高中化学 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
实验活动1——铁及其化合物的性质
实验活动1——铁及其化合物的性质[实验操作]1.铁及其化合物的性质实验(一)铁单质的还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式一段时间后，取出铁丝，观察插入CuSO4溶液中的铁丝，表面有红色物质析出Fe具有还原性，与CuSO4溶液反应置换出铜Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋实验(二)铁盐的氧化性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入铜片一段时间后，铜片溶解，溶液变为蓝色Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋加入淀粉溶液后，溶液呈蓝色Fe3＋具有较强氧化性，能将I－氧化为I22Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2实验(三)亚铁盐的氧化性和还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入锌片一段时间后，锌片溶解，溶液绿色变浅，最后消失Fe2＋具有氧化性，能将Zn氧化为Zn2＋Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe随着FeSO4溶液的滴入，溶液紫色褪去时，再加入Fe2＋具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化成Fe3＋5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OKSCN 溶液，溶液呈红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32.铁离子的检验实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入KSCN溶液后，溶液呈红色Fe3＋遇KSCN溶液时，溶液变成红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3加入铁粉后，溶液由黄色变为绿色，再加入KSCN溶液后，溶液无变化Fe2＋遇KSCN溶液时，溶液不变色，故可用KSCN溶液检验Fe3＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋[实验拓展]研究物质氧化性(或还原性)的方法(1)如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测是否正确。
要求设计实验使两者发生反应时，实验操作简单、现象明显。
相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的某一物质，通过实验进行验证。
3铁及其化合物的氧化性或还原性详解
氯水、硝酸 氧化剂
Fｅ
Fｅ２＋
Fｅ３＋
还原剂:Zｎ粒
还原剂:铁丝、 KI 、铜片
硝酸、氯气
归 纳 整 理:
Fe、FeCl2、FeCl3的性质及相互转变
Fe2+ （ 性
③
性、
⑥
④
①
⑤
Fe （
Fe3+ （
性）
性）
②
Al、Zn 还原 剂，如_______________________ ①________ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ②________ 还原 剂，如_______________________ ③________ Al、Zn 氧化 剂，如_______________________ ④________ Cu2+、H+ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ⑤________ 还原 剂，如_______________________ ⑥________ Fe、Cu、KI
5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和 铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的 是（ B ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中铁、铜都无
【活动探究二】
• FeCl3和 FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液有什么现 象？写出相应的离子方程式。 1：在试管中注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH 溶液。 2：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头 滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管溶液底 部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。 （适 当地用离子方程式或化学方程式解答）
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标知识与技能1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤过程与方法通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。
情感、态度和价值观1、提高学生的兴趣2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品教学过程【引课】铁是一种常见的金属，是人类最早使用的金属。
