高中化学复习知识点：电离方程式
高中化学知识点—电离平衡
高中化学知识点规律大全——电离平衡1．电离平衡说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物． [弱电解质的电离平衡](1)电离平衡的概念：在一定条件(如温度、压强)下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这叫做电离平衡． (2)弱电解质的电离平衡的特点：CH 33COO － + H ＋NH 3·H 24＋ + OH －②将弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡向弱电解质电离的方向移动．此时，溶液中的离子数目增多，但电解质的分子数减少，离子浓度减小，溶液的导电性降低．③由于电离过程是吸热过程，因此，升高温度，可使电离平衡向弱电解质电离的方向移动．此时，溶液中离子的数目增多，离子浓度增大，溶液的导电性增强． ④在弱电解质溶液中，参加与弱电解质电离出一样的离子的强电解质时，使弱电解质的电离平衡向逆反响方向移动．例如，在0.1mol ·L －1〞滴有氨水的溶液(显浅红色)中，存在电离平衡NH 3·H 24＋+OH －．当向其中参加少量以下物质时：a ． NH 4Cl 固体．由于增大了c(NH 4＋)，使NH 3·H 2O 的电离平衡逆向移动，c(OH －)减小，溶液红色变浅．b ．NaOH 固体．NaOH 溶于水时电离产生的OH －抑制了NH 3·H 2O 的电离，从而使平衡逆向移动．[电离平衡常数] 在一定温度下，当弱电解质的电离到达平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数．弱酸的电离常数用K a 表示，弱碱的电离常数用K b 表示． (1)电离平衡常数的表达式．①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式： 例如，一定温度下CH 3COOH 的电离常数为：CH 33COO － + H ＋)()()(33COOH CH c COO CH c H c Ka -+⋅=H 2O 的电离常数为：NH 3·H 24＋ + OH －)()()(234O H NH c OH c NH c Kb ⋅⋅=-+②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：a ．分步电离．是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个H ＋，每一步电离都有其相应的电离常数．b ．电离程度逐渐减小，且K 1?K 2?K 3，故多元弱酸溶液中平衡时的H ＋主要来源于第一步．所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可．例如25℃时，H 3PO 4的电离；H 3PO2PO 4－ + H ＋343421105.7)()()(-+-⨯=⋅=PO H c H c PO H c K H 2PO 442－ + H ＋842242102.6)()()(--+-⨯=⋅=PO H c H c HPO c KHPO4243－ + H ＋132********.2)()()(--+-⨯=⋅=HPO c H c PO c K注意 a ．电离常数表达式中各组分的浓度均为平衡浓度．b ．多元弱酸溶液中的c(H ＋)是各步电离产生的c(H ＋)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H ＋)是指溶液中H ＋的总浓度而不是该步电离产生的c(H ＋)．(2)电离常数的特征．同一弱电解质的稀溶液的电离常数的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化．温度不变，K 值不变；温度不同，K 值也不同．但由于电离常数随温度的变化不大，在室温时，可不考虑温度对电离常数的影响． (3)电离常数的意义：①说明弱电解质电离的难易程度．K 值越大，离子浓度越大，该电解质越易电离；反之，电解质越难电离．②比较弱酸或弱碱相对强弱．例如在25℃时，HNO 2的K ＝4.6×10－4，CH 3COOH 的K ＝1.8×10－5，因此HNO 2的酸性比CH 3COOH 的酸性强． 6．水的电离和溶液的pH [水的电离](1)水的电离方程式．水是一种极弱的电解质，它能像酸一样电离出极少量的H ＋，又能像碱一样电离出少量的OH －(这叫做水的自偶电离)．水的电离方程式可表示为： H 2O + H3O ＋ + OH － 简写为：H 2＋ + OH － (2)水的离子积K W ．一定温度下，水的电离常数为：)()()(2O H c OH c H c K -+⋅=即c(H ＋)·c(OH －)＝K ·c(H 2O)设水的密度为1 g ·cm3，那么1 L H 2O ＝1 000 mL H 2O ＝1 000 gH 20＝55.6 mol ，即H 2O 的起始浓度为55.6 mol ·L －1．由于水是极弱的电解质，它电离时消耗的水与电离前相比，可忽略不计．例如，25℃时，1 LH 2O 中已电离的H 2O 为10－7mol ，所以c(H 2O)≈55.6 mol ·L －1，即K ·c(H 2O)为一常数，这个新的常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积，表示为：c(H ＋)·c(OH －)＝K W说明 ①一定温度下，由于K W 为一常数，故通常不写单位，如25℃时K W ＝1×10－14．②K W 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．温度不变，K W 不变；温度变化，K W 也发生变化．③由于水的电离过程是吸热过程，因此温度升高时，纯水中的c(H ＋)、c(OH －)同时增大，K W 也随着增大．例如： 25℃时，c(H ’)＝(OH －)＝1×10－7 mol ·L －1 ，K W ＝1×10－14 100℃时，c(H ’)＝(OH －)＝1×10－6 mol ·L －1 ，K W ＝1×10－12 但由于c(H ＋)与c(OH －)始终保持相等，故仍显中性．④在任何以水为溶剂的溶液中都存在H ＋和OH －，它们既相互依存，又相互制约．当溶液中的c(H ＋)增大时，c(OH －)将减小；反之，当溶液中的c(OH －)增大时，c(H ＋)那么必然减小．