高考化学二轮复习 专题6 物质结构和元素周期律【VIP专享】
10 电子体和 1பைடு நூலகம் 电子体是元素推断题的重要突破口。10 电子体的记忆可以 Ne 为中心：
以 Ar 为中心记忆 18 电子体：
此外，由 10 电子体中的 CH4、NH3、H2O、HF 失去一个 H 剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F 为 9 电子体，两两组合得到的物质如 CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2 等也为 18 电子体。 4． 理解化学键与物质类别的关系
概念
对象
化学 性质
实例
同位素
质子数相同，中子数 不同的同一种元素的 原子之间互为同位素
3． 巧记 10e－、18e－微粒
原子之间
几乎完全相同
1H、21H、31H
同素异形体
同种元素组成的结构 不同的单质之间互为 同素异形体
单质之间
相似，一定条件下可 可能相似也可能不
以相互转变
金刚石与石墨、C60； 红磷与白磷；O2 与 O3
，如过氧根离子： 2． 辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念
(1)核素、同位素的正确理解 ①同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。 ②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。 ③同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 ④同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合 物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 (2)辨析同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
1
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
专题六 物质结构和元素周期表
【考纲要求】 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子、离子等概念的含义。3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同 一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递 变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的 定义；了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。10 以上各部分知识的综合 应用。
考点一 微粒结构和化学键
原子结构、离子结构、物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规 律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下四个方面掌握。 1． 突破原子组成的两大关系 (1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系 原子由原子核和核外电子组成，其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核由质子和中子组 成；由于中子不带电，原子呈电中性，所以原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；原子结构 中的核电荷数(Z)决定了元素的种类，而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小，即质量数 (A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)一个信息丰富的符号
是
A．Th 元素的质量数是 232
同分异构体
题组集训
(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
(3)当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。
(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属
元素，但个别含有金属元素，如 AlCl3 也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化 合物，如铵盐。
(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。
(6)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如 NaH)是离子化合物，含离子键。
题组一 微粒的组成与概念辨析
1． (2013·上海，3)230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的
2014届高考化学二轮《基本原理》权威课件：专题六 物质结构与元素周期律(含13年高考题,49张ppt)
高考真题再现
[解析] A 由X元素的信息可知，其原子核外电子
排布为K层2个，L层4个，即为C元素，再根据各元素 在周期表中的相对位置可得，Y为O元素、Z为Si元 素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成Na2S2等多 硫化物，A项正确； Si与O形成的为原子晶体，为非电 解质，熔融时不能导电，B项错误； S的非金属性比Cl 弱，C项错误；O存在O2、O3等同素异形体，D项错 误。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
例2
[2013· 山东卷] W、X、Y、Z
四种短周期元素在元素周期表中的 相对位置如图6－1所示，W的气态 氢化物可与其最高价含氧酸反应生 成离子化合物，由此可知( )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳 定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
＋ －
短周期元素 )
W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单
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高考真题再现
[解析] C
＋
由离子电荷数判断出：W为O，X为
－ － ＋
Na，Y为Al，Z为S。S2 水解生成OH ，使水的电离平 衡向右移动，Al3 水解生成H ，使水的电离平衡向右 移动，C项正确；而O2 、Na 在水溶液中不水解，不 影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
[易错警示] 同位素原子的核外电子排布相同，化学 性质相同。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
变式1
同位素2H、15N、18O、34S等常被用于陆地 )
【状元之路】2015届高考化学二轮热点专题训练6：物质结构和元素周期律
专题训练(六)物质结构和元素周期律时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2014·山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同解析A项同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。
含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误。
B项K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误。
C项根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，该选项错误。
D项35Cl与3717Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得17电子能力相同，该选项正确。
答案 D2．(2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应解析由三氯氰酸的结构简式可知其分子式为C3H3N3O3，A项错误。
