物质的组成与分类化学必修
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。
4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。
5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。
4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。
三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。
3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。
4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。
四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。
2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。
天津化学高一必修一知识点
天津化学高一必修一知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化规律以及与能量的关系的科学。
作为化学的基础学科，高中化学必修一是学生在学习化学的过程中必须掌握的知识点之一。
下面将介绍天津高一化学必修一的相关知识点。
一、物质的组成与分类1. 原子与分子原子是构成一切物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
原子通过化学反应可以重新组合形成新的物质，这种组合的基本单位称为分子。
2. 元素与化合物元素是由原子组成的纯净物质，例如氧气、金属铁等。
化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质，例如水、二氧化碳等。
3. 混合物与纯净物混合物由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理方法进行分离。
纯净物是一种由单一成分组成的纯净物质，不可以通过物理方法进行分离。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的转化过程，原有物质消失，新物质生成。
化学反应可以由化学方程式表示，反应物在化学方程式的左边，生成物在化学方程式的右边。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂的存在。
氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
常见的氧化还原反应包括金属的腐蚀、物质的燃烧等。
三、质量守恒定律与化学计算1. 质量守恒定律质量守恒定律是指化学反应过程中物质的质量守恒，反应前后物质的质量总和保持不变。
2. 化学计算化学计算是通过已知条件计算出相应的化学量，包括摩尔质量、摩尔比和化学方程式中的反应物与生成物的量比关系。
四、原子结构与元素周期表1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，核心部分为质子和中子，外部环绕着电子，电子的数量决定了原子的性质。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的表格。
元素周期表分为主族元素和过渡元素，可以根据元素周期表中元素的位置预测其性质。
五、化学键与化合价1. 化学键化学键是原子之间形成的强作用力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
高一必修一化学第一章思维导图
高一必修一化学第一章思维导图
（1）混合物
1、根据物质的组成和性质分类①单质
一、物质的分类（2）纯净物②化合物（有机、无机）
2、分散系及其分类
分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
（1）溶液（分散粒子直径小于1nm）
分散系分类：（2）乳浊液或悬浊液（分散粒子直径大于大于100nm）
（3）胶体（分散粒子直径大于大于1-100nm）
（1）不同的酸溶液中都含有H+
1、酸、碱、盐的性质（2）不同的碱溶液中都含有OH-
二、物质的转化（3）不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子
2、物质的转化（通过化学变化可以实现物质之间的转化）
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
有离子参加的反应称为离子反应，电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
一、氧化还原反应：根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应或还原反应。
氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质是氧化剂。
氧化剂：具有氧化性，反应时本身被还原。
所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离 )的物质是还原剂。
还原剂：具有还原性，反应时本身被氧化。
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第一章第一节第1课时 物质的分类
以下是生活中常见到的物质:
1.按照物质的分类方法,上述四种物质属于哪类物质?
提示:四种物质均由多种物质组成,都是由一种或几种物质
分散在水中形成的混合物,属于分散系。其中泥水属于悬浊
液,食盐水属于溶液,而豆浆和血液属于胶体。
2.有些液溶胶从外观上难以与溶液直接区分,该如何区别它
们?
提示:分别用激光笔照射两种液体,在与光束垂直的方向能
三种氧化物进行分类分析,其中有一种与另外两种不同,这种
氧化物的化学式及其所属类别为(
)。
A.Fe2O3 金属氧化物 B.CaO 酸性氧化物
C.N2O5 碱性氧化物 D.N2O5 非金属氧化物
答案:D
解析:Fe2O3和CaO都是金属氧化物,同时又都是碱性氧化物。
N2O5是非金属氧化物,同时又是酸性氧化物。
向能看到光亮的“通路”,因此所制得的分散系是胶体。
典型例题
【例题2】 FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体以及Fe(OH)3悬浊液是
三种重要的分散系,下列说法正确的是(
)。
A.Fe(OH)3胶体不同于另外两种分散系的本质特征是它具
有丁达尔效应
B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体
素的同素异形体;等等。
2.多角度对物质进行分类可获取更多的信息。
例如,从组成来看,化合物Na2CO3属于盐;从其组成的阳离子
来看,属于钠盐;从其组成的阴离子来看,则属于含氧酸盐、碳
酸盐;从溶解性来看,Na2CO3属于易溶性盐;从反应中酸与碱
的中和程度来看,Na2CO3属于正盐(正盐是酸与碱完全中和的
【变式训练1】 根据某种性质,可将CO2、P2O5、SO2归为
一类。下列物质中能归为此类物质的是(
高中化学 物质的组成与分类
物质的简单分类•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
