高中有机化学反应类型与反应机理
有机化学基础知识点整理重排反应的类型与机理
有机化学基础知识点整理重排反应的类型与机理有机化学是研究有机物质结构、性质、组成及其变化规律的学科。
在有机化学中，反应类型与反应机理是非常重要的概念。
本文将对常见的有机化学反应类型进行整理，并探讨其反应机理。
一、加成反应（Addition Reaction）加成反应是指两个或多个分子的共轭体系通过共轭结构进行共用电子，产生新的共轭体系。
加成反应可以分为以下几种类型：1.1 烯烃的加成反应烯烃是指含有双键的有机化合物。
烯烃的加成反应常见的有烯烃的氢化、卤素的加成以及羰基化合物的加成等。
1.2 炔烃的加成反应炔烃是指含有三键的有机化合物。
炔烃的加成反应常见的有炔烃的氢化、卤素的加成以及羰基化合物的加成等。
1.3 亲核试剂的加成反应亲核试剂指具有亲核性质的化合物，可以攻击带有正电荷或部分正电荷的反应物。
亲核试剂的加成反应常见的有醇的取代反应、酰胺的加成等。
二、消除反应（Elimination Reaction）消除反应是指分子内或分子间发生取代反应，生成双键或三键的过程。
消除反应可以分为以下几种类型：2.1 β-消除反应β-消除反应是指醇、酮、羧酸等化合物中的原子或官能团从β位上脱离，形成双键或三键的反应。
常见的β-消除反应有脱水反应、脱卤反应等。
2.2 α-消除反应α-消除反应是指醇、胺等化合物中的原子或官能团从α位上脱离，形成双键或三键的反应。
常见的α-消除反应有氧化脱氢反应等。
三、置换反应（Substitution Reaction）置换反应是指有机物中的一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代的反应。
置换反应可以分为以下几种类型：3.1 取代反应取代反应是指某个官能团被另一个官能团取代的反应。
常见的取代反应有烷烃的卤代反应、酰胺的酰基置换等。
3.2 消除-加成置换反应消除-加成置换反应是指一个官能团通过消除和加成反应来被替代的反应。
常见的消除-加成置换反应有亲电取代反应、亲核取代反应等。
四、重排反应（Rearrangement Reaction）重排反应是指有机分子中的官能团内部原子或官能团重新组合，形成新的连接方式或排列顺序的反应。
有机化学反应的按机理类型
有机化学反应的按机理类型
1. 加成反应
加成反应是有机化学中比较常见的一种机理类型，其特点是有两个或多个反应物结合形成一个新的有机化合物。
加成反应一般与亲电性反应或亲核性反应有关。
其中，亲电性加成反应是指一个亲电性的物质与一个亲核性的物质反应，生成一个正离子和一个负离子。
而亲核性加成反应是指一个亲核性的物质与一个亲电性的物质进行反应，生成一个负离子和一个正离子。
2. 消除反应
消除反应是指有机化合物中某个原子或官能团被去除，生成一个新的化合物。
比如，烷基化反应中，酸性条件下甲烷与乙醇反应生成乙基甲烷和水，是一个消除反应。
3. 变异反应
变异反应是指一种分子内的原子或官能团在不改变分子结构的情况下被转移，生成一个异构体。
比如，丁烯经过菲罗—梅斯纳反应可以变成顺式丁烯和反式丁烯。
4. 加氢反应
加氢反应是指有机化合物与氢气反应，由于氢气具有还原性，可以减少有机化合物中某些官能团的含氧量，从而改变原来的官能团。
比如，苯酮经过加氢反应可以生成苯并甲酸酯。
5. 氧化反应
氧化反应是指有机化合物中含有的某些官能团与氧气反应，官能团中的氢被氧气氧化成羟基或羰基，同时有机化合物中的碳与氧结合增加。
比如，乙醛经过氧化反应可以生成醋酸。
综上所述，有机化学反应可以按机理类型进行分类，每种类型的反应都有其自身特点和应用领域。
研究有机化学反应机理类型的不断深入，有助于提高有机合成的效率和选择性，为发展绿色化学和现代生命科学提供更多更好的工具和方法。
化学有机化合物的反应类型与反应机理
化学有机化合物的反应类型与反应机理化学有机化合物是指由碳-碳键和碳-氢键组成的化合物。
它们是化学反应的重要研究对象，掌握有机化合物的反应类型和反应机理对于理解和应用有机化学具有重要意义。
本文将讨论几种常见的有机反应类型及其机理。
一、取代反应取代反应是有机化学中最基本、最常见的反应类型之一。
它指的是在一个分子中，一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代的化学反应。
取代反应可分为烷基取代反应和芳香族取代反应两种类型。
