高二上学期期中考试化学试题
高二上学期期中考试化学试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1． 沸腾时只需克服范德华力的物质是（ ）A ．水B ．CCl 4C ．氨水D ．水银2． 下列叙述中，正确的是（ ）A ．原子晶体中只含有共价键B ．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键C ．离子晶体中只含有离子键，不含共价键D ．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子3． 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A ．金刚石和干冰B ．NaBr 和HBrC ．CH 4和H 2OD ．Cl 2和KCl4． 下列有关表述中正确的是（ ）A ．35Br 的电子排布式可简写为25[Ar]4s 4pB ．16O 与18O 互为同位素，H 216O 、H 218O 互为同素异形体C ．CH 4、4NH +粒子的空间构型均为正四面体形D ．NH 4Cl 5． 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）A ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能C ．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 6． 反应3224NH (g) 5O (g)4NO(g) 6H O(g)====+ + 在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此段时间内，该反应的速率υ可表示为（ ） A ．3(NH )0.010 mol/(L s)υ=⋅ B ．2(O )0.0010 mol /(L s)υ=⋅ C ．(NO)0.0010 mol /(L s)υ=⋅ D ．2(H O)0.0045 mol /(L s)υ=⋅ 7． 在2A ＋B ====3C ＋4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A ．11(A) 3.0 mol L min υ--=⋅⋅B ．11(B)0.28 mol L s υ--=⋅⋅C ．11(C) 4.8 mol L min υ--=⋅⋅D ．11(D)0.20 mol L s υ--=⋅⋅8． 已知14222–CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l) 890.3kJ mol ===H -++∆=⋅。
现有0.75mol CH 4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO 2(g)和18g H 2O(l)，共放出515.9kJ 热量，由上可知1mol CO 完全燃烧放出的热量为（ ）A ．283kJB ．374.4kJC ． 512kJD ．566kJ9． 右图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（ ）A ．虚线代表的是使用了催化剂的反应的图像，该反应是吸热反应B ．E 1、E 2是该反应在不同条件下的活化能，E 4、E 5是反应在 不同条件下放出的能量C ．两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快D ．该反应的15243HE E E E E ∆=-=-= 10．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）A ．酸性：HCl ＞H 2S ，所以非金属性：Cl ＞SB ．同周期第ⅡA 族与第IIIA 族的元素原子序数之差不一定为1C ．元素原子的最外层电子数越多越容易得电子，非金属性越强D ．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同11．原子序数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n +1，核内质子数为2n 2－1。
下列有关X 的说法中不正确的是（ ）A ．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数B ．X 可能形成化学式为KXO 3的含氧酸钾盐C ．X 能形成化学式为X(OH)3的碱D ．X 能与某些金属元素形成离子化合物12．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2 + PtF 6O 2[PtF 6]，已知O 2[PtF 6]为配位化合物（其中Pt 为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是（ ）A ．该配合物的配位原子是F 和O ，配位数为8B ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6-是还原剂C ．O 2[PtF 6]中Pt 与F 之间以离子键相结合D ．反应中每生成1mol O 2[PtF 6]，转移1 mol 电子13．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是（ ） A ．磷化硼晶体的熔点很低B ．磷化硼晶体的化学式为BP ，属于离子晶体C ．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D ．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同14．科学家新发现的两种分子COS 和C 3O 2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为和，则下列有关说法正确的是（ ） A ．C 3O 2和COS 在氧气中完全燃烧的产物均是CO 2B ．CO 、C 3O 2、CO 2中碳元素的化合价依次升高 C ．COS 和C 3O 2均是含极性键的非极性分子D ．CO 2、COS 、C 3O 2三分子中碳原子均采取sp 杂化 15．某碳氢化合物分子的结构式如图：，下列有关该分子的叙述正确的是（ ）A ．该分子含5个σ键，3个π键B ．该分子是非极性分子C ．该分子的碳原子均是以sp 2杂化轨道参与成键D ．分子中有4个原子在同一直线上16．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中1Q 大于2Q （1Q 、2Q 为热量的数值）的是（ ）①12211222S(g)O (g)SO (g) kJ mol S(s)O (g)SO (g) kJ mol H Q H Q --+===∆=-⋅+===∆=-⋅ ②12231122324Al(s)3O (g)2Al O (s) kJ mol ===4Fe(s)3O (g)2Fe O (s) kJ mol ===H Q H Q --+∆=-⋅+∆=-⋅③12112221C(s)O (g)CO(g) kJ mol 2C(s)O (g)CO (g) kJ molH Q H Q --===+∆=-⋅===+∆=-⋅ ④12221123233H (g)O (g)3H O(l) kJ mol ===23W(s)O (g)WO (s) kJ mol===2H Q H Q --+∆=-⋅+∆=-⋅ A ．①② B ．③④ C ．②④ D ．①③第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、（本题包括6小题，共37分） 17．（6分）中和热的测定是高中重要的定量实验。
