河南省中牟县第一高级中学2017-2018学年高二下学期10月月考化学试卷 Word版含解析
河南省郑州市中牟县第一高级中学高二化学下学期第四次月考试题(含解析)
河南省郑州市中牟县第一高级中学2019—2020学年高二化学下学期第四次月考试题(含解析）1。
下列有关化学用语使用正确的是（ )A。
CH4分子的比例模型： B. 乙醇的分子式：CH3CH2OHC. 苯的最简式：C6H6D。
乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】【详解】A。
CH4分子中,H原子半径小于C的，则其比例模型:，故A正确；B。
乙醇的分子式为C2H6O,乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误；C。
苯的最简式为CH，故C错误；D.乙烯的结构简式为： CH2= CH2，故D错误.故答案A。
2。
下列说法正确的是A。
葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C. 糖、油脂、蛋白质均不溶于水D。
淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同,互为同分异构,淀粉与纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，但二者n不同,分子式不相同,不互为同分异构体，A错误; B．葡萄糖是单糖，不可水解，B错误;C．有些糖溶于水,如葡萄糖，C错误；D．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物,D正确。
答案选D.3.下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是A。
甲苯和水B。
乙酸乙酯和水 C. 乙酸和水 D. 硝基苯和水【答案】C 【解析】乙酸和水互溶，不能用分液漏斗分离，故选C.点睛：不互溶的液体能用分液漏斗分离，互溶的液体不能用分液漏斗分离.4.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1:2，则下列说法中正确的是A. 分子中C 、H 、O 原子个数之比为1:2：3 B 。
分子中C 、H 个数之比为1：2 C. 分子中可能含有氧原子 D 。
此有机物的分子式一定为CH 4【答案】C 【解析】 【分析】【详解】有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1：2，则该有机物分子中碳氢原子的个数之比是1：4，即碳原子已经达到饱和状态，所以该有机物分子中碳氢原子的个数分别是1和4个，但不能确定是否含有氧元素，C 正确，答案选C 。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是（）A．除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．苯、溴苯在常温、常压下为无色且密度比水小的液体C．丙烯与2—丁烯都存在順反异构体D．苯不能与溴水发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化2.下列反应中，生成的有机物只有一种的是（）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物D．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯3.有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是（）A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种4.下列关于苯酚的叙述不正确的是（）A．苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色B．苯酚在水溶液中能按下式电离：C．苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性D．苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗5.下列各组化合物中，不论两者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4、C2H6B．C2H2、C6H6C．C2H4、C4H6D．C2H4、C3H46.x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、炔烃、烯烃的通式，在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是（）①1:1:1 ②1:2:3 ③3:2:1 ④1:1:4A．①③B．②③C．③④D．①④7.下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）A．甲苯中含有少量苯酚，可加适量浓溴水，再过滤而除去B．苯的间二溴代物无同分异构体能说明苯不是单双键交替结构C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应8.从原料和环境方面的要求看，绿色化学对生产中的化学反应提出一个提高原子利用率的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成来说没有必要的原料。
中牟县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
中牟县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液2．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示的变化情况3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定45．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子6．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易挥发不能用作溶剂C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应的是7．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞18．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种9．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
河南省中牟县第一高级中学2017-2018学年高二开学考化学试题 Word版含解析
河南省中牟县第一高级中学2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列变化中不属于氮的固定的是A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]D．工业上用N2和H2合成NH3【答案】C【解析】2．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。
假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确．．．的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R 元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3[来源:]A. ①③④B. ①②④C. ③④D. ②⑤【答案】A【解析】试题分析：如果周期表排满，则第七周期的0族元素的质子数是118，所以原子序数为116的元素位于第ⅥA族。
同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，据此可知选项①③④是错误的，其余选项都是正确的，答案选A。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查。
侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。
本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
