表面现象和胶体化学
物理化学第七章
粗分散物系
>10-7m
混浊泥水，牛 奶，豆浆
3、胶体四大特征：（同溶液相比较）
①聚结不稳定性（热不稳自发聚沉）②多相不均匀性 聚结不稳定性 ②多相不均匀性（一相分散 于另一相，有相界面）③高分散性 ③高分散性（颗粒大小及胶团量不相同） 结构组成不确定性（受添加剂或添加物影响） ④结构组成不确定性 （真溶液：热稳，均相物系，组成，结构，分子量恒定） 4、胶体化学研究内容：表面现象，分散物系及高分子溶液 5、表面：物体处于真空或与本身饱和蒸气达平衡的面。 6、界面：物体与空气或其他物体相接触的面（存在于两相之间 几个nm厚度薄层） 7、表面现象（Surface phenomenon）：凡物质处于凝聚状态时， 其界面上发生的一切物理化学现象。（包括s-g,s-l,l-g,ss,l-l等统称表面）严格讲为界面现象，如：毛细现象，润湿 作用，液体过热，蒸气过饱和，吸附作用等统称界面现象 AS Sο (Interface phenomenon)。
（1）按分散相和分散介质的聚集状态分类
分散相 分散介质 名称 气 泡沫 液 液 乳状液 固 悬浮体，溶液胶 气 液 固 固溶胶 固 气 液 气 气溶胶 固
实例 肥皂泡沫 牛奶 泥浆，金溶胶 浮石，泡沫玻璃 珍珠，某些矿石 某些合金 雾 烟
（2）按分散相的分散度分类
类型 低分子 分散物系 分散相粒子半 径 <10-9m 分散相 原子 离子,小分子 性质 均相，热力学稳定物 系，扩散快，能透过 半透膜，形成真溶液 均相，热力学稳定物 系，扩散慢，不能透 过半透膜，形成真溶 液 举例 NaCI、蔗糖的 水溶液，混合 气体等 聚乙烯醇水溶 液
之一)：当毛细管插入润湿性液体水中时，管内液面呈凹面, △P背向 液面，使液体受到向上提升力而沿管内壁上升,当液柱产生的静压 力ρgh=△P时达平衡停止移动；反之，当毛细管插入非润湿性液体 汞中时产生管内凸液面，因△P向下,使管内液面下降至ρgh=△P 达平衡时停止，此为毛细现象。
物理化学界面第9章 表面现象总结
第9章表面现象和胶体化学1 基本概念1.1界面和表面不同物质或同种物质的密切接触的两个相之间的过渡区叫界面，如液态水和冰的接触面，水蒸气和玻璃的接触面等等。
表面是指固体对真空或固体和液体物质与其自身的蒸气相接触的面。
显然，表面包括在界面的概念之内，但通常并没严格区别两者，“表面”和“界面”互相通用。
1.2 表面能、表面函数和表面功表面上的物质微粒比他们处于体相内部时多出的能量叫表面能或总表面能。
由于表面的变化通常在等温等压条件下进行，因此这时的表面能实际上就是表面吉布斯函数。
在等温等压下且组成不变的条件下以可逆方式增加体系的表面积时所做的非体积功叫表面功，它在量值上等于表面吉布斯函数。
1.03 表面张力（比表面能）简单的说，表面张力就是单位面积上的表面能量，即比表面能，因为它与力有相同的量纲，故叫表面张力。
实际上，表面张力是表面层的分子垂直作用在单位长度的线段或边界上且与表面平行或相切的收缩力。
1.04 附加压力弯曲液面下的附加压力是指液面内部承受的压力与外界压力之差，其方向指向曲面球心。
1.5 铺展和铺展系数某一种液滴在另一种不相溶的液体表面上自行展开形成一层液膜的现象叫铺展，也叫展开。
铺展系数就是某液滴B在液体A的表面上铺展时比表面吉布斯函数的变化值，常用符号为S B/A1.6 湿润凡是液体沾湿在固体表面上的现象都叫润湿，其中又分为铺展润湿（液体在固体表面上完全展开），沾湿湿润（液体在固体表面形成平凹透镜）和浸没湿润（固体完全浸渍在液体中），三种湿润程度的差别是：浸没湿润〉铺展湿润〉沾湿湿润1.7 沾湿功和湿润功在定温定压下，将单位面积的固-液界面分开时外界所做的可逆功叫沾湿功。