(5)酸、碱、盐、氧化物①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物常见的强酸：HClO4H2SO4HCl HNO3等常见的弱酸：H2SO3H3PO4HF H2CO3CH3COOH等②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2等常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3Fe(OH)3等③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐a正盐：Na2SO4Na2CO3(NH4)2SO4等b酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaH2PO4Na2HPO4等c碱式盐：Cu(OH)2CO3Mg(OH)2CO3等d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物①按组成分：金属氧化物：Na2O Al2O3Fe3O4等非金属氧化物：NO2SO2CO2等②按性质分：不成盐氧化物：CO NO等酸性氧化物：CO2SO2等碱性氧化物：Na2O CuO等两性氧化物：Al2O3ZnO等过氧化物：Na2O2H2O2等超氧化物：KO2等•特殊例子提醒：(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
第一讲 物质的组成、性质和分类
4、元素、微粒及物质间的关系图 P28
元 素: 只 讲 种 类 不 讲 个 数
分子、 原子、 离子:既 讲种类 又讲个 数
P28 [自我检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
√ (1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。( ) × (2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。( )
B ( )
A．混合物：空气、福尔马林、水玻璃、熟石灰 B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 C．电解质：二氧化硫、胆矾、铁、生石灰、盐酸 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒
氢化物 无机 氧化物 化合物 酸
碱
盐
2、物质的分类
3、熟氢化记物常：见氢无元机素化和合另一物种的元分素类所形成的化合物
氧化氢物化：物氧H元C素l016·高考四川卷)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没
B 有发生化学变化的是( )
A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
考点2 物质的性质与变化
知识回顾
1、化学变化与物理变化的比较
化学变化
物理变化
特征
有新物质生成
怎样区别溶液与胶体？ 丁达尔效应
P32【自我检测】
2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米 碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成
③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是 碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
高中化学必修第一册第一章 物质及其变化
高中化学必修第一册全册知识点汇总第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化第一课时 物质的分类知识点一同素异形体同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。
(1)产生同素异形体的原因①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O 2)和臭氧(O 3)。
②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)研究对象①同素异形体是指单质，不是指化合物。
②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同。
(3)同素异形体的“同”“异”的含义①“同”——指元素相同；②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。
(4)同素异形体的“结构决定性质”①同素异形体的结构不同，性质存在差异。
【典例1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O 2 放电2O 下列说法中正确的是( ) A ．这是一个化合反应B ．由氧元素构成的物质是纯净物C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D．这个反应属于物理变化[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素异形体间的转化是化学变化。
(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是同素异形体组成的混合物。
[解析] 氧气与臭氧的转化只有一种反应物，所以不属于化合反应，A项错误；由氧元素可形成O2、O3两种单质，当O2与O3混合时不属于纯净物，B项错误；O2、O3均为氧元素的同素异形体，C项正确；O2与O3属于不同物质，所以该过程为化学变化，D项错误。
[答案] C规律总结对同素异形体概念的理解(1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。
高中化学必修一知识点总结归纳
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=ρV（溶液）W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错!）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
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游离态
单质
组成
构成
元素
物质
阳离子 离子 阴离子
质子
原子核
原子
中子
核外电子
化合物
化合态
小分子 分子
高分子
宏观
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微观
1
二、分散系
一种或几种物质分散到另一种物质 中形成的混合物
分散系
分散质 分散剂
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2
（二）胶体的概念和性质
1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之
答案： （C）
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14
四、物质的分类
（分类的依据：物质的组成、结构和性质）
混合物 物质
纯净物 单质
化合物
离子化合物、共价化合物 电解质、非电解质 无机化合物、有机化合物
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15
强、弱电解质的判断：
化合物
非电解质
强电解质 电 解 质
弱电解质
活泼金属的氧化物
离 子
大部分的盐类
化
合
强碱
物
强酸 共
1、定义
⑴ 电解质：在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物。
⑵ 非电解质：在水溶液中或熔融状态 下都不能导电的化合物。
单质？ 溶解=电离？
BaSO4难溶于水，但在
能导电，
HAc纯液态时不能导电，原因是 。
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8
2、范围
⑴ 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧 化物氢化物等。
