高中化学知识点总结之《化学键》
高中化学复习化学键
高中化学复习化学键化学键是物质中最基本的结构组成单位之一，它决定了物质的性质和反应特点。
化学键形成的过程涉及到原子之间的相互作用和电子的重新分配。
本文将就高中化学中常见的化学键进行复习和总结：共价键、离子键和金属键。
一、共价键共价键是由两个非金属原子之间的电子共享而形成的化学键。
根据电子数目的差异，共价键可以分为单、双、三键。
1. 单键：两个原子共享一个电子对，通过共享电子对的形式形成单键。
例如，氢气（H2）中两个氢原子共享一个电子对形成共价键。
2. 双键：两个原子共享两个电子对，通过共享电子对的形式形成双键。
例如，氧气（O2）中两个氧原子共享两个电子对形成共价键。
3. 三键：两个原子共享三个电子对，通过共享电子对的形式形成三键。
例如，氮气（N2）中两个氮原子共享三个电子对形成共价键。
共价键的特点是具有一定的极性。
如果两个原子的电负性差异较大，通常会形成极性共价键。
极性共价键使得分子中电子分布不均匀，形成偏向电荷，导致分子极性增强。
二、离子键离子键是由金属原子和非金属原子之间的电荷吸引力而形成的化学键。
金属原子往往失去外层电子形成正离子，非金属原子往往获得外层电子形成负离子，由于电荷之间的相互吸引，形成离子键。
离子键的特点是离子之间的相互作用力强，通常具有高熔点和高沸点。
离子键的矿物质通常具有良好的导电性。
三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。
金属原子的外层电子形成电子云，被整个金属晶格中的原子共享。
金属键的特点是金属元素具有良好的热和电导性，由于金属键的存在，金属元素在熔融状态下不易断裂。
综上所述，化学键是决定物质性质和反应特点的重要因素。
共价键通过电子共享，离子键通过电荷吸引，金属键通过电子云共享，共同形成了各种不同类型的化学键。
理解并掌握这些键的特点和性质，有助于深入理解化学反应和化学物质的性质。
化学键知识点精讲
化学键一．化学键化学键：（1）定义：(2)化学反应的本质：离子键（3）化学键的类型共价键金属键1。
离子键（1）离子键的形成以氯化钠为例：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子,Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳- 0 -离子通过静电作用结合在一起。
NaCl离子键的形成（2）离子键①概念：②成键微粒:③实质：静电作用(包含吸引和排斥）④离子键的判断:第IA、ⅡA 族的活泼金属元素之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等］（除去BeCl2)第ⅥA、ⅦA 族的活泼非金属元素或者：带正、负电荷的原子团之间形成的化学键［(NH4）2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等］⑤决定强弱的因素：a离子电荷数：离子电荷越多,离子键越强；b离子半径：离子半径越小，离子键越强。
2. 共价键(1）定义：（2）成键微粒：（3）共价键的判断：①同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等.（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子,属于无化学键分子）②不同种非金属元素之间形成的化学键：a非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等b酸中的化学键（全部是共价键）:HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。
（4）决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和,和越小，共价键越强。
（5)共价键的类型:非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移,成键的原子不显电性。
共价键(在同种元素．．的原子间形成的共价键，如:H-H）极性共价键(简称极性键）：共用电子对发生偏移,成键的原子显正或负电性。
（在不同种元素．．的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ）3. 共价化合物与离子化合物（1）定义共价化合物:只含共价键的化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键)（2）离子化合物与共价化合物的判断大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S 离子化合物较活泼的金属氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O3强碱:NaOH、KOH、Ba(OH）2、Ca（OH)2非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH特别提醒:1. 离子化合物中一定含有离子键2。
高中化学化学键知识点【推荐】
高中化学化学键知识点【推荐】一、化学键的基本概念1. 原子与分子原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
分子：两个或更多原子通过化学键连接在一起的稳定粒子。
