江西省九江市六校2020-2021学年高一上学期期中联考 化学 Word版含答案
2020－2021学年度上学期九江六校高一期中联考化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A.在新型冠状病毒肺炎疫情防控中，75％的乙醇用于杀菌消毒 B.还原铁粉常用于食品保鲜，利用了铁的还原性 C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 D.食醋不能洗去水壶中的水垢2.下列实验操作中的描述正确的是A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯B.排水法收集KMnO 4分解产生的O 2，先熄灭酒精灯，后移出导管C.用10 mL 量筒量取8.50 mL 盐酸D.蒸发时不需要用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热 3.下列叙述正确的是A.1 mol H 2O 中含有2 mol 氢和1 mol 氧B.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LD.一个CO 2分子的质量约为A44g N 4.下列判断正确的是 A.0.6 mol·L－1的KOH 溶液中含有0.6 mol K ＋B.将1 L 10 mol·L－1硫酸溶液加入9 L水中，溶液浓度稀释为1 mol·L－1C.从1 L 2 mol·L－1乙醇溶液中取出40 mL溶液，其物质的量的浓度仍为2 mol·L－1D.1 L H2O中溶解了36.5 g HCl气体，则该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－15.下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A.CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑B.Na2O＋H2O＝2NaOHC.2F2＋2H2O＝4HF＋O2D.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO6.在下图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。
滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.NaHSO47.我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。
下列关于传统文化的说法中，不正确．．．的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中反应的类型为置换反应B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏C.《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也”，利用了焰色反应D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化8.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4 LB.在标准状况下，22.4 L H2O含有N A个H2O分子C.NO2和N2O4组成的46 g混合气体中含有3N A个原子D.将0.1 mol氯化镁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Cl－9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 mol·L－1 KCl溶液：Na＋、Ag＋、NO3－、OH－B.无色透明溶液：K＋、NO3－、SO42－、MnO4－C.0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3－D.0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：NH4＋、Al3＋、Cl－、K＋10.下列有关胶体的说法正确的是A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸时始终无红褐色沉淀生成B.氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动C.做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体11.下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2OB.醋酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.CaCl2溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O12.下列关于物质的分类，正确的是13.在相同条件下，下列反应在溶液中均可发生：①3S2O82－＋2Cr3＋＋7H2O＝Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋②Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－＝2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O③Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋④Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋下列有关说法正确的是A.在溶液中Fe2＋和S2O82－能大量共存B.反应②中Cl元素被还原，反应③中Cl元素被氧化C.向FeCl2溶液中加入K2Cr2O7溶液时，Cl－先被氧化D.离子的氧化性：S2O82－＞Cr2O72－＞Cl2＞Fe3＋＞Sn4＋14.t℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1 mol SO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，充分反应后容器内的压强为零(不考虑水蒸气产生的压强)，下列说法不正确．．．的是A.密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)：n(SO2)＝2：1B.隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)：ρ(SO2)＝17：32C.抽出隔板后，活塞不断向左移动直到反应停止D.抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32 g15.某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、OH－、N2、Cl－等微粒，随着反应的进行，其中N2、Cl－的物质的量逐渐增加，下列说法不正确．．．的是A.发生的离子反应：3ClO－＋2NH4＋＋2OH－＝N2↑＋3Cl－＋5H2OB.该反应转移6 mol电子时，生成22.4 L的氮气C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1D.检验还原产物Cl－的方法：取少量的该溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液观察是否产生白色沉淀16.将标准状况下a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·L－1，质量分数为w，物质的量浓度为c，其中含有NH4＋的物质的量是b mol，下列叙述正确的是A.溶质的质量分数w＝17a100 22.4Vρ⨯％B.溶质的物质的量浓度c＝1000w17ρmol·L－1C.溶液中c(OH－)＝1000bVmol·L－1＋c(H＋)D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。
17.(12分)有以下物质：①熔融的NaCl；②氯化氢气体；③酒精；④稀硝酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铁；⑨氧化钠固体；⑩纯醋酸；瑏瑡石墨；⑫硫酸氢钠固体。
(1)其中能导电的是；属于非电解质的；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：。
(3)将物质⑫配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至溶液呈中性，写出该反应的离子方程式：。
18.(10分)化学是以实验为基础的一门自然学科，化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径，实验室欲配制235 mL 0.3 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取g Na2CO3·10H2O固体。
(2)配制过程需用到的仪器：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是。
(3)在配制过程中其他操作都正确，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容④定容时俯视刻度线(4)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号)。
①配制一定体积准确浓度的标准溶液②长期贮存溶液③用来溶解固体溶质④常用来代替量筒量取一定体积的液体(5)下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：I.写出上述仪器的名称：A ，E 。
II.选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取B.分液C.冷却结晶D.蒸发结晶E.蒸馏F.过滤①分离水和植物油的混合物：；②从硝酸钾中除去氯化钠杂质：；③分离饱和食盐水和碳酸钙的混合物：；④分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物：。
