河北省隆化县存瑞中学2020届高三化学上学期期中试题

河北省隆化县存瑞中学2020届高三化学上学期期中试题1.本试卷分Ⅰ、II卷满分100分，考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Pb207第Ⅰ卷(选择题共44分)一，选择题(单选，每题2分，计44分)1.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。

颇黎，国名也。

其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO）同名。

有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相2似。

”下列说法错误的是（）．．A. 文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物B. 玻璃质地坚硬，不易破碎C. 将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D. 不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液2，常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（）·的溶液中：K、Cl、SO、SCNA.c(Fe)＝4－＋－＋ NO、F、的溶液中：B.在pH＝2NH、3＋－1＋－2－－ L0.1molK34－12＋－12＋＋2－－ ClONa、SO、mol·10由水电离出的C.c(H)＝L的溶液中：Mg、4＋＋32－＋ SOAl、HCO的溶液中：、NH、D.通入足量424，实验室用如图所示装置（图中3测定牙膏样品中碳夹持仪器略去）的酸钙的质量分数，下列说法错误．．）是（实验过程中持续通入空气可A.中的反应物的作用B、C起到搅拌实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快B.C在反应前后质量差测定的结果会偏高C. 依据装置 D. C中沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量）4.N是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（A－的数目为0.1NOH13A. pH＝的NaOH溶液中含有A0.4N时转移电子的数目为反应生成O与足量OB. NaH0.1mol O A2222- 1 -C. 常温常压下，23g NO与NO的混合气体中共含有N个氧原子A422CO分子中含有N个D. 常温常压下，22.4L CO22A1 －20.00mL 0.1000mol·LNaOH溶液滴定5，常温下，用－1－的A0.1000 mol·L某酸（HA）溶液，溶液中HA、δ(X)已知物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。

［c(X)＝）］下列正确的（-)c(HA)+c(A5－10的数量级为A. K(HA)a＋：a点＞b点B. 溶液中由水电离出的c(H)＋－－) c(H时，c(A)＋c(OH)＝c(HA)＋＝C. 当pH4.720.00mL＝D. 当pH7时，消耗NaOH溶液体积为的原子半径是所有短周期主族元素中X、Y、的原子序数依次增大，XZ.6短周期主族元素W、的的最外层电子Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是、最大的，W的核外电子数与XZ ）M2数的倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物的结构如图所示。

下列叙述正确的是（Z ＞＞A. 元素非金属性强弱的顺序为WY B. Y单质的熔点高于X单质 Y、Z形成的二元化合物均只有一种分别与C. WX、不都满足8电子稳定结构D. 化合物M中W），其原理如图所示，下通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（7.列说法错误的是（）．．该方法能够提供电能A.A极上的电势比极上的电势低B. B极的电极反应为C. A-+-+2e→Cl++H＋电池工作时H通过质子交换膜由正极区向负极区移动D.，下列对图像的叙述正确的是（8）- 2 -92.4 kJ·mol（＋3H(g)2NHg）△HA．图甲可表示压强对反应：N(g)322时1－的影响＝－刻改变的条件一定是加入了催化剂．图乙中，tB12x＜T＞T、xCB（g）（g），则C．若图丙表示反应：A（g）＋21－＋－＋OH））＜c（H（OH）的关系，ABC所在区域总有c（D．图丁表示水中c（H）和c ）9，现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（物质的量：③＞④NaOH完全反应，消耗NaOHA．相同体积③、④溶液分别与：①＞②＞④＞③10倍，四种溶液的pHB．分别加水稀释＋－＋－）c（H）＞（NHc（Cl）＞c（OH）＞C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c411 9︰＝VL②溶液混合，若混合后溶液pH＝5，则V︰V．D VL ④溶液与bbaa）10，下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是（ Cl=FeCl A．过量铁粉与氯气反应：Fe＋22＋＋2↓＋2H=BaSOBa） B．往Ba（NO溶液中通入少量的SO：＋HO＋SO322232＋＋ C．用稀盐酸除去银镜：2Ag↑=2Ag＋H＋2H2＋－2-O +HCONaHCOOHD．Ba（）溶液与溶液等浓度、等体积混合：OH+Ba=BaCO↓＋H223331molAA=C反应由两步反应A→B→C（构成，11，发生反应的能量曲线如图所示。

下列有关叙述正( )确的是的正反应为吸热反应A.A=C 的能量差 CAB.加入催化剂会改变与 C.A=C正反应的活化能大于其逆反应的活化能 -E+E-E△H=E的反应热D.A=C 4312- 3 -，发生反应：BA的容积固定的密闭容器中加入12，向盛有足量的物质C。

一定条件下达到平衡时，ΔH＜0A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)的物质的量的关系如图所示。

其他条件不变，下列措施B的量与加入的）能使θ值增大的是（AD. 再加入少量加入催化剂B. 增大压强 C. A. 降低温度HB溶液分别加水稀释，pH的两种一元弱酸HA与13，25 ℃时，相同( ) 随加水体积变化的曲线如右图所示。

