2020年高考备化学教学工作经验交流

2020年高考备化学教学工作经验交流
2020年高考备化学教学工作经验交流

高考备考经验交流与反思

尊敬的各位领导、老师:

大家早上好!今天能在此发言,我内心深感荣幸与惶恐,谈不上什么经验,更多的是将这一年的一些切身体会向各位作一下汇报。2020年高考已经圆满结束,我校高考成绩再创新高,取得了较好的成绩。这离不开学校领导的正确决策和2020届全体高三领导、教师的共同努力,作为2020届高三教师团队中的一员,我深感荣幸与自豪。2020届高三,我主要承担了高三11班、13班两个教学班的化学教学和高三11班班主任工作,一年来,虽尽心尽力力求完美,但也由于种种原因,在工作上仍存在很多不足,留下了些许遗憾。回头看路,现将自己一年来在教学工作上的点滴做法和反思给各位领导和老师们汇报如下:

一、研究信息,看准方向

怎样着手进行一轮复习,复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题,也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题,就必须对一些信息进行研究,从中领会出潜在的导向作用,看准复习方向,为更好的完成复习任务奠定基础。

1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来甘肃省高考形式,重点研究一下全国卷、北京、天津等其他一些省份近几年的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,制定相应的复习计划。

2.关注课程标准的变化。与以往课程标准相比较,现在使用的新版课程标准已经发生了很大的变化,如内容的调整,实验比重的加大,知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法,增加了研究性学习内容和新科技、化学史等阅读材料。很显然,这些变化将体现在高考命题中,熟悉新教材和新课程标准的这些变化,将有利于把握复习的方向和深难度,有利于增强复习的目的性。

3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据,是化学复习的“总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在整个复习过程中要不断阅读,进一步增强目的性,随时调整复习的方向。

4.合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外,获得信息的途径、方法还很多,如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。但是,这些资料的使用必须合理,这样对教师提出了很高的要求,老师自身必须跳入题海,然后筛选训练题和资料,备课组内老师明确分工,资源共享,进度统一,皆以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。

二、摆正关系,抓纲务本

高三复习过程中,很容易出现过度“迷恋”复习资料,陷入“题海”等情况。导致收效甚微,效果不佳。对此,高三化学教学过程中必须保持清醒的头脑,努力处理好下面几种关系。

1.教材和复习资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使化学知识系统化、结构化、网络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。

2.重视基础和培养能力的关系。基础和能力是相辅相成的。通常化学知识和技能分成五大块:化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、基础有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习,要弄清实质和应用范围,对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化,对元素及其化合物等规律性较强的知识,则应在化学理论的指导下,进行总结、归纳,使中学化学知识和技能结构化、规律化,从而做到在需要时易于联系和提取应用。同时注意规范化学用语的使用(如化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等),规范语言文字的表达能力,力争使基础知识和技能一一过关。

3.化学学科和其他学科知识的关系。化学是一门重要的基础自然科学,与数学、物理、生物乃至社会发展各方面都有密切的联系,不仅在知识上有相互融合和渗透,而且分析处理问题的方法也有相同、相似或者可以相互借鉴的地方。这一点不仅在教材中有所体现,而且在近几年的高考试题中也有充分的体现,如化学与社会生产、生活实际,化学与新科技、新发现等相互联系的试题有增加的趋势。因此,在复习中可以化学知识为主干,找出化学与其他学科的结合点、交叉点,并以此为基础向其他学科领域延伸、扩散,实现从单一学科知识和能力向综合科的综合知识和能力转化,促进综合素质的提高,切实培养解决化学与社会等实际问题的能力。

4.练习量和复习效率的关系。练习是化学总复习的重要组成部分,是运用知识解决问题的再学习、再认识过程,也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径,但练习量必须合理,以保证质量为前提,避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的,从而提高复习效率。

5.做笔记与听课的关系。化学学科知识点散碎,需要学生理解并准确记忆,因此记笔记是高三化学教学中一个非常重要的环节。与高一高二上新课不同,高三课容量大,学生很难处理好做笔记与听课的关系,且有些同学不会做笔记或者做不好笔记,学霸笔记的使用很好的解决了这一问题。既减轻了学生的听课负担,也大大提高了课堂效率。

三、严格要求,力求规范

平时考试中,学生往往存在意思清楚,但词不达意、答题不规范的情况。另外,化学二卷的大题,综合性较强,对学生的能力要求极高,有些题目重点班学生一头雾水,尖子班学生也只是略知一二。但看题目中的问题,却很有规律,得高分不容易,但每道题拿个四五分却基本是人人可以做到的。高三一开始,组内就将上一届高三用过的一些资料,如“文字表达模板”“实验笔记”等印发给学生,让学生在早读上有了更为明确的记背目标。另外,在平时的教学中,我总是把课堂上遇到的一些常见考点和文字表述问题进行归纳整理,让学生利用早读和课余时间记忆,并对整理的知识点和学生统一编号,每节课利用上课前三分钟时间进行抽查,并制定一定的奖惩措施,从而激发学生主动记忆的欲望。每次考试过程中,学生总能从试卷上找到那么几点他们背过的东西,他们也就从内心深处深深的意识到“不背不行”。

