2010级-无机化学(下)A卷
09-10学年第二学期(A)无机化学期终考试卷
《无机化学》期末考试试卷（A）（）学院班级学号姓名成绩题号一二三四总分阅卷人分数一、选择题 ( 共15题 15分 )1． (1056)下列物质中，属极性分子的是………………………（）(A) PCl5(g) (B) BCl3(C) NCl3(D) XeF22． (4353)根据外层电子的排布，下列化合物中有颜色的是………………（）(A) ScCl3(B) NO2(C) N2O4(D) CuCl3． (1381)既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是……………………（）(A) ZnS (B) As2S3(C) HgS (D) CuS4． (4605)根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是…………（）(A) TiCl3(B) ScF3(C) MnF3(D) CrF35． (1421)将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………（）(A) NH3和ClO (B) NH3和Cl (C)NO2-和Cl (D)NH4+和Cl6．(1717)下列元素属于锕系元素的是……………………………………（） (A) Pr (B) Po (C) Pu (D) Nd 7．(1742)下列氢氧化物中，溶解度最小的是………………………………（）得分(A) Ca(OH)2 (B) La(OH)3 (C) Tb(OH)3 (D) Ce(OH)48．(1661)下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是…（ ） (A) Cu 2+ < Ni 2+ < Co 2+ (B) Cr 2+ < Fe 2+ <Fe 3+ (C) Cr 2+ < Mn 2+ < V 2+ (D) Ti 2+ < V 3+ < Cr 2+9． (1730)Pr 的磷酸盐为Pr 3(PO 4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是……（ ） (A) Pr 2O 3 (B) Pr 2O (C) PrO 2 (D) Pr 3O 410．(1562)欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3+，加入试剂效果最好的是…（ ） (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 311． (1249)IA 族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是…………… （ ）(A) MOH 和H 2 (B) M +(aq)，OH -(aq)和H 2 (C) MOH 和H 2O(D) M 2O 和H 212．(4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………（ ） (A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+ 13．(1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………（ ） (A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3(D) Na 2SO 3 > NaHSO 314．(7106)根据配合物的稳定性，判断下列反应逆向进行的是………… （ ）(A) HgCl 42-+ 4I = HgI 42-+ 4Cl(B) [Ag (CN)2] + 2NH 3 = [Ag (NH 3)2]+ + 2CN(C) [Cu (NH 3)4]2+ + 4H + = Cu 2+ + 4NH 4+ (D) Fe(C O )2433-+ 6CN = Fe(CN)63-+ 3-242O C已知：Fe(C O )2433-K 稳 = 1.61020； -36Fe(CN) K 稳 = 1.0104215．(1707)具有放射性的元素是…………………………………………… （ ） (A) Ru (B) Rh (C) Rn (D) Rb二、填空题 ( 共9题 19分 )1．(1801) ClO 2F 的结构是 。
无机化学试卷AB答案
无机化学试卷A一、单项选择题，（共24分，每题一分）1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.∆S m 为正的反应均为自发反应 C.∆∆r S m 为正、∆r H m 为负的反应均为自发反应 D.∆r S m 为负、∆r H m 为正的反应均为自发反应3. 一个气相反应mA (g) + nB (g)qC (g) ，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A. 0=∆θmr G B. J =1 C. θK J = D. 反应物分压和等于产物分压和 4. 向平衡体系 2SO 2 (g) + O 2 (g)2SO 3 (g) 中加入惰性气体，若体系体积保持不变，则平衡（） A.不移动 B. 向右移动 C. 向左移动 D.无法判断5.下列各组量子数（n,l,m ），不合理的是（ ）A.(3,2,0)B.(3,3,2)C.(3,1,0)D.(3,1,-1)6.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( )A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+7.下列元素原子半径排列顺序正确的是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si8.