2. 化学键的定义化学键是原子之间为达到更稳定状态而形成的强烈的相互作用力。
3. 化学键的形成化学键的形成是为了使原子达到更加稳定的电子排布，通常是接近于稀有气体的电子排布。
二、化学键的分类1. 离子键定义：通过正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
通常形成于活泼金属和活泼非金属之间。
离子键没有方向性和饱和性。
离子化合物在熔融状态下能导电。
2. 共价键定义：通过原子间的共享电子对形成的化学键。
分类：非极性共价键：电子对均匀地分布在两个原子之间，如氢气(H2)。
极性共价键：电子对偏向电负性较大的原子，如水(H2O)。
特点：共价键有方向性和饱和性。
共价化合物的熔点一般较低。
3. 金属键定义：金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。
金属键导致金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
4. 配位键定义：一个原子提供孤电子对，另一个原子提供空轨道，形成的键。
特点：配位键常见于过渡金属的配合物中。
三、化学键的性质1. 键长键长是指两个原子核之间的平均距离。
2. 键能键能是指断开1摩尔化学键所需的能量。
3. 键角键角是指连接在中心原子上的两个原子之间的键与中心原子形成的角度。
四、化学键与物质性质的关系1. 熔点、沸点离子化合物：由于离子键的强度大，熔点和沸点一般较高。
共价化合物：由于共价键的强度相对较小，熔点和沸点一般较低。
2. 导电性离子化合物：在固态下不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
共价化合物：大多数共价化合物在固态和液态下不导电。
3. 溶解性离子化合物：通常易溶于水，因为水分子可以与离子形成水合层。
共价化合物：溶解性取决于其与溶剂分子的相互作用。
五、化学键的实际应用1. 药物设计药物分子通过与生物体内的分子形成特定的化学键，来发挥其生理作用。
高中化学知识点：化学键
高中化学知识点：化学键化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的化学连接。
它是构成分子和化合物的基本组成部分，决定了物质的性质和反应能力。
共价键共价键是原子通过共享电子对而形成的化学键。
在共价键中，电子是由多个原子共享，形成共有价电子对。
共价键的强度取决于原子间的电子云重叠程度，电子云重叠越大，共价键越强。
常见的共价键包括单键、双键和三键。
单键由一个共价电子对组成，双键由两个共价电子对组成，三键由三个共价电子对组成。
共价键的性质包括键长和键能，键长越短，键能越大。
离子键离子键是通过正离子和负离子之间的电荷吸引力而形成的化学键。
在离子键中，正离子失去电子而成为阳离子，负离子获得电子而成为阴离子。
离子键的强度取决于正负离子电荷的大小和距离。
常见的离子键包括金属离子键和非金属离子键。
金属离子键是金属原子通过失去电子形成正离子，与电子数目较少的非金属原子形成化合物。
非金属离子键是非金属元素通过接受电子形成负离子，与电子数目较多的金属原子形成化合物。
极性共价键极性共价键是一种特殊的共价键，其中电子不对称地分布在共享原子之间。
一个原子更强烈地吸引共享电子，形成部分正电荷，另一个原子形成部分负电荷。
这种不均匀的电子分布称为极性。
极性共价键的性质包括极性度和偶极矩。
极性度是衡量极性共价键极性程度的物理量，用来表示共价键电子云偏移程度。
偶极矩是与极性共价键相关联的物理量，它衡量了共价键两个极性电荷之间的距离和电荷大小。
金属键金属键是金属原子通过自由电子云而形成的化学键。
金属原子失去电子形成正离子，这些正离子形成常规网络结构，并被自由流动的电子云所包围。
金属键的强度取决于电子云的密度和离子核的电荷。
金属键的性质包括导电性和导热性。
金属键中的自由电子使得金属具有良好的导电性和导热性，这是因为电子能够在金属结构中自由移动。
以上是高中化学中关于化学键的知识点。
化学键的类型和性质对于理解化学反应和物质性质有着重要的影响。
高中化学化学键知识点2024
高中化学化学键知识点2024一、化学键的基本概念1. 化学键的定义化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，这种作用使得原子或离子结合成稳定的分子或晶体。
化学键的形成和断裂是化学反应的本质。
2. 化学键的分类根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几类：离子键：由正负离子之间的静电引力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：由金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成。
分子间作用力：包括范德华力、氢键等，虽然不属于化学键，但对物质的性质有重要影响。
二、离子键1. 离子键的形成离子键通常在金属和非金属元素之间形成。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电引力结合在一起。
2. 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子键较强，需要大量能量才能打破。
