人教版初中化学方程式大全(中考复习资料)
(完整版)人教版九年级化学中考全册化学方程式大全
初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理3）2KClO3 MnO22KCl+3O2↑二、自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO 2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．赤铁矿炼铁原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 78.氯化铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2+2H2O+2NH3↑硫酸铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 === CaSO4+2H2O+2NH3↑（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。
人教版九年级化学方程式整理（超实用）
人教版九年级化学方程式整理（超实用）化学方程式汇总一、化合反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2O3（在空气中不燃烧）四、复分解反应34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈的反应）36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2 9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 二、分解反应14．水在直流电的作用下分解：2H2O2↑+ O2 ↑ 15．2KClO MnO232KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）16．2KMnOK2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取氧气）17．2H2O2MnO22H2O+O2↑ （实验室制取氧气） 18．高温煅烧石灰石：CaCOCaO + CO2↑19．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 三、置换反应20．氢气还原氧化铜：H22O 21．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑ 22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑ 23． Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 25．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑26．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 27．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 28．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 29．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 30．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 33．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 38．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 42．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取二氧化碳）44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 46．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 47．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 48．2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO449．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质)50．NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 51．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五、其它反应52．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2 + 2H2O 53．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O （二）一氧化碳还原金属氧化物53．一氧化碳还原氧化铜：Cu + CO2 54．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O2 （三）碱与非金属氧化物的反应55．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O 56．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 57．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）。
人教版初三化学全册化学方程式
上册化学方程式汇总1．红磷燃烧4P＋5O2点燃2P2O 5 （产生大量白烟）2．硫燃烧S＋O2 点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）3．木炭充分燃烧C＋O2 点燃CO2（空气中发出红光，氧气中发出白光）4．木炭不充分燃烧2C＋O2 点燃2CO （CO有毒性）5．铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）6．镁条燃烧2Mg＋O2 点燃2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）7．铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3（发出耀眼的白光、生成白色固体）8．双氧水与二氧化锰混合制氧气2H2O2 MnO22H2O＋O2 ↑9．加热高锰酸钾制氧气2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气2KClO3 2KCl＋3O2↑11．氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O （淡蓝色火焰）12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑13．电解水2H2O 通电2H2↑＋O2↑14．木炭还原氧化铜C＋2CuO 高温2Cu＋CO2↑（黑色固体变红色）15．木炭还原氧化铁3C＋2Fe2O3 高温4Fe＋3CO2↑16．二氧化碳和碳反应C+CO2 高温2CO （吸热反应）17．二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO318．二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （检验二氧化碳）19．碳酸分解H2CO3 =CO2↑+H2O20．一氧化碳的燃烧2CO＋O2 点燃2CO2（蓝色火焰）21．一氧化碳还原氧化铜CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 （黑色固体变红色）22．一氧化碳还原氧化铁Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2（红色固体变黑色）23．一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4＋4CO 高温3Fe＋4CO224．氢气还原氧化铜H2+CuO ∆Cu＋H2O （黑色固体变红色）25．氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3∆ 2Fe +3H2O （红色固体变黑色）26．实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （产生大量气泡，固体逐渐溶解）27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳CaCO高温CaO+CO2↑28．生石灰与水反应CaO+H2O == C a(O H)2（放出大量的热）29．甲烷的燃烧CH4＋2O2 点燃CO2＋2H2O （蓝色火焰）30．酒精的燃烧C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O31．盐酸和碳酸钠反应2HCl +Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑32．铁钉放入硫酸铜溶液Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （铁钉表面覆盖红色固体）33．镁条与盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（放出大量的热）34．