四、优化作业,以题带点

作业是学习的重要组成部分,但课堂练习和课后作业一定要注意习题量和

题目的针对性,以真正达到提高的目的。交本作业实际上可以成为学生很好的

复习资料,一些典型的经典题目,一些特殊题型,部分重要的模块知识的再巩固等均可成分作业的一部分。除过交本作业,有时可以适当的设计小张化训练,同样也可达到相应的目的。在复习完氧还反应时,我觉得与高锰酸钾有关的一些氧还反应比较难写且常考,就给学生布置了相应作业,让他们练习书写高锰

酸钾和一些常见还原剂(浓盐酸、双氧水、草酸、草酸钠,I-,Fe2+,SO

2,,SO

3

2-)

间的反应方程式,在讲评完检测一试卷时,让学生及时巩固练习了甲烷、乙醇等有机物燃料电池电极反应方程式的书写。在讲完N

A

和氧还配平时,穿插了有关的小张化练习,使一些重要知识得到了及时巩固。

五、多思善想,总结提高

要想在有限的时间里达到最佳复习效果,只有采用科学的方法,在教与学的过程中开动脑筋,多思善想。实践证明,光有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构,就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自功能。所以在高三复习阶段的重要任务就是要在老师的指导下,把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理,将散、乱的知识串成线,结成网,纳入自己的知识结构之中,从而形成一个系统完整的知识体系。

另外,不同层次的班级在教学上应该有所区别与侧重,重点班学生主要强化基础知识的复习、尖子班学生侧重在夯实基础的前提下提高学生的能力。总之在高三教学过程中,应更为注重加强目标生的培养。

六、学会反思,提高能力

能力的培养是化学总复习的另一个重要任务,它通常包括观察能力、思维能力、实验能力和计算能力,其中思维能力是能力的核心。值得注意的是,能力的提高并不是一天就能办得到的,要经过长期的积累和有意识的培养。因此,在复习过程中,特别是做题、单元考试、大型考试后,要常回头看一看,停下来想一想,我们的复习有没有实效,知识和技能是否获得了巩固和深化,分析问题和解决问题的能力是否得到了提高。要善于从学生的实际出发,有针对性地进行知识复习和解题训练,而不是做完练习题简单地对对答案就万事大吉了,而是进一步思考:该题考查了什么内容,其本质特征是什么,还有其他更好的解法吗?对典型习题、代表性习题更要多下功夫,不仅一题一得,更要一题多得,既能促使知识得到不断地弥补、完善,又能举一反三,从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘等,以此培养良好的思维品质。长期坚持,就能化平凡为神奇:能掌握化学知识及其运用的内在规律和联系,善于抓住关键,灵活地解决化学问题;能驾驭化学问题的全貌,抓联系、作比较、会归纳、能延伸;能另辟蹊径、不拘一格地解决实际问题。

七、存在的不足和问题

1.作为一名青年教师,对教材的把握和知识体系的“度”的控制,以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。有时知识内容复习过慢,知识点讲解过细;有时存在盲目增加教学内容,导致教师教的辛苦学生学的也累。

2.对高考化学的一些前沿的信息掌握和研究不够深入,导致阶段性复习过程中复习的针对性不够强。

以上是我在高三一年化学教学工作中的的一些具体做法和肤浅认识,不妥之处,望各位领导、老师批评指正。最后,预祝2021届高考在新一届领导的正确带领下再创辉煌!

高中化学教学反思

高中化学教学反思 以上是我近来思考的问题,或许在正确理解新课标之后这些问题会迎刃而解。不可否认,这也正是解决问题的源泉所在,源活则水清,只有深刻地吃透新课标精神,才能解决 好语文教学中教师教无成就、学生学无兴趣的问题。 高中化学教学反思 时光荏苒,工作已经十个年头了!近几年进行新的课改,随波逐流,我也在不断尝试,经过大半学期的教学实践,我做如下的教学反思: 1. 认真学习课程标准,努力更新教育观念;充分利用课改机遇,促进教师自身发展 (1)改善知识结构,提高专业素养。新课程的开放性特征对教师提出新的要求,教师 不仅应有广博的化学科学知识,还应广泛涉猎其他学科知识,改善自己的知识结构并同时 掌握一些新的技能,学习新的技术。 (2)改变师生关系,转变工作方式。新课程的综合化特征,需要教师与更多的人,在 更大的空间,用更加平等的方式从事工作,教师之间、师生之间应更加紧密地合作。 (3)重建教学方式,重构课堂教学。教师要重新认识教学、认识课堂、认识教科书, 不断探索新的课堂教学模式,在新型师生互动关系中重建自己的角色。化学教学要重视 “两实一过程”。所谓“两实”,一是指化学教学要联系生产、生活实际,尤其是学生能 够感受到的生活实际;二是指化学教学中必须加强实验教学,要充分开发化学实验的各种 教学功能。所谓“过程”是指重视知识的产生和形成的过程,要根据教学内容恰当地设计 课堂中学生各种学习活动(例如思考、讨论、练习、实验等)使学生参与知识的形成过程, 自主建构知识。 (4)教学方法多样化、最优化。化学教学中有多种方法,如讲授法、实验法、讨论法、探究法、问题解决法、自学法、归纳法、演绎法……在各种教学方法中,教师均应注意渗 透启发式教学的思想。把握课型特征进行课堂教学优化,中学化学知识从其内容和教学形 式上可分为不同的课型。不同的课型由于其知识的内在逻辑顺序和学生的认知顺序不同, 知识的呈现方式也就要求不同,这种不同就构成了不同课型的特征。教学中把握了课型特征,就能有目的有规律地优化课堂教学行为,提高课堂教学效率。实施高中化学新课程后,中学化学教学的课型与课型特征虽然有了一些变化,但最基本的课型没变,每种课型教学 设计的基本规律没有变,所以,新课程的实验与我们过去的教学研究,是一种继承与发展 的关系。 学习中的差生,对于班级的平均分影响极大。我们在关注班级整体的同时,对这部分 学生必须投入更多的精力。 化学课具有很强的实验性,通过化学实验在增强学生的感性认识和理性思维,培养学 生的兴趣是化学课的关键。我坚持在教学中抓住化学实验,强化实验的研究性,在此基础

