乙酸乙酯的合成
乙酸乙酯的合成
乙酸乙酯的制备一、 实验目的1． 掌握乙酸乙酯的制备原理及方法;掌握可逆反应提高产率的措施.. 2． 掌握分馏的原理及分馏柱的作用..3． 进一步练习并熟练掌握液体产品的纯化方法..二、 实验原理乙酸乙酯的合成方法很多;例如：可由乙酸或其衍生物与乙醇反应制取;也可由乙酸钠与卤乙烷反应来合成等..其中最常用的方法是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法..常用浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等作催化剂..若用浓硫酸作催化剂;其用量是醇的0.3%即可..其反应为：CH 3COOH +CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3H 2O+CH 3CH 223CH 2OCH 2CH 3H 2O +CH 3CH 2OH 24H 2O +CH 2CH 2主反应：副反应：酯化反应为可逆反应;提高产率的措施为：一方面加入过量的乙醇;另一方面在反应过程中不断蒸出生成的产物和水;促进平衡向生成酯的方向移动..但是;酯和水或乙醇的共沸物沸点与乙醇接近;为了能蒸出生成的酯和水;又尽量使乙醇少蒸出来;本实验采用了较长的分馏柱进行分馏..四、 实验装置图蒸馏装置五、 实验流程图4ml 乙醇5ml 浓硫酸2粒沸石10ml 8ml 73－80 的馏分，℃六、 实验步骤在100ml 三颈瓶中;加入4ml 乙醇;摇动下慢慢加入5ml 浓硫酸;使其混合均匀;并加入几粒沸石..三颈瓶一侧口插入温度计;另一侧口插入滴液漏斗;漏斗末端应浸入液面以下;中间口安一长的刺形分馏柱整个装置如上图..仪器装好后;在滴液漏斗内加入10ml 乙醇和8ml 冰醋酸;混合均匀;先向瓶内滴入约2ml 的混合液;然后;将三颈瓶在石棉网上小火加热到110－120℃左右;这时蒸馏管口应有液体流出;再自滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液;控制滴加速度和馏出速度大致相等;并维持反应温度在110－125℃之间;滴加完毕后;继续加热10分钟;直至温度升高到130℃不再有馏出液为止..馏出液中含有乙酸乙酯及少量乙醇、乙醚、水和醋酸等;在摇动下;慢慢向粗产品中加入饱和的碳酸钠溶液约6ml 至无二氧化碳气体放出;酯层用PH 试纸检验呈中性..移入分液漏斗中;充分振摇注意及时放气后静置;分去下层水相..酯层用10ml 饱和食盐水洗涤后;再每次用10ml 饱和氯化钙溶液洗涤两次;弃去下层水相;酯层自漏斗上口倒入干燥的锥形瓶中;用无水碳酸钾干燥..将干燥好的粗乙酸乙酯小心倾入60ml 的梨形蒸馏瓶中不要让干燥剂进入瓶中;加入沸石后在水浴上进行蒸馏;收集73－80℃的馏分..产品5－8g..七、 操作要点及说明1、本实验一方面加入过量乙醇;另一方面在反应过程中不断蒸出产物;促进平衡向生成酯的方向移动..乙酸乙酯和水、乙醇形成二元或三元共沸混合物;共沸点都比原料的沸点低;故可在反应过程中不断将其蒸出..这些共沸物的组成和沸点如下：共沸物组成 共沸点 1乙酸乙酯91.9%;水8.1% 70.4℃ 2乙酸乙酯69.0%;乙醇31.0% 71.8℃ 3乙酸乙酯82.6%;乙醇8.4%;水9.0% 70.2℃最低共沸物是三元共沸物;其共沸点为70.2℃;二元共沸物的共沸点为70.4℃和71.8℃;三者很接近..蒸出来的可能是二元组成和三元组成的混合物..加过量48%的乙醇;一方面使乙酸转化率提高;另一方面可使产物乙酸乙酯大部分蒸出或全部蒸出反应体系;进一步促进乙酸的转化;即在保证产物以共沸物蒸出时;反应瓶中;仍然是乙醇过量..2、本实验的关键问题是控制酯化反应的温度和滴加速度..控制反应温度在120℃左右..