上海市青浦区2018学年高三一模化学试卷及答案
20．一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到 2.24L 气体，下列说法 一定正确的是 A．所得气体为氢气 C．上述过程只发生一个化学反应 二、综合题 （一）本题共 15 分
SO 2 是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
B．所得气体的物质的量为 0.1 mol D．所得溶液中只有一种溶质
（填字母）
d．25 ℃ 时，测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1 常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表。 实验编号 ① ② 请回答： 29．①中所得混合溶液，pH_______7（填“>”“<”或“＝”） 。 ②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”） ，所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 。 30．请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。 （三）本题共 15 分 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。 实验一： 。 氨水浓度/mol·L-1 0. 2 c 盐酸浓度/mol·L-1 0.2 0.2 混合溶液 pH pH＝x pH＝7
7．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有 A. C12 B. HC1O C. C1O‾ D. HC1
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CH2—CH3 8． CH2—CH2—CH2—CH—CH3 的名称是 CH3 A．1-甲基-4-乙基戊烷 9．属于人工固氮的是 A. 工业合成氨 C.用 NH3 和 CO2 合成尿素 B. 闪电时，氮气转化为 NO D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 B．2-乙基戊烷 C．1,4 二甲基己烷 D．3-甲基庚烷
C．CH4 的球棍模型
D．Clˉ离子的结构示意图 +1 2 8 8
4．关于氯化铵的说法错误的是 A. 氯化铵溶于水放热 C. 氯化铵固体是离子晶体 5．下列过程属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油裂化 D．石油裂解 B. 氯化铵受热易分解 D. 氯化铵是强电解质
6．能通过化学反应使溴水褪色的是 A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．乙酸
已知：3Fe(s)＋4H2O(g) → Fe3O4(s)＋4H2(g)
高温
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31．虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热， 变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。 32．实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3 价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一 定浓度的盐酸溶解，滴加 溶液（填试剂名称或化学式） ，没有出现血红色，说明
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已知：
KMnO4（H+）
CH3
COOH
36．B 中所含官能团的名称为 37. 反应③的化学方程式为 38. 写出 PTT 的结构简式
，反应②的反应类型为
39. 某有机物 X 的分子式为 C4H6O，X 与 B 互为同系物,写出 X 可能的结构简式 40. 请写出以 CH2=CH2 为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明 反应条件） 。 （合成路线常用的表示方式为：A → B…… → 目标产物） 反应条件 反应条件
17．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是 4 位同学 对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是 A．甲同学说：该条件下 NaHCO3 的溶解度较小 B．乙同学说：NaHCO3 不是纯碱 C．丙同学说：析出 NaHCO3 固体后的溶液中只含氯化铵 D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
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18．NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol OH 含有的电子数目为 NA B．1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32 数目为 NA
－ －
C．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA D．24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA
35. 已知在上述实验条件下， 绿矾受热只是失去结晶水， 硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录， 计算绿矾化学式中结晶水数目 x=__________________（用含 m1、m2、m3 的列式表示） 。
（四）本题共 15 分
PTT 是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广 泛应用。其合成路线可设计为：
反应试剂 反应试剂
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参考答案
一、选择题 1 A 11 C 2 D 12 D 3 C 13 B 4 A 14 D 5 B 15 B 6 C 16 C 7 B 17 C 8 D 18 D 9 A 19 B 10 D 20 A
二、综合题 （一）本题共 15 分 21．二(1 分） ⅥA（1 分） ，5 （2 分） 22．弱（2 分） ，硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子的最外层电子数相等，硫原子的 得电子能力比氧原子弱（2 分） 23 ． （2 分） ， SO2 + Ca(OH)2→CaSO3+ H2O （或 2SO2 24． 在溶液中， 空气中的 O 2 将 SO 2 氧化为 H 2SO 4 (1 分） + 2Ca(OH)2 +O2 → 2CaSO4 + 2H2O） （2 分） 25．3∶1（2 分） （二）本题共 15 分 26．0.375 mol/(L·min) （2 分） 27．[NH3] 2/[ N2][ H2]3 （2 分） >（2 分） 28．bd（2 分） 29． < （1 分） > （1 分） [Cl- ]= [NH4+]> [H+]= [OH-] （2 分） 30．测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH 小于 13 等（3 分）
1.0
n(NH3)/mol
0
2
t/min
。其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表： T/ ℃ 平衡常数 K 25 4×106 125 K1 225 K2
试判断 K1
K2（填写“>”“=”或“<”） 。 第 5 页 / 共 10 页
28.下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （反应是在固定体积的密闭容器中进行的） a．3v(N2) = v(H2) b．容器内压强保持不变 c．混合气体的密度保持不变
− 24. 在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n ( SO 2 明显大于 n ( Mn 2 + ) ，请 4 )
说明原因：___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用：___________________。 SO2 可用于处理含 Cr2O72 （铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合
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CH3
13．已知：CH3Cl 为 CH4 的一氯代物， CH3
CH CH CH3 的一氯代物有 CH3
A．1 种
B．2 种
C．3 种
D．4 种
14．关于 P、S、Cl 三种元素的说法错误的是 A．原子半径 P>S>Cl B．最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4 C．氢化物的稳定性 PH3<H2S<HCl D．元素的非金属性 P>S>Cl 15．油画变黑，可用一定浓度的 H2O2 溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O 下列说法正确的是 A．H2O 是氧化产物 C．PbS 是氧化剂 16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO42-、AlO2C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42B．H+、Fe2+、NO3-、ClD．Na+、K+、OH-、HCO3B．H2O2 中负一价的氧元素被还原 D．H2O2 在该反应中体现还原性
