《几种重要的盐》PPT(第二课时)

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几种重要的盐ppt课件

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何除去它? 加热,若产生气体,而且气体能使澄清石灰水 变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.
加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
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如何证明小苏打(NaHCO )溶液中是否混有 苏打(Na CO ) ?
井盐
5
海水晒盐、井水制盐。
海 水
蒸 发
粗 盐
溶解、过滤、蒸发
精 盐
食盐在自然中分布广,但主要存 在于海水中。
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食盐的用途
1 )食盐是一种重要的化工原料,化工厂制取 苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂 和漂白粉等。
2)、制生理盐水(0.9% NaCl)
End
32
4、碳酸钙
CaCO3
石灰石
大理石---花瓶 汉白石装饰板
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A.碳酸钙是重要的建筑材料。
1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汗白石。
2)、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 贝壳---主要成分CaCO3
14
B.化学性质
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂, 发现什么现象? 溶液变红 可见:碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名 课件部分内容来源于网络,如有异 议侵权的话可以联系删除,可编辑 称的由来. 版!
15
2)、碳酸钠与酸反应: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

九年级上科学《几种重要的盐》PPTPPT课件浙教版2

九年级上科学《几种重要的盐》PPTPPT课件浙教版2
几种重要的盐(2)
1、氯化钠 NaCl
俗名: 食盐
白色固体,易溶于水
盐场:氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、 盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。
粗盐
氯化钠 的用途
制造碳酸钠、氢氧化钠、 工业:氯气、盐酸等 农业:用氯化钠溶液来选种 医疗:配制生理盐水
氯化钠 的分布
生活:调味品、腌渍蔬菜、肉 类、清除积雪
2.受热易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
侯式联合制碱法(纯碱)
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
解释:碳酸氢钠较易溶于水
三酸一碱:硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱
4、碳酸钙 CaCO3
1.与指示剂反应 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 侯式联合制碱法(纯碱) 结论:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,观察实验现象 白色粉末状固体,易溶于水,溶液呈碱性
使紫色石蕊试剂变蓝,酚酞试剂变红 结论:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
1.向同浓度等体积的Na2CO3 NaHCO3溶 液中滴加同浓度等体积的稀盐酸溶液, 观察气泡产生的速率,并将产生气体通 入澄清石灰水,观察现象
现象: NaHCO3溶液产生气泡速率大于Na2CO3 溶液气泡产生速率 ;澄清石灰水变浑浊
结论:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

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(3)教材第26页活动(上):检验汗液中的
操作及现象
收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有白色沉淀生成;再滴入稀硝酸后,沉淀不消失,说明汗液中含有氯离子
化学方程式
(4)氯化钠的用途
医疗上
农业上
用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种
工业上
以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等
日常生活中
教材深挖铵根离子 的检验
操作方法
实验现象
铵盐能与碱反应放出氨气
将待测样品与熟石灰混合、研磨,闻气味
产生有刺激性气味的气体
产生有刺激性气味的气体;湿润的红色石蕊试纸变蓝
4.合理使用化肥
(1)化肥的利与弊
(2)合理施肥施用化肥时要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等,有针对性、均衡适度地施用化肥,提高施用效率,减少负面作用。
实验示意图
实验现象
化学方程式
取2支试管,分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液,在这2支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液,观察现象。再往这2支试管中各滴入几滴稀硝酸,振荡后观察现象
均有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,白色沉淀均不溶解
实验操作
实验示意图
实验现象
化学方程式
取1支试管,倒入碳酸钠溶液,向该试管中滴加几滴硝酸银溶液,观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸,振荡后观察现象
[解析] 属于盐; 氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出大量的热,生成的氢氧化钙具有腐蚀性,不能用作补钙剂; 苏打是 ,食盐与铁锈的主要成分氧化铁不反应,不能用于除铁锈。
归纳总结常见物质的俗名、化学式、类别
俗名
化学式
类别
生石灰
氧化物
熟石灰、消石灰

