或熔融电解质、导线并形成闭合电路;D.同种物质的混合度越大,熵值越大,气态液态固态,结合的反应可自发进行分析。

湖北省黄冈市高二上学期期末化学试卷(I)卷

湖北省黄冈市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2018高三上·邢台期末) H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 正反应的活化能大于逆反应的活化能B . 若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大C . 升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小D . 向密闭容器中充入1molH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量2. （2分） (2016高三上·翔安期中) 下列物质的分类结果全部正确的是（）A . NO2﹣﹣酸性氧化物Na2O2﹣﹣碱性氧化物Al2O3﹣﹣两性氧化物B . 漂白粉﹣﹣混合物胆矾﹣﹣纯净物HD﹣﹣单质C . 纯碱﹣﹣碱硫化氢﹣﹣酸小苏打﹣﹣酸式盐D . 盐酸﹣﹣强电解质硫酸钡﹣﹣强电解质醋酸﹣﹣弱电解质3. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列电离方程式错误的是（）A . NaOH→Na++OH-B . H2O→H++OH-C . H2SO4→2H++SO42-D . HClO→H++ClO-4. （2分） (2018高二上·成都期中) 反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的│△H│=17kJ/mol，│△H-T△S│=17kJ/mol，则下列正确的是（）A . △H>0，△H-T△S<0B . △H<0，△H-T△S >0C . △H>0，△H-T△S >0D . △H<0，△H-T△S <05. （2分）(2019·深圳模拟) 室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度与pH的关系如图所示。

已知：。

湖北省黄冈中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析

北省黄冈中学2017-2018学年春季高二年级期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 N：14 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分。

1—8题为必考试题。

9—16为选考试题，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意。

1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反应的△H=＋283.0kJ·mol －1C．已知C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）＋O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2 D．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能2、某温度下，在体积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡B．升高温度，平衡正向移动C．加入少量W，逆反应速率增大D．当气体密度不变时，说明反应达到平衡3、下列关于电解质溶液中离子关系的说法或离子方程式书写正确的是（）A．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na＋）=c（CH3COO －）C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO42－＋H2O PO43－＋H3O＋D．常温下，由水电离产生的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液，NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－能大量共存4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）－I5、为探究外界条件对反应：mA（g）＋nB（g）cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。

湖北省黄冈市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)

湖北省黄冈市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NaBr：B . MgCl2：C . KCl：D . Na2O2：2. （2分）(2018·中山模拟) 都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是（）A . 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B . 盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 棱晶烷和盘烯互为同分异构体D . 等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同3. （2分） (2014高二下·资阳期末) 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物（如下图）。

下列说法正确的是（）A . 正四面体烷的分子式为C4H4 ，其二氯代物有二种B . 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C . 苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C=C，能使KMnO4溶液褪色D . 环辛四烯不能使溴水褪色4. （2分） (2020高二下·宁波期中) 苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应，而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发取代反应，其原因是（）A . 苯环与羟基相互影响，使苯环上的氢原子变得更活泼B . 苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子变得更活泼C . 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼D . 苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼5. （2分）(2020·榆林模拟) 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）A . 物质X是Br2 ，物质a转化为b属于取代反应B . lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C . 物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体D . 物质b的核磁共振氢谱有四组峰6. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列涉及有机物的说法正确的是（）A . 2﹣己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色B . 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C . 乙烯、苯都可与溴水发生加成反应D . 乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应7. （2分）下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（）A . Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）B . NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C . NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）D . NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）8. （2分）如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出．下列说法正确的是（）A . 甲烧杯中溶液的pH不变B . 乙烧杯中c电极的反应式为：4OH﹣﹣4e﹣⇌2H2O+O2↑C . 当b极增重21.6g时，d极产生的气体在标准状况下为2.24LD . 当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混合，一定会有沉淀生成9. （2分）(2020·柳州模拟) 近年来，新能源开发和环境保护问题日益引起人们的重视，新型电池是科学家们非常重视的研究方向。

湖北省黄冈市高二(理)上学期化学期末考试试卷

湖北省黄冈市高二（理)上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大2. （2分）如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2（g）+C（s）2CO（g）△H＞0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳3. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D . CO 的燃烧热为566 kJ·mol-14. （2分）在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B . 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C . 硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液5. （2分）(2020·钦州模拟) CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

2018年秋季高二年级期末考试化学试题

湖北省黄冈市2018年秋季高二年级期末考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制 2018年元月23日上午8：00～9：30 注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时间90分钟2．试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷3．答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ：56第I 卷（选择题共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一各选项符合题目要求 1．下列说法中正确的是A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定D ．氨气可作为焊接金属的保护气2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是A ．23,,HCO Ca CI -+-Na +B ．2224,,,S Cu K SO -++-C ．33,,,HCO K CI Al -+-+D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+3．下列措施对水的电离无影响的是A ．升高温度B ．加入稀醋酸C ．．加入醋酸钠D ．加入食盐 4．将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混合溶液中下列关系正确的是A ．c （HA ）<c （A -）B ．c （Na +）<c （A -）C ．c （Na +）＝c （HA ）+ c （A -）D ．c （H +）+ c （Na +）＝c （OH -）+ c （A -）5．氧化还原广泛应用于金属的冶炼。

