物质的分类知识整合
初中化学《物质的分类》的知识点
初中化学《物质的分类》的知识点本文档将详细介绍初中化学中关于物质的分类的知识点。
1. 物质的基本性质- 物质是构成一切事物的基本单位。
- 物质具有质量和体积。
- 物质可以通过化学反应进行转化。
2. 物质的分类方式根据物质的不同特征，可以将物质分为以下几类：2.1. 由物质的组成分类- 单质：由同一种元素组成的物质，如金属、非金属元素等。
- 单质：由同一种元素组成的物质，如金属、非金属元素等。
- 单质：由同一种元素组成的物质，如金属、非金属元素等。
- 化合物：由两种或多种元素按一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
- 化合物：由两种或多种元素按一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
- 化合物：由两种或多种元素按一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
2.2. 由物质的状态分类- 固体：具有一定形状和体积的物质，分子之间的排列紧密。
- 固体：具有一定形状和体积的物质，分子之间的排列紧密。
- 固体：具有一定形状和体积的物质，分子之间的排列紧密。
- 液体：没有一定形状，但有一定体积的物质，分子之间比固体间距离较大。
- 液体：没有一定形状，但有一定体积的物质，分子之间比固体间距离较大。
- 液体：没有一定形状，但有一定体积的物质，分子之间比固体间距离较大。
- 气体：没有一定形状和体积的物质，分子之间间距很大。
- 气体：没有一定形状和体积的物质，分子之间间距很大。
- 气体：没有一定形状和体积的物质，分子之间间距很大。
2.3. 由物质的成分分类- 无机物：由无机元素组成的物质，如水、盐等。
- 无机物：由无机元素组成的物质，如水、盐等。
- 无机物：由无机元素组成的物质，如水、盐等。
- 有机物：由有机元素组成的物质，通常与生物有关，如葡萄糖、脂肪等。
- 有机物：由有机元素组成的物质，通常与生物有关，如葡萄糖、脂肪等。
- 有机物：由有机元素组成的物质，通常与生物有关，如葡萄糖、脂肪等。
2.4. 由物质的颗粒大小分类- 溶液：由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质颗粒较小，溶解于溶剂中。
《物质的分类》 知识清单
《物质的分类》知识清单一、物质分类的重要性在我们的日常生活和科学研究中，对物质进行分类是一项非常基础且重要的工作。
通过分类，我们能够更好地理解和研究物质的性质、用途以及它们之间的相互关系。
就像我们整理房间时把不同的物品放在不同的地方，这样找起来就方便多了。
对于物质也是一样，分类可以让我们更有条理地认识这个丰富多彩的世界。
二、物质分类的方法1、混合物和纯净物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，它们之间没有发生化学反应，各自保持着原来的性质。
比如说空气，它是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体混合而成的。
而纯净物则是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。
像氧气、水、氯化钠等都是纯净物。
2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物。
常见的单质有氧气（O₂）、氮气（N₂）、铁（Fe）等。
化合物则是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl）等。
3、无机化合物和有机化合物无机化合物通常指不含碳元素的化合物（但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外）。
包括酸、碱、盐、氧化物等。
有机化合物则是含碳的化合物（但不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等），像甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）等都是有机化合物。
4、酸、碱、盐酸在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）和酸根离子。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
碱在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH⁻）和金属离子。
例如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，比如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。
三、物质分类的应用1、化学研究在化学研究中，对物质进行准确分类有助于我们预测物质的性质和反应。
例如，知道某种物质是酸，我们就可以推测它能与碱发生中和反应。
