初中化学总复习真题
2021-2022初中化学真题汇编（全国）-金属和金属矿物（第01期）（解析版）
专题11 金属和金属矿物1．（2021·湖南邵阳）2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。
下列有关金属材料的说法错误的是A．黄铜的硬度比纯铜的大B．生铁的含碳量比钢的高C．生锈的铁制品没有回收价值D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业【答案】C【详解】A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，选项说法正确；B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，故选项说法正确；C、生锈的钢铁制品可以回收重新利用，这样既可以节约能源，又可以减少环境污染，选项说法错误；D、铝合金硬度大、耐腐蚀性强，被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业，选项说法正确。
故选：C。
2．（2021·甘肃定西）垃圾分类，从我做起。
下列可回收垃圾属于金属材料的是A．旧报纸B．塑料瓶C．玻璃瓶D．铝制易拉罐【答案】D【详解】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，不符合题意；B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意；C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；D、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意；答案：D。
3．（2021·江苏扬州）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性【答案】B【详解】金子被压成薄薄的金箔、被拉成几十上百倍长度的金丝，这些都表明金具有良好的延展性。
故选B。
4．（2021·山东济宁）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是A．两种金属的活动性：M>NB．两种金属生成氢气的质量：M=NC．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND．充分反应后，得到溶液的质量：M=N【答案】D【详解】A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N，正确；B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。
初中化学试题大全及答案
初中化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 水C. 铁D. 氧气答案：B3. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成答案：A4. 以下物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 空气答案：C5. 化学方程式书写正确的是（）A. 2H_{2}O + O_{2} \rightarrow 2H_{2}O_{2}B. H_{2} + O_{2} \rightarrow H_{2}OC. 2H_{2} + O_{2} \rightarrow 2H_{2}OD. 2H_{2}O \rightarrow 2H_{2} + O_{2}答案：C6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质总质量答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 氮气答案：A8. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A9. 以下物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B10. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学变化中，分子可分，原子不可分。
2. 化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等，这是质量守恒定律。
3. 单质是由同种元素组成的纯净物。
4. 化合物是由不同种元素组成的纯净物。
5. 酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
6. 碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
7. 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
8. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
九年级上学期化学期末综合试卷附带答案
九年级上学期化学期末综合试卷一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列变化中，属于化学变化的是（）A. 铁丝弯曲B. 衣服晾干C. 纸张燃烧D. 冰雪融化**答案**：C2. 下列物质属于纯净物的是（）A. 洁净的空气B. 海水C. 冰水混合物D. 天然气**答案**：C3. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用镊子取用块状药品B. 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯C. 给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不超过试管容积的2/3D. 实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中，避免浪费**答案**：A4. 下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A. 催化剂必定加快反应速率B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂D. 用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加**答案**：C5. 下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是（）A. 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良B. 缺碘易产生龋齿C. 缺铁会引起贫血D. 缺硒可能引起表皮角质化和癌症**答案**：B6-10题（略，可根据实际教学需求自行设计，涉及知识点如：元素符号的意义、分子与原子的区别、化学式的读法和书写、物质的分类、金属的化学性质等）二、填空题（每题3分，共15分）11. 在化学反应前后，①原子的数目，②分子的数目，③元素的种类，④原子的种类，⑤分子的种类，⑥物质的种类，⑦物质的状态，⑧物质的体积，⑨物质的质量总和，其中反应前后肯定不发生变化的是_____，一定发生变化的是_____，可能发生变化的是_____。
**答案**：①③④⑨⑤⑥②⑦⑧12. 某学生用托盘天平称量10.8g（1克以下用游码）的固体物质时，把药品放在右盘，砝码放在左盘，则这位同学所称固体的实际质量是_____g。
**答案**：9.213. 在O2、CO2、SO2、N2四种物质中：（1）能使澄清石灰水变浑浊的是_____；（2）能支持燃烧的气体是_____；（3）属于空气污染物的气体是_____；（4）在空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是_____。
初中化学综合复习题经典大题例题
初中化学综合复习题经典大题例题单选题1、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。