导电性：在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，因此具有导电性。
硬度大、脆性大：离子晶体结构紧密，但受外力时容易发生离子层错位，导致脆性。
3. 离子键的实例NaCl（氯化钠）：钠失去一个电子形成Na⁺，氯获得一个电子形成Cl⁻，两者通过离子键结合。
CaO（氧化钙）：钙失去两个电子形成Ca²⁺，氧获得两个电子形成O²⁻，形成离子键。
三、共价键1. 共价键的形成共价键通常在非金属元素之间形成。
原子通过共享电子对达到稳定的电子构型。
2. 共价键的类型单键：共享一对电子，如H₂中的HH键。
双键：共享两对电子，如O₂中的O=O键。
三键：共享三对电子，如N₂中的N≡N键。
3. 共价键的特点方向性：共价键的形成依赖于原子轨道的重叠，因此具有方向性。
饱和性：每个原子能形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。
极性：根据共享电子对的偏移情况，共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
4. 共价键的实例H₂（氢气）：两个氢原子通过共享一对电子形成HH键。
CO₂（二氧化碳）：碳和氧通过双键形成O=C=O结构。
高中化学键知识点
高中化学键知识点化学键是构成物质的基本结构的重要概念之一，也是高中化学的核心内容之一。
它揭示了不同元素之间相互结合的方式和原子之间的相互作用。
本文将介绍高中化学键的几个主要知识点，包括离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：离子键是一种通过正负离子之间的相互吸引力而形成的化学键。
当金属元素（通常是金属离子）与非金属元素（通常是非金属离子）结合时形成离子键。
在离子键中，金属元素会失去电子并形成正离子（阳离子），而非金属元素会获得电子并形成负离子（阴离子）。
通过吸引力，正负离子会相互吸引并形成化合物。
例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na⁺）与氯离子（Cl⁻）通过离子键结合在一起。
2. 共价键：共价键是一种通过原子之间的共享电子而形成的化学键。
当非金属元素与非金属元素结合时形成共价键。
在共价键中，两个原子共享一个或多个电子对。
共价键的强度通常比离子键要强，因为它涉及到电子的共享而不是电荷的转移。
共价键有单键、双键和三键之分，取决于原子之间共享的电子对数目。
例如，氧气（O₂）中的两个氧原子通过共享两对电子形成了双键。
3. 金属键：金属键是金属元素之间相互结合的一种特殊化学键。
金属元素具有特殊的电子结构，其外层电子能级很宽，只有少数电子被束缚在原子上。
这些自由活动的电子可以在金属结构中移动，并形成电子云。
金属离子通过与电子云的相互作用形成金属键。
金属键的强度通常较弱，并且在金属中存在着自由移动的电子，导致金属的良好导电性和热导性。
例如，铁（Fe）中的铁原子通过金属键形成了铁晶体。
综上所述，离子键、共价键和金属键是高中化学中重要的化学键类型。
它们揭示了不同元素之间的相互作用方式，从而决定了物质的性质和性质。
通过理解和学习这些化学键的知识，我们能够更好地理解和解释化学反应和物质的变化。
此外，对于进一步研究和应用化学科学都有着重要的意义。
因此，在高中化学学习中，理解和掌握这些化学键的概念是非常重要的。
希望通过本文的介绍，读者能够对高中化学键的知识点有所了解并能够应用于实际学习中。
高中化学键 化学反应与能量知识点总结
化学键化学反应与能量知识点总结第一节化学键与化学反应一、化学键1．定义：相邻的原子之间强的相互作用。
注：①非相邻原子或分子之间不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键；②原子：中性原子（形成共价键）、阴阳离子（形成离子键）；③相互作用：相互吸引和相互排斥。
2．分类：离子键：只存在于离子化合物中共价键：存在于共价化合物中，也可能存在离子化合物中（1）离子化合物：含离子键化合物叫做离子化合物。
（一定有离子键，可能有共价键）。
活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：如Na2CO3、BaSO4铵盐：如NH4Cl（2）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
（3）电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
①原子：让电子尽可能分散到原子四个方向上；②离子：阳离子即离子符号；阴离子加括号，标明电荷数钠离子镁离子氯离子硫离子氢氧根离子③单质：原子之间共用电子，形成相应的稳定结构；分子式：H2N2F2Cl2电子式：键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间④化合物：共价化合物原子之间共用电子；离子化合物阴阳离子结合。
分子式：HCl CH4NH3H2O CO2电子式：分子式：NaCl MgCl2Na2S NH4Cl NaOH二、离子化合物与共价化合物的判断1．根据化合物类别判断（1）离子化合物（金属+非金属）：强碱、盐、大多数碱性氧化物；（2）共价化合物（非金属+非金属）：非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物。
高考化学：必会知识点总结—化学键!