汞在空气中加热2Hg+O2 ∆ 2HgO 35．氧化汞加强热∆ 2Hg+O2↑1下册化学方程式汇总✧铜片加热：2Cu+O∆ 2CuO （红色固体变黑色）◆镁与稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑◆锌与稀盐酸：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑◆铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （得到浅绿色溶液）◆铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（得到浅绿色溶液）◆铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑◆铝和稀盐酸：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑✧铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面覆盖银白色固体）✧铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面覆盖红色固体）✧锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu （锌表面覆盖红色固体）✧铁和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag （铁片表面覆盖银白色固体）◆稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （得到黄色溶液）◆稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （得到黄色溶液）◆氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O◆氧化铝与稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O✧NaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO3：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O✧石灰水吸收SO2：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O✧石灰水吸收SO3：Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O◆氢氧化钠溶液与稀盐酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O◆氢氧化钠溶液与稀硫酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O◆氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）◆氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O◆氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O◆熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O◆熟石灰中和盐酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O✧实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑✧泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑✧误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑✧用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2◆硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl= AgCl↓+ HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl◆工业制取烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH◆生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4◆生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl◆配制波尔多液发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2= Cu(OH)2↓+ CaSO4✧盐与盐之间的反应：NaCl+AgNO3= AgCl↓+ NaNO3CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl◆氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O （闻到刺激性气味）◆硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与氯化铵一起研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与硫酸铵一起研磨：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O✧硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NH4NO3✧氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl+AgNO3= AgCl↓+NH4NO3✧氨水与其它盐的反应：AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；✧氨水中和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O其它反应的化学方程式◆水煤气的形成：C+H2O 高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）◆石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 （过量CO2通入石灰水中）Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O◆金属钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑◆两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑◆铁与氧气、水反应生锈：4Fe + 3O2 + xH2O = 2Fe2O3·xH2O◆铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3◆碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑◆醋酸与氢氧化钙反应：2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O◆碳酸氢铵分解出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O◆侯氏制碱法主要反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2↑（制得纯碱）◆葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O酶6CO2+6H2O3。
人教版化学九年级复习：初中常见化学方程式总结
初中常见化学方程式总结一、物质与O2的反应：（1）单质与O2的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 5.气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 注：铝与O2的反应条件可是加热、点燃、常温下反应6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与O2的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑三．几个氧化还原反应：18. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 19. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu+ CO2↑20. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑21. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑22. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO223. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO224. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
初中化学方程式大全(人教版)
