十大类型的有机化学反应 小结
重要有机化学反应类型总结
② 能够水解的有机化合物：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖（淀粉、纤维素）、蛋白
质等。 ③ 典型反应
O
O
CH3 C O C2H5+H2O 稀H2SO4 CH3 C OH +CH3CH2OH
O
CH3 C O C2H5+NaOH
CH3 COONa+CH3CH2OH
C17 H 35COOCH 2 |
C17 H 35COOCH |
[
[O C
C OCH2CH2 +2nH2O
（的确良）
5. 消去反应 ① 定义：从一个有机分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和
（双键或叁键）化合物的反应。
② 能发生消去反应的物质：某些醇和卤代烃。
③ 典型反应
CH 3
CH 2OH
浓H2SO4 170C
CH
2
CH 2
H 2O
CH 3
1）能被酸性
KMnO
4
（紫色）氧化，使其褪色的物质有：烯烃、炔烃、二烯烃、油脂 CH3COONa
浓H2SO4 （含加C 成 C ）、硝化 (23) CH3 、(24)
C2取H5代、
OH 、 C碱H石3C灰H(O34、) 葡萄糖等。
CH3
CH2CH3
COOH
NO2
SO3H
酸性 KMnO4 Cl
CH4 取代 Cl2，光(35)
2. 加成反应
① 定义：有机分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质。加
成反应是不饱和键（主要为 C C ， C C ）重要性质。
② 能发生加成反应的物质有：烯烃、炔烃、苯环、醛、酮、油脂等。
③ 典型反应
高中化学知识点总结：有机化学反应类型归纳
高中化学知识点总结：有机化学反应类型归纳1．取代反应（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（2）能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。
（3）典型反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl2．加成反应（1）定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（2）能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物。
醛、酮、单糖等等。
（3）典型反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br3．加聚反应（1）定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。
（2）特征：生成物只有高分子化合物，其组成与单体相同。
（3）典型反应：4．缩聚反应（1）定义：通过缩合反应生成高分子化合物，同时还生成小分子。
（如H2O、NH3等）的反应。
（2）特征：除生成高分子化合物还有小分子生成。
（3）典型反应：5．消去反应：（1）定义：从一个有机物分子中脱去小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和化合物（含双键或叁键）的反应。
（2）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃。
（3）典型反应：6．氧化反应（1）定义：有机物加O或去H的反应。
（2）类型：①在空气中或氧气中燃烧②催化氧化如：2C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O③某些有机物被非O2氧化剂氧化如：烯、炔、苯的同系物被酸性，KMnO4氧化；醛类，甲酸及甲酸酯葡萄糖被银氢溶液，新制Cu(OH)2氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O7．还原反应（1）定义：有机物加H或去O的反应（2）典型反应：CH3CHO+H2→ CH3CH2OH（也是加成反应）8．酯化反应：（也属于取代反应）（1）定义：酸与醇起作用、生成酯和水的反应（2）典型反应：C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O9．水解反应（属于取代反应）（1）反应特征：有水参加，有机物分解成较小分子。
有机化学反应类型总结
有机化学反应类型总结有机化学反应类型总结1、?取代反应（1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。
（2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示：加成反应1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
2．加成反应有两个特点：反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
3、消去反应（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。
（2）反应机理：相邻消去发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。
如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。