取0.55mol /L 的NaOH 溶液50mL 与0.50mol /L 的盐酸50mL 置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是____________，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
（2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的 。
（选填代号） ①50 mL ②100 mL ③150 mL ④250 mL （3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为13g cm -⋅，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容o 114.18 J g C --⋅⋅，用t 1℃和t 2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为H ∆= 。
18．（6分）按要求回答下列问题： （1）已知在200℃，101kPa 时，H 2与碘蒸气作用生成1mol HI 放出7.45kJ 热量，则该反应的热化学方程式为 。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。
利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。
已知其中最适宜作为储能介质的是 。
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol 离子晶体释放的能量，通常取正值。
现已知：11221+12Na(s)Cl (g)2NaCl(s) 821.8 kJ mol 2Cl(g)Cl (g) 239.4 kJ mol =======Na(s)Na(g) 108.8 kJ mol Na(g)Na (g)e 496.0 kJ mol ========Cl(g)e Cl (g) ===H H H H H -------+∆=-⋅∆=-⋅∆=+⋅+∆=+⋅+∆= ； ； ； ； 1348.7 kJ mol NaCl --⋅。
的晶格能。
则为19．（8分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如右图所示。
图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应①是置换反应。
（1）若B 、C 、F 都是气态单质，且B 为黄绿色有毒气体。
③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生。
A 、D 均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成。
则A 分子的立体构型为 ，反应③的化学方程式为 。
（2）若A 、D 为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍。
F 是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成。
则E 的化学式为 ，反应④的化学方程式为 。
20．（5分）A 、B 、C 、D 、E 为主族元素。
A 、B 、C 同周期且原子半径逐渐减小，A 、B 原子的最外层电子数之和等于C 、D 原子的最外层电子数之和。
A 元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B 的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。
D 元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。
E 是元素周期表中原子半径最小的元素。
试回答下列问题：（1）C 元素简单离子的电子排布图是 。
（2）A 、B 两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）。
（3）B 与E 可形成离子化合物BE 5，其阴离子的电子式是 ，BE 5含有的化学键类型有 （选填代号：A ．离子键 B ．极性键 C ．非极性键 D ．配位键）。
（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C 与D 形成的离子化合物的晶体结构的是 （选填字母标号“a”或“b”）。
21．（6分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知A 、B 、C 同周期，B 、D 同主族，且D 的原子序数是B 的2倍。
回答下列问题：（1）DC 2分子的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化。
（2）DB 2是 （填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是 。
（3）若A 是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A 的含氧酸、D 及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为 （用酸的分子式作答）；若A 是所在周期原子半径最大的元素，则单质A 与O 2点燃的化学方程式为 。
江苏省启东市2024_2025学年高二化学上学期期中试题
江苏省启东市2024-2025学年高二化学上学期期中试题（考试用时：90分钟 总分：100分）可能用到的相对的原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇的燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙与水反应2．室温下将体积相同、浓度均为0.1mol·L －l 的盐酸和醋酸分别实行下列措施，有关叙述正确的是A ．分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H 2一样多B ．分别加入足量锌粉，反应起先时产生H 2的速率相等C ．分别加入NaOH 固体恰好中和后，两溶液的pH 相同D ．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH ：盐酸大于醋酸3．对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1醋酸，下列说法正确的是A ．0.1 mol·L －1氨水，溶液的pH ＝13B ．向0.1 mol·L －1氨水中加入少量水，溶液中432NH O ()()(H NH H O)－c c c 增大C ．0.1 mol·L －1醋酸溶液中：c (H +)＝c (CH 3COO －)D ．