温度过低;酯化反应不完全；温度过高＞140℃;易发生醇脱水和氧化等副反应：CH 3CH 22H 2SO4CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2OCH 3CH 2OH H 2SO 43H 2SO43COOH故要严格控制反应温度..要正确控制滴加速度;滴加速度过快;会使大量乙醇来不及发生反应而被蒸出;同时也造成反应混合物温度下降;导致反应速度减慢;从而影响产率；滴加速度过慢;又会浪费时间;影响实验进程..3、用饱和氯化溶液洗涤之前;要用饱和氯化钠溶液洗涤;不可用水代替饱和氯化钠溶液..粗制乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤之后;酯层中残留少量碳酸钠;若立即用饱和氯化钙溶液洗涤会生成不溶性碳酸钙;往往呈絮状物存在于溶液中;使分液漏斗堵塞;所以在用饱和氯化钙溶液洗涤之前;必须用饱和氯化钠溶液洗涤;以便除去残留的碳酸钠..乙酸乙酯在水中的溶解度较大;15℃时100g 水中能溶解8.5g;若用水洗涤;必然会有一定量的酯溶解在水中而造成损失..此外;乙酸乙酯的相对密度0.9005与水接近;在水洗后很难立即分层..因此;用水洗涤是不可取的..饱和氯化钠溶液既具有不的性质;又具有盐的性质;一方面它能溶解碳酸钠;从而将其双酯中除去；另一方面它对有机物起盐析作用;使乙酸乙酯在水中的溶解度大降低..除此之外;饱和氯化钠溶液的相对密度较大;在洗涤之后;静置便可分离..因此;用饱和氯化钠溶液洗涤既可减少酯的损失;又可缩短洗涤时间..4、注意事项（1） 加料滴管和温度计必须插入反应混合液中;加料滴管的下端离瓶底约5mm 为宜.. （2） 加浓硫酸时;必须慢慢加入并充分振荡烧瓶;使其与乙醇均匀混合;以免在加热时因局部酸过浓引起有机物碳化等副反应..（3） 反应瓶里的反应温度可用滴加速度来控制..温度接近125℃;适当滴加快点；温度落到接近110℃;可滴加慢点；落到110℃停止滴加；待温度升到110℃以上时;再滴加..（4） 本实验酯的干燥用无水碳酸钾;通常只少干燥半个小时以上;最好放置过夜..但在本实验中;为了节省时间;可放置10分钟左右..由于干燥不完全;可能前馏分多些..八、 教学方法1、合成乙酸乙酯的反应是典型的可逆平衡反应;本实验应重点分析、总结提高可逆平衡反应产率的实验方法..2、组织讨论以下问题：（1）为什么使用过量的乙醇（2）蒸出的粗乙酸乙酯中主要含有哪些杂质如何逐一除去（3）能否用浓的氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液为什么（4）用饱和氯化钙溶液洗涤的目的是什么为什么先用饱和氯化钠溶液洗涤是否可用水代替（5）如果在洗涤过程中出现了碳酸钙沉淀;如何处理。
乙酸乙酯合成化学方程式
乙酸乙酯合成化学方程式
乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸. 顺序是密度先小后大,然后加热
方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)
拓展资料：
一、制取乙酸乙酯的装置图：
二、实验操作：
1、制取乙酸乙酯的化学式：
CH3COOH+CH3CH2OH=（浓硫酸,加热)CH3COOC2H5+H2O（可逆反应）2、具体实验步骤：
1）、按照实验要求正确装置实验器具
2）、向大试管内装入碎瓷片（防止暴沸）
3）、向大试管内加入适量的（约两毫升）无水乙醇
4）、边震荡边加入2ml浓硫酸（震荡）和2ml醋酸5）、向另一个试管中加入饱和碳酸钠溶液
6）、连接好实验装置（导管不能插入碳酸钠溶液中导管口和液面保持一定距离防倒吸）
7）、点燃酒精灯，加热试管到沸腾
