(荐)黑龙江省哈尔滨高一上学期期末考试化学试题_word版有答案
黑龙江省哈尔滨市高一化学上学期期末考试试卷(含解析)
黑龙江哈尔滨2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷考试时间：70分钟分值：100分可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Cl: 35.5 Al:27一、选择题（共60分，每小题3分。
）1. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A. 水B. 煤油C. 沙子D. 泡沫灭火剂【答案】C【解析】试题分析：钠、钾均是活泼的金属，极易和水反应，生成氢气，A不正确；煤油易燃烧，B不正确；钠、钾燃烧可以生成过氧化物，泡沫灭火器能喷出CO2，而CO2能和过氧化物反应生成氧气，D不正确，答案选C。
考点：考查钠、钾的性质以及实验安全事故处理点评：该题主要是考查学生对钠、钾性质的熟悉了解程度，特别是安全事故的应急处理措施，有利于调动学生的学习兴趣，培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2. 下列物质中,不属于合金的是（）A. 硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁【答案】B【解析】试题分析：A、硬铝，是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金，错误；B、水银是汞，不是合金，正确；C、黄铜是由铜和锌所组成的合金，错误；D、钢铁是铁与C（碳）、Si（硅）、Mn（锰）、P（磷）、S（硫）以及少量的其他元素所组成的合金，错误。
考点：合金。
3. 下列说法正确的是：（）A. 1mol N2的质量是14gB. H2SO4的摩尔质量是98 gC. H2O的摩尔质量是18 g /molD. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol【答案】C【解析】A. 1mol N2的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，B错误；C. H2O的摩尔质量是18 g /mol，C正确；D. 1mol HCl的质量＝1mol×36.5g/mol ＝36.5 g，D错误，答案选C。
点睛：选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：g/mol。
黑龙江哈尔滨2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题含解析
试卷主标题姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、未分类（共29题）1、下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是A ．氯水B ．HClC ．CuD ．熔融NaCl2、下列说法正确的是A ．的摩尔质量为 98B ．焰色试验属于物理变化C ．溶于水能电离出的化合物都是酸D ．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应3、“ 碳达峰”“ 碳中和” 成为全国两会的热词。
下列有关和的说法中正确的是A ．和的质子数相同，互称为同位素B ．和的质量数相同，互称为同位素C ．和的质子数相同是同一种核素D ．和的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素4、短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中位置如图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的。
下列说法中，正确的是 ( )A ．X 只有一种氧化物B ．气态氢化物的稳定性Z ＞WC ．原子半径由大到小的排列顺序Z ＞Y ＞XD ．元素X 是自然界中形成化合物种类最多的元素5、关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有7 个周期，8 个主族B ．元素周期表有18 个纵行，共16 个族C ．短周期元素中可能有副族元素D ．最外层电子数相同的元素一定在同一族6、下列物质的俗名与其成分相匹配且有关叙述合理的是A ．硬铝( 、) ，硬度大，密度小，抗腐蚀B ．铁红( ) ，可用作红色油漆的颜料C ．液氯( ) ，黄绿色气体，具有漂白性D ．小苏打( ) ，可用于治疗胃酸过多7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．含的浓盐酸与足量二氧化锰完全反应后，转移的电子数为B ．溶液中含有的氧原子数大于C ．标准状况下，稀盐酸中含有个分子D ．中含有氢原子的个数为8、室温下，下列各组离子一定能大量共存的是A ．无色溶液：Na ＋、 Fe 3+ 、 NO 、 OH -B ．滴加酚酞溶液呈红色：K ＋、 NO 、 H + 、 HCOC ．含大量CaCl2的溶液中： Na + 、 K + 、 CO 、 SOD ．能与铁粉反应生成H2的溶液中： Na ＋、 K + 、 SO 、 H +9、金属及其化合物的性质复杂多变，下列实验结论与实验方案及现象不相符的一组是选项实验方案现象实验结论A 向溶液中滴加氯水溶液由浅绿色变成棕黄色被氯水氧化B 将未打磨的铝片置于酒精灯上灼烧铝片熔化但不滴落铝表面附着一层致密的氧化膜C 将某溶液滴到淀粉—KI 试纸上淀粉—KI 试纸变蓝该溶液中可能含有D 将干燥的氯气通入装有鲜花的试剂瓶中鲜花褪色氯气具有漂白性A ． AB ． BC ． CD ． D10、用铝箔包裹 0.1mol 金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体的体积为( 标准状况)A ．小于1.12LB ． 1.12LC ．在 1.12L 和 4.48L 之间D ．大于 4.48L11、与 100mL 0.1mol/LNa2 CO3溶液中 Na + 离子浓度相同的是A ．50mL 0.2mol/LNaCl 溶液B ．10mL1mol/LNa2 SO4溶液C ．200mL0.1mol/LNaNO3 溶液 D ．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液12、证明某溶液只含有 Fe 2+ ，而不含有 Fe 3+ 的实验方法是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加酸性KMnO4溶液D ．只需滴加KSCN 溶液13、 500mL 含有MgCl2 、 NaCl 、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有 Cl −为1.8mol ，Na + 为 2mol ，Mg 2+ 为 0.5mol ，则SO42- 的物质的量浓度为（）A ．0.6mol/LB ．0.7mol/LC ． 1.2mol/LD ． 1.0mol/L14、下列离子方程式正确的是 ( )A ．将氨水滴入到FeCl3 溶液中： Fe 3 ＋＋ 3OH －===Fe(OH)3↓B ．氧化铁与盐酸反应：Fe2 O3＋ 6H ＋===2Fe 3 ＋＋ 3H2OC ．向FeCl3溶液中加入铁粉： Fe ＋Fe 3 ＋===2Fe 2 ＋D ．向氯化亚铁溶液中通入Cl2 ： Fe 2 ＋＋ Cl2===Fe 3 ＋＋ 2Cl －15、元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是A ．化合价B ．原子半径C ．元素的金属性和非金属性D ．相对原子质量16、几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 ( )A ．X 、Y 元素的金属性：X<YB ．Y 的单质只能与强酸反应C ．四种元素形成的简单离子半径：Z －>X ＋>Y 3 ＋>W 2 －D ．Z 的单质与X 的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性17、已知 I - 、 Fe 2+ 、 SO2 、 Cl - 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为， Cl - ＜ Fe 2+ ＜ H2 O2＜ I - ＜ SO2，则下列反应中不可能发生的是A ．B ．C ．D ．18、分类思想在化学发展中起到了重要的作用。
黑龙江省哈尔滨高一上学期期末考试化学试题(有配套答案)
哈师大附中高一上学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应后于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+→Fe3+D． Cl2→ClO-3．下列类型的反应，一定发生化合价变化的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应 D．复分解反应4．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．③④ C．①③④ D．①④5．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水玻璃6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A．氯水 B．次氯酸钠溶液C．液氯D．漂白粉溶液8．下列有关说法不正确的是A．纯净的SiO2是光纤制品的主要原料B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料D．制造水泥的原料主要是石英砂和石灰石9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器，材料种类很多。