优化设计高考化学一轮复习第一辑考点14氧化还原反应的相关概念含解析

考点14 氧化还原反应的相关概念 聚焦与凝萃 1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念; 2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 解读与打通 常规考点 基本概念: (一)氧化反应与还原反应 1.反应类型 (1)氧化反应: ①从得、失氧观点认识:物质得氧的反应叫氧化反应。 如:CuO+H 2 △ Cu+H 2O ,氢气得氧发生了氧化反应。 ②从元素化合价升降观点认识:物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。 如:2 2-+O Cu +0 2 H △ 2 120-++O H Cu ,氢元素的化合价由0变成了+1,化合价升高,氢气被氧化, 发生氧化反应。 ③从电子转移的观点认识:物质失去电子的反应叫氧化反应。 (2)还原反应: ①从得、失氧观点认识:物质失氧的反应叫还原反应。 如:CuO+H 2 △ Cu+H 2O,氧化铜失氧发生了还原反应。 ②从元素化合价升降观点认识:物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。 如:2 2-+O Cu +0 2 H △ 2 120-++O H Cu ,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0,化合价降低,氧化 铜被还原,发生还原反应。 ③从电子得失的观点认识:物质得到电子的反应叫还原反应。

2.反应物 (1)氧化剂:所含元素的化合价降低(得到电子或电子对偏向)的反应物。 (2)还原剂:所含元素的化合价升高(失去电子或电子对偏离)的反应物。 3.生成物 (1)氧化产物:在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化,所得生成物称为氧化产物。 例如: Fe是还原剂,FeSO4是氧化产物。 (2)还原产物:在氧化还原反应中,氧化剂得电子被还原,所得生成物称为还原产物。 例如: CuSO4是氧化剂,Cu是还原产物。 4.物质性质 (1)氧化性:得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。 (2)还原性:失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。 (二)氧化还原反应: 1.定义:有电子转移(得失或偏移)的化学反应属于氧化还原反应。 2.特征:反应前后元素的化合价发生变化。 3.本质:有电子转移(得失或偏移) 隐性考点

2017年上海高考化学试题和答案详解

2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意: 1.本试卷满分l50分,考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上;做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A.PM2.5 B.NO C.SO D.可吸入颗粒物2x2.下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 3.氮氧化铝(AlON>属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和AlO的化学键类型不同D.AlON和AlO晶体类型相同33224.PH一种无色剧毒气体,其分子结构和NH相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A.PH分子呈三角锥形3B.PH分子是极性分子3C.PH沸点低于NH沸点,因为P-H 键键能低33D.PH分子稳定性低于NH分子,因为N-H键键能高335.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A.Pb(NO>溶液B.NaS溶液C.CuSO溶液 D. HSO溶液323242分,每题只有一个正确选项)3分,每小题36本题共<二、选择题. 6.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A.209.0 Bi元素的相对原子质量是B.6p亚层有一个未成对电子.Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D..水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D.NaI.KAl(SO> 溶液BA.NaHSO溶液.KF溶液C244的是ONa<)反应能得到化学式为CH8.过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液..NaOH溶液D.ANaHCO溶液B.NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9.工业生产水煤气的反应为:C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A.反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H.CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C.水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D.水煤气反应中生成1体积杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10.用滴定法测定CO<32.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 A .滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 B .锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接