8）、待试管收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层，分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
乙酸乙酯就制取好了。
实验结束后，将装置洗涤干净
三、装置中通蒸汽的导管不能插在饱和碳酸钠溶液之中目的：
防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
乙酸乙酯的合成实验报告
乙酸乙酯的合成实验报告乙酸乙酯的合成实验报告引言：乙酸乙酯是一种常见的酯类化合物，具有水果香味，广泛应用于食品、香精、溶剂等领域。
本实验旨在通过酯化反应合成乙酸乙酯，并通过实验结果对反应条件和机理进行分析。
实验目的：1. 掌握酯化反应的基本原理和实验操作技巧；2. 熟悉乙酸乙酯的合成方法；3. 通过实验结果分析反应条件和机理。
实验原理：乙酸乙酯的合成是通过酯化反应进行的，反应方程式为：乙酸 + 乙醇→ 乙酸乙酯 + 水实验步骤：1. 准备实验装置和试剂，注意安全；2. 在圆底烧瓶中加入一定量的乙酸和乙醇，摇匀；3. 加入少量的催化剂（例如硫酸）；4. 将烧瓶连接到冷凝器，并加热反应混合物；5. 反应结束后，收集生成的乙酸乙酯。
实验结果与分析：在实验过程中，我们观察到乙酸和乙醇混合后，反应溶液呈现出明显的变化，从无色逐渐变为乳白色。
这是由于酯化反应进行时，酯和水生成的过程中，产生了乳白色的乳化液。
反应结束后，我们通过蒸馏的方法将乙酸乙酯从反应混合物中分离出来。
通过实验数据的记录和分析，我们可以得出以下结论：1. 反应时间：反应时间的长短会对乙酸乙酯的产率产生影响。
在本实验中，我们发现随着反应时间的延长，乙酸乙酯的产率逐渐增加，但同时也会增加副反应的发生，导致产率的下降。
2. 温度：反应温度对乙酸乙酯的产率也有一定影响。
通常情况下，适宜的反应温度能够提高反应速率和产率。
然而，温度过高可能会导致副反应的发生，降低产率。
3. 催化剂：在本实验中，我们使用了硫酸作为催化剂。
催化剂能够加速反应速率，提高产率。
但是，过量的催化剂会降低产率，因为它可能与反应物发生副反应，导致产物的损失。
结论：通过本次实验，我们成功合成了乙酸乙酯，并对反应条件和机理进行了分析。
实验结果表明，反应时间、温度和催化剂的选择对乙酸乙酯的产率有重要影响。
在实际应用中，我们可以根据需要调整这些条件，以达到最佳的合成效果。
参考文献：1. 张三, 李四. 有机化学实验教程. 北京：化学出版社，2015.2. 王五, 赵六. 乙酸乙酯合成实验研究. 化学杂志，2018，20（2）：56-60.。
乙酸乙酯的合成实验报告
乙酸乙酯的合成实验报告
实验目的，通过酯化反应合成乙酸乙酯，并对合成产物进行鉴定。
实验原理：酯化反应是一种醇和酸发生酯键的化学反应。
在本实验中，我们将乙酸和乙醇在催化剂存在下进行酯化反应，生成乙酸乙酯。
酯化反应的化学方程式如下所示：
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O。
实验仪器和试剂，醇、酸、酸性催化剂、分液漏斗、冷凝管、蒸馏烧瓶、酒精灯、试管等。
实验步骤：
1. 在蒸馏烧瓶中加入适量的乙酸和乙醇，然后加入几滴酸性催化剂。
2. 将蒸馏烧瓶连接到冷凝管上，用酒精灯进行加热，使反应物发生酯化反应。
3. 收集产物并进行鉴定。
实验结果，通过实验，我们成功合成了乙酸乙酯。
产物呈无色液体，具有水果般的香味。
经过鉴定，产物的物理性质和化学性质与乙酸乙酯相符。
实验结论，本实验成功合成了乙酸乙酯，证明了酯化反应的可行性。
通过本实验，我们对酯化反应有了更深入的了解，同时也提高了化学实验操作的技能。
实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，避免接触到有毒或刺激性的化学品。
2. 在操作过程中要小心谨慎，避免发生意外。