3．下列离子方程式表达正确的是O H2S＋2OH—A．硫化钠的水解反应：S2—＋2HB．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－【答案】CO HS—＋【解析】A :多元弱酸根离子是分步水解，并且以第一步水解为主：S2—＋HOH—B：反应物水没有写出、且电荷不守恒：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C：正确D：两者应发生氧化还原反应，不正确答案为C4．一定量碳（由12C、13C组成）和足量氧气（由16O组成）反应所得CO2气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C和13C的原子个数比为（）A．1∶99 B．1∶100 C．100∶1 D．99∶1【答案】A【解析】由题意得生成的CO 2气体的相对分子质量为99.442495.22=⨯=M ，则由“十字交叉”法得5．将40mL 1.5mo1• L -1 的CuSO 4 溶液与30mL 3 mo1•L -1 的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu 2+)或c (OH －)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A ．Cu(OH)2B ．CuSO 4•Cu(OH)2C ．CuSO 4•2C u(OH)2D ．CuSO 4•3Cu(OH)2【答案】D【解析】硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol 和0.09mol ，则铜离子和钠离子的个数之比是2︰3，所以只有选项D 是正确的，答案选D 。
河南省郑州市中牟县第一高级中学2024-2025学年高二上学期11月第三次月考化学试题(含答案)
2024——2025学年高二上学期第三次月考化学试题一、单项选择题（15小题，每题3分，共45分）1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．工业合成氨：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，采用400℃~500℃的高温条件D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO2−3(aq)⇌CaCO3(s)+SO2−4(aq)2.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图象描述正确的是A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s) 的影响B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图③是在0.1mol⋅L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c(HCO-3)的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高3.下列方程式书写正确的是A．Na2C2O4溶液显碱性的原因：C2O2−4+2H2O⇌H2C2O4+2OH-B．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH+4C．体现H2S的燃烧热：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l) ΔH=-562.2kJ/molD．电解Al2O3(熔融)制备Al的阳极反应：2O2--4e-=O2↑4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是、Na+、Fe3+A．pH=7的溶液中能大量存在：Cl−、SO2−4B．0.1mol/LAlCl3溶液中能大量存在：Na+、NO−3、NH+4、HCO−3C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2++2OH−+2H++SO2−4=BaSO4↓+2H2O5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，转移电子数目为0.2N AB．常温下，pH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-4 N AC．1L0.1mol⋅L-1NaClO溶液中阴离子数目小于0.1N AD．3molNaHSO4在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为6N A6.下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷燃烧热为890.3kJ⋅mol−1，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+890.3kJ⋅mol−1B．稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1C．H2燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，则液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ⋅mol−1D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ2NH3(g)ΔH=−38.6kJ⋅mol−1，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌催化剂500℃ 30MPa7.下列关于有效碰撞理论与影响化学反应速率的条件说法不正确的是A．体系的熵增越大，化学反应速率不一定越快B．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子C．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞D．增大压强不一定就能加快化学反应速率8.用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是A．制取NaHCO3B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡C．收集NO2D．制取无水MgCl2A．A B．B C．C D．D9.已知在25℃、1.01×105Pa下， 1mol NH3生成H2(g)和N2(g)的能量变化如下图所示：下列说法正确的是A ．甲为气态氨，乙为液态氨B ．甲、 乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系：丙>丁>乙>甲C ．由图中数据可得出： N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(l)△H =−90kJ ⋅mol −1D ．形成1mol NH 3(g)中的化学键需吸收 1172kJ 的能量10.乙醇-水催化重整发生如下反应：Ⅰ. C 2H 5OH(g)+3H 2O(g )⇌2CO 2(g)+6H 2(g) ΔH 1=+174kJ ⋅mol −1Ⅱ. CO 2(g)+H 2(g )⇌CO(g)+H 2O(g) ΔH 2=+41kJ ⋅mol −1恒压条件下，当投料比 n 始(C 2H 5OH ):n 始(H 2O )=1:3时，体系达到平衡时 CO 2和 CO 的选择性随温度的变化如下图所示。
河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第十次双周考化学(实验班)试卷
