化学竞赛试题分析及答案
初三化学竞赛试题及答案解析
初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
第 36 届中国化学奥林匹克初赛试题解析
第 36 届中国化学奥林匹克初赛试题解析本次试题分为三道大题，涵盖了有机化学、无机化学和物理化学的不同知识点。
以下是试题的详细解析。
第一大题：有机化学1.某碳氢化合物A的分子式为C6H14，加入过量的Br2水溶液，反应生成B。
B通过二次氯化反应得到C，C的分子式为C6H10。
根据反应的情况可以推断出A为什么？解析：通过题目中给出的反应条件我们可以得知，化合物A在加入过量的Br2水溶液后会发生溴代反应，生成化合物B。
而化合物B又可以进一步发生二次氯化反应，生成化合物C。
由于C的分子式为C6H10，说明该化合物通过二次氯化反应丢失了4个氢原子。
根据化合物A分子式C6H14，我们可以推测化合物A是己烷（正己烷）。
2.某有机化合物的分子式为C3H6O。
该化合物与Ag2O反应生成沉淀。
通过实验得知该化合物可发生酮醛异构。
请分析该化合物可能存在的异构体和它们的结构式。
解析：该有机化合物的分子式为C3H6O，可以推测可能存在两种异构体，分别是醛和酮。
醛的结构式可以表示为CH3CHO，酮的结构式可以表示为CH3COCH3。
这两种结构式都符合该化合物的分子式，因此是该化合物存在的潜在异构体。
3.对于一个分子式为C7H8O的有机物X，它的13C-NMR谱图中有两个峰，一个在δ = 20 ppm处，另一个在δ = 160 ppm处。
推测该有机物X可能的结构式是什么？解析：根据题目中给出的13C-NMR谱图，该有机物X共有两个峰，分别在δ = 20 ppm处和δ = 160 ppm处。
δ = 20 ppm处的峰表示分子中存在一个较大的电负性基团，而δ = 160 ppm处的峰表示分子中存在芳香基团。
根据这些信息，我们可以推测有机物X可能的结构式是苯甲醛（C6H5CHO）。
4.天然产物中存在一种脂肪酸，分子式为C17H33COOH。
如果将该脂肪酸与正辛醇酯化制备出酯，则它与HCl反应会产生醇、氯化正辛烷和水。
请写出酸酯化反应和酯与HCl反应的化学方程式。
2023化学竞赛初赛试题
2023 化学竞赛初赛试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共60 分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 石灰水答案：C。
解析：蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、海水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。
2. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎答案：C。
解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
3. 保持水的化学性质的最小粒子是（）A. 水分子B. 氢原子C. 氧原子D. 氢原子和氧原子答案：A。
解析：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 电子层数答案：C。
解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，当最外层电子数小于4 时，易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，易得到电子；当最外层电子数为8（氦为2）时，化学性质稳定。
5. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3NC. 一个镁离子：Mg⁺²D. 氧化钠中氧元素的化合价为-2：Na⁺O⁺答案：B。
解析：两个氢分子表示为2H⁺，A 错误；三个氮原子表示为3N，B 正确；一个镁离子表示为Mg²⁺，C 错误；氧化钠中氧元素的化合价为-2，表示为Na⁺O，D 错误。
6. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50mL 液体用100mL 的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
解析：用酒精灯的外焰加热物质，A 错误；给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B 正确；量取50mL 液体应用50mL 的量筒，C 错误；用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码，D 错误。
广东初三初中化学竞赛测试带答案解析
广东初三初中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.质子数和电子总数都与NH 4+相同的微粒是A ．OH –B ．Na +C ．K+D ．H 2O2.H 2和CO 是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH 2+nCO==wX(反应条件已省去，m 、n 、w 为化学计量数)．如m ︰n=l ︰1、w=l ，则有机物X 可能是①：HCHO ②：C 2H 5OH ③：CH 3COOH ④：CH 3CHO 中的 A ．①和② B ．①和③ C ．②和③ D ．①和④3.某化合物，其组成中没有C 、H 、O 三种元素。
这种化合物可能属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．有机物4.向AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是A ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+B ．滤纸上有Ag 、Cu 、滤液中有Zn 2+、Fe 2+C ．滤纸上有Ag 、Cu 滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+5.由X 、Y 两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y 元素核内有8个质子和8个中子，X 元素核内质子数和中子数分别比Y 元素少1个，则该化合物化学式为 A ．X 2Y 5 B ．X 2Y 3 C ．XY 2 D ．X 2Y6.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 A ．KNO 3 NaCl H 2SO 4 B ．H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3 C ．Na 2SO 4 KNO 3 NaOHD ．NaOH H 2SO 4 HCl7.把t ℃时50克20％的KNO 3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO 3固体析出，则KNO 3在t ℃时的溶解度为A ．10克B ．22.5C ．25克D ．30克8.某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体．则下列说法中正确的是A ．废液中一定有Ag +B ．废液中一定有SO 42–C ．废液中一定有CO 32–D ．废液中可能有硫酸9.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是A ．只看到有大量气泡冒出B ．只有白色沉淀析出C ．开始出现白色沉淀，后冒气泡D ．开始冒气泡，后出现白色沉淀10.下列叙述，正确的是A ．可以生成盐和水的反应称为中和反应B ．有单质生成的反应，一定是置换反应C ．碱的分子中必定含有氢元素和氧元素D ．通过化合反应，无法得到单质11.下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是C ．气体是化合物时，易被吸附D ．气体的相对分子质量越大，越易被吸附12.《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。
