第八单元金属和金属材料精练精析(含中考示例) 新人教版

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新人教版九年级化学下册《第8单元金属和金属材料》单元综合测试题(含解析)(2).doc

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】《第8单元金属和金属材料》一、选择题（本大题包括8小题，每小题4分，共32分，在每个小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（）A．斩钉截铁 B．铁杵磨针 C．铁石心肠 D．真金不怕火炼2．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应3．（4分）在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为（）A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲4．如图所示，电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最容易生锈的地方是（）A．M处B．N处C．P处D．不能判断5．某学生在家里做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上（如图所示）．然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积的变化忽略不计）．与开始时相比，小球所处的位置是（）A．往上浮B．不变 C．往下沉D．无法判断6．（4分）在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸（足量），调节天平至平衡．分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针（）A．偏向加镁的一边B．偏向加铁的一边C．仍停留在原来的位置D．不能确定偏向哪一边7．将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为（）A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞b＞a D．b＞c＞a8．下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A．一氧化碳二氧化碳石灰水B．CaCl2溶液CaCO3稀盐酸C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D．二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题包括5小题，共34分）9．（8分）金属的应用广泛，回答生活中下列金属应用的有关问题．（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）是因为．（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为（用化学方程式表示）．（3）铜常用来做精密仪器的电子元件，利用的是其．钛及钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料，其主要原因是．10．金属在生成生活中应用广泛．（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是（填字母序号，下同）．（2）铁生锈的条件是．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是、．（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为；②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是．A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银．11．（6分）如图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况．t表示反应时间，m表示生成H2的质量．由图可知：A是金属，B 是金属；该图还说明：．12．（8分）完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型．①（氧化还原反应）；②（置换反应）；③（化合反应）；④（置换反应）．13．置换反应是化学反应的基本类型之一．（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸银溶液的化学方程式为．（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2NaI+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是．②下列化学方程式书写错误的是．A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2B、I2+2KBr═2K+Br2C、Br2+Na2S═2NaBr+S↓D、Cl2+K2S═2KCl+S↓三、实验题（本大题包括2小题，共22分）14．如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：（1）写出有标号的仪器名称：①；②．（2）A装置中观察到的现象是：；B装置中观察到的现象是：；装置C处气体燃烧时产生色火焰．（3）写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：B：C：15．（12分）小李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．小李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物．资料：铁和Fe3O4都能被磁铁吸引．请回答下列问题：（1）你认为小李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：和（填序号），理由是：．你认为黑色粉末还可能是，理由是．（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是Fe粉：．（3）小李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉．你认为小李同学的结论（填“正确”或“不正确”），理由是．四、计算题（本大题包括1小题，共12分）16．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（1）上述反应不是置换反应的理由是：．（2）Fe2O3中铁元素的质量分数：（3）根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？新人教版九年级下册《第8单元金属和金属材料》2016年单元测试卷（江西省赣州市宁都县固厚中学）参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括8小题，每小题4分，共32分，在每个小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（）A．斩钉截铁 B．铁杵磨针 C．铁石心肠 D．真金不怕火炼【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等【解答】解：A、斩钉截铁利用了铁的延展性，形容说话办事果断，是物理性质．B、铁杵磨成针只是将铁由粗变细，利用铁的延展性，是物理性质．C、铁石心肠说明铁的硬度大，是物理性质．D、真金不怕火炼是说金的化学性质稳定，高温条件下也不与氧气发生化学反应，是化学性质．故选D2．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应【分析】根据反应物和生成物的特点进行分析，化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应，置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应．【解答】解：SiO2+2C Si+2CO↑，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，观察选项，故选C．3．（4分）在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为（）A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．【解答】解：由于将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出，说明丙的化学性质比甲活泼，而将乙、丙两种金属分别放入稀硫酸中，只有金属乙可以和稀硫酸反应溶解，说明乙在氢前，即乙的金属活动性大于丙；因此三种物质的金属活动性强弱关系为：乙＞丙＞甲，故选C．4．如图所示，电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最容易生锈的地方是（）A．M处B．N处C．P处D．不能判断【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈．【解答】解：观察图可以发现，M处与空气接触充分，与水接触不充分，不易生锈，P处与水接触充分，与空气接触不充分，不易生锈，N处与水和空气同时接触，最易生锈，故选B．5．某学生在家里做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上（如图所示）．然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积的变化忽略不计）．与开始时相比，小球所处的位置是（）A．往上浮B．不变 C．往下沉D．无法判断【分析】小球漂浮于液面上，则所受的浮力不变，根据公式F=ρgv，ρ增大，则v减小，ρ减小，则v增大．【解答】解：将锌片投入烧杯中，锌与盐酸反应，生成氯化锌和氢气，溶质由氯化氢变为氯化锌，则溶液的密度增大，小球漂浮于液面上，则所受的浮力不变，根据公式F=ρgv，ρ增大，则v减小，所以小球上浮，故选A．6．（4分）在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸（足量），调节天平至平衡．分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针（）A．偏向加镁的一边B．偏向加铁的一边C．仍停留在原来的位置D．不能确定偏向哪一边【分析】根据已有的知识进行分析，金属与酸反应天平要平衡，则加入的金属与产生的氢气的差值相等，天平若不平衡，则会指向质量增加多的一端．【解答】解：设5g镁与酸反应物质增加的量为xMg+2HCl═MgCl2+H2↑△m24 2 225g x=x=4.58g设5g铁与酸反应物质增加的量为yFe+2HCl═FeCl2+H2↑△m56 2 545g y=y=4.82g所以加铁的一边质量增加多，指针偏向加铁的一边，观察选项，故选B．7．将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为（）A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞b＞a D．b＞c＞a【分析】已知“将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌”；再根据化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸等质量，则含有等质量的氯化氢，则会生成相等的氢气．【解答】解：已知“将一瓶盐酸分成三等份”，盐酸等质量，则含有等质量的氯化氢，因为氢气中的氢元素来自氯化氢，再根据化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，计算可得会生成相等的氢气．故选B．8．下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A．一氧化碳二氧化碳石灰水B．CaCl2溶液CaCO3稀盐酸C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D．二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CO2能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、稀盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、水、二氧化碳，可采用滴加盐酸至不再产生气泡的方法，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．故选D．二、填空题（本大题包括5小题，共34分）9．（8分）金属的应用广泛，回答生活中下列金属应用的有关问题．（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）是因为酸液会腐蚀铸铁管道．（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（用化学方程式表示）．（3）铜常用来做精密仪器的电子元件，利用的是其导电性．