2021届高三化学期末考前复习——化学反应与能量专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—化学反应与能量
2021届高三化学三轮复习 全国II 卷—化学反应与能量1.硅烷是一种易自燃的气体，用晶体硅和氢气合成硅烷的能量变化如图所示(图中a b c 、、均为正值)。
下列说法错误的是( )A.合成硅烷的热化学方程式为1243Si(s)2H (g)SiH (g)ΔkJ mol H c -+==-⋅B.总反应的活化能为1()kJ mol a b -+⋅C.Si —H 键的键能为1kJ mol 4a b c -++⋅D.4CH 中C —H 键的键能小于4SiH 中Si —H 键的键能2.2BeCl 是有机反应的催化剂。
铍和氯气反应的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.2E 是正反应的活化能B.该反应的0H ∆<C.加入催化剂，H ∆减小D.21E -E3.已知下列热化学方程式： ①22(,)O (g)CO (g)C s +石墨 11393.5kJ mol H -∆=-⋅②2222H (g)O (g)2H O(l)+ 12571.6kJ mol H -∆=-⋅③4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)++ 13890.3kJ mol H -∆=-⋅则242C(s,)4H (g)2CH (g)H +∆=石墨（ ）A.174.8kJ mol -+⋅B.1159.6kJ mol --⋅C.174.8kJ mol --⋅D.1149.6kJ mol --⋅4.向23Na CO 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A.反应()322HCO aq H (aq)CO (g)H O(l)-++=+为放热反应B.2322CO (aq)2H (aq)CO (g)H O(1)-++=+123H H H H ∆=∆+∆+∆C.12H H ∆>∆，23H H ∆<∆D.2322H CO (aq)CO (g)H O(1)=+，若使用催化剂，则3H ∆变小 5.用4CH 催化还原2NO 可以消除氮氧化物的污染，例如： ①14222CH (g)4NO (g)4NO(g)CO (g)2H O(g)574kJ mol H -+=++∆=-⋅②14222CH (g)4NO(g)2N (g)CO (g)2H O(g)1160kJ mol H -+=++∆=-⋅下列说法不正确的是( )A.由反应①可知14222CH (g)4NO (g)4NO(g)CO (g)2H O(1)574kJ mol H -+=++∆>-⋅B.反应①②转移的电子数相同C.若用标准状况下44.48L CH 还原2NO 至2N ，放出的热量为173.4kJD.若用标准状况下44.48L CH 还原2NO 至2N ，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol 6.已知：①12222H (g)O (g)2H O(1)571.6kJ mol H -+=∆=-⋅②132222CH OH(1)3O (g)2CO (g)4H O(1)1452kJ mol H -+=+∆=-⋅③12H (aq)OH (aq)H O(1)57.3kJ mol H +--+=∆=-⋅则下列说法正确的是( )A.2H (g)的摩尔燃烧焓为1571.6kJ mol -⋅B.124242111H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)H O(1)57.3kJ mol 222H -+=+∆=-⋅C.等质量的2H (g)和3CH OH(l)完全燃烧生成2CO 和液态水，2H (g)放出的热量多D.22mol H (g) 在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ 7.用4CH 催化还原NO x ，可以消除氮氧化物的污染。
高考化学压轴题之化学反应与能量(高考题型整理,突破提升)含答案解析
高考化学压轴题之化学反应与能量(高考题型整理,突破提升)含答案解析一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）1．碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。
一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.310.68.89.6沉淀完全的pH 5.2 2.88.312.610.811.6回答下列问题：(1)“混合研磨”的作用为_______________________(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________(4)净化除杂流程如下①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4②调节pH时，pH可取的范围为_________________(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________【答案】加快反应速率 MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O 温度为500℃，且m(MnCO3)：m(NH4Cl)=1.10 B 5.2≤pH<8.8 CO32-水解程度大于HCO3-，易生成氢氧化物沉淀【解析】【分析】菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入氯化铵焙烧发生MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，气体为二氧化碳和氨气、水蒸气，浸出液中含MnCl2、FeCl2、CaCl2、MgCl2、AlCl3等，结合表中离子的沉淀pH及信息可知，浸取液净化除杂时加入少量MnO2氧化亚铁离子为铁离子，加氨水调pH，生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+，净化液加入碳酸氢铵碳化结晶过滤得到碳酸锰，据此分析解题。
高考化学压轴题之化学反应与能量(高考题型整理,突破提升)及答案解析
高考化学压轴题之化学反应与能量(高考题型整理,突破提升)及答案解析一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）KMnO）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰1．高锰酸钾（4矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_______________________。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为______________________。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是______________________。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
CO歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱①“2性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和____________（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为___________________，阴极逸出的气体是______________。
CO歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为______________。
③“电解法”和“2（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为___________________（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