MnO 2△MnO 2初中化学方程式大全一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反响：（化合反响） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O 红磷在空气中燃烧4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反响： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃2CO 2甲烷燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的起源：玻义耳研讨空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑氯酸钾制氧气2KClO 32KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O通电2H 2↑+O 2↑生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3三.质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + O 2 点燃2MgO铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO△Cu+H 2O镁还原氧化铜Mg+CuO△Cu + MgO四.碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 2点燃CO 2炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu + CO 2↑炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑（2）煤炉中产生的三个反响：（化合反响） 煤炉的底层：C + O 2点燃CO 2煤炉的中层：CO 2 + C高温2CO煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质： 试验室制二氧化碳CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑碳酸分化H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑二氧化碳溶于水H 2O + CO 2== H 2CO 3工业制二氧化碳CaCO 3高温CaO + CO 2↑△石灰水与二氧化碳反响辨别二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质： 一氧化碳还原氧化铜2一氧化碳的可燃性2CO+O 2其它反响： 36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的道理）: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑五.燃料及其应用： 甲烷在空气中燃烧CH 4+2O 2+2H 2O 酒精在空气中燃烧C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O 氢气中空气中燃烧2H 2+ O 2H 2O （1）金属与氧气反响： 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O Fe 3O 4铜在空气中受热：2Cu +O2CuO铝在空气中形成氧化膜4Al+3O 2=2Al 2O 3（2）金属单质+酸 --盐+氢气（置换反响） 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑铝和稀硫2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl 2+H 2↑ 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg（3）金属铁的治炼道理：3CO+ 2Fe 2O2↑七.酸.碱.盐1.酸的化学性质（2）酸 + 金属氧化物---盐 +水盐酸除锈Fe 2O 3 +6HCl==2FeCl 3 + 3H 2O 硫酸除锈Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 氧化铜和稀硫酸CuO+H 2SO 4== CuSO 4 +H 2O （3）酸 + 碱 -- 盐 + 水（中和反响） 盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH ==NaCl+H 2O 硫酸和氢氧化钠H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2== CaCl 2+2H 2O硫酸和氢氧化钙H 2SO 4+Ca（OH)2==CaSO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2==CuCl 2+2H 2O 酸+盐--另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑硫酸和氯化钡溶液H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl2.碱的化学性质碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水氢氧化钠演变2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 氢氧化钙演变Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 氢氧化钙和收Ca(OH)2 + SO 2==CaSO 3↓+H 2O 硫酸和氢氧化钠H 2SO 4 +2NaOH==Na 2SO 4 + 2H 2O 硫酸和氢氧化铜H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO44+2H 2O 碱 + 盐 --另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3+2NaOH 盐的化学性质盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反响Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu盐 + 酸---- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3硫酸钠和氯化钡Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl一 罕有物资的色彩 （一）.固体的色彩1.红色固体：铜,氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】2.绿色固体：碱式碳酸铜【 Cu2(OH)2CO3 】别名孔雀石3.蓝色固体：五水合硫酸铜,氢氧化铜,硫酸铜晶体4.紫黑色固体：高锰酸钾5.淡黄色固体：硫磺6.无色固体：冰,干冰,金刚石7.银白色固体：银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属8.黑色固体：铁粉,柴炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,银粉（炭黑,活性炭）9.红褐色固体：氢氧化铁10.白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,五氧化二磷,氧化镁,氯化银,硫酸钡,氢氧化镁,氢氧化钡等（二）.液体的色彩11.无色液体：水,双氧水12.蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液,硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色,浓溶液绿色）13.浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14.黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液16.紫色溶液：石蕊试液（三）.气体的色彩17.红棕色气体：二氧化氮18.黄绿色气体：氯气19.无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多半气体.二敞口置于空气中质量转变的（一）质量增长的1.因为吸水而增长的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2.因为跟水反响而增长的：氧化钙.氧化钡.氧化钾.氧化钠,硫酸铜（必须是固体）;3.因为跟二氧化碳反响而增长的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反响）;（二）质量削减的1.因为挥发而削减的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;三罕有混杂物的重要成分四罕有物资俗称五物资的磨练（一） .气体的磨练1.氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,燃起火：上红下蓝,则是氧气．2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,不雅察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变污浊,则是氢气．3.二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变污浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量污浊的石灰水又会变回澄清4.氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,则是氨气．5.水蒸气：经由过程无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气．（二）.离子的磨练.6.氢离子：滴加紫色石蕊试液／参加锌粒7.氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8.碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）9.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子10.硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（注：此处参加钡盐溶液后不克不及滴入硝酸,因为若溶液中含有SO3离子,也会生成BaSO3沉淀,滴入硝酸,沉淀会被氧化成BaSO4,不会消融,无法磨练）11.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证实是铵根离子12.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13.铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）.相干例题14.若何磨练NaOH是否演变：滴加稀盐酸,若产朝气泡则演变15.磨练生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产朝气泡则含有石灰石16.磨练NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.17.磨练三瓶试液分离是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管平分离滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分离滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318.淀粉：参加碘溶液,若变蓝则含淀粉.19.葡萄糖：参加新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.六物资的除杂1.CO2（CO）：把气体经由过程炽热的氧化铜,2.CO（CO2）：经由过程足量的氢氧化钠溶液3.H2（水蒸气）：经由过程浓硫酸/经由过程氢氧化钠固体4.CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混杂物5.Cu(Fe) :参加足量的稀硫酸6.Cu(CuO):参加足量的稀硫酸7.FeSO4(CuSO4): 参加足量的铁粉 8.NaCl(Na2CO3):参加足量的盐酸9.NaCl(Na2SO4):参加足量的氯化钡溶液10.NaCl(NaOH):参加足量的盐酸11.NaOH（Na2CO3）：参加足量的氢氧化钙溶液12.NaCl（CuSO4）：参加足量的氢氧化钡溶液13.NaNO3(NaCl):参加足量的硝酸银溶液14.NaCl(KNO3):蒸发溶剂15.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.16.CO2（水蒸气）：经由过程浓硫酸1除去N2中的O2,可将混杂气体经由过程炽热的铜网（2Cu+O2=2CuO）.2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中参加适量的Ca（OH）2溶液,（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3）,然后过滤后取滤液.3除去Cu中的Fe,可将混杂固体参加CuSO4溶液中,（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）, 然后过滤后取滤渣.4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中参加适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中参加适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4）,然后过滤后取滤液.6除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中参加适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4）,然后过滤后取滤液.7除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中参加适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl）,然后过滤后取滤液.8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中参加适量的Ba（OH）2溶液（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4）,然后过滤后取滤液.9除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中参加适量的Ba（OH）2溶液((NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液.10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3,可向溶液中参加适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）11除去C粉中的CuO,可参加适量的稀H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）,然后过滤后取滤渣.12除去CaO中的CaCO3,可加热混杂固体（CaCO3=CaO+CO2）化学之最1.将来最幻想的燃料是 H2 .2.最简略的有机物是 CH4 .3.密度最小的气体是 H2 .4.相对原子质量最小的物资是H25.相对分子质量最小的氧化物是H2O.6.化学变更中最小的粒子是原子.7.P H =0时,酸性最强,碱性最弱 ,PH=14时,碱性最强,酸性最弱 . 8.泥土里最缺少的是 N,K,P 三种元素, 肥效最高的氮肥是尿素 .9.自然消失最硬的物资是金刚石.10.最早应用自然气的国度是中国.11.地壳中含量最多的元素是氧.12.地壳中含量最多的金属元素是铝 . 13.空气里含量最多的气体是氮气.14.空气里含量最多的元素是氮 .15.当当代界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,自然气.16.形成化合物种类最多的元素是碳.17.氧元素含量最大的化合物是双氧水（H2O2）.八有关不合1.金刚石和石墨的物理性质不合：是因为碳原子分列方法不合.2.生铁和钢的机能不合：是因为含碳量不合.3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不合：是因为分子组成不合.O2和O3的化学性质不合是因为分子组成不合;H2O和H2O2的化学性质不合是因为分子组成不合.OH(-1) NO3(-1) Cl(-1) SO4(-2) CO3(-2)1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量2..溶质的质量分数 =溶质质量（g）/溶液质量（g）]*100% 饱和溶液,溶质质量：溶剂质量=S:100溶质质量：溶液质量=S:（100+S)饱和溶液溶质质量：溶剂质量==S：100饱和溶液质量分数==[S/（100+S）]*100%消融度 S＝[溶质质量（g）/溶剂质量（g）]*100g。
人教版初中化学方程式大全(中考复习资料),文档
人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22A l2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰6 .红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P+5O22P2O5现象:：生成白烟7.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO现象：燃烧〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO21 1.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2 O1 2.酒精在空气中燃烧：CHOH+3O22CO+3H O2〔3〕氧气的来源：1 3．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑1 4．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑〔实验室制氧气原理二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2HO通电2H ↑+O ↑22 117．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁复原氧化铜：Mg+CuO 加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO224．