《高中化学》课件-原子结构
2，l = 1就是2p能级，该能级有3个2p轨道。n确定时，l
值越小能级的能量越低。磁量子数 m与原子轨道在空间 的伸展方向有关，如2p能级，l=1， m = 0， 1有3个不 同的值，因此2p有3种不同的空间伸展方向，一般将3个 2p轨道写成2px, 2py, 2pz 。
[4]自旋量子数：实验表明，电子自身还具有自旋运动。
【课堂练习】
1、下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？ （1）s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞ 字形。 （2）主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。 （3）主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道。 【解析】（1）不正确。因为电子运动并无固定轨道。 应改正为：s电子在核外运动电子云图像是一个球体，其 剖面是个圆。而p电子云图或几率密度分布是一个纺锤体 ，其剖面图是∞形。 （2）不正确。因为n = 1，l = 0 ，m = 0，只有一个1s原 子轨道。应改为：主量子数为1时，在1s原子轨道中有两 个自旋相反的电子。 （3）不正确。因为n = 3 时，l只能取0、1、2，所以没 有3f。应改为：主量子数为3时，有9个原子轨道。
三、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电
子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
能层 符号 最多容纳 电子数 离核远近 能量高低 一 K 2 二 L 8 三 M 18 四 N 32 五 O 50 六 P …… 七 Q … …
由近—————————————→到远 由低—————————————→到高
P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形.
【克难攻坚】
原子核外的电子运动状态用四个量子数描述：n、l、
m、m s 。
[1]主量子数： n，n = 1, 2, 3, 4…。符号： K, L, M, N, O, …
[2]角量子数： l，l = 0, 1, 2, 3 , …, n－1。符号：s, p, d,
玻尔借助诞生不久的 量子理论改进了卢瑟福的 模型。 玻尔原子模型（又称 分层模型）：当原子只有 一个电子时，电子沿特定 球形轨道运转；当原子有 多个电子时，它们将分布 在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道 是具有一定级差的稳定轨 道。
二、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
1、 氢原子光谱 化学元素经高温火焰、电火花、电弧等激发后也会 产生光。充有低压氢气的放电管通过高压电流，氢原子 受激发，放出玫瑰红色的可见光以及紫外光和红外光， 经棱镜分解得到氢原子光谱。
紫 蓝 可 蓝绿 见 光 区 红
H 410.2
H 434.1
H 486.1
H 656.3
这种光谱称为原子光谱（atomic spectrum）。原子 光谱是不连续光谱（uncontinuous spectrum），亦称 线状光谱（line spectrum）。任何气态原子被激发时都 可以给出原子光谱，光谱中一系列按波长排列的亮线的数 目和位置则随被激发的气态原子的种类不同而不同。因此， 每种元素的原子都具有它自己特征的原子光谱。 氢原子光谱是最简单的一种原子光谱。近代原子结 构理论就是从研究氢原子光谱开始的。 按照经典的电磁理论，绕原子核高速运动的电子， 应该不断地以电磁波的形式辐射出能量，原子光谱应该是 连续光谱，而不是线状光谱。电子的能量将会逐渐减少并 不断向原子核靠近，最后落到原子核上，电子湮灭，原子 也将不复存在。而实际上原子是一个稳定系统。
• 电子按能量高低在核外分层排布。
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7
Q
由内到外，能量逐渐升高
（2）能级
在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同， 还可以把它们分成能级(s、p、d、f、g、h…)。 能层 K
能级 1s 2s
L
2p 6 8
M
N
O
3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5d … 2 6 18 10 2 6 10 14 2 32 6 … …
卢 瑟 福 原 子 模 型
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验 。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型 。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负 电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全 部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运转。
玻 尔 原 子 模 型
2、玻尔理论
⑴ 定态轨道的假设：原子中的电子仅能围绕原子核、在某些特 定的（符合一定量子化条件的）、有确定能量和半径的轨道上运 动。电子在这些轨道上运动时，处于稳定状态，既不吸收能量， 也不放出能量。轨道的能量状态不随时间而改变，称为定态轨道。 ⑵ 轨道能量的假设：轨道所具有的能量是量子化的。电子的能 量也是量子化的。电子在轨道中运动时所处的能量状态即为能级 （energy level）。轨道离核愈远，能量愈高。在正常情况下， 原子中的电子是在离核最近的轨道上运动的，处于最低的能量状 态，称为基态（ground state）。 ⑶ 能量的吸收和释放的假设：当原子从外界获得能量（如高温、 或电弧）激发时，电子可以跃迁（jump）到离核较远的轨道，这 种能量较高的状态称为激发态（excited state）。处于激发态的 电子是不稳定的，会跃迁回到基态，同时以辐射能的形式释放出 多余的能量，从而产生发射光谱。
能容 纳电 子数
2 2
2
在外加磁场的作用下，同一能级的电子，能量不同。
四、原子轨道
S能级的原子Biblioteka 道1、 S能级的原子轨道是球形对称的； 2、 能层序数n越大,原子轨道半径越大。
P能级的原子轨道
z
z
z
y x
x
y
x
y
P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个 原子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示.
