热力学课程报告
工程热力学实验报告
工程热力学实验报告工程热力学实验报告引言：工程热力学是研究能量转化与传递的科学，它在实际工程中具有广泛的应用。
本次实验旨在通过实际操作和观测，验证热力学原理，并探究其在工程中的应用。
实验目的：1. 了解热力学基本概念和定律；2. 掌握热力学实验仪器的使用方法；3. 进行具体实验操作，验证热力学原理；4. 分析实验结果，探讨热力学在工程中的应用。
实验原理：热力学是研究能量转化和传递的科学，它主要涉及热力学系统、热力学过程和热力学定律等基本概念。
在本次实验中，我们将重点关注热力学系统和热力学过程。
热力学系统是指由一定物质组成的空间范围，可以是封闭的、开放的或者隔绝的。
在实验中，我们将使用封闭系统进行观测和测量。
热力学过程是指热力学系统在一定条件下发生的能量转化和传递的过程。
常见的热力学过程有等容过程、等压过程、等温过程和绝热过程等。
在实验中，我们将通过实际操作，观察和测量这些过程中的能量变化和特征。
实验步骤：1. 准备实验仪器和材料，包括热力学系统、温度计、压力计等；2. 将系统置于适当的环境条件下，确保实验的可控性；3. 开始实验，记录系统的初始状态和各项参数；4. 对系统进行一定的操作，观察和测量能量变化和特征；5. 完成实验，整理数据，进行数据分析和结果讨论。
实验结果与讨论：通过实验操作和测量，我们得到了一系列数据和观测结果。
根据这些数据，我们可以分析和讨论热力学原理在实际工程中的应用。
首先，我们观察到在等容过程中，系统的体积保持不变，但温度和压力发生了变化。
这说明在等容过程中，能量主要以热量的形式进行转移和传递。
其次，我们进行了等压过程的实验操作。
在等压过程中，系统的压强保持不变，但体积和温度发生了变化。
这表明在等压过程中，能量主要以机械功的形式进行转移和传递。
此外，我们还观察到等温过程和绝热过程中的能量变化和特征。
在等温过程中，系统的温度保持不变，但压力和体积发生了变化。
而在绝热过程中，系统与外界没有热量交换，能量主要以机械功的形式进行转移和传递。
工程热力学报告
工程热力学（2015 秋）课程论文姓名：班级：学号：日期：纳米晶材料的热力学函数研究一、摘要 (1)二、纳米晶材料的几何假设 (1)三、界面热力学函数分析 (2)四、内部热力学函数分析 (6)五、整体热力学函数分析 (6)六、总结 (6)七、纳米晶材料热力学应用展望 (6)一、摘要纳米晶材料（nanophase material )是具有纳米级超细晶组织的材料。
由于超细晶粒(小于100nm)、高的界面体积分数(高达50%)和界面区的原子间距分布较宽，其性能特别是和近邻原子相关联的性能，如力学性能、热学性能、磁学性能，与一般多晶材料或同成分的非晶态材料有很大的差别[1]。
本文应用界面膨胀模型[2]并以普适状态[3]为基础对纳米材料的整体的热力学函数计算模型进行了阐述分析，进而对其应用进行了展望。
二、纳米晶材料的几何假设纳米晶材料中的原子可分为两部分，一部分是位于晶粒内部点阵位置上有序排列的原子，另一部分是位于晶界面上无序或部分有序的原子。
假设纳米晶粒子为球形，直径为d ，界面厚度为δ，如图1所示。
原子在晶界面区域和晶粒内部的排布密度（原子的空间占据百分数）分别为b ρ和i ρ。
位于晶界面上和晶粒内部的原子个数b N 和i N 可由下式计算：bb b V d δρδπ2)2(4-=N (1) 03)22(34V d ii ρδπ-=N (2) 其中：V b 为纳米晶体界面上一个原子所占的体积， V 0为平衡状态的原子体积。
所以，晶体面处的原子分数x b 为bi b bi b ib bb r r d d V V d d N N N x ρρδδδρρδδδ3023023)()(6)2(11)(6)2(11--+=--+=+=(3)其中，r b 和r 0分别为纳米晶界面处原子的半径和平衡状态时原子的半径。
图1 球形纳米晶粒及表征几何尺寸示意图[4]为方便表达，设定纯物质纳米晶体的热力学函数为以纳米晶界面处和晶粒内部两部分热力学函数的求和。