19.(10分)物质的量及其相关物理量的定量研究对化学科学起着重要的作用，试回答下列问题：(1)V L Fe2(SO4)3溶液中含有48 g SO42－，取该溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为。
(2)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
分解方程式为2A∆==B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为5 m，则A的摩尔质量为。
(3)与80 g SO2所含有原子数相同的氖气的体积(标准状况)是L。
(4)已知CO、CO2的混合气体质量共12.8 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为；CO、CO2的物质的量之比为。
20.(10分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag＋H2S＋O2→Ｘ＋H2O。
试回答：Ｘ的化学式为；氧化剂与还原剂的质量比为；每生成1 mol Ｘ，反应转移电子的数目为。
(2)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好能与450 mL 0.1 mol·L －1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式且用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋。
江西省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(II)卷
江西省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是（）A . Na2CO3溶液B . 肥皂水C . 石灰水D . AgNO3溶液2. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A . 玻璃棒B . 分液漏斗C . 胶头滴管D . 250mL容量瓶3. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列实验操作正确的是（）A．蒸馏 B.块状固体得取用 C.过滤 D.用试管给液体加热A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·潍坊模拟) 下列实验装置能达到实验目的的是（）A . 用装置Ⅰ可制取NH3B . 用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体C . 用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2OD . 用装置Ⅳ提取溴水中的Br25. （2分） (2017高二下·周口期末) 设表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下,2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1B . 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2C . 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0D . 常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是26. （2分）(2018·宿州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NAB . 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA ，C . 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NAD . 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA7. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液D . 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液8. （2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B . 酸性氧化物都可以与水反应生成酸C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物D . 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应9. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列电离方程式中，不正确的是（）A . HCl═H++Cl﹣B . NH3•H2O═NH4++OH﹣C . CaCl2=Ca2++2Cl﹣D . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+10. （2分）下列说法正确的是（）A . 离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B . 分子中一定含有共价键C . 非极性分子中一定存在非极性键D . 对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高11. （2分）下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是（）A . 硫酸B . 碳酸钙C . 氢氧化钠D . 氧化镁12. （2分）向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A . 一部分为Al（OH）3 ，一部分为Al3+B . 一部分为Al（OH）3 ，一部分为Al（OH）4﹣C . 全部是Al（OH）3D . 全部为Al（OH）4﹣13. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A . MnO4- ， K＋， Na＋， SO42-B . Na＋， K＋， HCO3- ， Cl－C . Mg2＋， NH4+ ， Cl－， NO3-D . Ba2＋， K＋， S2－， SO42-14. （2分） (2016高三上·宜春期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH﹣═Al +H2↑C . 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑D . Fe（OH）3跟盐酸反应：OH﹣+H+═H2O15. （2分）(2018·河北模拟) pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A . 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D . 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣116. （2分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D . 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷二、非选择题 (共8题；共50分)17. （9分） (2016高二上·龙岩期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．（1） Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：________．②操作b为：________③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=________ mol/L（用含m、V的代数式表示）．（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.81152050、沸点/℃892444.62980①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在________（填字母）范围内．A.100℃以下B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃②放电时，电极A为________极，电极B发生________反应（填“氧化或还原”）③充电时，总反应为Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________．（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：________．18. （5分） (2016高一上·唐山期中) 综合题。
江西省九江市六校2020┄2021届高三上学期第一次联考化学
江西省九江市六校2021年高三上学期第一次联考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.满分100分.考试时间100分钟.请把答案填在答题卡上.第I卷（选择题共48分）、选择题（每小题只有一个正确选项，3分×16=48分）1．下列有关叙述正确的是（）A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D．只含一种元素的物质是单质2 .X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Y>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高3．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体。
