初三化学二氧化碳制取的研究
化学教学设计《二氧化碳制取的研究》
装置应考虑的因素能溶于水二氧化碳能否与水反应能与水反应【小组活动】老师提供仪器（试管、锥形瓶，集气瓶、烧杯、广口瓶、玻璃片、长颈漏斗、分液漏斗橡胶塞、导管等），以小组为单位，组装一套实验室制取二氧化碳的装置。
老师提醒，要注意刚才交流中提出的仪器组装注意事项。
小组之间合作，组装实验装置，并和自制的实验装置进行对比。
有了生活用品制作装置的铺垫，实验室仪器的组装会更加轻松。
再次巩固实验装置组装时的注意事项。
五、确定检验和验满方法【总结归纳】根据预习，说出检验和验满的方法，并说出它们的不同。
回答并总结：检验是根据气体的特殊性质，而验满在已知气体的前提下，只要用简便的方法证明集满即可。
培养学生分析问题的能力六、归纳实验步骤并进行实验【思考归纳】实验室制取二氧化碳的实验步骤回答：1.连接仪器2.检查装置气密性3.装入固体、液体药品4.收集并验满气体培养学生合作分工、动手操作能力【小组实验】利用刚才组装的制取装置进行实验。
小组合作分工，进行实验七、拓展练习【拓展延伸】在实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，请同学们设计一套制取氢气的装置。
选装置并说出依据培养学生学习归纳知识的能力，并能将知识运用迁移到其他气体的学习中。
板书设计板书设计中突出“研究”两个字，目的是使学生了解实验室制取二氧化碳的研究方向，使学生掌握实验室制取气体的一般思路。
板书设计重点突出、内容简洁明了。
课后反思本节课是一节新授课，为了能够唤醒学生，提高学生学习的兴趣，我采用了课前学案，根据预习，利用生活中的用品制作二氧化碳的制取装置，在制作的过程中，学生能够感受到化学与生活的密切关系，能够对二氧化碳制取装置的选择有更加深刻的认识。
以后我也要多给学生动手实践的机会，学生不仅感兴趣而且对于知识也会掌握的更深刻。
不足的地方就是对于反应原理剖析，没有给学生更多思维拓展的空间。
应该在今后的教学中，更加注重学生科学思维的培养。
契约作业提供三种订单作业，让学生们选择。
初中化学二氧化碳制取的研究
【说课】★初中化学第六章课题2二氧化碳制取的研究化学化工学院09级（2）班44号谢家亮一、说教材分析1、教学内容分析教材首先给出了实验室中制取二氧化碳的化学反应原理，然后采用活动与探究的方式来研究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳，这是本课题的教学重点和难点。
同时教材也给出了确定气体的发生装置和收集装置时应考虑的因素，然后让学生从反应物的状态、反应条件、气体密度与空气的大小比较以及是否与水反应等方面，比较实验室中制取二氧化碳与氧气的异同。
在此基础上给出了一些仪器有学生自己组装制取二氧化碳的装置，然后利用设计的装置制取二氧化碳。
本节课的知识顺序是：药品及反应原理→装置的确定→实验室制取二氧化碳2、教学内容的地位和作用分析本节内容是学生继氧气的实验室制取后的第二种气体的制备。
本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对学生今后学习化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习了氧气实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来。
教师提出探究问题、引发学生思考；设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。
3、教学目标（1）知识与技能：了解实验室制取二氧化碳理想原料,探究实验室中制取二氧化碳装置,培养动手实践的能力。
（2）过程与方法：先提出问题,然后进行探究活动,再通过小组合作,得出所需药品和实验室如何选择仪器。
（3）情感态度与价值观：通过实验室制取气体的设计思路的探究,倡导崇尚科学,献身科学的探索精神。
4、教学重点和难点重点：指导学生掌握制取气体时实验仪器和收集方法的选择以及实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置及制取方法。
难点：探究实验室制取二氧化碳的实验装置。
人教版九年级上册化学第6单元课题2《二氧化碳制取的研究》精品ppt课件
5
CaCO3粉末 稀硫酸
有大量气泡产生， 反应速率太快，
反应剧烈
不易收集
6
石灰石 稀硫酸
开始反应有气泡， 反应一会儿就 一会儿就无气泡 停止 产生
新课讲解
实验总结 1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）、稀盐酸 2.反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑ 总反应为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
固 液 不 加 热 型
固 固 加 热 型
新课讲解
密度比空气的大→ 向上排气法 O2、CO2 ...