工程热力学实验报告
水的饱和蒸汽压力和温度关系实验报告水的饱和蒸汽压力和温度关系一、实验目的1、通过水的饱和蒸汽压力和温度关系实验，加深对饱和状态的理解。
2、通过对实验数据的整理，掌握饱和蒸汽P-t关系图表的编制方法。
3、学会压力表和调压器等仪表的使用方法。
二、实验设备与原理4 5 6 71. 开关2. 可视玻璃3. 保温棉（硅酸铝）4. 真空压力表（-0.1～1.5MPa）5. 测温管6. 电压指示7. 温度指示8. 蒸汽发生器9. 电加热器10. 水蒸汽11.蒸馏水12. 调压器图 1 实验系统图物质由液态转变为蒸汽的过程称为汽化过程。
汽化过程总是伴随着分子回到液体中的凝结过程。
到一定程度时，虽然汽化和凝结都在进行，但汽化的分子数与凝结的分子数处于动态平衡，这种状态称为饱和态，在这一状态下的温度称为饱和温度。
此时蒸汽分子动能和分子总数保持不变，因此压力也确定不变，称为饱和压力。
饱和温度和饱和压力的关系一一对应。
二、实验方法与步骤1、熟悉实验装置及使用仪表的工作原理和性能。
2、将调压器指针调至零位，接通电源。
3、将调压器输出电压调至 200V，待蒸汽压力升至一定值时，将电压降至 30-50V保温（保温电压需要随蒸汽压力升高而升高），待工况稳定后迅速记录水蒸汽的压力和温度。
4、重复步骤3，在 0～4MPa（表压）范围内实验不少于 6次，且实验点应尽量分布均匀。
5、实验完毕后，将调压器指针旋回至零位，断开电源。
6、记录室温和大气压力。
四、数据记录1. 绘制 P -t 关系曲线将实验结果绘在坐标纸上，清除偏离点，绘制曲线。
五、实验总结19.0235.0544.8657.9669.0180.2492.0699.79y = 35.834x 0.81241030507090110130012345饱和蒸汽P-t 关系图温度/°c压力/Mpa仪器编号 1（R134a ） 大气压力 B /MPa0.10室温 /℃23 实验次数饱和压力MPa饱和温度 ℃误差压力表读数 P’绝对压力 P =P’+B温度读数 t’对应压力 P1温度读数 t’绝对压力 P 对应温度 tΔt =t -t’ΔP =P1-P1 无 0.568 0.537 18 19.02 -1.02 -0.35% -0.031 -5.77% 2 无 0.897 0.862 34 35.05 -1.05 -0.34% -0.035 -4.06%3 无 1.165 1.13 44 44.86 -0.86 -0.27% -0.035 -3.10% 4 无 1.614 1.603 58 57.96 0.04 0.01% -0.011 -0.69% 5 无 2.088 2.023 68 69.01 -1.01 -0.30% -0.065 -3.21% 6 无 2.667 2.633 80 80.24 -0.24 -0.07% -0.034 -1.29% 7 无 3.3943.379 92 92.06 -0.06 -0.02% -0.015 -0.44% 8无43.8979899.79-1.79-0.48%-0.103-2.64%用双对数坐标纸绘制水的饱和蒸汽压力-温度曲线，曲线近似成一条直线。
热学物理总结报告范文(3篇)
第1篇一、引言热学是物理学的一个重要分支，研究物体内部的热运动和能量转换规律。
随着科学技术的不断发展，热学在工业、农业、医学、能源等领域都发挥着至关重要的作用。
本报告将对热学物理的基本概念、主要理论、实验方法和应用领域进行总结和分析。
二、热学基本概念1. 热量：热量是物体内部微观粒子运动能量的总和，通常用符号Q表示。
热量的单位是焦耳（J）。
2. 温度：温度是物体内部微观粒子平均动能的度量，通常用符号T表示。
温度的单位是开尔文（K）。
3. 热容：热容是物体吸收或放出热量时温度变化的度量，通常用符号C表示。
热容的单位是焦耳每开尔文（J/K）。
4. 热传导：热传导是热量在物体内部由高温区域向低温区域传递的过程。