下列说法不正确的是A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1答案：CA、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，A正确；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2价目，B正确；C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，C不正确；D、该反应的化学方程式为CH2O+O 催化剂CO2+H2O，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1，D正确。
故选C。
2、下列物质属于空气污染物的是A．氧气B．氮气C．水蒸气D．二氧化硫答案：D属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，氧气、氮气、水蒸气均是无毒无害的空气成分。
故选：D。
3、下列事实的微观解释中，不正确的是A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大答案：BA、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确；B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误；C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确；D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。
故选B。
4、用下图装置可验证空气中O2的含量。
下列现象能表明O2含量的是A．集气瓶中产生大量白烟B．红磷燃烧一段时间后熄灭C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶D．集气瓶中水面最终上升至1处答案：D红磷燃烧集气瓶中产生大量白烟，红磷燃烧一段时间后熄灭，待冷却到室温后，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，集气瓶中水面最终上升至1处，说明空气中氧气体积约占五分之一，能表明O2含量的是，集气瓶中水面最终上升至1处，故选：D。
初中化学真题试题及答案
初中化学真题试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 矿泉水C. 氮气D. 氢气答案：B2. 金属元素的原子最外层电子数通常（）。
A. 等于8B. 少于4C. 等于4D. 多于4答案：D3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，pH值最小的是（）。
A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 氢氧化钠答案：A4. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水答案：C5. 化学反应中，反应物和生成物的总质量（）。
A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：C6. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。
A. 元素的种类不变B. 原子的种类不变C. 原子的数目不变D. 以上说法都正确答案：D7. 根据化学方程式，下列物质中属于催化剂的是（）。
A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 改变反应速率的物质答案：D8. 下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A9. 根据燃烧的定义，下列物质中不属于燃烧的是（）。
A. 木炭燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧C. 蜡烛燃烧D. 灯泡发光答案：D10. 下列物质中，属于酸的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 氢氧化钠的化学式为________，俗称为________。
答案：NaOH，火碱12. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
答案：√13. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成盐和水。
答案：√14. 氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
答案：√15. 根据化学方程式，反应物和生成物的摩尔比为2:1的是________反应。
答案：分解16. 根据化学方程式，反应物和生成物的摩尔比为1:1的是________反应。
答案：置换17. 根据化学方程式，反应物和生成物的摩尔比为1:2的是________反应。
初中化学真题试题及答案
初中化学真题试题及答案一、选择题（每小题3分，共30分）1. 氧气的化学性质是（）A. 无色无味的气体B. 能支持燃烧C. 密度比空气大D. 能溶于水答案：B2. 下列物质属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 酒精答案：B3. 实验室制取氧气的常用方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 氯酸钾加热答案：C4. 铁丝在氧气中燃烧的现象是（）A. 剧烈燃烧，火星四射B. 产生大量白烟C. 产生淡蓝色火焰D. 产生大量白雾5. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素的种类B. 分子的数目C. 分子的种类D. 原子的数目答案：A6. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 硝酸钾答案：A8. 根据复分解反应的原理，下列物质中能与硫酸反应生成硫酸铜的是（）A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 碳酸铜D. 硝酸铜9. 根据置换反应的原理，下列物质中能与硫酸铜反应生成铜的是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 锌答案：A10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中能与氧气反应生成氧化铜的是（）A. 铜B. 氧化铜C. 氢氧化铜D. 碳酸铜答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 铁在氧气中燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。
12. 实验室制取二氧化碳的常用方法是碳酸钙与盐酸反应，反应方程式为CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
13. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变。
14. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
初三化学全套试题及答案