2、工业生产工业生产中，根据物质的分类来选择合适的原料和工艺。
高三化学物质的分类知识点
高三化学物质的分类知识点化学作为一门基础科学，对于我们的生活和工业生产都起着重要的作用。
而化学物质的分类是化学研究的基础，对于我们理解和应用化学知识非常重要。
本文将介绍高三化学中常见的物质分类知识点。
第一部分：常见物质分类1.无机物和有机物无机物是指不含碳元素或含碳元素但结构简单的化合物。
常见的无机物如水、氧气和氯化钠等。
有机物则是指含有碳元素并且结构复杂的化合物，其中包括有机酸、糖类和蛋白质等。
2.元素和化合物元素是指由相同类型的原子组成的纯物质。
元素可以进一步分为金属元素和非金属元素。
化合物是由两个或更多种不同元素组成的物质，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。
3.离子化合物和非离子化合物离子化合物是由正负电荷的离子组成的，例如氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）等。
非离子化合物则是由共价键连接的原子组成的，例如水和二氧化碳等。
第二部分：物质分类的依据1.化学成分物质的分类可以依据其化学成分来进行。
根据元素的不同组合和原子比例，物质可以分为一种元素、两种元素或多种元素的化合物。
2.物理性质物质的物理性质也可以作为进行分类的依据。
物理性质包括颜色、形状、密度和溶解性等。
例如，我们可以根据颜色将物质分为红色、蓝色或黄色等。
3.化学性质物质的化学性质也是进行分类的重要依据。
化学性质包括燃烧性、氧化性和酸碱性等。
通过对物质进行不同的化学反应和试剂的检测，可以确定其化学性质，进而进行分类。
第三部分：物质分类的应用1.高分子材料高分子材料是一类由大量重复单元组成的聚合物。
例如塑料、橡胶和纤维等。
这些材料的分类依据可以是化学结构、性质和用途等。
2.功能材料功能材料是指在特定条件下具有特殊性能和功能的材料。
例如磁性材料、光学材料和电子材料等。
这些材料的分类依据可以是其特定的功能和性质。
3.生物材料生物材料是指源于自然界的具有特殊生物活性和生物相容性的物质。
例如蛋白质、酶和细胞等。
这些材料的分类依据可以是其来源和应用领域。
物质的分类与性质知识点总结
物质的分类与性质知识点总结一、物质的分类1.按照物质的组成部分分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种元素或者化合物组成的物质，它们具有固定的化学组成和一定的化学性质。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，它们的化学组成和性质可以变化。
2.按照物质的形态分类物质可以分为固体、液体和气体。
固体具有固定的形状和体积，分子间相对稳定，有一定的结构和规则排列方式。
液体具有固定的体积，但没有固定的形状，在容器中自由流动。
气体具有没有固定形状和体积的特点，可以自由扩散。
3.按照物质的电导性分类物质可以分为导电物质和非导电物质。
导电物质能够传导电流，如金属、溶解了电解质的水。
非导电物质不能传导电流，如纯水、木材等。
4.按照物质的溶解性分类物质可以分为可溶性物质和不溶性物质。
可溶性物质可以在溶剂中充分溶解，如食盐、糖等。
不溶性物质不能在溶剂中溶解，如石油、石蜡等。
二、物质的性质1.物理性质物质的物理性质是指物质所特有的、不改变其化学组成的性质。
例如，颜色、形状、密度、熔点、沸点、导电性等。
通过物质的物理性质可以进行物质的鉴定和分类。
2.化学性质物质的化学性质是指物质与其他物质发生化学变化时所表现出的性质。
例如，可燃性、氧化性、还原性等。
物质的化学性质决定了它在化学反应中的行为和变化。
3.燃烧性质物质的燃烧性质是指物质与氧气或其他氧化剂接触时能够发生燃烧反应的性质。
例如，可燃物质如木材、纸张等在适当的条件下能够与空气中的氧气发生燃烧反应。
4.酸碱性质物质的酸碱性质是指物质在水溶液中的酸碱程度。
酸性物质具有酸性，如柠檬汁、硫酸等；碱性物质具有碱性，如氢氧化钠、氨水等；中性物质的酸碱程度接近于中性，如纯水。
5.氧化还原性质物质的氧化还原性质是指物质与其他物质发生氧化还原反应时所表现出的性质。
氧化反应是指物质失去电子或增加氧化态，还原反应是指物质获得电子或减少氧化态。
三、物质分类与性质的应用1.环境保护了解不同物质的分类与性质，有助于我们正确处理和利用各种物质，避免产生有害物质对环境造成污染。
物质的分类共32张PPT
至少有两种
区 别
所含分子种 类
只有一种
至少有两种
组成特点 组成固定
组成不固定
联系
若干种混合 纯净物
提纯
混合物
考点二 纯净物和混合物
2.混合物分离主要方法之一:过滤 一贴二低三靠？
（1）适用对象：
不溶性固体和液体的分离 （2）过滤操作的注意点：
①滤纸要紧贴漏斗内壁 ②滤纸要低于漏斗边缘 ③液面要低于滤纸边缘 ④烧杯要紧靠玻璃棒的中下部 ⑤玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸的一侧 ⑥漏斗下端尖嘴要紧靠接收器内壁
海水制淡水
分离酒精和水
石油分馏
分离液态空气