1. 烷基取代反应烷基取代反应是指在饱和碳链上，一个或多个氢原子被烷基基团或其他原子或官能团取代的反应。
常见的烷基取代反应有卤代烷的亲核取代、重氮化合物的替换、酸催化的碱性取代等。
2. 芳香族取代反应芳香族取代反应是指芳香化合物上的一个或多个氢原子被原子、官能团或离子取代的反应。
常见的芳香族取代反应有硝化反应、卤代反应、烷基化反应等。
二、加成反应加成反应是指两个或多个分子之间形成新的化学键的反应。
加成反应又可分为电子亲和性加成反应和亲核性加成反应两种类型。
1. 电子亲和性加成反应电子亲和性加成反应是指一个或多个亲电性反应物加到具有π电子体系的反应物上，形成新的共价键。
常见的电子亲和性加成反应有烯烃的与电子亲和性试剂的加成反应、炔烃的与电子亲和试剂的加成反应等。
2. 亲核性加成反应亲核性加成反应是指一个或多个亲核试剂加到具有电子云空间的反应物上，形成新的共价键。
常见的亲核性加成反应有醇的与醛或酮的加成反应、胺的与酰氯的加成反应等。
三、消除反应消除反应是指有机化合物中两个官能团之间失去一个分子或官能团的反应。
消除反应可分为β-消除反应和α-消除反应两种类型。
1. β-消除反应β-消除反应是指某个官能团的β-碳和相邻的官能团之间发生断键和形成新的π键，失去一个分子或官能团。
常见的β-消除反应有醇的脱水反应、卤代烃的脱氢反应等。
2. α-消除反应α-消除反应是指某个官能团的α-碳和相邻的官能团之间发生断键和形成新的π键，失去一个分子或官能团。
高中化学重要知识点有机化合物的反应类型与机理
高中化学重要知识点有机化合物的反应类型与机理高中化学重要知识点：有机化合物的反应类型与机理有机化合物是由碳与氢以及其他元素组成的化合物。
在有机化学中，研究有机化合物的反应类型和机理是非常重要的。
本文将介绍一些常见的有机化合物反应类型及其机理。
一、取代反应（Substitution Reaction）取代反应是指有机化合物中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应。
常见的取代反应有卤代烃的取代反应、芳香族化合物的取代反应等。
1. 卤代烃的取代反应卤代烃的取代反应是指卤代烃中的卤素被另一原子或基团取代的反应。
典型的例子是卤代烃与氢氧化钠（NaOH）的反应，生成相应的醇。
该反应的机理是亲核取代反应（Nucleophilic Substitution），其中亲核试剂（如氢氧根离子）攻击卤素离子的碳原子，形成中间物，最终生成醇。
2. 芳香族化合物的取代反应芳香族化合物的取代反应是指芳香环中的一个或多个氢原子被其他基团取代的反应。
其中，最常见的芳香族取代反应是芳香族氢原子取代反应。
该反应的机理涉及亲电取代反应（Electrophilic Substitution）。
在该反应中，芳香环上的亲电试剂（如卤素）攻击芳香环上不饱和键的位置，形成最终产物。
二、加成反应（Addition Reaction）加成反应是指有机化合物中的两个分子通过共有键结合而形成一个分子的反应。
常见的加成反应有烯烃的加成反应、炔烃的加成反应等。
1. 烯烃的加成反应烯烃的加成反应是指烯烃分子与另一分子发生共有键结合形成新的化合物的反应。
一个典型的例子是烯烃与溴水的反应，在反应中，烯烃分子的双键被溴分子的溴原子攻击，形成溴代烃。
该反应的机理是亲电加成反应（Electrophilic Addition），其中亲电试剂（如溴分子）与双键上的云区发生相互作用。
2. 炔烃的加成反应炔烃的加成反应是指炔烃分子与其他分子通过共有键结合形成新的化合物的反应。
2020.2.12有机化学基本反应类型
有机物的基本反应类型
有机化学反应： 有机反应主要包括八大基本类型：
取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、 还原反应、加聚反应、缩聚反应、显色反应
一、取代反应
定义： 有机化合物分子中的某些原子或原子团被其
他原子或原子团代替的反应。
机理： δ+
δ— δ+ δ—
一般规律：A1 — B1 + A2—B2
氢气的加成反应可同时进行，也可以有选择地进行，看信 息而定
反应类型 加成反应
官能团 C=C
C≡C
试剂 H2、X2、HX、H2O
H2、X2、HX、H2O、HCN、NH3
苯环
醛基、酮基 O
－ C－
H2、X2 H2 、HCN、NH3
研究有机反应的基本思路