这一概念对完全不相溶的两种液体间的界面也适用。
结合功是指定温定压下，将单位面积的液柱拉开时外界所做的可逆功，又叫内聚功。
它是同种分子相互吸引能力的量度。
1.08 接触角液体在固体表面达到平衡时，过三相接触点的切线与固-液界面所夹的最大角叫平衡接触角或润湿角，常用符号θ。
物理化学中的表面现象与胶体化学
物理化学中的表面现象与胶体化学物理化学是一门探讨物质性质变化及相关规律的学科。
与之相关的表面现象和胶体化学则是物理化学领域中一项重要的分支。
本文将从表面现象和胶体化学两个方面入手，探讨它们的基本概念、相关应用和研究意义。
一、表面现象观察一个物体，我们会发现它的表面是与外界直接接触的部分。
因此，表面现象是物质研究中一种极其普遍和重要的现象。
表面现象是指两种或两种以上介质相接触时，有特殊性质的现象出现。
在物理化学中，表面现象主要包括表面张力、毛细现象和润湿现象。
表面张力是液体表面处由于分子间作用力而表现出来的一种现象。
表面张力较大的液体在容器中形成凸面或水滴状，这种现象称为毛细现象。
液体与固体相接触时，液体能否在固体表面上均匀分布并附着称为润湿现象。
表面现象在自然界和人类生活中都有广泛应用。
例如，水平稳定的大船只是因为水面的表面张力；高楼大厦的毛细管水系统则利用了毛细现象；润滑油、乳液、涂料等都运用了润湿性质。
二、胶体化学胶体化学是涉及无色透明的小粒子（胶体）和它所处的环境之间的相互作用的学科。
胶体是介于小分子和宏观物体之间的一种存在形式，其中粒子的平均大小在1至1000纳米之间。
胶体物理包括多种胶体类型，例如溶胶、凝胶和气溶胶等。
胶体学科研究中的主要问题是如何制备胶体，以及在胶体中所表现出的各种特殊性质。
胶体的制备方法包括溶胶法、凝胶法和胶体化合物分解法等。
在胶体中存在的各种特殊现象包括布朗运动、泡沫现象和重力分选等。
胶体的应用十分广泛，例如在涂料、油墨、胶水、陶瓷、橡胶等方面都得到了广泛的应用。
另外，人类生命活动中的一些基础物质，例如蛋白质、肌肉等，都是以胶体形式存在的。
三、物理化学中的表面现象与胶体化学的关联表面现象与胶体化学之间有着密不可分的联系。
在液态物质中，固液接触面所呈现的动态变化与胶体的形成和演化密切相关。
例如，胶体粒子表面的物理化学特征决定了胶体粒子的成长和聚集行为。
此外，表面现象和胶体化学之间也有着一些实际应用。
表面及胶体化学知识点归纳
胶体: 指具有高度分散的分散体系（亦是研究对象），分散相可以是一相和多相，粒子大小通常为10－7～10－9m之间.胶体的研究内容：表面现象、分散体系、高分子溶液。
表面能δ：恒温恒压下，可逆地增加单位表面积，环境对体系所做的功，单位J·m-2。
表面张力δ：单位长度液体表面的收缩力，单位N·m-1（或mN·m-1）l aplace方程：球面，则R1=R2=R，ΔP=2σR 柱面，则R1=R，R2=∞，ΔP=σ/R 球形气泡，且R1=R2=RΔP=4σ/R表面过剩：界面相与体相的浓度差。
接触角：固液气三相交点处作气液界面的切线，此切线与固液交界线之间的夹角θ。
Gibbs吸附公式：（双组分体系）固体表面张力：新产生的两个固体表面的表面应力之和的一半。
固体表面能：指产生一平方厘米新表面所消耗的等温可逆功。
Laugmuir理论：假设被吸附分子间无作用力，因而分子脱附不受周围分子的影响。
只有碰撞在空间表面的分子才有可能被吸附（单分子层吸附）。
固体表面是均匀的，各处吸附能相同。