下列物质熔化时需要克服离子键的是（ ）A. H 2OB. SiO 2C. MgCl 2D.Na9.下列分子中极性最小的是（ ）A ．H 2OB ．NH 3C ．H 2SD ．CO 210.卤化银的溶解度依Cl—Br—I 的次序减小，能解释这种现象的理论是( )A ．杂化理论B ．分子间力C ．共价键D ．离子极化11. 0.1 mol·L –1的一元弱碱（8100.1-⨯=θbK ）溶液与等体积水混合后，溶液的pH 值为( )A.8.7B.8.85C.9.0D.10.512.下列溶液中，其pH 值最小的是（ ）A. 0.010mol·L –1NaOHB. 0.010mol·L –1H 2SO 4C. 0.010mol·L –1HClD. 0.010mol·L –1H 2C 2O 413. 某一弱酸强碱盐MA （5100.1)(-⨯=HA K a θ），则MA 的水解常数θh K 为（ ）A. 1.0×10-9B. 1.0×10-2C. 1.0×10-19D. 1.0×10-514.在饱和H 2S 水溶液中，c (S 2–)近似为( )mol·L –1A. θ1a KB. θ2a KC. θ1a K ×θ2a KD. 0.115.Ag 2CrO 4的12100.9-⨯=θsp K ，则其饱和溶液中Ag +离子浓度为（ ）mol·L –1A. 1.3×10-4B. 2.1×10-4C. 2.6×10-4D. 4.2×10-416.在Mg(OH)2（11108.1-⨯=θsp K ）饱和溶液中加入MgCl 2，使Mg 2+浓度为0.010mol·L –1，则该溶液的pH 值为（ ）A. 5.26B. 8.75C. 9.63D. 4.3717. 溴的元素电势图，-V 07.12V 45.0-V 54.0-3Br Br BrO BrO −−→←−−→←−−→←+++，则可求得）（--θBr /BrO E 为（ ）A. 1.52VB. 0.62VC.0.76VD. 0.35V18.向原电池 (-)Zn∣Zn 2+(1mol·L -1)‖Cu 2+(1mol·L -1)∣Cu(+)的正极中通入HS 气体，则电池的电动势将（ ）A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断19.已知）（++24θ/E Sn Sn =+0.14V ，）（++23θF /F E e e =+0.77V ，则不能共存于同一溶液中的离子（ ）A. Sn 4+，Fe 2+B. Sn 4+，Sn 2+C. Fe 3+，Fe 2+D. Fe 3+，Sn 2+20.根据碱性溶液中溴的元素电势图，能自发歧化的物质是（ ）-V 07.12V 45.0-V 54.0-3Br Br BrO BrO −−→←−−→←−−→←+++A. BrO 3-B. BrO -C. Br 2D. Br -21. 在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物是（ ）A. Cl -和ClO -B. Cl -和ClO 2-C. Cl -和ClO 3-D. Cl -和ClO 4-22.在Al 2(SO 4)3溶液中加入Na 2CO 3，其主要产物是( )。
无机化学试卷A(1)
=CO(g)(2)C(金刚石)+O(g)=CO(g) =SnCl(l)Sn(灰)+2Cl(g)=SnCl(l) Sn(白)+2Cl(g)=SnCl(s)无机化学试卷 A(1)班级姓名分数一、选择题 ( 共 16 题 28 分 ) 1. 2 分 (0388) 0388固体溶于水时, 与其溶解热有关的是--------------------------------------------------------( )(A) 固体溶质之间的相互作用(C) 溶质和水之间的相互作用(B) 水分子之间的相互作用 (D) 以上三种都有2.1 分 (0365) 0365同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 mol·dm -3 和 1 mol·kg -1, 则溶液中的蔗糖 含量应是---------------------------------------------------------------------------------------------()(A) 一样多(B) 1 mol·kg中多(C) 1 mol·dm -3 中多 (D) 不一定哪个多3.2 分 (0408) 0408在一定温度下：(1) C(石墨) + O 2(g)2ΔH 12 2(3) C(石墨) = C(金刚石)ΔH 2ΔH 3 = 1.9 kJ·mol -1其中ΔH 1 和ΔH 2 的关系是…………………………………………………………………（）(A) ΔH 1>ΔH 2 (C) ΔH 1＝ΔH 2 (B) ΔH 1<ΔH 2 (D) 不能判断4.2 分 (3438) 3438已知 Sn(白) ↓ Sn(灰)f H m = -2.09 kJ·mol -1Sn(白) + 2Cl 2(g)4H m 1-------(1) 2 42 4H m 2-------(2) H m 3-------(3)则三个反应在相同温度下 H m 的关系是……………………………………………… （(A) H m 1> H m 2> H m 3 (B) H m 2> H m 1> H m 3 (C) H m 3> H m 2> H m 1）(D) H m 1> H m 3> H m 25. 