钛及钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料，其主要原因是抗腐蚀性强．【分析】铁能和酸反应生成盐和氢气；铁能和硫酸天反应生成硫酸亚铁和铜；铜具有良好的导电性；钛合金的抗腐蚀性强．【解答】解：（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）是因为酸液会腐蚀铸铁管道．故填：酸液会腐蚀铸铁管道．（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．故填：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．（3）铜常用来做精密仪器的电子元件，利用的是其导电性；钛及钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料，其主要原因是抗腐蚀性强．故填：导电性；抗腐蚀性强．10．金属在生成生活中应用广泛．（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是AB （填字母序号，下同）．（2）铁生锈的条件是铁与水和空气并存．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ．（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是AC ．A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银．【分析】铁和铜都属于金属材料，塑料属于有机高分子材料，铁在有水和空气并存的条件下易生锈，生锈的铁片含有铁和氧化铁，放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氧化铁和铁可以与硫酸反应，铁还可以与硫酸铜反应，炼铁时，一氧化碳可以将氧化铁还原为铁，在金属活动性顺序中，铁和铜排在银的前面，可以将硝酸银中的银置换出来．【解答】解：（1）根据图示给出的材料可知，铸铁管和铜管属于金属材料，所以本题答案为：AB；（2）铁在有水和空气并存的条件下易生锈，生锈的铁片含有铁和氧化铁，放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氧化铁和铁可以与硫酸反应，铁还可以与硫酸铜反应，所以本题答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）①一氧化碳在高温时可以将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，所以本题答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②在金属活动性顺序中，铁和铜排在银的前面，可以将硝酸银中的银置换出来，所以剩余固体中肯定含银，铁和铜的量不确定，故不能确定是否含铁和铜．而D当铁有剩余时，而铜还没有参加反应，所以就是一旦有铁，一定会有铜，故D错误．所以本题答案为：AC．11．（6分）如图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况．t表示反应时间，m表示生成H2的质量．由图可知：A是金属锌，B 是金属铁；该图还说明：锌和铁已经将等质量的稀硫酸耗尽，最终产生的氢气质量相等．【分析】本题是图象分析题，从图象的横坐标上得知A物质要比B物质反应用的时间短，即A的活泼性要比B强，故A是锌，B是铁；从图象纵坐标得知：锌和铁与稀硫酸反应产生的氢气相同，说明锌和铁已经将等质量的稀硫酸反应掉．【解答】解：金属越活泼反应就越剧烈，所用的时间就少，所以A是锌，B是铁；两种金属与酸反应产生的氢气相同说明金属有剩余，酸全反应掉．故答案为：A是金属锌，B 是金属铁；图象还说明锌和铁已经将等质量的稀硫酸耗尽，最终产生的氢气质量相等．12．（8分）完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型．①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（氧化还原反应）；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（置换反应）；③3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）；④Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （置换反应）．【分析】①由题目中的图可知，反应物为Fe2O3、CO，生成物为Fe、CO2，反应条件为高温，故可书写化学方程式；②由题目中的图可知，反应物为铁和盐酸，生成物为氯化亚铁和氢气，故可书写化学方程式；③由题目中的图可知，反应物为Fe、O2，生成物为Fe3O4，反应条件为点燃，故可书写化学方程式；④由题目中的图可知，反应物为Fe、CuSO4或硫酸，生成物为FeSO4、Cu或氢气，故可书写化学方程式．【解答】解：①由题意，可知反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；此反应符合氧化还原反应的特点，故为氧化还原反应；②由题意，可知反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，此反应符合：A单质+B C→B单质+AC，故为置换反应；③由题意，可知反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，此反应符合：“多变一”A+B→AB，故为化合反应；④由题意，可知反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，此反应符合：A 单质+BC→B单质+AC，故为置换反应；故答为：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（置换反应）；③3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）；④Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（置换反应）．13．置换反应是化学反应的基本类型之一．（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸银溶液的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ．（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2NaI+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S ．②下列化学方程式书写错误的是 B ．A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2B、I2+2KBr═2K+Br2C、Br2+Na2S═2NaBr+S↓D、Cl2+K2S═2KCl+S↓【分析】（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐；排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．（2）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱；【解答】解：（1）铜比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ．（2）由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S 溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2＞Br2＞I2＞S；A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2方程式书写正确；B、I2+2KBr=2KI+2+Br2，由于Br2活动性大于I2，反应不能发生；C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓，方程式书写正确；D、Cl2+K2S=2KCl+S↓，方程式书写正确．故答案为：（1）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ．（2）①Cl2＞Br2＞I2＞S；②B三、实验题（本大题包括2小题，共22分）14．如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：（1）写出有标号的仪器名称：①铁架台（带铁夹）；②酒精灯．（2）A装置中观察到的现象是：红色的固体粉末逐渐变黑；B装置中观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊；装置C处气体燃烧时产生蓝色火焰．（3）写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：B：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O C：2CO+O22CO2【分析】①、熟悉常见的实验装置名称．②、掌握实验室CO还原Fe2O3的化学反应方程式及现象，CO2与澄清石灰水的反应及现象，CO与氧气燃烧的现象．【解答】解：（1）①铁架台（带铁夹）②酒精灯（2）在A中：发生反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2，红色的固体粉末Fe2O3生成铁，逐渐变黑；在B中：CO2与石灰水反应生成难溶于水的沉淀CaCO3，使澄清石灰水变浑浊；在C处：装置中有一部分未发生反应的CO气体，在空气中点燃后火焰呈蓝色．（3）B：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；C：2CO+O22CO215．（12分）小李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．小李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物．资料：铁和Fe3O4都能被磁铁吸引．请回答下列问题：（1）你认为小李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：②和④（填序号），理由是：因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水．你认为黑色粉末还可能是碳，理由是因为生铁中含碳．（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是Fe粉：取黑色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生．（3）小李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉．你认为小李同学的结论不正确（填“正确”或“不正确”），理由是四氧化三铁也能被磁铁吸引．【分析】氧化铁是红色的，氯化铁溶于水；生铁中含有碳；铁能和稀盐酸反应生成氢气；铁、四氧化三铁能够被磁铁吸引．【解答】解：（1）因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水，所以黑色粉末中不含有氧化铁和氯化铁．故填：②；④；因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水．因为生铁中含碳，所以黑色粉末还可能是碳．故填：碳；因为生铁中含碳．（2）验证黑色粉末是否为Fe粉的方法：取黑色粉末，滴加稀盐酸，如果有气泡产生则说明含有铁．（3）因为铁、四氧化三铁能够被磁铁吸引．故填：不正确．四氧化三铁也能被磁铁吸引．答案：（1）②④；因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水；碳；因为生铁中含碳；（2）取黑色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生；（3）不正确；四氧化三铁也能被磁铁吸引．四、计算题（本大题包括1小题，共12分）16．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（1）上述反应不是置换反应的理由是：反应物中没有单质．（2）Fe2O3中铁元素的质量分数：（3）根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？【分析】（1）置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；（2）Fe2O3中铁元素的质量分数=×100%；（3）利用化学方程式和Fe2O3的质量，列出比例式，就可计算出理论上可炼出纯铁的质量．【解答】解：（1）由化学方程式可知，反应物中没有单质，故不属于置换反应；故答案为：反应物中没有单质；（2）．故答案为：70%．（3）解：设理论上可炼出纯铁的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112800t×60% x∴，解之得：x=336t．答：理论上可炼出纯铁336t．初中化学必备—化学方程式的书写和配平一、熟练地写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换）。