实验步骤如下： （1）
， （2）点燃酒精灯，加热， （3）
， （4）
， （5）
，
（6）称量 A，重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。 33．请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上 a．关闭 K1 和 K2， b．熄灭酒精灯 34. 必须要进行恒重操作的原因是 c．打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2 d．冷却至室温 。
－
价为+3）除去。一种处理流程如下：
25. NaHSO3 与 Cr2O72 反应时，物质的量之比为__________。由氢气、 氮气合成氨气， 溶于水形成氨水。 盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。 一定温度下，向 2L 密闭容器中加入 N2(g) 和 H2(g)，发生反应： N2(g)+3H2(g) 如右图所示。 26．0~2 min 内的平均反应速率 v(H2)= 27．该温度下，反应 N2(g)+3H2(g) 常数表达式 K= 。 2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡 2NH3(g)+ Q（Q>0） ，NH3 物质的量随时间的变化
该固体中没有＋3 价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。 实验二： 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端 将样品装入石英玻璃管中， 再次将装置A 称重， （设为装置 A） 称重， 记为m1 g。 开关 K1 和 K2 记为 m2 g，B 为干燥管。按下图连接好装置进行实验。
21．氧元素在元素周期表中位于第
周期
族，硫原子核外有
种能量不同的电子。
22. 元素的非金属性 S 比 O______（填“强”或“弱”） ，从原子结构的角度解释原因：
2019年上海市青浦区高考化学一模试卷(解析版)
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：回答下列问题：（1）化合物E中的官能团名称是______________，烃A的结构简式是________________。
（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是__________、_______________。
（3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为__________。
（4）化合物C可在灼热Cu催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式_______________________________________。
（5）化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，反应方程式为_______。
（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G(C8H10O)，其满足如下条件的G的同分异构体有_______种。
①遇FeCl3溶液不显紫色；②苯环上有两个取代基。
2．常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。
则下列说法正确的是A. b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mLB. b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C. 取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小D. d点溶液呈中性3．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。
下列关于此燃料电池的说法中，错误的是( )A. X为负极，Y为正极B. 工作一段时间后，KOH的物质的量减少C. 在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D. 该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强4．下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液B. 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤C. 检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入2～3滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水D. 比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属钠5．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是( )A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－∆Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH ∆2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-B. 0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-C. 0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D. 0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-7．下列有关化学用语正确的是（）A. 全氟丙烷的电子式为：B. 的分子式为：C8H8C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2D. 硝基苯的结构简式：8．下列变化符合图示的是①水蒸气液化②H2O2分解制O2③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应④NaHCO3受热分解⑤氢气还原氧化铜⑥碘的升华A．③④⑤ B．②⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③⑤9．关于强、弱电解质的叙述不正确的是A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.导电能力强的溶液其电解质是强电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D.强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电10．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4＋B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2OC.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Fe(OH)2↓＋O2↑D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 11．下列叙述正确的是A．同温同压下，1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，质量一定相等D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等二、填空题12．（1）在下列各组物质中：A O2和O3B 氘和氚C CH4和CH3（CH2）2CH3D 和E CH3（CH2）2 CH3和①互为同位素的是__________ ②互为同素异形体的是______．③互为同系物的是__________ ④互为同分异构的是_____．（均填选项号）（2）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是__________________。
2018年上海各区中考化学一模试题分类汇编-物质分类(word答案版)
2018年上海各区中考化学一模试题分类汇编-物质分类【2018年上海宝山区一模】30. 属于纯净物的是（ ） A. 矿泉水 B. 冰水C. 自来水D. 汽水【答案】B【2018年上海宝山区一模】34. 不属于同素异形体的一组物质是（ ） A. 红磷和白磷 B. 干冰和冰C. 氧气和臭氧D. 金刚石和石墨【答案】B【2018年上海奉贤区一模】29. 属于氧化物的是（ ） A. 2OB. 22H OC. NaClD. 24H SO【答案】B【2018年上海奉贤区一模】31. 互为同素异形的一组物质是（ ） A. 氧气与臭氧 B. 冰与干冰 C. 银与水银 D. 水与双氧水 【答案】A【2018年上海奉贤区一模】41. 分类是研究物质的常用方法。