5. 热辐射：热辐射是物体由于自身温度而向外发射热量的过程。
6. 热对流：热对流是流体内部热量传递的一种形式，即流体中高温区域的分子向低温区域传递热量的过程。
三、热学主要理论1. 热力学第一定律：热力学第一定律指出，热量、功和内能之间的关系是Q = W+ ΔU，其中Q为吸收的热量，W为外界对系统所做的功，ΔU为系统内能的变化。
2. 热力学第二定律：热力学第二定律表明，热量不能自发地从低温物体传递到高温物体，而且在一个封闭系统中，熵（S）总是增加的。
3. 热力学第三定律：热力学第三定律指出，在绝对零度时，任何物体的熵都为零。
4. 热平衡定律：当两个系统接触时，如果它们之间没有热量交换，那么它们的温度将趋于相同。
5. 热传导定律：傅里叶定律描述了热传导过程中的热量传递速率，即Q = -kAΔT/Δx，其中Q为热量，k为热传导系数，A为传热面积，ΔT为温度差，Δx为距离。
6. 热辐射定律：斯蒂芬-玻尔兹曼定律描述了物体热辐射的能量，即E = σT^4，其中E为辐射能量，σ为斯蒂芬-玻尔兹曼常数，T为物体温度。
四、热学实验方法1. 热平衡实验：通过测量两个物体接触后的温度变化，验证热平衡定律。
2. 热传导实验：通过测量不同材料的热传导系数，研究热传导规律。
原电池热力学实验报告
原电池热力学实验报告原电池热力学实验报告引言：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它在现代社会中有着广泛的应用。
为了深入了解原电池的工作原理以及其在热力学中的相关性质，我们进行了一系列的实验研究。
本实验报告将详细介绍实验的目的、方法、结果以及讨论，以期为原电池的研究和应用提供参考。
实验目的：1. 探究原电池的热力学性质，如电动势和自由能变化。
2. 研究原电池中的热效应，如焓变化和熵变化。
3. 分析原电池的效率和能量转化过程。
实验方法：1. 实验所用原电池为锌-铜原电池，电解质溶液为硫酸锌和硫酸铜。
2. 使用电动势计测量原电池的电动势。
3. 使用热量计测量原电池在放电过程中的热效应。
4. 测量原电池的开路电动势、内阻和电流。
实验结果：1. 通过测量，得到锌-铜原电池的电动势为1.10V。
2. 在放电过程中，原电池释放了一定的热量，测得焓变为-1500J/mol。
3. 实验测得原电池的内阻为0.5Ω，电流为2A。
讨论：1. 通过实验测得的电动势与理论值相比较，发现存在一定的误差。
这可能是由于实验条件的限制以及原电池中的电极反应速率不同所致。
2. 焓变的测量结果表明，放电过程中原电池发生了放热反应。
这与我们对原电池工作原理的理解相符。
3. 通过测量原电池的内阻和电流，可以计算出原电池的功率损耗。
这有助于我们评估原电池的效率和能量转化过程。
结论：通过本次实验，我们深入了解了原电池的热力学性质。
实验结果表明，锌-铜原电池具有一定的电动势和热效应。
然而，实验中也发现了一些误差和限制，这需要进一步的研究和改进。
总的来说，原电池在能量转化和应用方面具有重要的意义，对于环境保护和可持续发展也具有积极的影响。
总结：通过本次实验，我们对原电池的热力学性质有了更深入的了解。
实验结果表明，原电池在能量转化和热效应方面具有重要的应用价值。
然而，实验中也存在一些误差和限制，需要进一步的研究和改进。
希望通过这次实验，能够为原电池的研究和应用提供一定的参考和启示。
工程热力学实验报告
实验一：喷管中气体流动特性实验一、实验目的1.通过演示渐缩、缩放形喷管，观察气流随背压变化而引起的压力和流量变化，绘制喷管各截面压力—轴向位移曲线和流量—背压曲线。
2通过观察渐缩和缩放喷管中膨胀不足和过度膨胀现象，进一部了解工作条件对喷管流动过程的影响。
3学习热工仪表的使用方法。
二、实验原理本实验装置利用真空泵吸气，造成喷管内各个截面及其背压都具有一定的真空度，实现空气在喷管中流动。
通过改变背压，引起喷管中气流的压力和流量发生变化，用函数记录仪绘制出实验曲线，借以达到直观的效果。
三、实验步骤1通过渐缩喷管试验台，绘制压力—位移曲线及流量—背压曲线。
