新人教版化学选修4高中电离平衡教案
电离平衡教案(8篇)
电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。
2．培育学生分析推理力量。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。
教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。
高中化学电离平衡说课教案
高中化学电离平衡说课教案1. 掌握电离平衡的概念和相关公式；2. 了解电离平衡对化学反应的影响；3. 理解酸碱平衡、水的电离平衡以及溶解度平衡的现象和原理；4. 能够运用电离平衡相关知识解决实际问题。
二、教学重点：1. 电离平衡的概念和相关公式；2. 酸碱平衡、水的电离平衡和溶解度平衡的现象和原理。
三、教学难点：1. 学生对电离平衡的概念和应用的理解；2. 培养学生分析和解决实际问题的能力。
四、教学内容：1. 电离平衡的概念和相关公式；2. 酸碱平衡、水的电离平衡和溶解度平衡的现象和原理；3. 电离平衡在化学反应中的应用。
五、教学方法：1. 讲授相结合，通过讲解相关知识点、举例说明以及展示实验等形式进行；2. 引导学生进行分组讨论、思维导图制作等形式开展探究学习。
六、教学过程：1. 热身引入：通过展示实验现象或直观的图片引起学生的兴趣，激发学生学习的动机。
2. 知识点讲解：依次讲解电离平衡的概念、酸碱平衡、水的电离平衡和溶解度平衡的相关内容，强调相关公式和计算方法。
3. 学生探究：组织学生进行小组讨论，针对实际问题进行分析和解决，让学生感受电离平衡在化学反应中的作用。
4. 总结归纳：引导学生进行知识的总结和归纳，巩固所学内容，澄清疑惑。
5. 拓展应用：通过实际问题讨论或案例分析，拓展学生对电离平衡的应用理解，培养学生的解决问题能力。
七、教学资源：1. 实验器材和化学试剂；2. 实验图片、示意图等辅助教学材料；3. 电子设备和多媒体教学资源。
八、作业布置：1. 练习题目；2. 研究性任务等形式的作业。
九、教学反馈：1. 每节课收集学生学习反馈，及时进行调整；2. 评价学生的学习情况，给予激励和建议。
十、教学评价：通过学生的学习反馈、作业成绩和课程测试等形式进行教学评价，及时发现问题并进行改进。
高三化学教案电离平衡(精选3篇)
高三化学教案电离平衡（精选3篇）1. 教案名称：电离平衡的基本概念和影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念，并能够解释电离平衡的原理；2. 掌握电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系；3. 能够应用电离平衡的原理解决相关问题。
教学内容：1. 电离平衡的基本概念和原理；2. 电离平衡与浓度、温度、压强的关系；3. 应用电离平衡解决相关问题。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过提问“你知道什么是电离平衡吗？电离平衡有什么特点？”，引发学生对电离平衡的思考，进而引出本节课的教学内容。
2. 讲解（15分钟）结合实例，讲解电离平衡的基本概念和原理，并解释电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系。
3. 案例分析（20分钟）选取一些具体的案例，引导学生应用电离平衡的原理解决问题，同时让学生思考不同浓度、温度或压强条件下电离平衡的变化情况。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
5. 总结（5分钟）对本节课的内容进行总结，并强调电离平衡的重要性和应用价值。
2. 教案名称：电离平衡常数与酸碱性质教学目标：1. 了解电离平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 理解电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
教学内容：1. 电离平衡常数的概念和计算方法；2. 酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 电离平衡常数与酸碱性质的关系。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过回顾上节课的内容，引出本节课的教学内容，并提问“你知道什么是电离平衡常数吗？电离平衡常数与酸碱性质之间有什么关系？”。
2. 讲解（15分钟）讲解电离平衡常数的概念和计算方法，并解释电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
3. 实例分析（20分钟）选取一些具体的实例，引导学生计算电离平衡常数和酸碱常数，并讨论电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
电离平衡教案范文
电离平衡教案范文一、教学目标1.知识目标：了解电离平衡的基本概念和原理，并掌握计算电离常数和电离度的方法。
2.技能目标：能够通过实验或计算确定化学反应的电离平衡。
3.情感目标：培养学生的实验观察能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点1.教学重点：电离平衡的概念和计算方法。
2.教学难点：如何通过实验或计算确定电离平衡的位置。
三、教学准备实验器材：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸碱指示剂、滴管、容量瓶等。
四、教学过程1.导入（10分钟）通过提问，引入电离平衡的概念。
如：在酸碱中，酸溶液和碱溶液会发生电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这两种离子的浓度决定了溶液的酸碱性质。
那么在这个反应过程中，溶液内酸碱离子的浓度是如何变化的呢？2.讲解电离平衡的概念和原理（20分钟）通过板书或投影，讲解电离平衡的概念和原理。
强调平衡位置的概念，以及电离平衡常数的意义。
3.实验演示（30分钟）选择一种酸碱反应作为实验演示，如盐酸和氢氧化钠的中和反应。
按照一定的酸碱配比，将稀盐酸和稀硫酸分别与氢氧化钠溶液反应，过程中添加酸碱指示剂观察颜色变化，同时用滴管逐滴加入盐酸或硫酸，直到颜色变化完全消失，记录所需滴加的酸量。
4.数据处理（20分钟）将实验数据整理出来，计算出滴加的酸量与氢氧化钠溶液体积的比值，即H+/OH-的浓度比。
根据电离平衡的原理，可得到酸碱离子的浓度比等于电离常数，从而可以确定该酸碱反应的电离平衡位置。
5.总结（10分钟）六、板书设计电离平衡定义：在化学反应中，离子化物质在溶液中的存在形式和它们的浓度之间的关系。