木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕26．煤炉的底层：C+O2CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O22C O2〔3〕二氧化碳的制法与性质：2 9．大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑2230．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑3 1．二氧化碳可溶于水：H O+CO==HCO323 2．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO22〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO 加热Cu+CO2235．一氧化碳的可燃性：2CO+O22 CO2其它反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：3 7．甲烷在空气中燃烧：CH+2O2CO+2HO238．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O六、金属〔1〕金属与氧气反响：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O22C uO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3〔2〕金属单质+酸---盐+氢气〔置换反响〕锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔3〕金属单质+盐〔溶液〕----新金属+新盐3铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸+金属--盐+氢气〔见上〕〔2〕酸+金属氧化物--盐+水氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O〔3〕酸+碱---盐+水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H 2O盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O〔4〕酸+盐----另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑41、根本反响类型：化合反响：多变一分解反响：一变多置换反响：一单换一单复分解反响：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
人教版九年级化学方程式整理(超实用)
人教版九年级化学方程式整理（超实用）化学方程式汇总一、化学反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2mg+o2点燃2mgo2．铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2cu+o2△2cuo4．铝在氧气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3（在空气中不燃烧）四、复分解反应34.氧化铁与稀盐酸的反应：Fe2O3+6hcl=2fecl3+3H2O（除锈反应）35．氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o除铁锈的反应）36.氧化铜与稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+h2o5。
在空气中（或氧气中）在氢气中燃烧：2h2+O2点燃2h2o6。
红磷在空气（或氧气）中的燃烧：4P+5o2点燃2p2o57。
硫粉末在空气（或氧气）中燃烧：S+O2点燃so28。
空气中的碳（或氧气）介质完全燃烧：C+O2点燃co29。
空气中的碳燃烧不足：2C+O2点燃2co10。
一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO+O2点燃2co211。
二氧化碳在高温下与碳发生反应：C+CO2 2co12。
二氧化碳溶于水：CO2+H2O=h2co313。
生石灰溶于水：Cao+H2O=Ca（OH）2。
分解反应14．水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑15．2kclomno232KCL+3O2↑ （实验室产氧）16．2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑（实验室制取氧气）17．2h2o2mno22h2o+o2↑（实验室制取氧气）18．高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑19.碳酸分解不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑ 三、置换反应20．氢气还原氧化铜：h2+cuo△cu+h2o21．木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑22．焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑23．zn+h2so4=znso4+h2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：fe+h2so4=feso4+h2↑25．镁和稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑26．铝和稀硫酸反应：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑27．锌和稀盐酸反应：zn+2hcl=zncl2+h2↑28．铁和稀盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑29．镁和稀盐酸反应：mg+2hcl=mgcl2+h2↑30．铝和稀盐酸反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑31．铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu32．锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4=znso4+cu33．铜和硝酸银溶液反应：cu+2agno3=cu(no3)2+2ag37.氧化铜与稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+h2o38。
人教版初中化学方程式大全
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑3金属单质 + 盐溶液 ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32= CuNO32 + Hg3金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2SO43 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O3酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O4酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质1 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O2碱 + 酸-------- 盐 + 水中和反应,方程式见上3碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质1盐溶液 + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑3盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH4盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质：(１）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧:2Mｇ+ O22MgＯ现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光２.铁在氧气中燃烧：３Fe +2O2Ｆｅ3O４现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热：２Cu+ O2加热2CｕO4. 铝在空气中燃烧：4Aｌ＋3O2２Al2O３5.氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验）：4P + 5O２2P2O5现象：:生成白烟７.硫粉在空气中燃烧:S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
