山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题(含解析)
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】B【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B.点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。
2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原【答案】D【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；C.MgCl2溶液加热，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，使水解可以完全，因此由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是抑制MgCl2的水解，C错误；D.海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，因此溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原，D正确；答案选D.点睛：常用的离子交换膜有阳离子交换摸、阴离子交换膜、质子交换膜。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB. 32gCu和32gS充分反应,转移电子数为N AC. 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD. 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N A【答案】A【解析】A.乙烯和丙烯的最简式为CH2，28gCH2的物质的量为2mol，而2molCH2中含4mol 极性键，所以28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N A，A正确；B. Cu和S反应生成Cu2S，Cu不足，转移电子数为0.5N A，B错误；C.CO32-水解生成HCO3-和OH-,导致阴离子数目增多，因此1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.3N A，C错误；D.依据4NH3+5O24NO+6H2O，0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.2NA，D错误；答案选A.点睛：B为易错项，容易忽视产物中的Cu为+1价，而当作+2价计算电子得失。
4. LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是（）A. 电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动B. 电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-C. 每有1 molNaBH4参加反应，转移电子数为4N AD. 要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连【答案】C【解析】A.电池放电过程中, 负极发生氧化反应生成BO2−，电极反应式为BH4−+8OH−−8e−= BO2−+6H2O，A电极为正极,正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，为维持电荷平衡，应选用阳离子交换膜，原电池中阳离子移向正极，Na+从负极区向正极区移动，故A正确；B.根据图片知，双氧水得电子发生还原反应,则A电极为正极,正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，故B正确；C.负极发生氧化反应生成BO2−,电极反应式为BH4−+8OH−−8e−= BO2−+6H2O,有1molNaBH4参加反应转移电子数为：8N A，故C错误；D. 要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a阴极应与图甲中的B极负极相连，故D正确。
答案选C.5. 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。
Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M, X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。
这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 简单氢化物的沸点：Y>XB. 简单离子的半径：M>Y>ZC. R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D. Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物【答案】D【解析】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期，则R 为H元素；Y和M位于同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M, ,则M为S 元素、Y为O元素；根据图象可知，生成沉淀为氢氧化铝，沉淀量不变时是铵根离子与氢氧根离子的反应，则Q中一定含有铝离子和铵根离子，应该为NH4Al(SO4)2，结合原子序数大小可知X为N、Z为Al元素。
..................6. 苯甲酸乙酯(C9H10O2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。
下列说法正确的是（）A. 按如图装置制备苯甲酸乙酯,应在烧瓶A中先加入3 mL浓H2SO4和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇B. 如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好C. 制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质D. 分子式为C9H10O2,含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)【答案】B【解析】A. 按如图装置制备苯甲酸乙酯，应在烧瓶A中先加入4g苯甲酸、10mL乙醇、3mL 浓H2SO4，要考虑浓硫酸被稀释放热，A错误；B. A中玻璃导管的作用是冷凝回流，若改用球形玲凝管，冷凝效果会更好，B正确；C.不能用NaOH溶液洗涤，应该用Na2CO3溶液洗涤，以防止苯甲酸乙酯在强碱性溶液中水解，C错误；D. 该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基-COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为-COOH、-CH2-CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、-CH3，有邻、间、对3种；取代基为-COOH、-CH3，-CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种，D错误；答案选B.7. 已知常温下,K a1(H2CO3)=4.3×10-7, K a2(H2CO3)=5.6×10-11。
某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B. 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C. 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-【答案】C【解析】A.在pH=4.3的溶液中，c(R2−)=c(HR−)，2c(R2−)+c(HR−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正确；B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR−，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；C.由图可知当等浓度的NaOH溶液与H2R 溶液按体积比1∶1混合后,溶液的pH=1.3，故C错误；D.在pH=1.3时，c(HR−)=c(H2R)，则H2R的K1==10−1.3mol/L；在pH=4.4时，c(HR−)=c(R2−)，则H2R的K2==10−4.4mol/L，而H2CO3的 K a1=4.2×10−7,K a2=5.6×10−11，故可知酸性强弱关系：H2R>HR−>H2CO3>HCO3−，故向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液后生成R2−，即离子方程式为2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故D正确；答案选C.8. 三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：Ⅰ．制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图所示：已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓;K sp(AgCl)> K sp(AgSCN);磷酸银溶于硝酸。
②PCl3和POCl3的相关信息如下表：(1)POCl3遇水反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)装置B的作用除干燥O2外,还有_________________________________________。
干燥管的作用是_______________。
(3)反应温度要控制在60~65℃,原因是_____________________________________________。
Ⅱ．测定POCl3产品的含量。