中考化学人教版精练考点过关练第八单元金属和金属材料第1课时金属材料金属资源的利用和保护

(C )
A．废旧金属不需要回收利用
B．矿物资源无限，可以任意开采
C．寻找金属代用品
D．将铁钉放置于潮湿的空气中
6．(九下 P4“金属之最”改编)下列有关“金属之最”的描述中，属于金
属物理性质的是
( D)
A．钙是人体中含量最多的金属元素
B．铁是世界年产量最高的金属
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．银是最好的导电、导热金属
8．(2022·荆州)请用化学用语填空： (1)铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的 OO22 、水蒸气发生了化学反应。 (2)荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 CCu、u、C、CH、H、、OO(填元素符号)。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是见的铁矿石有赤铁矿和磁磁铁铁矿(矿或(菱或菱铁矿铁)(矿写)一种)。 (2)不断鼓入空气的目的是提提高高炉炉温温。
(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为 Fe22OO3＋3＋3C3OC=O高==温==2Fe2＋Fe3＋CO32C(O或2(F或e3OF4e＋3O44C＋O=高4=C=温O==3Fe＋43CFeO2＋) 4CO2)。 (4)撒入潮泥灰的主要作用是除除杂杂。不断翻炒液态生铁，是为了降低碳碳(或(或C)C) 元素的含量。 (5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁低低，易于加工。
3．(2022·山西)大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种
矿石中，可用于炼铁的是
( A)
A．赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)
B．炉甘石(主要成分是 ZnCO3)
C．铝土矿(主要成分是 Al2O3) D．赤铜矿(主要成分是 Cu2O)

2022年中考人教版化学第八单元金属和金属材料(word版有答案)

2022年中考人教化学第8单元金属和金属材料（一轮）习题含答案九下第8单元金属和金属材料一、选择题。

1、金属材料在生产、生活中使用广泛。

下列金属的用途利用了金属导电性的是()A．铜制电线B．铁制炒锅C．金制项链D．铝制饮料罐2、随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关说法正确的是()A.自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点B.自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的性质C.自行车链条是用喷漆来进行防锈D.自行车整体都是由金属材料制成3、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是()A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余4、根据金属的活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是() A．Fe和CuSO4溶液B．Cu和稀盐酸C．Zn和Hg(NO3)2溶液D．Mg和稀硫酸5、关于石油性质的叙述不正确的是（）A. 是一种黏稠状的液体B. 有特殊气味C. 不溶于水，密度比水大D. 没有固定的熔点和沸点6、将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO 3)2和AgNO 3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

下列判断正确的是（）A ．滤渣中一定含有Ag 和Cu ，滤液中一定含有Fe(NO 3)2B ．滤渣中一定不含Fe ，滤液中一定含有Fe(NO 3)2和Cu(NO 3)2C ．滤渣中一定含有Ag ，滤液中可能含有Cu(NO 3)2和AgNO 3D ．滤渣中一定含有Ag 和Cu ，滤液中可能含有Cu(NO 3)2和AgNO 37、下列化学方程式书写正确的是（）A ．222Fe+6HCl=2FeCl +3HB ．44Cu+FeSO =CuSO +FeC ．22Mg+O 2MgO 点燃D ．232 Fe O +CO Fe+CO 高温8、下列物质中，不能在氧气中燃烧的是( )A ．金箔B ．铁丝C ．木炭D ．氢气9、下列说法正确的是（）A. 铝是地壳中含量最多的金属元素B. 不锈钢就是永不生锈的钢C. 生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中D. 油罐车的尾部常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导热性10、化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示.下列有关现象和结论错误的是（）A. 反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感B. 反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状C. 将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声D. 将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。

人教版九年级化学全一册第8单元金属和金属材料测试题含答案及解析

人教版九年级化学全一册第八单元金属和金属材料1.(2021山东临沂中考)有关金属和金属材料的说法中错误的是()A.地壳和海洋中,大多数金属以化合物的形式存在B.生铁和钢都是铁合金,但钢的含碳量比生铁的高C.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D.铜不能与稀盐酸发生反应答案:B2.(2019四川内江中考)下列有关金属资源的利用与防护不合理的是()A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能答案:A3.(2020山东青岛中考)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。

下列分析不正确的是()A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序答案:B4.(2019山东泰安中考)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。

下列相关叙述中正确的是()①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关A.①②B.②④C.②③D.③④答案:B5.(2019湖南湘潭中考改编)钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁,某同学用此原理按如图装置进行实验。

下列说法正确的是()A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后,含有未反应的Fe2O3的固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯铁答案:B6.(2021吉林中考)请结合图示分析,下列说法正确的是()(图中“”表示相连的物质可以发生反应;“”表示一种物质可以转化成另一种物质。

精品解析2022年人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合练习试题(含解析)

九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合练习考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I 卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分） 1、下列说法正确的是 A ．铁片在海水中不易生锈 B ．金属材料包括纯金属和合金，钢是纯铁 C ．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）D ．铝片表面易生成一层致密的氧化膜2、下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A ．金刚石硬度大，可制造钻头 B ．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 C ．铜有良好的导电性，可制作导线D ．活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属3、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是 A ．氯化铜B ．氯化银C ．氯化锌D ．氯化铁4、下列表述和化学方程式书写均正确的是A ．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气:2322KClO 2KCl+nO 3O MB ．一氧化碳作燃料：22CO+O CO 点燃4A1+3O=2A1OC．铝制品不易锈蚀的原因:223Ca OH+CO=CaCO+H OD．检验二氧化碳:()23225、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A．用二氧化碳做气体肥料B．用铜丝作导线C．用氢气填充气球D．用石墨制铅笔芯6、化学的学习上应注意宏观辨识与微观探析，下列事实及对这些事实的解释，正确的是A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构B．蔗糖是甜的，食醋是酸的——不同种分子的性质不同C．水银温度计测量体温变化——原子的体积随温度的升高而增大D．电解水产生氢气和氧气——说明水是由氢分子和氧分子构成的7、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成C．生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：78、常温下为黄色固体的是A．铜B．碘C．金D．锌9、取表面积相同的镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图所示。

人教版初中九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》(含答案解析)(1)

一、选择题1．取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是A．金属活动性由强到弱：X>Y>ZB．产生氢气质量：X>Y>ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．反应所需时间：X<Y<Z B解析：BA、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故的速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，故A错误；B、据图可以看出，反应结束后X生成的氢气最多，Z生成的氢气最少，所以产生的氢气质量应为X＞Y＞Z，故B正确；C、在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，而由A的分析可知其活动性为X＞Z＞Y，故C错误；D、由图象的信息可知完全反应时X消耗的时间最短，Y消耗的时间最长，所以反应所需时间：X＜Z＜Y，故D错误；故选：B。