该装置可用于（）A．浓硝酸和铜反应制备NO2B．浓氨水和生石灰反应制备氨气C．锌和盐酸反应制备氢气D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳4、下列叙述中正确的是（）Ａ．NH3、H2O、C2H2都是极性分子Ｂ．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点由低到高Ｃ．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱Ｄ．原子序数为7和12的元素能形成原子数之比为1：1的稳定化合物5、下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③把氯化铁溶液滴加到过量的NaHCO3溶液中④ Na2O2投入FeCl2溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中A．①④ B．②③ C．①③④⑤D．①③④6. 下列离子方程式的书写不正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2C1—+2H2O C12↑+H2↑十+2OH—B．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢2Fe2＋+ H2O2 + 2H＋= 2Fe3＋+ 2H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 = HCO3-+ HClOＤ．1mol·L-1的 NaAlO2溶液和2.5mol· L-1的盐酸等体积混合：2AlO2— + 5 H＋=Al（OH）3↓+ Al3＋ + H2 O7．下列各种环境中，各组离子可以大量共存的是（）A、Al3+大量存在的溶液中：Mg2+ NH4+ SO42— NO3—B、PH＝1的无色溶液中：NH4+ SO32- SO42— S2-C、水电离出来的H+和OH—之积为1×10—26的溶液：Na+、Mg2+、 HCO3— Cl—D、C（H+）＝C（OH—）的溶液中：Ba2+ Na+ Cl— SO42—、8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．1mol二氧化硅晶体中，Si—O键键数为2N AＢ．78gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为N AC．具有N A个中子的D2O的质量为1.8gD．含1molFeCl3的溶液完全水解制Fe（OH）3胶体，可得到N A个Fe（OH）3胶粒9．将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，充分反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是（）A．2∶2∶1 B．3∶3∶1 C．3∶4∶1 D．4∶6∶110．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
江西省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
江西省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·成都期末) 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A . 拉瓦锡B . 门捷列夫C . 阿伏加德罗D . 道尔顿2. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A . 18O、31P、 119SnB . 27Al、19F、12CC . 元素周期表中V A族所有元素的原子D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子3. （2分） (2016高一下·淮南期中) 根据有关概念，推断下列说法中正确的是（）A . NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键B . 元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C . 物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D . 只含有共价键的物质一定是共价化合物4. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 甲烷分子的球棍模型：C . 氯化镁的电子式：D . 原子核内有8个中子的氧原子：5. （2分） (2016高一上·苏州期末) 核中中子数为N的R2﹣，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A . A﹣N﹣2B . A﹣N+2C . A+N﹣2D . A+N+26. （2分） 816O、818O、O2﹣、O2、O是（）A . 氧元素的五种不同微粒B . 五种氧元素C . 氧的五种同元素异形体D . 氧的五种同位素7. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作，下列各组操作顺序合理的是（）①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶．A . ②④⑤①③⑥B . ⑤②④①③⑥C . ④②⑤①③⑥D . ②⑤④③①⑥8. （2分） (2018高三上·天津期末) 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A . HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B . 室温时，NaR溶液的pH大于7C . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D . 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝49. （2分） 87克MnO2和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失)，得到Cl2为（）A . 1molB . 小于71克C . 71克～142克D . 大于142克10. （2分） (2017高二下·淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO211. （2分）下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳．A . ①②⑥B . ①③⑤C . ②④⑥D . ③④⑤12. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 下列有关实验的操作正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列关于磷酸（H3PO4）的说法中正确的是（）A . 1molH3PO4的质量为98g•mol﹣1B . H3PO4的摩尔质量为98gC . 9.8g H3PO4含有NA个H3PO4分子D . NA个H3PO4分子的质量为98g14. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列说法正确的是（）A . 分子数不同的CO与N2的体积一定不等B . 体积相同的CO与N2的质量一定相等C . 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D . 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C . 对于固体和液体，其体积大小主要取决于粒子的大小D . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等16. （2分）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：117. （2分） (2015高一上·河源月考) 欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．A . ①②B . ②③C . 只有②D . 只有③18. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LD . 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g19. （2分） (2018高一上·南通期中) 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A . 5mol/LB . 7.5 mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L20. （2分） (2016高一上·德阳期末) 相同体积的某营养液两份，其配方如下表：比较两份营养液中各种离子的浓度，下列有关说法正确的是（）A . 各种离子的浓度均相同B . 只有c（K+）相同C . 各种离子的浓度均不同D . 只有c（Zn2+）相同二、填空题 (共2题；共16分)21. （8分） (2017高一下·烟台期中) X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息X ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸Y Y原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料Z Z原子的最外层电子数是次外层电子数的Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料W W原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色回答下列问题：（1） W在周期表的位置为________，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为________．（2） X的简单阴离子的结构示意图为________；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________．