高三化学教学反思

高三化学教学反思 2019年唐山市第一次模拟考试结束了,学生的成绩是最能说明问题的,虽然每一次都有令人喜悦的地方,但是步伐却不够快,毕竟还有不到三个月的时间就要披挂上战场了。我们每一位课任教师都很着急。3月10日化学教学研讨会在滦南一中召开,会上听取了滦南一中的两节试卷讲评课,深受启发,对我的二轮复习提供了很好的示范。 一、认真分析试卷,发现问题,有的放矢。 在高三后期的复习中,平时测验要认真总结学生答题中的问题,作出详细的数据统计,然后展示给学生,让学生知道自己的漏洞在那里,然后总结出错题的共性之处,作为专题,通过强化训练,让学生对自己的薄弱环节加以巩固。再通过强化练习加以掌握。 二、把时间还给学生,让他们真正动手。 课堂上多给学生一些时间,让他们真正动手,去体会师生互动的快乐,并在轻松的气氛中掌握所复习的知识。一直以来,我头疼的问题是,讲过很多遍的知识点,学生的错误率还是很高,当和他们交流的时候,学生都会说,课堂上我听的非常明白,但是真正自己做的时候,就没有思路了。其实,在课堂上学生只注重了听,而没有消化的过程,没有自己动手的过程。这几天,我注重了学生的动手训练,发现了许多问题,对我的教学很有帮助,对学生的知识掌握也事半功倍。

三、注重学生语言表达,解决实验题大难关。 化学实验在高考中占的比重也很大,但每次考试中学生实验题的平均分很低,从答题的情况来看,主要问题是:语言表达混乱不清,不规范,没有使用化学术语。换句话说,就是心里明白,表达不出来。所以后一阶段的复习中,将注重学生语言表达方面的训练。 教师的自我反思是教学创新的动力。教师需要聚焦课堂,反思自身的教学,细心体会,善于发现问题,耐心地与学生沟通,不断尝试改进,使学生成绩不断的得以提高。

2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练37 晶体结构与性质(附答案)

课时规范练37晶体结构与性质 非选择题(共7小题,共100分) 1.(2017山东泰安高三二模)(15分)铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题: (1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式 为,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序 为。 (2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的杂 化轨道类型为,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外,还 有。 (3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1 mol CN-中含有的π键数目 为。与CN-互为等电子体的离子有(写出一种即可)。 (4)CuSO4的熔点为560 ℃,Cu(NO3)2的熔点为115 ℃,CuSO4熔点更高的原因可能 是。 (5)已知Cu2O晶胞结构如图所示:该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(错误!未 找到引用源。)。则D原子的坐标参数为,它代表原子(填元 素符号)。 (6)金属铜是面心立方最密堆积方式,则晶体中铜原子的配位数是,该晶胞中Cu原子 的空间利用率是。?导学号39240589?2.(2017河北三市联考)(14分)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如 Cu9Al4、Cu5Zn8等。 (1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属 (填“晶体”或“非晶体”)。 (2)基态铜原子有个未成对电子;Cu2+的电子排布式 为;在CuSO4溶液中加入过量氨水,充分反应后加入少量 乙醇,析出一种深蓝色晶体,该晶体的化学式为,其所含化学键 有,乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为。 (3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目 为。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。理论上前者 沸点低于后者,其原因 是。

2016年度上海高考化学真命题及解析

2016上海高考化学真题(精编) 1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯 A.均为芳香烃B.互为同素异形体 C.互为同系物D.互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析:轴烯与苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故选项D正确。 考点:考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘B.氯碱工业 C.氨碱法制碱D.海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析:A.海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。故选项C正确。 考点:考查氧化还原反应概念。 3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7 【答案】B 【解析】 试题分析:B原子最外层电子数是3个,所以其最高化合价是+3价,然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3,故选项B符合题意。 考点:考查元素化合价判断及化学式书写。 4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO与CO2B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2D.Cl2与I2 【答案】C 考点:考查物质熔沸点高低比较方法。 5.烷烃的命名正确的是 A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 试题分析:选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链,并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号,该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷,故选项D正确。 考点:考查烷烃的命名方法。

高三化学教学反思.

高三化学教学反思 2018-01-12 高三化学教学反思 2016年高考已落下帷幕,面对学生取得的成绩既有欢喜也带有点滴的遗憾。 成功之处: 1、首次担当高三的化学教学,我通过听市、区的高三研讨会、交流会把握好高考试题的特点和趋势。更新了教育教学理论,开拓了思路,树立以课本,教学大纲、考试说明为高考复习依据,抓住素质培养和能力提高为主线,激发了学生的学习兴趣,培养学生的化学实验能力,增强综合应用能力,具备了自己认为最好的复习战略战策,以及一定的化学教育理论水平。 2、回顾高三复习大致分为三个阶段:第一阶段:分章复习;第二阶段:分块复习;第三阶段:综合训练,冲刺高考。目的是:帮助学生对已掌握的零散的化学知识进行归类、整理、加工,使之规律化,网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理,从而使学生掌握的知识更为扎实,更为系统,提高分析问题和解决问题的能力,增强知识的运用能力。使学生做到:总复习全面抓,普遍的知识规律化,零碎的知识系统化。 3、认真学习和领会了高考《化学考试说明》,明确化学考试内容和能力要求,特别是力图反映出考生能够初步运用化学视角,去观察生活、生产和社会中的各类有关化学问题及综合应用的能力。其次认真分析了高考理科综合试卷,以明确高考的命题方向和对能力的要求。从而制定总体的复习计划。 4、从对理科综合试卷题型的分析,可以看出所考的知识点,基础知识和基本技能占了相当大的比例,即使是综合题也是双基知识进一步融合而已。所以在高三总复习过程中本着紧扣教材和教学大纲及考试说明,对基础知识进行系统化梳理和归纳,引导学生对每一部分知识进行系统化整理,将学科知识通过点、线、面连成系统网络。 5、在复习的最后阶段更要体现出个性化,不同的学生会暴露出不同的问题,这时引导学生对自己所犯的错误作一个再认识,而这一个再认识不能只满足于会作了,而是要知道错在哪里?为什么会犯这样的错误?这样做,能使学生进一步发掘知识的内涵,少犯甚至不犯类似的错误。 6、注重学生心理状态的调整:在五月学生容易出现松懈,厌战,怎么也紧张不起来,恨不得明天就考试。对学生的这种情绪,我有意在五月中旬给学生安排了一节错题知识竞赛课。我将学生平时常犯的错例搜集起来,展示给学生让他们抢着说出错题的原因,正确的答案,与之联系的知识点。学生争先恐后解答

