2006年山东青岛科技大学高分子化学考研真题A卷
青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷A卷
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. 青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷（A 卷）
考试科目：高等代数（答案全部写在答题纸上）
一．（30分）设向量组12:,,,r A ααα线性无关，且可由向量组12:,,,s B βββ线性表示，试证① r s ≤，② 适当地排列向量组B 中向量的次序，使得以向量组A 替换B 中前r 个向量后得到的向量组:C 12,,
,r ααα1,,,r s ββ+与向量组B 等价。
二．（30分）设秩为r 的矩阵r n A ⨯的各行向量是某一齐次线性方程组的一个基础解系，B 是r r ⨯非奇异矩阵，试证：BA 的各行向量也是该齐次线性方程组的基础解系。
三．（30分）设a b A c d ⎛⎫= ⎪⎝⎭是一复矩阵，1A =且0a ≠，①试将矩阵A 表示成若干个初等矩阵的
乘积。
②将A 表示成形如101x ⎛⎫
⎪⎝⎭与101x ⎛⎫ ⎪⎝⎭
的初等矩阵的乘积。
四．（30分）设A 是n 阶复矩阵，若有正整数m ，使得m n A E =（n E 是单位阵）。
证明：①A 与对角阵相似。
②求A 的最小多项式与A 的全部特征值。
五．（15分）设()A λ是5阶
λ-矩阵，()4r a n k A =，()A λ的初等因子组为()322,,,1,1,1λλλλλλ-++，试求①()A λ的不变因子。
②写出()A λ的标准形。
六．（15分）设12,,,m e e e 是n 维欧氏空间n V 的标准正交向量组，证明对任意的向量u ∈n V 都有()2
21,m i
i u e u =≤∑。
（其中（,i u e ）表示u 和i e 的数积）。
青岛科技大学2006年研究生入学考试A
青岛科技大学2006年研究生入学考试（A ）考试科目：电子技术（答案全部写在答题纸上）一、填空题（20分，每空1分） 1. 判断下列说法是否正确在答题纸上写明题号，用“√”和“×”表示判断结果。
（1） 在P 型半导体中如果掺入足够量的五价元素，可将其改型为N 型半导体。
（ ） （2） 电路中各电量的交流成份是交流信号源提供的；（ ）（3） 现测得两个共射放大电路空载时的电压放大倍数均为－100，将它们连成两级放大电路，其电压放大倍数应为10000。
( )（4） 运放的输入失调电压U IO 是两输入端电位之差。
( ) （5） 运放的输入失调电流I IO 是两输入端电流之差。
( )（6） 若放大电路的放大倍数为负，则引入的反馈一定是负反馈。
（ ）（7）负反馈放大电路的放大倍数与组成它的基本放大电路的放大倍数量纲相同。
（ ） （8）若放大电路引入电压负反馈，则负载电阻变化时，输出电压基本不变。
（ ）（9）在运算电路中，集成运放的反相输入端均为虚地。
（ ） （10）凡是运算电路都可利用“虚短”和“虚断”的概念求解运算关系。
（ ）（11）只要电路引入了正反馈，就一定会产生正弦波振荡。
（ ）（12）若U 2为电源变压器副边电压的有效值，则半波整流电容滤波电路和全波整流电容滤波电路在空载时的输出电压均为22U 。
（ ）2. 在图1所示电路中， 已知 V C C ＝12V ，晶体管的β＝100，'b R ＝100k Ω。
填空：要求先填文字表达式后填得数。
（1）当iU &＝0V 时，测得U B E Q ＝0.7V ，若要基极电流I B Q ＝20μA ，则'b R 和R W 之和R b ＝（ ）≈（ ）k Ω； 而若测得U C E Q ＝6V ，则R c ＝（ ）≈（ ）k Ω。
（2）若测得输入电压有效值i U =5mV 时，输出电压有效值'o U ＝0.6V ， 则电压放大图 1倍数uA &＝（ ）≈（ ） 。
Cryhsc青岛科技大学2006年无机化学
Cryhsc青岛科技大学2006年无机化学生活需要游戏，但不能游戏人生；生活需要歌舞，但不需醉生梦死；生活需要艺术，但不能投机取巧；生活需要勇气，但不能鲁莽蛮干；生活需要重复，但不能重蹈覆辙。
