乙烯
塑料袋
催熟剂
高分子材料
小
乙烯被称为“石化工业之母”，乙烯的
资 产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展 水平。2007年我国的乙烯产量超过1000万
料 吨,稳居世界第二位 。
思考：P67
酸性KMnO4溶液
现象：酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色
溴水或溴的CCl4溶液
现象：溴的四氯化碳溶液逐渐褪色
点燃
现象：气体燃烧火焰明亮，产生黑烟
旧知回顾： 什么是 饱和烃（烷烃） 以及 烷烃的通式
烃分子中的碳原子之间只以单键 结 合,剩余价键均与 氢 原子结合,使每个 碳原子的化合价都已达到“饱和”。这样 的烃叫做饱和烃,也称为烷烃。
烷烃通式： CnH2n+2 （n≥1整数） 。
➢煤和石油不仅是重要的燃料，还 是重要的化工原料。
从石油中获得的乙烯、从石油 和煤焦油中获得的苯，是两种重要 的基本化工原料。
H Cl
一氯乙烷
➢乙烯与氯气加成
H
H C
H C
H+ Cl
Cl 催化剂
HH HC C H
Cl Cl
1，2-二氯乙烷
➢乙烯与水加成
HH
催化剂
H C C H+ H OH
HH HC C H
H OH
乙醇
乙烯分子之间相互加成可以聚合得到聚乙烯 n CH2=CH2 催化剂 ─[CH2 ─ CH2─] n 聚乙烯
结论: 石蜡油分解的产物中有烯烃
什么叫烯烃？
定义：含有碳碳双键的烃
CC
一、乙烯的组成和结构
分子式
C2H4
电子式
结构式
： ：
HH H
H
H：C：：C：H H C=C H
结构简式
CH2 = CH2
空间构型: 平面型，键角120º
2020/4/26
二、乙烯的物理性质
乙烯是 无 色 稍有 气味的气体 难 溶于水；密度较空气 略小 .
收集方法 ： 排水法 .
三、乙烯的化学性质
C C 的性质！？
1、氧化反应：
（1）燃烧：
点燃
C2H4+3O2 → 2CO2ห้องสมุดไป่ตู้2H2O
4/26/2020
三、乙烯的化学性质 （2）被酸性高锰酸钾氧化 用于鉴别乙烯和烷烃
现象: 酸性高锰酸钾溶液褪色。
用于鉴别乙烯和烷烃, 但不用于除杂,如:除去 甲烷中的乙烯,不能用 高锰酸钾,因为乙烯被 氧化成了CO2,会引入 新杂质.
三、乙烯的化学性质
2 、加成反应
HH H C C H + Br Br
HH
H C CH
Br Br
1，2-二溴乙烷
用于鉴别和除杂乙烯和烷烃
与高锰酸钾褪色 原理一样吗？
三、乙烯的化学性质
2 、加成反应
➢有机物分子中的不饱和键（双键）两端的 碳原子与其他原子或原子团直接结合生成 新的化合物的反应叫做加成反应。
练3：制取一氯乙烷的最好方法是( C )
A. 乙烷和氯气反应
B. 乙烯和氯气反应
C. 乙烯和氯化氢反应
D. 乙烯和氢气反应
火焰明亮并伴有黑 烟,生成CO2和H2O 褪色,发生氧化反应
褪色,发生加成反应
练1：能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB )
A. 溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C. NaOH溶液 D.四氯化碳溶液
练2：下列物质不可能是乙烯加成产物的是( B )
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
四、乙烯的用途
P68 最后一段 自学
小结
分子式 通式 结构
CH4 (烷烃)
CnH2n+2
（n≥1整数）
烷烃只含碳碳单键
C2H4 (烯烃)
CnH2n
（n≥2整数）
含有C=C
燃烧
通入酸性 KMnO4溶液
通入Br2水或 Br2的CCl4溶 液
淡蓝色火焰 生成CO2和H2O 不反应,无现象
不反应,无现象
CH2=CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
1，2-二溴乙烷（无色液体）
练一练：请写出乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O
发生的加成反应的化学方程式。
➢乙烯与氢气加成
H HC
H C H+ H
H 催化剂
HH HC C H
HH
乙烷
➢乙烯与氯化氢加成
H HC
H C
H+ H
Cl 催化剂
HH HC C H
乙烯
乙烯（不饱和烃）⑴ 分子结构特点分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2＝CH 2 结构式：⑵ 物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为1.25g·L -1,比空气略轻，难溶于水。