考点二 纯净物和混合物
3.粗盐提纯 （1）步骤：
粗盐溶解 → 过滤 →蒸发结晶 （2）玻璃棒的作用分别是：
加速溶解、 引流、 使溶液均匀受热以防止晶体飞溅。
练一练
练习1 某物质经鉴定只含一种元素，则错误的是
（ C）
A．可能是混合物
B.可能是一种单质
C．可能是化合物
列物质属于Z范围的是（ B ）
A．红磷 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水
练一练
练习2 下列微观模拟图中的“ ”和“ ”分
别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是( D)
A. ①和②均为混合物 B. 只有③是单质 C. ①②④是氧化物 D. ④在一定条件下可分解成②和⑤
练一练
练习3 有下列物质： ①液氧 ②净化的空气 ③五水合硫酸铜 ④五氧化二磷 ⑤石灰石 ⑥生铁 ⑦ 干冰 ⑧高锰酸钾 ⑨冰水混合物 ⑩碘酒。 试分类（填编号）：
考点四 化学式
3.根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
某元素的质量分数 =
该元素的原子个数×该元素相对原子质量 ×100％
物质的分类总结
物质的分类总结（一）物质的组成与结构 1. 知识结构网：物质 （纯净物）元素存在形式单质化合物表示方法元素符号 分 子概念表示方法→化学式基本性质：解释有关现象相对分子质量 概念 原子结构表示方法原子核核外电子质子中子相对原子质量 元素符号原子结构示意图概念 分类表示方法阳离子阴离子离子符号离子结构示意图离 子原 子粒子得失电子得失电子概念宏观组成微观构成构成化分2. 微粒构成物质宏观物质都是由微观粒子构成的。
物质宏观变化的现象，是构成物质的微观粒子变化的结果。
（1）分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
原子：化学变化中的最小粒子。
它们之间的关系如下：（2）原子的构成①质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子不显电性。
②质子数＋中子数＝相对原子质量（数值），原子的质量集中在原子核上。
③核外电子是分层排布的（认识原子结构示意图）。
（3）离子原子得到或失去电子后即变成离子。
原子得到电子→阴离子。
原子失去电子→阳离子。
（4）元素元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
①已经发现的元素有一百余种。
地壳里和生命细胞中含量最多的元素是氧。
地壳里含量较多的元素还有：硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；生命细胞中含量较多的元素还有：碳、氢、氮、钙、磷等。
②在原子结构中，核内质子数决定元素的种类，核外电子的排布，特别是最外层电子数与元素的性质密切相关。
元素只论种类，不论个数。
④一些常见元素的名称和符号（见教科书上册P73表4—3）3. 几组重要概念比较：（1）分子与原子的比较分子和原子，离子与原子的本质区别①区别两个“最小”。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，分子中的原子可重新组合，构成新的分子。
原子是化学变化中的最小粒子。
原子在化学变化中不可分，但原子可重新的组合。
②认清“不变”的实质。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
物质的分类知识点总结
物质的分类知识点总结一、物质的基本概念物质是构成万物的基本要素，是宇宙中自然存在的一切实体的总称，是占据一定空间，有一定质量的任何事物的总称，是构成一切物体的基本成分。
物质是由微观粒子组成的，包括原子、分子等微粒。
物质是具有一定质量、占据一定空间、具有可观察性和可度量性的，是人们认识和利用的客观存在。
物质性质是物质的固有属性，成为物质被认识的依据。
物质的三态：固、液、气。
物质的基本概念包括物质的组成、性质和分类。
二、物质的组成1.原子原子是构成一切物质的基本微粒，是化学元素的最小单位，化学反应中不会分解的微粒。
原子是由质子、中子和电子组成。
2.分子分子是原子按照一定比例结合而成的，分子的组成是由原子组成的。
分子在化学反应中会发生改变，化学反应中发生的都是分子的变化。
分子的构成有原子殊，分子中原子的种类与比例确定了分子的性质。
3.离子离子是由失去或者获得电子而具有电荷的粒子，可以是单个原子，也可以是分子，称为单一离子，或者多个原子或分子部分组成的有电荷的团体，称为复合离子。
离子在水溶液中自由移动，具有导电性和电化学反应性。
三、物质的性质1.物质的物理性质物质的物理性质是指不改变物质本质情况下，其所具有的固有性质，可以通过物理方法进行观察和度量。
物质的物理性质包括：颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、磁性等。
2.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。