【答案】扩大接触面积，加快化学反应速率 2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O 增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大 K2CO3 MnO42--e-=MnO4- H2 3:2 95.62%【解析】【分析】【详解】（1） MnO2的状态是固体，对于有固体参加的化学反应，可通过增大其反应接触面积的方法提高反应速率，故要将其粉碎成细小的颗粒；（2）根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时反应产生K2MnO4，结合质量守恒定律可知，另外一种物质是H2O，则发生的化学方程式为2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O ；（3）由于上述反应中氧气是气体，在“平炉”中加压，就可以使反应物氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加快；任何反应都具有一定的可逆性，增大压强，可以使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故可以提高原料的转化率；（4）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物是K2CO3，根据氧化还原反应中的电子守恒及反应的原子守恒，可得该反应的化学方程式是：3K2MnO4+ 2CO2= 2KMnO4+MnO2+K2CO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42-失去电子，发生氧化反应，产生MnO4-。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
2021届高考化学三轮冲刺热点题型：化学反应与能量考前微练习(含解析)
三轮冲刺---热点题型、化学反响与能量微练习1.对于放热反响2H2+O22H2O,以下说法正确的选项是( )A.产物H2O所具有的总能量高于反响物H2和O2所具有的总能量B.反响物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反响物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量D.反响物H2和O2所具有的能量相等2.参照反响Br+H 2HBr+H的能量与反响历程的示意图,以下表达中正确的选项是( )A.该反响为可逆反响B.参加催化剂,可进步HBr的产率C.反响物总能量低于生成物总能量D.反响物总键能小于生成物总键能3.化学能与热能、电能等能互相转化。
关于化学能与其他能量互相转化的说法正确的选项是()A.化学反响中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.铝热反响中,反响物的总能量比生成物的总能量低C.图1所示的装置能将化学能转变为电能D.图2所示的反响为吸热反响4.在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生以下反响:H 2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH12H 2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)ΔH2H 2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)S 2(g)ΔH4那么ΔH4的正确表达式为( )A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2+3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)5.利用H2和O2制备H2O2的原理如下:①H 2(g)+A(l)B(l)ΔH1②O 2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2:A、B均为有机物,两个反响均能自发进展。
以下说法正确的选项是()A.ΔH2>0B.ΔH1>0C.反响①的正反响的活化能大于逆反响的活化能D.H 2(g)+O2(g)H2O2(l)ΔH<06.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的过程。
2020-2021高考化学——化学能与电能的综合压轴题专题复习附详细答案
2020-2021高考化学——化学能与电能的综合压轴题专题复习附详细答案一、化学能与电能1．如图所示，E为浸有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。
A、B均为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。
M、N为惰性电极。
G为检流计，K为开关。
试管C、D和电解池中都充满KOH溶液。
若在滤纸E上滴一滴紫色的KMnO4溶液，断开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）R为电源的__，S为电源的__。
（2）A极附近的溶液变为红色，B极的电极反应式为__。
（3）滤纸上的紫色点移向__(填“A极”或“B极”)。
（4）当试管C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：__。
【答案】负极正极 2H2O－4e-=4H＋＋O2↑ B极氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气 2H2＋4OH-－4e-=4H2O(负极)，O2＋2H2O＋4e-=4OH-(正极)【解析】【分析】（1）根据电极产物判断电解池的阴阳极及电源的正负极；（2）根据电解池原理及实验现象书写电极反应式；（3）根据电解池原理分析电解质溶液中离子移动方向；（4）根据燃料电池原理分析解答。
【详解】（1）断开K，通直流电，电极C、D及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，通过图象知，C极上气体体积是D极上气体体积的2倍，所以C极上得氢气，D极上得到氧气，故R是负极，S是正极，故答案为：负极；正极；（2）A极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色，B极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑；（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极A、B与电源也构成了电解池，因为R是负极，S是正极，所以B极是阳极，A极是阴极，电解质溶液中的阴离子高锰酸根离子向阳极移动，紫色点移向B极，故答案为：B极；（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；在燃料电池中，燃料氢气为负极，在碱性环境下的电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，C中的电极作负极，D中的电极作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；2H 2＋4OH -－4e -=4H 2O(负极)，O 2＋2H 2O ＋4e -=4OH -(正极)。
高三化学化学反应与能量试题答案及解析
高三化学化学反应与能量试题答案及解析1.下列说法正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＜OD．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)="2HCl" (g)在光照和点燃条件下的△H相同。
【答案】D【解析】A、标准燃烧热是指25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，对于氢元素而言，液态水是它的稳定状态，错误；B、2g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水应多放出44kJ的能量，错误；C、根据自由能的变化公式，△G=△H-T△S,得△H-T△S＞0,反应不自发，则△H＞0，错误；D、同温同压下，△H只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确，答案选D。
【考点】考查热化学方程式的含义，反应进行的方向的判断，标准燃烧热的概念的理解2.下列热化学方程式中,正确的是()A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ·mol-1B．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH="-57.4"kJ·mol-1C．上图是298 K、101 Pa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH="+91" kJ·mol-1D．已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH="-181.6" kJ/mol则Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH="-259.7" kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热是在一定条件下,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态为液态,选项A不正确;醋酸是弱电解质,存在电离平衡,而电离是吸热的,所以选项B不正确;根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,ΔH应小于0,选项C不正确;根据盖斯定律可知,选项D正确。
