用电子守恒法解化学计算题
运用“守恒法”速解高考化学计算题
Ａ １： ２；
Ｃ ３： １：
高考 化 学 计 算题 注 重 对 知识 的理 解 和应 用 的考 查， 注重 对计 算 思 路 和计 算 方 法 的考 查 ， 学 计 算 题 化 削 减 了数学 计 算 的容 量 ， 复 了化 学 计 算 的本 质 ． 恢 近
Ｂ ２： ３；
根据 质量守 恒 可知 ， 成 氮气 中 的氮 元 素 的 生
；
实验 过程 ：
Ｉ．向化 合物 Ｘ粉 末 中加入 过 量 盐酸 ， 生气 体 产
Ａ， 到无 色溶 液． 得 Ⅱ．用 铂丝 蘸取 少 量 Ｉ中所 得 的溶 液 ， 火 焰 上 在 灼烧， 无黄 色火焰 ． Ⅲ．向 工中所得 的溶 液 中滴 加 氨水 ， 调节 ｐ 至 Ｈ
学 式 是 ．
解 反应 ， 则推测 为 Ｍｇ Ｎ。 。 ．
答案 ＭｇＮ２ 。 ．
３ 电荷守恒
例 ４
（ ０ １年 上 海 卷 ）某 溶 液 中 可 能 含 有 ２１
Ｎａ ＮＨ 、 ａ 、 Ｏｊ １ Ｓ一， 、 Ｂ 抖 Ｓ 一、一、 。 分别取 样 ：
举 化
① 用 ｐ 计 测试 ， 液显 弱酸 性 ； Ｈ 溶
Ｍｇ 在 ｐ 。 Ｈ一８ ８时 开始 沉 淀 ， ｐ ． 在 Ｈ一 １ ． １ ４时沉 淀
完全 ．
ｌ １ １ Ｗ Ｖ ｖ ｌ源自（ ３问 略） 前 （ ）经 上 述 反 应 ， ． ４ ２ ５ ｇ化 合 物 Ａ 理 论 上 可 得 ０ ５ （ ． ６Ｌ 标准 状况） ； Ａ 的化学 式 为 Ｍ 则 ．
原反应 还遵 循得 失 电子守 恒 ， 溶液 中存 在 离 子 的 电荷 守恒 ， 化合 物 中正 负 化 合 价 总 数 必须 守 恒． 用 守 恒 应 法 解 题 ， 使 问 题 的 化 学 内在 关 系更 简 捷 地 展 现 出 可 来， 简化解 题过 程 ， 高解 题速率 ． 提
高中化学计算题解题技巧
In places deeper than night, there must be darker eyes than night.简单易用轻享办公（页眉可删）高中化学计算题解题技巧高中化学计算题解题技巧就在下面，欢迎大家一起学习高中化学解题技巧、高中化学题解题技巧、高中化学解题方法哦!高中化学计算题解题技巧一.守恒法：化学上，常用的守恒方法有以下几种：电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒1、某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na2CO3：53%、NaOH ：38%。
取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 molL-1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
2、Fe、Cu合金42g与足量的稀HNO3反应，生成标准状况下的无色气体为13.44L，将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀，过滤，洗涤，灼烧，最后得混和氧化物，求氧化物的总重量。
二.估算法：1、甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。
若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y52、有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H 2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有(A)Cu(B)Al(C)Ca (D)Mg三.差量法：遇到反应前后固体或液体的质量、物质的量、体积发生变化时，可尝试用“差量法”解题：总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A.35%B.30%C.D.四.和量法：与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。
高中化学电子守恒
高中化学电子守恒篇一：高中化学守恒法解题技巧化学守恒法解题技巧守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。
物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。
所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。
一、质量守恒质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。
主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。