收 集
密度比空气的小→ 向下排气法 H2、CH4 . . .
装
置 排水法（不易溶于水、不与水发生反应）O2 、H2 、N2 、 CH4 、CO . . .
向
上
排
排
水
空
集
气
气
法D 法
E
向
下
排
空
气 法
F
新课讲解
装置：
或
课堂小结
2.实验室里选择制取气体装置的原理
气体发 生装置
反应物的状态
固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应
其他
反应条件（是否需要加热、加催化剂）
课堂小结
3.实验室里选择气体收集装置的原理
不与空气反应，密度比空气大 ——向上排空气法
气体收 集装置
排空气法 不与空气反应，密度比空 气小——向下排空气法
为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；该组合装置还可以用来制
《二氧化碳制取》的研究课例分析
二氧化碳制取的研究》课例研究人教版九年级化学第六单元课题2《二氧化碳制取的研究》课例研究一、研究背景新课改提出了“重视学生的发现学习、探究学习、研究学习”的观点，教师要让学生在学习过程中去实现自主学习、合作学习和探究学习。
本课题是在学生学习了氧气的实验室制法以后的另一种气体的实验室制法，学生在现有的知识基础上自主探索、自主设计、自主动手操作，制取出二氧化碳并检验其某些性质，强化学生的过程体验，丰富学习情景。
根据新课程标准的内容，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生科学探究的能力，使学生获得进一步发展所需要的化学基础知识和基本技能，通过学习培养学生的合作精神。
本节课的内容是让学生初步学习二氧化碳的制取，并在制取过程中体验化学实验的乐趣。
二、学情分析学生已经学习了氧气的实验室制法，有了一定的知识基础。
针对学生这些特点，我这一节课主要采用诱导、组织讨论、分组实验让学生完成学习任务。
三、教学的设计思想根据以上教材内容及教学对象的分析，我主要把机械、沉闷、程式化的课堂教学变得富有生气与乐趣，多方面刺激学生的好奇心，使教学目的能得到有效实现和促进学生的全面发展。
我对本课的设计主要体现在：1、通过分组实验让学生加深对实验室制取二氧化碳所用的药品的了解。
2、通过与氧气的性质、制取方法的对比，让学生了解实验室制取二氧化碳气体的装置及收集方法，从而了解实验室制取某种气体的一般思路。
3、通过学生的讨论分析、设计实验、动手操作培养学生分析问题、解决问题、动手操作等能力，也培养学生的合作精神。
四、教学目标1、知识与技能（1）实验室制取气体的一般方法和设计思路。
（2）培养学生的实验操作能力和观察能力。
2、过程与方法培养学生观察-分析、讨论-归纳、总结-理解的过程和方法。
3、情感态度与价值观让学生养成细致观察、认真辨别、耐心操作的习惯和一丝不苟的精神，形成实事求是、严肃认真的科学态度。
培养创新能力和合作精神。
人教版化学九年级上册课题2二氧化碳制取的研究知识点精讲(含解析)
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。
2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。
3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。
2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。
3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
4.实验装置(如图所示)。
5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。
6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。
7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。
8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。
易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。
人教版化学-九年级上册-《二氧化碳制取的研究》知识梳理
考查角度 1
2
（3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母 标号，下同） cabde ，其中操作有误的是 d 。
考查角度 1
2
解析 （1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少的仪器是镊子；根
据使用的两种药品知，缺少稀盐酸。（2）实验制取二氧化碳的反应原 理是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳。（3）实验室制 取二氧化碳的步骤：①检查装置气密性，②加入药品，③收集气体， ④验满，⑤清洗仪器、整理桌面，所以顺序为：cabde．验满时应把燃 着的小木条平放在瓶口，不能伸入瓶中，从上图看出此处错误。
②排空气法可分为：
a. 向上排空气法：气体密度大于空气的密度
（相对分子质量>29），如：O2、CO2； b. 向下排空气法：气体密度小于空气的
密度（相对分子质量<29），如：H2。 操作时注意事项：
向上排空气法 向下排空气法
a.用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部；
b. 用向下排空气法收集满的集气瓶，要盖上玻璃片倒置于桌上。
要高温，条件较高，不适合在实验室内进行；D、大理石（碳酸钙）