下列说法不正确．．．的是 A ．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ．用磁铁矿炼铁的反应中1mol 四氧化三铁被CO 还原成Fe ，转移9mol 电子D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁融化 6．下列离子方程书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水： 3324333()Al NH H O NH Al OH +-+=+↓B ．43NH HCO 溶液与过量的NaOH 溶液反应：432NH OH NH H O --+=C ．醋酸钠的水解反应：323CH COO H O CH COOH OH --+=+D ．碳酸钙溶液溶解于稀硝酸中：23222CO H CO H O -++=+7．“嫦娥一号”卫星可能用到的一种高能电池－银锌电池其电极反应为：222Ag O H O e -++2Ag →+2OH -，222()Zn OHe Zn OH --+-→，则下列说法中不正确．．．的是 A ．Zn 为负极而2Ag O 为正极 B ．电解质溶液呈强碱性C ．放电时OH -由电池内部从正极向负极移动D ．电子由2Ag O 极经外电路流向Zn 极8．2018年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，他在表面化学研究领域作出开拓性贡献。

湖北省黄冈市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题+PDF版含答案

黄冈市2018年春季高二调研考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制2018年7月2日上午10﹕00~11﹕30注意：1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，每部分都含有必考内容和选考内容，必考内容所有考生必须作答，选考内容考生选取《选修3物质结构与性质》或《选修5有机化学基础》两个模块中一个作答，选取选考模块时第Ⅰ卷、第Ⅱ卷要保持一致，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将所选选考模块内容和所有题目的答案均填写在答题卷的相应位置。

3．本卷可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80 Na-23 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，1-8题为必考试题，9-16为选考试题，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意。

1．下列表述正确的是（）A．C2H5OH（l）+ 3O2（g）═ 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．HCl（aq）+ NaOH（aq）═ NaCl（aq）+ H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)（电离平衡）D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极2．下列有关说法中错误的是（）A．对M(s) ==X(g)＋Y(s)反应前后，熵值增大B．反应热△H的单位为kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量C．形成原电池必须要有电解质溶液D．常温下，反应C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．常温下的溶液中：CO32-、Na+、NH4+、AlO2-B．室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+C．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-D．室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-4．已知：pAg＝-lg c(Ag+)，Ksp(AgCl)＝1×10-12。

2017-2018学年湖北省黄冈市高二(下)期末化学试卷

2017-2018学年湖北省黄冈市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列表述正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．A m B n（s）⇌mA n+（aq）+nB m﹣（aq）（电离平衡）D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极2．（3分）下列有关说法中错误的是（）A．对M（s）═X（g）+Y（s）反应前后，熵值增大B．反应热△H 的单位为kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量C．形成原电池必须要有电解质溶液D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03．（3分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．常温下的溶液中：CO32﹣、Na+、NH4+、AlO2﹣B．室温下水电离的c（H+）=10﹣13 mol/L 的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ C．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．室温下=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣4．（3分）已知：pAg=﹣lgc（Ag+），K sp（AgCl）=1×10﹣12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol•L﹣1的NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。

根据图象所得下列结论正确的是（）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x 点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀C．把0.1 mol•L﹣1的NaCl 溶液换成0.1 mol•L﹣1NaI 溶液则图象在终点后变为虚线部分D．图中x 点的坐标为（100，6）5．（3分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+nY（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是（）A．平衡时，X 的转化率为20%B．n=3C．增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动D．t℃时，该反应的平衡常数为406．（3分）下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．验证铁的吸氧腐蚀，可将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．双液原电池的盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子7．（3分）下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH3 COO﹣）的值减小B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次C．浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞（NH4）2SO4＞NH4ClD．为确定HA 是强酸还是弱酸，常温下可测0.1mol•L﹣1HA 溶液的pH：若pH ＞1，则HA 是弱酸；若pH=1，则HA 是强酸8．（3分）下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图Ⅰ可解释H2（g）+I2（g）=2HI（g）达到平衡后，升高温度对平衡移动的影响B．由图Ⅱ可推知图Ⅱ对应的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）C．图Ⅲ描述了增大压强，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的反应速率的变化D．图Ⅳ可描述反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0 的水蒸气含量随时间的变化9．（3分）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2﹣：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p610．（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有 2 个未成对电子。

2017-2018年高二上学期期末考试(理科)化学试卷(word版附答案)

高二上学期期末考试（理科）化学试卷1、总分：100分2、考试时间：120分钟。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)=====△CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol表示A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C．1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是4．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－15．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH46．在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol7．关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(B)＝0.03mol/(L·s)8．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。