4、聚合反应（1）加聚反应：烯烃加聚的基本规律：（2）缩聚反应：（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：（2）醇酸的酯化缩聚：（3）氨基与羧基的缩聚（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：（2）二元羧酸和二元胺的缩聚：nHOOC-(CH2)4-COOH+nNH2(CH2)6NH2=[CO(CH2)4CONH(CH2)6NH]n+2nH2O5、氧化反应与还原反应1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。
能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。
烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。
含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。
有机反应总结
有机化学反应类型一、有机化学十大反应类型1.取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应：如：卤代、硝化、磺化、水解和酯化反应2.加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应：如：加H2、X2、HX、H2O、NH3、HCN等3.消去反应：一个分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物的反应。
如脱去H2O、NH3等4.氧化反应：有机物得氧或失氢的反应：有机物的燃烧反应；烯烃、炔烃、苯的同系物、醛与酸性高锰酸钾的反应；烯烃、炔烃苯酚与溴水的反应；伯醇、仲醇与氧化铜的反应；醛、甲酸、甲酸甲酯与新制氢氧化铜、银氨溶液的反应。
5.还原反应：有机物失氧或得氢的反应碳碳不饱和键加氢的反应；醛、酮碳氧双键加氢生成醇类的反应；6.加聚反应：通过加成反应，使有机物的小分子(单体)聚合成高分子的反应主要是含C=C的化合物在催化剂作用下发生加聚反应7.缩聚反应：由小分子发生聚合成高分子的同时，还有小分子(H2O、NH3等)生成的聚合反应。
两元醇与两元羧酸聚合成聚酯；羟基酸聚合成聚酯；氨基酸聚合成蛋白质；两元醇聚合成聚醚；葡萄糖聚合成多糖；苯酚和甲醛聚合醇酚醛树脂。
8.酯化反应：有机酸、无机含氧酸与醇类生成酯和水的反应。
9.水解反应：卤代烃水解；酯水解；糖水解；蛋白质水解10.裂化反应：在一定温度下，把相对分子质量较大、沸点较高的长链烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的短链烃的反应。
二、信息反应类型1.脱羧反应：RCOONa+NaOH →R—H+Na2CO32.烯烃断C==C双键反应：R—CH==CH—R’R—CHO+R’—CHO规律：R相同产物一种，说明烯烃分子结构对称；R不同产物多种，说明烯烃分子不对称；双键C原子连H产物为醛，连烃基产物为酮。
3.不对称不饱和烃与不对称试剂的加成反应：CH3—CHBr—CH3CH3—CH=CH2 + H—X CH3—CH2—CH2—Br规律：对称烯烃+对称、不对称试剂产物为一种；不对称烯烃+对称试剂产物为一种；不对称烯烃+不对称试剂产物为二种。
高考化学有机反应类型总结
高考化学有机反应类型总结
高考化学中的有机反应类型是化学考试中的重要考点，也是学生需要掌握的重要知识点。
以下是对高考化学有机反应类型的总结：
一、取代反应
取代反应是有机化学中最常见的反应类型之一，它涉及到有机物分子中的原子或基团被其他原子或基团所取代。
例如，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代甲烷和氯化氢。
二、加成反应
加成反应是烯烃和炔烃与氢气、卤素或卤化氢等发生反应，生成饱和烃或卤代烃的反应。
例如，乙烯与氢气发生加成反应，生成乙烷。
三、消去反应
消去反应是有机化学中另一种常见的反应类型，它涉及到有机物分子中的羟基或卤素原子与相邻的碳原子上的氢原子结合，生成不饱和键的反应。
例如，乙醇发生消去反应，生成乙烯。
四、酯化反应
酯化反应是有机酸和醇发生反应，生成酯和水的反应。
例如，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
五、水解反应
水解反应是有机酸或酯等在水中发生分解的反应。
例如，乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应，生成乙酸和乙醇。
六、氧化还原反应
氧化还原反应是有机化学中涉及电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
例如，烯烃与臭氧发生氧化还原反应，生成醛或酮。
以上是对高考化学有机反应类型的总结，学生需要掌握每种反应类型的概念、原理和实例，以便能够正确理解和应用这些知识。
同时，学生还需要注意不同反应类型之间的联系和区别，以便能够更好地掌握有机化学的知识体系。
高中有机化学反应类型小结
高中有机化学反应类型小结高中有机化学反应类型小结有机化学反应一直是教学的重点也是高考的热点，对化学反应进行科学的分类是研究化学首先要解决的问题，高考考查的重要有机反应有：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、聚合反应、水解反应、酯化反应等，考查的方式有：对陌生的有机反应类型的判断；根据各类有机反应的机理书写有机化学反应方程式。
本文对常见的有机化学反应类型列举如下：一、取代反应定义：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
典例：（1）卤代反应：如甲烷、苯的卤代反应。
（2）硝化反应：如苯、甲苯硝化反应。
（3）水解反应：卤代烃的水解、酯的水解、油脂的水解（包括皂化反应）、二糖和多糖的水解、蛋白质的水解。