2018-2019学年上期高二年级第十次双周考化学试题命题人：刘芮审题人：雍宝珍第Ⅰ卷(选择题共45 分)1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 丙炔B. 丁烷C. 甲醇D. 甲醛2.下列说法正确的是A. 鱼、肉等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜B. 可用氨水除去试管内壁上的银镜C. 油脂在酸性条件下水解又叫皂化反应D. 食用白糖的主要成分是蔗糖溶液3.检验溴乙烷中含有溴元素的实验步骤和操作顺序正确的是①加入AgNO3②加入NaOH溶液③加入适量HNO④加热煮沸一段时间⑤冷却．3A. B. C. D.4.下列化学反应的有机产物只有一种的是A. 丙烯与溴化氢加成B. 乙烷和氯气的混合气体光照C. 1，丁二烯与等物质的量的溴单质反应D. 溴丙烷与NaOH水溶液共热5.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是A. 甲基丙烷B. 2，二甲基丙烷C. 丁烷D. 丙烷6.下列化合物中不属于高分子化合物的是A. 淀粉B. 纤维素C. 蛋白质D. 硬脂酸甘油酯7.可用来鉴别1-己烯、甲苯、乙醇、丙烯酸溶液和苯酚溶液的一组试剂是A. 浓溴水、酸性溶液B. 酸性溶液、溶液C. 溶液、NaOH溶液D. 溶液、浓溴水8.下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是A. 甲苯与液溴反应生成三溴甲苯B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D. 1mol甲苯与发生加成反应9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NAB．常温常压下，32 g O2、O3的混合物含有NA个氧原子C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1NAD．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子10．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（）A．煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D．通过煤的干馏、煤的气化和液化可以获得洁净的燃料和多种化工原料11．下列各醇既能发生消去反应又能发生催化氧化生成醛的是A.甲醇B.2—丙醇C.2—甲基—2—丁醇D. 2—甲基—1—丙醇12．下表中对应关系正确的是 ( )13. 2018年第21届世界杯正在俄罗斯进行得如火如荼，本届世界杯加大了反兴奋剂的力度，世界杯战前参赛的各队就接受了兴奋剂检查。
河南省中牟县第一高级中学化学氮及其化合物 复习题及答案
河南省中牟县第一高级中学化学氮及其化合物 复习题及答案一、选择题1．某混合气体可能有CO 、2CO 、3NH 、HCl 、2H 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，可判断该混合气体中一定有( )A ．HCl 、2CO 、2HB ．CO 、2H 、2H OC ．CO 、2H 、3NHD ．HCl 、CO 、2H O【答案】A 【详解】由于混合气体通过氢氧化钡溶液(有浑浊现象)，而通过澄清石灰水(无浑浊现象)，证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干燥后，灼热的氧化铜(变红)说明氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜(变蓝)说明反应后有水生成，证明混合气体中一定存在氢气，综上所述，该混合气体中一定有HCl 、CO 2、H 2，故答案为A 。
【点睛】考查常见气体的检验与除杂方法，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，根据“通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)”可知混合气体中一定存在二氧化碳和氯化氢，一定不存在氨气；根据混合气体通过浓硫酸浓硫酸干燥后通过“灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)”证明一定存在氢气，可能存在一氧化碳。
2．可用来干燥氨气的有( ) A ．浓硫酸 B ．碱石灰 C ．氯化钙 D ．五氧化二磷【答案】B 【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥； 氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B 。
3．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO 2的是A ．B ．C ．D ．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl 2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
中牟县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
中牟县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定2．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）3．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④5．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
河南省郑州市中牟县高二化学第一次月考试题
河南省郑州市中牟县2017-2018学年高二化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 Fe:56 Cu:64一、单选题1．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
确定它们的还原性强弱顺序为（）A. A>B>CB. B>C>AC. C>A>BD. B>A>C4．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+ )，下列叙述正确的是( )A．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2++2e-= NiB．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtC．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等5、如图所示,E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液润湿的滤纸,甲和乙是石墨电极,通电后发现乙附近滤纸变为无色,则下列判断正确的是( )A.b是阳极,a是阴极B.a是正极,b是负极C.乙是正极,甲是负极D.乙是阳极,甲是阴极6、已知反应:① 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol 。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语中表述正确的是（）A．甲醛的电子式：B．二氧化硅的分子式SiO2C．丙烷的分子球棍模型示意图：D．离子结构示意图：2.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应B．用图2装置配制银氨溶液C．用图3装置提纯工业乙醇D．用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出3.下列说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩，焰色反应属于化学变化C．利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液D．工业上制粗硅的主要反应4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．由水电离产生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（）5.用NAA．7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3N AB．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为N AC．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 N A6.下列物质转化在给定的条件下能实现的是（）①②③石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成：④⑤⑥A ．①②③④B ．①③④⑥C ．①③⑤⑥D ．②④⑤⑥7. 下列有关说法正确的是（ ）A ．已知△G=△H-T △S, △G ＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) ＝N 2(g)+2CO 2(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的△H ＞0B ．