-----无名青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷（A卷）考试科目：无机化学（答案全部写在答题纸上）一选择题(每小题1. 5 分，共30分)1．当基态原子的第四电子层只有1个电子时，则原子的n=3、l=2的原子轨道上的电子数为A. 肯定为10个B. 肯定为8个C. 肯定为8～10个D. 肯定为5～10个2．中心离子（或原子）杂化方式不同的一组是A. SO42-与CCI2F2B.H2O与NF3C. [Co(NH3)6]3-与[CoF6]3-D. BF3与BI33. 下列说法正确的是A. 物体的温度高，含的热量不一定多B. △rS 为正值的反应均是自发反应C. 反应分子数增加的反应△rS为正值D. 若△rH与△rS 均为正值，当温度升高时对正反应有利4．已知在298.15K、101.325kPa时，A+B→C+D △rHθm = 70 kJ·mol–1, 3C+3D→2N △r Hθm = –20 kJ·mol –1, 则A+B→2/3N 的△r Hθm是kJ·mol–1A . –63.3 B. –126.7 C. 63.3 D. 126.75. 在298.2K时MgO(s)＋CO2＝MgCO3(s)，若Kθ＝26，此时CO2的平衡分压为kPa (Pθ=101kPa)A. 26B. 1/ 26C. 3.88D. 1/3.886. 下列说法正确的是A. 质量作用定律适用于任何反应B. 体系的焓变等于恒压反应热C. 反应的活化能越大，反应速率也越大D. 热是状态函数7. PH＝14时，水做氧化剂的半反应为A. O2 ＋4H＋＋4e ＝2H2OB. 2H＋＋2e ＝H2C. O2 ＋2H2O＋4e＝4OH－D. H2O＋e ＝1/2 H2＋OH－8. 下列物质中存在Π34键的是A. CO32–B. SO2C. SO32–D.ClO4–9. 下列物质的颜色不是绿色的是A. K2MnO4B. Cr3+C. KI3D. Hg2I210. 下列分子或离子中，空间构型不是直线形的是A. XeF2B. I3–C. OF2D. CO211.下列分子或离子中空间构型是平面三角形的是A. NH3B. CO32–C. NF3D. SiO44–12. Na2S2O3 不与下列物质起反应的是A. KIB. AgBrC. I2D. HClE. NaI313. 反应A+B→C，使用正催化剂下列热力学参数不变化的是A . v正 B. k正C. K⊕ D. v逆14. 下列物质的颜色不是黄色的是A.PbI2B. Hg I2C.K2CrO4D. K2Cr2O715. 下列说法不正确的是A. 共价键的键长等于成键原子的共价半径之和B. 极性分子中一定含有极性键C. 杂化中分子的几何形状由杂化轨道的杂化方式决定D.乙炔分子的C≡C中只有一个σ键16．下列微粒中某电子的运动状态（用n，l，m，m s ）表述合理的是A.（3，-1，1，-?）B.（3 ，2，0，-?）C.（3，0，1，-?）D.（3，1，-2，-?）17.在下列物质的饱和溶液中，溶解度(用mol·L-1表示)最大的是A.AgCI(k⊕sp＝1.8×10–1 0 )B. BaSO4（k⊕sp＝1.1×10–1 0 ）C. Ag2CrO4 (k⊕sp＝9.0×10–15 )D. AI (OH)3(k⊕sp＝1.2×10–18 )18 . 欲从含少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入下列哪种试剂？A. NaOH B . 氨水 C. H2S D. Zn19. 升高反应温度，使反应速度加快的原因是A. 分子数目增加B. 反应系统混乱度增加C. 活化分子百分数增加D. 分子的碰撞速度加快20. 下列溶液中的反应，没有颜色变化的是A. Hg2I2和I–B. Mn2+ 和NaBiO3C. [Co(NH3)6]2+置于空气中D. 硫酸铜溶液中加入过量氨水二．填空题（每空1分，共35分）1. 某原子最后填充的是5个n＝3，l＝2的电子，该原子是，核外电子排布式是＿＿，处于周期表中的位置（周期和族）。
青岛科技大学化学院《620分析化学》历年考研真题专业课考试试题
A.NaOH B.氨水 C.乙二胺
D.无水Na2CO3
8．以佛尔哈德法作沉淀滴定时，应在什麽溶液中进行？ （ ）。
A.中性溶液 B.碱性溶液 C.微酸性溶液 D.酸度大于0.3 mol/L
9.Zn2+, Pb2+, Al3+和Mg2+与EDTA络合物的稳定常数lgKMY分别为 16.50, 18.04, 16.3和8.7，在pH 5.0时不能滴定的是哪种物质？ （ ）。
A.Zn2+ B.Pb2+ C.Al3+ D.Mg2+
10．下面是四种常用氧化剂。哪种氧化性最弱？（ ）。 A.KMnO4 B.K2Cr2O7 C.I2 D.Br2
11.pH玻璃电极测定溶液pH， 以饱和甘汞电极作参比电极，其电 池表示正确的是：（ ）。
A. H2∣H+ǁHg,Hg2Cl2∣KCl（饱和） B. Ag, AgCl∣HCl∣玻璃∣试液ǁKCl（饱和）∣Hg2Cl2 ,Hg C. Ag, AgCl∣HCl∣玻璃∣试液ǁHg22+,Hg∣KCl（饱和）
6．用0.1000 mol/L HCl滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3溶液。已 知NH3的Kb=1.8×10-5，下面哪种指示剂可以指示滴定终点（ ）。 各指示剂的变色范围pH为：甲基黄2.0–4.0，甲基红4.4-6.2，中性红 6.8-8.0，酚酞8.0-10.0.