2、原子序数为33的元素，其原子在n=4, l=1,m=0的
轨道中的电子数为（
A、1 B、2
）
C、3 D、4
【答案】A(4P能级的一个轨道)
设计说明
• 本课件采用图片、动画等，形象展示
了原子内部结构特点，为高二学生学习物
质结构基础奠定良好的基础。
新人教版高二化学<<物质结构与性质>>课件
原子结构
河南省太康县第一高级中学----乔纯杰
一、人类认识原子的过程
道尔顿认为一切物质都是由最小的不能再分的粒 子——原子构成。原子是坚实的、不可再分的实心球 。
道 尔 顿 原 子 模 型
汤 姆 生 原 子 模 型
汤姆生原子模型： 原子是一个平均分布着 正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了 电荷，从而形成了中性 原子。原子是一个球体 ，正电荷均匀分布在整 个球体内，电子像面包 里的葡萄干镶嵌其中。
电子的自旋运动用一个量子数ms表示，称为自旋磁量子 数。对一个电子来说，其ms可取两个不同的数值1/2或－ 1/2。实验证明，同一个原子轨道中的电子不能具有相同 的自旋磁量子数ms， 也就是说，每个原子轨道只能占两
个电子，且它们的自旋不同。
五、电子云
电子云模型
r +
S能级的电子云模型
1S
2S
3S
f, …
[3]磁量子数： m，m = 0, ±1, ± 2, …, ± l。
当三个量子数都具有确定值时，就对应一个确定的 原子轨道。主量子数n与电子层对应，轨道的能量主要由
主量子数n决定，n越小轨道能量越低。角量子数 l和轨道
形状有关，它也影响原子轨道的能量。
n和l一定时，所有的原子轨道称为一个能级，如n =
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人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
高中化学《第五章第一节原子结构核外电子排布原理》课件
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第5章 物质结构与性质 元素周期律
9
4．几种重要核素的用途
核素 用途
29325 U 核燃料
164 C 考古断代
21H
31H
制氢弹
188 O 示踪原子
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第5章 物质结构与性质 元素周期律
10
三、核外电子排布 1．核外电子排布规律
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第5章 物质结构与性质 元素周期律
第5章 物质结构与性质 元素周期律
14
(6)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。 ( × )
(7)一种核素只有一种质量数。
(√ )
(8)硫离子的结构示意图：
。
(× )
(9)最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素原子。 (10)核外电子排布相同的微粒化学性质也一定相同。
答案：(1)核素 同位素 (2)168O2 和168O3 (3)30 24 (4)7 5
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第5章 物质结构与性质 元素周期律
17
原子结构与同位素的认识误区 (1)原子不一定都有中子，如11H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－。 (3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋和 Na＋、F－等，NH4＋与 OH－ 等。
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19
()
第5章 物质结构与性质 元素周期律
20
解析：选 C。40K 的质子数是 19，中子数是 21，40Ca 的质子数是 20，中子数是 20，A 项错误；原子最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素，如氢元素是非金属元素， B 项错误；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离 子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子， C 项正确；同位素的不同核素间核外电子数相同，核外电子排布相同，所以化学性质几 乎相同，但物理性质不同，D 项错误。
2022-2023高中化学新人教版必修第一册 第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质课件(75张)
【解析】选D。A项,Cs与水反应最剧烈;B项,Rb先与水 反应,不会置换出Na;C项,碱金属阳离子很稳定,不具有 强氧化性。
知识点二 卤素单质的相似性和递变性 1.相似性
2.递变性
具体情况如下:
物质 单质
氢化物
最高价氧 化物对应 水化物
性质 从F2→I2与H2反应越来越难
稳定性:HF>HCl>HBr>HI 还原性:HF<HCl<HBr<HI 酸性:HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸)