BET理论的基本假设：①固体表面是均匀的，同层分子（横向）间没有相互作用，分子在吸附和脱附时不受周围同层分子的影响。
②物理吸附中，固体表面与吸附质之间有范德华力，被吸附分子间也有范德华力，即吸附是多分子层的。
影响溶液中吸附的因素：吸附剂：溶质、溶剂三者极性的影响；温度：溶液吸附也是放热过程，一般T上升，吸附下降；溶解度：吸附与溶解相反，溶解度越小，越易被吸附；同系物的吸附规律一般随C-H链的增长吸附有规律的增加和减少。
Trube规则；吸附剂的孔隙大小；吸附剂的表面化学性质，同一类吸附剂由于制备条件不同，表面活性相差很大，吸附性能也会有很大差异；混合溶剂的影响，色谱法中使用混合溶剂，洗提效果比单纯溶剂好，若自极性相同的混合溶剂中吸附第三组份，等温线界于两单等温线之间；若自极性不相同的混合溶剂中吸附第三组份，吸附量比任何单一溶剂中少，混合溶剂极性一致或不一致情况不同；多种溶质的混合溶液；9、盐的影响，盐的存在通过影响溶质的活度系数、溶解度、溶质的电离平衡而影响吸附。
胶体与表面面化学
一、溶胶的胶团结构：1胶粒的结构比较复杂，首先有一定量的难溶物分子聚结形成胶粒的中心称为胶核2胶核选择性的吸附稳定剂中的一种离子，形成紧密的吸附层，由于正负电荷相吸，在紧密层外形成反号离子包围层，从而形成了带有紧密层相同电荷的胶粒3胶粒与扩散层中反号离子形成一个胶团。
二、双电层理论：当固体与液体接触时，可以是固体从溶液中选择性吸附某种离子，也可以是固体分子本身发生电离作用而使离子进入溶液，以致使固液两相分别带有不同符号的电荷，在界面上形成了双电层的结构。
1平板型模型2扩散双电层模型3stem模型。
三、溶胶的聚沉：溶胶的稳定具有条件的，一旦稳定条件被破坏，溶胶中的粒子就合并，长大，最后从介质中沉出。
影响因素：电解质、加热、辐射、溶胶本身。
聚沉值：能引起某一溶胶发生明显聚沉所需加电解质的最小浓度。
四、胶凝：一定浓度的溶胶或大分子化合物的真溶液在放置过程中自动形成胶凝的过程。
性质：1所有新形成的凝胶都含有大量液体，95%以上2凝胶有一定几何外形。
显示出固定的力学性质3由固液两相组成，具有液体的某些性质，不仅分散相是连续的，分散介质也连续。
分类：1弹性凝胶（明胶、琼脂）2非弹性（SiO2、TiO2、V2O5、Fe2O3）。
形成条件：1降低溶解度，使被分散的物质从溶液中以胶体分散状态析出2析出的质点既不沉降也不自由行动，而是构成骨架，通过整个溶液形成连续的网状结构。
形成方法：1改变温度2转化溶剂3加入电解质4化学反应。
不溶物形成凝胶的条件：1在产生不溶物的同时生成大量小晶粒2晶粒的形状以不对称为好，有利于搭成骨架。
五、膨胀：凝胶在液体或蒸汽中吸收液体和蒸汽使自身体积或重量增加的现象。
机理：一阶段：溶剂化层：溶剂分子很快出入凝胶中，与凝胶分子相互作用形成溶剂化层。
特征：1液体蒸汽压很低2体积收缩3热效应4熵值降低。
二阶段：溶剂分子的渗透和吸收。
六、硅酸铝凝胶制备（共沉淀法）：酸性硫酸铝溶液+水玻璃溶液——硅铝溶胶—硅铝凝胶小球—老化—铝盐活化a—水洗—表面活性剂浸渍b—干燥—烘焙。
物理化学表面现象及胶体化学总结
1.压缩因子任何温度下第七章表面现象1.在相界面上所发生的物理化学现象陈称为表面现象。
产生表面现象的主要原因是处在表面层中的物质分子与系统内部的分子存在着力场上的差异。
2.通常用比表面来表示物质的分散度。
其定义为：每单位体积物质所具有的表面积。
3.任意两相间的接触面，通常称为界面（界面层）。
物质与（另一相为气体）真空、与本身的饱和蒸气或与被其蒸汽饱和了的空气相接触的面，称为表面。