右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则属于X 范围的物质是（ ）A. 红磷B. 干冰C. 氯酸钾D. 食盐水【答案】A【2018年上海虹口区一模】30. 属于氧化物的是（ ） A. Na 2CO 3 B. O 2 C. Al 2O 3 D. KOH【答案】C【2018年上海虹口区一模】33. 属于同素异形体的是（ ） A. CO 和CO 2 B. 石墨和C 60 C. 氧气和液氧 D. 水和双氧水【答案】B【2018年上海虹口区一模】34. 属于纯净物的是（ ） A. 蒸馏水B. 白醋C. 芝麻油D. 牛奶【答案】A【2018年上海虹口区一模】40. 有关物质的用途正确的是（）A. 氧气：植物光合作用的原料B. 氦气：保护气C. 冰：人工降雨D. 金刚石：电极【答案】B【2018年上海嘉定区一模】29.属于纯净物的是（）A. 洁净空气B. 可乐C. 大理石D. 蒸馏水【答案】D【2018年上海嘉定区一模】31.不属于碳元素的同素异形体的是（）A. 金刚石B. 石墨C. 二氧化碳D. C60【答案】C【2018年上海嘉定区一模】41.关于物质用途的描述正确的是（）A. CO具有还原性，可用于冶炼金属B. N2的密度比空气小，可用作灯泡保护气C. O2具有可燃性，可用作气体燃料D. 活性炭有吸附性，可用于杀菌消毒【答案】A【2018年上海静安区一模】6. 物质的用途错误的是（）A. 稀有气体制作电光源B. 二氧化碳制作碳酸饮料C. 氧气作燃料D. 氧化钙作干燥剂【答案】C【2018年上海静安区一模】11. 下列属于纯净物的是（）A. 糖水B. 大理石C. 加碘食盐D. 五氧化二磷【答案】D【2018年上海静安区一模】12. 造成温室效应的主要气体是（）A. 二氧化硫B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 氧气【答案】C【2018年上海静安区一模】18. 既含游离态氧元素又含化合态氧元素的物质是（）A. 氧气 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 水【答案】B【2018年上海静安区一模】23. 下列物质的俗名错误的是（）A. 固体二氧化碳干冰B. 硫酸铜胆矾C. 氢氧化钙熟石灰D. 氧化钙生石灰【答案】B【2018年上海静安区一模】27. 石墨烯是从石墨中分离出来的单原子层石墨，它具有超强导电、导热的性能。
上海市青浦区高三(上)期末暨高考化学一模试卷
上海市青浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷详细信息1.难度：中等为了加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境．《上海市再生资源回收管理办法》从2012年12月1日起施行．下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是（）A．B．C．D．详细信息2.难度：中等下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2一做消毒剂②AgBr-制胶卷，感光纸③NaClO-漂白纺织物④SO2-作防腐荆⑤淀粉一检验I2的存在⑥HOCH2CH2OH-抗冻剂．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤D．全部详细信息3.难度：中等下列有关化学用语使用正确的是（）A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有l8个中子的氯原子：Cl详细信息4.难度：中等下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C．原子晶体熔化要破坏共价键D．只有离子化合物中才存在离子详细信息5.难度：中等类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2部是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高氧化物，则它们的物理性质也相似D．Al2O3与Fe2O3化学式相似，都是不溶于水的碱性氧化物详细信息6.难度：中等在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等详细信息7.难度：中等下列物质性质的比较，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔点：K＞Na＞LiC．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3＞Na2CO3D．还原性：S2-＞Br-＞I-详细信息8.难度：中等在一定条什下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是（）A．一滴香：B．芬必得：C．维生素B5：D．扑热息痛：详细信息9.难度：中等研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O2→2N2+6H2O．和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是（）燃料沸点（℃）燃烧热（kJ/mol）相对分子质量液态密度（g/cm3）氢-252.6 238.40 2.02 0.07氨-33.50 317.10 17.03 0.61①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氨的液化比氢容易得多．A．①③B．②③C．①④D．②④详细信息10.难度：中等实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯．得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤．正确的操作步骤是（）A．①②@④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③详细信息11.难度：中等阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（）A．1L 1mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023B．18g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023C．标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023详细信息12.难度：中等为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B 苯（苯酚）NaOH溶液过滤C CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气D 乙醇（乙酸）新制生石灰（CaO）蒸馏A．AB．BC．CD．D详细信息13.难度：中等三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C 3N3（OH）33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O．下列说法止确的是（）A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子C．HNCO是强氧化剂D．反应中CO2是氧化产物详细信息14.难度：中等下列叙述不正确的是（）A．铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e→4OH-D．工业上电解饱和食盐水的阳极反麻：2Cl--2e→C12↑详细信息15.难度：中等“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点．观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4C1的热稳性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深详细信息16.难度：中等下列装置或操作与实验目的最相符的是（）A．①--实验室制取并收集足量NH3B．②--以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置C．③--检查装置气密性D．④--利用排空气法收集CO2详细信息17.难度：中等取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g详细信息18.难度：中等一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小详细信息19.难度：中等下列反应的离子方程式错误的是（）A．等物质的量的Ba （OH）2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4+NH3•H2O+H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-D．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-详细信息20.难度：中等今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+可能存在B．混合溶液中c（CO32-）为1mol/LC．Cl-一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在详细信息21.难度：中等常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-9mol/LB．混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/LD．c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3 mol/L详细信息22.难度：中等某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，将a g该晶体溶于b g H2O中恰好形成V mL饱和溶液．下列表达式正确的是（）A．饱和溶液物质的量浓度为：1000 a（M-18n）mol/LB ．饱和溶液溶质的质量分数为：C ．25℃时R 的溶解度为：g/100 g H 2OD ．饱和溶液的密度为：g/mL详细信息23. 