【四川省乐山市】2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷(附答案)
11．某短周期元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n +1。
下列有关元素X 的说法中错误的是（ ）A ．元素X 不可能是金属元素B ．元素X 的气态氢化物不一定是电解质C ．元素X 可以形成化学式为3KXO 的含氧酸钾盐D ．常温下，元素X 形成的单质一定能与水发生反应12．我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：2234Na 3CO 2Na CO C −−−→←−−−放电充电＋＋，其工作原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。
下列说法中错误的是（ ）A ．充电时，+Na 从阳极向阴极移动B ．可以用乙醇代替TEGDME 做有机溶剂C ．放电时，当转移1 mol 电子时负极质量减轻23 g分）炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。
对这些元素进行提FeAsO难溶于水实现资源的再利用，其流程图如下。
已知4易溶于水，难溶于酒精。
42（5）制得的42ZnSO 7H O g 需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为____________________。
27．(14分)22S Cl 是一种重要的化工产品。
常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76 ℃，沸点138 ℃，易与水反应，进一步氯化可得2SCl 。
2SCl 是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122 ℃，沸点59 ℃。
2SCl 与22S Cl 相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。
22S Cl 可用下列装置制备。
回答下列问题：（1）写出22S Cl 的电子式_________________；装置a 中的试剂是_________________。
（2）写出实验室制取2Cl 的离子反应方程式__________________________________； （3）装置b 中发生反应前，需进行的操作是__________________________________；（4）装置e 作用是____________________________________________________________________； （5）为了获得到纯净的22S Cl ，需要进行的操作名称是__________________________________；（6）将22S Cl 放入水中会产生沉淀和气体，写出22S Cl 与水反应的化学方程式_________________，检验所产生的气体的方法是____________________________________________________________________。
28．（15分）合理利用或转化2NO 、2SO 、CO 、NO 等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:()()()222NO g O g 2NO g −−→←−−＋的反应历程分两步： ①()()222NO g N O g −−→←−−（快），()211v =k c NO g 正正，()1122v =k c N O g 逆逆，1H 0∆＜ ②()()()2222N O g O g 2NO g −−→←−−＋(慢)，()()22222v =k c N O c O g g 正正，()2222v =k c NO g 逆逆，2H 0∆＜ 请回答下列问题：（1）反应()()()222NO g O g 2NO g −−→←−−＋的H ∆＝_________(用含1H ∆和2H ∆的式子表示)。
一定温度下，反应()()()222NO g O g 2NO g −−→←−−＋达到平衡状态，写出用1212k k k k 正正逆逆、、、表示平衡常数的表达式K ＝__________________。
（2）决定()()()222NO g O g 2NO g −−→←−−＋反应速率是反应②，反应①的活化能E 1与反应②的活化能E 2的大小关系为E 1_____E 2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅱ．（3）反应()()242N O g 2NO g −−→←−−，在一定条件下24N O 与2NO 的消耗速率与自身压强有如下关系：()()24124v N O k p N O g ＝，()()2222v NO k p NO g ＝。
其中k 1、k 2是与温度有关的常数。
一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是___________________________。
（4）在25 ℃时，将a mol·L －1的氨水溶液与10.02 mol L HCl g －溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a 的表达式表示25 ℃时32NH H O g 的电离常数K b ＝__________________。
用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm 3的氨水，配制200 mL a mol·L －1的氨水溶液，所需原氨水的体积V ＝_________mL 。
（5）如图电解装置可将雾霾中的NO 、2SO 分别转化为+4NH 和24SO －。
物质A 的化学式为_________，阴极的电极反应式是__________________。
35．【化学──选修3：物质结构与性质】(15分)太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素构成的化学物质。
（1）钙原子基态时的电子排布式____________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是____________。
（2）氮元素的第一电离能在同周期中（稀有气体除外）从大到小排第__________位；写出与3NO －互为等电子体的一种非极性分子的化学式______。
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B ，其余为11B ，则该结构单元有_____种不同的结构类型。
已知硼酸（33H BO ）为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因______________________________。
硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1 mol 硼酸的晶体中有_____mol 氢键。
（4）硒是动物体必需的营养元素。
2SeO 是硒的重要化合物，2SeO 的价层电子对互斥模型是__________。
（5）在浓的3TiCl 的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl 至饱和，可得到配位数为6，组成为32TiCl 6H O g 的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为____________________。
（6）钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构（如图所示），若该晶胞的边长为a nm ，密度为ρ g/cm 3，N A 表示阿伏伽德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为_______________。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）Ⅰ．合成药物X 、Y 和高聚物Z ，可以用烃A 为主要原料，采用以下路线。
已知：I ．反应①、反应②的原子利用率均为100%。
II ．请回答下列问题：（1）A 的结构简式为_________________。
（2）Z 中的官能团名称为_________________，反应③的条件为__________________________________。
（3）关于药物Y()的说法正确的是____________。