⑶ 化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解 ① 氧化反应ⅰ与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO 2）ⅱ 可燃性：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
② 加成反应：CH 2=CH 2+Br 2CH 2Br ―CH 2Br （1，2—二溴乙烷）加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
被加成的试剂如：H 2、X 2(X 为Cl 、Br 或I)、H 2O 、HX 、HCN 等能离解成一价原子或原子团的物质。
通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C ＝C 键，还是C≡C 键，或是苯环结构，以及它们的个数。
能与Cl 2、H 2 、HX 、H 2O 的加成：CH 2=CH 2+Cl 2CH 2Cl ―CH 2Cl③ 加聚反应CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+···催化剂[―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+···]→[―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―···]→ⅰ 加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅱ 聚合反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅲ 高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。
聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。
乙烯性质知识点总结归纳
乙烯性质知识点总结归纳1. 物理性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体。
在常温和常压下，乙烯是一种无色无臭的气体。
它的沸点为-103.7摄氏度，密度为0.91克/升。
由于乙烯是一种不稳定的气体，通常以液态的形式存储和运输，以减少安全风险。
2. 化学性质乙烯是一种高度活泼的化合物，它具有许多特殊的化学性质。
首先，乙烯对氧气具有很高的亲和力，容易发生氧化反应，导致氧化性质比较强。
其次，乙烯还可以和卤素发生加成反应，例如和氯气发生加成反应得到1,2-二氯乙烷。
此外，乙烯可以和水发生加成反应，生成乙醇。
最后，乙烯还可以和许多有机物发生加成反应，生成不同种类的有机化合物。
3. 燃烧性质乙烯是一种易燃的气体，在空气中可以燃烧产生火焰。
乙烯的燃烧反应为：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O在氧气充足的条件下，乙烯燃烧会产生大量的热能和光能，释放出明亮的火焰。
这使得乙烯成为一种重要的燃料和燃烧剂，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
4. 溶解性质乙烯在水中的溶解度相对较低，但可以在一定程度上溶解。
乙烯还可以溶解在一些有机溶剂中，例如乙醇、丙酮等。
此外，乙烯还可以在液态氨中溶解，形成乙烯-氨复合物。
这些溶解性质对于乙烯的分离和提纯具有一定的意义。
5. 催化性质乙烯具有很强的催化性质，它可以用作许多重要的工业催化剂。
例如，乙烯可以作为裂化反应的催化剂，将较重的烃类化合物裂解成较轻的烃类化合物。
此外，乙烯还可以用作合成乙烯醇、聚乙烯等重要化学产品的催化剂。
6. 光敏性质乙烯在紫外线的作用下会产生自聚合分解反应，生成聚乙烯。
这种光敏性质使得乙烯成为一种重要的聚合物原料，在塑料工业、合成橡胶工业中有着广泛的应用。
7. 生物活性乙烯在植物生长中起着重要的生理作用。
乙烯可以促进植物的果实成熟和脱落，调节植物的生长和发育过程。
此外，乙烯还可以作为一种植物激素，参与植物的生长和代谢过程。
因此，乙烯在农业生产中有着重要的应用价值。
乙烯知识点总结文库
乙烯知识点总结文库1. 物理性质乙烯是一种无色、无味、可燃的气体，在常温下呈现为无色、无味的气体，但可以在软泥煤、天然气、石油等矿物燃料中找到。