难度：中等现有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题： 元素 相关结构和性质 A 其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等． B 其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多．D 原子核外最外层电子排布式为ns n np 2n+1（1）表中所述A 的单质晶体中微粒间的相互作用有 、 ． （2）B 元素的氧化物所对应的晶体属于 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B 元素单质的化学方程式： ．（3）钠与C 元素形成的Na 3C 晶体中，C 元素以C 3-存在，C 3-的电子排布式为 ．C 元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示） （填序号）．详细信息24. 难度：中等某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X ．（1）己知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ． （2）已知0.2mol KBrO 3在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 ．（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系．对于反应： AsO 33-+I 2+2OH -⇌AsO 43-+2I -+2H 2O在较强酸性时，上述氧化还原反应向 进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H 3As 3还原I 2？为什么？ ．详细信息25.难度：中等科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N 2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+92.4kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图1所示．（1）下列叙述正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d和点e处的n （N2）相同D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大（2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%．该条件下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数值为：．（3）K值越大，表明反应达到平衡时．A．H2的转化率一定越高B．NH3的产量一定越大 C．正反应进行得越完全D．化学反应速率越大（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：．详细信息26.难度：中等三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．（1）若只有Fe2O3，则实验现象是．（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：．（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．测定流程：实验中操作A的名称为．灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、等（夹持仪器除外）．（4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式．实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2 Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3实验小组设计如下实验方案制取胆矾：（5）用试剂编号表示：试剂l为，试剂2为．（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？．详细信息27.难度：中等某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是、（填离子符号）．（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是．A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是．（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为 mol/L才能达到目的．（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是，原因是．（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是，写出有关离子方程式：．详细信息28.难度：中等工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（），（俗称尼泊金乙酯）可用作防腐剂，对霉菌有很强的抑制作用．其过程如下：据图填写下列空白：（1）有机物A的结构简式，B的结构简式；（2）反应④属于，反应⑤属于．（3）③和⑥的目的是；（4）写出反应⑥的方程式．详细信息29.难度：中等煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O CO↑+H2↑．甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料．下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应．根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出A、D的结构简式：A：D：（2）D→E的反应类型为，B中的官能团是．（3）写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象．试剂，现象．（4）写出C与E反应生成F的化学方程式．（5）“合成气”（CO、H2）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如（举两例）．（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式．①属于酯类，且能发生银镜反应．②苯环上的一氯取代物只有两种结构．③分子结构中只有两个甲基．、．详细信息30.难度：中等Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3．（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水 ______ mL（保留2位小数）．（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ______ ．A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算．Ⅱ已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气 ______ mol．②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为 ______ （保留2位小数）．（2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O 212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．（3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．。
2018年上海市青浦区中考化学一模试卷
2018年上海市青浦区中考化学一模试卷一、选择题（共50分）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．湿衣晾干B．镁带燃烧C．石蜡熔化D．橙子榨汁2．（2分）将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A．汽油B．面粉C．硝酸钾D．二氧化锰3．（2分）属于纯净物的是（）A．空气B．碳酸饮料C．盐酸D．水银4．（2分）纳米级材料TiO x能有效去除因装修带来的多种有害气体．已知在TiO x 中Ti的化合价为+4，则x为（）A．1 B．2 C．3 D．45．（2分）市场上销售的加钙食盐、加锌食盐、加碘食盐中，“钙、锌、碘”是指（）A．分子B．原子C．元素D．单质6．（2分）下列对符号“Mg”表示的意义说法错误的是（）A．1个镁元素B．1个镁原子C．金属镁D．镁元素7．（2分）化学用语与含义不相符的是（）A．O2﹣1个氧分子由2个氧原子构成B．FeCl2﹣氯化铁C．P2O5﹣五氧化二磷D．2NO2﹣2个二氧化氮分子8．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发结晶B．检查气密性C．滴管用毕即插回D．测定溶液的pH9．（2分）“物质的量”的符号是（）A．N B．M C．mol D．n10．（2分）日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解11．（2分）如图表示城市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（）A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料B．液化石油气是石油炼制过程中的一种产品C．家用燃料燃烧时均放出热量D．煤、石油、天然气都是含碳的燃料12．（2分）几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（）A．酸奶B．鸡蛋清C．牙膏D．肥皂水13．