但无论在中性、酸性还是碱性溶液中，在一定温度下，c(H ＋)与c(OH －)的乘积(即K W )仍是不变的，也就是说，K W 不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液．只要温度一样，不管是在纯水中，还是在酸、碱、盐的水溶液中，K W 都是一样的． ⑤一定温度下，不管是纯水中，还是在酸、碱、盐的水溶液中，由H 2O 电离产生的c(H ＋)与c(OH －)总是相等的．如25℃时，0.1 mol ·L－1的盐酸中，c 水(H ＋)＝c(OH －)＝1.010114-⨯＝1×10－13 mol ·L －1．⑥水的电离平衡遵循勒夏特列原理．例如，向纯水中参加酸或碱，均使水的电离平衡逆向移动(即酸或碱抑制水的电离)；向水中投入活泼金属如钠等，由于金属与水电离产生的H ＋直接作用而促进水的电离．[溶液的酸碱性的实质] 任何水溶液中都存在水的电离，因此都含有H ＋和OH －．一种溶液是显酸性、中性还是碱性，是由该溶液中的c(H ＋)与c(OH －)的相对大小来决定的． 酸性溶液：c(H ＋)＞c(OH －) 中性溶液：c(H ＋)＝c(OH －)碱性溶液：c(H＋)＜c(OH－)例如：25℃时，因为K W＝1×10－14，所以：中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1酸性溶液：c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1碱性溶液：c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，c(OH－) ＞1×10－7mol·L－1100℃时，因为K W＝1×10－12，所以：中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1酸性溶液：c(H＋)＞1×10－6mol·L－1，c(OH－)＜1×10－6mol·L－1碱性溶液：c(H＋)＜1×10－6mol·L－1，c(OH－) ＞1×10－6mol·L－1[溶液的pH](1)溶液的pH的概念：在c(H＋)≤1 mol·L－1的水溶液中，采用c(H＋)的负对数来表示溶液酸碱性的强弱．(2)数学表达式：pH＝－1g[c(H＋)]假设c(H＋)＝10－n mol·L－1，那么pH＝n．假设c(H＋) ＝m×10－n mol·L－1，那么pH＝n－lgm．(3)溶液酸碱性的强弱与pH的关系．①常温(25℃)时：pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1．Ph＜7，溶液呈酸性，pH小(大＋)大(小(弱)．PH＞7，溶液呈碱性，pH大(小－)大(小(弱)．②pH围为0～14之间．pH＝0的溶液中并非无H＋，而是c(H＋)＝1mol·L－1；pH＝14的溶液中并非没有OH－，而是c(OH－)＝1 mol·L－1．pH减小(增大)n倍，那么c(H＋)增大为原来的10n倍(减小为原来的1／10n倍)，相应的c(OH－)减小为原来1／10n倍(增大为原来的10n倍)．③当溶液中的c(H＋)＞1mol·L－1时，pH＜0；c(OH－)＞1mol·L－1时，pH＞14．因此，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)大于mol·L－1时，一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示．所以，pH只适用于c(H＋)或c(OH－)≤1 mol·L－1的稀溶液．④也可以用pOH来表示溶液的酸碱性．pOH是OH－离子浓度的负对数，即pOH＝一lg[c(OH－)]．因为25℃时，c(H ＋)·c(OH－)＝1×10－14，所以：pH + pOH ＝14．[溶液中pH的计算](1)根本关系式：①pH＝－1g[c(H＋)]②c(H＋)＝10－pH mol·L－1③任何水溶液中，由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)总是相等的，即：c水(H＋)＝c水(OH－)．④常温(25℃)时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14⑤n元强酸溶液中c(H＋)＝n·c酸；n元强碱溶液中c(OH－)＝n·c碱·(2)强酸与弱酸、强碱与弱碱溶液加水稀释后pH的计算．①强酸与弱酸分别加水稀释一样倍数时，由于弱酸中原来未电离的弱酸分子进一步电离出离子，故弱酸的pH变化小．设稀释10n倍，那么：强酸：pH稀＝pH原+ n弱酸：pH稀＜pH原+ n当加水稀释至由溶质酸电离产生的c酸(H＋)＜10－6mol·L－1时，那么必须考虑水的电离．如pH＝5的盐酸稀释1 000倍时，pH稀＝6.98，而不是等于8．因此，酸溶液无论如何稀释，溶液的pH都不会大于7．②强碱与弱碱分别加水稀释一样倍数时，弱碱的pH变化小．设均稀释10n倍，那么：强碱：pH稀＝pH原—n弱碱：pH稀＞pH原—n当加水稀释至由溶质碱电离产生的c(OH－)＜10－6mol·L－1时，那么必须考虑水的电离．如pH＝9的NaOH溶液稀释1 000倍时，pH稀≈7，而不是等于6．因此，碱溶液无论如何稀释，溶液的pH都不会小于7．(3)两强酸或两强碱溶液混合后pH的计算．①两强酸溶液混合．先求出：212211V V V H c V H c H c ++=+++）（）（）（酸 再求；pH混＝－1g[c 混(H ＋)]注：V 1、V 2的单位可为L 或mL ，但必须一致．②两强碱溶液混合．求算两强碱溶液混合后溶液的pH 时，不能直接根据题中给出的碱的pH 求算混合液的pH ，而必须先分别求出两强碱溶液中的c(OH －)，再依下式求算c 混(OH －)：212211V V V OH c V OH c OH c ++=---）（）（）（混然后求出c 混(H ＋)、pH 混．例如：将pH ＝8的Ba(OH)2溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中的c(H ＋)应为2×10－10mol ·L －1，而不是(10－10 + 10－8)／2 mol ·L －1．(4)强酸与强碱溶液混合后pH 的计算．解题步骤：分别求出酸中的n(H ＋)、碱中的n(OH －)→依H ＋+ OH －＝H 2O 比较出n(H ＋)与n(OH －)的大小．