（4）酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。
注意点：①取代与置换不同，置换中一定有单质参加反应，并生成一种新的单质，而取代则不一定有单质参加反应或生成。
②被取代的一定是有机物分子中的原子或原子团，而用来取代的原子或原子团可以是有机物分子中的原子或原子团，也可以是无机物分子中的原子或原子团。
二、加成反应定义：有机物分子中不饱和碳原子跟其它原子和原子团结合生成新物质的反应。
通常不饱和碳原子主要指C＝C、C＝O（一般不含羧酸或酯中的C＝O）、碳碳叁键以及具有一定不饱和性的苯环。
典例：（1）在催化剂的作用下，烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛、酮及油脂及氢气发生的加成反应。
（2）常温下含有不饱和碳原子的有机物与卤素单质、卤代氢的加成反应：如烯、炔、油脂等有机物。
如乙烯→氯乙烷。
（3）与水的加成反应：烯、炔等含有不饱和碳原子有机物在催化剂作用下，可以跟水发生加成反应。
如乙烯水化生成乙醇。
注意点：①发生加成反应的主体都是含有不饱和键的有机物，加成的物质往往是非金属单质（H2、Cl2等）或小分子化合物（H2O、HX等）。
②不饱和键是发生加成反应的前提条件下，不饱和键含碳碳之间的双键、三键，还有碳氧之间的双键、碳氮之间的三键。
有机化学的反应类型
有机化学的反应类型
1. 加成反应：在反应中，两种或两种以上的分子结合成一个分子。
2. 消除反应：在反应中，一个大分子分解成两个小分子。
3. 取代反应：在反应中，一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代。
4. 氧化还原反应：在反应中，一个物质失去电子而被氧化，而另一个物质获得电子而被还原。
5. 酸碱反应：在反应中，酸和碱互相中和形成盐和水的反应。
6. 缩合反应：在反应中，两个分子结合形成一个分子的过程。
7. 开环反应：在反应中，环形化合物断裂成直线化合物的过程。
8. 重排反应：在反应中，原始分子中原子或官能团排列位置的变化。
9. 氢解反应：在反应中，有机化合物和水反应，水分子加入到化合物中使其分解成两个分子。
10. 还原反应：在反应中，有机化合物和还原剂（如氢气、亚
硫酸盐等）反应，使化合物中的官能团发生还原反应。
11. 消除加成反应：在反应中，两个分子结合成一个分子，同
时又失去一些原子或官能团。
12. 氧杂化反应：在反应中，有机化合物中的氮、硫等杂原子
和氧反应，形成新的化合物。
13. 氧杂化加成反应：在反应中，两个分子结合成一个分子，
并且有机化合物中的氮、硫等杂原子和氧反应。
14. 核替换反应：在反应中，有机化合物中的核被另一个原子
或核替换。
15. 氧化反应：在反应中，有机化合物和氧反应，官能团中的双键或多键与氧反应，形成新的化合物。
有机化学反应类型分类总结
中学有机化学“断键”全解一．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴水⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4．水解反应①卤代烃的水解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热②酯的水解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼金属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐无水，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑二．加成反应1．烯烃的加成反应：断裂中的一个键①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的一个键或二个键①与水的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢气的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原子所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热四．氧化反应：1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2O反应条件：现配的银氨溶液，水浴加热④醛与新制的Cu(OH)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMnO4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的一个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的一个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：2．缩聚反应：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的二个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反应酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的O—H键断裂。
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十大类型的有机化学反应小结
一、取代反应
定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应.