2.碱金属的性质 (1)物理性质
【巧判断】 (1)钠硬度小,可以用小刀切割。 ( ) 提示:√。钠质地柔软,可以用小刀切割。 (2)从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔沸点依次降 低。 ( ) 提示:×。密度出现反常现象,钠比钾大。
(2)化学性质 ①与O2反应 a.Li、Na、K与O2反应的化学方程式分别为 ______________、______________、__________。 b.反应程度变化趋势:从Li到Cs_逐__渐__剧__烈__。 c.产物复杂程度:从Li到Cs_逐__渐__复__杂__。 d.活泼性:从Li到Cs_逐__渐__增__强__。
第3课时 原子结构与元素的性质
一、碱金属元素 1.碱金属的结构特点 (1)按原子序数递增的顺序填写空白。 ①碱金属元素的名称分别为_锂__、__钠__、__钾__、__铷__、__铯__。 ②碱金属的元素符号分别为_L_i_、__N_a_、__K_、__R_b_、__C_s_。 ③碱金属的核电荷数分别为_3_、__1_1_、__1_9_、__3_7_、__5_5_。
【解析】选D。ⅠA族元素还有氢元素,A错;Rb金属性强 于K,与酸反应,Rb更剧烈,B错;由于钾原子的最外层只 有1个电子,钾单质具有较强的还原性,但是其失去电子 后形成的K+最外层已经达到8电子的稳定结构,其氧化性 非常弱,C错;Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属 单质,与水反应会发生爆炸,D正确。
高中化学竞赛原子结构参考课件
(
1 24a03
( )
r a0
)er/a0
3 cosθ 4π
（1）表达式= Yl m(,) = Yp z(,)=
3 cosθ 4π
第八章 原子结构
§8.1 氢原子结构
（2）列表： 不同θ角的 Y 值
θ 0° 30° 60° 90° 120° 150° 180° cosθ 1 0.866 0.5 0 -0.5 -0.866 -1
电子层符号 K L M N O P Q
第八章 原子结构
§8.1 氢原子结构
2. 角量子数 (Azimuthal Quantum Number)
意义：决定原子轨道符号及形状，对应着同一主层 的电子亚层,和n共同决定电子能级。
取值：n个，从0 ~n-1（n个从零开始的正整 数）。
举例： l=0的原子轨道，在光谱中规定为 s轨道；
（2）列表：与角度无关。
（3）作图：
（4）结论： Yl,m与n无关， 所有的s原子轨道角度分 x
布图是一个半径为 1 的 球面，符号为正。 4π
Yl,m(, )
1 4π
z
+
y
第八章 原子结构
§8.1 氢原子结构
例：pz 轨道角度分布图
轨道 (r,,)
Rn,l (r)
Yl,m( ,)
pz
1 4
1 ( r )er/ 2a0 cosθ ( 2πa03 ) a0
1. 引出
1924年，L.de.Broglie提出，质量为m， 运动速度为v的粒子，相应的波长为
λ h h p mv
第八章 原子结构
§8.1 氢原子结构
2. 证实：电子衍射实验的干涉图纹
1927年，Davisson和Germer应用Ni晶体进 行的电子衍射实验，证实了电子具有波动性的 假设。
人教版高中化学(2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 教材分析 课件(共32张PPT)
对老师的教学要求 1 对学生的素养发展要求 3
2 评价（考试）要求
“物质结构与性质”模块内容对教师的要求
研读课程标准 整合教学资源 加强知识学习 提升自身素养
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
题干阅读量相对较小， 试题难度中等，虽有梯度，但入手容易 考点固定，总体平稳，呈适度创新的态势
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷II第35题] 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子 CH3NH3+，其晶胞如图2(b)所示。其中Pb2+与图2(a)中____的空间位置相同。 若晶胞参数为a nm，则晶体密度为____g·cm-3(列出计算式)。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷Ⅰ第35题] LiFePO4的晶胞结构示意图如图1(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面 体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有____个。 电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图1 (b)所 示，则x=____，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=____。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
分子结构内容更注重考查学生分析问题、解决问题及自主学习能力