分子中存在O—H、C—O、N—C、N===C键，都属于极性键，所以分子中不存在非极性键，B项错误。
该化合物中只含有共价键，所以属于共价化合物，C项正确。
该反应不是酸与碱发生的反应，所以不是中和反应，D项错误。
答案 C3.(2014·海淀区期中)的是()A．还原性：Se2－>S2－>Cl－B．热稳定性：HCl>H2Se>HBrC．原子半径：Se>Cl>SD．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4解析对于给出的元素，根据元素周期律，非金属性越强的元素，形成的简单阴离子的还原性越弱可知，A项正确；Br的非金属性强于Se的非金属性，故热稳定性：HBr>H2Se，B项错误；同一周期，主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：S>Cl，C项错误；HClO4在三者中酸性最强，D项错误。
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
高考化学二轮高频考点精讲 专题6 物质结构与元素周期律课件
气态氢化物的稳定性判断，c 项正确；卤素氢化物的酸性可
用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d 项错误。
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专题六 物质结构与元素周期律
典
型
(2)①除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增
真
原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如 r(Na＋)＜r(Cl
题 在
－)，a 错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 离子化 离子化 离子化 共价化
合物 合物 合物 合物
熔点/℃
2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是____；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______。
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专题六 物质结构与元素周期律
高
频 ► 考点一 原子结构与化学键
考 点
1．原子结构中重要的应用关系原子
探
究
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高 频 考 点 探 究
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专题六 物质结构与元素周期律
高 频 考 点 探 究
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探 究
Br ②[2014·上海卷] 23984Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数
③[2014·江苏卷] 硫离子的结构示意图：
④[2014·山东卷] 3157Cl 与3177Cl 得电子能力相同 ⑤[2013·天津卷]ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题6 微专题2 元素周期表与元素周期律
【解析】选 D。Y 是地壳中含量最高的金属元素，则 Y 是铝元素，c 是金属 Al，甲 是含铝化合物。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝，丙 气体溶于水溶液呈碱性，则丙为氨气。中学学过的两种气体相遇产生白烟的有氨气与 氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合 R、X、Y、Z 是短周期元素及框图信息可知，丁 为氯化铵，乙为氯化氢。则 R 为 H，X 为 N，Y 为 Al，Z 为 Cl。A 项，最外层电子 数相等时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大， 半径越小。所以，离子半径 r(Cl－)>r(N3－)>r(Al3＋)，错误；B 项，NH3、N2H4 中 N 为 负化合价，H 为正化合价，说明 N 吸引电子的能力比 H 的强，即 N 的非金属性比 H 的强，错误；C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，错误；D 项，Cl、N、Al、H 的最高 化合价分别为＋7、＋5、＋3、＋1，正确。
相同 最高正化合价=主 族序数(O、F除外)
元 元素的金属性和非 金属性逐渐减弱
素 金属性
非金属性逐渐增强
性 气态氢化物稳定性 逐渐增强 质
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱
的水化物的酸碱性 酸性逐渐增强
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
逐渐减弱
碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
元素的第一电离能 逐渐增大趋势
逐渐减小趋势
I1/(kJ·mol－1)
Li
Be
B
520
900
801
Na
Mg
Al
496
738
578
(2)(2020·全国Ⅲ卷)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。H、 B 、 N 中 ， 原 子 半 径 最 大 的 是 __________ 。 根 据 对 角 线 规 则 ， B 的 一 些 化 学 性 质 与 元 素 ____________________的相似。
新课标高考化学二轮培优课件：物质结构与元素周期律93张
2．(2019·新课标全国卷Ⅲ)X、Y、Z 均为短周期主族元素， 它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与 Z 同族，Y 最外层电 子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正 确的是( B )
A．熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B．热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C．X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D．Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸
第7页
2020新课标高考化学二轮培优课件： 物质结 构与元 素周期 律93 张 (共93张PPT)
1．原子结构与化学键是高考必考内容，命题形式有两种： 一种是以选择题形式，结合化学术语和阿伏加德罗常数及元素 推断进行考查，试题位置不固定；另一种是以主观题形式出现 在 28 题中，结合基本理论和反应热一起考查，分值一般为 4～ 6 分。近几年并不单独命题，而是出现在组合型选择题或主观 题的某个填空中，有关化学键的考查也渗透在其中，本部分内 容出题频率较高，但难度不大，预计本部分内容在高考中会保 持稳定。
2020新课标高考化学二轮培优课件： 物质结 构与元 素周期 律93 张 (共93张PPT)
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2020新课标高考化学二轮培优课件： 物质结 构与元 素周期 律93 张 (共93张PPT)
考点一 原子结构与化学键
回扣误的打“×”) (1)同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于 元素种类( √ ) (2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层 结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完 全相同，只是某些物理性质略有差异( √ ) (3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键( × )
2020新课标高考化学二轮培优课件： 物质结 构与元 素周期 律93 张 (共93张PPT)
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题六 物质结构与元素周期律