A.甲基黄 B.甲基红 C.中性红 D.酚酞
2012年青岛科技大学620分析化学考研真题
2011年青岛科技大学620分析化学考研真题
2010年青岛科技大学620分析化学考研真题
青岛科技大学2005-2010年化工原理真题
青岛科技大学2005年研究生入学考试试卷考试科目：化工原理A （答案全部写在答题纸上）一、 （20分)如图所示，用泵将水从贮槽送至敞口高位槽，两槽液面均恒定不变，输送管路尺寸为φ83×3.5mm ，泵的进出口管道分别安装有真空表和压力表，真空表安装位置离贮槽的水面高度H 1为4.8m ，压力表安装位置离贮槽的水面高度为H 2为5m 。
当输水量为36m 3/h 时，进水管道全部阻力损失为1.96J/kg ，出水管道全部阻力损失为 4.9J/kg （均包括局部阻力），压力表读数为 2.452×105Pa ，泵的效率为70%，水的密度ρ为1000kg/m 3，试求：（1） 两槽液面的高度H 为多少？（2） 泵所需要的实际功率为多少kW ？（3） 真空表的读数为多少kgf/cm 2？二、（10分）一种测定粘度的仪器由一钢球及玻璃筒组成。
测试时筒内充被测液体，记录钢球下落一定距离的时间，球的直径为6mm ，下落距离为200mm ，测试一种糖浆时记下的时间间隔为7.32秒，此糖浆的密度为1300 kg/m 3，钢球的密度为7900 kg/m 3，求此糖浆的粘度是多少厘泊。
三、（20分）在套管换热器中用120℃的饱和蒸汽于环隙间冷凝以加热管内湍流的苯。
苯的流量为4000kg/h ，比热容为1.9kJ/(kg ·℃)，温度从30℃升至60℃。
蒸汽冷凝传热系数为1×104W/(m 2·℃),换热管内侧污垢热阻为4×10-4m 2·℃/W ，忽略管壁热阻、换热管外侧污垢热阻及热损失。
换热管为φ54×2mm 的钢管，有效长度为12m 。
试求：（1）饱和蒸汽流量（其冷凝潜热为2204kJ/kg ）；（2）管内苯的对流传热系数αi ；（3）当苯的流量增加50%、但其他条件维持不变时，苯的出口温度为若干？四、(20分)用连续精馏塔分离某双组分物系，原料液组成为0.20（摩尔分率，下同），流量为150kmol/h 。
青岛科技大学2006年物理化学
五. (10 分) 20℃, 101.3 kPa 下, 将直径为 0.1 mm 的玻璃毛细管插入水中，已知该温度下水的表面张力为 72.8 － － mN.m 1, 体积质量为 1.00 g.cm 3, 假设水可完全润湿玻璃，计算: (1) 相对于管外液面，毛细管内液面的高度； (2) 要使管内外的液面相平, 需对管内液面施加多大压力。
六. (20 分) 敌敌畏在酸性溶液中的水解是一级反应， 活化能为 98.78kJ· mol-1。 20℃时敌敌畏水解的半衰期为 61.5 天, 70℃时敌敌畏水解的半衰期为 4 h 计算： (1) 20℃时敌敌畏的水解速率常数； (2) 20℃时敌敌畏水解掉 90％所需的时间； (3) 70℃下敌敌畏水解速率为 20℃下水解速率的多少倍。
8. 一“U”型管被 AgI 固体制成的多孔塞分成两部分，两侧及塞中细孔充满 0.001 mol·dm-3 KI 溶液，若在 两侧插入电极， 通以直流电， 则会看到 移动， 因为 ， 这种现象被称为 。 9 ．将 NH4HS （ s ）置于内有 NH3(g) 的容器中，分解达平衡时，系统的独立组分数 C 和自由度 f 分别 为 。 A. 1，2 B. 2，2 C. 2，1 D. 1，1 10. NaCl 水溶液在其冰点时, 有冰析出, 此时 。 A. 溶液的化学位 μ(溶液)高于冰的化学位μ(冰) B. 溶液的化学位 μ(溶液)等于冰的化学位μ(冰) C. 溶液中水的化学位μ(水)高于冰的化学位μ(冰) D. 溶液中水的化学位μ(水)等于冰的化学位μ(冰)