乙烯的比重为0.552g/cm3，沸点为-103.6℃，在常温下为无色无味的气体。
2. 化学性质乙烯是一种不稳定的化合物，可以和氧气、溴、氯等元素发生剧烈的化学反应。
乙烯可以和氯气作用生成氯乙烷，和溴作用生成1,2-二溴乙烷，和氢卤酸发生反应生成卤代乙烷等。
此外，乙烯还可以和羰基化合物发生羰基化反应，生成乙烯基醛、醇和酸。
3. 生产方法乙烯的生产方法主要包括烷烃裂解、醇脱水、乙烷氧化和原生材料合成等几种方法。
烷烃裂解是通过加热石油烃类化合物，使其分解为乙烯和其他烃类物质。
醇脱水是通过将醇类化合物和酸性或碱性催化剂一起加热，使其分解为乙烯和水。
乙烷氧化是将乙烷和氧气在铋钒酸盐催化剂的作用下，产生一氧化碳和二氧化碳并生成乙烯。
原生材料合成是通过木材、秸秆等生物质性原料提取乙醇，再通过脱水反应制得乙烯。
4. 应用领域乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于合成塑料、橡胶、溶剂和化肥等化工产品。
乙烯可以被用来制造聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚碳酸酯等各种合成树脂和塑料。
另外，乙烯还可以用于制造橡胶、制造合成纤维、制造皂化物质等。
在化工工业中，乙烯还可以被用作溶剂、去除，干燥、发泡等劬利剂。
此外，乙烯还可以用于制造氯化乙烯、醋酸乙烯、烯烃类石油树脂、乙烯醛、酒精类食品添加剂等。
另外，作为一种无毒、无害的气体，乙烯还可以被用于制造乙烯化植物生长调节剂、消毒剂等。
乙烯的化学式结构式
乙烯的化学式结构式乙烯的化学式结构式为C2H4。
乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，由两个碳原子和四个氢原子组成。
它是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料、橡胶等行业。
乙烯是通过石油、天然气等烃类化合物的热解或裂化得到的。
在高温下，碳原子和氢原子之间的键被断裂，形成乙烯分子。
乙烯的分子式为C2H4，由于碳原子间只有一个共价键，因此乙烯属于不饱和化合物。
乙烯具有很高的反应活性，可以与许多物质发生化学反应。
其中最重要的反应是加聚反应，即将多个乙烯分子连接在一起形成聚合物。
这种聚合物称为聚乙烯，是目前使用最广泛的塑料之一。
聚乙烯具有优良的物理性质，耐热、耐寒、耐腐蚀，广泛用于包装、建筑、电子、医疗等领域。
除了加聚反应，乙烯还可以进行加成反应、氧化反应和卤代反应等。
加成反应是指乙烯与其他物质发生加成反应，生成新的化合物。
例如，乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷。
氧化反应是指乙烯与氧气反应，生成二氧化碳和水。
卤代反应是指乙烯与卤素反应，生成卤代乙烷。
乙烯还可以通过催化剂的作用，与其他物质进行加氢反应，生成乙烷。
这种反应是乙烯的重要制备方法之一。
乙烷是一种无色气体，用作燃料和化工原料。
乙烯的化学性质使其具有广泛的应用价值。
除了聚乙烯和乙烷，乙烯还可以制备乙醇、乙酸、乙醛等有机化合物。
乙醇是一种重要的有机溶剂和工业原料，乙酸是一种常用的食品添加剂和工业原料，乙醛是一种重要的溶剂和合成材料。
乙烯的应用还包括橡胶、纺织品、染料、农药等领域。
橡胶是一种高分子化合物，可以通过乙烯的聚合反应得到。
纺织品中的纤维素纤维也可以通过乙烯的化学反应制备。
乙烯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
它可以通过热解烃类化合物得到，可以进行加聚、加成、氧化、卤代等反应，可以制备聚乙烯、乙醇、乙酸等化合物。
乙烯的应用涉及化工、塑料、橡胶等行业，对人类的生活和工业发展有着重要的影响。
乙烯----烯烃
5．加热乙醇和浓硫酸混合物170℃，把生成气体通入溴 水中，反应后得到一种无色液体。提纯后，测得该液体 物质的分子量为188，并测得该液体物质含碳12.85％、 氢2.15％、溴85％。求： (1)该液体物质的分子式 (2)写出符合这个分子式可能有的同分异构体 (3)从上述反应确定该液体物质的结构式和名称。
2．要除去甲烷气体中混有的少量乙烯和水蒸气， 先通过______________、再通过______。 3．试用两种不同的方法鉴别甲烷和乙烯，
(1)________________________________ (2)________________________________
四、写出下列各步反应化学方程式并注明反应条件
..