4.表面张力：在与液面相切的方向上，垂直作用于单位长度线段上的紧缩力。
5.在恒温恒压下，可逆过程的非体积功等于此过程系统的吉布斯函数变。
6.影响表面及界面张力的因素：表面张力与物质的本性有关、与接触相的性质有关（分子间作用力）、温度的影响、压力的影响。
7.润湿现象：润湿是固体（或液体）表面上的气体被液体取代的过程。
铺展：液滴在固体表面上迅速展开，形成液膜平铺在固体表面上的现象。
8.亚稳状态与新相生成：a.过饱和蒸汽：按通常相平衡条件应当凝结而未凝结的蒸汽。
过热液体：按通常相平衡条件应当沸腾而仍不沸腾的液体。
过冷液体：按相平衡条件应当凝固而未凝固的液体。
过饱和溶液：按相平衡条件应当有晶体析出而未能析出的溶液。
上述各种过饱和系统都不是真正的平衡系统，都是不稳定的状态，故称为亚稳（或介安）状态。
亚稳态所以能长期存在，是因为在指定条件下新相种子难以生成。
9.固体表面的吸附作用：吸附：在一定条件下一种物质的分子、原子或离子能自动地粘附在固体表面的现象。
或者说，在任意两相之间的界面层中，某种物质的浓度可自动发生变化的现象。
吸附分为物理吸附（范德华力）和化学吸附（化学键力）。
具有吸附能力的物质称为吸附剂或基质，被吸附的物质称为吸附质。
吸附的逆过程，即被吸附的物质脱离吸附层返回到介质中的过程，称为脱附（或解吸）。
10.吸附平衡：对于一个指定的吸附系统，当吸附速率等于脱附速率时所对应的状态。
当吸附达到平衡时的吸附量，称为吸附量。
气体在固体表面的吸附量与气体的平衡压力及系统的温度有关。
胶体化学与表面化学小论文
胶体化学与表面化学胶体化学是胶体体系的科学，随着胶体化学的迅速发展，它已成为一门独立的学科。
这是因为有一方面由于胶体现象很复杂，有它自己独特的规律性；它在科学研究方面发挥着巨大的作用；不仅如此，它与无机化学、材料化学等相关学科也有着密切关系，如利用微乳技术制取纳米颗粒、利用溶胶—凝胶法制压电陶瓷等。
胶体体系的重要特点之一，是具有很大的表面积。
任何表面，在通常情况下实际上都是界面，如水面即液体与气体的界面、桌面即固体与气体的界面等，在任何两相界面上都可以发生复杂的物理或化学现象，总称为表面现象，也就是界面现象。
胶体化学中所说的界面现象，不仅包括物体表面上发生的物理化学现象以及物体表面分子（或原子）和内部的有什么不同，而且还包括一定量的物体经高度分散后（这时表面积将强烈增大）给体系的性质带来怎样的影响，例如粉尘为什么会爆炸、小液珠为什么能成球、汞的小液滴在洁净玻璃上成球而水的小液滴铺展、活性炭为什么能脱色等等，这些问题都与界面现象有关。
界面现象涉及的范围很广，研究界面现象具有十分重要的意义。
表面化学就是研究表面现象的一门学科，从历史角度看，表面化学是胶体化学的一个重要分支，也是其中最重要的一个部门，二者密切相关。
胶体化学与表面化学内容包括胶体的制备和性质、凝胶、界面现象和吸附、乳状液的基本知识及其应用，如丁达尔现象、电泳及电渗、双电层结构和相应电位分布、双电层理论、DLVO理论、表面张力产生原因及肥皂去污等原理。
胶体的制备与性质和表面现象是胶体化学最核心内容。
胶体的制备与性质包括胶体的运动性质、光学性质、电学性质、流变性质、制备及净化方法及胶团的结构和与其相关的双电层理论及模型等相关内容：由于胶粒对光的散射作用产生了丁达尔现象；由于不同溶胶中胶粒的大小不同，使之对透过其中的光的散射、反射作用不同，故使溶胶产生各种颜色；由于胶粒带电的性质使之产生了电泳及电渗现象；由于它带电的性质又产生了双电层理论；又由于它带电的性质引出了DLVO理论及对其聚沉性的研究；在外力作用下胶体具有流变性质，所谓流变性，是指物质在外力作用下的流动和变形的性质。