A ．1 mol 药物Y 与足量的钠反应可以生成33.6 L 氢气B ．药物Y 的分子式为884C H O 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．药物Y 中⑥、⑦、⑧三处OH －的活泼性由强到弱的顺序是⑧＞⑥＞5⑦D ．1 mol 药物Y 与2H 浓溴水中的2Br 反应，最多消耗分别为4 mol 和2 mol（4）写出反应E F −−→的化学方程式_________________。
F X −−→的化学方程式_________________。
（5）写出符合下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式______________________。
①遇3FeCl 溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物； ②能发生银镜反应和水解反应； ③核磁共振氢谱有6个峰。
（6）参考上述流程以3CH CHO 和3CH OH 为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z 的线路。
四川省乐山市2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷答 案7~11．ACDBD 12~13．BC26．（1）增大硫酸浓度/升高溶液温度/搅拌/将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可以（1分）（2）3AsH （写成3H As 也给分）；+2+22+344214H 5Fe 5AsO 3MnO 5FeAsO 3Mn 7H O －－＋＋＋＋＋（反应物生成物写对给1分，配平1分）；滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为（浅紫色或紫色或紫红色粉红色）且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点（3）()32Zn/ZnO/ZnCO /Zn OH 等合理答案均可；4FeAsO 、()3Fe OH （一个1分）； （4）1710－；（5）乙醇或饱和硫酸锌溶液（1分）。
27．（1）22S Cl 电子式；浓硫酸（1分）（2； （3）先通入2Cl ，排尽装置中的空气或先通入2Cl ；（4）防止空气中的水蒸气进入d 使产品与水反应、吸收剩余的2Cl （一条1分）； （5）分馏（或蒸馏）（1分）； （6）22222S Cl 2H O3S SO 4HCl ＋＋＋；把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是2SO （其他合理答案也给分但高锰酸钾溶液不行）。
28．Ⅰ．（1）12ΔH +ΔH （1分）；1221k k /k k ； （2）＜；Ⅱ．（3）BD （1分）；图中只有D 点的2NO 的消耗速率是B 点24N O 的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD ；（4）()9210/a-0.02⨯－或()710/50a-1－；21.5a 或200a/9.3或2000a/93；（5）24H SO （1分）35．（1）2262621s 2s 2p 3s 3p 4s 或[]2Ar 4s （1分）；12（1分）；（2）2（1分）；3SO （1分）（3Se O 、3BF 等合理答案均给分）；（3）3；33H BO 与一个水分子可形成配位键，电离产生()4B OH ⎡⎤⎣⎦－和一个+H ；3（1分）； （4）平面三角形； （5）()2+25TiCl H O ⎡⎤⎣⎦； （6）322A 5a ρN 10⨯－。
36．（1）CH≡CH ；（2）醛基；NaOH 水溶液（1分，无水溶液不给分）、加热（1分，无加热去1分）； （3）BC （写对一个无错给1分，有错为0分，共2分）；（4）C CH 3OHCOOH ＋C 2H 5C 3OH COOC 2H 5＋H 2O ； C CH 3OHCOOC 2H2COOC 2H 5＋H 2O （5）CH 2CHOOCH HO或CHOOCH 3HO （写一个正确的给2分）； （6）CH 3CHOHCNH +CH 3CHCOOHOH浓硫酸，△33CHCOOCH 3OH浓硫酸△CH 2＝CHCOOCH 3催化剂CH 2CHnOOCCH 3。
2024届四川省乐山市高三下学期三模考试理综试题-高中化学
2024届四川省乐山市高三下学期三模考试理综试题-高中化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．Fe 3O 4常用于制作红色油漆和涂料 B ．回收废旧电池的主要目的是解决资源匮乏 C ．氢氟酸为强酸，可以用于玻璃上雕刻花纹 D ．燃煤中加入CaO 以减少酸雨的形成2．安息香常用作医用中间体，也可以用作感光性树脂的光增感剂，其结构简式如图。
下列有关安息香的说法错误的是A ．含有两种含氧官能团B ．1mol 该物质最多与7mol H 2加成C ．能与NaOH 溶液发生中和反应D ．分子中所有碳原子可能共面3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1341.0L 1mol L Na PO -⋅ 溶液中34PO -数目是N A B ．标准状况下，11.2L C 2H 5OH 中含OH -数目为0.5N AC ．2.3g 钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H 2的分子数大于0.05N AD ．将1mol Br 2溶于水形成的溶液中，Br -、BrO -、HBrO 个数之和为2N A 4．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．()2Mg OH 溶于NH 4Cl 溶液：()222Mg OH 2H Mg 2H O ++++=B ．纯碱溶液中加入足量稀硫酸：2322CO 2H H O CO -+++↑= C ．Na 2S 溶液中通入足量SO 2：22223S 2SO 2H O H S 2HSO --++=+D ．等体积等浓度的明矾溶液和()2Ba OH 溶液混合：()223443Ba SO Al +3OH BaSO Al OH +-+-++↓+↓=5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示，Z 元素的简单阴离子与W 的简单阳离子具有相同的电子层结构。
四川省乐山市高考理综-化学三模试卷
四川省乐山市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）由下列实验事实得出的结论正确的是（）A . 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 ，可知SiO2不是酸性氧化物B . 由SiO2＋2C=Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C . CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D . SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物2. （2分）(2019·蚌埠模拟) 地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（）A . 分子式为C18H20O6B . 该中间体是高分子化合物C . 该中间体可发生水解反应生成乙醇D . 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应3. （2分） (2018高二下·商丘期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NAB . 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1NAC . 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD . 1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA4. （2分） (2016高二上·河东期中) X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ，则X、Y可能是（）①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 ．A . ①②③④⑤B . ②④⑤C . ①③④D . ①②③5. （2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（）A . 