2．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液B解析：B【解析】A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag 与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行；B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；C、Fe，Cu，稀盐酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行；D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行．故选B．3．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D B解析：BA、根据金属活动性，Fe>Cu>Ag，所以加入AgNO3溶液，会消耗Fe和铜，生成银，此方法错误；B、 NaCl中含有沙子，溶解过滤后，即可除去沙子，再通过蒸发结晶，提纯NaCI，方法正确；C、向 Na2SO4溶液（Na2CO3）中加入过量稀盐酸，虽然可以除去碳酸根，但是引入新的杂质CI-，方法错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；故选B。

2022年人教版九年级第8单元《金属和金属材料》(解析版)

第八单元金属和金属材料测试卷温馨提示：本卷共三大题 ,计 25 小题 ,总分值 100 分 ,考试时间 90分钟 .一、单项选择题：〔此题共15小题 ,每题3分 ,总分值45分〕1．〔A〕以下金属中中最|适宜做电线电缆的是〔〕A．Cu B．Al C．Fe D．Ag 2．〔A〕某种新型 "防盗玻璃〞为多层结构 ,每层中间嵌有极细的金属线 ,当玻璃被击碎时 ,产生电信号 ,与金属线相连的警报系统就会立刻报警 ,这利用了金属的〔〕A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性3．〔A〕以下关于合金的说法正确的选项是〔〕A. 合金属于化合物B. 合金不能导电、传热C. 日常使用的金属材料多数为纯金属D. 合金的很多性能与组成它的纯金属不同4．〔A〕取3枚洁净无锈的铁钉 ,分别参加3支试管中 ,如下列图的物质进行实验 ,试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为〔〕A．①②③ B．②①③C．②③① D．③①②5．〔A〕用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线 ,在低温下被折叠 ,进入太空后 ,在阳光照射下可重新展开 ,恢复成原状 .关于此天线制作材料的描述错误的选项是〔〕A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性6．〔A〕以下物质能由金属和盐酸直接反响生成的是〔〕A．MgCl2 B．CuCl2C．ZnSO4D．FeCl37．〔A〕为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 ,某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验 .其中不必进行的实验是〔〕8．〔A〕人类每年从自然界中提取大量的金属铁 ,以下关于铁的说法正确的〔〕A．在铁板外表镀上一层锌成为白铁 ,白铁是铁锌合金B．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D．从高炉排出来的废气 ,可以直接放空9．〔A〕以下化学方程式书写正确的选项是〔〕A．2Fe +6HCl = =2FeCl3 +3H2B．Fe +H2SO4= =FeSO4+H2↑C．2Fe +3CuSO4= =Fe2(SO4)3+3Cu D．4Fe +3O2点燃= = =2Fe2O310．〔A〕有X、Y、Z三种金属 ,把X和Y分别放在稀硫酸中 ,X溶解并产生氢气 ,Y不反响；假设把Y和Z分别放入硝酸银溶液中 ,过一会儿 ,在Y的外表有银析出 ,而Z没有变化 .根据以上实验事实 ,以下关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的选项是〔〕A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>X>YD.X>Z>Y 11．〔A〕2007年4月18日 ,我国进行了第5次火车提速 .为适应提速要求需把短轨连成长轨 .工人常用2Al +Fe2O3高温Al2O3+2Fe这一反响使生成液态铁进行焊接 .以下说法不正确的选项是〔〕A．Al2O3为氧化物 B．该反响为置换反响C．该反响为分解反响 D．该反响为放出大量热12．〔B〕往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中参加过量的铁粉 ,充分反响后过滤 ,那么滤渣中一定存在的金属是〔〕A．Ag和Fe B．AgC．Ag、Fe和Zn D．Ag和Zn13．〔B〕等质量的M、N两种金属 ,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反响〔M、N在生成物中均为 +2价〕 ,生成氢气质量和反响时间的关系如右图所示 ,以下表达正确的选项是〔〕A ．M 、N 两种金属中较活泼的是NB ．生成H 2的质量M ＜NC ．相对原子质量较大的是ND ．产生H 2的速率N ＞M14．〔B 〕某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜 ,为回收利用资源和防止污染 ,该厂向废液中参加一定量的锌粉 ,反响停止后过滤 ,向滤出的固体中参加少量稀盐酸 ,无气泡产生 .那么以下有关说法中 ,正确的选项是( )A ．滤出的固体中一定含有银和铜 ,一定不含锌B ．滤出的固体中一定含有银 ,可能含有铜和锌C ．滤液中一定含有硝酸锌 ,一定没有硝酸银和硝酸铜D ．滤液中一定含有硝酸锌 ,可能有硝酸银和硝酸铜15．〔C 〕如下列图 ,在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球 ,这时杠杆平衡 .然后将两球分别浸没在稀H 2SO 4和CuSO 4溶液中片刻 ,以下说法中正确的选项是〔〕A ．只有左边烧杯中溶液的质量增加B ．只有右边烧杯中溶液的质量增加C ．两边烧杯中的溶液质量都增加D ．取掉烧杯后 ,杠杆仍然保持平衡二、填空题〔本大题包括7小题 ,总分值35分〕16．〔4分〕〔A 〕在以下空格上 ,填上一种相应的金属名称：〔1〕呈亮红色的是；〔2〕常温下是液态的是；〔3〕地壳中质量分数最|高的金属元素是；稀H 2SO 4 CuSO 4溶液 Cu Zn〔4〕保温瓶内胆镀的金属是 .17．〔2分〕〔A〕右图中两块金属片互相刻画后 ,在纯铜片上留下明显划痕 ,该实验探究的目的是；写出一个有铜参加的置换反响的化学方程式 .18．〔5分〕〔A〕请根据常见金属性质答复以下问题：(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整 .金属活动性由强逐渐减弱(2)黄金首|饰不易锈蚀的主要原因是 .(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反响 ,写出反响的化学方程式 (写一个即可) .配制农药波尔多液时不能在以下 (填序号)中进行 . (4)用CuSO4A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶19．〔3分〕〔A〕自行车的主要材料钢铁易生锈 ,请为以下列图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法 .