《表面与胶体化学》课件
胶体在食品工业中的应用
胶体在食品工业中广泛应用于增稠、 稳定和乳化等方面。
胶体还可以作为食品的稳定剂，保持 食品的稳定性和一致性，如冰淇淋、 奶昔和饮料等。
胶体可以作为食品的增稠剂，提供更 好的口感和质地，如酸奶、果酱和调 味酱等。
胶体的稳定性
取决于胶体粒子间的相互作用力，包 括静电作用、范德华力、空间位阻等 。
聚沉现象
当胶体粒子间的相互作用力减弱或消 除时，胶体将失去稳定性，发生聚沉 ，出现沉淀或凝胶现象。
影响因素
电解质浓度、温度、pH值等对胶体 稳定性产生影响，可引发聚沉。
胶体的光学性质
总结词 丁达尔效应
瑞利散射 实验方法
物理吸附
由于范德华力引起的吸附，吸附力较弱，吸 附热较小。
表面吸附的应用
催化剂、电极材料、光电子器件等。
表面润湿性
表面润湿性定义
液体在固体表面铺展的能力称为润湿性。
润湿性的影响因素
表面张力、接触角和表面粗糙度等。
润湿性的应用
涂料、油墨、农药等。
2023
PART 03
胶体化学基础
REPORTING
2023
REPORTING
《表面与胶体化学》 PPT课件
2023
目录
• 表面与胶体化学概述 • 表面化学基础 • 胶体化学基础 • 表面与胶体化学在生活中的应用 • 表面与胶体化学的未来发展
2023
PART 01
表面与胶体化学概述
REPORTING
表面与胶体化学的定义
表面与胶体化学是一门研究物 质表面现象和胶体分散体系的 科学。
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2g p p外 p p外 (101.325 2 0.0589 )kPa 212.457kPa 3 1.06 10 r
——化学因“理”而精彩
典型的计算类型
例题3(2003年)：25 ℃时乙醇水溶液的表面张力g 与乙醇浓度的关系如下
g / (10－3N· m－1)=72－0.5(c/c)+0.2(c/c)2
Physical Chemistry
表面现象和胶体化学
重要概念及相关公式
表面张力 在两相界面上，存在的一种与表面相切，
垂直于表面的边界，指向两相界面的力。
g s,g
g l,g
——化学因“理”而精彩
g l ,s
l
S
表面功
g = F/l = (dW'r / dAs )T，p，N = (G/ As) T，p，N
2g cos r' gh
2 7.18 102 N m1 cos 200 4 3.45 10 m -3 -1 997kg m 9.80N kg 0.04m
7
——化学因“理”而精彩
典型的计算类型
例题2(99年)：已知 27℃ 和 100℃ 时水的饱和蒸气压 p* 分别为 3.529kPa、 101.325kPa；密度ρ分别为 0.997×103 kg· m-3和 0.958×103 kg· m -3；表面张力 分别为 7.18×10-2 N· m -1 和 5.89×10-2 N· m-1；水在 100℃、101.325kPa 下的 摩尔气化焓vapHm为 40.67 kJ· mol-1。
试解决下列问题：
(1) 25 ℃时将一个半径为10-5m的毛细管插入水溶液中，试计算毛细管中的液面 将升高多少？假设润湿角为0°，纯水的密度为1.00kg· dm-3, g=9.80m· s－2。