例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（）（A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D）46：9例2、1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍练习：1、将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，应有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶液度100℃时为75．4克。
0℃时为14．3克）（130．48克4．34克）2、在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ，其分解方程式为2A====B+3C 。
若已知所得B和C混合气体对H2的相对密度为42．5。
求气体A的相对分子量。
（17）3、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取亚硫酸钠4g置于质量为30g的烧杯中，加入6mol/L盐酸18mL(密度为1.1 g／cm3)，反应完毕后，再加2mL盐酸，无气体产生，此时烧杯及内盛物物质为54.4g，则该亚硫酸钠试剂的纯度为百分之几？4、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？二、物质的量守恒物质的量守恒是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。
电子守恒定律在化学计算中的应用
电子守恒定律在化学计算中的应用氧化一还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点之一。
在氧化一还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到电子物质的量(或个数)等于还原剂失去电子的物质的量(或个数)。
若将电子守恒规律应用来解化学计算题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。
下面通过几个例题，谈谈电子守恒定律在化学计算中的应用。
一、在“活泼金属与酸或水反应产生氢气”类题中的应用活泼金属与酸或水反应产生氢气这类题很常见，很多学生认为解这类题比较难，我认为根本原因是没有弄清这类反应的实质：活泼金属失去电子，+1价的氢得到电子，而金属失去电子的物质的量等于生成氢气所需得到电子的物质的量，即n(金属)xAn==n(氢气)x2(n(金属)：金属的物质的量，An：金属变化的化合价，n(氢气)：氢气的物质的量) 例1A、B是同一短周期的两种元素，9gA单质跟足量的B的气态氢化物水溶液反应，产生11．2L氢气(标准状况下)，A和B可形成化合物AB，，A原子核里中子数比质子数多1，通过计算确定A、B各为哪种元素。
解析：根据A、B可形成化合物AB，及A单质与足量的B的气态氢化物水溶液反应产生H2，可知A为金属元素且在上述反应中化合价表现为+3，n(H：)一11．2L+22．4L／mol-=0．5mol，n(金属)一9g~Mg·rnol 代入上述公式：9g~Mg·molx3-~-0．5molx2，得M一27g／mol，所以A为A1元素，可以进一步确定B为C1元素。
二、在金属与硝酸反应类题中的应用例25．12g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况下的气体3．36L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需要通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液? 解析：铜失去电子的物质的量==被还原的硝酸得到电子的物质的量=氧化硝酸的还原产物NO、NO：消耗的氧气的物质的量，省去中间计算，即铜失去电子的物质的量=氧气得到电子的物质的量。
电子守恒
电子守恒——电解型计算题的灵魂有关电解原理知识考查的试题在近六年全国高考理科综合试卷I中屡屡出现，其中有关电解型计算题的考查更备受高考命题专家的青睐。
其中解答电解型计算题的灵魂就是电子守恒。
为了帮助同学们更好的掌握电解型计算题的类型，下面就结合近三年高考理综卷I中的化学试题，谈谈电子守恒在电解型计算题中的应用，希望能对教师的教学起到抛砖引玉的作用。
一、妙用电子守恒解高考电解型计算题例1．（06年全国理综）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2解析：该题考查了电解中转移电子的物质的量与析出金属的化合价及物质的量的关系。
在氯化钾、氯化镁、氧化铝中K、Mg、Al分别为+1价、+2价、+3价，在串联电路中，相同时间通过的电量相同，当都通过6mol电子时，析出K、Mg、Al 的物质的量分别为6mol、3mol、2mol，则n(K):n(Mg):n(Al)=6:3:2。
故本题应选D。
例2．（07年全国理综卷I）以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g解析：电解时，阴、阳两极得失电子总数相等，根据这一灵魂，找出对应关系，即可迅速求解。
根据电极反应式，阳极：4OH—―4e—==2H2O+O2↑，阴极：2Cu2++4e —==2Cu，可得关系式：O2~~~2Cu，n(Cu)=2n(O2)=2×0.01mol=0.02mol，m(Cu)=0.02mol×64g?mol—1=1.28g。