..
H. . C
..
H
六个原子处于同一平面上 含有极性键、非极性键的 非极性分子
不饱和烃
分子里含有碳碳双键或碳碳三键， 碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的 氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
二、乙烯的物理性质
1、无色、稍有气味的气体。
2、在标准状况时的密度为1.25克/升， 比空气略小。
3、难溶于水
单烯烃（含一个C＝C双键不饱和烃） 分类
二烯烃（含二个C＝C双键不饱和烃）
二、通式：
单烯烃 二烯烃
CnH2n CnH2n-2
三、同分异构体
C－C－C＝C
位置异构
1－丁烯
碳干异构
C－C＝C－C
2－丁烯
类别异构
C4H8
C＝C－C
︱
C
2－甲基丙烯
碳干异构
C－C
︱︱
C－C 环丁烷
C C－C－C 甲基环丙烷
聚乙烯的形成.swf
乙烯的性质
理化性质物理性质乙烯分子比例模型分子式：C2H4；结构简式: CH2=CH2；最简式：CH2EINECS登陆号：200-815-3通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
外观与性状：无色气体，略具烃类特有的臭味[2]。
少量乙烯具有淡淡的甜味。
吸收峰：吸收带在远紫外区pH：水溶液是中性熔点(℃)：-169.4沸点(℃)：-103.9[3][4]凝固点:-169.4℃相对密度:0.00126折射率:1.363相对密度(水=1)：0.61相对蒸气密度(空气=1)：0.98饱和蒸气压(kPa)：4083.40(0℃)燃烧热(kJ/mol)：1411.0临界温度(℃)：9.2临界压力(MPa)：5.04闪点(fp)：无意义引燃温度(℃)：425爆炸上限%(V/V)：36.0爆炸下限%(V/V)：2.7溶解性：不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。
溶于四氯化碳等有机溶剂。
[5]分子结构乙烯有4个氢原子的约束，碳原子之间以双键连接。
所有6个原子组成的乙烯是共面。
H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，为理想sp 2混成轨域。
这种分子也比较僵硬：旋转C=C键是一个高吸热过程，需要打破π键，而保留σ键之间的碳原子。
VSEPR模型为平面矩形立体结构也是平面矩形。
双键是一个电子云密度较高的地区，因而大部分反应发生在这个位置。
化学性质①常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O③烯烃臭氧化：CH2=CH2+O3，在锌保护下水解→2HCHOCH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加热，酸性水解→CH3—CHO•加成反应：CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)CH2═CH2+水—催化剂、170℃→CH3CH2OH(制酒精)CH2═CH2+H2—Ni或Pd，加热→CH3CH3CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
乙烯是一种有毒物质吗？
乙烯是一种有毒物质吗？乙烯，即乙烯烃，是一种无色、易燃的气体。
在工业生产中，乙烯被广泛应用于塑料、纤维等行业中，但人们关于乙烯是否有毒的讨论也从未停止。
那么，乙烯究竟是一种有毒物质吗？接下来，我们将详细分析乙烯的毒性并进行解答。