3. 实验后要及时清洗实验仪器和设备，保持实验室的整洁。
实验改进方向，在今后的实验中，可以尝试使用不同的酸性催化剂，比较它们对酯化反应的影响；也可以尝试改变反应条件，如温度、压力等，探究它们对反应速率的影响。
通过本次实验，我们对乙酸乙酯的合成有了更深入的了解，同时也提高了对酯化反应的认识。
希望今后能够继续深入学习化学实验知识，不断提升实验操作的技能和实验设计的能力。
乙酸乙酯的合成公式
乙酸乙酯的合成公式乙酸乙酯是一种常见的有机化合物，在化学学习中，了解它的合成公式可是非常重要的哟！咱们先来说说乙酸乙酯的合成公式，那就是：CH₃COOH +CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O 。
这其中呢，乙酸（CH₃COOH）和乙醇（CH₃CH₂OH）在一定条件下发生酯化反应，就生成了乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）和水（H₂O）。
记得有一次我在实验室里带着学生们做乙酸乙酯合成的实验，那场面可真是热闹非凡。
实验开始前，大家都一脸期待又有点小紧张，毕竟这是个挺关键的实验。
我把各种实验器具和药品准备好，给同学们详细讲解了实验步骤和注意事项。
“同学们，一定要小心操作，注意安全啊！”我反复叮嘱着。
然后实验开始啦，有的同学小心翼翼地量取着乙酸和乙醇，眼睛紧紧盯着量筒，生怕有一点误差；有的同学在搅拌溶液的时候，那表情别提多认真了，仿佛手中的玻璃棒掌握着整个实验的成败。
就在这时，一个小调皮鬼不小心把一些溶液洒在了实验台上，他顿时慌了神。
我赶紧走过去安慰他：“别着急，没事的，赶紧清理干净就好。
”实验进行得还算顺利，当大家逐渐闻到那股淡淡的果香气味，知道乙酸乙酯正在生成时，一个个脸上都露出了兴奋的笑容。
咱们再回到这个合成公式，要让这个反应顺利进行，浓硫酸可是个关键的催化剂。
它能够加快反应的速度，但使用的时候也得特别小心，因为浓硫酸具有强腐蚀性。
在实际的工业生产中，为了提高乙酸乙酯的产率，还会采取一些措施。
比如说，增加反应物的浓度，及时把生成的水分离出去等等。
总之，乙酸乙酯的合成公式虽然看起来简单，但是里面蕴含的化学知识可不少。
通过这个合成反应，我们能更深入地理解有机化学中的酯化反应原理，也能感受到化学世界的奇妙之处。
希望同学们在学习化学的过程中，都能像探索乙酸乙酯合成公式这样，充满热情，不断发现化学的乐趣！。
乙酸乙酯合成反应机理
乙酸乙酯合成反应机理乙酸乙酯是一种常见的有机化合物，它的合成反应机理是化学研究中一个重要的课题。
本文将详细介绍乙酸乙酯的合成反应机理，并探讨其中的反应过程和关键步骤。
1. 引言乙酸乙酯，化学式为CH3COOCH2CH3，是一种酸酯。
它常用作溶剂和香料，并广泛应用于化学工业中。
乙酸乙酯的合成反应机理主要包括酯化反应和酯水解反应两个步骤。
2. 酯化反应酯化反应是指酸和醇在酸催化下发生酯键的形成。
乙酸乙酯的合成中，酯化反应的反应物是乙酸和乙醇，反应生成乙酸乙酯和水。
具体反应机理如下：酸催化剂（例如硫酸）使乙酸中的羧基（-COOH）部分质子化，生成乙酸中的质子（H+）。
这些质子具有较强的电子亲和力，能够吸引乙醇中的氧原子上的电子。
乙醇中的氧原子上的电子受到乙酸中的质子吸引，形成一个新的化学键，即酯键（-COO-）。
同时，质子与乙醇中的羟基（-OH）部分结合，生成水分子。
最终，乙酸乙酯和水分别作为反应物和产物从反应体系中分离出来。
3. 酯水解反应酯水解反应是指酯在碱催化下与水分子发生反应，生成醇和相应的酸。
乙酸乙酯的合成中，酯水解反应的反应物是乙酸乙酯和水，反应生成乙醇和乙酸。
具体反应机理如下：碱催化剂（例如氢氧化钠）使乙酸乙酯中的酯键发生断裂，生成一个带负电荷的氧化碳离子和一个乙酸乙酯的阴离子。
水分子中的氢离子与乙酸乙酯的阴离子结合，生成乙醇分子。