高考化学：必会知识点总结—化学键！今天高考化学小编给大家整理了高中化学必会知识：化学键！化学键的概念1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
如HCl、H2O等。
共价键包括极性共价键、非极性共价键①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H 键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
（1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。
非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
（2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
（3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
在共价化合物中一定不存在离子键。
几组概念的对比（1）离子键与共价键的比较（2）离子化合物与共价化合物的比较（3）化学键、分子间作用力、氢键的比较物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。
人教版高中化学必修二第3讲：化学键(学生版)
化学键____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
知识点一．化学键一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
1．离子键(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)．成键粒子：阴、阳离子。
(3)．成键实质：静电作用。
(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。
2．共价键(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)．成键粒子：原子。
(3)．成键实质：共用电子对。
(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
二．电子式(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)．电子式书写注意事项：①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(3)．离子键的表示方法：①．用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：②．写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：NH4Cl：(4)．共价键的表示方法①．用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：CO2：②．写出下列物质的电子式Cl2：N2：H2O2：CO2：HClO：CCl4：③．写出下列物质的结构式形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
高中化学键知识点
高中化学键知识点在高中化学的学习中，化学键是一个非常重要的概念。
它描述了原子间相互作用的方式，对于理解化学反应、物质性质和化学变化等方面具有重要意义。
本文将介绍高中化学中的主要键类型：离子键、共价键和金属键。
1.离子键离子键是由正负电荷相互吸引产生的化学键。
离子键常见于金属与非金属元素之间的化合物。
在离子键中，金属元素会失去外层电子，形成正离子，而非金属元素会获得外层电子，形成负离子。
这种电子的转移导致了电荷不平衡，使得正负离子被吸引在一起。
离子键的强度通常较大，导致离子化合物具有高熔点和高沸点。
2.共价键共价键是由共享电子对形成的化学键。
在共价键中，两个非金属原子通过共享外层电子形成分子。
这种共享电子的方式使得原子能够达到稳定的电子构型。
共价键的强度通常较小，导致共价化合物具有较低的熔点和沸点。
根据共享的电子对数量，共价键可以分为单键、双键和三键。
- 单键是由两个原子共享一个电子对形成的。
例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子对形成一个分子。
- 双键是由两个原子共享两个电子对形成的。
例如，氧气（O2）中的两个氧原子通过共享两个电子对形成一个分子。
- 三键是由两个原子共享三个电子对形成的。
例如，氮气（N2）中的两个氮原子通过共享三个电子对形成一个分子。
共价键的极性取决于原子对电子的亲和力差异。
如果两个原子对电子的亲和力相近，则共享的电子对是均匀分布的，形成非极性共价键。
如果两个原子对电子的亲和力有明显差异，则共享的电子对会偏向亲和力更大的原子，形成极性共价键。
3.金属键金属键是金属元素中的原子间形成的化学键。
金属元素的外层电子只有少数几个，而且它们活动自由，可以在整个金属结构中移动。
这种电子在金属结构中形成一种电子云，被称为金属键。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性。
此外，金属键的强度较大，因此金属具有高熔点和高沸点。
除了上述介绍的主要键类型，还有其他特殊类型的化学键，如氢键和范德华力。
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化学键
——2016.3.20
一、化学键与物质类别
【例1】 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是( )
A ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C ．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与
原子核之间的排斥作用
【例2】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反
应是( )
A ．NH 4Cl=====△
NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 总结：化学键与物质的类别
除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：
①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO 2、 HCl 、 CH 4等。
②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl 2、 P 4、金刚石等。
③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H 2O 2、 C 2H 4等。
④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na 2S 、 CaCl 2、 NaCl 等。
⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH 、 K 2SO 4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na 2O 2等。
⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH 4Cl 、 NH 4NO 3等。
⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl 3等。
二、八电子稳定结构
【例3】 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是
( )
A ．CH 4
B ．CH 2===CH 2
C ．CO 2
D ．N 2
【例4】 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是
( )
A ．PCl 5
B ．P 4
C ．CCl 4
D ．NH 3
【例5】判断题，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Na 2O 2的电子式为
( )
(2010·课标全国卷，7A)
(2)NH 4Cl 的电子式为
( ) (2009·江苏，2B)
(3)PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 ( ) (2008·天津理综，10B)
(4)Na 2O 2为含有非极性键的共价化合物 ( ) (2006·上海，6B)
(5)四氯化碳的电子式为
( )
【例6】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
( )
A ．NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4
B ．MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3
C ．Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4
D ．HCl 、Al 2O 3、MgCl 2 【例7】下列观点正确的是
( )
A ．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B ．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C ．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键
D ．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
【例8】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 、Z 、W 与氢元素
可组成XH 3、H 2Z 和HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成Y 2O 和Y 2O 2离子化合物。
(1)写出Y 2O 2的电子式：_____________________________________________________， 其中含有的化学键是____________。
(2)用电子式表示Y 2O 的形成过程______________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)X 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是__________(填化学式)。
【例1】D 【例2】 D 【例3】 C 【例4】 C 【例5】(1)×(2)×(3)×(4)× (5)× 【例6】 C 【例7】 C 【例8】(1)Na ＋
[··O ··O
··]2－
Na ＋离子键、共价键 (2)
(3)HNO 3
常见注意的问题：
(1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
(3)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
(4)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？
(5)共价键仅存在于共价化合物中吗？
考点：1.常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。
2.如何除去括号中的杂质
(1)Fe2＋(Fe3＋)(2)FeCl3(FeCl2)(3)FeCl2(CuCl2)
3.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法
1．溶液颜色
含有Fe2＋的溶液显浅绿色
含有Fe3＋的溶液显黄色
2．用KSCN溶液和氯水
3．用NaOH溶液
(1)流程：
加NaOH溶液
溶液
(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。