熔融烧碱时使用的坩埚是A．普通玻璃坩埚 B．石英坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚10．下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只可以用来检测某些金属离子的存在B．可以利用金属的焰色反应制备节日的烟花C．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察11．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH−=H2O”表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合13．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14．N AA．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A15. 下列各组离子能大量共存的是A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B． H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－16．某氧化还原体系中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、Fe2(SO4)3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为A．NO B．FeSO4C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)317．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水 B．0.5mol·L–1的盐酸C．0.5mol·L–1的醋酸溶液D．0.5mol·L–1的氨水18．下列离子方程式中正确的是A．明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42―＝BaSO4↓B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3―＋OH―＝CO32―＋H2OC．氯化亚铁溶液中加入氯水 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl―D．铝粉加入到少量氢氧化钠溶液中 2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑19．含有溶质的物质的量相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比是A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．3:120．硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
黑龙江省哈尔滨 高一上学期期末考试化学试题_有答案-原创
哈师大附中高一上学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应后于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移）2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+ →Fe3+D． Cl2→ClO-3．下列类型的反应，一定发生化合价变化的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应 D．复分解反应4．可以用氯气灌洞的方法消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．③④ C．①③④ D．①④5．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水玻璃6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．液氯 D．漂白粉溶液8．下列有关说法不正确的是A．纯净的SiO2是光纤制品的主要原料B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料D．制造水泥的原料主要是石英砂和石灰石9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器，材料种类很多。
熔融烧碱时使用的坩埚是A．普通玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．陶瓷坩埚 D．铁坩埚10．下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只可以用检测某些金属离子的存在B．可以利用金属的焰色反应制备节日的烟花C．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察11．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH−=H2O” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与OH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合13．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14．N AA．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A15. 下列各组离子能大量共存的是A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B． H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C． NH4＋、＋、SO42－、Cl－D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－16．某氧化还原体系中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、Fe2(SO4)3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)317．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自水 B．0.5mol·L–1的盐酸C．0.5mol·L–1的醋酸溶液D．0.5mol·L–1的氨水18．下列离子方程式中正确的是A．明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42―＝BaSO4↓B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3―＋OH―＝CO32―＋H2OC．氯化亚铁溶液中加入氯水 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl―D．铝粉加入到少量氢氧化钠溶液中 2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑19．含有溶质的物质的量相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比是A．13 B．23 C．11 D．3120．硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
黑龙江省哈尔滨市高一上学期期末考试化学试题_word版有答案-名师版
哈尔滨市第六中学上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（共计50分）可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题2分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③ C．③④D．②③⑤2．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－= AlO－2＋2H2O5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( ) A．Na＋、H＋、NO－3、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、NO－3、HCO－3、Cl－ D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( ) A．51.2% B．36% C．22% D．无法计算8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋>Cl2>MnO－4 B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO－4>Cl2>Fe3＋9．下列实验现象描述不正确的是( )A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液生成沉淀的情况C ．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D ．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )12．已知甲、乙、丙和X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是( ) 甲――→＋X 乙――→＋X 丙 A ．甲为C ，X 是O 2 B ．甲为SO 2，X 是NaOH 溶液 C ．甲为Cl 2，X 为FeD ．甲为Al ，X 为NaOH 溶液13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 3 ④向石灰水中通入过量CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤ 14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5 g15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( ) A ．NaCl B ．KNO 3 C ．K 2SO 4 D ．Na 2CO 316．下列叙述正确的是( ) A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] B ．FeSO 4溶液(KSCN 溶液) C ．KI(淀粉溶液) D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)18．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷
哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一上·荆州期末) 我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是（）A . 陶瓷餐具B . 计算机芯片C . 石英钟表D . 光导纤维2. （2分） (2018高一下·上饶期末) 2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A . 16xB . 32xC . x/16D . x3. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离汽油和植物油4. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A . 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B . 把Cl2通入FeCl2溶液中C . 把绿豆大的钾投入水中D . 把溴水滴加到KI淀粉溶液中5. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列应用利用了氧化还原反应原理的是（）A . 用“84消毒液”进行消毒B . 用浓硫酸干燥二氧化硫气体C . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D . 用小苏打治疗胃酸过多6. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①SiO2 Na2SiO3 H2SiO3②Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3③BaSO4 BaCO3 BaCl2 （Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9）④AlCl3溶液 Al NaAlO2⑤HCHO HCOOH HCOOCH3 ．A . ①②⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①③⑤7. （2分）(2018·益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。
【名师精品】黑龙江省哈尔滨市高一上学期期末考试化学试题_有答案
哈尔滨市第六中学上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（共计50分）可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5. 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题2分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③ C．③④D．②③⑤2．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－= AlO－2＋2H2O5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( ) A．Na＋、H＋、NO－3、Cl－ B．＋、H＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、NO－3、HCO－3、Cl－ D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( ) A．51.2% B．36% C．22% D．无法计算8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋>Cl2>MnO－4 B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO－4>Cl2>Fe3＋9．下列实验现象描述不正确的是( )A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液生成沉淀的情况C ．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D ．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )12甲――→＋X 乙――→＋X 丙 A ．甲为C ，是O 2 B ．甲为SO 2，是NaOH 溶液 C ．甲为Cl 2，为FeD ．甲为Al ，为NaOH 溶液13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 3 ④向石灰水中通入过量CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤ 14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5 g15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( ) A ．NaCl B ．NO 3 C ．2SO 4 D ．Na 2CO 3 16．下列叙述正确的是( ) A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] B ．FeSO 4溶液(SCN 溶液) C ．I(淀粉溶液) D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)18．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
哈尔滨市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
哈尔滨市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2019高一下·宁波期中) 天然气的主要成分是（）A . H2B . COC . CH4D . N22. （1分） (2018高一下·商丘期末) 李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑。
蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是（）A . 萃取B . 干馏C . 升华D . 蒸馏3. （1分）(2017·柳州模拟) 下列关于物质性质的认识错误的是（）A . 烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B . “雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C . 淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖D . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用4. （1分） (2018高二上·烟台期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验操作正确的是（）A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色6. （1分）用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是A . 等物质的量的OH－与羟基(－OH)所含电子数相等B . 11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC . 1 L 0.5 mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 NAD . 常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA7. （1分）表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D H2SO4含氧酸强酸A . AB . BC . CD . D8. （1分）下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）A . 萃取B . 溶解C . 蒸发D . 过滤9. （1分） (2018高三上·河口期中) 下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是（）A . 液溴保存时用水封B . 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离C . 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D . 重结晶法分离氯化钠和氯化钾10. （1分）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A . K＋、Na＋、NO3－、CO32-B . Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C . K＋、 Na+ 、Cl－、 Cu2＋D . Na+、Ba2＋、OH－、 SO42－11. （1分）如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A . 浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B . 浓氨水和生石灰反应制取NH3C . 浓硝酸与铜反应制取NO2D . 过氧化钠固体和水反应制取O212. （1分） (2016高一上·湖州期中) 下列实验操作或叙述中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B . 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C . 过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体13. （1分） (2018高二下·金华期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC . 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D . 金属钠跟水反应：Na+2H20=Na++2OH-+H2↑14. （1分） (2019高一上·上海期末) 下列溶液与300mL 0.1mol/L的KCl溶液中K+的浓度相同的是（）A . 150mL 0.2mol/L的KNO3溶液B . 100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液C . 100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液D . 100mL 0.3mol/L的KClO3溶液15. （1分）(2018·聊城模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。
哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)
哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共50题；共100分)1. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A . 从上到下元素的非金属性增强B . 除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素)C . 单质的熔沸点逐渐升高D . 单质都能与H2直接化合2. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 体操运动员比赛时常在手掌上涂抹碳酸镁粉末防滑，碳酸镁属于（）A . 盐B . 碱C . 酸D . 氧化物3. （2分）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（）①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol•L﹣1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢．A . ②⑥B . ③④⑤⑥C . ③④⑥D . ①②4. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列物质不能使红墨水褪色的是（）A . 活性炭B . 过氧化钠C . NaCl溶液D . 漂白粉5. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A . 焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B . NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . 焰色反应属于复杂的化学变化6. （2分） (2016高二下·济南期中) 以下关于物质的分类，正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应8. （2分）(2016·成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂9. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 氯水B . 漂白粉C . 液氯D . 小苏打溶液10. （2分） (2018高二上·儋州期中) 下列说法中正确的是（）A . 有能量变化的过程一定是化学变化过程B . 需要加热才能发生的反应是吸热反应C . 化学反应中一定伴有热量的变化D . 物质发生燃烧的反应一定是放热反应11. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列化学用语正确的是（）A . CO2的结构式：O=C=OB . 葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC . N2H4的电子式：D . 聚丙烯的结构简式：12. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 说法中正确的是（）A . 32 g O2占有的体积约为22.4 LB . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数13. （2分）我国政府规定，缺碘地区销售的食盐中必须加碘．关于“碘盐”叙述中不正确的是（）A . “碘盐”宜密封保存B . “碘盐”就是“I2+NaCl”C . 使用“碘盐”时不宜高温煎炒D . 食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量14. （2分）钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。
哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D . 工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品2. （2分） (2015高三上·福建期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1.0 L 1.0 mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB . 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA3. （2分） (2018高一上·九江期中) 净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（）A .B .C .D .4. （2分）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）A . 原溶液中的Br﹣可能未被氧化B . 反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验C . 取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀D . 反应后的溶液中一定不存在Fe2+5. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是（）A . CO2B . Cl2C . NH3D . SO26. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列各组物质，不能按图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项a b cA Cu CuO Cu（OH）2B SiO2Na2SiO3H2SiO3C AlCl3NaAlO2Al（OH）3D CaO Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上·芮城期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 实验室可用石英坩埚熔融烧碱D . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚8. （2分） (2016高二下·南昌期末) 以下实验操作简便、科学且成功的是（）A . 将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色C . 往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生D . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解9. （2分） (2018高一上·江南期中) CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（）A . 1:4B . 1:11C . 1:6D . 1:710. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种11. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列除杂方式正确的是（）A . CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去B . MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去C . Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去12. （2分） (2015高二上·南充期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD . 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓13. （2分） (2017高一上·平罗期末) 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（）A . Cl﹣B . Mg2+C . SO42﹣D . CO32﹣14. （2分）下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是① NaHCO3② Al2O3③ Al(OH)3④ AlA . ①②③④B . ①和③C . ③和④D . ①和④15. （2分）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A . 溶液中有晶体析出，Na+数目不变B . 溶液中有气体逸出，Na+数目增加C . 溶质的质量分数增大D . 溶液中Na+数目减少，溶质质量分数未变16. （2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）A . HNO3、NaCl、K2SO4B . KCl、NaOH、CuSO4C . BaCl2、NaOH、H2SO4D . FeCl3、Na2SO4、KCl二、实验题 (共2题；共7分)17. （4分） (2019高三上·黑龙江期末) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。
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哈师大附中高一上学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应后于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移）2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+ →Fe3+D． Cl2→ClO-3．下列类型的反应，一定发生化合价变化的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应 D．复分解反应4．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．③④ C．①③④ D．①④5．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水玻璃6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．液氯 D．漂白粉溶液8．下列有关说法不正确的是A．纯净的SiO2是光纤制品的主要原料B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料D．制造水泥的原料主要是石英砂和石灰石9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器，材料种类很多。