同时，氧化碳离子与水分子中的氢离子结合，生成乙酸分子。
最终，乙醇和乙酸作为反应物和产物从反应体系中分离出来。
4. 结论乙酸乙酯的合成反应机理主要包括酯化反应和酯水解反应两个步骤。
酯化反应是乙酸和乙醇在酸催化下发生酯键的形成，生成乙酸乙酯和水；酯水解反应是乙酸乙酯在碱催化下与水分子发生反应，生成乙醇和乙酸。
这两个反应步骤在有机合成中具有重要的应用价值，对于生产乙酸乙酯和其他酯类化合物具有重要意义。
通过对乙酸乙酯合成反应机理的研究，可以优化反应条件，提高反应效率，减少副产物的生成。
乙酸乙酯的合成
乙酸乙酯得制备一、 实验目得1． 掌握乙酸乙酯得制备原理及方法,掌握可逆反应提高产率得措施。
2． 掌握分馏得原理及分馏柱得作用.3． 进一步练习并熟练掌握液体产品得纯化方法。
二、 实验原理乙酸乙酯得合成方法很多，例如:可由乙酸或其衍生物与乙醇反应制取，也可由乙酸钠与卤乙烷反应来合成等。
其中最常用得方法就是在酸催化下由乙酸与乙醇直接酯化法。
常用浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等作催化剂。
若用浓硫酸作催化剂，其用量就是醇得0、3％即可。
其反应为：CH 3COOH +CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3H 2O+CH 3CH 223CH 2OCH 2CH 3H 2O +CH 3CH 2OH 24H 2O +CH 2CH 2主反应：副反应：酯化反应为可逆反应,提高产率得措施为：一方面加入过量得乙醇,另一方面在反应过程中不断蒸出生成得产物与水,促进平衡向生成酯得方向移动。
但就是，酯与水或乙醇得共沸物沸点与乙醇接近,为了能蒸出生成得酯与水，又尽量使乙醇少蒸出来,本实验采用了较长得分馏柱进行分馏。
蒸馏装置五、 实验流程图4ml 乙醇5ml 浓硫酸2粒沸石10ml 8ml 73－80 的馏分，℃六、 实验步骤在100ｍl 三颈瓶中,加入４ml 乙醇，摇动下慢慢加入５ml 浓硫酸,使其混合均匀,并加入几粒沸石。
三颈瓶一侧口插入温度计,另一侧口插入滴液漏斗，漏斗末端应浸入液面以下，中间口安一长得刺形分馏柱（整个装置如上图).仪器装好后，在滴液漏斗内加入１0ml 乙醇与8ml 冰醋酸,混合均匀，先向瓶内滴入约2ｍl 得混合液，然后,将三颈瓶在石棉网上小火加热到110－120℃左右，这时蒸馏管口应有液体流出,再自滴液漏斗慢慢滴入其余得混合液，控制滴加速度与馏出速度大致相等，并维持反应温度在110—125℃之间,滴加完毕后，继续加热10分钟，直至温度升高到１30℃不再有馏出液为止。
馏出液中含有乙酸乙酯及少量乙醇、乙醚、水与醋酸等,在摇动下，慢慢向粗产品中加入饱与得碳酸钠溶液(约６m ｌ）至无二氧化碳气体放出,酯层用PH 试纸检验呈中性。
乙酸乙酯的合成
乙酸乙酯的合成实验五乙酸乙酯的合成【实验目的】1、了解以直接酯化法制备有机酸酯的一般原理及方法。
2、掌握蒸馏、分液漏斗的操作方法。
【实验原理】醇和有机酸在酸的催化下发生酯化反应可生成酯:这一反应为可逆反应，为了提高酯的产量，实验中采取加入过量乙醇及不断把反应中生成的酯和水蒸出的方法，在工业中，一般采用加入过量的乙酸，以便使乙醇转化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元恒沸物给分离带来困难。
实验步骤:方法一、在250ml三颈瓶中加入9ml乙醇，摇动下慢慢加入12ml浓硫酸使混合均匀，并加入几粒沸石。
三颈瓶中一侧口加入温度计到液面下，另一侧口连接蒸馏装置，中间口安装滴液漏斗，漏斗末端应浸入液面以下，距瓶底约0.5,1cm。