专题六物质结构与元素周期律1.（2014·天津市和平区期末）月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是( )。
A. 3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数1.【答案】B【解析】3He和4He 为He元素中子数不同的两种核素，二者互为同位素，A、D项错误，B项正确；化学变化只与核外电子有关，原子核不发生变化，C项错误。
2.（2014·湖南省五市十校期末联考）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C602.【答案】B【解析】砷和镓都是主族元素，A项错误；硒是主族元素，锌是副族元素，B 项正确；镧和镍都是副族元素，C项错误；钾和碳都是主族元素，D项错误。
3.(2014·福建省厦门市期末)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正确．．．的是A.最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱C.金属性②比⑤弱D.原子半径③比④大3.【答案】A【解析】从图可知①~⑦分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。
根据元素周期律：碳的非金属性比硅的强，故最简单气态氢化物的稳定性CH4比SiH4强，A项错误；Al为金属、硅为非金属，故最高价氧化物的水化物酸性H2SiO3强，B项正确；钠元素在周期表中在铍的左下角，金属性钠比铍强，C项正确；碳和氧在元素周期表处于同一周期，碳在氧的左侧，原子半径碳大于氧，D项正确。
4.（2014·江苏省无锡市期末）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅4.【答案】C【解析】气态氢化物的稳定性越强元素的非金属性越强，CH4的热稳定性强于SiH4说明碳的非金属性强于硅，A项有关；最高价氧化物水化物的酸性越强元素的非金属性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3说明碳的非金属性强于硅，B项有关；非金属氧化物的水溶性不能判断元素的非金属性强弱，C项无关；同主族元素的原子半径越小非金属性越强，碳的原子半径小于硅说明碳的非金属性强于硅，D项有关。
新高考专用2024_2025三年高考化学真题分项汇编专题06物质结构元素周期律
专题06 物质结构元素周期律1．（2024·湖南卷）下列说法错误的是A．氢键，离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和养分师必需具备化学相关专业学问D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C．药剂师和养分师的工作分别与药剂和养分物质有关，因此必需具备相关的化学专业学问才能胜任相关工作，C说法正确；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。
2．（2024·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。
下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢肯定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物肯定能与强碱反应【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
A．依据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．依据同周期从左到右非金属性渐渐增加，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢肯定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都肯定能与强碱反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．（2024·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
高考化学二轮复习 第二单元 专题6 物质的结构元素周期律课件
反应的化学方程式：____________________________。 (4)储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为
储氢材料的是__________(填编号)。
A.Ca(OH)2
B.MgH2
C.O2
(5)物质 B 有如下转化关系：B―O―2→C―O―2→
蕊试纸变蓝，A 在高温条件下可分解产生一种有温室 效应的气体(注：以下回答若涉及到具体物质均用相应 的化学式或元素符号表示)。
(1)化合物 M 的化学式为________；Z 的原子结构 示意图为__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：A 在高温下分解： ______________________________；M 与水反应生成 A 和 B：______________________________________。
固态储氢，安全可靠，具有较高的储氢体积密度，正
确。C.O2 不能吸收氢气和储存氢气，错误。
(5)由题意可知：B 为 NH3，C 为 NO，D 为 NO2， E 为 HNO3。将 C 和 D 的混合气体通入 NaOH 溶液中 恰好完全反应得到一种盐。反应的方程式为 NO＋NO2 ＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
统一。主要考点：(1)质子数、中子数、质量数的关系，
原子组成的表示；(2)同位素的判断，同位素的相对原 子质量与元素相对原子质量的计算；(3)核外电子排布 知识运用于元素的推断；(4)微粒半径大小的比较； (5)10e－和 18e－粒子的种类及粒子之间的反应。
关于元素周期律每年必考，题型多以选择题、填 空题形式出现。主要考查知识点：元素原子结构、元 素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系、元素 周期表的结构、周期表中元素性质的递变规律及原子 结构的关系。化学键类型的判断，理解离子键、共价
安徽高考物质结构和元素周期律及物质的性质二轮复习专题
2009年：电子排布图（轨道表示式）、电子 排布式、电离能大小比较
安徽省关于物质综合主观推断题的命题思路
安徽省关于物质综合主观推断题的命题，主要通 过文本表述或表格的形式给出有关元素的原子或有关 物质的基本信息，最近几年以表格的形式比较常见。 在物质的推断形式方面，主要有两条主线：一是物质 的结构主线，即依据原子、单质、化合物的结构为主 线进行物质的推断，二是依据物质的性质、化学变化 中的现象为主线进行物质的推断。从最近几年的高考 试题和安徽省制定的《考试说明》来看，物质推断题， 更趋向于性质主线和结构主线双重主线的物质推断。
例2.（(11年高考安徽理综) 科学家最近研制出可望成为 高效火箭推进剂N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子 中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正 确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
（1）考查化学键相关知识
例1.（09高考安徽理综）石墨烯是由碳原子构 成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下 ），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景 。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C.石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
有关原子结素为信息，以选择题的 形式对原子的构成、原子符号的表示或原子核的 构成进行分析判断； ⑵以短周期元素为研究对象，以它们的核外电子 排布特征或原子、离子电子层结构特征，以及它 们的单质性质特征作为已知信息，通过选择题或 主观题的形式进行元素推断，综合考查元素的原 子结构、元素性质等； ⑶以实验探究题的形式，通过相关实验探究元 素金属性和非金属性强弱与其相应的最高价氧化 物对应的水化物酸碱性之间的关系； ⑷以选择题的形式判断化合物类型与化学键类型 关系、原子结构与元素性质、元素化合价之间关 系等。