①n(H ＋)＝n(OH －)时，恰好中和，混合液显中性；pH ＝7．[反之，假设混合液的pH ＝7，那么必有n(H ＋)＝n(OH －)]②n(H ＋)＞n(OH －)时，酸过量，那么：碱酸余碱酸酸）（）（）（）（V V H n V V OH n H n H c +=+-=+-++再求出pH 混(求得的pH 混必小于7)．注：假设pH 混＜7，那么必须利用上式进展相关计算．⑧ n(H ＋)＜ n(OH －)时，碱过量．那么：碱酸余碱酸酸）（）（）（）（V V OH n V V H n OH n OH c +=+-=-+--然后求出c 混(H ＋)、pH 混．注：假设pH 混＞7，那么必须利用上式进展相关计算．(5)强酸与强碱混合反响后溶液呈中性时，强酸的pH 酸、强碱的pH 碱与强酸溶液体积V 酸、强碱溶液体积V 碱之间的关系：当溶液呈中性时：n(H ＋) ＝n(OH －) 即：c(H ＋)·V 酸＝c(OH －)·V 碱25℃时，有c 酸(H ＋)·V 酸＝1×10－14／c 碱(H ＋)·V 碱，整理得： c 酸(H ＋)·c 碱(H ＋)＝1×10－14 V 碱／V 酸，两边取负对数得：{－1g[c 酸(H ＋)]} + {－lg[ c 碱(OH －)]}＝{－lg(1×10－14)} + {－lg (V 碱／V 酸)} 故 pH 酸 + pH 碱 ＝14 + lg(V 酸／V 碱)①假设pH 酸+pH 碱＝14，那么V 酸∶V 碱＝1∶1，即强酸与强碱等体积混合． ②假设pH 酸+pH 碱＞14，那么：V 酸∶V 碱＝14)(10-+碱酸pH pH ∶1③假设pH 酸+pH 碱＜14，那么：V 酸∶V 碱＝1∶)(1410碱酸pH pH +-7．盐类的水解 [盐类的水解](1)盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解．说明 盐类的水解反响与中和反响互为可逆过程：盐 + 水酸 + 碱 － 热量(2)盐类水解的实质：盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子(如NH 4＋、A13＋、Fe 3＋等)或者弱酸阴离子(如CH 3COO －、CO 32－、S 2－等)与水电离产生的OH －或H ＋结合生成了难电离的弱碱、弱酸(弱电解质)，使水的电离平衡发生移动，从而引起水电离产生的c(H ＋)与c(OH －)的大小发生变化． 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 水解情况 不水解 水解 水解 水解 参与水解的离子弱碱阳离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子和弱碱阳离子溶液的酸碱性正盐显中性；酸式盐因电离产生H ’而显酸性酸性[弱碱阳离子与H 2O 电离产生的OH-结合而碱性[弱酸阴离子与H 2O 电离产生的OH-结合而依组成盐对应的酸、碱的电离常数尺的相对大小而定K 酸＞K①判断某盐是否水解的简易口诀：不溶不水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解． ②判断盐溶液酸碱性的简易口诀：谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定(比较等温时K 酸与K 碱的大小)． (4)盐类水解离子方程式的书写方法书写原那么：方程式左边的水写化学式“H 2O “↑〞符号．整个方程式中电荷、质量要守恒． ①强酸弱碱盐： 弱碱阳离子： M n ＋ + nH 2n + nH ＋如CuSO 4水解的离子方程式为： Cu 2＋ + 2H 22 + 2H＋ 说明溶液中离子浓度大小的顺序为：c(SO 42－)＞c(Cu 2＋)＞c(H ＋)＞c(OH －) ②弱酸强碱盐：a ． 一元弱酸对应的盐．如CH 3COONa 水解的离子方程式为： CH 3COO － + H 23COOH + OH － 说明 溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(OH －)＞c(H ＋) 根据“任何电解质溶液中阴、阳离子电荷守恒〞可知： c(Na ＋) + c(H ＋) ＝ c(CH 3COO －) + c(OH －)b．多元弱酸对应的盐．多元弱酸对应的盐发生水解时，是几元酸就分几步水解，且每步水解只与1个H 2O 分子结合，生成1个OH －离子．多元弱酸盐的水解程度是逐渐减弱的，因此，多元弱酸盐溶液的酸碱性主要由第一步水解决定． 例如K 2CO 3的水解是分两步进展的： 第一步：CO 32－ + H 23－ + OH － 第二步：HCO 3－ +H 22CO 3 + OH －水解程度：第一步＞第二步．所以K 2CO 3溶液中各微粒浓度大小的顺序为： c(K ＋)＞c(CO 32－)＞c(OH －)＞c(HCO 3－)＞c(H 2CO 3)＞c(H ＋) 根据“任何电解质溶液中电荷守恒〞可知：c(K ＋) + c(H ＋) ＝2×c(CO 32－) + c(OH －) + c(HCO 3－) ⑧弱酸弱碱盐：如CH 3COONH 4水解的离子方程式为：CH 3COO － + NH 4＋ + H 23COOH + NH 3·H 2O因为K(CH 3COOH)＝K(NH 3·H 2O)＝1.8×10－5，所以CH 3COONH 4溶液呈中性． [影响盐类水解程度的因素](1)盐本身的组成决定盐是否水解及水解程度的大小．对于强碱弱酸盐来说，组成盐的阴离子对应的酸越弱(强)，那么盐的水解程度越大(小)，溶液中的c(OH －)越大(小)，pH 也越大(小)．例如：一样温度下，等物质的量浓度的CH 3COONa 溶液与NaClO 溶液相比，由于酸性CH 3COOH ＞HClO ，故pH 较大＜碱性较强)的是NaClO 溶液．又如：一样温度下，等物质的量浓度的NaA 、NaB 、NaC 三种溶液的pH 的大小顺序为：NaA ＞NaB ＞NaC ，那么三种酸HA 、HB 、HC 的酸性强弱顺序为：HA ＜HB ＜HC ． (2)盐类的水解平衡遵循勒夏特列原理．①温度．因为盐水解时吸热，所以升温，盐的水解程度增大，盐溶液的酸性或碱性增强．②浓度．盐溶液越稀，水解程度越大，故加水稀释能促进盐的水解．但因为溶液体积增大得更多，所以盐溶液中的c(H ＋)或c(OH －)反而减小(即酸性或碱性减弱)．③向能水解的盐溶液中参加与水解产物一样的离子，水解被抑制；假设将水解产物反响掉，那么促进盐的水解．例如，在FeCl 3溶液中存在水解平衡：Fe 3＋ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H ＋．假设参加少量的NaOH 溶液，那么水解平衡向右移动，促进了Fe 3＋的水解；假设参加少量盐酸，那么水解平衡向左移动，Fe 3＋的水解受到抑制． [盐类水解的应用](1)判断盐溶液的酸碱性(或pH 围)．如A12(SO 4)3。