原理：离子在溶液中的浓度可以通过测量电离常数或电离度来确定。
H++OH-→H2O电离平衡常数：Kw=[H+][OH-]实验示意图：盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水七、教学反思本节课通过实验演示的方式，生动形象地介绍了电离平衡的概念和原理，并通过计算结果，让学生深入理解电离常数和电离度的意义。
化学人教版高中选修4 化学反应原理化学平衡电离平衡复习课教案
化学平衡电离平衡复习课教案●教学目的1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。
2.结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。
●教学重点1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解3.强酸和强碱的中和滴定●教学难点1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡2.盐类水解的本质3.有关强酸强碱中和滴定的计算●教具准备投影仪●教学方法总结、归纳、讲练结合●课时安排一课时●教学过程［引言］《电离平衡》这一章的内容与第二章《化学平衡》的知识密切相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。
［板书］第三章复习课［讲述］本章一共四节内容，我们先来复习第一节的内容。
［板书］一、电离平衡［师］什么样的物质才存在电离平衡？［生］弱电解质。
［师］那么强电解质和弱电解质有何区别和联系呢？请同学们填写下表：［投影］［板书］1.强电解质和弱电解质的比较［学生活动：让一个学生把结果填在胶片上］［投影显示结果］［师］下面请同学们做以下练习题：［投影］1.下列仅能在水中导电的电解质是（）A.H3PO4B.NH3C.KOHD.C2H5OH2.关于强弱电解质的叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。
D.纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。
3.下列电离方程式书写正确的是（）A.CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+B.BaSO4 Ba2++SOC.H2CO3 2H++COD.FeCl3====Fe3++3Cl－答案：1.A 2.B 3.AD［师］那么弱电解质的电离平衡与第二章所学的化学平衡有什么联系呢？下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。
化学选修四 电离平衡常数及应用 ----教案
第三章第一节第三课时电离平衡常数及应用教学设计[教学目标]【知识与技能】1.了解电离平衡常数的概念2.能够运用电离常数判断弱电解质的强弱。
3.能够运用电离平衡常数解释有关离子浓度问题、计算电离平衡时分子及各离子浓度。
【过程与方法】1.通过与旧知识（化学平衡常数）的对比，自主学习新知识电离平衡常数，从而掌握对于类似知识的学习方法。
2.自主学习与合作学习相结合，培养学生提出问题、探究问题和解决问题的能。
【情感、态度和价值观】通过本节课的学习，了解知识点之间的联系。
从而了解物质之间的相互联系、相互依存和相互制约的关系。
[重难点分析]1.电离平衡常数的计算2.离子浓度问题的解释[教学过程]教学环节教师活动学生活动设计意图复习提问新课引入【复习提问】1.请同学书写醋酸、碳酸、氨水的电离方程式。
2.提出影响电离平衡的因素，请同学回答。
（平衡移动遵循勒夏特列原理）3.如何判断弱电解质之间的强弱。
-------电离平衡常数板书电离方程式回答思考检查学生对已学内容的掌握情况。
通过提出新问题，衔接两节课的知识点。
教学环节教师活动学生活动设计意图电离平衡常数【新课讲解】电离平衡常数与化学平衡常数相似，在课前预习中已经请同学们预习化学平衡常数的相关知识，现在请同学们仿照化学平衡常数的学习方法来自己学习电离平衡常数。
你们需要解决的问题有：1.电离平衡常数的概念2.电离平衡常数的数学表达式3.计算弱电解质的电离常数4.电离平衡常数的影响因素10m i n后请同学们汇报学习情况。
【板书】第一节电离平衡常数一概念：二数学表达式：*多元弱酸分多步电离，存在多个电离平衡常数，其酸性主要由第一步电离决定。
［讲］多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43有关内容。
［讲］电离难的原因：a、一级电离出H＋后，剩下的酸根阴离子带回忆化学平衡常数的相关知识及其学习方法阅读教材，查阅资料学习电离平衡常数的概念及表达式小组内交流讨论各自学习结果板书：概念：弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度幂的比值。
人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教案
在原有知识的基础上，构建新知识
分析电离平衡状态
分析：弱电解质刚溶于水时，弱电解质分子的浓度最大，电离速率最大，随着电离过程的进行，弱电解质分子的浓度逐渐减小，电离速率逐渐减小；而弱电解质刚溶于水时，弱电解质离子的浓度为零，结合速率为零，随着电离过程的进行，弱电解质离子的浓度逐渐增大，结合速率逐渐变大。一段时间后，电离速率和结合速率会相等，达到一个平衡状态。我们称之为弱电解质的电离平衡。
提问：画“速率—时间”图
填表
版演
倾听
理解
引入影响电离平衡的因素
讲述：电离平衡和化学平衡一样都具有逆、等、动、定、变等特征。变，外界条件发生改变，平衡就变。
设疑：在化学平衡理论中，哪些因素影响了化学平衡？它们对电离平衡也会造成影响吗？
讲述：压强对水溶液体系没有影响，所以影响电离平衡的外界因素是：浓度、温度。
提醒：PH试纸的使用方法
设疑：结合溶液浓度与C(H+)之间的数值关系，分析两者电离的程度。
实验操作、观察、分析
得出结论：氯化氢中，能够全部电离的电解质称为强电解质；像醋酸一样，在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质
板书：强电解质——完全电离
电离过程是吸热变化
知识应用1
资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的离子呈不同的颜色．如石蕊（以HIn表示）的电离平衡和颜色变化为：
HIn In- + H+
红色蓝色
石蕊溶液为什么能够指示溶液的酸碱性？
思考
讨论
阐述
知识应用2
资料：Al(OH)3在酸或强碱溶液里都能溶解，为什么具有两性呢？我们可运用平衡移动原理来作简单分析。