初三化学全套试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 二氧化碳2. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物的质量总和大于反应物的质量总和的是（）A. 碳+氧气→ 二氧化碳B. 铁+氧气→ 四氧化三铁C. 镁+氧气→ 氧化镁D. 氢气+氧气→ 水3. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 铁B. 氧气C. 水D. 氢气4. 根据化学方程式，下列物质中，属于氧化剂的是（）A. 碳B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气5. 根据化学方程式，下列物质中，属于还原剂的是（）B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气6. 下列物质中，属于单质的是（）A. 铁B. 氧气C. 氧化铁D. 氢气7. 根据化学方程式，下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙8. 根据化学方程式，下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙9. 根据化学方程式，下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙10. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 铁C. 氧化铁D. 氢气二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式表示的含义包括反应物、生成物、反应条件和各物质的______。
2. 质量守恒定律的实质是化学反应前后，原子的种类、数目和______不变。
3. 酸的化学性质包括使紫色石蕊试液变红，与活泼金属反应放出______，与金属氧化物反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水。
4. 碱的化学性质包括使紫色石蕊试液变蓝，与非金属氧化物反应生成盐和水，与酸反应生成盐和______。
5. 盐的化学性质包括与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新盐和新碱，与某些金属反应生成新盐和______。
6. 氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种是______。
7. 单质是由同种元素组成的纯净物，例如铁、氧气、氢气等。
初中化学综合复习题真题
(名师选题)初中化学综合复习题真题单选题1、填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。
下列属于石墨化学性质的是A．金属光泽B．质软C．导电性D．可燃性答案：D分析：通过化学变化才能体现出来的性质属于化学性质。
A、金属光泽不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；B、质软不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；C、导电性不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；D、可燃性需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，符合题意。
故选D。
2、下列化学用语所表达的意义正确的是（）A．2Al——2个铝元素B．Cl-——氯离子C．Mg2+——镁元素显+2价D．NaNO2——硝酸钠答案：BA、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Al可表示2个铝原子，故选项说法错误；B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Cl-可表示氯离子，故选项说法正确；C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Mg2+可表示镁离子，故选项说法错误；D、NaNO2是亚硝酸钠的化学式，硝酸钠的化学式为NaNO3，故选项说法错误。
故选B。
3、下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是A．加氧化铜B．加稀硫酸C．加热试管D．熄灭酒精灯答案：CA、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。
A正确规范。
B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。
B正确规范。
C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。
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初中化学总复习真题初中化学总复习真题初中化学总复习第三单元化学基本计算下应试能力测试：一、选择题每小题只有一个选项符合题意。
1．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物化学式为A N2OB NO2C N2O3D N2O52．已知NH42SO4和NH42HPO4的混合物中含氮元素为212%，则混合物中含氧约为A 422%B 485%C 81%D 无法确定3．已知某硫酸钠溶液中Na+ 与水分子个数比为1∶100，则该溶液中溶质的质量分数为A 38%B 78%C 20%D 42%4．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为1164%，则下列各项中：① 钠元素的质量分数，② 钙元素的质量分数，③ 氧元素的质量分数，④ CaCO3的质量分数，⑤ CaCO3的质量分数，⑥ Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是A 都不能确定B 只有③能确定C 只有④⑤⑥能确定D 都能确定5．将a g胆矾溶解在b g水中，所得溶液中溶质的质量分数是A ×100%B ×100%C. ×100% D ×100%6．某铁的氧化物58 g，加热时用氢气充分还原，剩余固体质量为42 g，则此铁的氧化物的化学式为A FeOB Fe2O3C Fe3O4D 无法确定7．有a g质量分数为15％的硝酸钠溶液，若想将其溶质的质量分数变为30％，可采用的方法是A 蒸发掉溶剂的B 蒸发掉 a g溶剂C 加入 a g硝酸钠D 加入同质量的15％的硝酸钠溶液8．有反应A＋3B＝2C＋3D，已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时，A、B、C、D的质量分别为m1、m2、m3、m4，现给出下列六个关系时，肯定成立的关系式为① m1∶m2＝m3∶m4，② m1＋m2＝m3＋m4，③ M1∶M2＝M3∶M4，④ M1＋3M2＝2M3＋3M4，⑤ m1∶m2＝M1∶M2，⑥m1∶m2＝M1∶3M2。
A. ②④⑥B. ①③C. ④⑥D. ①③④⑤9．在天平两边的托盘上各放上一个盛有365 g质量分数为20%的盐酸的烧杯，此时天平是平衡的。
现将一定质量的两种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的反应都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是A Mg和MgO…B MgO和MgOH2C Mg和MgCO3D MgO和MgCO310．某一温度下，将质量均为m g的氢氧化钠和氢氧化钾分别全部溶解在质量为n g的水中。
下列说法正确的是A 若该温度下两物贡的溶解度相等，则它们的溶解度一定是 gB 所得两种溶液中溶质的质量分数相等，其数值为 %C 在两种溶质里氧元素的质量分数相等，其数值为％D 在两种溶质里氢、氧两元素的质量比相等，均为l∶711．使25 g甲物质与5 g乙物质充分反应，所得混合物中含有10 g甲和11 g丙，还有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，其化学式分别用A、B、C、D表示，则下列化学方程式正确的是A A＋B＝C＋DB A＋2B＝2C＋DC 2A＋B＝2C＋D D 2A＋B＝C＋2D二、填空题12．已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式为。
13．在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等。
则混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为。