高中化学 电离方程式书写规则
电离方程式书写规则1.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”；有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。
2.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。
例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+3.在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”。
例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)；4.有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。
例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；5.弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”。
例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3·H2O⇌NH4++OH-；6.多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。
例如，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；7.多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”。
例如，Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-8.弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。
例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；9.检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
电离方程式表示电解质电离的式子。
强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”书写电离方程式注意事项：(1)多元弱酸分步电离，第二步电离比第一步电离小得多，电离方程式分布写如：(2)酸式盐的电离强酸的酸式盐电离：弱酸的酸式盐电离：第一步完全电离，第二步部分电离离子方程式拆与不拆的规则能拆分的物质如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O,错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-.应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O.可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）.2、不能拆分的物质①、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水,像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O②、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式.③、弱电解质不拆例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水.错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+④、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中.错误：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-⑤、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：HCO3- + H+ =C02 + H20注意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬.⑥、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式.正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式）⑦、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式.2离子方程式拆分口诀有哪些三拆九不拆。
高中化学 水的电离和溶液的酸碱性
课时38水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离（一）水的电离平衡【考必备·清单】1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
[名师点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数[名师点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。
(2)酸、碱：抑制水的电离。
(3)能水解的盐：促进水的电离。
(4)实例(填写下表)：体系变化条件移动方向K W电离程度c(OH－)c(H＋)加酸逆不变减小减小增大加碱逆不变减小增大减小[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c (H ＋)＞10－7 mol ·L －1，pH<7，但水仍显中性。