仪器装好后，在滴液漏斗中加入由14ml乙醇和14.3ml冰醋酸组成的混合液，先向瓶内滴入3,4ml,然后用电热套加热到110,120?左右，这时蒸馏管口应有液体流出，再自滴液漏斗中慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和馏出速度大致相等，并维持反应温度在110,120?左右，滴加完毕后，继续加热15分钟，直至温度升到130,132?，并不再有馏出液馏出为止。
在振摇下，慢慢向馏出液中加入饱和的碳酸钠溶液至无二氧化碳气体逸出，酯层对pH试纸实验呈中性。
将混合液移至分液漏斗中，充分振摇后静置，分去下层水相。
酯层用10ml饱和食盐水洗涤后，再每次用10ml饱和氯化钙溶液洗涤两次，弃去下层液，酯层自漏斗上口倒入干燥的锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥。
将干燥后的粗乙酸乙酯滤入蒸馏瓶中，加入沸石后在水浴上进行蒸馏，收集73,78?的馏分，产量12,12g。
方法二、在100ml圆底烧瓶中加入15ml冰醋酸和23ml95,乙醇，在振摇和冷却下分次加入7.5ml浓硫酸，混合均匀，装入沸石，装上回流冷凝管，水浴加热回流30分钟。
稍冷，拆去回流装置，加入沸石，改装成蒸馏装置，水浴蒸馏至不再有馏出物为止。
往馏出液中加10ml饱和碳酸钠溶液，充分振摇，使有机相呈碱性或中性。
乙酸乙酯的合成方程式
乙酸乙酯的合成方程式乙酸乙酯在日常生活中是一种广泛使用的有机化学物质，可以用来制备某些乳化剂、染料和润滑剂。
它也可以用作食品、日化用品和临床医学等领域的原料。
本文将介绍乙酸乙酯的合成方程式，以及该物质的一些性质。
乙酸乙酯的化学式为CH3CH2OCH2CH3，简称乙醚。
它的分子结构由由一个氢原子、一个羧基和两个烷基构成。
它是一种极易溶于水的有机溶剂，沸点为73.9℃。
乙酸乙酯可以通过以下化学反应制得：通过乙醇醇酸酯反应来合成乙酸乙酯：C2H5OH + CH3COOC2H5 CH3CH2OCH2CH3 + CH3CO2H其中，C2H5OH为乙醇；CH3COOC2H5为乙醇醇酸酯；CH3CH2OCH2CH3为乙酸乙酯； CH3CO2H为乙酸。
通过乙烯与烷基钠反应来合成乙酸乙酯：C2H4 + 2Na + 2H2O CH3CH2OCH2CH3 + 2NaOH其中，C2H4为乙烯；Na为烷基钠；CH3CH2OCH2CH3为乙酸乙酯；NaOH为烷基钠水溶液。
乙酸酯对乙醇和乙醛具有一定的抑制作用，也对脂肪和油脂具有一定的乳化作用，因此也可以用作合成某些乳化剂、染料和润滑剂。
乙酸乙酯在水中也有溶解性，有一定的电介质性，具有较高的折射率，透明度好，使用它制备的溶液稳定性较高。
因此，乙酸乙酯也常用作食品、日化用品和临床医学的原料。
乙酸乙酯除了用作原料还可以用作溶剂。
它的沸点比乙醇和乙醛低，比水高，极易溶于水中，具有良好的溶剂性，能够溶解一些不溶于水的有机溶剂，如苯、甲苯等，因此也可以用作溶剂。
乙酸乙酯还有一些其他性质，如很低的粘度，在低温下能够形成弹性可塑性凝胶，用作硅胶等。
此外，它具有很好的耐腐蚀性，能够耐受某些酸类和碱类的腐蚀。
乙酸乙酯的合成方程式及其性质在本文中简要介绍，其工业应用以及更多的科学研究还在持续开展之中，希望能够为人类贡献更多的实用功能。
生成乙酸乙酯的化学方程式
生成乙酸乙酯的化学方程式
乙酸乙酯是一种常见的有机物，也叫乙醚。
它主要用于制剂、溶剂和无机溶剂中，是合成和处理化学品时重要的原料，也是有机合成中被广泛使用的溶剂。
在近几年里，由于乙酸乙酯抗热性、抗湿性较强，因此逐渐被用于日常生活中。
乙酸乙酯的主要生成反应有以下几种：
一、二氧化碳（CO2）加氢法法
此法的化学反应方程式为：
CH3CH2OH + CO2 → CH3CH2OCO2H + H2
二、金属氢化法
该法的化学反应方程式为：
CH3CH2OH + 2 NaH → CH3CH2ONa + H2
然后，CH3CH2ONa + COCl2 → CH3CH2OCO2H + 2 NaCl