（2分）下列现象的微观解释中，不正确的是（）A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同B．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大D．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大14．（2分）下面关于某反应微观示意图的说法正确的是（）A．该反应中有两种化合物B．反应前后各种元素的化合价都不变C．该反应属于化合反应D．参加反应的甲和乙分子个数比为4：115．（2分）古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）A．纸的质量好B．碳的化学性质在常温下比较稳定C．碳在高温下化学性质活泼D．碳在任何条件下都不与其他物质反应16．（2分）加热时需垫石棉网的仪器是（）A．烧杯B．试管C．燃烧匙D．蒸发皿17．（2分）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．C2H4B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H618．（2分）有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（）A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳19．（2分）霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是（）A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳20．（2分）有关分解反应的说法正确的是（）A．反应物一定只有一种B．生成物中一定有单质C．生成物一定只有两种D．生成物中一定有化合物21．（2分）下列实验方案或操作，能达到实验目的是（）A．检验氢气纯度时，没有听到响声，表明气体已纯净B．证明二氧化碳的密度比空气大，用烧杯罩住一支燃着的蜡烛C．鉴别双氧水和纯水，取样后分别加入MnO2，观察现象D．证明氧气是否集满，只能用带火星的木条的方法22．（2分）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，溶液的某些物理量随着加入硝酸钾固体的质量变化而变化的图象如图，则图示中纵坐标的物理量不可能为（）A．溶液质量B．溶液的质量分数C．溶液密度D．硝酸钾的溶解度23．（2分）用灯帽盖灭酒精灯，其主要灭火原理是（）A．隔绝空气B．清除可燃物C．降低酒精灯的着火点D．使温度降到酒精的着火点以下24．（2分）实验室测定空气中氧气的体积分数，如图所示，若要实验成功，下列说法正确的是（）A．红磷一熄灭就可以打开夹子B．实验中水的量可以随意C．红磷的量要足量D．仅把红磷换成碳粉，实验也会成功25．（2分）t℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．烧杯中溶液的质量等于50.15 gC．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g/100g水D．上层清液中溶质质量分数小于0.3%二、填空题（共26分）26．（10分）生活离不开化学，正确认识化学使你的生活更美好．①人类赖以生存的空气中含量最多的气体是．（填化学式）②生理盐水中溶质是．（填化学式）③酸雨是指pH小于5.6的雨水．造成酸雨的主要气体是．（填物质名称）④天然物质中最坚硬的物质是．（填物质名称）⑤丁酸乙酯（C6H12O2）广泛应用于食用香精配方中，丁酸乙酯的摩尔质量为；一个丁酸乙酯分子中有个原子，丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子的个数比为；丁酸乙酯中碳元素的质量分数为（结果保留至0.1%）；11.6g丁酸乙酯的物质的量是，含有个丁酸乙酯分子．27．（5分）化学反应的剧烈程度与反应物浓度之间有一定规律可循，某实验小组各取等质量的木炭和等质量的铁丝分别在容积相同的容器中燃烧．记录如下：通过A、B两组对比实验的现象，可以得出规律是．28．（5分）我们用“电解水”和“氢气在氧气中燃烧”的两个探究实验来证明水的组成元素．依据下图实验回答问题：Ⅰ．上述探究水的组成的理论依据是．Ⅱ．写出电解水的化学方程式，检验正极上气体的方法是．Ⅲ．如图步骤③中集气瓶里观察到的现象是．Ⅳ．了解了水的宏观组成，即水是由元素组成的（填元素名称）29．（6分）水和溶液在生产、生活中十分常见．Ⅰ．自来水生产过程中加入明矾的目的是．Ⅱ．图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线：①a的溶解度小于b的溶解度的温度范围．②30℃时，将20g a物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量为g．溶液中溶质的质量分数为．如图2所示，并参照图1，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是（忽略溶剂的蒸发，析出的晶体不含结晶水）A．试管2底部的固体减少B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量D．变化后试管2的溶液中溶质质量小于试管1的溶液中溶质质量．三、简答题（共24分）30．（8分）石灰石是常用的建筑材料．①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：Ⅰ．甲同学取石灰石按图1所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解．甲同学结论不合理的理由是．Ⅱ．乙同学进行如下实验，完成如表②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称取一定质量的石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变．实验中固体的质量变化如图2所示：Ⅰ．生成二氧化碳的质量是g．Ⅱ．求石灰石中碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式，写出计算过程）31．（9分）图1是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题．Ⅰ．写出所指仪器名称．a b；Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为（填装置编号），发生反应的化学方程式为，收集氧气的操作如下，其正确顺序为填字母）x．当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶y．当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上z．将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内III．装置A、B都可以用来制取二氧化碳气体，写出实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式，比较A、B两个装置，指出B装置的突出优点．若用图2装置来制取和收集二氧化碳，请补充液体反应物及导管，将下面装置图补充完整．32．（7分）甲烷（化学式为CH4）不完全燃烧时生成水和其它氧化物．某实验小组对此展开研究：①常用检验生成物中是否含有水②对燃烧产物中的其它氧化物进行探究：（图中固定试管的仪器已略去）进一步查阅资料，发现CO 能溶于铜液（醋酸二氨合铜和氨水的混合液）．因此可在装置B后再连接如图装置D ，其目的是 ，装置B 、D 的连接顺序：导管C 连接 （填“E”或“F”）．③实验小组通过装置B 中石灰水变浑浊判断燃烧产物中一定含有二氧化碳，你觉得该实验小组的判断是否正确？若不正确，请设计简单实验判断燃烧产物中是否含有二氧化碳 ．2018年上海市青浦区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共50分）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．湿衣晾干B．镁带燃烧C．石蜡熔化D．橙子榨汁【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、镁带燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化．C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、橙子榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2分）将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A．汽油B．面粉C．硝酸钾D．二氧化锰【分析】A、根据汽油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．B、根据面粉在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．C、根据氯化钠在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．D、根据二氧化锰在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．A、汽油不能溶于水，把汽油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误．B、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误．C、硝酸钾能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．D、二氧化锰不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误．故选C．