实验步骤：①制备POCl3实验结束后，待三颈烧瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7gPOCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中,加入10.00 mL3.2 mol/L AgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
山西省太原市2017-2018学年高三第二次模拟考试理综化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试卷一、单选题（共7小题）1．“化学是你，化学是我”。
说明了化学知识在生活中的普遍性。
下列说法正确的是（）A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库考点：化学与生活答案：A试题解析：A．由于纤维素水解的产物可以制乙醇，因此正确;B．由于聚氯乙烯有氯元素，不属于烃，因此错误;C．由于碳纤维属于无机非金属材料，因此错误;D．由于强还原剂和强氧化剂放在一起容易爆炸，因此错误。
2．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（）A．空气中：SO2、NO、N2、CO2B．0．1mol/L的NaNO3中：K+、I-、Cl-、SO42-C．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-考点：离子共存答案：B试题解析：A．由于空气中有O2，能与NO会反应，因此错误;B．由于NaNO3显中性，无氧化性，因此正确;C．由于与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸溶液或者强碱溶液，Mg2+不可在碱溶液中大量存在，因此错误;D．由于铁与稀硫酸反应后的溶液中有Fe2+，不可与[Fe(CN)6]3-共存，可产生蓝色沉淀，因此错误。
3．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7。
a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：a>d>c>bB．简单离子半径：c>d>a>bC．a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡D．a、b、d的最高价氧化物对应的水化物彼此间可以发生反应考点：元素周期律答案：B试题解析：根据题意a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7。
2018届山西省太原市第五中学高三第二次模拟考试(5月)理科综合化学试题(解析版)
山西省太原市第五中学2018届高三第二次模拟考试（5月）化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Na 23 Al 27 Cl 35.51. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的B. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C. 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白D. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同【答案】D详解：A. 地沟油的主要成分是油脂，油脂可发生皂化反应，该反应可用于工业上生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的，A正确；B. CaSO4不溶于酸，CaSO4用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3，CaCO3可溶于酸，B正确；C.泥土颗粒表面积较大，因而具有吸附作用，能吸附红糖中的色素使其变白，C正确；D.柳絮的主要成分是纤维素，和棉花相同，D不正确。
综上所述，说法不正确的是D。
本题选D。
2. 有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：(MMA)下列说法正确的是A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D. MMA与H2反应生成Y，能与NaOH溶液反应的Y的同分异构体有3种【答案】C【解析】根据原子个数守恒可知，若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO，A项错误；MMA与甲醇互溶，故不能分液漏斗分离MMA和甲醇，B项错误；、均含碳碳双键，故均可发生加成反应、氧化反应，含有甲基，均能发生取代反应，C项正确；MMA与H2反应生成，能与NaHCO3溶液反应说明含有-COOH，故C4H9-COOH,因丁基存在4种结构，故Y的同分异构体有4种，D项错误。
3. 已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
山西省太原市高考理综-化学一模考试试卷
山西省太原市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A . 餐巾纸B . 玉石筷子C . 保鲜膜D . 牛皮带2. （2分）在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 间甲乙苯苯环上的一个氢原子被﹣C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 9种B . 12种C . 15种D . 20种4. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D5. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是（）A . 将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素B . 用新制Cu（OH）2悬浊液和氢氧化钠溶液可鉴别乙醛、乙酸和甲酸三种无色水溶液C . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解D . 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后不固体溶解，说明蛋白质的盐析是不可逆的6. （2分）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。
25℃时，下列说法中错误的是（）A . 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B . 若要从某废液中完全沉淀Zn2+ ，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间C . pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108D . 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-107. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系错误的是（）A . 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)B . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)D . 常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)二、综合题 (共5题；共35分)8. （8分）如图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图．请回答有关问题：（1）写出上述制乙烯的反应的化学方程式：________，（2）加入几片碎瓷片的目的是________，（3）加热时，使混合液温度迅速升高到170℃，是为了________，（4）实验过程观察到的现象为：①Br2的四氯化碳溶液由________色变________，②酸性KMnO4溶液________．（5）乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有________气体也能使酸性KMnO4溶液褪色．写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式________．9. （9分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=________．（2） C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________．（3）臭氧也可用于烟气脱硝．①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2 ．②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为________．③将石墨电极设置成颗粒状的目的是________．（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．①该脱硝原理中，NO最终转化为________（填化学式）．②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________．（5） NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：________．（6） NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞________．10. （5分） (2015高三上·福建期中) 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．（1）反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式________．（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：________．