化学必修二原电池
现行人教社高中化学必修二课本：5-6
第六节原电池原理及其应用铁是比较活泼的金属，铜是不活泼金属；铁能溶于稀硫酸，铜则不溶于稀硫酸。
这是我们已经知道的事实，如果我们把这两种金属连接在一起，同时放到稀硫酸中，会发生什么现象呢？【实验5－18】如图5－25，在两个烧杯中各加入20 mL稀硫酸，在左边的烧杯中，分别放入一根铁丝和铜丝；在右边的烧杯中，放入上端连接在一起的铁丝和铜丝，观察现象。
我们发现，在左边的烧杯里，铁丝上有气泡放出；在右边的烧杯里，铜丝上有气泡放出。
这是为什么呢？原来，右边的烧杯构成了一个小电池，在金属丝中有电子流动。
一、原电池我们知道，物质发生化学反应时，常伴有化学能与热能、光能等的相互转化。
如在化学反应里，常表现出放热或吸热，有的化学反应还伴有发光等。
现在我们来研究能量转化的另一种方式——化学能转变成电能。
【实验5－19】把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯里，可以看到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生。
再用导线把锌片和铜片连接起来（见图5－26），观察铜片上有没有气泡产生？在导线中间接入一个电流计，观察电流计的指针是否偏转。
实验结果表明，用导线连接后，锌片不断溶解，铜片上有气泡产生。
电流计的指针发生偏转，这说明导线中有电流通过。
电流是如何产生的呢？原来，当把用导线连接的铜片和锌片一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
这一变化过程可以表示如下：锌片：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）铜片：2H++2e-=H2↑（还原反应）这个实验充分证明，上述氧化还原反应确实因电子的转移而产生电流。
这种把化学能转化为电能的装置叫做原电池。
在原电池中，电子流出的一极是负极（如锌片），电极被氧化。
电子流入的一极是正极（如铜片），H+在正极上被还原。
以上介绍了铜-锌原电池，我们也可以利用同样的原理，把其他的氧化还原反应设计成各种不同的电池。
人教版化学《原电池》PPT课件
（可以）
（不可以）
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
时，较活泼的Zn失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流 向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢气从铜片上逸出。如何通 过更直观的实验现象来证明上述装置的导线中有电子的定向移动呢？
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
电子从负极锌片流出
经外电路
流入正极铜片
负极（较活泼）
还原剂(Zn)失去电子，发 生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
阳离子:移向正极
实践活动：自制电池——水果电池。如下图：
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
【实验探究一】
把锌片和铜片分别插入到稀H2SO4中,观察现象。 [实验现象]： 锌片上有气泡,铜片上无明显现象。 思考与交流一：
电流方向：正极
正极
氧化剂(H+)在铜极上得到电 子，发生还原反应
Zn2+ H+
SO42-
2H+ +2e-=H2
阴离子移向负极
原电池教案(优秀6篇)
原电池教案（优秀6篇）高中化学必修二《原电池》教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】
高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学必修二原电池、化学电源
高一化学必修二原电池、化学电源在我们高一化学必修二的学习中，原电池和化学电源可是非常重要且有趣的部分。
这两个概念不仅与我们的日常生活息息相关，还为我们打开了化学世界中能量转化的神秘大门。
首先，咱们来聊聊原电池。
原电池是将化学能直接转化为电能的装置。
它的构成要件包括两个不同的电极、电解质溶液以及形成闭合回路。
想象一下，有两根不同的金属棒插进了一杯溶液里，这就有可能构成一个简单的原电池。
比如说，锌铜原电池，锌棒和铜棒插入硫酸铜溶液中。
锌比铜活泼，在这个原电池里，锌会失去电子变成锌离子进入溶液，电子就会通过外电路流向铜棒。
在铜棒这一端，溶液中的铜离子得到电子变成铜单质沉积在铜棒上。
这个过程中，电子的定向移动就产生了电流，我们也就得到了电能。
这里面有个关键的概念——电极反应。
在锌铜原电池中，锌棒这一端发生的是氧化反应，叫做负极，电极反应式为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；而铜棒这一端发生的是还原反应，称为正极，电极反应式为：Cu²⁺＋2e⁻＝ Cu 。