它广泛地存在于自然界和动植物体中。
请同学们观看自然界中的铁：【展示投影】展示：铁矿石。
投影图片：“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。
【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，同学们也了解不少，那么怎么用化学符号来表示他们呢？请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式，并从化合价的角度进行分类。
预测这些物质中哪些具有氧化性，哪些具有还原性?【学生活动】思考、书写【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。
铁及其铁的化合物中哪些具有氧化性？哪些具有还原性？我们以常见的金属铁，氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。
请同学们大胆推测！【生】思考、推测【投影小结】0价铁——还原性+2价铁——还原性和氧化性+3价铁——氧化性【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测，下来是？【生】思考回答（观察）【师】展示铁，氯化亚铁，氯化铁样品。
（引导学生观察三种实验样品的颜色，注意特征颜色。
）【师】人家说每一个化学老师都是一个小小的魔术师，那么今天老师斗胆也给大家献丑表演一次。
【展示】一张白纸【演示】用小喷壶喷洒淡黄色溶液（白纸上显示血红色字样“你知道反应原理吗？”）【问】你知道反应原理吗？【生】思考回答（说明：必要时，演示FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。
高中化学二轮(鲁科版必修一)第二章 第3节 氧化剂和还原剂 第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
知 清
识 单
(3)二价铁。
还原 性，又具有______ 氧化 性。 通常既具有______ 氧化 剂，该反 ①如FeCl2 溶液与 Zn 的反应中，FeCl2做 ______ Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe ； 应的离子方程式为：__________________________ ②如FeCl2溶液与 Cl2的反应中，FeCl2做______ 还原 剂，该反
③高锰酸钾溶液
④稀硝酸
栏 目 链 接
⑤磷酸溶液 A．①②③
C．④⑤⑥
D．②⑤⑥
自 检
学 测
解析：Fe2＋―→Fe3＋被氧化，需氧化剂，氯气、高锰酸
钾、稀硝酸作为常见氧化剂，能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
答案：D
栏 目 链 接
自 检
学 测 4．(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入
2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe 2 应的离子方程式为____________________________ 。
栏 目 链 接
知 清
识 单
3．Fe3＋的检验。 向氯化铁溶液中滴入硫氰酸钾溶液，溶液立即出现血红色。反 应的离子方程式为
Fe ＋SCN ===[Fe(SCN)] _________________________________________________________ 。 栏
4．铁的作用。 铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素。如果人体
目 链 接
3＋
－
2＋
贫血 症状；如果因为某原因使血红蛋白分子中 缺铁，就会出现 ________
氧化 成 Fe3 ，这种血红蛋白分子就会丧失________ 载氧 功 的 Fe2 被________
探究铁及其化合物的氧化性或还原性PPT课件(说课) 人教课标版
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计
吴忠回民高级中学高华
一、教学目标
知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实
验现象，得出结论的科学探究方法。
通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
情感、态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。
二、教学重难点
教学重点：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；
方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
教学难点：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
三、教学方法
情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
四、教学用具
1、药品及试剂：铁粉、铁丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁粉）、氯水、
稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
预测
还原性Fe Fe+2H+==Fe2++H2↑
Fe2++Zn ==Fe +Zn2+
+2
氧化性和还原性Fe 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-
+3
氧化性Fe 2Fe3++Fe== 3Fe2+。