新高考方案下的高一化学教学策略

新高考方案下的高一化学教学策略 发表时间:2017-12-13T16:21:56.860Z 来源:《未来教育家》2017年11期作者:季海东[导读] 面对新高考,我们应与时俱进地改进教学方式,积极应对。高一起步教学宁慢勿快,宁少勿多,积极落实省教学指导意见。宜浅不宜深,宜细不宜粗,深化概念,规范教学,尽量做到稳打稳扎、夯实基础。山东省沾化区第二中学季海东邮编256800 【摘要】:面对新高考,我们应与时俱进地改进教学方式,积极应对。高一起步教学宁慢勿快,宁少勿多,积极落实省教学指导意见。宜浅不宜深,宜细不宜粗,深化概念,规范教学,尽量做到稳打稳扎、夯实基础。【关键词】:中学化学、学生困惑、化学教学、 2016年3月份,山东省发布了深化考试招生制度改革实施方案的通知。自2017年秋季高中入学新生开始,考生夏季高考考试成绩由统一高考的语文、数学、外语和考生选考的3科普通高中学业水平等级考试成绩组成,即“3+3”。“3+3”科目中,语文、数学、外语为全国统考科目,各科满分分值为150分,不分文理科,外语科目提供2次考试机会。纳入高考录取的等级考试科目,由考生根据自身特长和兴趣爱好,结合高校招生对等级考试科目组合的要求,从思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6个等级考试科目中选择。此方案一发布引起社会的广泛关注,高中化学教学如何来积极应对这一改革,是我们高中化学教师面临的首要问题。 一、新高考方案中化学学科的变化 化学是高考“六选三”中的一科,是所有学生的合格考科目。在新方案中化学必修一、必修二是合格学考科目即学业水平考试科目,化学的等级考科目是必修加选修Ⅰ,即必修一、必须二、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础五个模块。同时新方案也对高中化学课程的学分进行了调整,必修学分由6调为4,选修学分由4调为6。与原先的方案相比,我们可以看出新形势下,化学必修的难度降低,降低到所有学生合格为基础。而化学的高考科目,有原先的三选一四个模块变为现在的五个模块,提高了选修的难度,增加选修的难度主要有两个考虑,一时为高校选拔人才奠定基础,其次保证了选拔人才的区分度。 二、目前教学中所遇到的困惑 1、虽然目前山东2107年新高考方案已发布,但目前我们手中的材料只有“山东省普通高中2017级课程实施指导意见的通知 ”和“学科教学指导意见”,新课程标准还没有出炉,更加让我们为难的是还要沿用旧教材,这就是所说的“三新一旧”,面对这种情况一线老师的教学有点不知所措,目前我们只能借鉴浙江上海新高考的一些做法,防止穿新鞋走旧路的现象。 2、化学必修一难度的控制,合格考难度可能有所降低,我们的课堂难度如果仅按照合格考的的要求就会对选择化学的学生等级考不利,对这些学生来说深度不够,但如果进行知识的拓展,针对必修一内容多,难度较大的特点来看,会严重挫伤一部分同学选择化学的积极性。 3、化学必修二与选修I的处理,选化学等级考的同学要完成三门选修模块,实际上学习任务较以前更重了,为了高三这一学年有更多的时间进行复习,高二应尽可能早的结束课程。必修2与选修I中的三个模块其实都有联系,为此我们在必修二的教学中进行渗透补充是不是一种可行的做法呢? 4、每学期教学任务的安排也是我们一线教师关心的,尤其是高二这一学年三门选修模块的安排,以及如何进行考试测评等。虽然不同的学校,不同的地方有自己的安排,但这仍需一个统一的指导思想来执行。 三、新高考方案中的化学教学 不管怎么样新高考已经来了,我们要做的唯有去积极的适应,下面我来谈一下新高考方案下我们所考虑的化学教学策略。 1、研读“标准”,明确目标 《山东省普通高中学科(化学)指导意见》是山东省基础教育课程改革专业指导委员会根据我省化学学科教学的实际情况,按照山东省深化普通高中课程改革的总体要求,结合对教材的研究制定的。是我们山东省化学学科教学、学业评价和学业水平考试等的基本依据。因此我们要认真研究这一“标准”,制定教学目标,明确教学的深广度,知道要教什么,怎么教,考什么,怎么考……选择教学策略,在实际教学中有的放矢,减少盲目性,提高课堂教学的质量和效率。 2、把握好教学的深广度 要准确把握化学学科指导思想中对必修、选修模块的教学要求和知识学习的深广度,遵循教材内容螺旋式上升的特点,把握中学化学的整体结构与要求及单元学习内容的地位与作用;研究必修模块各学习要点与选修内容的衔接与分工,了解各知识点的分布,学习层次与教学的深广度,注意知识的深度与练习的难度要适当,切莫一步到位。 3、循序渐进,做好方法指导 长期以来,初高中的学习方法存在较大的差异,很多高一新生对高中化学的学习很不适应,易发生分化现象和失去学习兴趣。这就要求教师在高一教学中注意教学目标的确定和达成度情况,要以落实基础,明确概念为目标,做好学法指导,在教学中要充分展示思维过程,引导学生积极参与教学活动,提高学生应用化学知识解决实际问题的能力。 4、共享合力,集体磨课 教师要树立全局观念,在新课开始之前,按照教学进度中的分工,组内老师轮流备重点、难点,明确新高考的要求,并提供详细的学案导学,全组成员共同探讨,借助培训精心打磨课堂,提高效率,同时对重点难点内容进行学情分析,发现问题,寻找对策,及时解决,确保课堂教学扎实有效,力争教学质量不断提高。 5、坚持做到“三统一,一创新”。利用集体备课活动,统一进度,统一课堂教学,统一练习,在此基础上发挥教师的个体特长,尝试创新调整教学内容的课程安排,共同探讨教学过程中所遇到的问题。 总之面对新高考,我们应与时俱进地改进教学方式,积极应对。高一起步教学宁慢勿快,宁少勿多,积极落实省教学指导意见。宜浅不宜深,宜细不宜粗,深化概念,规范教学,尽量做到稳打稳扎、夯实基础。引导学生形成良好的预习习惯,借助导学案等,培养学生的自学能力,促进有效教学。利用教研组与备课组的集体力量,互相听课、磨课、研课,取长补短,利用新老教师结对,“传、帮、带”,聚焦课堂效益,全面提升教学质量,从而圆满完成我们的化学教学任务。