大学生化学竞赛初赛试题及答案
一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碳酸钠C.硫酸钠D.碳酸钙2.下列哪种反应是氧化还原反应？A.酸碱中和反应B.置换反应C.加合反应D.水解反应3.下列哪种物质是还原剂？A.氢气B.氧气C.氯气D.硫磺4.下列哪种溶液的pH值最小？A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L氢氧化钠C.0.1mol/L醋酸D.0.1mol/L氨水5.下列哪种化合物是分子晶体？A.氯化钠B.二氧化硅C.硫磺D.铜八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验方案，用于检测水样中的氯离子含量。
2.设计一个实验方案，用于合成苯甲酸。
3.设计一个实验方案，用于测定硫酸铜的溶解度。
4.设计一个实验方案，用于分离混合物中的硝基苯和苯。
5.设计一个实验方案，用于检测食品中的防腐剂含量。
九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释化学平衡常数Kc的概念，并给出计算公式。
2.解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念。
3.解释酸碱中和反应的概念，并给出中和反应的化学方程式。
4.解释电负性的概念，并给出电负性大小的判断依据。
5.解释分子间作用力的概念，并给出分子间作用力的种类。
十、附加题（每题2分，共10分）1.简述离子交换树脂的原理和应用。
2.简述有机合成中常用的保护基团及其作用。
3.简述纳米材料的性质和应用。
4.简述绿色化学的概念和原则。
5.简述生物催化技术在化学合成中的应用。
一、选择题答案：1.A2.B3.A4.A5.C二、判断题答案：1.错误2.正确3.错误4.正确5.错误三、填空题答案：1.氧化还原反应2.分子间作用力3.氢氧化钠4.0.1mol/L5.硫磺四、简答题答案：1.氧化还原反应是指在反应过程中，物质失去或获得电子的过程。
氧化剂是指在反应中接受电子的物质，还原剂是指在反应中失去电子的物质。
2.酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的化学反应。
中和反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
化学竞赛试题及答案解析
化学竞赛试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，均能发生水解反应的是：A. CuCl2B. MgSO4C. FeCl3D. NaNO2答案：C解析：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。
2. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D解析：由于碘的原子半径比氟、氯、溴大，电子排布较稀疏，电子的吸引力较弱，因此电子亲和能最小。
3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物，它对健康的危害是由于它捆着血红蛋白，阻碍了氧气的运输。
二氧化碳的危害是：A. 吸入过多会引起中毒B. 与其他化合物反应会产生毒物C. 只对环境有害，不对人体有害D. 与水蒸气结合，使大气层温度上升答案：D解析：二氧化碳是温室气体之一，它能吸收长波辐射，使地球大气层对来自太空的能量保留下来，形成温室效应，导致大气温度升高。
二、填空题1. 挥发性较小的液体，蒸气压（）。
答案：较低解析：挥发性较小，即分子间力较强，分子间距较小，所以蒸气压较低。
2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是（）。
答案：CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH解析：分子量相同的醇类，它们之间的分子间力相差不大，但是碳原子量不同，故分子间力增大。
增大的分子间力能够增大液体的凝固点和升高液体的沸点。
因此，含有较多碳原子的醇具有更高的沸点。
所以CH3-OH的沸点较低。
3. 醋酸可以使pH值减小，这说明醋酸（）。
答案：为酸性物质解析：醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应，生成H+(酸性)，故为酸性物质。
三、简答题题目：什么是pH值？pH值的变化和酸碱性有什么关系？答案：pH值是一个反映酸碱性强弱的指标。
pH值是对于物质的氢离子浓度响应的一个指标。
pH值为数值越小，表示物质越酸；数值越大则表示越碱。
并且，pH的单位为无量纲单位。
牛顿小时候玩过一个长弓射箭的游戏。
凭借这种游戏，他增强了自己的观察能力，并学习了很多有关物理科学的基本特征。
第30届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及参考答案全解
第30届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案第1题（8分）1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。
写出这种化合物的化学式。
1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。
（a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能1-3保险粉(Na2S2O4.2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH～8)中的Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。
写出反应的离子方程式。
1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。
例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。