〔1〕三角架；〔2〕辐条；〔3〕链条 .20. 〔5分〕〔B〕下表是生活中某种常见金属X的局部性质：颜色硬度密度熔点导电性导热性延展性状态银白色软/cm31525℃良好良好良好固体将金属X投入盐酸中 ,有大量气泡生成 .根据上述信息 ,答复以下问题：〔1〕试推断金属X可能的一种用途 .〔2〕将金属X放入硫酸铜溶液中,观察到的现象是 .〔3〕请自选试剂 ,设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱 .完成下表：你的一种猜想操作现象结论假设成立 ,金属X的活动性比镁弱21．〔9分〕〔B〕右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息 ,答复以下问题：〔1〕将铁从铁矿石中复原出来的物质是〔填化学式〕；〔2〕取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中 ,参加足量稀盐酸 ,可观察到的现象是 ,发生反响的化学方程式为 ,当反响停止后 ,还可观察到烧杯底部有黑色不溶物 ,该物质是〔填化学式〕 ,请设计一个简单实验证明你的判断 ,简要写出主要操作和现象22．〔7分〕〔C〕2021年2月12日 ,我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首|和鼠首|(见右图) ,发表严正声明：中|国对其拥有不可置疑的所有权 .目前我国正在积极追讨这两件文物 .兔首|和鼠首|均为青铜器(铜、锡合金) ,外表呈绿色 ,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿) .为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件 ,某化学实验小组进行了如下探究：〔1〕．探究铜绿的组成【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解 .【设计与实验】①小芳从其它铜器上取下适量的枯燥铜绿 ,按右图所示装置进行实验 .在实验过程中 ,观察到：试管口内有水珠出现 ,说明了铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊 ,说明了铜绿中含有元素 .②小芳取下少量试管内反响后的剩余物 ,放入另一支试管中 ,滴人稀硫酸 ,充分反响后 ,溶液变蓝色 ,说明铜绿中含有元素 .【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的 .〔2〕．探究铜生成铜绿的条件【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物 .铜绿分解的化学方程式为 .【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断 ,铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的 .【设计与实验】借鉴课本 "铁钉锈蚀条件的探究〞实验 ,小梁设计了 "铜片锈蚀条件的探究〞实验 ,实验如以下列图所示(所用铜片洁净、光亮 ,试管内的 " 〞为铜片)：实验较长时间后 ,发现试管中铜片最|先生锈(填试管字母编号) .【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善 ,要得出正确的结论 ,还要补充一个实验 .你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可).【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的 ,一个是青铜做的)中 ,纯铜器的铜绿比青铜器的少 ,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀 .小明的分析是否全面请你说明理由 ..三、计算解答题〔本大题包括2小题 ,第23题7分 ,第24题13分 ,总分值20分〕23．〔9分〕〔B〕用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石 ,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨 ?24．〔11分〕〔B〕一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究 .请按要求完成以下探究报告 .[实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分数 .[资料支撑]生铁中除铁外 ,还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素 .C 碳在生铁中以两种形态存在 ,一种是游离碳〔石墨〕 ,另一种是化合碳〔如Fe3等〕；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反响 .[实验方案]生铁样品与过量的稀硫酸反响 ,测定反响前后可称量物质的质量差 .[实验过程](1)取一只烧杯 ,称得其质量为g ,参加一定量生铁样品碎屑 ,称得烧杯和样品的总质量为102.4g；(2)向盛有生铁样品的烧杯中参加稀硫酸 ,边加边搅拌 ,直到烧杯中不再产生气泡 ,再参加少量稀硫酸以确保过量 ,测得共用去稀硫酸247.3g；(3)静置 ,称量 .称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g .[数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数：[交流讨论](1)实验称量时称量物应放在托盘天平的盘〔选填 "左〞或 "右〞〕；(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是；(3)经质检部门精确测定 ,该样品中铁元素的总含量为95.2% .假设没有与硫酸反响的铁都以Fe3C形式存在 ,那么样品中Fe3C的质量分数为 .参考答案一、单项选择题1. B 解析：这四种金属都有导电性 ,但相比较而言 ,Ag＞Cu＞Al＞Fe ,银的导电性虽然最|强 ,但因为它的储量较小 ,价格较高 ,不适合用来制电线；铜虽然也有优良的导电性 ,但它的密度较大 ,只适宜制一些普通的电线 ,而不适合做电缆；铝的导电性仅次于银、铜 ,虽然它的导电率只有铜的2/3 ,但密度只有铜的1/3 ,所以输送同量的电 ,铝线的质量只有铜线的一半．铝外表的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力 ,而且有一定的绝|缘性 ,另外铝在地壳中的含量是铁的1倍 ,铜的近千倍 ,所以铝在电器制造工业、电线电缆工业应用越来越广泛；而铁的导电性弱于Ag、Cu、Al ,而且易被腐蚀 ,所以不适合做电线、电缆 .点拨：明确性质和用途的关系 ,是解答这类题的关键 .性质是决定物质用途的主要因素 ,但不是惟一因素 .价格、资源以及废料是否易于回收等因素也要影响物质的用途 .此外 ,物质的用途也可反映物质的性质 .2.B 解析：这是一道信息给予题 ,从题中的信息 ,当玻璃被击碎时 ,产生电信号 ,与金属线相连的警报系统就会立刻报警 ,说明 "防盗玻璃〞中间嵌有极细的金属线容易导电 .3.D 解析：此题考查对合金的认识 .合金是金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特征的物质 .在分类上 ,它属于混合物；在性质上 ,它具有金属特征〔如导电性、传热性等〕；在性能上 ,合金的性能优于纯金属 ,能满足不同的需要 ,所以日常使用的金属材料多数为合金 .