[2019年全国卷Ⅲ第35题] FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结 构式为_______，其中Fe的配位数为_______．
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
，关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子（或离子）核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素，包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
（1）
_硅___
____________
（2） B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 （3） （4）
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子（或离子）核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系，了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式（如结构示意图）描述粒子，能从微观角度认识原子的
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
【高中化学】原子结构第1课时(能层能级、构造原理与电子排布式课件 高二化学人教版2019选择性必修2
填入电子数
核外电子在能级中的排布顺序：
1s→2s → 2p→ 3s → 3p
原子的核外电子排布
【巩固･评价】 根据构造原理分析19K核外电子在能级中的排布。
×
√
KL
MN
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
KL
M
N
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
核外电子在能级中的排布顺序： 1s→2s → 2p→ 3s → 3p → 4s → 3d
核外电子运动的特点
① 电子的体积和质量都很小 ② 电子运动空间相对很大(绝对空间小) ③ 电子绕核作高速运动 (接近光速，约为108m/s） ④ 电子是做无规则的运动，没有确定的轨迹。
原子的核外电子排布
1.能层
电子层： 人们把电子运动的区域简化为不连续的壳层，称作“电子层”。
(1)能层：根据核外电子的能量不同，将核外电子所处的不同区域分成 不同的能层。
原子的核外电子排布
想一想
电子排布式也可以用于表示离子的核外电子排布，试写出Na+、Cl-和 Fe2+的电子排布式。
写出原子 的电子排 布式
判断原子 得失电子 的数目
①（价层电子）失电子的顺 序由外向里 ②得电子时，得到的电子填 充在最外层的某个能级上
(“行星系式”原子模型)
(核式模型)
一、关于原子（“ατομ” atom）
话题2 原子结构模型的演变 (必修1 P88科学史话)
4.玻尔原子模型(1913年）❖ 又称分层模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定
球形轨道（线型轨道）运转；当原子有多个电子时， 它们将分布在多个球壳中绕核运动。 ❖ 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
第一章第一节原子结构第一课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
2.能级
（1）概念：
在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们
分成不同的能级。
（2）表示方法
分别用相应能层的序数和字母 s、p、d、f 等表示，如n能层的
能级按能量由低到高的顺序为E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)……
（3）能层、能级与容纳的最多电子数
能层
K
能级
1s
核电荷数递增，新增电子填入
原子核外“壳层”的顺序，电
子只能在原子核外具有特定能
量的“壳层”中运动。由此开
启了用原子结构解释元素周期
律的篇章。
➢5年后，玻尔的“壳层”落实
为“能层”与“能级”，厘清
了核外电子的可能状态，复杂
的原子光谱得以诠释。
1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造
禾费线实质上是原子的吸收光谱，并一一找到对应的元素。例如，
被夫琅禾费标记为 D 的双线源自钠（如图)，后人称为钠双线
科学史话
离散的谱线
项目一
科学
史话
原子光谱为什么是离散的谱线而不是连续的呢？
1913年，玻尔创造性地假设，被束缚在原子核外的电子的能量是
量子化的，只能取一定数值，称为定态，而原子光谱的谱线是不
同定态的电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线。
1925年，德国科学家洪特解释了复杂光谱，得出了过渡元素
（包括铬和铜等）的光谱学基态原子的电子排布，为构造原理
的确立奠定了基础
课堂练习4、下列说法<
不正确<
>
zd
的是( A
>
/zd
8 )。
2