它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
1-4-1 写出合成A的反应方程式。
1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。
第2题(9分) 鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3–的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。
分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。
该物质显顺磁性，磁矩为3.8μB(玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。
2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。
2-2 推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。
2-3棕色物质中的NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短？简述理由。
第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。
P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。
自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
3-1-1写出这些中间化合物的分子式。
3-1-2画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案导读：本文为高中化学竞赛试题及答案的整理，旨在供学生们参考和学习。
本文将按照试题类型进行分类，并附上详细的解答过程和答案，希望对相关竞赛的备考有所帮助。
1. 选择题试题1：下列元素中，属于惰性气体的是？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氩气答案及解析：D。
惰性气体是指元素的外层电子层填满，不易与其他元素进行反应的气体。
氩气属于周期表第18族，具有稳定的8个外层电子，因此是惰性气体。
试题2：下列离子中，属于单原子离子的是？A. Na+B. NH4+C. SO42-D. O2-答案及解析：A。
单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。
Na+为氯化钠中的钠离子，由一个钠原子失去一个电子形成的，因此属于单原子离子。
2. 填空题试题1：下列化学方程式中，不平衡的方程式是：NH3 + O2 →____ + H2O。
答案及解析：N2。
该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水，但该方程式未平衡，应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。
试题2：碳酸铜的化学式为____。
答案及解析：CuCO3。
碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成，铜离子的化学符号为Cu2+，碳酸根离子的化学符号为CO3^2-，因此碳酸铜的化学式为CuCO3。
3. 解答题试题1：请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程，并说明反应类型。
答案及解析：化学方程式：2Mg + CO2 → 2MgO + C反应类型：还原反应解析：镁与二氧化碳反应时，镁首先失去两个电子转变为镁离子，同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。
此过程中，镁发生了还原反应，将氧化物还原为金属。
试题2：HCl与NaOH反应生成的产物是什么？写出反应方程式，并说明反应类型。
答案及解析：产物：NaCl + H2O反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O反应类型：酸碱中和反应解析：HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。
这是一种酸碱中和反应，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们在反应中中和产生盐和水。
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化学竞赛试题分析及答案
近年来，化学竞赛越来越受到社会的关注，不仅仅在学生中受
到欢迎，在家长和教师中也广受好评。
然而，对于大多数人来说，化学竞赛仍然是非常具有挑战性的。
本文将从化学竞赛试题的角
度来分析竞赛试题，并提供可能的答案。
一、选择题
选择题是大多数化学竞赛试题中最常见的形式。
这种题型对考
生的记忆能力和理解能力要求都比较高。
首先，我们需要注意到，大多数选择题包含一些复杂的化学公式和反应方程式，因此考生
应该对常见的化学元素、离子和化学反应有所了解。
其次，合理地解析题干中的关键词是解决选择题的关键。
例如，“在高温下，铁能与盐酸反应，生成氯气和铁离子。
在这个反应中，铁起到了什么作用？”这个问题需要考生同时了解热反应和氧化还
原反应的知识，通过解析题干中的关键词“高温”、“铁离子”和“氯气”，得到该反应是一种氧化还原反应，铁起到了还原剂的作用，
生成铁离子和氯气。
因此，正确答案是B。
二、填空题
填空题在化学竞赛试题中也很常见。
这种题型通常涉及到一些
概念性的知识，同时要求考生在空缺的地方输入正确的单词或数字。
例如，“在加质量分数为60%的氢氧化钠溶液的时候，需要加
入\n克氢氧化钠。
“找出空缺并把答案填入是解决这个问题的关键。
对于这类题目，我们需要注意以下几点。
首先，要准确地计算
出物质的质量分数，并将其转化为相应的摩尔质量。
其次，需要
记住各种化学反应的配平数、反应物的储存量和生成物的储存量。
最后，需要注意题目中描述的条件和限制，如温度、压力等。
三、简答题
简答题是化学竞赛试题中最考验考生理解能力的一种形式。
这
种题型通常涉及到一些基本的概念性知识，要求考生准确地解释
和描述这些概念。
例如，“什么是氧化还原反应？”这个问题需要考生能够准确地描述氧化还原反应的基本概念和特征，如原子的电子转移，氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的示例等。
对于这类题目，我们需要注意以下几点。
首先，要注意描述语言的准确性和表述的清晰度。
其次，要注意题目中描述的词汇、概念和意义，必须准确地把它们归类和定义。
最后，需要注意结合生活实际，给出生动的例子和应用。
综上所述，化学竞赛试题的形式包括选择题、填空题和简答题等，考试的难度与竞赛的等级和级别有关。
对于化学竞赛考生而言，不仅仅要具备扎实的基础知识，更需要训练其复杂的应用能力和分析能力。
总之，努力学习，多做练习，才能在化学竞赛中取得理想的成绩。