2021高考总复习优化设计 化学(二轮) 选择题专项练(一)

选择题专项练(一) 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳黑影……”这段美文中包含的化学知识正确的是 ( ) A.荷塘上方的薄雾是水蒸气 B.薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm C.月光通过薄雾产生了丁达尔效应 D .“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.甲烷的球棍模型: B.HClO 的电子式:H ··O ······Cl ······ C.Cl -的结构示意图: D.乙醇的结构式:CH 3CH 2OH 3.新冠肺炎威胁着人们的身体健康,以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识,你认为符合科学的是( ) A.选用95%酒精溶液消毒的效果最好 B.外出归来,应立即向外套喷洒高浓度的“84”消毒液 C.为使消毒效果更好,可以将酒精和“84”消毒液混合使用 D.医用酒精可用于皮肤消毒,其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 4.一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中都有一个小袋,将小袋打开,可以看到黑色粉末,部分已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN 溶液,溶液立即变为红色。下列说法不正确的是 ( ) A.小袋中原来装有氧化铁 B.小袋中原来装有铁粉 C.该黑色粉末不可食用 D.该黑色粉末作抗氧化剂 5.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

上海高考化学试题及答案

2014年上海高考化学试题 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电 子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是

A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性:KOH > NaOH B.相对原子质量:Ar > K C.酸性:HClO 4 >H 2 SO 4 D.元素的金属性:Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O+和OH- B.CO和N 2 C. HNO 2 和 NO 2 - D.CH 3 +和NH 4 + 8. BeCl 2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl 3 相似。由此可推测 BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2 高 D.不与NaOH溶液反应9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下: CH 2=CH-CH=CH 2 (g)+2 H 2 (g)→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 (g)+236.6 kJ CH 3-C≡C- CH 3 (g)+2 H 2 (g)→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 (g)+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

高考化学综合实验(高考真题及模拟汇编)

高考热点专题训练 物质制备实验和探究实验(高考真题及模拟汇编)1.【2019北京】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 (1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a是____________。 (2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 (资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水) 实验二:验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:__________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,进而推 断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。 (3)根据沉淀F的存在,推测SO42-的产生有两个途径: 途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。 途径2:实验二中,SO32-被氧化为SO42-进入D。 实验三:探究SO42-的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有________:取上层清液 继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由:_______。 ②实验三的结论:__________。 (4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。