第三章 电离平衡专题 教学案 人教版高中化学选修四
第二讲电离平衡状态及特征一、教材提炼二、考点解读要点一、影响电离平衡的因素。
当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：1、浓度：浓度越大，电离程度越。
在稀释溶液时，电离平衡向移动，而离子浓度会减。
2、温度：温度越高，电离程度越。
因电离过程是热过程，升温时平衡向移动。
3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡移，电离程度；加入稀HCl，平衡也会移，电离程度也。
4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡移，电离程度。
要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。
我们可以把HA的电离平衡HA H++A－想象成一个气体体积增大的化学平衡：A（g）B（g）+C（g），稀释相当于体积，A、B、C的浓度同等程度地即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度，A的转化率；变浓则相当于只增大的浓度，v（正）加快使v（正）v（逆），平衡向反应方向移动，A、B、C的物质的量和浓度均增大，但A的转化率了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。
A的转化率即相当于弱酸的电离程度。
影响电离平衡的因素（符合勒夏特列原理）（1）内因﹣电解质本身的性质，是决定性因素。
（2）外因①温度﹣由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。
②浓度﹣同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。
在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。
因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。
因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c（CH3COOH）、c（H+）、c（CH3COO﹣）变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c（CH3COOH）、c（H+）、c（CH3COO﹣）增大但电离程度小；③外加物质若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。
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第三章电离平衡第三节盐类的水解一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列离子，在水溶液中不发生水解的是（）A．F－B．I－C．Ag＋D．Cu2＋2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾3．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于74．下列水解离子方程式正确的是( )A．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H＋B．Br－＋H2O HBr ＋OH－C．CO32－＋2H2O H2CO3 ＋2OH－ D ．NH4＋＋H2O ═ NH3·H2O ＋H ＋5．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4＋＋2H2O NH3·H2O ＋H3O＋B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．HS－＋H＋═ H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO6．关于盐类的水解反应的说法正确的是( )A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成该盐的酸和碱的相对强弱D．常温下同溶液的NH4Cl和NaCl pH之和大于147．物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S8．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤9．某溶液中AlCl3的水解反应已达平衡：AlCl3＋Al(OH)3＋3HCl ，若要使AlCl3的水解程度增大，应采取的方法是（）A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3 C．加AlCl3固体D．降温10．相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 ( ) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C. CNH4HSO4 D.(NH4)2SO411．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④12．人的血液总是维持在pH＝7.37――7.45范围内，这是由于( )A．人体内有大量水分（占体重的70%）B．血液中NaCl保持一定浓度C．排出的CO2气体溶解在血液中D．血液中HCO3－和H2CO3只允许在一定的比例范围内13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( )A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO314．在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( )A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋ c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝ c（CH3COO－）＋c（OH－）15．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）A．纯水100℃和25℃时的pHB．Na2CO3溶液中的HCO3－和OH－数目C．常温下,pH＝11的KOH溶液和pH＝11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH－离子浓度D．