（3） Z的氧化物在通讯领域的用途是________，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为________．（4） YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在________键；在50mL 1mol•L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有________种情况．22. （8分） (2017高二下·无锡期中) 甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________，其基态原子的电子排布式为________．（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为________，丙元素的基态原子的电子排布式为________．（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________．（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是________（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为________．三、实验题 (共1题；共10分)23. （10分）(2016·万载模拟) 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐．（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________；②试剂②可以选用________；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________．A．Mg（OH） MgO MgB．Mg（OH） MgO MgC．Mg（OH）2 MgCl2 MgD．Mg（OH）2 MgCl2 Mg（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）________；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是________；③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是________；④C装置的作用是________．四、计算题 (共1题；共6分)24. （6分） SO2和NOx都是大气污染物．（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是________．（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=________kJ•mol﹣1．（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是________（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．①b极的电极反应式为________②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应离子方程式为________（5）已知水的比热容为4.18×10﹣3 kJ•g﹣1•℃﹣1，10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为________．。
江西省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷B卷
江西省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列物质中，属于盐类的是（）A . Na2OB . Ca（OH）2C . CaCO3D . H2SO42. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（）A . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB . 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C . 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2 ，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO23. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B . 存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞C . 硝酸存放于棕色瓶中D . 试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热4. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C . 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质5. （2分） (2018高一上·陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NAD . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子6. （2分）日常生活离不开洗涤．下列使用的洗涤剂不正确的是（）A . 用纯碱溶液清洗餐具上的油污B . 用漂白液洗涤衣服上的字迹C . 用稀硫酸清洗水壶里的水垢D . 用汽油清洗皮肤上的油漆7. （2分） (2018高一上·芮城期中) 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：（）A . 该固体粉末中一定不含有BaCl2B . 该固体粉末中一定含有KNO3C . 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D . 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO38. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A . NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）B . FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C . CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）D . CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）9. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列有关实验装置或原理正确的是（）A . 利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率B . 图2中E1表示使用催化剂后的反应热C . 图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像D . 图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程10. （2分） (2018高二上·广安期末) 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子B . 原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05molD . 电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-111. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++CuB . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣══H2OC . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑12. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A . 次氯酸钙B . 氢硫酸C . 硫酸亚铁D . 亚硫酸13. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列实验操作正确的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体④向小试管中加入100ml稀盐酸．A . ①②B . ②③C . ③D . ②④14. （2分）(2016·四川) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）苯酚强A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色待测液中只含Na+ ，不含K+B用铁作电极电解饱和食盐水两极上均产生气体阴、阳极分别生成H2和Cl2C向饱和氯水中加人少量石灰石产生无色气体酸性：HCl0＞H2CO3D向Ca（ClO）2溶液中通入足SO2产生白色沉淀Ca（C1O）2具有氧化性，沉淀为CaSO4A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高三上·威远期中) 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A . 相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B . 常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C . 