（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________．（4）写出反应①的化学方程式：________．（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4 2CO+2H2 ， CH4+H2O CO+3H2 ．含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________．11. （6分） (2016高二下·重庆期中) 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是________．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4 ，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6________HIO4 ．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣． I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为________．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________（用含a的式子表示）．12. （7分）已知聚酯F是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料结构为在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路线如下：已知：① ② （R、R′表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和________（填官能团名称）（2） C的系统命名为________（3） B、E合成聚酯F的反应类型为________写出D生成E的化学反应方程式________（4）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式为________（5）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母代号）．a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应c．不能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（6） C8H6O4符合下列条件的D的同分异构体有________种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，分子中无结构．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共5题；共35分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题(含答案)
7．化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物8．南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2 ·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28 g乙烯和丙烯中的极性键数目为4 N AB．32gCu和32gS充分反应,转移电子数为N AC．1 L 0.3 mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3 N AD．0.2 molNH3与0.3 molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2 N A 10．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是（）A．电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动B．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-C．每有1 molNaBH4参加反应，转移电子数为4N AD．要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连11．短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。
Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M, X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。
山西省太原市2018届高三4月模拟(二)理综化学试题Word版含解析.doc
山西省太原市2018 届高三 4 月模拟（二）理综化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂, 也可以用作催化剂的载体C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.《开宝本草》中记载 : “此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作【答案】 C【解析】 A、开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可以减少化石燃料燃烧所带来的霾等环境污染， A 正确； B、硅胶无毒可吸水，可做干燥剂，同时硅胶表面多孔，可作催化剂载体， B 正确； C、铝合金具有密度小、抗腐蚀性好、强度大等优点，因而在生活中大量使用，铝是比较活泼的金属，不能通过焦炭还原氧化铝的方法获得铝，工业上通过电解熔融的氧化铝的方法获得铝， C 错误； D、“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”意思是将硝酸钾固体溶解，过滤得到滤液，然后蒸发结晶得到硝酸钾固体，没有涉及到升华的操作， D 正确。
正确答案为C。
2.下列有关有机物的说法正确的是A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B.分子式为 C4H6Cl 2O2含 -COOH的有机物可能有 6 种 ( 不考虑立体异构 )C.总质量一定时 , 乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合, 完全燃烧消耗氧气的量均相等D.HOCH2COOH在一定条件下可与 O2、 NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应 , 且反应类型相同【答案】 C【解析】 A、裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，因而裂化汽油不可以用来萃取溴水中的溴，苯、四氯化碳可以萃取溴水中的溴， A 错误； B、C4H6Cl 2O2 中含有一个羧基，先写正丁酸的结构为CH3CH2CH2COOH，用两个氯原子取代碳原子上的两个氢原子，共有 6 种方法，异丁酸的结构为(CH3) 2CHCOOH，用两个氯原子取代碳原子上的两个氢原子，有 3 种方法，故C4H6Cl 2O2 含-COOH的有机物9 种，B 错误；C、乙酸和葡萄糖的分子式分别为C2H4O2和C6H12O6，有两者的最简式相同，故总质量一定时，无论何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量均相等， C正确； D、HOCH2COOH与 O2发生氧化反应、与NaHCO3、乙醇、乙酸发生取代反应，D错误。
太原市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题含解析
太原市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
说法正确的是A．元素非金属性：X＞R＞WB．X与R形成的分子内含两种作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．元素对应的离子半径：W＞R＞X2．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A．氯化铵受热气化和苯的气化B．碘和干冰受热升华C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化钠和铁的熔化3．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．灼烧海带：B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：C．制备Cl2，并将I-氧化为I2：D．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：4．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列叙述错误的是A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C．浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放5．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：Li+Ni2+Mg2+滤液1 22.72 20.68 60.18滤液2 21.94 7.7×10-30.78×10-3I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。
(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。
(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。
Ⅱ.制备LiFePO4(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。
山西太原市2018年高三二模理综化学试题及答案