取代反应的类型很多, 中学化学中主要有下面几类：
1.卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如:
2.硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如:
3.磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如:
(邻、对位产物为主) 4. 酯化反应
(1)羧酸和醇的反应.如:
（2）无机含氧酸和醇的反应.如:
5.水解反应:
卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如:
6. 与活泼金属的反应:
醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气.如:
7.醇与卤化氢（HX）的反应.如：
8.羧酸或醇的分子间脱水.如:
二、加成反应
定义有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合, 生成别的物质的反应, 叫加成反
应分子结构中含有双键或叁键的化合物, 一般能与H
2、X
2
（X为Cl、Br、I）、HX、H
2
O、HCN等小分子物质
起加成反应.如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等. 说明：
1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H
2
发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
1.和氢气加成.
2.和卤素加成
3.和卤化氢加成
4.和水加成
三、消去反应
定义：有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H
2
O、HX等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应
发生消去反应的化合物需具备以下两个条件:
(1)是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子；
(2)是该相邻的碳原子上还必须连有H原子.
1.醇的消去反应.如：
2.卤代烃的消去反应.如：
四、聚合反应
定义：由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应.
聚合反应有两个基本类型:加聚反应和缩聚反应.
1.加聚反应.
由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚反应.
烯烃、二烯烃及含的物质均能发生加聚反应.如:
2.缩聚反应
单体间相互结合生成高分子化合物的同时, 还生成小分子物质的聚合反应, 称为缩合聚合反应, 简称缩聚反应.
酚和醛、氨基酸（形成多肽）、葡萄糖（形成多糖）、二元醇与二元酸、羟基羧酸等均能发生缩聚反应.如:
五、有机氧化反应
1.燃烧（绝大多数有机物容易燃烧）如：
2.催化氧化（或去氢）
（1）乙烯催化氧化制乙醛（催化剂PdCl
2和CuCl
2
）
（2）乙醇催化氧化制乙醛（催化剂：Cu或Ag）
（3）乙醛催化氧化制乙酸（催化剂：醋酸锰）
（4）丁烷氧化法制乙酸（催化剂：羧酸的钴盐等）
3.与强氧化剂：KMnO
4
(H+)的反应：
（1）烯烃、二烯烃、炔烃，含有的油脂都能使KMnO
4
(H+)的紫色褪色.如：
（2）苯的同系物也能使KMnO
4
(H+)的紫色褪色.如：
（2）醛、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等含有醛基的物质也能使KMnO
4
(H+)的紫色褪色.如：
3.醛基（-CHO）与弱氧化剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2的氧化反应. （-CHO均被氧化成-COOH），醛类、
甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等均能发生上述反应.如:
六、有机还原反应
1.催化加氢（或去氢）的还原反应
含有或的不饱和化合物及含有的醛、酮、单糖、羧酸等物质与H2的加成反应，都属于还原反应（其它反应见前面加成反应1.）如：
2. 硝基苯制苯胺
七、分解反应
1.热分解反应.如：
2.裂化、裂解反应.如:
八、酸碱反应
九、显色反应
1.苯酚溶液跟FeCl 3溶液作用能显紫色.因苯酚和FeCl 3在水溶液里反应，生成络离子而显紫色.
2.可溶性淀粉溶液遇碘变蓝色
因直链淀粉的结构能容纳碘钻入并吸附成包含物质而显蓝色.
3. 蛋白质(分子结构中含有苯环), 跟浓硝酸作用呈黄色因氨基酸中的苯环发生硝化反应, 生成黄色的硝基化合物. (蛋白质的颜色反应) 十、与Na 反应
醇、酚、酸分别与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的反应。