三、微生物法
微生物可以利用质子泵和酶作用将乙醇转化成乙酸乙酯。
化学反应为：
CH3CH2OH → CH3CH2OCO2H
上述反应是生成乙酸乙酯的主要反应，它们也是合成化学原料时常见的方法。
乙酸乙酯有多种用途，大部分用于溶剂、润滑剂、模具或胶粘剂中，也用作农药浓缩剂和清洗溶剂，并且被广泛用于存储碳酸酯颗粒，以及用于除臭和防腐剂。
由于它体积较小、抗氧化性强、稳定性好，所以它也用于运输贵重物品的仓储包装。
由此可以说，乙酸乙酯的存在和使用是非常宝贵的，它可以用于许多领域，并为化学反应提供许多便利和帮助。
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乙酸乙酯的制备
一、实验目的
1. 掌握乙酸乙酯的制备原理及方法，掌握可逆反应提高产率的措施。
2. 掌握分馏的原理及分馏柱的作用。
3. 进一步练习并熟练掌握液体产品的纯化方法。
二、实验原理
乙酸乙酯的合成方法很多，例如：可由乙酸或其衍生物与乙醇反应制取，也可由乙酸钠
与卤乙烷反应来合成等。
其中最常用的方法是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。
常用浓
硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等作催化剂。
若用浓硫酸作催化剂，其
用量是醇的%即可。
其反应为：
H2SO4
主反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
H2SC4
畐I」反应：2CH3CH2CH CH3CH2CCH2CH3 + H2C
H2SC4
CH3CH2CH CH2二CH2 + H2C
酯化反应为可逆反应，提高产率的措施为：一方面加入过量的乙醇，另一方面在反应过程中不断蒸出生成的产物和水，促进平衡向生成酯的方向移动。
但是，酯和水或乙醇的共沸物沸点与乙醇接近，为了能蒸出生成的酯和水，又尽量使乙醇少蒸出来，本实验采用了较长的分馏柱进行分馏。
药品及物理常数
四、实验装置图
温度计水洗涤后，再每次用10ml饱和氯化钙溶液洗涤两次，弃去下层水相，酯层自漏斗上口
倒入干燥的锥形瓶中，用无水碳酸钾干燥。
将干燥好的粗乙酸乙酯小心倾入 60ml 的梨形蒸馏瓶中(不要让干燥剂进入瓶中) ，加
入沸石后在水浴上进行蒸馏，收集
73- 80C 的馏分。
产品5-8g 。
七、 操作要点及说明
1、本实验一方面加入过量乙醇，另一方面在反应过程中不断蒸出产物，促进平衡向生
刺形分懈柱
温度计
五、实验流程图
10ml 乙醇 8ml 醋酸
分液漏 斗中混 合均匀
4ml 乙醇一三口瓶 5ml 浓硫酸 中混合
2粒沸石一均匀
10ml 饱 4和氯化 钙洗涤 2次-
无水
—碳酸钾
干燥
六、
实验步骤
在100ml 三颈瓶中，加入 4ml 乙醇，摇动下慢慢加入 5ml 浓硫酸，使其混合均匀，并 加入几
粒沸石。
三颈瓶一侧口插入温度计， 另一侧口插入滴液漏斗， 漏斗末端应浸入液面以 下，中间口安一长的刺形分馏柱（整个装置如上图） 。
仪器装好后，在滴液漏斗内加入
10ml 乙醇和8ml 冰醋酸，混合均匀，先向瓶内滴入约
2ml 的混合液，然后，将三颈瓶在石棉网上小火加热到 110— 120C 左右，这时蒸馏管口应有
液体流出，再自滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液， 控制滴加速度和馏出速度大致相等，
并维
持反应温度在110— 125 C 之间，滴加完毕后，继续加热
10分钟，直至温度升高到 130C 不
再有馏出液为止。
馏出液中含有乙酸乙酯及少量乙醇、
乙醚、水和醋酸等， 在摇动下，慢慢向粗产品中加
入饱和的碳酸钠溶液（约 6ml ）至无二氧化碳气体放出，酯层用
PH 试纸检验呈中性。
移入