八. (10 分) 518 K 进行乙醛气相分解反应, 由两次不同初始乙醛蒸气压力 p0 进行反应，所测得的半衰期 t1/2 如下: p0 /kPa 22.5 48.4 t1/2 /s 880 410 计算 518 K 下乙醛气相热分解反应的速率常数。
青岛科技大学高分子化学与物理06-10年真题
3．阳离子聚合速率为什么高于自由基聚合速率？（3分）
4．可否选用甲醇为环氧乙烷阴离子开环聚合的终止剂？说明理由。（3分）
5．阴离子聚合为什么可以实现活性聚合？（3分）
一、填空（每空1分，共20分）
1．氯乙烯聚合时选用AIBN（t1/2=4.8h）和ABVN（t1/2=0.8h）组成的引发体系，目的是（1）。
2．单体能否聚合须从热力学和动力学两方面考虑。在无引发剂和一般温度、压力的条件下，乙烯和丙烯不能聚合，这属于（2）问题。而α-甲基苯乙烯在100℃下不加压力就无法聚合，这属于（3）问题。
3.PVC：δ=10.98（卡／ｃｍ３）1/2，CI2CH2：δ=9.73（卡／ｃｍ３）1/2两者为何不相容?
4.聚合物熔体大多数属于哪种非牛顿流体?其主要特点是什么?
5.简述分子量对Tg和Tf的影响。
六、高聚物结晶的微观结构主要有哪些特点?从化学结构上分析说明非填充硫化NR的拉伸强度大于非填充硫化SBR的根本原因。（１０分）
A.提高聚合度 B.提高反应速度 C.简化生产工艺。
9．下聚合物热降解时，单体收率从大到小排列的是（ ）
A．聚甲基丙烯酸甲酯、聚异丁烯、聚丁二烯、聚乙烯
B．聚甲基丙烯酸甲酯、聚丁二烯、聚异丁烯、聚乙烯
C．聚异丁烯、聚甲基丙烯酸甲酯、聚乙烯、聚丁二烯
D．聚丁二烯、聚甲基丙烯酸甲酯、聚乙烯、聚异丁烯
10.聚合度变大的化学反应是（ ），聚合度基本不变的化学反应是（ ）。
A．终止聚合反应；B．调节分子量；C．调节聚合物的端基结构
3．苯乙烯在60-100℃进行乳液聚合，引发剂可以选用（）
青岛科技大学高分子化学与物理考研历年真题
青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷（A）（答案全部写在答题纸上）考试科目：高分子化学与物理高分子化学部分：一、回答下列问题（35分，每题5分）1请写出萘-钠/THF引发体系引发苯乙烯聚合的各步反应方程式。
此体系是否为活性聚合体系？所得到的聚苯乙烯分子量如何计算，写出表达式。
2请写出BPO引发MMA自由基聚合各基元反应（链引发、链增长、偶合终止、歧化终止）方程式。
已知MMA以歧化终止为主，请你根据所写的基元反应方程式给出一个可能的解释。
3自由基聚合出现自动加速现象时，聚合速率是增加还是减少？聚合物分子量是增加还是减少？自由基寿命是增加还是减少？4阳离子聚合的特点是什么？请写出BF/HO引发体系引发异丁烯聚合时，链增长末端与反离子碎23片结合终止的反应方程式。
5请写出3-甲基-1-丁烯在低温下阳离子聚合的可能结构。
6请用平面锯齿结构及费歇尔投影式表达全同聚丙烯的结构。
7 两单体M、M共聚合时，r=0.4; r=0.6, 比较两单体的相对活性。
2112二、写出下列聚合物的合成反应式（选做三题）（15分，每题五分）1 尼龙-6,62 丁腈橡胶3 聚乙烯醇4 聚环氧乙烷5 苯乙烯/马来酸酐交替共聚物三、已知两单体进行自由基共聚的竞聚率为r=0.52, r=0.46, 试画出共聚物组成曲线，说明应采取21何种措施方可使产物的组成控制在要求的F=0.50，并得到组成均一的产物。
（10分）1四、用1摩尔的己二酸与1摩尔的己二胺反应制备尼龙-6,6。
若欲制得聚合度为100的缩聚物，试求体系中所允许的水的残留分数是多少？以及相应的反应程度是多少？已知平衡常数K=280。
（15分）高分子物理部分：五、简答题(每小题6分，共30分)1.简述高聚物共混物的聚集态结构的主要特点。