熔融烧碱时使用的坩埚是A．普通玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．陶瓷坩埚 D．铁坩埚10．下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只可以用来检测某些金属离子的存在B．可以利用金属的焰色反应制备节日的烟花C．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察11．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH−=H2O” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合13．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14．N AA．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A15. 下列各组离子能大量共存的是A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B． H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－16．某氧化还原体系中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、Fe2(SO4)3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)317．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水 B．0.5mol·L–1的盐酸C．0.5mol·L–1的醋酸溶液D．0.5mol·L–1的氨水18．下列离子方程式中正确的是A．明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42―＝BaSO4↓B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3―＋OH―＝CO32―＋H2OC．氯化亚铁溶液中加入氯水 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl―D．铝粉加入到少量氢氧化钠溶液中 2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑19．含有溶质的物质的量相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比是A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．3:120．硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．3:121．在100mL 12mol/L 的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到氯气的物质的量是（不考虑在反应过程中的任何损失）A．0.6mol B．在0.0.6mol之间 C．0.3mol D．小于0.3mol22．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，其反应为2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2。
现向氯化铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是A．残余固体全部是铜 B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．最后得到的溶液可能含有Fe3+ D．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+23．标准状况下，aL HCl溶于1000g水中，得到密度为bg/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－124．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋) ==0.5 mol·L－1。
在该溶液中加入过量盐酸充分反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定25．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12L 氯气，使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O726．（4分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1 锌（Zn）115.92 μmol/L 66-1202 铁（Fe） 6.95↓mmol/L 7.52-11.823 钙（Ca） 2.22↑mmol/L 1.55-2.10……根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。
27．（8分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。
下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：（1a．蔗糖 b．硫酸钾 c．高锰酸钾 d．硝酸银（2）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_______________（写仪器名称）。
（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：___________________（不必化简）。
（4）将m克蔗糖完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量__________m g（填“＞”、“＝”或“＜”）28．（12分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题：（1）漂粉精的有效成分为 ________________（填化学式）。
将其长时间放置在空气中失去了漂白效果，其原因为（用化学方程式表示）。
（2）硅酸钠的水溶液俗称为，其用途为（填一种）。
（3）合金具有许多优良的物理、化学或___________；我国使用最早的合金是；目前用量最大、用途最广的合金是。
（4）石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2①化学式中铁元素的化合价为________；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。
29．（10分）Cl2是一种活泼的黄绿色气体，是一种重要的化工原料，是一种有毒的气体。
请根据相关实验操作，回答下列问题：（1）①实验室常用MnO2制备Cl2，反应的化学反应方程式为__________ __________。
若反应中消耗的MnO2为8.7g，则被氧化的HCl为__________g。
②下列收集Cl2的方法正确的是__________ ( 填字母)。
③用下图装置验证氯气是否具有漂白性，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是__________。
（2）ClO2是公认的最安全的消毒剂，可代替Cl2用于自来水的消毒剂。
现在可以用如下反应制备ClO2，□H2C2O4＋□NaClO3＋□H2SO4=□Na2SO4＋□CO2↑＋□ClO2↑＋□H2O，配平该反应，并用双线桥法表示电子转移情况。
从电子转移的角度分析ClO2的消毒效率为等物质的量Cl2的倍。
（3）家用“84消毒液”的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的黄绿色气体，反应的离子方程式为______________________________________。
30. （10分）下图所示各物质是由1～18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出。
已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是一种碱性气体，它溶于水得弱碱溶液，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E。
回答下列问题：（1）①～⑦中属于化合反应的是______________________。
（2）G溶于水生成的弱碱的电离方程式为。
（3）向某溶液中加入B溶液，并振荡，观察到生成白色沉淀迅速转变为灰绿色最终转变成红褐色。
请写出沉淀转化的化学方程式: 。
（4）向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为__________________________。
（5）向H的水溶液中滴加FeCl3溶液生成J和红褐色沉淀。
写出反应的离子方程式：。
31．（3分）将一定量的Al、Mg、Si混合物加入到足量的硫酸中，完全反应后得到标准状况下的氢气89.6L；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，完反应后得到标准状况下的氢气89.6L．已知：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2 H2↑求：（1）当混合物与NaOH溶液反应时，生成氢气的物质的量为；（2）当混合物与硫酸反应时，转移电子的物质的量为；（3）混合物中Mg和Si的物质的量之比为．32．（3分）准确称取27.8g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有130mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。