天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性B . 水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成C . 将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红D . 通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构6. （2分）下列比较顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C . 原子半径：Na＞Mg＞OD . 氧化性：N2＞Br2＞Cl27. （2分） (2018高二上·清远期末) 将标准状况下1.12 LCO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是（）A . CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠B . 反应所得溶液呈酸性C . HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－， HCO3- H＋＋CO32-二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高一下·吉林开学考) 根据下列转化关系，回答有关问题。
四川省乐山市第三次调研考试理综化学试卷含答案.doc
乐山市2016届高中第三次调查研究考试理科综合化学部分本卷分为第I卷选择题(1~7题)和第II卷非选择题(8~11题)两部分，第I卷1至2页，笫II卷3至4页。
满分100分。
考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Cu 64第I卷(选择题共42分)一.选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题6分，共42分)1.下列有关化学与环境、生活的说法中，正确的是A. 汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因B. 碘是人体必需的微量元素，但食用过量也会引起甲状腺肿大C. 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D. 明矶是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒2. 某溶液中可能含有K+、Ba2\ NH4\ S2\ I \ SO?_,分别取样：①用pH计测试, 溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A. K+B. NH4+C. SO?'D. S2-3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LSO3中所含分子数为N AB. 含lmol硅原子的SiO2品体中Si—0键的个数为4N AC. 10L PH=1的硫酸溶液中含有的『离子数为2N AD・IL 1 mol-L1 FeCb溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为N A4. 下列有关元素性质比较正确的是A. 碱性：NaOH < Mg(OH)2< A1(OH)3B. 原子半径：S>F>0C. 氢化物稳定性：HF>HC1>PH3D. 酸性：HC1O>HNO3>H2CO35.常温下,向100mL0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。
下列表述正确的是A. HA为弱酸，MOH为强碱B. pH=7时，HA与MOH恰好完全反应C. 在N 点,c(A~) =c(M+)+ c(MOH)D.在K 点，c(M+)> c(A )> c(OH_)> c(H+)6.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论 1 • 1A NaCI溶液电石酸性KMnO4乙烘具有还原性B浓硝酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：硝酸〉碳酸〉苯酚1■ > C浓盐酸KMnO4FeBr2氧化性：Cl2 >Br21D浓硫酸蔗糖漠水浓硫酸具有脱水性、氧化性丿②E③7.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和I【屮，使其发生反应，『°时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
四川省高考理综-化学三模考试试卷
四川省高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 当光束通过下列分散系是，可能产生丁达尔效应的是（）A . NaCl溶液B . Fe（OH）3 胶体C . 盐酸D . 蔗糖溶液2. （2分） 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）A . 海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B . 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C . 利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D . 海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属3. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NAB . 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NAC . 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NAD . 1mol OH-含有的电子数目为10NA4. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应（）A . ②③B . ②④C . ①②D . ①④5. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列元素中，原子半径最大的是（）A . NaB . MgC . AlD . Si6. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法中，正确的是（）A . 实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质B . 乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应C . 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D . 分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种7. （2分）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（N ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N ）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . N 与CO2含相等电子数二、综合题 (共4题；共22分)8. （6分） (2018高二下·北京期末) 含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
四川省高考化学三模试卷