物质的化学性质是通过化学反应和实验才能得以确认。
物质的化学性质包括：与其他物质发生反应、氧化还原性、酸碱性、水解性等。
3.物质的结构性质物质的结构性质是指物质内部微观结构和组成的性质。
物质的结构性质决定了物质的各种物理和化学性质。
物质的结构性质包括：原子和分子的结构、离子的组合方式等。
四、物质的分类1.物质的分类方法物质的分类可以通过不同的角度和属性来进行分类，包括化学性质、物理性质、组成结构等方面的分类。
物质的分类方法包括：按组成结构分类、按化学性质分类、按物理性质分类等。
知识总结：1、物质的分类
知识总结：1、物质的分类物质，指的是物理世界中所有存在的事物，是构成自然界的基本要素。
根据组成和性质的不同，物质可以分为多种类型，下面就分别进行介绍。
一、元素元素是指由同一种原子组成，具有独特的化学性质，无法用化学方法分解成更简单的物质的物质。
目前已知的元素有118个，它们分别以拉丁字母或其缩写命名。
元素在化学反应中可与其他元素结合形成化合物。
二、化合物化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学反应结合而成的物质。
化合物具有独特的物理化学性质，它的化学式可以用化学符号表示。
例如，水（H2O）由氢元素和氧元素组成，具有比空气或氢气更大的密度和较高的沸点。
三、混合物混合物是由两种或两种以上不同物质通过物理方法混合在一起形成的物质。
混合物的物理和化学性质不固定，具体取决于组成混合物的各种物质，其由于组成比例和制备工艺不同而表现出不同的性质。
例如，饮料是一种混合物，由水，糖，柠檬汁等多种物质混合而成。
四、纯净物纯净物是指由同一种化学物质组成，具有确定的物理化学性质的物质。
这种物质是无法通过化学反应进一步分解的。
可以把化合物看做法纯净物，但事实上，即使是高纯度的化学物质，都存在着微量杂质。
例如，纯净的蒸馏水由H2O分子组成，不含其他物质。
五、离子化合物离子化合物是由正负电荷吸引而结合的化合物。
正离子是指失去一个或多个电子而带有正电荷的离子，常见的有Na+、K+、Mg2+等；负离子是指获得一个或多个电子而带有负电荷的离子，常见的有Cl-、SO42-、OH-等。
离子化合物在溶液中形成离子，表现出电解质特性，例如盐酸（HCl）溶于水可形成氢离子和氯离子。
总之，物质的分类根据物质的组成和性质不同而不同，分别为元素、化合物、混合物、纯净物和离子化合物。
了解这些物质的分类可以更好地理解自然界中的物质构成。
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( mol mol B． 1.6× 10
－3 －3
)
mol mol
D． 2.4× 10
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
【解析】 据题意浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管 开始产生的是 NO2 气体， 随着反应的进行， 硝酸浓度逐渐降低， 气体将由 NO2 变为 NO,22.4 mL(标准状况)气体应是 NO2 与 NO 的混合物。 据氮原子守恒，也即反应消耗的硝酸中的氮元素在生成物 中存在于 Cu(NO3)2、 NO、 NO2 中，所以硝酸的物质的量等于 气体的物质的量与硝酸铜物质的量的两倍之和。 n(HNO3)＝ n(气体 )＋2n[Cu(NO3)2] 22.4× 10－ 3 L 38.4×10－ 3 g －3 ＝ ＋ 2 × ＝ 2.2 × 10 mol。 －1 －1 22.4 L· mol 64 g· mol 【答案】 C
高考总复习 · 课标版 化学
【解析】 此题主要考查质量守恒定律。Q 与 R 的摩尔质 m Q 量之比为 9∶ 22 是本题计算的突破口，由反应方程式知， 2×9 4.4 g ＝ ，得 m(Q)＝3.6 g。再根据质量守恒定律：1.6 g＋ m(Y) 22 ＝ 3.6 g＋ 4.4 g，得 m(Y)＝6.4 g。故 m(Y)∶m(Q)＝6.4 g∶ 3.6 g ＝ 16∶ 9。
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9∶22 ，在反应 X＋ 2Y===2Q＋R 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R， 则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为 A．23∶9 C．46∶9 B．32∶9 D．16∶9 ( )
与名师对话
【答案】 C
与名师对话
2．原子守恒法
高考总复习 · 课标版 化学
从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的 结果即质量守恒。
(2012 年济南模拟 )38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应， 铜全部 作用后， 共收集到 22.4 mL(标准状况下)气体， 反应消耗的 HNO3 的物质的量可能是 A． 1.0× 10 C． 2.2× 10