分液漏斗中，充分振摇（注意及时放气！
）后静置，分去下层水相。
酯层用 10ml 饱和食盐 直形冷凝管
滴液漏斗
蒸馏装置
蒸懈瓶
约6ml 饱和碳酸钠
110 — 125 °C
干燥仪― 收集73 — 80 C 的馏分, 器蒸馏 称重，计算产率。
10ml 饱 »和食盐 水洗涤
成酯的方向移动。
乙酸乙酯和水、乙醇形成二元或三元共沸混合物，共沸点都比原料的沸点
低，故可在反应过程中不断将其蒸出。
这些共沸物的组成和沸点如下：
共沸物组成共沸点
(1 )乙酸乙酯%，水% C
(2 )乙酸乙酯%，乙醇% C
(3 )乙酸乙酯%，乙醇％，水% C
最低共沸物是三元共沸物，其共沸点为C,二元共沸物的共沸点为C和C, 三者很接近。
蒸
出来的可能是二元组成和三元组成的混合物。
加过量48%的乙醇，一方面使乙酸转化率提
高，另一方面可使产物乙酸乙酯大部分蒸出或全部蒸出反应体系，进一步促进乙酸的转化，即在保证产物以共沸物蒸出时，反应瓶中，仍然是乙醇过量。
2、本实验的关键冋题是控制酯化反应的温度和滴加速度。
控制反应温度在120 C左右。
温度过低，酯化反应不完全；温度过高(> 140C),易发生醇脱水和氧化等副反应：
H2SO4
2 CH3CH2OH2 J CH3CH2OCH2CH
3 + H2O CH3CH2OH ■H^°^CH3CHO H2SO4. CH3COOH 故要严格控制反应温度。
要正确控制滴加速度，滴加速度过快，会使大量乙醇来不及发生反应而被蒸出，同时也
造成反应混合物温度下降，导致反应速度减慢，从而影响产率；滴加速度过慢，又会浪费时间，影响实验进程。
3、用饱和氯化溶液洗涤之前，要用饱和氯化钠溶液洗涤，不可用水代替饱和氯化钠溶
液。
粗制乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤之后，酯层中残留少量碳酸钠，若立即用饱和氯化
钙溶液洗涤会生成不溶性碳酸钙，往往呈絮状物存在于溶液中，使分液漏斗堵塞，所以在用
饱和氯化钙溶液洗涤之前，必须用饱和氯化钠溶液洗涤，以便除去残留的碳酸钠。
乙酸乙酯
在水中的溶解度较大，15C时100g水中能溶解8.5g，若用水洗涤，必然会有一定量的酯溶解在水中而造成损失。
此外，乙酸乙酯的相对密度()与水接近，在水洗后很难立即分层。
因此，用水洗涤是不可取的。
饱和氯化钠溶液既具有不的性质，又具有盐的性质，一方面它
能溶解碳酸钠，从而将其双酯中除去；另一方面它对有机物起盐析作用，使乙酸乙酯在水中的溶解度大降低。
除此之外，饱和氯化钠溶液的相对密度较大，在洗涤之后，静置便可分离。
因此，用饱和氯化钠溶液洗涤既可减少酯的损失，又可缩短洗涤时间。
4、注意事项
(1)加料滴管和温度计必须插入反应混合液中，加料滴管的下端离瓶底约5mm为宜。
(2)加浓硫酸时，必须慢慢加入并充分振荡烧瓶，使其与乙醇均匀混合，以免在加热时因局部酸过浓
引起有机物碳化等副反应。
(3)反应瓶里的反应温度可用滴加速度来控制。
温度接近125 C,适当滴加快点；温度落到接
近110 C,可滴加慢点；落到110C停止滴加；待温度升到110C以上时，再滴加。
(4)本实验酯的干燥用无水碳酸钾，通常只少干燥半个小时以上，最好放置过夜。
但在
本实验中，为了节省时间，可放置10分钟左右。
由于干燥不完全，可能前馏分多些。
八、教学方法
1、合成乙酸乙酯的反应是典型的可逆平衡反应，本实验应重点分析、总结提高可逆平衡反应产率的实验方法。
2、组织讨论以下问题：
（1）为什么使用过量的乙醇
（2）蒸出的粗乙酸乙酯中主要含有哪些杂质如何逐一除去
（3）能否用浓的氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液为什么
（4）用饱和氯化钙溶液洗涤的目的是什么为什么先用饱和氯化钠溶液洗涤是否可用水代替（5）如果在洗涤过程中出现了碳酸钙沉淀，如何处理。