山西太原市2018年高三二模理综化学试题7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作8.下列有关有机物的说法正确的是A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B.分子式为C4H6C l2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)C.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等D.HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同9.下列所示物质的工业制备方法合理的是A.制Si：SiO2SiCl4SiB 制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4C.卤水中提取Mg:卤水( 主要含MgCl 2) Mg(OH)2…MgCl2MgD.侯氏制碱法:饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO310.有通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC- CHO+2Cl 2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。
下列说法正确的是A Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑B.盐酸起提供Cl-和增强导电性的作用C.每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2 .24 L 气体(标准状况)D.每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室11.X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。
它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是A.元素Z的最高正价为+6B. F中含有共价键和离子键C 常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7D 0.1mol B 与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×102312.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A 配制100g4%的NOH溶液称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀B. 分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3C 证明 Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3) 向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液D 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3 取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O313.已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。
山西省太原市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷含解析
山西省太原市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是A．18O2和16O2是两种不同的原子B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化2．下列实验操作能达到实验目的的是A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗B．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C．在装置甲中放入MnO2和浓盐酸加热制备氯气D．用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物3．对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。
下列说法正确的是( )A．在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生B．如果用18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3C．2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量D．该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶24．已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2S x。
以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。
下列说法正确的是（）A．b为电源的正极B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole-5．以熔融的碳酸盐（K2CO3）为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示，下列说法正确的是A．该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a极B．若a极通入空气,负载通过的电流将增大C．b极的电极反应式为2CO2+O2-4e- =2CO32-D．为使电池持续工作,理论上需要补充K2CO36．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7g14C中，含有3N A个中子B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4N AC．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4LD．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N A7．中华民族有着灿烂的文化积淀。
2018-2019年太原市质检二：山西省太原市2018届高三教学质量检测(二)理综化学试题-附答案精品
山西省太原市2018届高三第一次教学质量检测二
理综化学试题
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Zn65
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
选项描述分析
A “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀
B “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4
D “用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏
8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 N A
B.2 mol SO2和1mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4 N A
C.46g NO2和N204的混合物中含有氧原子的数目为2 N A
D.1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 N A
9.有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:
下列说法正确的是
A.N、W 互为同系物
B.M、N、W 均能发生加成反应和取代反应
C.W 能发生皂化反应
D.M 的二氯代物有8种
10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成
WY2和WY3型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。
下列说法正确的是
A.原子半径:X<Y<Z<W。
山西省太原市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析
山西省太原市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2．一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。
下列有关说法错误的是A．当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率B．当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D．该装置可用于汽车的玻璃变色调光3．关于物质检验的下列叙述中正确的是A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余4．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B．缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁5．中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e−+ 4H2O═ 2HCO3—+9H+C．当外电路中有0.2 mol e−转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N AD．A 极的电极反应式为+ H++2e−═ Cl−+6．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。