0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液加蒸馏水稀释，CO 32－的水解程度变大，溶液的pH 不断增大 C ．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等D ．C(s)+CO 2(g) 2CO(g) ⊿H ＞0，其他条件不变时升髙温度，CO 2的反应速率和平衡转化率均增大8. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）A ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe 2＋ B ．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H 2SO 4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na 2CO 3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na 2CO 3溶液中的溶解度很小C ．向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp [Cu(OH)2] ＞K sp [Mg(OH)2]D ．配制0.10mol/L NaCl 溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大9.下列说法中正确的是（ ）A ．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质B ．pH 相等的NaOH 、NaHCO 3和Na 2CO 3三种溶液： c(NaOH)＜c(NaHCO 3)＜c(Na 2CO 3)C ．常温下，c （NH 4+）相等的4种溶液：①（NH 4）2SO 4②（NH 4）2Fe （SO 4）2③NH 4Cl ④（NH 4）2CO 3，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D ．某温度时水的离子积常数K W =10-13若将此温度下pH=11的NaOH 溶液aL 与pH=1的稀硫酸bL 混合，若所得混合液pH=2，则a ：b=2：910.下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（ ） A ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c(CH 3COO -) + c(CH 3COOH)=2c(Na +)B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c(OH －)＝c(HCO 3－)＋c(H ＋)＋c(H 2CO 3)C ．物质的量浓度相等Na 2CO 3和NaHCO 3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是c (Na +)>c (HCO 3-)> c(CO 32－)>c(OH -)> c(H ＋)D ．NH 4Cl 溶液中：c(H +) = c(NH 3·H 2O) +c(OH -)11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）；△H ＝－483.6 kJ· mol —1则氢气的燃烧热为△H ＝－241.8 kJ· mol —1B ．已知C （石墨，s ）＝C （金刚石，s ）；△H ＝+1.9kJ·mol －1，可知石墨比金刚石更稳定C ．已知NaOH （ag ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；△H ＝－57.4 kJ· mol —1可知：含1mol CH 3COOH 的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.4 kJD ．已知2C （s ）＋2O 2（g ）＝2CO 2（g ）；△H 1 2C （s ）＋O 2（g ）＝2CO （g ）；△H 2，则△H 1＞△H 212.已知2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3 (g) △H =－a kJ·mol －1（a ＞0）。
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河南省中牟县第一高级中学2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质属于纯净物的是A．氯水 B．液氨 C．合金 D．漂白粉【答案】B【解析】试题分析：A、氯水是氯气溶于水中是混合物，错误； C、合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属融合而成的，是混合物，错误；D漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，错误。
考点：对物质成分的考查2．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。
下列4组物质：①Mg、O2、N2、NO;②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl;③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3;④CaO、SO2、CO2、SiO2.从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )A、Mg、Na2CO3、H2CO3、CaOB、O2、NaOH、H2SO4、SiO2C、NO 、CH4、NH3·H2O、CaOD、NO、KCl、H2SiO3、 SO2【答案】C【解析】①Mg、O2、N2、NO;不同于其他三种的是NO，其它三种是单质，NO是化合物②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl;特殊的是CH4其它三种是盐③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3;特殊的是NH3·H2O、其它三种是酸NH3·H2O是碱，④CaO、SO2、CO2、SiO2.特殊的是CaO，其它三种是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物3．同温、同压下，决定气体体积的主要因素是A、气体分子的直径B、气体的分子数目C、气体分子间的平均距离D、气体分子的摩尔质量【答案】B【解析】试题解析：影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数．考点：阿伏加德罗定律4．某有机物的结构简式如图，关于该物质的叙述错误的是A．一个分子中含有12个H原子B．一氯代物有5种C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol【答案】B【解析】试题分析：A．根据结构简式可知一个分子中含有12个H原子，A正确；B．一氯代物有6种，B错误；C．苯环上含有甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D．分子中只有苯环与氢气加成，含有2个酯基，但水解后又产生1个酚羟基，则1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol，D正确，答案选B。
考点：考查有机物结构和性质判断5．以下结合实验现象的化学反应方程式或离子反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na + O2 ＝Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2―＝Ag2S↓+2C1―C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3+O2 D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水出现白色沉淀：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-【答案】B【解析】试题分析：A、．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na + O2 ＝2Na2O，A不正确；B、硫化银的溶解度小于氯化银的溶解度，因此向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2―＝Ag2S↓+2C1―，B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2H2O＝4NaOH+O2，C不正确；D、NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水出现白色沉淀：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D不正确，答案选A。