综合分析 ,只有D 正确 .点拨：合金由于具有比纯金属更优越的性能 ,在生活中应用也较广泛 ,因此倍受命题者的青睐 ,准确理解合金的概念、性能、用途 ,熟记常见合金的组成是解答这类题的关键 .4.B 解析：铁生锈是铁跟氧气、水等物质相互作用 ,发生一系列复杂的化学反响 ,使铁转化为铁的化合物的过程 .3支试管中的铁钉都与水完全接触 ,①中的铁钉与溶解在水中的少量氧气接触 ,②中的铁钉与空气完全接触 ,③中的铁钉几乎不与氧气接触 ,因此试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为②①③ .5．B 解析：从题中所给信息知 ,用镍钛合金制成的天线熔点低是错误的 .解析：在金属活动顺序表中 ,Mg、Zn、Fe都位于氢的前面 ,比氢活泼 ,镁可以直接与盐酸反响生成MgCl2；但锌与盐酸反响不是与硫酸反响生成的是ZnCl2而不是ZnSO4；铁虽然比氢活泼 ,能与盐酸反响 ,但反响后生成FeCl2而不生成FeCl3；铜的活动性比氢弱 ,所以铜不能与盐酸反响 .易错会诊：对金属的活动性顺序掌握不够 ,不知Cu位于H的后面不能与盐酸反响而错选B；没有看清题意 ,只想到Zn能与酸反响生成ZnSO4而错选C；对铁与酸反响生成的产物不明确而错选D .7.C 解析：Ag与稀盐酸不反响 .8.C 解析：合金是指由一种金属和其他金属〔或非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质 .A只是在铁的外表镀上一层锌 ,两者并没有熔合在一起 .炼铁的原理是在高温下 ,利用复原剂一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来 .炼铁的设备是高炉 ,而炼钢的设备常用电炉、平炉和转炉 ,高炉炼出来的铁因含有较多的碳是生铁 .从高炉中排出的废气含有大量的未反响的一氧化碳气体 ,直接排放会污染空气 .错因会诊：对合金的概念不明确 ,误认为铁镀锌是合金而错选A；不明白炼铁的原理和过程 ,乱猜答案而误选B、D .9.B 解析：铁的化合价有 +2、 +3 ,铁在不同的化合物中可表现出不同的化合价 .一般情况下：铁与稀HCl、稀H2SO4、CuSO4溶液等物质发生置换反响时生成 +2价的亚铁离子而不是 +3价的铁离子；铁在空气中缓慢氧化生成Fe2O 3 ,而在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 ,二者需区分开来 .易错会诊：此题解答时易错选A、C ,原因是没有记清楚铁发生置换反响后生成的是 +2价的亚铁离子 ,假设错选D是没有记清铁在氧气中燃烧生成的是黑色的Fe3O4 .10.B 解析：此题考查金属活动性顺序的应用 ,中等难度 .解题关键是知道金属活动性顺序中 ,只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 ,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 .把X 和Y分别放入稀硫酸中 ,由现象可得出结论 ,活动性顺序为：X﹥H ,Y﹤H；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中 ,由现象可得出结论 ,活动性顺序为：Y﹥Ag ,Z ﹤Ag ,总的结果 ,活动性顺序为：X﹥H﹥Y﹥Ag﹥Z ,那么X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为：X﹥Y﹥Z ,B为正确选项 ,A、C、D均为错项 .11.C 解析：从化学方程式的反响物和生成物得知：Al和Fe是单质 ,Fe2O 3和Al2O3是氧化物 ,该反响符合：单质 +化合物→单质 +化合物 ,属于置换反响 ,这一反响能使产生的铁变成液态 ,故该反响放出大量的热 .12.A 解析：由金属活动性顺序可知 ,铁与AgNO3溶液反响 ,不与ZnSO4溶液反响 ,并且参加 "过量〞的铁粉 ,故滤渣中一定存在Ag和Fe .易错会诊：此题易错点有两处：一是不会用金属活动性顺序表判断金属与盐溶液的反响 ,题中Fe的金属活动性没有Zn强 ,Fe与ZnSO4不反响 ,不能置换出ZnSO4中的Zn；二是审题不清 ,没有看清是 "过量〞的铁粉而错选B .13.C 解析：此题把金属与酸的反响与图象联系起来 ,主要考查学生综合运用知识的能力 ,有一定难度 .从图上可以看出 ,相同时间内M生成的H2更多 ,所以M更活泼 ,A错；生成H2的质量M＞N ,B错；产生H2的速率M＞N ,D错 .14．D 解析：参加稀盐酸 ,无气泡产生 ,说明固体一定不含锌 ,一定含有银 ,可能含有铜；那么滤液中一定含有硝酸锌 ,可能有硝酸银和硝酸铜 .15.B二、填空题16.〔每空1分 ,共4分〕〔1〕铜；〔2〕汞；〔3〕铝；〔4〕银17.〔每空1分 ,共2分〕比较黄铜和纯铜的硬度 Cu +2AgNO3= = Cu (NO3)+ 2Ag .18.〔每空1分 ,共5分〕(1) Al Ag(2) 黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定：黄金不易跟氧气反响等)(3) Zn +H2SO4= =ZnSO4+ H2↑(或Mg + H2SO4= = CaSO4+ H2↑；Fe + H2SO4= = FeSO4+ H2↑)(4) B19.〔每空1分 ,共3分〕此题为开放性试题 ,只要符合条件即可 .如⑴涂漆⑵镀一层耐锈蚀的金属⑶涂油 .解析：防止生锈的方法很多 ,常用的方法：①保持铁制品外表洁净枯燥；②在铁制品外表覆盖保护层 ,如喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪瓷；③在铁制品外表镀上一层起保护作用的其他金属 ,如在铁外表镀锡、镀锌、镀铬等；④通过化学反响使铁制品外表生成致密的氧化膜 ,如钢锯条上的烤蓝等；⑤组成合金 ,增强防锈能力 .20．〔每空1分 ,共5分〕⑴做锅/加工成丝/加工成片⑵金属X外表有红色固体生成⑶你的一种猜想操作现象结论金属X的活动性比镁弱取经打磨的金属X固体 ,放入氯化镁溶液中 .无明显现象假设成立 ,金属X的活动性比镁弱或其它合理答案 .解析：⑴性质决定用途 ,该金属具有良好的导电性、导热性及延展性 ,因此可用来做导线、做锅、加工成丝、加工成片等；⑵该金属的活动性比氢强 ,能与硫酸铜溶液反响 ,置换出硫酸铜中的铜；⑶验证该金属的活动性比镁强弱 ,可选用氯化镁溶液 .21. 〔第1空1分 ,其余每空2分 ,共9分〕〔1〕 CO ；〔2〕有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； C；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；将黑色固体放在坩埚内加热至|其燃烧 ,并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯 ,杯壁出现白色斑点 .解析：〔1〕炼铁的原理是3CO + Fe2O32Fe + 3CO2,复原剂是CO；〔2〕生铁是铁和碳的合金 ,生铁中的铁与稀盐酸反响Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ ,有气泡产生、溶液由无色逐渐变为浅绿色；碳不反响留在了烧杯底部 .证明黑色不溶物为碳 ,只需证明其在空气中燃烧的产物为二氧化碳既可 .点评：解答此类题要结合CO复原Fe2O3的实验的现象、注意问题、化学方程式的书写以及尾气处理进行解答 .22．〔每空1分 ,共7分〕〔1〕①碳、氧或C、O ②铜或Cu⑵【查阅资料】Cu2(OH)2CO32CuO +H2O + CO2↑【猜想与假设】水、二氧化碳或H2O、CO2【设计与实验】 D【评价与改进】把铜片置于装有枯燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中 ,放置比照观察 .