14．i℃时，把a g NaCl固体投入到b g水中i℃时，NaCl的溶解度为c g，该NaCl溶液中，当NaCl的质量分数既可以用×100%计算，也可以用计算，则该NaCl溶液是溶液。
填“饱和”或“不饱和”15．某Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物中，S的质量分数为32%，则此混合物中Na与S的质量比为，O质量分数为。
三、计算题16．某元素有可变化合价，该元素在价态为a的氧化物中的质量分数为50%，在价态为a＋2的氧化物中的质量分数为40%，求该元素的相对原子质量。
17．一块表面被氧化成三价金属氧化物的金属样品A，据测定该氧化物中金属元素与氧元素的质量比为9∶8。
取样品A 129 g放入300 g稀盐酸中，待样品A完全溶解后，收集到03 g氢气；在反应后的溶液中，加入10%的.氢氧化钠溶液40 g，恰好将溶液中剩余的盐酸中和。
求：1 该金属的相对分子质量；2 样品A中此金属元素的质量分数；3 所用盐酸中溶质的质量分数。
四、创新题18．将8 g硫粉分别在一定量的氧气中充分燃烧，实验如下：第一次第二次第三次氧气的质量/ g 5 8 16生成SO2的质量 / g 10 16 161 这三次实验中，哪次符合质量守恒定律？为什么？2 第一次为什么是生成10 g二氧化硫，而不是13 g二氧化硫？哪种物质有剩余？3 第三次为什么是生成16 g二氧化硫，而不是24 g二氧化硫？哪种物质有剩余？4 求二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比。
答：1 表面看只有第二次符合质量守恒定律，实际上都符合。
因为第一次是硫有剩余，第三次是氧有剩余。
而质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，所以三次实验都符合。
2 第一次是因为有一部分硫没有参加反应，剩余物质是硫，为3 g。
3 第三次是因为有一部分氧气没有参加反应，剩余物质是氧气，为8 g。
4 由第二次可知，16 g二氧化硫中含有8 g硫元素和8 g 氧元素，所以硫元素与氧元素的质量比为1∶1。
链接中考：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1．（02南京）“神舟三号”宇宙飞船飞行成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。
运送“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。
下列说法正确的是（相对原子质量：H—1；C—12；N—14）（）A．偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的B．偏二甲肼中含有氮气C．偏二甲肼的相对分子质量是27D．偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1:4:12．（02黑龙江）在天平两端各放一个盛有200g 18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡。
分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍保持平衡的是（）A．18 g Mg、18 g Al B．20 g CaO、20 g CaCO3C．10 g AgNO3、5 g CuOH2 D．4 g Mg (OH)2、8.4 g MgCO33．（02山东）在化学反应A + 2B＝C + 3 D中，2g A与4.1g B完全反应，生成5.6 g C。
当有1.5g D生成时，参加反应的A的质量是（）A．6g B．5.6g C．4.5g D．0.5g4． (02山西)下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（）A．加热氯酸钾制取氧气B．向pH ＝2的盐酸中不断加水稀释C．向pH ＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH ＝13的KOH溶液D．向10.4g 10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液5．（02扬州）把400g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液需加水（）A．100g B．200g C．400g D．800g二、填空题6．（02甘肃）2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士与日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。
环氧化（R）——丙烯醇（化学式为C3H6O2），是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质。
该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。
计算（计算结果保留一位小数）：（1）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为；（2）该物质中氧元素的质量分数为。
7．（02福州）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓+ 2 NaCl）。
待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。
（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为。
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？答案应试能力测试：一、1. A 2. B 3. A 4. D 5. D 6. C 7. B 8. A 9. D10. B 11. D二、12 N2O513 7∶8014 饱和15 23∶16；22%三、 16 解：设元素为R，则化学式为R2Oa和R2Oa+2，由题意可得：×100%＝50%×100%＝40%解得：R＝32答：该元素的相对原子质量为32。
17 解：1 设氧化物的化学式为R2O3，R的相对原子质量为x，2x∶16×3＝9∶8， x＝27，知是铝Al元素。
2 设生成03 g氢气时，反应的Al和HCl的质量分别为y 和z，2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑54 219 6y z 03 g54∶y＝6∶03 g，y＝27 g219∶z＝6∶03 g，z＝1095 gAl2O3的质量为：129 g－27 g＝102 g设Al2O3与反应的HCl的质量分别为w，Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O102 219102 g w102∶102 g＝219∶w，w＝219 gAl＝×100%＝628%3 NaOH的质量为：40 g×10%＝4 g设与NaOH溶液反应的HCl的质量分别为p，NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O40 36.54 g p40∶4 g＝36.5∶p，p＝365 gHCl＝×100%＝122%答：1 该元素的相对原子质量为27，2 样品中铝的质量分数为628%，3 盐酸中溶质的质量分数为122%。
链接中考：一、1．A 2．D 3．A 4．D 5．C二、6．（1）18:3:16 （2）43.2%7．1 10 g2 设固体混合物中含氧化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y，Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl111 100 2×585x 10 g yx＝＝111 gy＝＝117 g原混合物中氯化钠的质量＝14 g－111 g＝29 g3 所得滤液的溶质的质量分数＝×100%＝146%答：（略）。
s();【初中化学总复习真题】。