故本题应选B。
例3．（08年全国理综卷I）电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Zn2+C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Pb2+解析：解答本题时首先要考虑阳离子的放电顺序，然后再考虑电子守恒的应用。
浅谈如何用“得失电子守恒法”巧解高中化学计算题
浅谈如何用“得失电子守恒法”巧解高中化学计算题作者：惠忠艳来源：《中学课程辅导·教学研究》2020年第08期摘要：得失电子守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
關键词：得失电子守恒法；高中化学；计算题中图分类号：G633.8文献标识码：A文章编号：1992-7711（2020）04-0130“得失电子守恒法”是依据氧化还原反应的本质：电子转移（即电子的得失与偏移），同一氧化还原反应中转移电子的总数的守恒，凡是属于氧化还原反应或电化学中的计算习题，均可采用“得失电子守恒法”进行计算。
“得失电子守恒法”的理论依据为：“氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数”。
化学计算是从量的方面来反应物质的组成、结构、性质及变化规律，它具有情境新颖、信息量大、化学知识丰富、综合性强等特点，它不仅能用来考查学生的思维能力和自学能力，还可以用来考查学生应用各方面知识进行判断、推理和分析、综合的能力、逻辑思维、抽象思维的能力。
因此，这类试题区分度较大，具有选拔优秀学生的功能。
选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。
而化学计算往往离不开“三大守恒”定律，即原子守恒（质量守恒）、得失电子守恒、电荷守恒。
守恒的实质就是利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量的关系，基于宏观统揽全局而避开细枝末节，简化步骤，方便计算。
通俗地说，就是抓住一个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题，其目的是简化步骤，方便计算。
一、与电化学结合原电池的负极和电解池的阳极失去电子发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极得电子发生还原反应；正极与负极，阴极与阳极得失电子相等。
在书写电极反应式时，还应该注意原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。
微学霸第3辑——氧化还原反应第五部分 利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题 含解析
灵活应用电子得失守恒是解答的关键，得失电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数.得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。
计算公式如下：n(氧化剂）×得电子原子数×原子降价数=n(还原剂）×失电子原子数×原子升价数。
利用这一等式,解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简.【典例】物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若HNO3被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5【答案】A【解析】方法一根据得失电子守恒法求解。
设锌的物质的量为2 mol,HNO3的物质的量为5 mol ,生成N2O的物质的量为x（被还原的HNO3的物质的量为2x).该反应中化合价变化情况：Zn→Zn2+（价差为2)，23NO →N2O(价差为8)，则由化合价升降相等，可得x× 8 =2 mol ×2，解得x=0.5 mol,则被还原的HNO3的物质的量(2x)为1 mol，未被还原的HNO3的物质的量为4 mol。
故反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是1∶4。
方法二根据题意写出锌与稀硝酸反应的化学方程式并配平：4Zn+10HNO34Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，从化学方程式可看出反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是1∶4。
1．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是A．1∶1混合的Pb3O4、PbOB．1∶2混合的PbO2、Pb3O4C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应的电子守恒规律。
高中化学得失电子守恒妙解多步反应计算