2 分(3510)3510一定温度下SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) K c = 0.240NO2(g) NO(g) + 12O2(g) K c = 0.012则SO3(g) SO2(g) + 12O2(g) 的K C为……………………………………………… （）6. (A) 201 分(0607)(B) 0.050 (C) 0.252 (D) 0.2280607根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（）7. (A) H2 分(3641)(B) Ag (C) NH3 (D) AsH33641下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（(A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3)(B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)(C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)）8. 2 分(0697)0697已知： f G m (Pb2+, aq) = -24.4 kJ·mol-1f G m (I , aq) = -51.93 kJ·mol-1f G m (PbI2, s) = -173.6 kJ·mol-1298 K 时，PbI2的p K sp值是…………………………………………………………………（）9. (A) -7.952 分(0698)(B) 7.95 (C) 18.3 (D) 15.90698某溶液中含有0.01 mol·dm-3 AgNO3、0.01 mol·dm-3 Sr(NO3)2和0.01 mol·dm-3 Pb(NO3)2、0.01 mol·dm-3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…………………………………………………………………………………………… （(A) Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B) PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C) SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4) =1.1 ⋅ 10-12，K sp(PbCrO4) = 1.8 ⋅ 10-14）(A)1，3，14，2，12，7 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⋅ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⋅ 10-5)*.2 分 (0701) 0701在 Cr 2 O 72 + I + H + ↓↓ Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至 右依次为…………………………………………………………………………………… （ ）1(C) 1，6，14，2，3，711. 1 分 (6731) 6731(B) 2，6，28，4，3，14 (D) 2，3，28，4，1 12 ，14由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………………… （）(A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce3++ Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn2++ Ni(D) Cu + Br 2= Cu2++ 2Br12. 08111 分 (0811)对基元反应而言，下列叙述中正确的是 ……………………………………………（ (A) 反应级数和反应分子数总是一致的 (B) 反应级数总是大于反应分子数 (C) 反应级数总是小于反应分子数 (D) 反应级数不一定与反应分子数相一致）13. 09242 分 (0924) 在各种不同的原子中 3d 和 4s 电子的能量相比时……………………………………（ ）(A) 3d 一定大于 4s (C) 3d 与 4s 几乎相等 (B) 4s 一定大于 3d (D) 不同原子中情况可能不同14. 09552 分 (0955) 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………（ ）(A) P 3- > S 2- > Cl - > F - (C) Co > Ni > Cu > Zn (B) K +> Ca 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ (D) V > V 2+ > V 3+ > V 4+15. 40312 分 (4031) 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（ ）(A) MgO > CaO > Al 2O 3(C) RbBr < CsI < KCl(B) LiF > NaCl > KI(D) BaS > BaO > BaCl 216.2 分 (4035)4035下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0 的是……………………………………（）(A) PF5 (B) BF3 (C) IF5 (D) XeF4二、填空题( 共15 题30 分)17. 2 分(0439)043925℃，101.3 kPa 下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·mol-1，做出电功200 kJ·mol-1，则此过程的 r S m 为_____________，而 r G m 为______________。