原电池的工作原理其实就是氧化还原反应中的电子转移。
只不过，通过特定的装置和条件，让这些电子的转移形成了电流，为我们所用。
那原电池在生活中有哪些应用呢？其实很多地方都能看到它的身影。
比如我们常见的干电池，就是一种原电池。
还有汽车里使用的铅蓄电池，也是利用原电池的原理来工作的。
接下来，咱们再深入了解一下化学电源。
化学电源是能够将化学能转化为电能的装置的统称。
常见的化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池。
一次电池就是只能使用一次，放电后不能充电再用的电池，像前面提到的干电池就是典型的一次电池。
干电池里常用的是锌锰电池，它里面的主要成分有锌筒、石墨棒、氯化铵和二氧化锰等。
在使用过程中，锌逐渐被消耗，电池的电能也就逐渐减少，直到无法再使用。
二次电池则不同，它在放电后可以通过充电的方式使电池内部的物质发生逆反应，恢复到放电前的状态，从而能够再次使用。
最常见的二次电池就是铅蓄电池。
化学必修二第六章第一节原电池笔记
化学必修二第六章第一节原电池笔记原电池，听起来是不是有点陌生？但其实它就在我们身边，每天都在发挥着“大作用”。
你看啊，手机电池、遥控器电池，还有你手上的那些小电池，基本都离不开原电池的原理。
所以啊，要了解原电池的工作原理，咱们得从最基本的东西说起。
先说说，什么是原电池。
简单来说，原电池就是通过化学反应产生电流的一种装置。
是不是觉得有点抽象？没事，慢慢来。
它的核心就两根电极——通常是锌和铜。
想象一下，锌就像个小小的捣蛋鬼，它会在水溶液里放出电子。
而铜呢，嘿，它倒是个安静的家伙，什么都不做，就是“站”在那儿，等待这些电子到达自己身边。
所以，电流就在两个电极之间流动了。
就像我们平常说的，电流就是“走过场”，走到铜电极这边，大家伙就开始有点忙碌起来，发出电流了。
咱们再具体说一下原电池的组成。
就拿“锌铜电池”来说吧。
锌是负极，铜是正极。
负极那边会发生一个叫做“氧化反应”的过程，也就是说，锌的原子会变成带正电的离子，丢掉电子。
这时候，这些丢掉的电子就像是漂浮的自由分子，冲向了铜电极。
铜电极那边会发生还原反应，也就是电子会被“接住”，让铜离子变成铜金属。
这样，两边的化学反应就产生了电流，看着很简单吧？可是能让你用手机一玩就是一天！厉害了，不得不说。
那么问题来了，原电池凭什么能发电呢？这就得讲讲它的电动势了。
电动势其实就是“电池能发电的能力”。
你看，锌和铜这两种金属，不是随便搭在一起就能发电的。
它们之间有“电位差”，也就是说，锌和铜在电子的“接纳”能力上不一样。
锌喜欢给电子，而铜喜欢收电子。
这种差别让它们能顺利产生电流。
说得简单一点，锌就像是个“爱施舍”的人，而铜呢，就像是个“爱接受”的人。
俩人搭档，电子就开始疯狂流动，电流就来了。
要是原电池没电了怎么办呢？当然得换电池了！不过有趣的是，原电池有时候也能“恢复活力”。
比如如果电池长期不用，它可能会“休眠”，就像我们手机放一段时间不充电，电池会慢慢消耗掉电能一样。
化学原电池
化学原电池你知道原电池是什么吗原电池这个知识点是在必修二的化学课本出现的，原电池是一种把化学能直接转化为电能的装置。
下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要知识点，希望对大家有用!高中化学原电池知识原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式;把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
人教版化学必修二 第二章 第二节 第二课时 原电池(共18张PPT)
高中化学微课堂
原电池构成条件
四.原电池的构成条件
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针 区别 结论
偏转
偏转
不偏转
两极材料不同
有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe(SO4)3
你知道了吗？
哈哈！化学也能解决医学问题？
燃烧 蒸汽
发动机
间接：化学能 热能 机械能
电能
直接： 装置 原电池
工 作 原 理
构
概成
念
条 件
原电池
⑤
偏转
不偏转
电极材料不同
结论 能自发地发生氧化还原反应
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应
实验探究
A
Zn
Cu
Zn
A Cu
⑥
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针 区别
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
结论
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
电流表指针 区别 结论
HCl
酒精
原电池 偏转
③ 偏转