(完整)高三化学教学反思

高三化学教学反思 陕煤建司一中化学组杜锋涛 我校高三化学一轮复习已经进入后半段,大部分学生知识水平和解题能力得到了大幅提高,但是仍然存在复习课时不够,部分只是草草带过的现象,针对此种现象我做了以下反思: 一、实施学案+PPT式复习模式 化学学科知识体系庞大,知识点多且分散,学生若不亲自动手梳理主干知识、整理要点,单靠有限的课堂时间难以保证细致、全面的复习,同时没有学生的广泛参与也难以保证良好的复习效果。针对以上情况,第一轮复习阶段实施学案式复习模式。第一轮复习的特点是以课本为中心,落实“双基”,构建学科知识结构。将每章所涉及的知识点设计成填空、图表并以作业形式布置下去,学生依照课本即可自行回顾和整理其内容,我通过收查作业、课堂提问、课堂测试等手段落实情况。经过学生的自主复习整理之后,课堂上我所做的是点击要点、解疑答惑、拓展深广度。这样做节省了时间,解决了有限的课时与繁多的教学内容之间的矛盾,既保证了课堂容量,又确保了教学进度。 二、精选考题 对考题的研究是复习备考的另一重要环节,要想将学生从茫茫题海中解脱出来,教师则必须深入题海潜心研究,抓特点、求新意、寻变化。先从大量的习题中选题,再精选,工作量很大,有时关于这一部分的习题需要去做两三本的书,更不用说套题了,这样做虽很辛苦,但选出的题目难度适中、针对性强,达到较好的训练效果。 三、查缺补漏,保证考前复习效率 首先,认真重读教材,寻找“弱区”和“盲区”,如教材中的数据、图象、图表及习题等,经过整理来指导学生看书、复习。 其次,“回顾错题”,发挥“错题本”的功效。在备考复习过程中,注重知识和技能训练的同时还要关注学生的学习过程和方法的培养。让学生建立“错题本”是一种很好的方法。有错必究,及时整理,随时记录,一年下来,每个学生都有一本厚厚的“收获”。学生在此过程中培养了严谨的学风和良好的学习习惯,并从中体会知识的积累过程。考前让学生翻阅自己的错题本,理清思路,总结经验,防止重犯,一改过去“不知所措”的考前状态,使考前的复习效率得到保证。 四、两点改进 (1)关于回归教材。 高三最后的复习阶段都是回归教材,但每年到最后时间都非常紧,另外部分学生的重视

[合集4份试卷]2021福建省名校新高考化学教学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是 A .阿伏加德罗常數:mol -1 B .气体摩尔体积:L.mol -1 C .物质的量浓度:g·L -1 D .摩尔质量:g·mol -1 2.下列有机化合物中均含有杂质,除去这些杂质的方法中正确的是( ) A .苯中含单质溴杂质:加水,分液 B .乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液 C .乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液 D .乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液 3.芳香族化合物苯等在ZnCl 2存在下,用甲醛和极浓盐酸处理,发生氯甲基化反应,在有机合成上甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) +HCHO +HCl 2 ZnCl ??? →A 有机产物+H 2O A .有机产物A 的分子式为C 7H 6Cl B .有机产物A 分子中所有原子均共平面 C .反应物苯是煤干馏的产物之一,是易挥发、易燃烧、有毒的液体 D .有机产物A 的同分异构体(不包括自身)共有3种 4.液氨中存在与水的电离类似的电离过程,金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH 2),下列说法不正确的是 A .液氨的电离方程式可表示为 2NH 3?NH 4++NH 2- B .钠与液氨的反应是氧化还原反应,反应中有H 2生成 C .NaNH 2 与少量水反应可能有NH 3逸出,所得溶液呈弱碱性 D .NaNH 2与一定量稀硫酸充分反应,所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐 5.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A .乙硫醇(C 2H 5SH)的沸点比乙醇的高 B .除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热 C .等质量的苯和苯乙烯( )完全燃烧,消耗氧气的体积相同 D .分子式为C 4H 8Cl 2且含有两个甲基的有机物有4种 6.中国传统文化对人类文明贡献巨大,书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是( ) A .《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用了KNO 3的氧化性 B .杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 (满分150分,答题时间120分钟) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题(本大题共10分,每小题2分,只有一个正确选项) 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是( ) A .Na + B .HCO 3- C .Fe 2+ D .Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题(本大题共36分,每小题3分,只有一个正确选项) 6、 浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A .酸性 B .脱水性 C .强氧化性 D .吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是( ) A .Ba(OH)2 B .Ba(NO 3)2 C .Na 2S D .BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( ) A .铁 B .氮 C .氧 D .碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中( ) A .75.775%表示35C1的质量分数 B .24.23%表示35C1的丰度 C .35.453表示氯元素的相对原子质量 D .36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体(H 2C 2O 4?2H 2O )100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择已略去加热装置的气体发生装置是( )

高考化学必看综合实验题解题技巧

高考化学必看综合实验题 解题技巧 The pony was revised in January 2021

化学综合实验试题的解题策略 角度1:以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题 【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现,并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应,反应原理不是太难,故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求; ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理; ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用; ④有机物产率的计算。 阅卷人忠告 1.审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水,上口出水)。 ②温度计的位置。

③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序; ②反应制备; ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量,确定过量反应物,用少量反应物计算产品的理论量,再算产率。 2.答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。 角度2:以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】

以实验探究为主题的综合试题以能力立意,把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验,但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查; ②仪器连接; ③反应原理涉及的方程式; ④各仪器的作用; ⑤各部分的现象; ⑥装置的缺陷及其改进措施。 阅卷人忠告 1.审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程):气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确: ①仪器是否齐全:如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理:如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。