化 学 反 应
根 据 反 应 中 是 否 有 电 子 转 移
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
化 学 反 应
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
三、分散系 分散系的组成与分类
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
守恒法的原理和应用 守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是 在高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的 始态和终态， 忽略中间过程， 利用其中某种不变量建立关系式， 从而简化思路，快速解题。 守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程式前后某微粒 如原子、电子、离子的物质的量保持不变或质量守恒等列关系 式解答。
)
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
【解析】 根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg2＋ )＋ 3c(Al3＋ )
3 1 1 ＝ 2c(SO2 ) ，故 c (Al ) ＝ (2 × 6.5 mol· L － 2 × 2 mol· L )/3＝ 3 4
－ ＋ － －
mol· L 1， 当加入的 NaOH 溶液恰好将 Mg2 与 Al3 分离时， NaOH
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
(对应学生用书 P29)与名师话一、物质的分类高考总复习 · 课标版 化学
物 质
化 合 物
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
化 合 物
物 质
混 合 物
与名师对话
二、化学反应的分类
根据反应物和生成物 的类别以及反应前后 物质种类的多少
高考总复习 · 课标版 化学
－ ＋ ＋
转化为 Na2SO4 和 NaAlO2，则
－ 3＋ 2n SO2 ＋ n Al 4 V(NaOH)＝ c NaOH
2× 6.5 mol· L－ 1× 0.2 L＋ 3 mol· L－ 1× 0.2 L ＝ 1.6 mol· L－1 ＝ 2L。
【答案】 D
与名师对话
【答案】 D
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后，变为 28%的 KOH 溶液 80 mL， 且蒸发过程中无晶体析出， 该 80 mL 溶液的物质的量浓度为 A．5 mol· L－1 C．6.25 mol· L－1 B．6 mol· L－1 D．6.75 mol· L－1 ( )
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
1．质量守恒法 质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和。依据该定律和有关情况， 可得出下列等式： (1)反应物的质量之和＝生成物的质量之和。 (2)反应物减少的总质量＝生成物增加的总质量。 (3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后 溶质质量(溶质不挥发、不析出)。
高考总复习 · 课标版 化学
某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中， c(Mg2＋)＝2 mol· L－1，
－ －1 2＋ 3 c(SO2 ) ＝ 6.5 mol· L ，若将 200 mL 此混合液中的 Mg 和 Al 4 ＋
分离，至少应加入 1.6 mol· L－1 氢氧化钠溶液的体积是( A．0.5 L C．1.8 L B．1.625 L D．2 L
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
【解析】 蒸发前后溶质的质量不变，设原溶液的质量为 m，则 m×14%＝(m－100 g)×28%，解得 m＝200 g，溶质的 200 g×14% 物质的量为 －1 ＝ 0.5 mol ，蒸发后溶液的体积为 80 56 g· mol mL，可求出该溶液的物质的量浓度为 6.25 mol· L－1。
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
3．电荷守恒法 在电解质溶液或离子化合物中， 阴、 阳离子的电荷数相等， 即：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量 ×阴离子的电荷数，由此可得(1)在离子化合物中，阴、阳离子 的电荷数相等；(2)在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。
与名师对话