向0.1 mol·L －1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动4．374 ℃、22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的实力，并含有较多的H ＋和OH－，由此可知超临界水A ．显中性，pH 等于7B ．K w 小于10－14C ．显酸性，pH 小于7D ．水的导电实力增加 5．常温下，下列各组离子肯定能在指定溶液中大量共存的是A. 使酚酞变红色的溶液中： Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －B. 与Al 反应能放出H 2的溶液中： Fe 2＋、K ＋、NO 3－、SO 42－C. K w/c (H +)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中： NH 4+、Ca 2＋、Cl －、NO 3－D. 水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中： K ＋、Na ＋、AlO 2－ 、CO 32－6．下列有关说法不正确的是A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．肯定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>07．已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (NH4)2SO4时ΔH ＝－24.2kJ·mol－1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
2024-2025学年北京市第五十五中学高二上学期期中考试 化学试题
2024-2025学年北京市第五十五中学高二上学期期中考试化学试题1.下列物质中，属于弱电解质的是A．CH 3 COONa B．KOH C． BaSO 4D．NH 3 ·H 2 O2.下列物质的溶液呈碱性的是A．B．C．D．3.下列物质一定呈中性的是A．溶液B．的溶液C．非电解质溶于水得到的溶液D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液4.对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A． v(O 2 )= 0.24 mol·L -1 ·s -1B． v(NH 3 )=0.2 mol·L -1 ·s -1C． v(H 2 O)=0.25 mol·L -1 ·s -1D． v(NO) = 0.15 mol·L -1 ·s -15.工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于A．- 270 kJ/mol B．+26 kJ/mol C．-582 kJ/mol D．+270 kJ/mol6.可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在体积固定的密闭容器中，下列说法不能．．说明反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的压强不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．H 2的体积分数不再变化D．HI的转化率不再改变7.在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容通入⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤8.已知：的。
吉林省吉林市普通高中2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(含答案)
吉林市普通高中2024-2025学年度高二年级上学期期中调研测试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。
字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列溶液呈中性的是（ ）A. B. C. D.2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）A.，B.，C.，D.，4.在氨水中存在电离平衡：。
下列情况能使电离平衡向左移动的是（ ）A.加水B.通HClC.加固体D.加5.下列操作可以使水的离子积常数增大的是（ ）A.通入少量氨气B.加入少量稀HClC.加热D.加入少量醋酸钠固体6.下列式子能正确表示盐类的水解过程的是（ ）A. B.C. D.7.研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
在一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生的反应。
下列状态能说明反应达到平衡状态的是（ ）A.和NO 的体积比保持不变 B.混合气体的颜色保持不变C.每生成1mol 消耗1mol D.体系压强保持不变4NH Cl24Na SO 3CH COONa4NaHSO H 0∆>S 0∆<H 0∆<S 0∆>H 0∆>S 0∆>H 0∆<S 0∆<324NH H O NH OH +-⋅+ 4NH Cl 3CH COOHW K 222S 2H O H S 2OH --++ 323Al 3H O Al(OH)H ++++ 233HSO SO H --++ 3223HCO H O H CO OH --++ 2NO 2SO 2NO 2SO 1:2223NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)++ 3SO 3SO 2NO8.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）A.溶液与溶液反应时，增大压强B.Al 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸C.Na 与水反应时，增加水的用量D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石9.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（ ）A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.难溶电解质在水中形成饱和溶液C.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等D.再加入该难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变10.下列说法中正确的是（ ）A.在100℃时，pH 约为6的纯水呈中性B.将的盐酸和醋酸各1mL 分别稀释至100mL ，所得醋酸的pH 略大C.将1mL 盐酸稀释至1000mL ，所得溶液的pH 为9D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强11.在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。
湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
长郡中学2024年下学期高二期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分____________可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.研发催化剂将还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应D.升温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列叙述正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为C.已知，则D.已知中和热，则3．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。
下列说法不正确的是（ ）A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度4．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（）H~1C~12O~162CO ()2CO g 890kJ/mol 4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890kJ /mol+=+∆=-21molSO 20.5molO 79.2kJ 2232SO (g)O (g)2SO (g)H 158.4kJ /mol+∆=-A2221C(s)O (g)CO (g)H akJ /mol,C(s)O (g)CO(g)ΔH bkJ /mol 2+=∆=+==a<bΔH 57.3kJ /mol =-24242H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)2H O(l)H 114.6kJ /mol+=+∆=-NaOH NaOH H ∆()()()X g +2Y g 3Z g AabcdA.依据图a 可判断逆反应B.在图b 中，虚线只可表示加入催化剂C.图c 可表示增大Z 的浓度D.图d 可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况5．三氯氧钒主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
北京市广渠门中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(含答案)
北京市广渠门中学2024-2025学年度第一学期期中试题高二化学本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上。
第一部分本部分共21题，每题2分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）A.燃气灶B.锌锰电池C.风力发电D.太阳能热水器2.下列物质属于弱电解质的是（ ）A. B. C. D.3.下列实验所用主要仪器合理的是（ ）A.除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B.实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C.配制一定质量分数的溶液——容量瓶D.用酸性标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管4.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）A.无色溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.中性溶液中：、、、D.加酚酞呈红色的溶液中：、、、5.下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）A.用过量氨水吸收烟气中的少量：B.铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：C.将通入溶液中，得到漂白液：D.常温下的约为9.7：6.下列说法正确的是（ ）NaClNaOH32NH H O⋅24H SO NaCl 4KMnO 2Cu +K +OH -24SO -pH 1=Na +2Fe +Cl -3NO -K +Cl -24SO -3NO -Na +3Fe +Cl -24SO -2SO 32243NH H O SO NH HSO ⋅+=2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O ++++=+↑+2Cl NaOH 22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++0.1mol /LNaClO pH 2ClO H O HClO OH --++A.标准状况下，中所含键的数目为B.室温下，溶液中的数目为C.质量相同的和（重水）所含的原子数相同D.室温下，的氨水中，的物质的量为7.下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是（ ）A.用溶液将转化为B.用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油C.向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体D.向沸水中滴加溶液制备胶体8.某反应过程的能量变化如图所示。
2024-2025学年北京市第十一中学顺义分校高二上学期期中考试 化学试题
2024-2025学年北京市第十一中学顺义分校高二上学期期中考试化学试题1.高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是A．“蒸粮”时加热B．“拌曲”前摊晾C．“堆酵”时升温D．“馏酒”时控温2.下列物质中，属于强电解质的是A．CO 2B．CH 3 COOH C．NH 3 ·H 2 O D．HCl3.常温下，下列溶液的的是A．B．C．NaCl D．4.下列措施是为了增大化学反应速率的是A．将食物放进冰箱避免变质B．用锌粒代替镁条制备氢气C．自行车车架镀漆避免生锈D．工业合成氨时加入铁触媒作催化剂5.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是A．常温下，铁罐车可以用于装运浓硫酸或浓硝酸B．用溶液净化含少量泥土的浑浊水C．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中D．加热浓缩并蒸干溶液得到红棕色的固体6.一定条件下的密闭容器中发生反应：。