一、乙烯对人体的毒性影响1. 长期暴露乙烯可能导致癌症的风险在一些研究中发现，长期暴露于高浓度乙烯环境中的工人往往比其他人群更容易罹患癌症。
这是因为乙烯可以干扰人体的基因结构，进而增加细胞异常分裂的风险，导致癌细胞的产生。
然而，需要注意的是，一般情况下，人体在正常环境中接触到的乙烯浓度较低，对健康的影响可以忽略不计。
2. 高浓度乙烯对呼吸系统和中枢神经的刺激高浓度乙烯对呼吸系统和中枢神经具有一定的刺激作用。
短时间的高浓度乙烯吸入可导致喷嚏、咳嗽、眼及喉咙不适等症状，甚至引起头痛、头晕、恶心等中毒症状。
然而，这种情况也只发生在工业事故或长时间、高浓度的乙烯接触下，一般生活环境中很难达到这样的浓度。
二、乙烯的安全措施乙烯作为工业原料，其使用需要严格遵守相关的安全措施，以确保操作人员和周围环境的安全。
1.良好通风和防护设施在生产过程中，应保持良好的通风条件，将操作场所内的乙烯浓度保持在安全范围之内。
此外，操作人员应使用防护设施，如呼吸器、防护眼镜等，减少乙烯对身体的直接接触，避免中毒风险。
2.事故应急预案针对突发事故，工厂应制定相应的应急预案和紧急撤离方案，以应对可能出现的乙烯泄漏、着火等危险场景。
3.环境监测和废气处理工厂应进行定期的环境监测，确保在生产过程中产生的废气排放不会对周围环境造成污染。
同时，废气处理设施的有效运行也是保障乙烯工业生产安全的重要环节。
三、乙烯的行业标准和监管为了保障乙烯生产与使用的安全性，各国纷纷发布了相应的行业标准和法规进行监管。
这些标准和法规包括了乙烯的使用场景、浓度限制、安全设施要求等内容，以确保乙烯的安全生产和使用。
综上所述，乙烯在一些特定环境下具有一定的毒性和危险性，但在正常生活和工作环境中，接触到的乙烯浓度较低，对健康的影响可以忽略。
乙烯物理性质
乙烯物理性质乙烯（C2H4）是一种最简单的烯烃，也是世界上最重要的基础化工原料之一。
它具有一系列的物理性质，这些性质对于乙烯的生产、储存和应用具有重要意义。
本文将详细介绍乙烯的物理性质，包括分子结构、溶解性、密度、熔点和沸点、表面张力、介电常数等。
首先，乙烯的分子结构对于其物理性质起着决定性的作用。
乙烯的分子式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
这两个碳原子通过一个共轭π键连接在一起，形成了一个平面分子结构。
这种分子结构使得乙烯具有一系列特殊的物理性质。
乙烯在常温下是一种无色、无臭的气体。
它的溶解性较低，可以溶解于一般的有机溶剂，如乙酸乙酯、苯、甲醇等。
然而，在水中的溶解度相对较低，约为0.04 g/L。
这使得乙烯在水中的处理和储存具有一定的挑战性。
乙烯的密度较低，约为0.5684 g/mL。
这意味着，乙烯气体在常温下比空气轻，会上升至较高的位置。
因此，在乙烯的工业生产和使用中，必须采取适当的措施来防止其泄漏和扩散。
乙烯的熔点和沸点相对较低。
乙烯的熔点约为-169 ℃，沸点约为-103.9 ℃。
这使得乙烯在常温下处于气态，需要通过特殊的工艺条件进行大规模的液化和储存。
乙烯具有较低的表面张力。
表面张力是液体分子之间相互吸引力的表现，对于液体的流动和涂覆具有重要影响。
乙烯的表面张力较低，有利于其在工业生产和应用中的流动性和涂覆性能。
乙烯的介电常数也是其重要的物理性质之一。
介电常数是物质对电场的响应能力的度量，对于电介质的性质和应用具有重要意义。
乙烯的介电常数约为2.28，较低的介电常数表明乙烯在电场作用下的极化程度较小。
总之，乙烯具有一系列特殊的物理性质。
这些性质对于乙烯的生产、储存和应用具有重要意义。
了解乙烯的物理性质可以帮助我们更好地理解和利用这一重要的基础化工原料。
