沪教版初中化学《第七章第二节 常见的酸和碱》ppt课件(方案2)
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沪教化学下册第7章2常见的酸和碱(共75张PPT)
2、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分 别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 搅拌，起 加速溶解作用 ②过滤时，用玻璃棒 引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过
滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 搅拌 ，防止防止液体局部过热，。 造成液滴飞溅。
④用玻璃棒 转移氯化钠固体 ，称量回收。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
常见的酸和碱
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构 成的化合物
一些常见物质的化学式及俗称
俗称 食盐 灰锰氧 烧碱\火碱 双氧水 盐酸
化学式 NaCl KMnO4
分类 盐
盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4
在水溶液中形成的阳离子全部是氢离子
碱:NaOH Ca(OH)2
在水溶液中形成的阴离子全部是氢氧根离子
盐:CaCO3 Na2CO3
由金属离子和酸根离子构成的化合物
大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室 制取二氧化碳，石灰石、 大理石用作建筑材料
1、下列说法正确的是（ D ） A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水 C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称
2、下列说法正确的是（ A ） A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
【讨论】
根据上述反应，请问 Na2CO3和NaHCO3能否 与稀盐酸反应？如果能 反应，请问它们又会生 成什么物质？
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 搅拌，起 加速溶解作用 ②过滤时，用玻璃棒 引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过
滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 搅拌 ，防止防止液体局部过热，。 造成液滴飞溅。
④用玻璃棒 转移氯化钠固体 ，称量回收。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
常见的酸和碱
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构 成的化合物
一些常见物质的化学式及俗称
俗称 食盐 灰锰氧 烧碱\火碱 双氧水 盐酸
化学式 NaCl KMnO4
分类 盐
盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4
在水溶液中形成的阳离子全部是氢离子
碱:NaOH Ca(OH)2
在水溶液中形成的阴离子全部是氢氧根离子
盐:CaCO3 Na2CO3
由金属离子和酸根离子构成的化合物
大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室 制取二氧化碳，石灰石、 大理石用作建筑材料
1、下列说法正确的是（ D ） A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水 C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称
2、下列说法正确的是（ A ） A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
【讨论】
根据上述反应，请问 Na2CO3和NaHCO3能否 与稀盐酸反应？如果能 反应，请问它们又会生 成什么物质？
新课标-沪教版第七章第二节常见的酸和碱(常见的碱)课件
二、常见的碱
总结： 总结：碱的共同性质 由于碱离解后都能生成OH 由于碱离解后都能生成OH-，因此也具有相同的性 质。如： （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； 2NaOH Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O；
浓盐酸 HCl
无色 液态 刺激性气味 大于水 产生“白雾” 产生“白雾”现 象 易挥发
密度（与水比） 密度（与水比） 大于水
（1）盐酸的化学性质 .swf
1、与指示剂反应：使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色； 、与指示剂反应：使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色； 2、与金属反应：生成盐和氢气； 、与金属反应：生成盐和氢气；
二、常见的碱
总结： 总结：碱的共同性质 由于碱在水中离解后都能生成OH 由于碱在水中离解后都能生成OH-，因此也具有相 同的性质。 同的性质。如： （3）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味 烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、
现象与结论
烧碱露置在空气中发生的变化
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入表7-5：
探究二： 探究二：在试管中加一些固体氢氧化 加入水，振荡， 钠，加入水，振荡，观察它的溶解过 并摸一摸试管， 程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的 变化。 变化。 探究三：在硫酸铜溶液中滴加石灰水。 探究三：在硫酸铜溶液中滴加石灰水。 表7-5 碱的性质实验记录 实验内容 烧碱在水中的溶解情况 在硫酸铜中滴加石灰水 现象与结论
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第2课时)
特 (1)反应物、生成物均只有两种化合物； 点 (2)发生反应的两均不改变。
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸 硫酸 硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们 具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化 学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度 分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶 于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象 产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴 入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚 酞试液
变红色
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸 硫酸 硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们 具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化 学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度 分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶 于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象 产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴 入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚 酞试液
变红色
7.2常见的酸和碱PPT九年级化学沪教版(全国)下册精品课件
碱
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+
的 通 性