从多角度认识有机反应－丰富联系－深化认识
有机物的结构特征
③该反应中加进原子或原子团，只生成一种有机物相 当于化合反应），只上不下。
④加成前后的有机物的结构将发生变化，
烯烃变烷烃，结构由平面形变立体形；
炔烃变烯烃，结构由直线形变平面形；
包含
烯烃及含C=C的有机物 炔烃及含C≡C的有机物 含C≡N 苯环 醛基、酮基
书写加成反应方程式 CH3－CH=CH2
聚合物名称
聚丙烯
聚氯乙烯 聚丙烯腈
聚醋酸乙烯酯
-CH2CH=CHCH2-n 聚1，3-丁二烯
-CH=CH-n
聚乙炔
七、缩聚反应
概念：有机小分子单体间反应生成高分子化合物，同时产 生小分子的反应，叫缩合聚合反应；简称缩聚反应。（酯 化、成肽…）
类型
醇酸缩聚（高聚物链节中含酯基） 二元醇和二元酸、羟基酸
消去 反应
有机化学基础知识点有机反应的类型与机理
有机化学基础知识点有机反应的类型与机理有机化学基础知识点：有机反应的类型与机理有机化学是研究含碳化合物的结构、性质、合成及其反应机理的学科。
有机反应是有机化学的核心内容之一，了解有机反应的类型和机理对于掌握有机化学基础知识非常重要。
本文将介绍有机反应的基本类型以及相应的反应机理，以帮助读者全面了解有机化学反应的内涵。
一、加成反应加成反应是指两个或多个反应物中的两个或多个原子、基团或离子通过化学键的形成结合在一起的反应。
加成反应常见的类型有以下几种：1. 酸碱加成反应酸碱加成反应是指酸和碱之间的中和反应，通常生成水和相应的盐。
例如：酸：HCl + 碱：NaOH → 盐：NaCl + 水：H2O2. 烯烃加成反应烯烃和某些化合物之间的加成反应，常常生成新的碳碳单键和碳碳双键。
例如：烯烃：C2H4 + 水：H2O → 醇：C2H5OH3. 烯烃的氢化反应烯烃与氢气反应生成饱和烃（烷烃）。
例如：烯烃：C2H4 + 氢气：H2 → 烷烃：C2H6二、消除反应消除反应是指两个或多个官能团从一个化合物中移除，生成另一种化合物和辅助物质的过程。
消除反应的类型包括：1. β-消除反应当一个取代基（如氢、卤素、羟基等）连接在一个碳原子上，而另一个取代基连接在其相邻的碳原子上时，可发生β-消除反应。
例如：取代基：-X-C-C-Z → 产物：C=C + HX2. 脱水反应脱水反应是指通过去除一个或多个水分子从有机化合物中生成不同的产物。
例如：醇：ROH → 烯烃：R2C=CR2 + H2O三、取代反应取代反应是指有机化合物中的原子、基团或离子被另一种原子、基团或离子所取代的反应。
取代反应的类型有以下几种：1. 钾取代反应醇、酸、酯等化合物中的羟基（OH）可以被卤素（X）取代，形成相应的卤代化合物。
例如：醇：R-OH + 卤素：X2 → 卤代化合物：R-X + HX2. 氨基取代反应酰卤、酸酐等化合物中的卤素（X）可以被氨（NH3）或胺（RNH2）取代，生成相应的氨基化合物。
有机化学基础知识点整理有机合成中的反应类型与机理
有机化学基础知识点整理有机合成中的反应类型与机理有机合成作为有机化学的重要分支，研究的是如何通过有机反应合成有机化合物。
在有机合成中，反应类型和反应机理是我们需要重点关注的内容。
本文将对有机合成中常见的反应类型和反应机理进行整理和介绍。
一、取代反应取代反应是有机化学中最基本的反应类型之一，它涉及到一个或多个原子、基团或离子与有机化合物中的原子、基团或离子发生置换反应。
根据置换的位置和取代的原子或基团的性质不同，取代反应可分为以下几种类型：1. 单取代反应：一个原子或基团被另一个原子或基团取代。
2. 多取代反应：有机化合物中的多个原子或基团被其他原子或基团同时取代。
3. 消除取代反应：有机化合物中的一个或多个原子或基团与其他物质反应后，生成的产物中去除了一个或多个原子或基团。
二、加成反应加成反应是指两个或多个化学物质的分子在一定条件下发生共价键的形成。
根据加成反应中参与的物质的不同，加成反应可分为以下几种类型：1. 酸性加成反应：以酸为催化剂或参与反应的物质，促使有机化合物中的一个或多个双键与其他物质发生加成反应。
2. 碱性加成反应：以碱为催化剂或参与反应的物质，促使有机化合物中的一个或多个双键与其他物质发生加成反应。
3. 光加成反应：利用光能使有机化合物中的一个或多个双键与其他物质发生加成反应。
4. 热加成反应：通过加热，使有机化合物中的一个或多个双键与其他物质发生加成反应。
