2018-2019学年河北省衡水中学高三(下)一调化学试卷-含解析

2018-2019学年河北省衡水中学高三（下）一调化学试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器

是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。

下列说法不正确

．．．的是()

A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量

B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化

C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一

D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动

2.下列化学用语正确的是()

A. 氯化钠的分子式：NaCl

B. NH4Br的电子式：

C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化磯分子

D. Mg5(Si4O10)8(OH)2⋅4H2O的氧化物形式：5MgO⋅

8SiO2⋅5H2O

3.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其

球棍模型如图所示。下列说法正确的是()

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应

D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立

体异构)

4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()

①31g白磷中含有1.5N A个P−P

②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个

③标准状况下，22.4LHF含N A个分子

④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜

⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A

⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

A. ①③④⑧

B. ①⑥⑦

C. ③⑤⑦

D. ①⑥⑧

5.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图

所示。下列说法不正确的是()

A. 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为−3价

B. 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能

D. 过程Ⅲ涉及到反应：4OH−−4e−=O2↑+2H2O

6.

实验

现象Ⅰ中，a、b两极均有气泡产生Ⅱ中，a极上析出红色

固体

Ⅲ中，a极上析出灰

白色固体

Ⅰ中电解一段时间后，c(Na24

B. 由Ⅱ中反应H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃导管将H2通人CuSO4溶液中，

也会产生红色沉淀

C. Ⅲ中，只可能发生反应2Ag++Cu=Cu2++2Ag

D. Ⅰ中，a极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

7.常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶

液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4−)、pC(C2O42−)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2C2O4⇌HC2O4−+H+K a1；

HC2O4−⇌C2O42−+H+K a2.则下列说法正确的是()

A. 当pH=3时，溶液中c(HC2O3−)

B. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小

C. 常温下，K a2=10−5.3

D. 常下随着pH的增大：c2(HC2O4−)

c(H2C2O4)⋅c(C2O42−)

的值先增大后减小

二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）

8.碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以

Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。

(1)利用“氯化浸出−还原法”制备Te的工艺流程如图所示。

①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCl4、H2TeO3，则浸出渣的主要成分为______(

填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl的作用是______。“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是______(填化学名称)

②已知HAuCl4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为

______。

③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入______mol SO2。

(2)“氧化碱浸−电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH镩液反应生成

Na2TeO3，经电解即可获得Te。

①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______。

②电解过程中，阴极的电极反应式为______。

③与“氯化浸出−还原法”相比“氧化碱浸−电解法”的优点是______(任写一点)

9.H2是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

(1)某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图甲所示(空气中N2与O2的物

质的量之比按4：1计)。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比n(H2)：n(N2)= 3：1，则CH4、H2O与O2反应的化学方程式为______。

(2)用H2和CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1.已知：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=−49.0kJ⋅mol−1；CO(g)+

H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=−41.1k J⋅mol−1.则△H1=______ k J⋅mol−1。

(3)向容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反

应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率[α(CO)]随温度、压强的变化情况如图乙所示。

①压强：p1______(填“>”<”或“=”)p2。

②M点时，H2的转化率为______(计算结果精确到0.1%)，该反应的平衡常数

K p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图丙所示，其中，A点为506K