８.碳在氧气中充分燃烧:C +O２CO２现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C ＋Ｏ22CO现象:燃烧（2)化合物与氧气的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + Ｏ２２CO２11. 甲烷在空气中燃烧:CH4＋2O2CO2 + 2H2O１2. 酒精在空气中燃烧:C2H5ＯH+3O22CＯ2 + 3Ｈ2O（3）氧气的来源:１３.玻义耳研究空气的成分实验2HgＯ加热Hg+ O２↑14.加热高锰酸钾：2KＭnO４加热K2ＭnO４+ MｎO2+ Ｏ2↑（实验室制氧气原理二、自然界中的水:16．水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验）：2H2O 通电２H２↑＋O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO＋H２O ＝= Ca(OＨ）２１8.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H２CO３三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg ＋O22MgO2０.铁和硫酸铜溶液反应：Ｆe ＋ＣｕSO４＝== FｅＳO4＋Cu21．氢气还原氧化铜:H2 + CuＯ加热Cu+ Ｈ2O22. 镁还原氧化铜：Ｍg ＋CuＯ加热Cu+ MgO四、碳和碳的氧化物:（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2ＣO224.木炭还原氧化铜:Ｃ+ 2CuO 高温2Ｃu + CＯ2↑25．焦炭还原氧化铁:３C＋2Ｆe2Ｏ3高温4Ｆe ＋3ＣＯ2↑(2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2 CＯ227.煤炉的中层:CO2+ C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO＋Ｏ22ＣＯ2(3)二氧化碳的制法与性质：２9.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳)：CaCO３+2ＨＣl =＝ＣaCl2 + H2O +CO ２↑3０．碳酸不稳定而分解:Ｈ2CO3 ＝= H2O +CＯ２↑31.二氧化碳可溶于水：H2O +ＣＯ2＝=Ｈ2CO3３2．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）:CaCO3高温ＣaO ＋CO２↑３3.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳):Ca(OＨ)２+CO2 ＝== CaCO３↓＋H2Ｏ(４）一氧化碳的性质:34．一氧化碳还原氧化铜：ＣO+ CｕO 加热Cu + CＯ235.一氧化碳的可燃性:2ＣO + Ｏ22ＣO2其它反应:３6.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Nａ2ＣO3+ 2HＣl =＝2ＮaCｌ＋H２O + CO2↑五、燃料及其利用:３7．甲烷在空气中燃烧:CH４＋2O2CO2 + 2Ｈ2O38.酒精在空气中燃烧:C２H5OH + ３O２2CO２+ 3Ｈ２O３９．氢气中空气中燃烧:２H2 + O22H2O六、金属（1）金属与氧气反应：４0.镁在空气中燃烧:2Mg＋O22ＭgO４１．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Ｆｅ3O44２. 铜在空气中受热:2Cu + Ｏ2２CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 =２Ａl2O3(2）金属单质+酸---盐+ 氢气（置换反应)４4.锌和稀硫酸Zn+ H2SＯ4 = ZｎSO４＋H2↑４5.铁和稀硫酸Fe ＋H2SO4 ＝ＦｅSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H２SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+3H２SＯ4 = Ａｌ2(SO4)3+3H2↑４８. 锌和稀盐酸Zn+ 2ＨＣｌ== ZnCl2＋Ｈ2↑４9.铁和稀盐酸Fe + 2HCl＝= FｅCｌ2＋H2↑５0. 镁和稀盐酸Mｇ+ 2HＣl ==MgCl２＋H２↑５１．铝和稀盐酸2Ａl + 6ＨCｌ==２AｌＣl3+ 3H２↑(3）金属单质＋盐(溶液）--－- 新金属＋新盐5２. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuＳO4=＝FｅSＯ４+ Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zｎ＋CuSO4 ==ZｎＳO４＋Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(ＮO3）2 == Ｃu(NO3)2 +Hg(3)金属铁的治炼原理：55.3CO＋2Fe2O3高温4Fe + ３CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸＋金属--盐＋氢气(见上）(2）酸+金属氧化物--盐＋水56．氧化铁和稀盐酸反应:Fe２O3+ 6HCl ==2FeCｌ3+ 3Ｈ2O5７. 氧化铁和稀硫酸反应:Ｆe２O3 +３H2SO4 ==Fｅ２(ＳO４)3+ 3Ｈ2Ｏ58．氧化铜和稀盐酸反应：CuO +２ＨCl =＝CuCl２+ H2ＯSO4 == CuSO4+ H2O５9. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO ＋H２（3)酸+ 碱--- 盐+ 水(中和反应)６0.盐酸和烧碱起反应:HCl +ＮａＯH == ＮaＣｌ+H2O６1. 盐酸和氢氧化钙反应:２HCl +Ｃa（OH)2 =＝CａＣl2+2H2O6２. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3ＨCｌ+ Al(OH)3 ==AlCｌ3+3H2OSO4 + 2H2O６3. 硫酸和烧碱反应：H2ＳO4+２NａＯＨ==Nａ２(４）酸＋盐----另一种酸+ 另一种盐6４.大理石与稀盐酸反应:CａCＯ３+2HＣl==CａCl2+ H２O + CO２↑ ６5．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CＯ3+２HCl == 2ＮaＣl + H2Ｏ+ CO2↑+ＨＣl=＝NaＣl + H2O+ CO2↑６6．碳酸氢钠与稀盐酸反应：ＮaＨCO３1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮，硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利（离)、息(熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”:“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CＯ污染环境。
5、电解水的实验现象:“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素:养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:“失阳正,得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:K CaＮa Mg Al Zn Fe Sn Ｐb (H)CｕＨg Ag Pt Aｕ(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢) 铜汞银铂金金属活动性顺序表：(初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
1０、“十字交叉法”写化学式的口诀:“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀:斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制Ｏ2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ｍｌ，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”1３、反应规律：置换反应：(1)金属单质+ 酸→盐＋氢气（2)金属单质+ 盐(溶液)→另一种金属+ 另一种盐（３）金属氧化物+木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应:①碱性氧化物＋酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1＋新盐２⑤盐+碱→新盐+新碱１４、金属+酸→盐+H2↑中:①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Aｌ＞Ｍg＞Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐＋H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
1５、金属+盐溶液→新金属+新盐中：①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
16、催化剂:一变二不变（改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）１7、氧化剂和还原剂:得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)1８、用洗气瓶除杂的连接:长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出,密大则长进短出1９、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它２0、制氧气:二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。