【点评】该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键，另外，还要注意溶液的颜色问题．3．（2分）属于纯净物的是（）A．空气B．碳酸饮料C．盐酸D．水银【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、碳酸饮料、盐酸都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；B、碳酸饮料中有碳酸、水等，属于混合物，故选项错误；C、盐酸中有氯化氢气体和水，属于混合物，故选项错误；D、水银是一种物质，属于纯净物，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．4．（2分）纳米级材料TiO x能有效去除因装修带来的多种有害气体．已知在TiO x 中Ti的化合价为+4，则x为（）A．1 B．2 C．3 D．4【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合TiO x的化学式进行解答本题．【解答】解：Ti的化合价为+4，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）+（﹣2）×x=0，则x=2．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定数字的方法即可正确解答本题．5．（2分）市场上销售的加钙食盐、加锌食盐、加碘食盐中，“钙、锌、碘”是指（）A．分子B．原子C．元素D．单质【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：市场上销售的加钙食盐、加锌食盐、加碘食盐中的“钙、锌、碘”是指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、锌、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．6．（2分）下列对符号“Mg”表示的意义说法错误的是（）A．1个镁元素B．1个镁原子C．金属镁D．镁元素【分析】根据符号“Mg”表示的意义进行分析．【解答】解：符号“Mg”可以表示金属镁、一个镁原子、镁元素，元素只讲种类，不讲个数，故A说法错误．故选A．【点评】本题难度不大，熟练掌握元素符号的书写方法、常见元素的元素符号即可正确解答本题．7．（2分）化学用语与含义不相符的是（）A．O2﹣1个氧分子由2个氧原子构成B．FeCl2﹣氯化铁C．P2O5﹣五氧化二磷D．2NO2﹣2个二氧化氮分子【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、O2中的2表示1个氧分子由2个氧原子构成，正确；B、FeCl2表示氯化亚铁，错误；C、P2O5表示五氧化二磷，正确；D、2NO2表示2个二氧化氮分子，正确；故选B．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．8．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发结晶B．检查气密性C．滴管用毕即插回D．测定溶液的pH【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．D、根据pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以防止污染试剂，图中所示操作错误．故选D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．9．（2分）“物质的量”的符号是（）A．N B．M C．mol D．n【分析】“物质的量”的符号是n．【解答】解：“物质的量”的符号是n．故选：D．【点评】本题考查物质的量的符号，较为容易．10．（2分）日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解【分析】根据氯化钠的溶解度分析海水晒盐的原理，氯化钠的溶解度随温度变化并不明显，利用此知识分析即可．【解答】解：A、氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，故此选项错误．B、氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误．C、海水析出食盐的晶体是因为溶剂蒸发导致的，故此选项正确．D、海水晒盐没有发生化学变化，海水不会发生分解，故此选项错误．故选C【点评】此题是一道溶液知识的考查题，解题的关键是利用氯化钠的溶解度随温度变化不明显的知识解决．11．（2分）如图表示城市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（）A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料B．液化石油气是石油炼制过程中的一种产品C．家用燃料燃烧时均放出热量D．煤、石油、天然气都是含碳的燃料【分析】A、根据煤主要含有C 元素，还含有少量的H、S 等元素，燃烧后生成二氧化硫等污染性气体，造成酸雨解答；B、根据石油分离得到液化石油气，是利用沸点不同，属于物理变化解答；C、根据燃料燃烧时均放出热量解答；D、根据煤、石油、天然气燃烧产物解释解答；【解答】解：A、煤主要含有C 元素，还含有少量的H、S 等元素，燃烧后生成二氧化硫等污染性气体，造成酸雨．故而煤不属于清洁燃料，错误；B、石油分离得到液化石油气，液化石油气是石油化工的一种产品，正确；C、燃料燃烧时均放出热量，正确；D、煤、石油、天然气都是含碳的燃料，正确；故选A【点评】该题难度不大，主要了解化石燃料的组成以及燃烧产物，记住化学反应中，燃烧均为放热反应．12．（2分）几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（）A．酸奶B．鸡蛋清C．牙膏D．肥皂水【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、酸奶的pH为4～5，小于7，显酸性．B、鸡蛋清的pH为7～8，大于7，显碱性．C、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性．D、肥皂水的pH为10～11，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，酸奶的pH最小，酸性最强．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．13．（2分）下列现象的微观解释中，不正确的是（）A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同B．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大D．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大【分析】A、了解：分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；B、花香分子在不断的运动，由墙内运动到墙外的人们的嗅细胞上；C、水烧开后易把壶盖冲起，水由液态开始转化为气态，分子间隔变大；D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，分子运动加快，原子间隔变大．【解答】解：A、氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同，解释正确，故A正确；B、“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动，解释正确，故B正确；C、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大，解释错误，分子没变，只是间隔变大，故C错误；D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大，解释正确，故D正确．故选C．【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1．分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒﹣﹣﹣﹣原子；同种分子性质相同，不同种分子性质不同．14．（2分）下面关于某反应微观示意图的说法正确的是（）A．该反应中有两种化合物B．反应前后各种元素的化合价都不变C．该反应属于化合反应D．参加反应的甲和乙分子个数比为4：1【分析】A、根据微粒的构成分析物质的类别；B、根据物质类别的变化可以分析元素的变化；C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；D、根据质量守恒定律分析参加反应的甲和乙分子个数比．【解答】解：由反应微观示意图，根据质量守恒定律得出各物质反应的微粒个数关系是：A、由反应的微粒构成可知，只有丙分子是由不同种原子构成的，属于化合物．故A说法不正确；B、由反应微观示意图可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，元素的化合价一定发生了变化．故B说法不正确；C、由反应微观示意图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故C说法正确；D、由各物质反应的微粒个数关系可知，参加反应的甲和乙分子个数比为3：1．故D说法不正确．故选C．【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．15．（2分）古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）A．纸的质量好B．碳的化学性质在常温下比较稳定C．碳在高温下化学性质活泼D．碳在任何条件下都不与其他物质反应【分析】根据物质的性质进行分析，碳的化学性质稳定，在常温下几乎不与其他物质发生化学反应．【解答】解：A、字画能够保存很长时间而不变色不是因为纸的质量好．