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D . 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象17. （2分） (2015高二上·宁波期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH 、NO 、SO42﹣、Na+B . 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、HCO 、NOC . pH=1的无色溶液中：K+、Fe3+、SO 、SCN﹣D . =1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO 、Cl﹣18. （2分）下列离子中既有氧化性又有还原性的是（）A . Na+B . Al3+C . Cl﹣D . Fe2+19. （2分） (2018高一上·云南期中) 根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是（）①2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2 ＋CuCl2 ②CuCl2 ＋Fe＝Cu＋FeCl2A . Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋B . Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋C . Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋D . Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋20. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。
江西省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷
江西省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）下列有关粒子的说法正确的是（）A . 分子一定比原子大B . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成C . 分子、原子、离子都是构成物质的粒子D . 物质状态发生变化，是因为粒子大小发生了变化2. （2分） (2018高一上·北京期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 硫酸铜溶液C . 蔗糖溶液D . 氢氧化铁胶体3. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③是化学性质不同的粒子B . ①不是核素，②③才是核素C . ①②③具有相同的质量数D . ①②③互为同位素4. （2分） (2016高一上·集宁期中) 某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A . 64B . 32C . 96D . 1245. （2分） (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol•L﹣1盐酸中加入20mL 1mol•L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）A . 0.2mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.5mol•L﹣1D . 0.6mo l•L﹣16. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图：C . 淀粉的化学式(C6H10O5)nD . 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=Fe23+＋3SO42-7. （2分）向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸8. （2分） (2016高一上·海南期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强相等B . O2比O3质量小C . 两种气体的分子数目相等D . 两种气体的氧原子数目相等9. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物10. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列化学用语或描述中，正确的是（）A . F-的结构示意图：B . 次氯酸的电子式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小11. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L12. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。
江西省九江市高一化学上学期期中考试
满分：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、F 19、Ne 20、Na 23、S 32、Br 80第Ⅰ卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求）1.进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）A．加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水B．不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D．酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医2. 胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是 ( )A．分散质粒子因吸附而带电荷 B．分散质粒子的直径大小C．可以通过滤纸 D．有丁达尔效应3.右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（）A、化学反应中分子的种类发生了改变B、该反应类型是分解反应C、反应生成的丙物质属于单质D、根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子4.下列说法正确的是（）A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 还原剂失电子越多，其还原性越强D. 反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原5.下表中物质的分类组合完全正确的是（）A B C D酸HCl CH3COOH NaHCO3H2CO3碱NaOH Na2CO3Fe(OH)3Cu2(OH)2CO3盐Na2SO4CuSO4•5H2O NaH2PO4BaSO4氧化物K2O H2O2CuO H2O6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．2.3克Na变为Na+时失去的电子数是0.1N A B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．22.4 L SO2所含的分子数为N A D．1 mol NH4+所含电子数为11N A7. 三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、 Mg2+、 Cl－、SO42－，若有0.2mol Na+,0.25mol Mg2+ ,0.4mol Cl－，则SO42－为（）A. 0.11 molB. 0.3 molC. 0.5 molD. 0.15 mol8. 100mL0.30mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1Al2(SO4)3溶液混和后 (忽略体积变化) ，溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（）A. 0.20mol·L－1B. 0.25 mol·L－1C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－19.下列离子方程式的书写正确的是（）A. 硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液反应: SO42－+Ba2+==BaSO4↓B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ ==Cu2++AgC. 铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D. 碳酸镁与稀硫酸的反应：MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑10.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－11.从平时实验中我们发现，同学们在进行试验时，出现许多不正确的操作方法，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。
江西省2020-2021版高一上学期期中化学试卷