几种重要的盐 课件(共23张PPT)

几种重要的盐 课件(共23张PPT)
氢气
(H2)
氮气
(N2)
氨气
(NH3)
铵盐(NH4+) 硝酸盐(NO3-)
工业上用化学方法将氮气和氢气反应生成氨,再 用氨制造铵盐和硝酸盐。
2.磷肥 (1)常见的磷肥
磷矿粉:Ca3(PO4)2 钙镁磷肥:钙和镁的磷酸盐
过磷酸钙:Ca(H2PO4)2+CaSO4
2.磷肥 (2)作用 促进作物生长,使之穗粒饱满
【中考链接】
5.(2022·贵州毕节)“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列 关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的
B 方案及结论,错误的是( )
A.通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉 B.取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾 C.与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味 D.只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来
(AD)
A.硝酸钾是一种复合肥料 B.为提高作物产量,施用化肥越多越好 C.为增强肥效,将铵态氮肥和碱性肥料混合施用 D.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染
【中考链接】
4.(2022·湖南邵阳)下列化肥中,从外观即可与其他化
C 肥相区别的是( )
A.氯化铵 B.硫酸钾 C.磷矿粉 D.硝酸钾
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第3节 几种重要的盐
【学习目标】
1. 了解植物生长所需的营养元素,学会从营养元 素角度将化肥进行分类。 2. 认识几种氮肥,会检验铵态氮肥 。
3. 认识农家肥和化肥的优缺点,知道一些化肥的 使用注意事项。
情境导入:4句话回应粮食不用囤购
化学肥料
一、植物的营养元素
有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等
作物缺磷表现:生长迟缓、穗粒少而不饱满

几种重要的盐(第二课时)PPT课件(初中科学)

几种重要的盐(第二课时)PPT课件(初中科学)
能与非金属氧化物反应。3:Fe(OH)3难溶
下列物质能产生化学反应 吗?为什么?
5、Na2CO3+2HCl= 2Na Cl +H2O+ CO2↑ 6、 Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4 ↓ +2H2O 7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
KNO3溶液中含有离子 K+
NaCl溶液中含有离子 Na+
NO3-
Cl-
KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl-
下列4个反应是复分解反应吗? 看看它们的生成物有什么规律?
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
8、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3 ↑ +H2O
中和反应是否是复分 解反应?
复分解反应不一定是中和 反应,而中和反应一定是复分 解反应,即中和反应是复分解 反应中的一种。
(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。
3.盐的制取 (1)有些盐是天然存在的。如:食盐、 纯碱等,但有些是用化学方法制取。
因为---7和8:不符合复分解反应的条 件。
复分解反应
两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的化学反应
AB + CD = AD + CB
置换反应
一种单质与一种化合物反应,生成另 一种单质和另一种化合物的反应

《几种重要的盐》PPT(第二课时)【优质课件】

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+ 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3
= CaO + CO2
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3. 碳酸钠的化学性质
Na2CO3
+ 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 Na2CO3
+ Ca(OH)2
= CaCO3
&3; 2 NaCl
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三、 盐的溶解性
1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水; 2.盐酸盐:除AgCl难溶外,其余可溶于水; 3.硫酸盐:除BaSO4难溶,CaSO4、Ag2SO4
微溶外,其余可溶于水; 4.碳酸盐:大多难溶。
(除钾盐、钠盐、铵盐可溶外);
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1. 可溶性盐
K+、Na+、NH4+等离子与酸根 离子组成的盐。
2Na+ CO32—
Ca2+ 2CI—
CaCO3 2NaCl
CaCO3 溶解度
小,从
溶液中
析出
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二、 复分解反应
1. 定义:由两种化合物互相交换成分生成两种新化合物 的反应称为复分解反应
2. 发生必要条件:
①生成物有沉淀生成
Na2CO3
+ CaCl2
= CaCO3
+ 2 NaCl
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例:写出四种不同方法制取ZnSO4的化学方程式 1) Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2↑ 2) ZnO + H2SO4→ ZnSO4 + H2O 3) Zn(OH)2 + H2SO4→ ZnSO4 +2H2O 4) ZnCO3 + H2SO4→ ZnSO4 + H2O + CO2↑