西安文理学院2009—2010学年第二学期无机化学A卷参考答案及评分标准
西安文理学院2009—2010学年第二学期无机化学A卷参考答案及评分标准2009至2010学年度第二学期期末考试无机化学试题答案及评分标准(A卷)(09级化学班、应用化学(1)、(2)、(3)班)一、选择题(每小题2分，共30分)1. D2. B3. D4. B5. D6. B7. A8. B9. C 10. C11. B 12. B 13. C 14. C 15. B二、填空题(每空1分，共15分)1. 离子型(类盐型)氢化物；共价型(分子型)氢化物；金属型氢化物。
2. 小于；高于3. 氟；氯；I2；HI > HBr > HCl > HF；I－< Br－< Cl－< F－。
4. TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl；V2O5＋6 HCl (浓) ＝2 VOCl2＋Cl2↑＋3 H2O5. B2H6；sp3；三中心二电子氢桥键三、判断题(每小题1分，共10分)1. ×2. √3. √4. ×5. √6. √7. ×8. ×9. × 10. ×四、简答题(第1、2小题各5分，共10分)1. ZnCl42－中，Zn2+的电子构型为3d10，只能采取sp3杂化，ZnCl42-构型为四面体。
(1分)NiCl42－中，Ni2+的电子构型为3d8，但Cl—为弱配体，d电子不发生重排，故Ni2+采取sp3杂化，NiCl42－为四面体结构。
(2分) CuCl42－中，Cu2+的电子构型为3d9，按晶体场理论的结果，由于姜-泰勒效应，拉长的八面体中轴向的两个Cl—与中心离子作用太弱而失去，变为正方形的CuCl42－。
(2分)2. N为第二周期元素，电子构型为2s22p3，价层没有d轨道，2S轨道的2个电子不能跃迁形成sp3d杂化，即N不能与5个Cl原子通过5个共价键结合，因而不能得到NCl5。
(2分)Bi为第六周期元素，由于惰性电子对效应，6s轨道的二个电子能量低不易失去或参与成键，使Bi(V) 有很强的氧化性，而Cl-有一定的还原性，BiCl5易分解而不能稳定存在。
无机化学试卷A(6)
无机化学试卷A(6)班级姓名分数一、选择题( 共18 题36 分)1. 2 分(0106)0106在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )2.(A) O22 分(0148)(B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断0148在相同的温度和压力下，气体Ａ的密度为0.09 g·dm-3，气体Ｂ的密度为 1.43 g·dm-3，则气体 A 和气体 B 扩散速率之比为---------------------------------------------------------( )3.(A) 1:162 分(0404)(B) 2:1 (C) 8:1 (D) 4:10404如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）4. (A) Q = 0(B) Q ⎺ 0(C) Q = W(D) Q ⎺ W2 分(0106)W =0W ⎺ 0ΔU = 0ΔU = 0ΔU = Q - WΔU = Q - WΔH = 0ΔH = QΔH = 0ΔH = 00106在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )5.(A) O22 分(0148)(B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断0148在相同的温度和压力下，气体Ａ的密度为0.09 g·dm-3，气体Ｂ的密度为 1.43 g·dm-3，则气体 A 和气体 B 扩散速率之比为---------------------------------------------------------( )6.(A) 1:162 分(0404)(B) 2:1 (C) 8:1 (D) 4:104041m如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）7. (A) Q = 0 (B) Q ⎺ 0 (C) Q = W (D) Q ⎺ W2 分 (3469) W =0 W ⎺ 0 ΔU = 0 ΔU = 0 ΔU = Q - W ΔU = Q - W ΔH = 0 ΔH = Q ΔH = 0 ΔH = 03469某化学反应可表示为 A(g) + 2B(s) ↓ 2C(g)。
（完整版）无机化学下试题（一）
（完整版）无机化学下试题（一）<无机化学下>试题（一）一选择题（每小题1分，共20分）1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr（K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13）2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2++2e=Cu φo Cu2+/Cu=0.337VCu++e=Cu φo Cu+/Cu=0.522V由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于/Cu（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.1523. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是（a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl4. H2S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物5. 