B、碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应．正确．C、字画能够保存很长时间而不变色，主要不是因为碳在高温下化学性质活泼．D、碳在一定条件下能和其它物质发生反应．故选B．【点评】本题主要考查了碳的化学性质方面的内容．可以依据已有的碳的性质进行．16．（2分）加热时需垫石棉网的仪器是（）A．烧杯B．试管C．燃烧匙D．蒸发皿【分析】根据实验室仪器使用规则去做．【解答】解：A、烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故正确；B、试管能直接加热，故错误；C、燃烧匙能直接加热，故错误；D、蒸发皿能直接加热，故错误．故选B．【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．17．（2分）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．C2H4B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6【分析】根据燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，利用质量守恒定律来推断X的化学式．【解答】解：在反应X+3O22CO2+3H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH，故选：C．【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．18．（2分）有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（）A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳【分析】A、反应条件是点燃，否则一氧化碳与氧气不反应；B、根据方程式的读法考虑；C、根据用微粒来读方程式的方法考虑；D、根据相对分子质量比进行分析．【解答】解：A、反应条件是点燃，否则一氧化碳与氧气不反应，故A错；B、该方程式从质的方面可以读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故B正确；C、从微观方面说，该方程式读作：两个一氧化碳分子和一个氧分子在点燃的条件下，生成两个二氧化碳分子，故C错；D、计算出各物质的相对分子质量，该方程式可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成88份质量的二氧化碳，故D错．故选B．【点评】解答本题关键是熟悉化学方程式的读法，化学方程式表示的意义．。
2018年上海各区化学等级考一模试题分类汇编-化学与STSE(word答案版)
2018年上海各区化学等级考一模试题分类汇编-化学与STSE【2018年上海崇明区化学等级考一模】15. 以下工业上或实验室中“反应/催化剂”的关系不符合事实的是（）A. 氨催化氧化/三氧化二铬B. 乙醇氧化/铜C. 合成氨/铁触媒D. 二氧化硫氧化/铂铑合金【答案】D【2018年上海奉贤区化学等级考一模】1.下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是（）A.将工业废液排入海洋以减少河道污染B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率C.利用CO2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”D.采用催化转化技术可将汽车尾气中的NO x和CO转化为无毒气体【答案】A【2018年上海奉贤区化学等级考一模】12.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A. 氨气B. 纯碱C. 硫酸D. 溴单质【答案】B【2018年上海虹口区化学等级考一模】1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．用热碱水清除炊具上的油污B．电解饱和食盐水制氯气C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壶内的水垢【答案】C【2018年上海黄埔区化学等级考一模】2. 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。
这种“碱剂”可能是（）A．食盐B．烧碱C．胆矾D．草木灰【答案】D【2018年上海黄埔区化学等级考一模】5. 化学工业是国民经济的支柱产业。
生产过程中不涉及化学变化的是（）A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．纯碱厂用索尔维法制碱C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油【答案】D【2018年上海黄埔区化学等级考一模】10. 下列符合化学实验“绿色化”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②③B．①②C．①③ D．②③【答案】A【2018年上海黄埔区化学等级考一模】13. 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（）A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率【答案】A【2018年上海黄埔区化学等级考一模】24. 化工生产中，海水提溴的三个阶段是。
【上海】上海市青浦区2018届高三一模化学试题(解析版)-物理小金刚系列
【整体分析】
考试范围：高考内容难度：一般
题型统计（试题总量24）
新添加的题型18题75.0%
单选题2题8.3%
综合题3题12.5%
实验题1题 4.2% 难易度统计（平均难度：0.58）
容易0题
较易2题8.3%
一般22题91.7%
较难0题
困难0题
知识点统计（考核知识点7个）
知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比化学与STSE 3个3题12.5% 0分0% 物质结构与性质2个2题8.3% 0分0%
常见无机物及其应用4个4题16.7% 0分0% 有机化学基础4个4题16.7% 0分0% 化学反应原理3个3题12.5% 0分0% 认识化学科学7个7题29.2% 0分0% 化学实验基础1个1题 4.2% 0分0% 【题型考点分析】
题号题型知识点
1 单选题化学用语综合判断
2 综合题氧化还原反应在生活、生产中的应用
3 钠与水反应原理
4 阿伏加德罗常数的求算
5 铵盐
6 综合题有机合成综合考查
7 实验题探究物质组成或测量物质的含量
8 综合题化学反应原理综合考查
9 无附加条件的离子共存
10 氧化还原反应基本概念
11 烷烃系统命名法
12 常见合金的组成
13 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用
14 原电池的判断
15 石油分馏
16 纯碱的生产
17 同周期元素性质递变规律
18 同分异构体的数目的确定
19 离子方程式的正误判断
20 自然界氮的固定
21 乙烯的加成反应
22 单选题化学反应热的计算
23 次氯酸及其性质
24 化学键与物质类别关系的判断。
上海市青浦区2018届高三4月质量调研化学试卷Word版含复习资料
青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷2018.04相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 石油裂解气C. 硫磺D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须A.除去铁锈B. 用盐酸清洗C. 彻底干燥D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠6.下列变化过程中Q＞0的是A.CH3COOHƒCH3COO－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H2OƒHS- + OH- + QD.S（g）→S（l）+ Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和苯都能与H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2 ，二者分子中官能团相同D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH-石墨食盐溶液铁棒C.石墨上有Cl 2 放出D. 铁棒上有H 2放出9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A ．观察颜色B ．加热C ．加水D ．加紫色石蕊试液10.标准状况下的1mol N 2和1mol 13C 2H 2，下列叙述错误的是A. 质量相等B. 体积相等C. 质子数相等D.共用电子对数目相等11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na 2O 2B.C→CO 2C.S→SO 3 D ．Fe→Fe 3O 412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A. 蒸发皿B.研钵C. 干燥器D.坩埚13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C 2H 5OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2＝CH 2↑＋H 2O B. 工业合成盐酸：H 2 + Cl 2 −−−→光照 2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 −−−→点燃 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl 2 → Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O14.右图是可逆反应A+2B ƒ2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A ．正反应是放热反应B ．A 、B 一定都是气体C ．D 一定不是气体D ．C 可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H + + CO 3-→ H 2O+CO 2 ↑表示的是A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