【2021高考化学】化学反应与能量含答案
2021届高考化学二轮《化学反应与能量》一、选择题1、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是()A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 mol D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【答案】C2、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(s)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应可以自发进行B．ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．使用催化剂可以减小a、b的差值D．1 mol A2和1 mol B2完全分解为气态原子需吸收a kJ能量[答案] B3、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀【答案】B4、油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)。
已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热ΔH为()A．3.8×104 kJ·mol－1B．－3.8×104 kJ·mol－1C．3.4×104 kJ·mol－1D．－3.4×104 kJ·mol－1【答案】D5、已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1【答案】A6、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)＋yH2(g)MH x＋2y(s)ΔH<0达到化学平衡。
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2021届高三化学期末考前复习——化学反应与能量专题训
练（有答案和详细解析）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2020·泰安市高三第二次模拟考试)水煤气变换反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)。
我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。
下列说法正确的是()
A．水煤气变换反应的ΔH>0
B．该历程中最大能垒(活化能)E正＝1.70 eV
C．步骤⑤只有H—H和H—O形成
D．步骤③的转化关系可表示为：CO·＋OH·＋H2O(g)===COOH·＋H2O·
答案D
解析根据图像分析可知：水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成产物的能量低于反应物，则该反应为放热，反应的ΔH<0，A错误；该历程中最大能垒(活化能)E正＝1.86 eV－(－0.16 eV)＝2.02 eV，B错误；步骤⑤除非极性键H—H形成，还有H—O及C==O的形成，C错误；结合图分析判断，对照CO·＋OH·＋H·＋H2O(g)，COOH·＋H·＋H2O·，可知步骤③发生的反应：CO·＋OH·＋H2O(g)===COOH·＋H2O·，D正确。
2．(2020·河北省枣强中学高三试题)电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。
电解产生的H2O2与Fe2＋发生反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法错误的是()
A．电源的A极为负极
B．每消耗2.24 L O2(标准状况)，整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2 mol
C．与电源B极相连电极的电极反应式为：H2O－e－===H＋＋·OH
D．H2O2与Fe2＋发生的反应方程式为：H2O2＋Fe2＋===Fe(OH)2＋＋·OH
答案B
解析由反应原理图可知，Fe3＋在左端电极得电子生成Fe2＋，发生还原反应，左端电极为阴极，则A为电源的负极，B为电源的正极，A正确；每消耗0.1 mol O2，在阴极共得到0.3 mol e－，生成0.1 mol·OH，同时阳极失去0.3 mol e－，生成0.3 mol·OH，所以共生成·OH为0.4 mol，B不正确；与电源B极相连的电极为阳极，水在阳极上失电子生成·OH，电极反应式为：H2O－e－===H＋＋·OH，C正确；电解产生的H2O2与Fe2＋发生反应，生成·OH和Fe(OH)2＋，反应方程式为：H2O2＋Fe2＋===Fe(OH)2＋＋·OH，D正确。
3．一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。
下列有关说法错误的是()
A．当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率
B．当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－===Li4Fe4[Fe(CN)6]3
C．切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D．该装置可用于汽车的玻璃变色调光
答案C
解析当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3＋Li＋＋e－===LiWO3，LiWO3为蓝色晶体，b极接外接电源正极时，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fe4[Fe(CN)6]3－4e－===Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋，Fe4[Fe(CN)6]3为蓝色晶体，蓝色与无色相比，
可减小光的透过率，A 选项正确；当b 接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe 4[Fe(CN)6]3＋4Li ＋＋4e －===Li 4Fe 4[Fe(CN)6]3，B 选项正确；切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWO 3变为WO 3，Fe 4[Fe(CN)6]3变为Li 4Fe 4[Fe(CN)6]3，电致变色层为阳极，离子储存层为阴极，则Li ＋通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C 选项错误；该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D 选项正确。
4．(2020·南昌市四校联盟高三联考)某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na 2S 4被还原为Na 2S 。
下列说法错误的是( )
A ．充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能
B ．放电时，a 极的电极反应式为：4S 2－－6e －===S 2－
4
C ．充电时，阳极的电极反应式为：3I －－2e －===I －3
D ．M 是阴离子交换膜
答案 D
解析 TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，A 正确；充电时Na 2S 4被还原为Na 2S ，放电和充电互为逆过程，所以a 是负极，
a 极的电极反应式为：4S 2－－6e －===S 2－4，
B 正确；在充电时，阳极I －失电子发生氧化反应，电极反应式为3I －－2e －===I －3，
C 正确；通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M 是阳离子交换膜，
D 错误。
5．(2020·河南省临颍县高级中学高三月考)二茂铁[Fe(C 5H 5)2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。
二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示，下列说法正确的是( )
A ．a 为电源的正极
B ．电解质溶液是NaBr 水溶液和DMF 溶液的混合液
C ．电解池的总反应化学方程式为Fe ＋2C 5H 6=====电解Fe(C 5H 5)2＋H 2↑。