2.玻璃态高聚物在外力下发生强迫高弹形变的原因和条件。
两者为何不相容?=9.73）（卡／ｃｍCH，CI：δ（卡／ｃｍ）10.98 3.PVC：δ=2 24.聚合３３1/21/2物熔体大多数属于哪种非牛顿流体?其主要特点是什么?5.简述分子量对Tg和T 的影响。
青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷A
青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷(A)考试科目：分析化学 （答案全部写在答题纸上）一、选择题（共30 分，每题1分）1. 测定某试样时，因所使用试剂中含有微量被测组分引起的误差，应采用何种方法减免?A) 用标准试样对照 B) 用人工合成样对照 C) 空白试验 D) 加入回收试验2. 已知H 3PO 4 的p K b1、p K a2、 p K b3分别为1.64、7.20、11.88，则p K a1+ p K b2为A) 11.88 B) 6.80 C) 14.00 D) 8.923. 某二元弱酸H 2A 的p K a1、p K a2分别为2.28、5.13，则在该酸的分布曲线中δH2A 与δA 相等点的pH 值为A) 7.41 B) 3.70 C) 11.10 D) 5.554. 现要用EDTA 滴定法测定含有Mg 2+与Ca 2+的某水样中Ca 2+ 的含量，应控制被测液的pH 值A) 10左右 B) 5 ~ 6 C) 大于12 D) 小于35. 用双指示剂法测定某含有NaOH 或NaHCO 3或Na 2CO 3或混合物的样品，若先以酚酞指示剂耗去盐酸V 1 mL ，继续以甲基橙指示剂时耗去盐酸V 2 mL ，已知V 1=2V 2，则溶液中碱的组成为A) Na 2CO 3 B) NaHCO 3+Na 2CO 3 C) NaOH+Na 2CO 3 D)NaHCO 36. 氨盐中氮的测定，常用浓H 2SO 4分解试样，再加浓NaOH 将NH 3蒸馏出来，用一定量过量的HCl 来吸收，剩余的HCl 再用NaOH 标液滴定，则化学计量点的pH 在下列哪种范围?A) 强酸性 B) 弱酸性 C) 强碱性 D) 弱碱性7. 以FeSO 4溶液滴定0.02000 mol/L Ce(SO 4)2溶液至化学计量点时，Ce(SO 4)2与FeSO 4的体积比为0.5000，FeSO 4溶液的浓度为(mol/L)A) 0.01000 B) 0.02000 C) 0.03000 D) 0.040008. 浓度为0.1 mol ⋅L -1的下列各物质，不能用NaOH 标准溶液直接滴定的是A) HCOOH ( K a = 1.8⨯10-4 ) B) NH 4Cl ( NH 3⋅H 2O 的 K b = 1.8⨯10-5 )C) 邻苯二甲酸氢钾 ( K a2 = 2.9⨯10-6 ) D) 盐酸苯胺 ( K b = 4.6⨯10-10 )9. 以0.20 mol ⋅L -1 HCl 滴定0.20 mol ⋅L -1 弱碱A - ( p K b = 2 )，化学计量点时的pH 值为A) 4.5 B) 6.5 C) 7.5 D) 9.510. 用HCl 标准溶液滴定0.1 mol ⋅L -1的A 2-，已知H 2A 的p K a 1= 3.0，p K a 2 = 13，最合适的指示剂的p K HIn 为A) 1.7 B) 3.4 C) 5.0 D) 8.311. 有一组测量值，其总体标准偏差σ未知，要判断此分析方法是否可靠，应该用哪一种方法？A) 格鲁布斯法 B) t 检验法 C) F 检验法 D) 4d 法12. 某酸度下的EDTA 溶液中，H 2Y 2-的酸效应系数α = 28，则该离子在溶液中所占的百分比为A) 36.0% B) 28.0% C) 2.80% D) 3.57%13. 在pH 为10的氨性溶液中，已知)NH (Zn 3α= 104.7，)OH (Zn α=102.4，αY (H)= 100.5，lg K ZnY = 16.5。