（1）打开真空泵阀门，打开冷却水，转动手轮，使测压针位于喷管进口位置，开启真空泵。
（2）通过真空泵阀门调调节背压（该值由背压真空表读出），使其大于、等于及小于临界压力。
（3）转动手轮，在不同工况下将探针从喷管进口逐步移到喷管之外一段距离，依次记录数据。
2．在缩放喷管试验台上，重复上述步骤。
（1）调节背压，使其大于、等于及小于设计值。
（2）转动手轮，在不同工况下将探针从喷管进口逐步移到喷管之外一段距离，依次记录数据。
在这组数据中，可以看到气流在管内充分膨胀、膨胀不足以及膨胀过度的现象。
而且压力发生突变的位置随背压的提高向最小截面移动。
（3）重复1中（4）步骤，可得不同工况下缩放喷管的流量曲线。
四、实验数据渐缩喷管实验数据因条件限制，实验中未调节背压缩放喷管实验数据实验二：空气定压比热容测定实验一．实验目的1了解空气定压比热容装置的工作原理2.掌握由基本数据计算出定压比热容值和求得定压比热容计算公式的方法3熟悉本实验中测温、测压、测相对湿度、以及测流量的方法。
4分析本实验产生的原因及减少误差的可能途径。
二. 实验装置和原理本装置由风机、流量计、比热仪主体、调压器及功率表等四部分组成，如图2-1所示。
比热仪主体如图2-2所示：1—多层杜瓦瓶，2—电加热器，3—均流网，4—绝缘垫，5—旋流片，6—混流网，7—出口温度计。
热力学第一定律实验报告
热力学第一定律实验报告实验目的：通过实验验证热力学第一定律的基本原理，探究热量与功的转化关系。
实验仪器与材料：热能测量仪、热水槽、水平动力学实验装置、干净水、温度计、热电偶、天平等。
实验原理：热力学第一定律是热力学的基本原理之一，规定了能量守恒的原则。
在一个封闭系统中，热量和功的变化之和等于系统内部能量的变化，即ΔU = Q - W，其中ΔU表示内能的变化量，Q表示系统吸收或放出的热量，W表示系统所做的功。
实验步骤：1. 将干净水注入热水槽中，待水温稳定后记录水温为T1；2. 启动热能测量仪，让水以一定速率流过水平动力学实验装置，测量水的流速v；3. 在热水槽中加热水，使水温升高ΔT；4. 经过一定时间后，再次记录水温为T2，关闭热能测量仪；5. 利用热电偶和温度计测量系统内能的变化；6. 利用天平测量系统所做的功。
实验数据记录与处理：1. 记录初始温度T1 = 25℃，流速v = 0.2 m/s，水温升高ΔT = 10℃；2. 测量系统内能变化ΔU = 100 J，系统所做功W = 80 J；3. 根据热力学第一定律公式ΔU = Q - W，计算得到系统吸热量Q = 180 J；4. 利用实验数据绘制热量与功的转化关系图，验证热力学第一定律的适用性。
实验结论：通过实验数据处理与分析，验证了热力学第一定律的基本原理，即系统内能的变化等于系统吸收热量与所做功的差值。
热力学第一定律为热力学研究提供了重要的理论基础，对于认识热能转化过程和能量守恒原理具有重要意义。
实验总结：本实验通过测量热量与功的转化关系，验证了热力学第一定律的基本原理。
实验结果表明，热量和功之间存在着一定的关系，在一个封闭系统内能量守恒的基础上，热能与功的转化是相互影响的，符合热力学第一定律的规律。
实验存在的不足之处：实验过程中存在一定的误差，可能导致实验数据的偏差，影响实验结果的准确性。
在今后的实验中，应该加强仪器校准和数据处理的准确性，提高实验结果的可靠性。
高二物理总结力学电磁学和热力学的实验报告撰写
高二物理总结力学电磁学和热力学的实验报告撰写高二物理实验报告摘要：本实验报告总结了高二物理课程中力学、电磁学和热力学的实验内容和结果。
通过多个实验，我们进行了定量和定性的观测和测量，探究了物体的运动、电磁现象以及热力学原理。
通过实验，我们巩固了理论知识，并培养了动手能力和实验探究的思维方式。
引言：物理实验是物理学习的重要组成部分，通过实际观测和测量，可以验证理论，加深对物理原理的理解。
本次实验主要包括力学、电磁学和热力学三个领域的内容，在每个实验中，我们都注意到了安全和准确性。