②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生c (H ＋)<1×10－7 mol ·L －1而能水解的盐溶液中，水电离产生的c (H ＋)[或c (OH －)]>1×10－7 mol ·L －1。
(二)水电离出的c 水(H ＋)或c 水(OH －)的计算 【考必备·清单】1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。
如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。
如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109[解析] H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。
高中化学-必修一第二章-考点-电解质及其电离-离子方程式-氧化还原反应
考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：提醒：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。
如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。
例.有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、③HCl气体、④稀H2SO4、⑤CO2气体、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、○10CuSO4·5H2O晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，溶于水或熔融下都能导电的是________。
(2)属于电解质的是______，属于非电解质的是______。
2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：，HClO：(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：，；Fe(OH)3：。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：；NaHCO3溶液中：、。
考点二离子反应离子方程式1．离子反应(1)概念：的化学反应。
(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生。
(3)离子反应发生的条件：①发生复分解反应：②发生氧化还原反应强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一(优秀8篇)
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。
那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。
高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
_则电离出一个氢离子和一个_根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
高中化学复习知识点：水的电离方程式
C．向水中加入Cu(NO3)2D．在水中加入Na2CO3
7．在由水电离出来的c (H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（）
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-
A．强电解质溶液中一定不存在电离平衡
B．在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快
C．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1，则c1=10c2
D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<7
10．下列说法正确的是
A．25 ℃水的电离常数是1.0×10－12
答案选A。
【点睛】
从水的电离平衡影响因素考虑本题。
4．C
【解析】
【分析】
对水的电离平衡有影响的是同离子效应抑制水的电离，加入易水解的离子，促进水的电离。
【详解】
A．微粒表示的是盐酸，酸抑制水的电离，故A不符合；
B．离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；
C．离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；
D．pH=4的溶液，其溶质可能是酸，也可能是强酸弱碱盐，故D正确；
答案选A。
【点睛】
水是弱电解质，存在电离平衡，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，D项的强酸弱碱盐也显酸性。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．向水中加入少量金属Na，钠消耗了水电离时产生的氢离子，平衡正向移动，c(OH－)增大，故A正确；
高中化学 最基础考点系列 考点8 电离方程式的书写 新人教版选修4
考点8 电离方程式的书写【考点定位】本考点考查电解质的电离方程式的书写，提升对强、弱电解质的理解，进一步巩固离子反应与离子方程式的书写及正误推断的应用力量。
【精确解读】1．电离方程式的概念：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式；2．电离方程式书书写留意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”．例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”．例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3•H2O⇌NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较简单，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”．例如，Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