2.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 CHO2O2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3.碱＋酸
SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
4.碱＋盐
【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？
课本P46页 1.组成上都含有氢、氧元素。
5.查阅资料 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (一)化合反应
练习：写出碳酸钠与稀盐酸反应的方程式 3.C [解析] 钙元素显+2价,钨(W)元素显+6价,氧元素显-2价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得(+2)+(+6)+(-2)×x=0,则x=4。
4.C [解析] 霉变的大米中含有毒的黄曲霉素,不能食用;甲醛有毒,对人体有害;按规定使用食品添加剂,不会对人体造成危害;亚硝酸钠有 毒,不能用亚硝酸钠烹调食物。
露置在空气 表面潮解 (12)生石灰与水反应：CaO+H2O Ca(OH)2(生石灰制备石灰浆) 放置一段时
不潮解
生成有氨臭气 味的气体
间
其他
溶液有滑腻感
溶液有滑腻感 溶液易挥发
一、常见的碱:
1. 氢氧化钙 Ca(OH)2 （1） Ca(OH)2的制取
CaO + H2O
生石灰 的主要成分
Ca(OH)2 反应放出大量的热
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
2.在其水溶液中都能产生的OH-，所以碱有一些相似的性质—碱的通性。 又由于金属离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。
【最新精品】沪教初中化学九下《7第2节 常见的酸和碱》PPT课件 (2).ppt
种物质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
常见的酸和碱，酸和碱化学性质，指 示剂的应用，中和反应的实质等。
谢谢合作
条件：(1)金属指排在H
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
1、白色块状固体，
1、白色粉末状固体，
物理
2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水
性质
指示 剂 非金 属氧
化 化物
3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性
干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变—蓝—色， 使酚酞试液变—红—色
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH——
提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银 银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
金属活动性顺序表（强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
常见的酸和碱，酸和碱化学性质，指 示剂的应用，中和反应的实质等。
谢谢合作
条件：(1)金属指排在H
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
1、白色块状固体，
1、白色粉末状固体，
物理
2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水
性质
指示 剂 非金 属氧
化 化物
3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性
干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变—蓝—色， 使酚酞试液变—红—色
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH——
提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银 银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
金属活动性顺序表（强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
沪教版初中化学九下 7.2.1 常见的酸和碱 课件 _2ppt
活动与探究
（4）能与某些盐反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
（白色沉淀）
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
（白色沉淀）
既不溶于水 也不溶于酸
注意：如果盐是碳酸盐，则反应是：
碳酸盐 + 酸→ 新盐 + 水 + 二氧化碳
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
交流与讨论
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
注意： ①在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能
与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的 金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。
23、不要对任何人太了解，不要以为开始时的主题是一样的，并且有很多共同点。您是见面和恨晚的朋友。语言经常是假的，我们在一起经 历的确是事实。
10、斗争的结果可能并不总是能达到预期的目的。但是斗争的结果往往是意想不到的收获，这超出了目标的预期。只要这是我们愿意走的路 ，就不会白费。
21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄，而是有效利用眼前的时间；努力不是努力工作，而是用智慧解决问题。 10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。
沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共53张PPT)
你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？
我们来归纳：
酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
酸
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 决定
离
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
氢离子＋酸根离子 金属离子＋氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？
KOH Al(OH)3
H2CO3 Na2CO3
Mg(OH)2 HNO3
HCl
H2SO4
NaHCO3
AlCl3
H3PO4
课堂练习
练习：(A组)
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
吸收水分
氧封置将于氢空二 氧气吸 氧 化中收 化钠会碳固发体生长什期么 钠变保化？氢氧化钠Na固2CO体3溶应液该
如存何保存？
必
水分蒸发
Na2CO3粉末
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学 性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有 类似的化学性质？
[实验10-9]
和Cl-，酸所能以解稀离盐出酸H中+，存所在的以粒酸子能有使: 紫色石蕊溶液变
水红分，子不（能H2O使）酚、酞氢溶离子液（变H色+）。、
氯离子（Cl-）。
我们再来探究
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
常见的酸和碱PPT课件2 沪教版
浓硫酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
状态
液态
气味
无气味
密度（与水比较）
比水大
敞开试剂瓶口发生的 现象
其他
无现象
1、有腐蚀性—小心使用 2、有吸水性--作干燥剂 3、有脱水性—使木材、纸
张炭化（化性）
浓盐酸
HCl 无色 粘稠、油状、液体 有刺激性气味 比水大 瓶口有白雾冒出
有强烈挥发性
通过前面的学习我们已经知道， 酸可以跟许多物质发生反应。那么, 谁能说一说,你知道酸能和哪些物质 发生反应呢?