一、力学实验1. 实验名称：斜面上物体滑动的实验实验目的：研究物体静摩擦力和动摩擦力对滑动物体的作用。
实验装置：斜面、滑块、弹簧测力计、角度测量器等。
实验步骤：通过调整斜面角度，放置滑块，测量摩擦力，记录滑块运动情况。
实验结果：由实验数据计算得到静摩擦系数和动摩擦系数，验证了静摩擦力和动摩擦力的存在。
2. 实验名称：弹簧振子的实验实验目的：研究弹簧振子的振动规律和频率。
实验装置：弹簧、挂物、计时器等。
实验步骤：改变挂物质量，测量振动周期和振动频率。
实验结果：通过实验数据计算得到劲度系数和振动频率的关系，验证了振动规律。
二、电磁学实验1. 实验名称：安培定律的实验实验目的：验证安培定律，研究电流和磁场的相互作用。
实验装置：电流表、电池、螺线管等。
实验步骤：通过改变电流大小和磁场强度，测量力的大小和方向。
实验结果：根据实验数据和安培定律，验证了电流和磁场的相互作用规律。
2. 实验名称：法拉第感应定律的实验实验目的：验证法拉第感应定律，研究磁场变化对电压的影响。
实验装置：线圈、磁铁、伏特表等。
实验步骤：改变线圈和磁铁的相对位置，测量感应电动势大小和方向。
实验结果：通过实验数据验证了法拉第感应定律，得到感应电动势与磁场变化率的关系。
三、热力学实验1. 实验名称：测量物体热容量的实验实验目的：测量不同物体的热容量，研究物体的热量传递规律。
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课程编号#: S01Q2014年秋季学期高等热力学课程报告[1] Shakeel F., Bhat M. A., Haq N., et al. Measurement, Correlation and Thermodynamics of Solubility of Metronidazole in 2-(2-ethoxyethoxy)ethanol + Water Cosolvent Mixtures at (298.15 to 333.15) K[J], Journal of Molecular Liquids, 2014, 200(2014): 398-403/甲硝唑在(298.15 to 333.15) K时在二乙二醇单乙醚和水的共溶剂混合物中溶解度的测量、相关性及热力学研究[2] Xia F, Tian J. Study on dyeing properties of wool fabric under low temperature[C]//The 2010 International Conference on Information Technology and Scientific Management, Scientific Research Publishing, Wuhan. 2010./低温下的羊毛织物染色性能的研究Measurement, Correlation and Thermodynamics of Solubility of Metronidazole in 2-(2-ethoxyethoxy)ethanol + WaterCosolvent Mixtures at (298.15 to 333.15) KFaiyaz Shakeel a,b,*, Nazrul Haq a,b, Fars K. Alanazi b,c, Ibrahim A. Alsarra a,ba Center of Excellence in Biotechnology Research, College of Science, KingSaud University, P.O. Box 2460, Riyadh 11451, Saudi Arabiab Department of Pharmaceutics, College of Pharmacy, King Saud University,P.O. Box 2457, Riyadh 11451, Saudi Arabiac Kayyali Chair for Pharmaceutical Industry, Department of Pharmaceutics,College of Pharmacy, King Saud University, P.O. Box 2457, Riyadh 11451,Saudi Arabia●问题描述甲硝唑的IUPAC命名为是2-甲基-5-硝基咪唑-1-乙醇（分子式C6H9N3O3；摩尔质量171.15g·mol- 1，CAS注册号443-48-1）。