硼砂的化学式是（a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是（a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称（b）角型的（d）以离子键结合的7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解8. 含有П46离域大п键的是（a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl29. 石墨晶体中层与层之间的结合力是（a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为-（c）Cr3+（d）CrO42-（a）Cr（OH）3（b）CrO211 下列物质中不是两性氢氧化物的是（a）Zn(OH)2(b) Cr(OH)3（c）Al(OH)3(d) Ni(OH)212 在下列各对元素中，最难分离的是(a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, Ni13 在下列氧化物中酸性最强的是(a) As2O5(b) P2O5(c) SiO2(d) Bi2O314 第五、六周期同一副族元素如Mo、W 性质相似，其原因是(a) 惰性电子对效应(b) 钻穿效应(c) 屏蔽效应(d) 镧系收缩15 片状的硼酸，层内分子间存在(a) 氢键（b）共价键（c）金属键（d）离子键16 工业盐酸呈黄色是因为其中存在(a) [CuCl4]2-(b) Na2S5(c) FeCl3(d) [Co(NH3)6]Cl317 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是(a) 消毒(b) 漂白(c) 保温(d) 吸收紫外线18 下列物质中，碱性最强的是(a) Ba(OH)2(b) Mg(OH)2(c) Be(OH)2(d) Ca(OH)219 用来检验Fe3+粒子的试剂是(a) NH4SCN (b) KI (c) K3[Fe(CN)6] (d) NH320 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI 溶液中，溶解度显著增大了，这是因为发生了(a) 离解反应(b) 盐效应(c) 配位效应(d) 氧化还原效应二是非题（10 分，每题１分）1. MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol2·L-22.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低3. 适量的Cl2 (g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2(g)又可使蓝色的试纸变无色4.在HClO n系列中，其氧化性强弱顺序为：HClO>HClO2>HClO3>HClO45. H2O2即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳定。
无机化学实验试卷A
1. 标定氢氧化钠溶液的浓度时，不能用作基准试剂的物质是A．邻苯二甲酸氢钾B．草酸C．盐酸D．苯甲酸2. 使用下列仪器时需要润洗的是A．容量瓶B．移液管C．锥形瓶D．量筒3. 用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则A．估计出这一滴碱液的体积B．直接读数C．将此一滴碱液靠入锥形瓶后读数D．滴定失败,重新滴定4. 下列物质不能用来标定EDTA浓度的是A．Ca B．Zn C．CaO D．ZnO5. 欲取20.00mLEDTAD溶液于锥形瓶中，最合适的仪器是A．移液管B．量筒C．酸式滴定管D．碱式滴定管6. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3的浓度，滴定终点时溶液的颜色为A．红色B．蓝色C．绿色D．无色7. 下列操作不属于固液分离方法的是A．过滤B．离心C．倾析D．蒸发8. 某同学取10.00mL的Fe2+于锥形瓶中，用0.01667mol/L的K2Cr2O7标定至终点，用了10.00mL，则Fe2+的浓度（mol/L）为A．0.01667 B．0.1000 C．0.002778 D．0.050019. 我国食盐中加有碘，该碘的存在形式是A．I2B．KI C．KIO3D．KIO10.测定胃舒平中的铝含量，最简单的方法是A．直接滴定B．置换滴定C．返滴定D．重量法1. 蒸发硫酸亚铁铵溶液时，溶液出现黄褐色的原因是。
2. 明矾能作为净水剂是因为。
3. 三草酸合铁（III）酸钾能作为感光材料是因为。
4. 硫代硫酸钠不能用作基准试剂，原因有三：硫代硫酸钠含有杂质；硫代硫酸钠易风化和潮解；。
5. 用重铬酸钾标定硫代硫酸钠，到终点后溶液又变蓝色的原因有二：；。
6. 食盐中的抗结剂是，水中的溶解氧以形式存在。
7. 工业废水中若有苯酚，在酸性条件下加入溴酸钾-溴化钾，会出现色沉淀。
8. 氯化铵是一种速效化肥，生产和实验中，广泛采用测定其氮含量。
9. 测定工业用水的硬度时，须在溶液中加入来消除Fe3+离子干扰。
《无机化学(下)》真题试卷A及答案
无机化学(下)课程考试卷（A ）本卷适用： 考试日期：11. 下列氢氧化物中，既能溶于过量的 NaOH 溶液又能溶于氨水的是（A 、Al(OH) 3 B 、Fe(OH) 3C 、Zn (OH) 2D 、Ni(OH) 212. 下列物质中,热稳定性最差的是（ ）。
）。
考试时间：120 分钟闭卷总分：100 分A 、NaHCO 3B 、Na 2CO 3C 、MgCO 3D 、H 2CO 3考试说明：答案一律写在试卷上。