【精细剖析】书写电离方程式易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“⇌”．例如，CaCO3⇌Ca2++CO32-，Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分步书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平。
高中化学复习知识点：弱电解质的电离方程式
B．KHCO3=K++H++CO32-
C．HCO3-+H2O H2CO3+OH-
D．HClO=H++ClO-
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O HCO3-＋H＋
C．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－
D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋
6．下列电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－
B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－
D．CH3COOH CH3COO﹣+H+
7．下列反应，其中属于水解反应的是
A．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
D．HS-既能电离又能水解，但由HS-变为S2-是电离而不是水解，故D不选；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为A，要注意CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋可以简写为CH3COOH CH3COO-+ H+。
6．A
【解析】
【详解】
A.NaHCO3是弱酸的酸式盐,第一步电离完全，第二部是弱根离子HCO3-的电离，故A错误；
答案选C。
【点睛】
酸式盐电离产生H+，水解产生OH-，酸式盐溶液显什么性，要比较其水解程度和电离程度，电离程度大于水解程度显酸性，如HSO3-，H2PO4-，电离程度小于水解程度显碱性，如HCO3-、HS-。
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【详解】
A.碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，故A错误；
B.氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，负极极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，故B错误；
点睛：本题考查了电离方程式、离子方程式、电极反应式、热化学方程式的书写等基础知识，注意明确：①强弱电解质电离的不同，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，书写电离方程式时，前者用“=”后者用“ ”；②离子方程式书写原则：可溶性强电解质要拆写成离子，遵循原子守恒和电荷守恒，如题中B项电荷不守恒；③电解原理及电极反应式的书写，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，则题中电解精炼铜，阳极为粗铜发生反应Cu-2e-=Cu2+，电解液为含有Cu2+的溶液，阴极为精铜；④中和热概念，强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量。
A．NaHSO4是强酸强碱盐，完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故A错误；
B．碳酸是二元弱酸，则NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=H++HCO3-，故B错误；
C．碳酸是二元弱酸，分步水解，H2CO3 H++HCO3-，故C错误；
D．Al2(SO4)3是可溶性盐，其电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42 -，故D正确；
故选C。
【点睛】
本题考查了电离方程式的书写，首先确定电解质强弱，明确电离出的阴阳离子种类，再结合守恒思想分析解答，题目难度不大。解题关键：弱电解质在水溶液里部分电离，弱电解质的电离用“ ”，强电解质在水溶液里完全电离，强电解质的电离用“═”，电离方程式要遵循电荷守恒、原子守恒，据此分析解答。
5．A
【解析】
6．下列化学用语表示正确的是
A．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-
B．碱性氢氧燃料电池பைடு நூலகம்极的电极反应式：H2—2e-=2H+
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-
D．如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+ Cu2++H2↑
7．下列电离方程式正确的是
故答案选D。
7．C
【解析】
【详解】
A．氢氧化钠是一元强碱，电离出一个钠离子和一个氢氧根离子，故电离方程式为NaOH=Na++OH-，故A错误；
B．H2O是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为H2O H++OH-，故B错误；
C．HClO是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为HClO ClO-+ H+，故C正确；
D.同位素间的转化原子核发生变化，属于核变化，故D错误；
答案选A。
【点睛】
电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物。