达平衡后，升高反应温度，下列叙述不正确．．．的是A．正、逆反应速率都增大B．平衡向逆反应方向移动C．的转化率增大D．化学平衡常数增大7.下列实验的对应操作中，不合理．．．的是A．稀释浓硫酸B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液C．用标准溶液滴定NaOH溶液D．从提纯后的溶液获得晶体A．A B．B C．C D．D8.下列事实能从平衡移动的角度解释的是A．、I 2、平衡混和气加压后颜色变深B．采用500℃的高温条件，有利于合成氨气C．黄色的溶液，加热，溶液颜色加深D．催化氧化为时，工业上采用常压而非高压9.室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是A．该溶液中离子的数目为B．加入少量固体后，溶液的升高C．加入少量固体，D．与溶液反应的离子方程式为10.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．常温下，氨水溶液约为B．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：C．在气流中加热得到无水D．加热，蓝绿色溶液变为黄绿色：11.下列实验操作及现象与推论不相符．．．的是室温下，用计测得溶液是弱酸将盛有黄色溶液的试管放入热水浴一段时间，溶液颜色加深升高温度，能促进的水解向某无色溶液中加入浓溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有室温下，用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的的酸性弱于HClOB C．C D．D12.相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。
南京市南师附中2023-2024学年高二上学期期中化学试卷
江苏省南京师大附中2023―2024学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ce 140一、单项选择题：共14题。
每题只有一个选项最符合题意。
1.下列化学用语表示不．正确的是A.2CO 的空间填充模型：B.乙烯(24C H )的结构简式：22CH CHC.基态Cu 原子的价电子排布式：1013d 4s D.34CH COONH 的电离方程式：3434CH COONH CH COO NH2.下列盐的性质与用途具有对应关系的是A.4NH Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈B .3NaHCO 受热易分解，可用于制作泡沫灭火器C.24K FeO 易溶于水，可用于杀菌消毒D .3NaHSO 溶液呈酸性，可用于污水脱氯(2Cl )3.由水电离出来的 141c H110mol L的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是A.4NH、2Fe 、Cl 、3NOB.Na 、2Ba 、Cl 、3NOC.K 、2Mg 、3HCO、24SOD.K 、Na 、4MnO 、24SO4.下列物质在常温下水解的离子方程式中不．正确的是A.4CuSO ： 222Cu2H O Cu OH 2HB.4NH Cl ：4232NH H O NH H O HC.23Na CO ：23222CO 2H O H O CO 2OHD.NaF ：2F H O HF OH5.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲装置吸收3NH 尾气B.用图乙装置配制11mol L 的24H SO C .用图丙装置以NaOH 待测液滴定224H C O 溶液D.用图丁装置制取2MgCl 固体6.下列有机反应属于加成反应的是A.33232CH CH Cl CH CH Cl HCl光照B.2232CH CH HBr CH CH Br催化剂△C.32222CH CH OH 3O 2CO 3H O 点燃D.4102624C H C H C H加热、加压催化剂7.下列关于甲烷的说法中不．正确的是A.4CH 是具有正四面体结构的非极性分子B.4CH 分子中的C 原子采取3sp 杂化C.4CH 具有还原性，常温下能使酸性4KMnO 溶液褪色D.在4CH 及其同系物中，4CH 的熔、沸点最低8.将等物质的量的CH 4和Cl 2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A.CH 2Cl 2B.CH 3ClC.HCll 49.碳原子数小于20的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有A.2种B.3种C.4种D.5种10.Fe 2＋、Fe 3＋、Zn 2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH 分别为6.7、3.7、4.6。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2.（3分）下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3.（3分）某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A.0.2mol/sB.0.2mol·L/sC.0.2mol/(L·s)D.12mol/(L·min)4.（3分）下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5.（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol6.（3分）决定化学反应快慢的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.（3分）能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.（3分）升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9.（3分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋+OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采取的措施是( )A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C、通入NH3D、加入少量氢氧化钠固体10.（3分）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.（3分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14.（3分）对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A ．K ＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B ．K ＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C ．K ＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D ．K ＝c(CO)·c(H2)c(H2O)15.（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO4溶液D ．不用铁片，改用铁粉16.（3分）反应 X(g)＋ Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。