碱的共同性质:
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
（3）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
1、（08烟台）下列物质长时间露置于空 气中，质量会减轻的是(不考虑水分蒸发) （）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.固体氢氧化钠
2、(07南昌)下列属于复分解反应的是 （ ）
AB．．CFeaC+OC3u=S高=O温=4
=== CaO
FeSO4 + + CO2↑
Cu
C．H2SO4 D．CH4 +
+
2NaOH 点燃
===
Na2SO4
2O2 === CO2 + 2H2O
+
2H2O
颜色 状态 气味 溶解性
白色 片状固体
无味
易溶
白色 粉末状固体
无味
微溶
无色 液体 有氨臭味
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4、如图所示，调节天平使之平衡。过一段 时间后，下列叙述正确的是（ D ） A、指针偏左，食盐溶液变稀，烧碱潮解 B、指针偏右，食盐溶液变饱和，烧碱潮解 C、指针偏左，食盐溶液变浓，烧碱潮解 D、指针偏右，食盐溶液变浓，烧碱潮解
5、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶
液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案
步骤一
取样2ml于
步骤二(选稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
氯化钙或氯化钡溶液
取样2ml于 方案二 试管中 取样2ml于 方案三 试管中
2、【发现问题】 研究性学习小组的小明同 学在学习中发现: 通常检验CO2用饱和石灰水; 吸收CO2用浓NaOH溶液。 【实验探究】向两等体积的盛有CO2气体 的集气瓶中，分别注入饱和的石灰水和浓 的氢氧化钠溶液
【现象结论】 （1） 甲装置中产生的 实验现象是 ， 。乙装置 中的实验现象是 ； 有关的 化学方程式为 。 （2）吸收C02较多的装置是 。
（亚硫酸钠）
试一试， 你一定行！
工业生产中常用纯碱和熟石灰制 取烧碱，请写出该反应的化学方 程式。
碱的性质
1、碱溶液能使紫色石蕊试液变 蓝色，无色酚酞试液变红色 2、可溶性碱与非金属氧化物反 应生成盐和水 3、碱与酸反应生成盐和水 4、可溶性碱与可溶性盐反应生 成另一种盐和另一种碱
只给你酚酞试液能否鉴别出 NaOH溶液、H2SO4溶液、 NaCl溶液三种无色溶液？
【思考评价】(1)通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因是 ；
(2)为什么等体积的饱和的石灰水比浓NaOH 溶液吸收CO2的量少？
交 流 与 反 思
1、按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③ 熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出 选出适当的物质，填在相应的横线上（填 标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助 ② 消化的物质是＿＿＿＿； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波 ③ 尔多液的是＿＿＿＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的 性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质 ① 是＿＿＿； ④ （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
你桌上有三瓶失去标签的溶液，分别为 CuSO4溶液 、NaOH溶液、Na2SO4 溶液，不用其它试剂你能将它们区别开 来吗?
1、氢氧化钾（KOH）在我国古代纺织业常 用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分 是CaCO3）灼烧后的固体（CaO）与草木 灰（K2CO3）在水中相互作用生成了氢氧化 钾，请按要求用化学方程式表示上述反应： （1）发生的分解反应是： （2）发生的化合反应是： （3）发生的复分解反应是：
2、我们化学实验室里的药品，很多是易燃、 易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定 要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。 现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在 存放氢氧化钠、 氢氧化钾等浓 碱药品橱上的 图标的是 ( D)
3、物质性质决定它的用途也决定了它的保 存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色 片状固体②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二 氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的 主要原因是 ( D) A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
2、实验室常用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠 溶液制备氢氧化铜。 小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数 较大的硫酸。略微加热后得到蓝色溶液， 接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有 氢氧化铜蓝色沉淀生成。 (1)请你帮助小芳分析没有得到蓝色沉淀 的原因 ； (2)写出滴入氢氧化钠溶液后发生 反应的化学方程式 。
第七章 应用广泛的酸碱盐
第二节常见的酸和碱
试一试， 你一定行！
1、NaOH溶液在空气中放置久了 会变质，其原因是什么？ 请你用化学方程式来完成。
2、工厂烧煤的烟囱冒出的烟气中含有 SO2气体，为了减少SO2的污染，可以 将烟气通入烧碱溶液中，其原因是什么?
你能完成该反应的化学方程式吗?
SO2+ NaOH Na2SO3+H2O