三、消除反应消除反应是指有机化合物中的一个或多个原子或基团与一个空间位置上的化学物质反应后，生成的产物中去除了一个或多个原子或基团。
根据消除反应参与的物质不同，可分为以下几种类型：1. β-Elimination反应：有机化合物中的原子或基团与邻近位置的原子或基团形成共价键，并且同时释放出一个或多个小分子。
常见的β-Elimination反应有脱氢、脱水等。
2. α-Elimination反应：有机化合物中的原子或基团与自身的另一个位置的原子或基团形成共价键，并且同时释放出一个或多个小分子。
了解有机反应的分类和机理
了解有机反应的分类和机理有机反应是有机化学领域中的重要内容，它研究的是有机物与其他物质之间的化学变化过程。
有机反应可以根据反应类型和反应机理进行分类。
了解有机反应的分类和机理对深入理解有机化学的基本原理和应用有着重要意义。
一、有机反应的分类有机反应可以按照反应类型分为酯化反应、醚化反应、加成反应、消除反应、重排反应以及取代反应等。
1. 酯化反应酯化反应是指醇与酸酐或酸的酯化反应。
它是一个羧酸衍生物化学反应，常用于有机合成中。
2. 醚化反应醚化反应是指醇与醇或卤代烷烃的缩合反应，形成醚。
醚是一类重要的有机溶剂和极性物质。
3. 加成反应加成反应是指两个或多个有机物的反应，形成一个新的化合物。
包括烯烃的加成反应、芳香化合物的加成反应等。
4. 消除反应消除反应是指有机物中的两个官能团发生分子内或分子间的消除反应，去除原子或官能团。
常见的消除反应有脱水反应、脱卤反应等。
5. 重排反应重排反应是指有机化合物的结构发生重新排列的反应。
它可以通过原子或官能团的迁移来实现。
6. 取代反应取代反应是指有机物中某些原子或基团被其他原子或基团取代的反应。
它是有机化学中最基本和最常见的反应类型。
二、有机反应的机理有机反应的机理描述了反应的步骤和反应物之间的相互作用。
常见的有机反应机理包括自由基机理、电子云机理、阳离子机理和配位机理等。
1. 自由基机理自由基机理是指反应发生过程中涉及到自由基的生成和转化。
自由基反应是一类重要的有机反应，如自由基取代反应、自由基加成反应等。
2. 电子云机理电子云机理是指反应发生时参与反应的电子云的重新排列和共享。
电子云机理适用于大多数有机反应，如酯化反应、醚化反应等。
3. 阳离子机理阳离子机理是指反应物中产生阳离子中间体，并通过中间体的转化完成反应。
阳离子机理适用于许多有机反应，如酯水解反应、醇酸酯化反应等。
4. 配位机理配位机理是指反应物中涉及到配体和配位物的形成和断裂过程。
配位机理适用于一些有机金属络合物的反应。
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细说高中有机反应类型和反应机理纵观近几年高考，有机化学的比重相对稳定，都在二十几分，所涉及到的知识点主要为有机物官能团的性质（选择题）、有机反应类型的判断、有机结构、有机推断及有关计算。
而有关有机反应类型的判断，官能团性质的考查是学生错误率较高的知识点。
那么，如何有效地进行复习呢？我们知道，有机反应不同于无机反应，概念间有交叉，也有包含与被包含关系，有的反应类型较难判定。
若掌握了有机反应机理，则反应类型的判断以及官能团的性质就迎刃而解了。
一．反应类型：取代；加成；消去；氧化；还原；加聚；缩聚；酯化；水解；显色反应二．反应机理：1.取代反应-----等价替换（有进有出）a.定义：有机物分子中的某些原子或原子团，被其它的原子或原子团所代替的反应。
b.类型：烃的卤代、烃的硝化（磺化）、醇分子间脱水、醇与HX反应、酚的卤代、酯化（皂化）、水解（卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质）、有机酸酐c.条件：①X2单质------ 烃的卤代、苯的同系物侧链卤代：光照苯的同系物苯环卤代：常温、铁屑；②浓溴水 ------ 酚的苯环卤代（邻、对位）；③浓硫酸、加热------酯化、分子间脱水、醇与HX反应；④水解----- 氢氧化钠水溶液共热或稀硫酸共热或酶；⑤碱石灰、加热-------羧酸盐（去羧反应）：2. 加成反应---开键加合（只进不出）a.定义：有机分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质。
b.类型：烯、炔、二烯烃等不饱和烃的加成，苯和苯的同系物的加成，醛、酮的加成，油酸的氢化，油脂的硬化。