10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液的H＋数目16.下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶于水：Al3＋＋3H２O Al(OH)3＋3Ｈ＋B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O ═ CaSO3 ＋2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸S2－＋2H＋═ H2S↑D．钠和冷水反应Na ＋2H2O ═ Na＋＋H2↑＋2OH－17. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是 ( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)18．常温下，将次氯酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 ( )A．c（ ClO－) ＞c（ Na＋) B．c（ ClO－) ＜c （ Na＋)C．c（ ClO－) ＝c（ Na＋) D．无法确定c（ ClO －) 与c（ Na＋) 的关系19．25℃时,由水电离出c(H＋)＝1×10－5 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－C．K＋、Na＋、Cl－、SO42＿D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－20．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ( )A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）二、非选择题21．写出下列盐发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性：①CuSO4；②NaClO；③K2S 、；④(NH4)2SO4。
22．写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式：① AlCl3和AgNO3② CuSO4和Na2S③ NaHCO3和NaHSO423．在AlCl3溶液中存在着平衡体系：Al3＋＋3H2O Al (OH)3＋3H＋，改变条件，填写下表。
（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）平衡移动方向c（Al3＋）n(H＋)c(H＋)通入HCl加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度24．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是。
˙˙˙25．有物质的量浓度均为 1 mol/L 的下列溶液：①NH3·H2O ②NH4Cl ③NaHSO4④KNO3 ⑤KOH ⑥Ba(OH)2 ⑦(NH4)2SO4 ⑧NaHCO3 ⑨H2SO4 ⑩CH3COOH ，其pH由大到小的顺序排列的是_____________________________________________ _ 。
˙˙˙26．现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号，下同)_______ ；˙˙˙(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________________；(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______________。
27．（1）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______，用化学方程式和必要的文字说明原因（2）有学生做如下实验，将盛有滴加了酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时则又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是(从盐类水解平衡移动角度分析)：___________________________________。
28．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。
现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－……①NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋……②H＋＋OH－═ H2O……③，由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－……①NH4＋＋OH－═ NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________；（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_________________ 。
第三节盐类的水解答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A A A C D B A C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C A B A C C C A二.非选择题21．①Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H ＋(酸性) ；② ClO－＋H2O HClO ＋OH－（碱性）；③S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S ＋OH－（碱性）；④NH4＋＋H2O NH3·H20 ＋H＋(酸性)。
22．①Ag＋＋3Cl－＝AgCl↓, ②Cu2＋＋S2－＝CuS↓ ，③HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 。
23．条件平衡移动方向c（Al3＋）n(H＋) c(H＋)通入HCl 向左增大增大增大加少量NaOH 向右减小减小减小加少量Na2CO3 向右减小减小减小加水稀释向右减小增大减小升高温度向右减小增大增大24．HX > HY > HZ 。
25．⑥ > ⑤ > ① > ⑧ > ④ > ② > ⑦ > ⑩ > ③ > ⑨。