6．D
【解析】
【分析】
A.碳酸为二元弱酸，属于弱电解质，分步电离；
B.氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；
C.还原性：Fe2+大于Br-，氯气先氧化Fe2+；
NaHSO4：___________________________________________________________________；
NaHCO3：___________________________________________________________________。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na＋+CO32－，故A正确；
B、硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H＋+SO42－，故B正确；
碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na＋+HCO3－，故C错误；
D、硫酸氢钠在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－，故D正确；
高中化学复习知识点：电离方程式
一、单选题
1．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－
B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+
D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1
（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的__________，理由是______________。
（3）写出②中反应的化学方程式：_____________________________________________。
（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为____________________。
【详解】
A.离子结构示意图 表示的是氯离子，与氯离子的中子数无关，所以它既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，故A正确；
B.在水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质，三氧化硫溶于水和水反应生成的硫酸电离出自由移动的阴、阳离子导电，三氧化硫是非电解质，故B错误；
C. NaHSO3在水中的电离，电离方程式为：NaHSO3═Na++HSO3-，故C错误；
C.还原性：Fe2+大于Br-，因此向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子先被氧化，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D.该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应：Cu-2e-═Cu2+；阴极上氢离子得电子发生还原反应,2H++2e-═H2↑；总反应的离子方程式是Cu+2H+ Cu2++H2↑；故D正确；
B．HF H＋＋F－
C．H2CO3 2H＋＋CO32－
D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
二、综合题
11．I. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
(1)Z2Y2的电子式为________。
C．H2O为弱电解质，其电离方程式为2H2O H3O++OH-或故H2O H++OH-，C错误；
D．CH3COONH4为强电解质，溶液中完全电离出铵根离子和乙酸根离子，电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，题目难度不大。
9．B
【解析】
【详解】
A．氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
D．CH3COONH4是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为CH3COONH4＝CH3COO-+ NH4+，故D错误；
故答案为C。
8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．多元弱酸分步电离，氢硫酸电离方程式为：H2S H++HS-，HS- H++S2-，故A错误；
B．弱电解质部分电离，用“ ”号，次氯酸为弱酸，其电离方程式为：HClO H++ClO-，故B正确；
参考答案
1．D
【解析】A项，次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为：HClO H++ClO-，故A错误；B项，铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；C项，阴极发生还原反应，电解精炼铜过程中，阴极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故C错误；D项，已知中和热为57.3 kJ·mol-1，根据中和热的概念，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式： H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，即H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ•mol-1，故D正确。
故答案为D。
【点睛】
书写电离方程式是要关注以下几个方面：①是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“ ”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3- H++CO32-。
A．NaOH→Na++O2-+ H+B．H2O→H++OH-