江西省2020-2021版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A . 都能透过滤纸B . 都呈红褐色C . 具有相同的颗粒直径D . 都能产生丁达尔现象2. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰B . 澄清的石灰水、铜、氨气C . 石油、水、硫酸钡D . 海水、氯化钠、氧气3. （2分）下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）A . 烧杯B . 坩埚C . 蒸发皿D . 试管4. （2分） (2017高一上·郫县期中) 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ，一个装有CH4 ，两瓶气体具有相同的（）A . 质量B . 原子总数C . 密度D . 分子数5. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NAB . 1L 1 mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC . 通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4LD . 1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA6. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1的是（）A . 将20g NaOH溶于1L水所得的溶液B . 将11.2L HCl溶于水配成1L溶液C . 1L含1mol K+的K2SO4溶液D . 将0.25mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液7. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A . 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B . 胶体能透过半透膜C . 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小8. （2分）对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（）A . 若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B . 若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C . 若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D . 若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱9. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C . 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣10. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B . 大理石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC . 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O11. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . SO2＋2KOH===K2SO3＋H2OB . CaCO3CaO＋CO2↑C . Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClD . Fe＋2FeCl3===3FeCl212. （2分）(2017·金山模拟) 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A . 烧碱B . 纯碱C . 硫酸D . 液溴13. （2分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A . 无水硫酸铜B . 硫酸亚铁C . 食盐D . 生石灰14. （2分） (2015高一上·兴国月考) 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3 ，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）A . 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B . 维生素C具有还原性C . 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D . 青菜中含有维生素C15. （2分）胶体区别于其他分散系的根本原因是（）A . 胶体粒子带电B . 胶体粒子不可穿过半透膜C . 分散质粒子直径在1～100 nm之间D . 胶体有丁达尔现象16. （2分）(2018·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB . 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC . 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD . 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA二、填空题 (共9题；共36分)17. （4分）从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
【化学】江西省九江市六校2020-2021学年高一上学期期中联考试卷(扫描版)
（3）84（2分） （4）32（2分） 3:1（2分）
20.（10分）
（1）Ag2S（2分）2:27（2分）2NA（或者1.204×1024）（2分）
（2） ＋8H＋=1Mn2＋＋5Fe3＋＋4 H2O（2分，全部答对才给分。只配平或者只标电子转移都不给分，配平错误或电子转移错误都不给分）
0.009（2分）
21.（10分）
（1）Mg2+、Cu2+（2分）
（2）Cl－（2分） 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl－；反之，没有（2分）
（3）0.2 （2分）
由题中的实验数据可知：c(NH4+)=0.4 mol/L，c( )=0.2 mol/L，c( )=0.1 mol/L,依据电荷守恒，如果无Cl－，则
（3）2H++SO42－＋Ba2+＋2OH－＝＝＝BaSO4↓＋2H2O （2分）
18.（10分）பைடு நூலகம்
（1）21.5g（1分） （2）250mL容量瓶（1分）
（3）①（1分） （4）①（1分）
（5）蒸馏烧瓶 （1分） 冷凝管 （1分）
B （1分） C（1分） F（1分） E（1分）
19.（10分）
（1） （2分）（2）25m g/mol（2分）
江西省九江市六校2020-2021学年高一上学期期中联考试卷
【参考答案】
一、选择题（每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
江西省2020-2021版高一上学期期中化学试卷(I)卷
江西省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（）A . 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处B . 氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中C . NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D . 常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输2. （2分） (2017高二上·包头期末) 物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2 中混有SO2 ，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考虑到SO2 的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2 ．下列实验设计所得结论可靠的是（）A . 将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成C . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成D . 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr 生成3. （2分）用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . KOH溶液B . Fe（OH）3胶体C . 淀粉溶液D . 蛋白质溶液4. （2分） (2016高一下·沙市月考) 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . CH3COO﹣B . SO32﹣C . CO32﹣D . HCO3﹣5. （2分）(2018·江津模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1 ，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJB . 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NAC . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAD . 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA6. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列描述正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质C . 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D . 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子7. （2分）关于重结晶的说法，错误的是（）A . 被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大B . 溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里C . 重结晶的步骤为：加热溶解、冷却过滤、结晶D . 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂8. （2分） (2016高一上·射洪期中) 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A . 氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B . 干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C . 水、硫酸、熟石灰、氯化钾D . 氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐9. （2分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