初中科学精品课件—第二课时几种重要的盐

初中科学精品课件—第二课时几种重要的盐

果无意中误服了BaCO3则会引起中毒,这是
因为(用化学方程式表示,下
同 BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O ,
误服+C后O2,↑ 因为BaCl2 +
应立即 MgSO4
用==泻==盐BaMSgOS4O↓4解+
毒,这 MgCl2
是 。
5、除杂质
(1)NaCl(Na2CO3) (2)NaOH(Na2CO3)
第2课时
三、盐的制取
活动:在盛有Na2CO3溶液的试管里加
入CaCl2溶液,可发现? 白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2Na Cl
复分解反应
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶

硝 氯 硫硫 碳

酸 化 酸酸 酸

盐 物 盐盐 盐

入 不 不微 只

水 溶 溶溶 溶

影 氯 硫是 钾

无 化 酸银 钠
铁丝表面出现红色物质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
探究实验: 2、将一根铜丝放入硝酸银溶液中, 过一段时间后观察有什么现象? 铜丝表面出现银白色的物质
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
5、盐+某些金属→新盐+新金属
思考:将一根铁丝放入硫酸锌溶液中, 过一段时间后观察有什么现象?
你能否说说盐有哪些化学性质? 1、盐+酸 → 新盐+新盐 2、盐+碱→新碱+新盐 3、盐+盐→新盐+新盐
(10)KCl + MgSO4
(11)FeCl3+NaOH (12)NH4Cl+ZnSO4

1.6几种重要的盐(第2课时)(PPT课件(初中科学)17张)

1.6几种重要的盐(第2课时)(PPT课件(初中科学)17张)