青岛科技大学高分子化学两套试卷及答案
假定一：链自由基的活性与链长无关，解决了增长速率方程：
Rp=kp[M·]*[M]
假定二：数均聚合度很大，引发消耗的单体忽略不计，单体消耗在增长阶段，自由基聚
合速率等于增长速率，解决了自由基聚合反应速率用增长速率表示
班
假定三：稳态假定，聚合反应初期，自由基的生成速率等于自由基的消失速率，自由基
级
浓度不变，解决了自由基浓度的表达式。
解答：原料不纯很难做到等摩尔比，工业上为制备高分子量的涤纶先制备对苯二甲酸甲酯，
与乙二醇酯交换制备对苯二甲酸乙二醇酯，随后缩聚。
工业上为制备高分子量的尼龙 66 先将两单体己二酸和己二胺中和成 66 盐，利用 66 盐在冷
热乙醇中的溶解度差异可以重结晶提纯，保证官能团的等当量。然后将 66 盐配成 60％的水
A.热引发聚合 B.光聚合 C.光敏聚合 D. 热聚合
答案（ C ）
2、在自由基聚合反应中，链自由基的（ ）是过氧类引发剂引发剂效率降低的主要原因
A.屏蔽效应 B.自加速效应 C.共轭效应 D.诱导效应
答案（ D ）
3、MMA（Q=0.74）与（ ）最容易发生共聚
A. St（1.00 ） B. VC（0.044 ） C. AN ( 0.6 ) D. B( 2.39)
假定一：体系中无解聚反应。
假定二：等活性。自由基活性与链长无关。
假定三：无前末端效应。链自由基前末端（倒数第二个）单体单元对自由基 活性无影
响
假定四：聚合度很大。引发和终止对聚合物组成无影响。
假定五：稳态假定。体系中总自由基浓度和两种自由基浓度都不变
3. 工业上为制备高分子量的涤纶和尼龙 66 常采用什么措施？（7 分）
3. 能采用阳离子、阴离子与自由基聚合的单体是（ B ）？A、MMA； B、St； C、
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2006年山东青岛科技大学高分子化学考研真题A卷
一、回答下列问题（35分，每题5分）
1请写出萘-钠/THF引发体系引发苯乙烯聚合的各步反应方程式。
此体系是否为活性聚合体系？所得到的聚苯乙烯分子量如何计算，写出表达式。
2请写出BPO引发MMA自由基聚合各基元反应（链引发、链增长、偶合终止、歧化终止）方程式。
已知MMA以歧化终止为主，请你根据所写的基元反应方程式给出一个可能的解释。
3自由基聚合出现自动加速现象时，聚合速率是增加还是减少？聚合物分子量是增加还是减少？自由基寿命是增加还是减少？
4阳离子聚合的特点是什么？请写出BF3/H2O引发体系引发异丁烯聚合时，链增长末端与反离子碎片结合终止的反应方程式。
5请写出3-甲基-1-丁烯在低温下阳离子聚合的可能结构。
6请用平面锯齿结构及费歇尔投影式表达全同聚丙烯的结构。
7 两单体M1、M2共聚合时，r1=0.4; r2=0.6, 比较两单体的相对活性。
二、写出下列聚合物的合成反应式（选做三题）（15分，每题五分）
1 尼龙-6,6
2 丁腈橡胶
3 聚乙烯醇
4 聚环氧乙烷
5 苯乙烯/马来酸酐交替共聚物
三、已知两单体进行自由基共聚的竞聚率为r1=0.52, r2=0.46, 试画出共聚物组成曲线，说明应采取何种措施方可使产物的组成控制在要求的F1=0.50，并得到组成均一的产物。
（10分）
四、用1摩尔的己二酸与1摩尔的己二胺反应制备尼龙-6,6。
若欲制得聚合度为100的缩聚物，试求体系中所允许的水的残留分数是多少？以及相应的反应程度是多少？已知平衡常数K=280。
（15分）。