【全国大联考】【上海】上海浦东新区2018届高三上学期期末(一模)考试化学试题(学生版)
上海浦东新区2018届高三一模考试化学试题第I卷（选择题）N常用于医学PET显像，这里的“7”是指该原子的1．137A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数2．能形成离子化合物的元素组是A．H、Cl B．Na、S C．Si、C D．Al、Mg3．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A．电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．原子半径4．属于石油分馏产品的是A．焦炉气B．汽油C．丙烯D．乙醇5．乙烯分子中不存在A．非极性键B．极性键C．范德华力D．共用电子对6．可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是A．过氧化钠B．铁粉C．盐酸D．KSCN溶液7．属于定量仪器的是8．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A．洗气B．萃取C．升华D．过滤9．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A．化学性质不活泼B．熔点高C．表面有致密氧化膜D．密度小10．将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是A．氢氧化钠B．硝酸银C．氢硫酸D．石蕊11．实验室制备下列物质的装置正确的是12．与足量氢气反应，能生成2－甲基戊烷的不饱和烃是A．B．C．D．13．有Br2参加的化学反应一定不属于A．取代反应B．加成反应C．置换反应D．复分解反应14．生成等物质的量的NaAlO2时，下列物质消耗NaOH的量最多的是A．AlCl3B．Al(OH)3C．Al2O3D．Al15．与醋酸有关的反应方程式正确的是A．与烧碱反应：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2OB．与CaCO3反应：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2OC．乙醛氧化：CH3CHO＋O2CH3COOHD．制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH CH3COOC2H5＋H218O16．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（E表示能量）。
下列说法正确的是A．红磷比白磷稳定B．白磷燃烧是吸热反应C．红磷转变为白磷是放热反应D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s)＋5O2→ P4O10(s)＋E2－E3（kJ）17．关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是A．钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B．钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e → Fe3＋C．在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D．水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀18．关于苯乙烯（）的说法正确的是A．分子式为C8H10B．加聚产物为：C．属于苯的同系物D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色19．与盐类水解无关的化学应用是A．明矾用于净水B．氯化铁溶液腐蚀铜板C．热的纯碱溶液洗涤除去油污D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用20．有关侯氏制碱法的说法错误的是A．在制备纯碱的同时，得到副产品氯化铵B．通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率C．通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳D．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3第II卷（非选择题）21．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。
青浦区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案-精选
青浦区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是A．不易生锈 B ．导电性好 C. 密度小 D．硬度大2．下列属于同位素的两种微粒是A．CH4和C3H8 B．O2和O3 C． 35Cl和37Cl D． H2和D23. 以下过程与化学键断裂无关的是A．金刚石熔化 B．氯化氢溶于水 C．氢氧化钾熔化 D．冰融化4．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是A．酒精 B．冰醋酸 C．硝酸钾 D．醋酸钠5．对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A．自旋方向不同 B．电子云形状相同 C．能量不同 D.在同一轨道上6．Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是A．碱性NaOH>Mg(OH)2 B．原子半径r(Mg)<r(S)C．离子半径r(Na+)>r(Mg2+) D．氧化性Cl2>S7．工业上合成氨的反应如下：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是A．升高温度 B．增大容器体积 C．移走氨气 D．增加氮气8．下列关于CH4的描述正确的是A.是平面结构B. 是极性分子C.含有非极性键D. 结构式为9．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A B C D10．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．碳酸钠11．下列过程只涉及物理变化的是A．醋酸除水垢 B．石油分馏 C．煤的气化 D．海水中提取碘12．关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是A．若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe —2e → Fe2+B．若d为铜片，则铁片腐蚀加快C．若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H++2e → H2↑D．若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法13．实验室制取乙烯的发生装置如右图所示。
上海市青浦区高三化学上学期期末学业质量调研测试(一模)试题
化 学 试 卷考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 I-127 Ba-137 K-39 Si-28 Ca-40Pb-207一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A ．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B ．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 2．下列关于物质分类的说法正确的是A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列关于化学用语的表示正确的是 2s 2pA. N 原子的最外层电子轨道表示式： 45的溴原子：8035BrB ．质子数为35、中子数为C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：4．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是A ．干冰B ．晶体硅C ．氢氧化钠D ．二氧化硅5．下列有机物命名正确的是A ．B ．C ．D ．2-乙基丙烷 2—甲基丙醇 2—甲基丙烯 2,2-二甲基-3-↑↓↑ ↑ ↓OH —O —C — C —ClO CH 3CH 2OH丁醇二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．在50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N A B ．Na 2S 和Na 2O 2 固体混合物15.6g 中，含有的阴离子数为0.3N A C ．104g 苯乙烯中含有8N A 的碳氢键和4N A 的碳碳双键D ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A7．已知2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(g)+483.6kJ 。