探究铁的氧化性、还原性
实验结论
铁 + 稀硫酸
铜 + FeCl3溶液 锌+ FeCl2溶液 FeCl2溶 液+氯水 +KSCN
铁单质有 还原性
FeCl3 有氧化性 FeCl2 有氧化性 FeCl2 有还原性
溶液变红
[交流•探讨] 1、铁有还原性，与稀硫酸、稀硝酸反应生成是Fe Fe 3&e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
2、Fe
3+
有氧化性，与Cu、Zn反应生成是Fe
2+
还是Fe？
2Fe
2Fe
3+
+ Cu
+ Zn
= 2Fe
= 2Fe
2+ 2+
2+
+
+
2+ 2+
Cu
Zn
3+
3+
2Fe
+ Fe
= 3Fe
[概括•整合]
弱氧化剂
Fe2+
Zn
强 氧 化 剂
Fe
Zn
铁三角
Cu Fe
强氧化剂
Fe3+
[拓展延伸] 1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线 路板？
[问题探究] 在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？ 哪些具有还原性？(以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例 进行探究。 ) [思考] 1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征 是什么？ 2、FeCl3如何检验？有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？ [实验探究] 铁单质和铁的化合物的性质
探究铁的氧化性或还原性反思
教学反思在九校联赛中，我开设了《铁及其化合物的氧化性或还原性》的新课，下面对本节课从以下几个方面进行了反思。
一、教学准备方面课前，认真学习了课程标准，明确了考点和等级要求。
本节要实现的知识目标是：1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
二、教学设计方面《铁和铁的化合物》的内容是属于高中化学中“元素及其化合物”部分的知识，对于铁及其化合物的知识，我在课堂上首先引导学生按照单质、氧化物、氢氧化物、盐的类别对其进行分类，然后分别研究其性质，又引导学生从化合价转化的角度来分析铁及其化合物性质的变化规律。
这样，通过两个不同角度的研究，使学生体会到元素化合物知识的方法，从整体上更好地把握铁及其化合物性质的变化规律。
并以“亚铁离子和铁离子的性质”的应用为延伸，引导学生进行基础知识的复习，恰到好处地将理论知识与元素及其化合物知识融为一体，充分培养了学生学科知识的综合应用能力，很好地发展了学生的学科素养。
另外，在教学中我还把化学实验与相关知识点相结合，引入到课堂学习中来。
课堂开始以补铁药物的说明书作为引子，激发学生的学习兴趣和热情，很快把他们的注意力拉到课堂上来。
在课的结尾，又重新回到补铁剂的说明书上来，请同学解答为什么是薄膜衣片，为什么“维生素C与铁搭档效果更好”，并请学生设计实验，教师进行演示实验，从而使学生体会到化学知识与日常生活中的密切联系。
三、板书设计方面板书是教学中所应用的一种主要的教学媒体，板书设计是教师在教学过程中运用文字符号、绘图、列表等形式和手段集中反映教材内容，有效提高教学质量的一种教学行为，是整个课堂教学的有机组成部分，是教师应当具备的教学基本功之一。
现代教学媒体的大量涌现不仅没有使板书退出教学课堂的舞台，反而更加彰显出板书不可替代的特点与优势，也更加丰富了板书的显现形式。
我在板书设计上考虑到元素化合物知识的复杂性，利用了坐标系，使复杂的知识点网络化，清晰化，重点更为突出。
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迁移·应用探究Vc是否具有还原性？
Vc
预测 性质
加氧 化剂
验证 归纳
巩固·提高
知 识
你能丰富不同价 态铁元素之间的
转化关系吗？
生产
为什么用氯化 铁溶液腐蚀铜 线路板？
还原性
概括·整合
氧化剂
Fｅ H2SO4
氧化剂 氯水、硝酸
Fｅ２＋
Fｅ３＋
还原剂:Zｎ粒
还原剂:铁粉、 KI 、铜片
氧化剂 硝酸、氯水
概括 ·整合
探究物质具 有氧化性
探究方法
探究物质具 有还原性
加入还原剂， 使其化合价降 低；通过实验 证明化合价变
化后的产物
加入氧化剂， 使其化合价升 高；通过实验 证明化合价变 化后的产物
第三节 第三课时 探究铁及其化
• 硫酸亚铁片
• 剥开的硫酸亚铁片
交流 探讨 · 提供试剂： 氯水、稀硝酸、 FeCl3溶液、
淀粉-KI溶液 、铜片、Zn粒、铁丝、 H2O2
FeSO4溶液、A KSCN溶液、 预测FeSO4易被氧化
如何探究FeSO4的还原性？ B
1.设计方案：淀有粉理-论KI依溶据液，、操铜作片现、象Z明n粒显、。铁丝、
2.作好实验现象F的e记SO录4、溶分液析、。KSCN溶液
探究题目： Fe、FeSO4、FeCl3氧化性或还原性
物质 预测性质
铁 还原性
硫酸亚铁
氧化性
还原性
氯化铁 氧化性
加入试剂
实验现象 实验结论
氯水或硝酸 KSCN
溶液变红
元素化 合价
单质
氧化物 氢氧化物
盐
0
Fe
+2
FeO 黑色
Fe(OH)2 白色
FeCl2浅绿 FeSO4…
+3
Fe2O3
红棕色
Fe(OH)3
红褐色
FeCl3棕黄 Fe2(SO4)3…
活动 ·探究
Fe
FeSO4
FeCl3
还原性? 氧化性 ?还原性 氧化性？
设计实验方案
提供I试剂d：o氯水I、稀c硝a酸n、 FeCl3溶液、
C
选择加入氧化剂
如何检验三 价铁离子？
D
检验化合价变化后产物
交流 ·研讨
探究物质具 有氧化性
探究方法
探究物质具 有还原性
加入还原剂， 使其化合价降 低；通过实验 证明化合价降
低后的产物
加入氧化剂， 使其化合价升 高；通过实验 证明化合价升 高后的产物
• 表面被氧化的硫酸亚铁片
交流 ·研讨 铁及其化合物的分类