13. 下列试剂中，不能与 FeCl 3 溶液反应的是（ ）。
一、单选题（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）A 、SnCl 4B 、 KIC 、 CuD 、Fe1.碘化钾与酸作用可制取碘化氢，选用的酸是（）。
14. [Ni(NH 3)4]2+ 是正四面体结构，中心离子的杂化轨道类型是（A 、 sp 2 B 、dsp 2 C 、 sp 3 D 、d 2sp 3）。
A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、浓硝酸 D 、浓磷酸 2. 在酸性介质中，不能将 Mn 2+氧化为 MnO 4-的是（ A 、PbO 2B 、NaBiO 3C 、H 2O 2D 、(NH 4)2S 2O 83. 干燥 H 2S 气体，可选用的干燥剂是（ ）。
）。
15.在 K[CoCl 4(NH 3)2]中，Co 的氧化数和配位数分别是（ ）。
A 、+2 和 4 B 、+4 和 6 C 、 +3 和 6 D 、+3二、填空题（每空 1 分,共 14 分）1. 金属钠和钾应保存在 中。
和 4 A 、浓 H 2SO 4 B 、KOHC 、P 2O 5D 、CuSO 42．周期表中，处于斜线位置的 B 与 Si 、、、性质十分相似，人4. 下列氢化物中,热稳定性最差的是们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
A 、NH 3B 、PH 3C 、AsH 3D 、SbH 33．说明下列物质的酸碱性： H 3BO 3 显 性，NaH 2PO 4 显性，Na 3PO 45. 下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（ ）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3.酸性介质中(NH 4 ) 2 S 2 O 8 作为相当强的氧化剂与 MnSO 4 反应时本身被还原，S 的氧化值从+6 被 还原到+4。
4.Ni 2 O 3 溶于盐酸中，得到 NiCl3。 5.实验室中可以用铁制容器来贮存汞。
得分
五、根据描述完成下列反应式，并配平（每题 10 分，共 20 分）
4.试述 Sn 与 Pb 的硫化物性质，如何利用其性质分离它们。（5 分）
4
PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建
得分
四、判断正误（正确划√，错误划×。每小题 1 分，共 5 分）
1.白磷化学性活泼，有很高的氧化性。
2.所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。
武汉理工大学考试试卷（A 卷）
2010 ~2011 学年 2 学期
课程 闭卷
时间 120 分钟， 学时， 学分，总分 100 分，占总评成绩 % 年 月 日 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 合计
满分 30 10 15 5 20 10 10
100
得分
姓名
…
… …
得分
一、选择题(每题 2 分,共 30 分)
8.下列有关碱金属过氧化物性质的描述不正确的是_____________。
A. 过氧离子中的 O—O 键不如氧分子中的 O—O 键牢固。 B. 碱金属过氧化物具有氧化性
C. 碱金属过氧化物具有还原性
D. 碱金属过氧化物与冷水反应可生成 H 2 O 2 ，所以 H 2 O 2 是过氧离子的共轭酸。 9.下列物质中酸性最强的是________。
某元素的碘化物沉淀和 I 2 。B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与 KI 溶液作用，生成 配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是_________________。
A. ZnSO 4 ，Hg 2 Cl 2 C. CdSO 4 ，HgCl 2
B. CuSO 4 ，HgCl 2 D. Ag 2 SO 4 ，Hg 2 Cl 2
加入少量 K 3 [Fe(CN) 6 ]试剂，则有深蓝色沉淀生成，写出有关方程式。
5
PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建
得分
六、在某混合溶液中含有 Ag + 、Ba 2+ 、Fe 3+ 、Zn 2+ 和 Cd 2+ 等 5 种离
子，画出它们的分离流程图，注明条件与现象，并鉴定它们的存在。(10 分)
学院
… …
A. BF 3
B. AlF 3
试
C. GaF 3
D. InF 3
卷 装
6.下列各组硫化物中，都难溶于稀 HCl 但能溶于浓 HCl 的是__________。
订
A. Bi 2 S 3 和 CdS
B. ZnS 和 PbS
线 …
C. CuS 和 Sb 2 S 3
D. As 2 S 3 和 HgS
A. 三元素都被氧化成+2 价
B. 三元素都被氧化成+4 价
C. Ge 和 Sn 被氧化成+4 价，但 Pb 却被氧化成+2 价 D. Ge 被氧化成+4 价，但 Sn 和 Pb 只被氧化成+2 价 12.下列碳酸盐受热最易分解的是___________________。
A. K 2 CO 3
B. CaCO 3
考
A. 铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H＋ ＝2Fe3＋＋3H2↑
生 信
B. 钠与醋酸：
2Na ＋ 2H＋ = 2Na＋＋ H2↑
息 … …
C. 大理石与盐酸：
CO32－ ＋2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ H2O ＋CO2↑