跟稀硫酸反应产生硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的，会附着在大理石表
面，影响进一步的反应进行。
所以应该选C。
考查角度 1
2
3
4
5
6
考查角度2： 二氧化碳的发生装置选取
某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使 反应随时发生或停止的装置为（ B ）
验证：把制得的气体通入澄清石灰水
中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种
无色气体是CO2。
检验二氧化碳
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），
第六单元课题2二氧化碳制取的研究九年级化学人教版上册
分液漏斗 不用液封
二氧化碳检验和验满
1.检验
将气体通入__澄__清__的__石__灰__水__中，若__石__灰__水__变__浑__浊___， 则是CO2。
思考：利用了CO2什么性质？ 2.验满
将__燃＿烧＿的__木__条___放在__集__气__瓶__口___，若木__条_＿熄＿灭， 则收集满。
4
Na2CO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
反应速率太快， 不易收集
5
CaCO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
6
石灰石和稀硫酸
开始反应有气泡，
一会儿就无气泡产生
反应速率太快， 不易收集
反应一会儿就停止
【结论3】用粉末状Na2CO3 、CaCO3 ,反应太快，不易收集
一、实验室制取CO2的药品和反应原理
浓盐酸 和石灰石
实验室 制取二 氧化碳
1.实验药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2.反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.制取装置
归纳小结
实验室制取二氧化碳的反应原理：
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸
2.反应原理：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2CO3
H2CO3
H2O + CO2↑
总反应为：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
二、制取CO2的实验装置
思考1
回顾实验室制取氧气的发生装置，分析制取气体时发生装置的选 择依据是什么？
人教版九年级化学上册
第六单元 碳和碳的氧化物
人教版九年级化学第6单元 课题2 二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理一、药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
二、反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B）A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D）A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B）A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应知识点二 制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反应装置和 收集装置 。
反应装置 主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度 、 溶解性 )。
二、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为29。
如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
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【复习】实验室制取氧气 复习】
氧 气 ( O2 ) 药品 反应 原理 实 验 装 置
发生装置 收集装置 氯酸钾或高锰酸钾
MnO 2KClO3 ==== 2 2KCl + 3O2 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2
氧 气 ( O2 )
过氧化氢 H2O2====H2O+O2
MnO2
发生装置
三、实验室制取二氧化碳的装置 1、发生装置 （制取氢气的装置相似 ） 所需仪器： 所需仪器： 1、长颈漏斗 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理性质两个方面： 主要应以物理性质两个方面： （1）气体的密度与空气比较 （2）气体在水中的溶解性
收集装置
氧 气 ( O2 )
收集方法 排水法 氧气不易 溶于水) ( 氧气不易 溶于水) 向上排气法 氧气的密度比空气略 (氧气的密度比空气略大） 带火星的木条伸入集气瓶， 带火星的木条伸入集气瓶， 木条复燃
检验方法
课题2 课题2 二氧化碳制取的研究
一、药品： 石灰石或大理石(主要成份为 药品： 石灰石或 主要成份为CaCO3) 主要成份为 和稀盐酸 反应原理： 二、反应原理： CaCO3+2HCl== H2CO3+CaCl2 总反应： 总反应： H2CO3== H2O+CO2
1.