乙烯的性质和用途
结构与组成
乙烯分子式为C2H4，结构式为CH2=CH2。 乙烯分子中还有两个氢原子，这两个氢原子是等价的。
乙烯分子中有一个碳碳双键，这个双键是乙烯分子中唯 一的双键。
乙烯分子中没有孤电子对，因此它是非极性分子。
02
乙烯的制备与生产
天然气裂解制乙烯
01
02
03
04
原料
主要使用天然气，包括甲烷、 乙烷和丙烷等。
04
乙烯的危害与防护
健康危害
急性毒性
刺激性
乙烯是一种无色易燃气体，低浓度时无毒 性，但在高浓度时会对呼吸中枢产生麻醉 作用。
乙烯对眼和呼吸道有刺激作用，可引起流 泪、咽痛、咳嗽等症状。
致敏性
致突变性
部分人群可对乙烯产生过敏反应，如哮喘 发作、皮肤瘙痒等。
乙烯在一定浓度下可引起基因突变，对生 殖系统存在潜在影响。
乙烯的新用途开发
要点一
Байду номын сангаас总结词
随着技术的不断发展，乙烯的新用途将会不断被发现和开 发。
要点二
详细描述
乙烯是一种重要的有机化工原料，其用途非常广泛。然而 ，随着技术的不断发展，乙烯的新用途也将会不断被发现 和开发。例如，乙烯可以用于生产功能性的高分子材料、 特种化学品、液晶材料等；还可以用于生物医学领域，如 制备药物载体、生物可降解材料等。这些新用途的开发将 为乙烯的应用领域带来更加广泛的发展空间。
农业化学制品
乙烯利
一种植物生长调节剂，可促进果实成 熟和植物生长发育，广泛应用于农业 生产。
环氧乙烷
一种杀菌剂，可用于防治水稻纹枯病 等农作物病害。
工业气体
作为反应物参与化工反应
乙烯在许多化工反应中作为反应物参与反应，如制备乙醇、 丙酮等。
乙烯物理性质
乙烯物理性质一、化学性质与用途1、物理性质： 2、有机合成原料，最早用于生产塑料。
3、用作溶剂，用于制备乙醇，油漆，醋酸等。
目录1、定义与俗称2、构造3、物理性质4、主要用途5、性质稳定性二、制法三、用途四、储存。
乙烯基本信息中文名称：乙烯外文名称： Etest CAS： 78-50-7官能团：-CH3(为-CH3)。
熔点：-140 ℃沸点： 159 ℃(-40 ℃)相对密度（水=1）： 0.888g/cm3外观：无色透明气体液体密度（空气=1）： 2.08g/cm3燃烧热（℃）： 2560.6临界温度（℃）： 298临界压力（ MPa）： 6.49工业乙烯是一种高分子有机化合物。
它的分子式是CH2。
乙烯基本信息中文名称：乙烯外文名称： Etest CAS： 78-50-7官能团：-CH3(为-CH3)。
熔点：-140 ℃沸点： 159 ℃(-40 ℃)相对密度（水=1）： 0.888g/cm3外观：无色透明气体液体密度（空气=1）：2.08g/cm3燃烧热（℃）： 2560.6临界温度（℃）： 298临界压力（ MPa）： 6.49工业乙烯是一种高分子有机化合物。
它的分子式是CH2。
乙烯构造分子式： CH2。
结构简式：分子量： 28.06。
CAS号：78-50-7乙烯构造分子式： CH2。
结构简式：分子量： 28.06。
CAS 号： 78-50-7乙烯物理性质丙烯乙烯丙烯乙烯含碳量44%（ CH4） 3-4%乙烯含碳量18%（ CH2） 3-4%相对密度0.85 1.10不饱和度90% (CH2)1.8— 1.9溶点- 81度沸点77度密度0.946 g/cm3气味无无味分子式CH2含碳量78%密度0.946 g/cm3熔点-97度临界温度107度临界压力6.41MPa折射率1.47折光率1.45 ℃时的密度0.967克/厘米3溶解性可以溶解于多数有机溶剂，如汽油、酒精、丙酮、甲苯、氯仿等，也溶于醚、环己烷、四氯化碳等非极性有机溶剂，但不溶于水。