下列说法正确的是溶液pHHA的酸性强于A．HB 点溶液．a点溶液的导电性大于bB－－cc)NaA与NaB溶液中，(B(A) = C．同浓度的V(B) V(A)小于．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水D) ( 14，如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是bA．a和用导线连接，电子由铁经过导线流向碳＋－2－2e===FeB．a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀aC．、＋向铁电极移动D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na-10.1 醋酸溶液中不断滴入mol·L,向20 mL 0.1室温时15，NaOH,溶液pH变化如图所示。

mol·L的)-1下列叙述错误溶液的是 (点c(CHCOOH)+2c(H33-+) B.b点:c(Na)=c(CHCOOH)+c(CHCOO33+-)-+-) )+2c(OH)=c(CHCOOA.aCOOH)+c(H点:c(OH)=c(CHC.c3-+)]COOD.d点:2c(Na)=3[c(CHCOOH)+c(CH33电极材料均为石墨。

已知铅蓄电池的Na、dcaSO的溶液，、b、AgNO16, 用铅蓄电池电解、332 O+2H2PbSO SO总反应为：Pb+PbO+2H电极质量增加，下列正确的是（，通电时a）24422 X．极为负极A ．放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：B?2?+O+4e+SO==PbSO+2H+4HPbO24421:2 d电极产生气体的物质的量之比为、c．C48 g电子时，1 mol．电路中通过D电极质量增加Y- 4 -17,下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确是( )CH(g)+ 2O．甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol(g) A24-1molH -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：= -890.3kJ? CO(g) + 2HO(g) △═22-1，则mol57.3kJ?B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为-1 molO(l) △H < -57.3kJ?(aq)+1/2Ba(OH)1/2HSO(aq)═1/2BaSO(s)+H24422，放(g)和1.5molH置于密闭的容器中充分反应生成NHC．500℃、30MPa下，将0.5mol N322-1 H = -38.6kJ?N(g) + 3Hmol(g) 2NH(g) △，其热化学方程式为：热19.3kJ322-1D.已知25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O(g) ═ 2A1O(s) △H = -2834.9kJ?mol，322-1稳定O比O(s) △H =-3119.1kJ?mol，则4Al(s) + 2O(g) ═ 2A1O23233的历程，该O、HO在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO与18,某科研人员提出HCHO222。

HAP的部分结构）历程示意图如下（图中只画出了下列说法不正确的是( )A．HAP能提高HCHO与O的反应速率2B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C．根据图示信息，CO分子中的氧原子全部来自O 22HAP D．该反应可表示为：OCOHCHO + O + H 22219,以高硫铝土矿（主要成分为AlO、FeO，还含有少量FeS）为原料，生产氧化铝并获得23223FeO的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（）43A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的FeO分离出来43B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS)∶n(FeO)=1∶5 322C.向滤液中通入过量CO、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得AlO 322D.加入CaO 可以减少SO的排放同时生成建筑材料CaSO 42＋3＋2＋＋－2－－中的几种．为确定其成分，做如下HCOSO、K．20某溶液仅有、Al、Mg、NHCl、、344- 5 -实验：①取部分溶液．加入适量 NaO 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量22的NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入 HNO 酸化的Ba(NO)溶液，无233沉淀产生。

下列推断正确的是( )，一定没有 HCO和A．肯定有 Al、Cl43＋－＋＋32＋ KNH、、Mg、Cl，可能有B．肯定有 Al4 －－3 3＋－－2－SO．肯定有 Al、NH、，肯定没有34 D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性的检测或吸收＋＋HCOClC方法21，食品、大气、工业尾气中SO均需严格检测或转化吸收，下列有关SO22( )正确的是 SO的浓度A．滴定法：用酸性KMnO溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中24，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定溶液沉淀SOB．沉淀法：用Ba(OH)22的浓度大气中SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO循环使用．氨酸法：用氨水吸收尾气中的CSO22CaSO，再经氧化可用于生产石膏D．石灰—石膏法：常温下石灰石吸收尾气中的SO得到32已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。

利用如下装置制取氮气，并，22( )，用氮气制备CaNCaN遇水发生水解反应。

下列说法错误的是2332ClNaCl+N+NH↑+2HOA．①中发生的化学反应为NaNO2422B．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓HSO、碱石灰42C．③中盛放的试剂是NaOH溶液D．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝II卷(选择题共56分)23，（10分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．- 6 -制取氯酸钾和氯水实验一利用如图所示的实验装置进行实验．中试管冷却结晶，B）制取实验结束后，取出（1 过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．______中氯BC装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高（2）若反应一会儿后对调B和————酸钾的产率．氯酸钾与碘化钾反应的研究实验二该小组设计了系列实验研究反应条件对反．或KIOKI在不同条件下KClO可将氧化为I（3）323实验的记录表如下（实验在室温下进行）：应产物的影响，其中系列4321试管编-1.01.01.00.20mo1.0KI/mL0.100.100.100.10KCl/g-9.003.06.0moS/mL6.003.0蒸馏/mL6.09.0实验现象a．实验的实验目的是 ______ ①系列． ______ ②设计1号试管实验的作用是 2③若号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入 ______ 溶液显蓝色．测定饱和氯水中氯元素的总量实验三（不必描述操作过程的细节）：根据下列资料，4（）为该小组设计一个简单可行的实验方案．______资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；-等物质还原成OH、②次氯酸或氯水可被SO和FeCl．Cl2222-1-1向分）常温下（分）（24， 14（一）7,100 0.02 溶液中逐滴加入HALmolmL 0.01 · mol·L溶液体积图中所示的曲线表示混合溶液的,溶液MOHpH(变化情况变化忽略不计。