练 习 ] [
2、下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？ 、下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？ A.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下。 A.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下。 长颈漏斗下端管口没有插到液面以下 B.广口瓶内导气管插到 B.广口瓶内导气管插到 液面以下。 液面以下。 C.用向下排气法收集。 C.用向下排气法收集。 用向下排气法收集 D.集气瓶内导管没有插到 D.集气瓶内导管没有插到 集气瓶底部。 集气瓶底部。 E.集气瓶口没有放玻片 E.集气瓶口没有放玻片
CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2
氧 气 的 发 生 装 置
讨论： 讨论：选择实验室制取 气体装置的思路与方法。 气体装置的思路与方法。 1、制取氧气的装置 适用于反应物是固体且需加热
适用于反应物有两种（固体+液体） 适用于反应物有两种（固体+液体）且不需加热
2、在选择发生装置时要考虑哪些因素？ 在选择发生装置时要考虑哪些因素？ 从两个方面考虑： 从两个方面考虑： 反应的条件。 （1）反应的条件。 药品的状态。 （2）药品的状态。
课外作业： 课外作业：
有以下几种反应可产生二氧化碳， 有以下几种反应可产生二氧化碳，你 认为哪种更适合实验室 实验室制取 认为哪种更适合实验室制取二氧化碳？为 什么？ 什么？ 1、用碳酸钙和稀盐酸 、 2、用碳酸钙和稀硫酸 、 3、用碳酸钠和稀硫酸 、 4、木炭的燃烧 、
排水法
向上排气法
向下排气法
收集方法： 2、CO2收集方法： 的密度比空气大） 向上排气法 （CO2的密度比空气大） 能溶于水） 不能用排水法 （CO2能溶于水） 收集仪器： 收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
实验室制取二氧化碳主要仪器和药品
实验室制取和收集二氧化碳的装置
3、放置：盖上玻璃片正放 放置：盖上玻璃片正放
课前练习： 课前练习： 一、写出下列物质的化学式： 写出下列物质的化学式： 碳酸钙 碳酸钠 硫酸 盐酸
二、写出下列反应的化学方程式： 写出下列反应的化学方程式： 1. 实验Байду номын сангаас用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。 实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。 2. 实验室用高锰酸钾加热制氧气。 实验室用高锰酸钾加热制氧气。 3. 碳还原氧化铜
思考： 思考： 如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO 行不行？ 1、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行？ 不行，因为浓盐酸易挥发， 答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳 气体中含有较多的氯化氢气体，导致CO 不纯。 气体中含有较多的氯化氢气体，导致CO2不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO 答： 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度 太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO 气体。 太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ 可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO 为什么？ 不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜， 不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜， 附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸， 附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反 应继续进行 。
思考： 思考： 右边是用于检 验二氧化碳的是否 收满的方法， 收满的方法，是否 正确的？ 正确的？
课题总结
1、实验室制取二氧化碳的反应原理 、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸 、药品：石灰石（或大理石） 3、反应装置：固体与液体在常温下反应的装置（与 、反应装置：固体与液体在常温下反应的装置（ 用过氧化氢制取氧气的装置相似） 用过氧化氢制取氧气的装置相似） 4、收集方法：只能用向上排空气法收集（为什么） 、收集方法：只能用向上排空气法收集（为什么） 5、检验二氧化碳的方法： 、检验二氧化碳的方法： 气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊， 气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明是 二氧化碳。 二氧化碳。 6、验满方法： 、验满方法： 燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭， 燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，说 明已收集满。 明已收集满。
（因为二氧化碳的密度比 空气大） 空气大）
检验方法： 4、检验方法：
将气体通入澄清的石灰 将气体通入澄清的石灰 通入 石灰水变浑浊， 水， 石灰水变浑浊，证明 该气体是二氧化碳。 该气体是二氧化碳。
验满方法： 5、验满方法：
木条放在集气瓶 将燃着的 木条放在集气瓶 口，火焰熄灭 ,证明二氧化 碳已收集满。 碳已收集满。