四川省高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 下列有关乙烯的说法中正确的是（）A . 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同B . 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C . 除去乙烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式 CnH2n ，因此它们属于同系物2. （2分）(2015·桐庐模拟) 下列实验事实与图象对应正确的是（）A . I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2B . II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡C . III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2D . Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡3. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A . 过渡元素全部是金属元素B . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C . 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D . 同一主族元素的原子序数的差不可能为104. （2分） (2015高三上·怀化期末) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/℃515253550K 1 000850690625400下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）的△H＞0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6905. （2分） (2016高二上·湖北期中) 某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示，则（）A . N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性B . 该温度下水的离子积Kw=1×10﹣2aC . Q点所示溶液呈中性，则M，N，Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等D . M点所示溶液的导电能力强于Q6. （2分）(2018·临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·上海期末) 常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b 都是正整数，且a≤5，b≤5）．反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A . 24.5克/升B . 14.4克/升C . 8克/升D . 5.1克/升8. （2分）在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（）A . 1g酒精和1g水混合后的总质量B . 100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积C . 标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积D . 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量二、非选择题 (共3题；共17分)9. （2分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。
四川省乐山市高中化学第三次调研考试理科综合试题
乐山市高中2009届第三次调研考试理科综合能力测试（化学）本卷分为第I卷选择题（6~13题）和第II卷非选择题（26~29题）两部分，第I卷1至2页，第II卷3至5页。
满分108分。
考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题共48分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷共8个小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Cu 64 Ag 1086．有关下列说法：①硝酸和氢硫酸两者既具有氧化性又具有还原性；②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物；③只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；④化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键形成的过程：⑤将少量的CO2气体通入苯酚钠溶液中，生成的无机产物是NaHCO3；⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体；⑦7.8gNa2S与Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023。
其中正确的是A．①④⑤B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑦7．下列有关实验中，不能达到实验目的的是A．为除去CO2气体中混有的少量SO2，将气体通过饱和的NaHCO3溶液B．用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、葡萄糖三种固体C．用硝酸银溶液鉴别氯化钠、碘化钠、硫酸钠三种溶液D．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体8、常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10-8 ，下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10-10mol/LB．该溶液中c(H＋)＋c(A－)＋c(HA)=0.1mol/LC．该溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．向该溶液中加入一定量NaA晶体，溶液中c(OH－)增大9、下列离子方程式书写正确的是A．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2 ＝Fe3＋＋2H2OB．0.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—C ．向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2OD ．用铂电极电解氯化镁溶液： 2Cl —+ 2H 2O = Cl 2↑+H 2↑+2OH —10、乐山被誉为中国“西部硅谷”，具有天然的矿产资源优势，拥有生产多晶硅和单晶硅的研发优势。
四川省大教育联盟2017届高三第三次诊断性考试理综化学试题含答案
7．对下列现象或事实的化学解释不正确的是8．如图为海水综合利用的部分模拟过程。
下列有关说法正确的是A.①中加人试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B．过程②为电解熔融精盐C．工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液D.第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B．异丁烷的结构简式为C. CH3COOH和C2H518OH反应，生成CH3COOC2H5和H218OD．能与溴水发生加成反应10．常温下，将0.1L0.2mol/LMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001N AB ．当1molMnO 4被还原时强酸提供H +数目为N A C.1molHOOC-COOH 含共用电子对数目为9N A D ．该反应释放CO 2分子数目为A N 4.22V11．四种主族元素a 、b 、c 、d 分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b 、d 的简单离子具有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是A ．气态氢化物的热稳定性：b<cB ．含d 元素的盐溶液可能呈碱性C ．原子半径：d>c>b>a D.a 、b 和c 三种元素能形成离子化合物 12．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）13．常温下，用0.05mol/LNaOH 溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.10 mol/LCH 3COOH( a =l×10-5）溶液HCN （a=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是A ．对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂B ．③处溶液有：c(Na+)＝c(CH 3COO -)＜c(CH 3COOH) C ．溶液中水的电离程度：②>③>④D.点①和点②溶液混合后：c(CH 3COO -)-c(CN -)=c(HCN)-c(CH 3COOH) 26. (14分）对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