高二化学教学反思精选.doc

高二化学教学反思精选 篇一 根据教学调查,我觉得学生在学习化学的过程中存在以下问题: 第一,学生基础稍为薄弱,故在学习化学原理的时候倍感吃力。 在问卷的第一题中,"你觉得化学哪一方面掌握得最薄弱",有约40%的同学认为是元素化合物知识,而这部分内容是安排在必修一和必修二里的,现在高二学习学习反应原理是但凡涉及相关物质反应就会觉得无从下手,另外有约30%多的学生认为化学实验这部分知识也比较难把握。 第二,学生欠缺正确的学习方法。 在"你觉得学习化学的困难来自哪里"的调查中发现,85%以上的同学认为是方法不对,不会灵活运用知识。这说明学生在学习过程还没养成正确的学习习惯。 第三,部分学生缺乏学习兴趣或并未引起重视。 在调查问卷在发现,有相当一部分同学每天花在化学上的时间小于半个小时。也有学生反映学习化学的困难主要是缺乏学习动力。 为此,我将会在以后的教学过程中注意以下几点。 第一,重视双基教学。 上课务必充分备好课,提前研究和筛选新课内容相关的辅导资料上的习题,挑选适合难度的题目给学生做,避免偏题或难题等加重

学生负担。对于重要的知识点在课堂讲解上尽量简洁有条理,思路清晰,让学生充分理解并转化为自己的知识,能做到灵活运用。 第二,加强对学习学习方法和能力的培养。 在新授课或习题课中多注意注意归纳总结,尤其是在学习一章节后对知识的梳理,使知识的形成网络化,方框化。同时,在习题课中,多注意对同种类型的题目的总结和点拨,对易错题型的分析等。 第三,寻求有效的教学方式,增强学习的学习兴趣。 部分学生在化学科上花的时间少,根本的原因还是兴起问题。所以课堂气氛,教师人格魅力等都需要高要求达到,要充分利用课堂的感化作用,在备课时要充分想清楚哪个环节可以将期趣味化,新课引入,情境设置等,同时还要安排适当的学生活动时间,增加师生互动,及时留意学生动向及反馈的情况,并能随时作出调整。另外,也可以根据化学科的特点,充分利用化学实验吸引学生注意。另外,对于部分缺乏学习积极性的同学能及时提醒,多督促多提醒,多检查作业和练习完成的质量,并对其作出相应的辅导。 篇二 本学期,我担任高二4、8、、16班共4个教学班的化学教学,。为了积累经验,提升自身素质,以胜任以后新课程改革路上的教学任务,下面就本人的工作作一个总结: 化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握化学知识、发展化学素养、形成科学的世界

2016年上海市高考化学试卷及答案

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.(2分)轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯()A.均为芳香烃B.互为同素异形体 C.互为同系物D.互为同分异构体 2.(2分)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是() A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴 3.(2分)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是() A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7 4.(2分)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A.CaO与CO2B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2D.Cl2与I2 5.(2分)烷烃的命名正确的是() A.4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B.3﹣异丙基己烷 C.2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D.2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.(3分)能证明乙酸是弱酸的实验事实是() A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7.(3分)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 8.(3分)图1是铜锌原电池示意图.图2中,x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量,y轴表示() A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42﹣) 9.(3分)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸 C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液 10.(3分)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子. 关于此反应说法错误的是() A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 11.(3分)合成导电高分子化合物PPV的反应为: 下列说法正确的是() A.PPV是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应 C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D.1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12.(3分)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是() A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

高考化学专题训练化学综合实验题A

题型特训11第8题化学综合实验题A 1.(2019辽宁抚顺一模)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验(夹持装置略去)。 Ⅰ.氮化钙的制备 (1)按气流由左到右的方向,下列装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母,装置不能重复使用)。 (2)C装置的硬质玻璃管中的现象 为。 (3)用离子方程式和必要的文字说明装置A的作 用。 (4)若用下图装置F替代上述流程中的A装置,请补充以下实验步骤: ①检查装置气密性后,装入药品。 ②打开分液漏斗活塞,先点燃装置处酒精灯,再点燃装置 处酒精灯,反应一段时间。 ③先熄灭装置处酒精灯,再熄灭装置处酒精灯,最后关闭分液漏斗活塞。 (5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象。 Ⅱ.测定氮化钙的纯度

①称取3.9 g反应后的固体,加入足量的水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00 mL。 ②取20.00 mL稀释后的溶液,用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液 25.00 mL。 (6)所得固体中氮化钙的质量分数为。 2.(2019陕西咸阳三模)实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+。发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物: ①检验上层清液中所含离子的种类,取上层清液,滴加,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。 ②经检验黑色固体为Ag,检验方法是取出少量黑色固体洗涤后,加入适量稀硝酸使固体溶解,再滴加(填试剂),产生(填现象)。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。 针对这两种观点继续实验,取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: (查阅资料可知,Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) (3)实验中溶液变为红色的离子方程式为,产生白色沉淀说明存在(填离子符号)。 (4)对产生Fe3+的原因做如下假设。

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