2.下列溶液中的离子能够共存的是( C ) A.Na+、Cl- 、NO3- 、Ag+ B.Ba2+、OH- 、CO32- 、H+ C.Cu2+、Cl- 、 SO42- 、 K+ D.Fe3+、OH- 、NO3- 、 NH4+
反应类型 酸+碱 碱+盐 盐+盐
盐+酸
反应物条件 至少一种可溶
二者都可溶 二者都可溶 酸必须可溶
生成物条件
具备下列三个 条件中至少一个: 有沉淀生成; 有气体放出; 有水生成
判断下列反应能否产生?
①硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 ②氯化铜溶液与碳酸钠溶液混合 ③硫酸钠溶液与氯化镁溶液混合
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 可以 CuCl2+Na2CO3═CuCO3↓&#子
相同的 阳离子
相同的 阴离子
钠盐:氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等
钾盐:氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等 铵盐:氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等 盐酸盐:氯化钠、氯化钾、氯化铝等 硫酸盐:硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠等
碳酸盐:碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙等
根据溶 解性
可溶性盐:钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐等 不溶性盐:碳酸钙、氯化银、硫酸钡等 微溶性盐:硫酸钙、碳酸镁等
盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵硝溶于水, 盐酸盐除氯化银, 硫酸盐除硫酸钡, 碳酸盐溶钾钠铵, 微溶盐类有三种, 硫酸钙银碳酸镁。
快速判断下列物质是否溶于水:
Na2CO3 BaSO4 Mg(OH)2
AgCl Cu(OH)2 AgNO3
BaCO3 (NH4)2S Na3PO4
MgSO4 Ba(OH)2
盐的制取
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②生成物有气体生成
CaCO3
+ 2 HCl = CaCl2
+ H2O
+ CO2
③生成物有水生成 HCl + NaOH
= NaCl
+ H2O
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CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗? 不能发生反应,CaCO3不溶于水,几乎没有自由移动的Ca2+ 和CO32-,不能交换离子。 复分解反应发生还与酸碱盐的溶解性有关。
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根据以上3种盐,参照酸和碱性质的推断方 法,你能否推断出盐有哪些性质?
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一、 盐的化学性质
1. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 2. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 3. 盐 + 盐 → 新盐 &#的试管里加入CaCl2 溶液,有什么 现象呢? 有白色沉淀生成
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三、 盐的溶解性
1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水; 2.盐酸盐:除AgCl难溶外,其余可溶于水; 3.硫酸盐:除BaSO4难溶,CaSO4、Ag2SO4
微溶外,其余可溶于水; 4.碳酸盐:大多难溶。
(除钾盐、钠盐、铵盐可溶外);
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1. 可溶性盐
K+、Na+、NH4+等离子与酸根 离子组成的盐。
浙教版科学九年级上册第一章
第1节 几种重要的盐
第2课时
学习目标:
1.学会使用部分酸、碱、盐的溶解性表; 2.知道复分解反应,了解复分解反应的条件; 3.了解盐的化学性质及盐的制取。
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复习
1. 氯化钠化学性质:
NaCl + AgNO3
= AgCl
+ NaNO3
2. 碳酸钙的化学性质
CaCO3
D.AgCl
2.下列溶液中的离子能够共存的是------( C )
A.Na+、 Cl- 、NO3- 、 Ag+ B.Ba2+、OH- 、CO32- 、 H+
C.Cu2+、Cl- 、 SO42- 、K+ D.Fe3+、OH- 、NO3- 、 NH4+
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Thyoaunk
End
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结束
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身体健康,
学习进步!
侯德榜
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优点:保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点, 使食盐的利用率提高到96%;NH4Cl可做氮肥; 可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化 成 CO2 ,革除了CaCO3 制 CO2 这一工序。
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1.下列盐能溶于水的是( C )
A.CaCO3 B.BaSO4 C.CuSO4
2Na+ CO32—
Ca2+ 2CI—
CaCO3 2NaCl
CaCO3 溶解度
小,从
溶液中
析出
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二、 复分解反应
1. 定义:由两种化合物互相交换成分生成两种新化合物 的反应称为复分解反应
2. 发生必要条件:
①生成物有沉淀生成
Na2CO3
+ CaCl2
= CaCO3
+ 2 NaCl
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例:写出四种不同方法制取ZnSO4的化学方程式 1) Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2↑ 2) ZnO + H2SO4→ ZnSO4 + H2O 3) Zn(OH)2 + H2SO4→ ZnSO4 +2H2O 4) ZnCO3 + H2SO4→ ZnSO4 + H2O + CO2↑
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这世间最可依赖的不是别人,而是你自己。不要指望他人,一定要坚强自立。 牵你的手,静静的教你一支舞。 成功就是你被击落到失望的深渊之后反弹得有多高。 学做任何事得按部就班,急不得。 自古圣人二致,但其施教,则必因其材而笃信。——朱熹 敢于向黑暗宣战的人,心里必须充满光明。 人,最大的敌人是自己。 你生命的前半辈子或许属于别人,活在别人的认为里。那把后半辈子还给你自己,去追随你内在的声音。 最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 汗水是成功的润滑剂。
+ 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3
= CaO + CO2
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3. 碳酸钠的化学性质
Na2CO3
+ 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 Na2CO3
+ Ca(OH)2
= CaCO3
+ BaCl2 = BaCO3
+ 2 NaOH + 2 NaCl

2. 不溶性盐
AgCl BaSO4
BaCO3
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四、 盐的制取
1. 生成盐的反应类型
①酸+碱→盐+水
②酸+盐→盐+酸
③碱+盐→盐+碱
④盐+盐→盐+盐
⑤ 酸 + 金属 → 盐 + 氢气
⑥ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
⑦ 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
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