c.对象：加H2O、加X2、H2、HX、HCN等d.注意：①卤素可用水溶液，也可用溴的CCl4或者单质气体；②与H2加成一般用Ni作催化剂，对碳氧双键的加成中学阶段只限醛、酮，而不考虑羧基、酯基；③氢化反应的产物中碳的“架”或“环”不变，因此可根据氢化产物回推原来有机物的碳架或碳环；⑤与卤素、卤化氢的加成为分子式中羟基的引入提供先决条件。
5．.3．消去反应---脱水/卤化氢a.定义：有机物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子而生成不饱和键的反应b.类型：某些醇的消去和卤代烃c.注意：①消去的条件：邻碳有氢；②卤代烃的消去：氢氧化钠醇溶液共热；③醇的消去：浓H2SO4、170。
C. 4氧化反应----脱氢/插氧a.定义：氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应b.类型：醇去H、醛基加氧（醛、甲酸、甲酸酯）、不饱和烃、苯的同系物氧化c.注意：①去H氧化的条件：“本碳有H”；②条件：催化氧化：Cu或Ag加热；银氨溶液(水浴加热)、新制Cu(OH)2 (加热至沸腾），常温、酸性高锰酸钾溶液；③溴水能氧化醛基褪色；酸性高锰酸钾溶液氧化乙醇褪色；④特例：5．还原反应----加氢a.定义：有机物“得氢”或“去氧”的反应b.类型：醛、酮、葡萄糖、不饱和油脂、不饱和烃、带有苯环的有机物c.条件：催化剂加温、加压特例：6．加聚反应----开键加合a.定义：不饱和的单体聚合成高分子的反应b.特点：①单体中含有不饱和键②产物只有高分子③链节组成与单体相符7. 缩聚反应—缩水成链a.定义：单体间通过缩合生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨等）b.特点：有小分子生成，所以高分子化合物的组成与单体不同c.对象：苯酚与甲醛；葡萄糖，氨基酸，乙二醇与乙二酸等8. 酯化反应——脱水a. 定义：醇跟酸起作用、生成酯和水其本质是脱水（酸脱—，醇脱—）b.能发生酯化反应的物质：羧酸和醇、无机含氧酸和醇、糖与酸等。
9.水解反应——加水a. 反应特征：有水参加反应，有机物分解成较小的分子，常为可逆反应。
b .对象：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质等10．显色反应：①.酚+FeCl3 ------- 紫色，FeCl3溶液作试剂可鉴别：苯酚，NaHCO3，KSCN，KOH，KI-淀粉，H2S溶液等；②多羟基(OH)物质+Cu(OH)2 ------- 绛蓝色；③淀粉+I2 ------ 蓝色；④蛋白质+浓HNO3 ---- 黄色。
三．各类有机物的特征反应有机物类别特征反应烷烃取代、裂解烯烃和炔烃加成、氧化、加聚苯和苯的同系物取代、加成、氧化卤代烃消去、取代、水解醇脱水、消去、取代、酯化、氧化、置换酚取代、氧化、缩聚、显色、弱酸性醛氧化、还原、加成、缩聚羧酸酯化、弱酸性酯水解单糖还原二糖、多糖水解蛋白质水解四．有机物重要官能团的性质1、C=C和C≡C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化[注意]：：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2）。
2、R—X：RX ＋H2O醇和氢卤酸3、醇羟基：4、酚羟基：①与Na，NaOH，Na2CO3反应，[注意] 酚与NaHCO3不反应。
②酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。
③酚与醛发生缩聚反应的位置：邻位或对位。
④与FeCl3溶液发生显色反应。
[检验]遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显色。
5、醛基：氧化与还原[检验]①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。
6、羧基：①与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反应②酯化反应：7、酯基：8、肽键：（水解）五、重要有机化学反应类型专题1. 取代反应①定义：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