D. 氢氧化钠与硫酸铜： 2OH－＋Cu2＋ ＝Cu(OH)2↓
… …
5.下列化合物中，属于非离子型化合物的是__________________。
…
D 白色固体，熔点较高，易溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性。
… …
2.在 Na2HPO4 和 NaH2PO4 溶液中加入 AgNO3 溶液_________。
…
A 都产生黄色沉淀
…
…
B NaH2PO4 产生黄色沉淀，Na2HPO4 不产生黄色沉淀
学号
装
C Na2HPO4 产生黄色沉淀，NaH2PO4 不产生黄色沉淀
中，充分搅拌可得黑色沉淀 G，在 E 的滤液中加入过量 NaOH 的溶液并加热，有一种可使湿
生 信
润批 pH 试纸变蓝色的气体 H 逸出。若将溶液 B 酸化，再滴加一紫红色溶液 I，可得淡黄色
息 …
溶液 J，于 J 中加入黄血盐，立刻产生深蓝色的沉淀 K。试写出 D→K 的化学式，并写出 B+I …
有一 Hg(NO 3 ) 2 溶液。(1)加入氨水时有白色沉淀生成；(2)若加入稀碱则有黄色沉淀生成；(3) 若滴加 KI 溶液，先析出桔红色沉淀，当 KI 过量时，桔红色沉淀消失；(4)若在原溶液中加入数滴
汞并震荡，汞逐渐消失，为无色溶液，(5)此时加入氨水得灰黑色沉淀。
现有 FeSO 4 ·7H 2 O 淡绿色晶体，(1)加水溶解，所得溶液可使蓝色石蕊试纸变红，(2)并能与 BaCl 2 溶液生成不溶于酸的白色沉淀，(3)将所得溶液再用硫酸酸化后，加至少量 KMnO 4 的红色褪 去，(4)再滴入淀粉碘化钾试液，发现溶液呈蓝色，(5)另取此晶体配成的溶液少许，加酸酸化后，
A. Sn(OH) 2
B. Sn(OH) 4
C. Pb(OH) 2
D. Pb(OH) 4
10.已知某黄色固体化合物，它不溶于热水，溶于热的稀 NaOH，生成一黄色溶液。此黄色固体
化合物是________。
A. Fe(OH) 3
B. CdS
C. AgBr
D. PbCrO 4
11.试判断 Ge、Sn、Pb 分别与浓硝酸作用时，正确的说法是___________。
2.在碘化钾和足量 KClO 3 组成的混合溶液中滴入 H 2 SO 4 溶液颜色逐步由无色变为棕红色，再 转为紫色，最后又变为无色，解释此现象。用反应式表示（3 分）
3.有一白色固体钠盐混合物，溶于水在其中加入 BaCl 2 ，有白色沉淀，加盐酸部分沉淀溶解且 有刺激性气味气体产生，该气体能使湿润品红试纸褪色，在其滤液中加酸(盐酸)，放出有特殊 臭味的气体，该气体能使醋酸铅试纸变黑。判断该混合物有哪些物质组成。（3 分）
订 线
D 都不产生黄色沉淀
内
3 下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是_____________。
不
要
A. 铯与冷水反应，可能会在水面上会发生剧烈爆炸
答 题
B. 铯是略带有金色光泽的固体
，
C. 铯的氧化物可直接与水反应生成 CsOH
专业班级
不 要
D. CsCO3 受热易分解
填 写
4.下列离子方程式正确的是__________。
得分
二、填空题(每空一分,共 10 分)
1.铬酸洗液通常是由___________的饱和溶液和____________配制而成。
2.CO 中毒机理是由于 CO 具有很强的_________________性。
3.硼砂可用作一级缓冲溶液，原因是（用方程式表示）_____________________________。
试 卷 装 订 线
… … … … … …
装
订
线
内
不
要
答
题
得分
，
七、一银灰色金属粉末 A，溶于稀硫酸得含 B 溶液，于 B 溶液中加入一
不 要
种硫酸盐 C，可得一种浅绿色单斜晶体 D。在 D 的水溶液中加入 NaOH 溶液可得白色（或带 填
写
浅绿色）沉淀 E，E 在空气中缓慢变成棕色，最终变为 F。若适量滴加 H 2 O 2 溶液于沉淀 E 考
__________________效应的一种表现。用过量的浓盐酸处理 PbO 2 ，最后生成的产物是 ________________________________(填分子式或离子式)。
得分
三、问答题（共 15 分）
1.试分析乙硼烷分子的结构，并指出它与乙烷结构有何不同。（4 分）
3
PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建
加酸的是_________________。
A. Bi(NO 3 ) 3 C. FeCl 3
B. Na 2 S 2 O 3 D. SnCfFactory Pro" 试用版本创建
15.现有 ds 区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量 KI 溶液，则 A 生成
和 J+黄血盐溶液反应的离子方程式。(10 分)
… …
…
…
试
卷
装
订
线
6
PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建
7
PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建
C. FeCO 3
D. Na 2 CO 3
13.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是______________。
A. Mg(OH) 2
B. Sb(OH) 3
C. Bi(OH) 3
D. As 2 S 3
14.为了防止水解，实验室在配制一些盐的溶液时常要在水中加入相应的酸，配制下列溶液不能
4.硼酸是________元酸，其在水中 的解离方程式 为_____________________，这体现了其
____________________________性质。