考点：考查方程式的正误判断6．阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法中正确的是（）A．1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8N AB．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2N AC．常温下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 N AD．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 【答案】C【解析】试题分析：A．1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为9N A，A错误；B．标准状况下溴是液体，不能适用于气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C．钠是活泼的金属，极易与水反应，4.6g 钠是0.2mol，则常温下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 N A，C 正确；D．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 N A，因为是可逆反应，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数计算7．下列物质久置于空气中最终不能变为碳酸钠的是A.钠B.碳酸氢钠C.氢氧化钠D.氧化钠【答案】B【解析】试题分析：A、钠在空气中被氧化为氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，正确；B、碳酸氢钠需在加热的条件下才转化为碳酸钠，在空气中不能转化为碳酸钠，错误；C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，正确；D、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，正确，答案选B。
考点：考查钠的化合物的化学性质8．下列说法正确的是A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气；B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫；C．稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素；D．金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气；【答案】D【解析】试题分析：A.汽车尾气中氮的氧化物含量较少，目前还无法将氮的氧化物收集进行处理，A错误；B. 由于SO2具有漂白性，因此工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，B错误；C. 稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为“工业维生素”，C错误；D．钠与空气中的氧气和水都反应，所以金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，D正确；答案选D。
考点：考查汽车尾气的治理，SO2的性质，Na的保存和稀土元素等知识。
9．提纯下列物质方法正确的是A．甲烷中混有乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）B．硝酸钾中混有少量氯化钠（溶解，蒸发结晶）C．提纯蛋白质（硫酸钠溶液，盐析）D．（饱和碳酸氢钠，分液）【答案】C【解析】试题分析：A．酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成CO2，故A错误。
B．硝酸钾中混有少量氯化钠应用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故B错误。
C．提纯蛋白质（硫酸钠溶液，盐析），正确。
D．应用饱和碳酸钠溶液除乙酸乙酯中混有乙酸溶液，故D错误。
考点：了解常见物质的性质及分离提纯方法。
点评：本题通过物质的分离与提纯考查物质的性质，除杂时不要引入新的杂质。
10．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是【答案】C【解析】试题分析：体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0．01mol，0．65g锌粒的物质的量=0．65g/g•mol-1=0．01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0．005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；A．产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象不符合题意，故A错误；B．反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同．曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，所以图象不符合题意，故B错误；C．刚开始时，溶液的pH值为2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，所以生成的氢气的量比盐酸多，故C正确；D．反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误。
考点：考查化学反应速率的影响条件、弱电解质的电离平衡的应用及图象分析能力。
11．某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C 又变成白色粉末状D。
取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。
下列各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是A．K、K2O、K2CO3、KHCO3 B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3C．K、K2O、KOH、K2CO3 D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰，证明化合物中有钠元素。
Na是活泼金属，易被空气中氧气氧化生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH易潮解吸收空气中的水生成NaOH溶液，NaOH溶液和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3固体。
考点：考查金属钠及化合物的性质。
12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．加水稀释C（OH‾）/C（H+）增大的溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－B．常温下K W/c（H＋）＝0．1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋【答案】B【解析】试题分析：加水稀释C（OH‾）/C（H+）增大的溶液为酸性溶液，AlO2－在酸性溶液里不能大量存在，选项A不正确；常温下K W/c（H＋）＝0．1 mol/L的溶液，pH=13，是碱性溶液，离子组K＋、Na＋、SiO32－、NO3－能在碱性溶液里大量共存，选项B正确；铁片加入产生气泡的溶液显酸性，NO3－在酸性条件下有强氧化性，能氧化还原性强的是I—而不共存，选项C不正确；HCO3—和Al3＋在一起要发生双水解，不能共存，选项D不正确。