(2) 计算25 ℃时乙醇浓度为0.1mol· dm-3的表面吸附量。 (8分) 解：(1) 纯水的表面张力 g =72×10－3N· m－1，则升高高度有 h=2 g cos/gr = 2×72×10－3N· m－1×cos0°/(1000kg· m-3×9.80 m· s－2×10－5m)＝1.47m (2) G =－(c/RT)dg/dc =－[0.1mol· dm－3/(8.315J· K－1· mol－1×298.2K)](－0.5+0.4×0.1) ×(10－3N· m)×(mol－1· dm3) =1.86×10－8mol－1· m－ 2
V Vm
ka a kd
Langmuir吸附等温式、覆盖度θ，吸附系数a，BET多层吸附公式
表面过剩
Cp ( ps p)[1 (C 1) p / ps ]
表面活性剂，临界胶束浓度
C是与吸附热有关的常数， Vm为铺满单分子层所需气体的体积， p和V分别为吸附时的压力和体积， ps是实验温度下吸附质的饱和蒸汽压。
电渗
流动电势 沉降电势 ζ 电势
u E
ε分散介质介电常数，E电势梯度，η介质粘度，u电泳速率 。
11
——化学因“理”而精彩
重要概念及相关公式
胶团结构
固相 紧密层
滑动面 扩散层→溶液本体
[(AgI)m n I –· (n-x)K+]x–·xK+
胶核 胶粒(带负电) 胶团(电中性) 电解质对溶胶的聚沉作用
表面吉布斯能
dG SdT Vdp g dAs BdnB
弯曲表面的附加压力
拉普拉斯方程 毛细现象
2g 1 1 ps ' ps g ' ' r r1 r2 2g ps gh r cos
p2 2g M 1 1 RT ln ' ' p1 r2 r1
＝ (0.0224m3· mol－1)×1.55×104 m2· kg-1
/(1.77×10－3m3· kg-1×6.022×1023mol-1) ＝3.257×10－19m2
6
——化学因“理”而精彩
典型的计算类型
例题2(99年)：已知 27℃ 和 100℃ 时水的饱和蒸气压 p* 分别为 3.529kPa、 101.325kPa；密度ρ分别为 0.997×103 kg· m-3和 0.958×103 kg· m -3；表面张力 分别为 7.18×10-2 N· m -1 和 5.89×10-2 N· m-1；水在 100℃、101.325kPa 下的
10
2g ps gh r cos
——化学因“理”而精彩
重要概念及相关公式
胶体系统
分散相粒子半径在1~100 nm之间，目测均匀的多相不均匀系统。 亲液溶胶（大分子溶液）和憎液溶胶（分散相不溶于分散介质）
动力性质 光学性质
布朗运动：胶体粒子受分散介质不规则热运动撞击产生。 Tyndall效应：胶体粒子直径小于入射光波长发生散射造成。
3
——化学因“理”而精彩
典型的计算类型
1．从润湿现象做附加压力，毛细现象，微小液滴
饱和蒸气压的计算以及解释过饱和现象。
2．从吸附出发进行气体在固体或液体在液体表面 上的吸附相关的计算。
4
——化学因“理”而精彩
典型的计算类型
例题1(2001年题)：在273K时用钨粉末吸附正丁烷分子，压力为11kPa 和23kPa时，对应的吸附体积(标准体积)分别为1.12dm3· kg-1和 1.46dm3· kg-1，假设吸附服从Langmuir等温方程。 (1)计算吸附系数a和饱和吸附体积V∞。 (2) 若知钨粉末的比表面积为1.55×104m2· kg-1，计算在分子层覆盖下 吸附的正丁烷分子的截面积。 已知L＝6.022×1023mol-1。(10分) 解：(1) Langmuir等温方程 θ=V/ V∞= ap /(1+ap)，两种不同压力下的数 据相比数得 V/ V’ = (1+1/ap’)/(1+1/ap) 1.46/1.12=(1+1/11kPa/a)/ (1+1/23kPa/a) 可得 a=0.156 kPa-1 所以