高三下学期第三次统考理科综合化学试题(答案解析)
【市级联考】四川省攀枝花市【精品】高三下学期第三次统考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活等密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C．用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物D．用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物2．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：下列说法正确的是（）A．反应①、②均是取代反应B．反应③、④的原子利用率均为100％C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别3．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如图：下列说法正确的是A．图示显示：起始时的2 个H2O最终都参与了反应B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HC．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程D．过程Ⅲ只生成了极性共价键4．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是A．A B．B C．C D．D5．电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
(已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（）A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
四川省成都市2017高考理综化学三模考试试卷及答案解析
四川省成都市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷1.化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是（）2.某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。
下列分析正确的是（）A. 该分子所有原子可能共面B. 与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C. 该有机高分子的链节为D. 该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液3.常温下，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 1mol D3O+中含中子数目为10N AB. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6N AC. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01N AD. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7N A4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
下列说法错误的是（）A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B. 乙和戊都含有离子键C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D. A，B，C形成的化合物一定显酸性5.控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）6.载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。
总反应为2CO2=2CO+O2。
下列说法正确的是（）A. 该装置属于原电池B. 水在Y电极参与反应C. 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强D. X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-7.已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。
四川省乐山市高中2017届高三第三次调查研究考试理综化学(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷(选择题共42分)一．选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题6分，共42分)1．下列说法中正确的是A．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和B．鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析C．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气D．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化【答案】D【解析】A．PM2.5是指空气中固体颗粒物，而氮氧化物和硫氧化物为气体污染物，故A错误；B．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，则鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生变性，为不可逆过程，故B 错误；C．使用无铅汽油的汽车尾气中仍含有一定量的氮氧化物等空气污染物，故C错误；D．氮、磷元素，是植物的营养元素，水中氮、磷元素的增多会引起水体的富营养化污染，故D正确；故选D。
2．以下事实不能．．用元素周期律解释的是A．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解B．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深D．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键【答案】C【解析】A．O的非金属性比S强，使得 H2O比较稳定，因此在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解，可以用元素周期律解释，故A不选；B．F的非金属性比I强，F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应，可以用元素周期律解释，故B不选；C．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深是二氧化氮与四氧化二氮存在平衡，温度的变化，使得平衡发生移动，不能用元素周期律解释，故C选；D．氯最外层7个电子，容易得到，Na最外层1个电子，容易失去，Si不易失去也不易得到，所以钠与硅与氯气形成的化合物不同，可以利用元素周期律解释，故D不选；故选C。
[学&科^*#%网]3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 molNa2O2含有的阴、阳离子的数目为4N AB．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5N AC．含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N AD．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A【答案】B【解析】A．1 molNa2O2含有的1mol阴离子和2mol阳离子，故A错误；B．0.1molC8H18所含有的共价键为0.1mol×错误！未找到引用源。