或如右图所示 .【拓展与应用】不全面因为不同地点空气成分的含量不同 ,无法比较 .(或条件不同 ,无法比较解析：〔1〕根据质量守恒定律可推测出铜绿中含有C、O元素还含有铜元素；〔2〕解答此题时 ,将图所示装置进行的实验与 "探究铁生锈条件〞的实验比较 ,D试管中的铜同时与空气、CO2、水蒸气接触 ,满足了铜生锈的条件 ,故D 试管铜片最|先生锈；应增加把铜片置于装有枯燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中 ,放置比照观察 .三、计算解答题23.〔共9分〕解：2000t矿石中含氧化铁的质量为：2000t×80% =1600t 〔1分〕设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为xFe2O3+ 3CO高温2Fe + 3CO2 〔2分〕160 56×2 1600t x160 56×2 =1600tx〔2分〕x =1120t 〔2分〕折合为含铁96%的生铁的质量为： 1120t÷96% =1166．7t 〔2分〕答：可以炼出生铁1166．7t .解析：赤铁矿是混合物 ,它的主要成分Fe2O3才是纯洁物 ,解此题的关键在于分清不纯物质和纯洁物质,并能把不纯物质的质量转化为纯物质的质量 .Fe2O3的质量为2000t×80% =1600t ,设炼出铁的质量为x ,那么生铁的质量为x÷96% .24.〔共11分〕 [数据处理]解：生成H2的质量： + = 〔1分〕设生铁样品中含铁的质量为x . Fe +H 2SO 4 = = FeSO 4 +H 2↑ 〔2分〕 56 2xgx0.1256=〔1分〕 g gx 0.2820.156=⨯=〔2分〕生铁样品中铁单质的质量分数为1000.4.704.1020.28⨯-gg% =87.5% 〔2分〕答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5% . [交流讨论] ⑴左〔1分〕⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反响〔1分〕 ⑶8.25% 〔1分〕解析：要计算生铁样品中中单质铁的质量分数 ,需知道两个量 -生铁样品的质量及样品中单质铁的质量 ,烧杯和样品的总质量为102.4g ,烧杯的质量为g ,可计算出生铁样品的质量为102.4g-g =32g ；根据质量守恒定律 ,可计算出生成氢气的质量： + =；由氢气的质量计算出单质铁的质量 ,从而计算出生铁样品中单质铁的质量分数 .实验过程中稀硫酸要过量是为了确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反响 .生铁样品中含铁元素的质量为32g ×95.2% =30. 464 g , Fe 3C 中含铁元素的质量： = ,样品中含Fe 3C 的质量为：÷56×3/180×100%≈ ,那么样品中Fe 3C 的质量分数为：/32g ×100% =8.25%第二份〔时间：45分钟总分值：100分〕班级| 学号姓名成绩一、选择题：〔此题有10小题 ,每题3分 ,共30分 .每题只有一个选项符合题意〕 1、第13届省运会在惠州举行 ,以下运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是〔〕A ．跑步、跳远使用的塑胶跑道B ．排球、羽毛球使用的化纤球网C ．单杠、双杠使用的钢制或木质横梁D ．跳高、拳击使用的海绵护垫 2、2010年3月28日 ,山西|王家岭煤矿发生透水事故 .在救援过程中 ,救援人员钻了两个 "生命之孔〞,及时向被困人员输送营养液.该营养液中主要供能物质是〔〕A．水B．葡萄糖C．维生素D．氯化钠3、今年世|界环境日的主题是"多个物种,一颗星球,一个未来〞,下述不符合此主题〔〕A．提倡"低碳生活〞B．开发绿色能源C．分类回收垃圾D．使用难降解的塑料制品4、吃馒头时,越嚼感觉越甜,是因为〔〕A．淀粉在口腔中被分解成了葡萄糖B．唾液变成了葡萄糖C．淀粉在口腔内被分解成了麦芽糖D．口腔内产生了葡萄糖5、 "海宝〞是2021年上海世博会的桔祥物 .有一种 "海宝〞的外用材料为纯羊线 ,内充物为聚酯纤维 .以下说法错误的选项是〔〕A．羊毛和聚酯纤维都属于合成材料B．羊毛和聚酯纤维都属于高分子化合物C．羊毛和聚酯纤维都是有机物D．可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维6、小林同学对所学知识归纳如下,其中有错误的一组是7、5月31日是世|界无烟日是,今年的主题是"打造无烟世|界,关注女性健康〞.香烟燃烧产生烟尘、尼古丁、焦油、CO等多种有害物质,青少年朋友要远离烟草,养成良好的生活习惯.以下有关说法正确的选项是〔〕A．香烟装有过滤嘴,吸烟对人体无害B．吸烟只影响自己的健康,不影响他人健康C．香烟烟气中的CO比O2更容易与血红蛋白结合D．香烟烟气中只有尼古丁有毒8、以下说法正确的选项是〔〕A．合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料B．"白色污染〞是指白色塑料袋造成的污染C．用甲醛浸泡水产品以到达保鲜的目的D．煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料9、水由于受到有机物污染而造成富营养化,使水中鱼类大量死亡,鱼类死亡是因为〔〕A．藻类大量繁殖,抢走了鱼类的营养B．水中缺氧,窒息的而死C．水中氧气过多D．水中含有毒的重金属元素过多10、绿茶中含有儿茶素〔C15H16O7〕.以下关于儿茶素的说法中,不正确的选项是〔〕A．儿茶素属于是有机物B．C15H16O7分子中C、H、O的质量比是15：16：7 C．一个C15H16O7分子中含有38个原子D．C15H16O7表示儿茶素这种物质二、填空题〔此题有4小题 ,共30分〕11、〔6分〕化学源于生活, "柴、米、油、盐〞中蕴含着许多化学知识.请你填空：(1)在新农村建设中,许多家庭兴建沼气池.沼气的主要成分是(2)大米的主要成分是淀粉 .淀粉属于六大营养素中的(3)吃柑橘等水果主要为人体补充的营养物质是12、〔6分〕为改善学生营养状况 ,增强学生体质 ,我省从2009年9月1日起 ,启动了 "蛋奶工程〞 .(1)牛奶、鸡蛋中富含的营养素为 .(2)牛奶常用塑料袋盛装 .聚乙烯塑料无毒 ,可用来生产食品袋、保鲜膜 ,聚乙烯塑料属于_______________(选填 "热固性〞或 "热塑性〞)塑料 .(3)为减少随意丢弃塑料制品引起的 "白色污染〞 ,目前采取的措施有___________ _________________________________ (写一条即可) .13、〔8分〕为了确保人体健康,需要吃些粗粮.玉米是营养成分丰富的优质粗粮,玉米中的(1)上表中含有人体所需的营养素有类.(2)玉米初加工可得到淀粉,淀粉属于〔填序号,下同〕.①．无机物②．糖类③．有机合成材料④．高分子化合物(3)淀粉发酵生产乙醇,乙醇是可再生能源.以下物质中_________被认为是最|清洁的燃料.①．汽油②．氢气③．天然气④．柴油(4)写出乙醇完全燃烧的化学方程式. 14、〔10分〕2021年7月,广东省第13届运动会在惠州市召开.(1)为确保运发动身体健康,工作人员会向游泳池中参加〔填化学式〕,使得池水呈蓝色且可对游泳池进行消毒.(2)径赛发令枪所使用的"火药〞通常是氯酸钾〔KClO3〕和红磷,发令时两种物质发生反响产生大量白烟.该反响如下,请写出横线上的化学式：5KClO3+ 6P = = = = 5___________ + 3P2O5(3) "兴奋剂〞已成为竞技体育的一大"毒瘤〞.某兴奋剂的化学式为C20H26O2 ,该兴奋剂由_________种元素组成,碳元素的质量分数约为；〔保存1位小数〕。