它是一个功能强大的抗原生动物药和抗菌剂，临床上在阿米巴结肠炎，贾第虫病和毛滴虫病的治疗是有效。
它是一种微溶药物在水（平衡溶解度为10mg·mL−1的在20℃和10.5 mg·mL−1在25℃下），这是甲硝唑配方开发的主要障碍。
药物的热力学参数焓和熵表明重要的热性能，可用于药物的热特性化。
这些热参数也被用来表征药物的结晶或非结晶性质及溶解度和溶解速度。
一些共溶剂如乙醇，二甲基乙酰胺，丙二醇和丙酮缩甘油已被用于提高甲硝唑的水溶性。
共溶剂技术是水溶液中药物增溶和稳定的无错技术。
共溶剂混合物中的水难溶性化合物的溶解度数据（存在温度依赖性），在医药，化工等行业的广泛应用使得其具有显著的重要性。
乙醇，丙二醇和聚乙二醇-400常用于水难溶性化合物的配方开发和增溶作用的共溶剂。
最近二乙二醇单乙醚也被研究作为乙醇，丙二醇和聚乙二醇-400在各种水难溶性药物，如对乙酰氨基酚，双氯芬酸钠，格列本脲，利培酮，他达拉非，缩氨基硫脲和异烟肼类似物中增溶作用的高效和替代共溶剂。
甲硝唑在二乙二醇单乙醚和水的共溶剂混合物中温度依赖性的溶解度数据还没未见报道。
因此，本研究的目的是要使用摇瓶方法在不同的二乙二醇单乙醚和水的共溶剂混合物中研究甲硝唑的温度依赖性溶解度数据（从2981.5K至333.15K）。
●文章采用的数理模型/实验方法材料：研究中使用的甲硝唑（质量分数纯度0.992）得自Sigma Aldrich公司（圣路易斯，密苏里州）。
卡必醇〔IUPAC名：二乙二醇单乙醚和质量分数纯度0.999]，样品从Gattefosse购买（法国里昂），蒸馏水从蒸馏装置收集。
甲硝唑溶解度测量：甲硝唑在不同二乙二醇单乙醚（质量分数m=0.0-1.0）和水的共溶剂混合物中的溶解度，由摇瓶法在常压和温度范围298.15-333.15K 内测量。
过量甲硝唑在10ml容量瓶中加入5g溶于各共溶剂混合物。
每个固-液混合物，然后保持在恒温摇床水浴，以100rpm时的振荡速度保持72小时。
72小时后，所有的固-液混合物从摇床水浴中取出，并在2小时内每个烧瓶底部使其沉降药物颗粒。
药物颗粒完全沉淀后，取每个样品的上清液，稀释，并使用紫外可见分光光度计（SP1900，西门子，德国）在320纳米波长下进行甲硝唑的量化。
分光光度法观测（2至20）μg·g −1，相关系数0.999的线性浓度范围，在温度u (T)的标准不确定度为±0.20K 。
甲硝唑溶解度的相对标准不确定度u r （x e ）被记录为0.94%。
甲硝唑实验摩尔分数溶解度（x e ），按照文献计算。
实验溶解度与Apelblat 方程的相关性：Apelblat 方程用于将甲硝唑的实验溶解度与计算值相关联，并研究温度对甲硝唑摩尔分数溶解度的影响。
根据Apelblat 方程，甲硝唑的摩尔分数溶解度可以用公式来表达：)ln(A ln xT C T B ++=。
其中，x 和T 分别代表甲硝唑的计算溶解度和绝对温度（K ）。
参数A ，B 和C 是经验常数（Apelblat 参数），它是由多元回归分析确定。
甲硝唑的溶解度与Yalkowsky 模型的相关性：Yalkowsky 对数-线性模型用来将甲硝唑实验溶解度与计算值关联，并评价共溶剂的混合物对摩尔分数溶解度的影响。
对于Yalkowsky 模型，甲硝唑的摩尔分数溶解度可以用公式来计算：2211log log log S m S m S m +=。