江西省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
江西省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列有关分散系的叙述错误的是（）A . 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B . 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D . NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体2. （2分） (2018高二上·永年开学考) 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为（）A . 一定为1:1B . 可能为2:3C . 一定为3:2D . 可能为1:63. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列除去杂质的操作方法不正确的是（）A . 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B . 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C . 自来水中含少量Fe3+：蒸馏D . 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥4. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体能够产生丁达尔效应5. （2分）下列事实不能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（）A . HNO2不跟NaCl反应B . NaNO2溶液的pH大于7C . 常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH为2.145D . 相同温度下，用相同浓度的HCl溶液和HNO2溶液作导电试验，HNO2溶液灯泡较暗6. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应 Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B . 铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑C . 氯化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 三氯化铝与过量氢氧化钠反应 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓7. （2分）(2017·山西模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常效的数值，下列说法正确的是（）A . 20gD2O中含有的中子数为10NAB . 0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NAC . 常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH﹣数为0.1NAD . 标准状况下，11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2NA8. （2分）胶体与其它分散系的本质区别是（）A . 是否有丁达尔效应B . 是否透明C . 分散质直径大小D . 是否稳定9. （2分）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（）A . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中B . 定容时仰视刻度线C . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线10. （2分）要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是（）A . HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2B . NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2C . Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2D . Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO211. （2分） (2018高二上·承德期末) 由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、Cl-、NO3-、SO42-B . K+、Fe3+、I-、SO42-C . K+、Cl-、NH4+、S2-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-12. （2分）在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流（Ⅰ）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（）①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体A B CA①②③B④②③①C③①②④D②①③④A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列离子方程式不正确的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 根据3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应，其中F元素为﹣1价，可推知每3mol BrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是（）A . 1 molB . 1.33 molC . 2 molD . 3 mol15. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2>SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg16. （2分）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO4―＋NO2＋H＋→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是（）A . 生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 molB . 该反应中氮元素被氧化C . 配平后，水的化学计量数为3D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶517. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移18. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2OB . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣D . 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O19. （2分） (2018高一上·南宁月考) 某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH− 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ④②①②③B . ①②④②③C . ①②③②④D . ④②③②①20. （2分）在一定温度下，电解某K2SO4饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为（）A . ×100%B . ×100%C . ×100%D . ×100%21. （2分） (2016高一上·吉林期中) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A . 5.25 mol/LB . 12.5 mol/LC . 7.5 mol/LD . 6.25 mol/L22. （2分） (2017高三上·清城期末) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3﹣→I2；Fe3+→Fe2+；SO2→S；MnO4﹣→Mn2+ ．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（）A . IO3﹣B . Fe3+C . SO2D . MnO4﹣23. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。