高中化学得失电子守恒妙解多步反应计算例1；铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为多少？析：加入KSCN溶液后，溶液不显红色，说明整个过程在结束时，溶液中没有Fe3+存在,铁元素全部以+2价形态存在。
于是我们可以得出，该过程涉及的反应有以下几个，一是：铁与盐酸生成氢气的反应，二是：氧化铁与盐酸的反应，三是：氯化铁与铁单质的反应。
其中一和三是氧化还原反应。
我们的做法是：忽略反应的具体过程，只考虑始态和终态。
反应前，铁元素在铁中为零价，在氧化铁中为+3价，而在反应后铁元素都变成了+2价。
溶液中+1价的氢在反应后转化为氢单质，化合价变为零。
如果我们设Fe的物质的量为X mol，设Fe2O3为Y mol，则整个过程中，得失电子的情况有：（1）X mol Fe 失2X mol 电子，变为+2价；（2）Y mol Fe2O3 得2Y mol 电子变为+2价；（3）2b mol H+得2b mol电子变为氢气。
根据氧化还原反应得失电子守恒，可以列出以下等式：2X ＝2Y + 2b ,又X + Y ＝ a ，即可求出X 与Y 的值。
112g 金属Fe 加入含有0.5mol Cu(NO3) 2和2 mol NaHSO4的混合溶液中，求反应后可得到标况下NO气体的体积为多少L？很多同学看到这类小的计算题，都会感觉头疼，他们会很轻易地考虑到该题涉及了多个化学反应。
首先是Fe 与溶液中的NO3-和H+的反应，如果铁过量的话，就会有铁与Fe3+的反应，以及铁与铜离子的反应；如果铁过量而氢离子也剩余的话，还可能会涉及Fe与H+生成氢气的反应。
可能的情况有很多，这使是不少学生在做题之前就已经感觉心里没底了。
而事实上，反应再多，我们只需考虑NO从何而来，与哪个反应有关就可以了。
不难看出，该题目涉及的反应中，只有在第一个反应，也就是Fe 被氧化成Fe3+时，才会有NO3-被还原成NO，而后续反应会不会有多余的Fe把三价Fe3+还原为Fe2+，或者是否会有铜被置换出来，则与生成NO无关，因此我们可以无视他们的存在。
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一、得失电子守恒法
“电子守恒法”是依据氧化还原反应的本质：电子转移（即电子的得失与偏移）。
在同一氧化还原反应中转移电子总数的守恒。
凡是属于一般的氧化还原反应或电化学中的计算习题，均可采用电子守恒法这种计算技巧进行计算。
现举例如下：
电子守恒法的理论依据：氧化剂得到的电子总数==还原剂失去的电子总数
==氧化剂化合价降低总数==还原剂化合价升高总数
例1、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是______。
例2、3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?
例4、将M mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( )
A. 4M mol
B. 10M mol
C. 10M/3 mol
D. 2M/3 mol
例5、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3mol MnO4-的溶液时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则锰元素在还原产物中的化合价是（）
A．+1 B．+2 C．+4 D．+5
例7、10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设ＨＮＯ３的还原产物只有ＮＯ）。
在反应后的溶液中加入足量的ＮaＯＨ溶液，可得多少克沉淀?
二、电荷守恒
物质或溶液呈电中性时，存在着电荷守恒关系，即阳离子所带的总的正电荷=阴离子所带的总的负电荷。
例7、某地酸雨分析数据如下：[Na+]=2.3×10-5mol/L [Cl-]=3.5×10-5mol/L [ NH4+]=7×10-6mol/L
[SO42-]=2.5×10-6mol/L 该地酸雨的PH值是（）。
A.3.0
B.4.0
C.4.3
D.5.0
1、将盛有NO2和O2混合气体的试管倒放在水槽中，若水充满整个试管，则NO2和O2两种气体的体积比为( )
A.3:1
B.1:3
C.1:4
D.4:1
2、盛有10mLNO2和NO混合气体的量筒，倒立在水中，最后得到5mL气体，则原混合气体中NO2和NO 的体积比是( )
3、向容积为50mL的试管中充入氧气和二氧化氮，并将试管倒扣在水中，于是试管内液面开始上升，当液面停止上升时，试管内剩余气体10mL，试求向试管内充入的气体中NO2的体积是(气体体积均在同温同压下测定) ( )
A.16mL
B.32mL
C.46mL
D.23mL
4、.由NO2和O2组成的混合气体40mL，通过足量水吸收后剩下5mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比为( )
A.1:3
B.1:1
C.7:1
D.7:3
5、将盛有36mLNO气体的量筒倒立在水槽中，并向量筒里通入一定量的氧气，反应后量筒里剩余气体的体积为12mL，则通入氧气的体积可能是( )
A.12mL
B.18mL
C.24mL
D.36mL
E.39mL。