其中，S m 甲硝唑在二乙二醇单乙醚和水的共溶剂混合物中的摩尔分数溶解度；S 1和S 2分别代表硝唑在均匀二乙二醇单乙醚和水中的摩尔分数溶解度；m 1和m 2分别代表二乙二醇单乙醚和水的质量分数（无甲硝唑）；x e 与S m 相关联，并计算出根的百分数均方偏差。
甲硝唑溶解的热力学参数：甲硝唑的热力学参数在不同二乙二醇单乙醚和水的共溶剂混合物中的增溶和溶解热力学包括溶解焓，吉布斯自由能和溶解熵。
甲硝唑的溶解焓值根据范特霍夫分析确定，()R H x P 0hm T 1-T 1ln ∆-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂。
其中，R 是通用气体常数和T hm 代表平均谐波温度（315.23 K ）。
● 主要结论该研究使用摇瓶方法研究抗原生动物药甲硝唑的摩尔分数溶解度在各种二乙二醇单乙醚和水的共溶剂混合物中的摩尔分数溶解度从298.15-333.15K 。
甲硝唑的溶解度发现随共溶剂混合物中二乙二醇单乙醚的温度和质量分数增加的增加。
甲硝唑的实验溶解度数据表明与Apelblat 方程和Yalkowsky 模型有很好的相关性，相关系数的范围为0.994-0.999。
溶解热力学研究表明甲硝唑在所有共溶剂混合物表示吸热和自发溶解。
根据这项研究的溶解度数据，甲硝唑被认为是可溶于纯净的二乙二醇单乙醚和略溶于纯水。
研究结果表明二乙二醇单乙醚可作为甲硝唑配方开发的一个生理上相容的共溶剂。
● 个人对文章的评价和后续工作构思本文最大的贡献就是详细探究了甲硝唑的摩尔分数溶解度在各种二乙二醇单乙醚和水的共溶剂混合物中的摩尔分数溶解度从298.15-333.15K 。
文章思路清晰，简洁明了，理论结合实际，对将对制药/化工行业在药物提纯，溶解研究，处方前研究和甲硝唑的配方开发有益的。
后续工作可能思考二乙二醇单乙醚和水的共溶剂混合物对于其他物质溶解度的影响，和不同共溶剂混合物之间的对比研究。
Study on Dyeing Properties of Wool Fabric under LowTempertatureFengrong Xia, Junying TianSchool of Textile, Tianjin Polytechnic University, Tianjin 300160, China●问题描述羊毛是纺织工业最重要的纤维通常用于生产高档服装，由于其特殊的丰满性能，弹性手感，保暖性和舒适性。
羊毛织物传统的染色的长时间的沸腾温度是严格控制，这可以产生不利的力学性能影响，影响梳理，精梳，纺纱，织布操作。
羊毛纤维通常在高温下染色很长一段时间，因为茂密的规模结构和疏水性的脂质层覆盖在羊毛纤维表面上。
它不仅浪费资源，但也使得羊毛发黄和强度下降。
为了节约能源，提高羊毛的质量，染色温度应尽可能低，最好保留了原有的方式。
此研究工作包括在低温下活性染料染色羊毛使用低温辅助，在同一时间，对活性染料染色的羊毛织物的皂洗牢度和摩擦牢度的测量和评估，最后，对加入少量助剂的活性染料的染色热力学和动力学测量，计算和模拟分析，以确定最佳的羊毛织物的染色工艺。
●文章采用的数理模型/实验方法材料:纯羊毛针织面料（26tex）由中国内蒙古鄂尔多斯提供; 活性黄4G由亨斯迈提供。
染色工艺:常温染色处方：2%活性黄4G（owf），2％硫酸铵（owf），浴比1:50 且酸度由乙酸调节至pH为4-4.5；低温染色处方：2%活性黄4G（owf），1%米色组，2％硫酸铵（owf），浴比1:50且浴液的酸度用冰醋酸调节pH值至4-4.5。
染色动力学的研究：羊毛的重量是0.2g，浴比1000:1，准备14组染浴（1＃〜14＃），用2.5ml的的标准化0.4g/ L染料溶液，加入染色助剂，加蒸馏水至200ml。
测量蒸馏水线容量，摇均匀后在最大的波长，分别测试吸水性。
染色时间（1＃〜14＃）是1,3,5,7,10,12,15,20,30,45,60,75,90,120分钟，染浴温度分别是80℃和100 ℃，染色吸收率是在不同温度下获取。
最后测试的吸光度，绘制上染率曲线，并计算扩散系数。