G g ls g gs Wi
S
称为浸湿功
S G g g s g g l g ls 称为铺展系数 g s - g g l -s 润湿角 cos g l-g ap 吸附： ka p 1 kd 1 ap
c dg Γ＝RT dc
摩尔气化焓vapHm为 40.67 kJ· mol-1。
(1)若27℃时水在某毛细管中上升高度为0.04m，水和毛细管的接触角为20°， 试求该毛细管的半径r'(已知g=9.80N· kg-1)。
(2)当毛细管半径r'=10-9m时，试求27℃下水在该毛细管内的饱和蒸气压。
(3)外压为101.325kPa时，试求r'=10-6m的毛细管中水的沸腾温度(设水和毛细 管的接触角为20°)。(10分) 解：(1)
vap H m 1 1 p ln ( ) 由克-克方程求该压力下的沸腾温度 p1 R T T1 212.457kPa 40670J mol-1 1 1 ln ( ) -1 -1 101.325kPa 8.3145J mol K T 373.2K
T = 395.5 K
B
开尔文公式
对凸面，r' 取正值，r' 越小，液滴外的蒸汽压越高； 1 对凹面，r' 取负值，r' 越小，汽泡内的蒸汽压越低。 沾湿 浸湿 铺展
部分s, g界面被l, s界面取代的过程
g s,g
称为沾湿功
g l,g
θ
——化学因“理”而精彩
g l ,s
l
G g l-s g l-g g s-g Wa
散射光总能量与入射光波长的4次方成反比。 分散相与介质折射率n相差愈大散射愈强著。 散射光强度与单位体积中的粒子数v成正比。
电性质 电泳
2 24 2 A2 V 2 n12 n2 2 I ( ) 2 4 n12 2n2
在外电场的作用下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象。 在多孔膜(或毛细管)两端施加电压，液体通过多孔膜而定向流动的现象 在外力作用下液体通过多孔膜(或毛细管)定向流动时在膜两端产生的电势差。 分散相粒子在力场作用下迅速移动时，在移动方向的两端所产生的电势差。
V∞= V(1+ap) / ap＝1.12dm3· kg-1×(1+0.156×11)/(0.156×11)
=1.77 dm3· kg-1
5
——化学因“理”而精彩
典型的计算类型
例题1(2001年题)：在273K时用钨粉末吸附正丁烷分子，压力为11kPa 和23kPa时，对应的吸附体积(标准体积)分别为1.12dm3· kg-1和 1.46dm3· kg-1，假设吸附服从Langmuir等温方程。 (1)计算吸附系数b和饱和吸附体积V∞。 (2) 若知钨粉末的比表面积为1.55×104m2· kg-1，计算在分子层覆盖下 吸附的正丁烷分子的截面积。 已知L＝6.022×1023mol-1。(10分) 解： (2)比表面 As= V∞LA/(0.0224m3· mol－1) ，可得截面积为 A＝(0.0224m3· mol－1) As / V∞L
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起聚沉作用的是与胶粒带相反电荷的离子(即反离子)； 反离子价数越高，聚沉能力愈大，聚沉值愈小。 与溶胶具有同样电荷的离子能削弱反离子的聚沉能力，且价数愈高，削弱作用愈强。 有机化合物的离子都具有很强的聚沉能力。
双电层DLVO理论
胶粒带电、溶剂化作用和布郎运动是溶胶稳定的原因。
乳状液
一种液体以极小的液滴形式分散在另一种与其不混溶的液体中所构成的体系。