⑵ 非电解质：非金属氧化物、大多数 的有机化合物。
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17
无机物的分类
无机物
氧化物 氢化物
酸 碱 盐
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18
氧化物的分类
氧化物
金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物
碱性氧化物
成盐氧化物两性氧化物 Nhomakorabea氧化物过氧化物
不成盐氧化物（NO、CO） 特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4
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19
氢化物的分类
非金属氢化物
氢化物
（氢显+1价）
常温时： 大多数为气态 （如HCl、NH3） 少数为液态 （如H2O）
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29
①对象：酸、碱、盐
②条件：水溶液
③形式：互换离子
④元素化合价不变，属于非氧化还原反应
⑤生成物之一是↓、↑、或难电离物质
⑥酸与盐反应一般符合强酸制弱酸
⑦6种类型：
a.碱性氧化物与酸 b.酸性氧化物与碱
c.酸与碱
d.酸与盐
e.碱与盐
f.盐与盐 编辑ppt
30
书写化学方程式的关键 ①化学式： ②配平： ③条件： ④反应的原理：
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27
⑶.置 换 反 应
金属活动性强的金属可以置换金属活动性 弱的金属(适用于金属与盐溶液反应)
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⑷.复 分 解 反 应
①对象：酸、碱、盐
②条件：水溶液
③形式：互换离子
④元素化合价不变，属于非氧化还原反应
⑤生成物之一是↓、↑、或难电离物质
⑥酸与盐反应一般符合强酸制弱酸
⑦6种类型：
电，蔗糖和酒精的水溶液不能编辑够ppt 导电。
6
导电：自由电荷在外加电场下定向移动
1.金属单质与石墨能导电是因为存在 2. 酸碱盐溶液能导电是因为存在
。 。
电离与电解？
电离的条件是 ，电解的条件是 。 电解建立在电离的基础上，能电离物质-电解质。
电解质溶液导电过程实质就是电解反应过程。
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7
弱酸 价 化
弱碱 合
水
物
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16
√记住：
强 酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI
弱 酸： CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、 HClO、HF、所有的有机羧酸
强 碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱 碱： NH3·H2O、不溶性碱
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31
气体分压定律及理想气体状态方程
⑴分压定律：p = pA + pB + pC + …；pA = pxA ； pB = pxB
⑵理想气体状态方程：pV = nRT； R可以是8.314J·mol－1·K－1或8.314kPaL·mol－1·K－1
⑶基本单元，在使用物质的量及其导出单位时，必须指明基本 单元。基本单元可以是分子、原子、离子、电子及其他粒子或 者上述粒子的组合与分割。
离子化合物（强碱、大多数盐）是强电解质
共价化合物：强酸是强电解质；弱酸、弱碱
、水等是弱电解质；非金属氧化物、大多数
有机物是非电解质。 编辑ppt
12
答案： （C）
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13
综合练习 5.
下列化学式，既能表示物质的组成，又能 表示物质分子式的是
（A）NH4NO3 （C）C6H5NO2
（B）SiO2 （D）Cu
间的分散系。
丁达尔现象
光线通过硫酸
铜溶液
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光线通过氢氧
化铁胶体
3
(三) 溶液
溶质
溶液
无机溶剂如水
溶剂 有机溶剂如酒精、苯、
四氯化碳、汽油等
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4
物质的状态 ①聚集状态 ②分散系 ③溶液与胶体 ④水溶液与纯液体、非水溶剂溶液
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5
三、电解质与非电解质
溶液的导电性实验
√
√
√
√
结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导
碱必须是可溶的 (或微溶)。
酸性氧化物与水能否化合生成酸？
酸必须是可溶的。
不溶的酸或碱受热易 。
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⑵.分 解 反 应
不稳定的酸、碱、盐:
如：HI、H2CO3、HClO、HNO3、氨水、 不溶性碱、CaCO3、BaCO3、酸式碳酸盐、 一些铵盐、硝酸盐、感光材料AgX等
制取O2的几个反应： KClO3、KMnO4、H2O2、HgO、电解水 等
（2）碱—电离出OH-，而且溶液中的所 有阴离子都是OH-。
(3) 盐—在水溶液中可电离出金属阳离 子(或铵根离子)和酸根离子。
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5、离子化合物与共价化合物
（1）离子化合物—由阴、阳离子构成，判 断依据是含活泼金属元素化合物或是铵盐。 （2）共价化合物—不含离子，可能是由分 子或原子构成，不含离子键，只含共价键。 SiO2、SiC晶体是原子晶体。
金属（氢氢显化-物1价）——（常如为Na固H、态CaH2）
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有机酸与无机酸 可溶酸与不溶酸
强
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21
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22
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23
五、反应的外界条件
⑴点燃⑵△⑶高温⑷通电⑸放电⑹光照⑺ 加压⑻催化剂⑼浓度⑽量配比⑾介质环境
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25
⑴.化 合 反 应
碱性氧化物与水能否化合生成碱？
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9
3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电 解质在溶液中或熔融状态下电离成能够 自由移动的离子的式子 。
NaCl == Na+ + ClKNO3 == K+ + NO3NaOH == Na+ + OH-
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10
4、酸碱盐的定义： （1）酸—电离出H+，而且溶液中的所有阳 离子都是H+。
⑷质量摩尔浓度：每千克溶剂中所含溶质的物质的量。符号bB, 单位mol·kg－1。