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第八单元金属和金属材料（含中考示例）一、选择题1.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( )A.导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性2.2012年6月24日12时50分许，“神舟”九号与“天宫”一号成功实现手控对接，标志着我国已掌握手控交会对接技术。

新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了强有力的保障。

下列关于合金的说法中正确的是( )A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属3.(2012·衢州中考)金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl4高温4NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是( )A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应4.下列厨房用具，在空气中最易锈蚀的是( )5.(2011·泰安中考)下列关于铁的叙述中正确的是( )A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C.能用铁桶盛农药波尔多液D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O6.常见金属活动性顺序如图下列各组物质间能发生反应的是( )A.铜和硝酸钠溶液B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸7.(2011·广州中考)甲、乙、丙、丁四种金属。

甲即使在高温时也不与氧气反应。

乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。

丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.甲＞乙＞丁＞丙B.丙＞丁＞乙＞甲C.丙＞乙＞丁＞甲D.乙＞丁＞丙＞甲8.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是( )二、填空与简答题9.(2012·德阳中考)你注意过吗？家庭使用的铁制工具，隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。

锰(Mn)就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。

(1)铁与空气中的水和________直接接触会导致铁制品的锈蚀。

(2)不锈钢属于_______(填序号)。

A.纯净物B.金属材料C.合成材料D.复合材料(3)某学校化学兴趣小组的同学为探究锰和镁、铜三种金属的活动性。

他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。

①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。

②写出锰单质(Mn)与氯化铜溶液发生反应的化学方程式(锰在参与该反应的化合物中显+2价)_________。

10.铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。

以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验：(1)某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是______________(写出一条)。

若B中为稀盐酸，观察到的现象是_____________________________________；若B中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为_____________________________；若B中为水，一段时间后，产物主要成分的化学式为_____________________。

(2)通过以上实验你得出的结论是______________________________________。

11.炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：(1)请写出②、③反应的化学方程式：②__________________________________________________________________③__________________________________________________________________(2)将生锈的铁制品放入盛有一定量稀盐酸的烧杯中，观察到溶液由无色变为黄色，写出此反应的化学方程式__________________________________________。

12.(2012·泰安中考)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。

结合实验方案回答下列问题：(1)步骤①中，金属X是_______，该反应的化学方程式为__________________；(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________________________。

(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是____________________________。

三、实验与探究题13.下列装置图与氧气的制取与性质有关;(1)根据下图(A～D)所给的装置，回答问题。

①实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为_____________________;②实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气，可选用的发生装置为_____;③如用C装置收集氧气，气体应从________(填a或b)口进；④如用D装置收集氧气，气体应从________(填c或d)口进。

(2)如图所示,在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，放置几天后观察到U形管内的水面_______(填字母)。

A.a比b高B.b比a高C.一样高D.无法判断(3)运用单因素对比实验方法探究化学问题是一种基本的化学研究方法。

研究小组设计了如下图几个实验：为了验证铁生锈过程中氧气是否参加了反应，你认为其中必须要做的实验是_________________________(填字母)。

14.(2012·兰州中考)2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。

根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。

查阅资料：①镉(Cd)是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水(一)金属镉与铜、银活动性顺序的探究实验结论：三种金属的活动性顺序为镉>铜>银(二)对镉污染事故处理方法的讨论小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为___________________________________________________。

小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是___________________________。

受小聪与小敏启发，你认为可以用_________(写俗称)代替烧碱。

四、计算题15.钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

(1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是_____________________________________________________________________________。

(2)校课外兴趣小组的同学们取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100 g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表(已知：在标准状况下，22.4 L H2的质量为2 g)通过计算回答下列问题：①上述表格中m的值为_______________________________________________。

②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。

答案解析1.【解析】选D。

延展性良好的金属才能压制成薄片。

2.【解析】选B。

纯金属和合金都属于金属材料，但合金是混合物；合金的硬度一般比各成分金属大，但熔点一般比各成分金属低。

故选项B符合题意。

3.【解析】选C。

本题考查学生对化学反应类型的掌握的情况。

解答本题的关键应明确两点：(1)置换反应的概念；(2)单质与化合物的判断。

因为反应物是一种单质与化合物，生成物是另一种单质与化合物，符合置换反应的概念，从而可判断反应类型是置换反应。

所以选项C正确。

4.【解析】选A。

铜的化学活动性比较弱，不易生锈；铝表面极易生成一层致密的氧化膜，使铝具有较强的抗腐蚀性能；不锈钢也具有较强的抗腐蚀性能，故选A。

5.【解析】选A。

铁与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2；用铁桶盛农药波尔多液会发生反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，降低药效且腐蚀铁桶；用稀盐酸除铁锈，生成FeCl3和H2O。

6.【解析】选B。

本题重点考查对金属活动性顺序意义的理解。

在金属活动性顺序中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

因铜位于钠之后，锌位于钾之后，银位于H之后，故A、C、D皆不能反应。

7.【解析】选D。

由“甲即使在高温时也不与氧气反应。

乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应”可以得出甲的金属活动性最弱。

由“丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放”。

可以得出乙比丁活泼，丁比丙活泼。

8.【解析】选D。

本题通过图示的形式考查金属活动性顺序的应用，解题的关键有两点：一是金属的活动性顺序的应用，二是等质量的不同金属与同一种酸溶液反应时生成氢气的质量的判断。

根据镁、铁与稀盐酸反应的化学方程式，可以确定当两金属质量相等时，镁产生的氢气多。

再根据金属活动性顺序表，可以确定镁比铁反应得快。

故选D。

【拓展归纳】活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应的曲线图分析(1)等质氢图：即两种(或多种)金属与酸反应生成H2质量相同时(如图)，该图可表示下列两种条件：①酸不足，金属足量，产生的H2质量由酸的质量决定。

②酸过量，加入的金属与等量酸反应生成的H2质量相等。

如6.5 g Zn与5.6g Fe分别加入到足量稀硫酸中。

(2)等质等价金属图：如等质量的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀酸溶液反应，生成物中的金属离子都为+2价，产生H2的速率和质量不同(如图)，该图反映出的信息有：①金属活泼性越强，图示反应物的线越陡。

②金属的相对原子质量越大，与酸反应生成H 2的质量越小，曲线的转折点越低。

(3)等质不等价金属图：如铝、镁、锌、铁与酸反应生成物中金属离子的化合价不同。

等质量的上述四种金属分别与足量稀酸反应时，生成H 2的速率和质量关系如图所示：该图反映出，等质不等价金属与酸反应时，生成H 2的质量不仅与金属的相对原子质量有关，也与其化合价有关，可用下式计算H 2的质量：()2m()m H ⨯=金属金属离子化合价金属相对原子质量9.【解析】本题考查金属的化学性质及金属的锈蚀，解题关键是根据“前置换后”的原则判断金属的活动性强弱。