① 定义：有机分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质。
加成反应是不饱和键（主要为C C ===，C C ---===）重要性质。
② 能发生加成反应的物质有：烯烃、炔烃、苯环、醛、酮、油脂等。
③ 典型反应||233OH CH C CH Ni ∆−→−+--|33OH CH CH CH -- 脂肪油催化剂)(23517351723317235172331723317|||3|COOCH H C COOCH H C COOCH H C H COOCH H C −−→−+3. 加聚反应① 本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
特征：生成物只有高分子化合物，且其组成与单体相同，如聚乙烯与乙烯的H C 、比相同。
天然橡胶② 能发生加聚反应的物质有：乙烯、丙烯、1，3-丁二烯、异戊二烯、氯乙烯等。
③ 典型反应||][332222CH CH CH CH C CH CH CH C CH n--===--→====-===4. 缩聚反应① 定义：单体间通过缩合反应而生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨等）的反应。
② 特征：有小分子生成，所以高分子化合物的组成与单体不同。
③ 能发生缩聚反应的物质：苯酚与甲醛；葡萄糖，氨基酸，乙二醇与乙二酸等。
的反应。
② 能发生消去反应的物质：某些醇和卤代烃。
③ 典型反应CO H CH CH OH CH CH SO H ︒+↑===−−−→−-1702222342浓||22323BrH O H CH CH CH CH CH CH NaOH ∆++↑===-−−−→−--乙醇6. 脱水反应|||][][][3322222222CH CH CH CH CH nCH CHCl CH CHCl nCH CH CH CH nCH nn n ---→===---→===---→===① 本质与类型：脱水反应是含羟基的化合物非常可能具有的性质，通常是两个羟基之间可脱去一分子水，∆−−→−--+--O O CH C HO OH C CH O P ||||5233O O O H CH C O C CH ||||233+----（乙酸酐）O O H O C O OH C HO ||2+======→--（32CO H ） （2CO ）O O OH OHOH O OH P HO OH P HO OH P HO |||||||||→--+--+-- （43PO H ）|||||||||32OHH O OH O O O OH OH P O P O P HO +------（皂化反应）||||3322351735173517OH CH COOCH H C OH CH COONa H C NaOH COOCH H C --+−→−+∆绝大多数有机物（除44CF CCl 、等外）都能燃烧，燃烧产物取决于2O 的量是否充足。
若2O 足量，产物为2CO 和O H 2，若氧气不足，产物是CO C 、和O H 2。
燃烧时火焰的明亮程度、黑烟的多少与分子中含碳量有关，含碳量越高、火焰越明亮、黑烟越多。
例如乙醇、乙烷、乙炔的燃烧。
最容易完全燃烧，火焰也不明亮（淡蓝色）且无烟的是OH H C 52，最不容易完全燃烧，火焰很明亮且有黑烟的是22H C 。
② 在催化剂存在时被氧气氧化，即有机物的局部被控制氧化，在有机合成工业上有重要意义。
例如：4. Cl CH CH Cl H CH CH 2322→-+===5. 223222CuCl PClClCHO CH O CH CH −−→−+===6. P T SO H CHO CH O H CH CH 、高液3)(22242−−−→−+===∆324335. HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光36. HCl OH CH O H Cl CH NaOH+−−→−+32337. ∆+−→−+O H O CH O OH CH Cu222322238. C SOH O H CH OCH CH CH OH CH CH ︒+−−−→−1402322323422浓39. 612625106)(O H nC O nH O H C n −→−+催40. 酒化酶催化剂↑+−−→−223612622CO OH CH CH O H C。