高中化学有机物除杂问题知识讲解
高中化学中常见的除杂技术原理
高中化学中常见的除杂技术原理在高中化学学习中，我们经常会遇到需要分离和纯化化学物质的情况。
由于化学物质往往与其他物质混合在一起，我们需要使用除杂技术来分离出所需的物质。
除杂技术是一种通过物质的性质差异来实现分离的方法。
下面将介绍几种常见的除杂技术及其原理。
一、过滤技术过滤技术是一种通过物质的不溶性来实现分离的方法。
当混合物中的固体物质不溶于液体时，可以通过过滤将固体物质分离出来。
这是因为固体颗粒的大小大于液体分子的大小，所以它们无法通过滤纸的孔隙，从而被滤纸截留下来。
这种技术常用于分离悬浊液和固体混合物。
二、蒸馏技术蒸馏技术是一种通过物质的沸点差异来实现分离的方法。
当混合物中的液体沸点不同时，可以通过蒸馏将液体分离出来。
蒸馏过程中，混合物被加热，其中沸点较低的液体首先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，最终分离出来。
这种技术常用于分离液体混合物。
三、萃取技术萃取技术是一种通过物质的溶解性差异来实现分离的方法。
当混合物中的物质在不同溶剂中的溶解度不同时，可以通过萃取将物质分离出来。
萃取过程中，混合物与溶剂接触，溶剂会选择性地溶解其中的某些物质，从而将其分离出来。
这种技术常用于提取天然产物或分离有机化合物。
四、结晶技术结晶技术是一种通过物质的溶解度差异来实现分离的方法。
当混合物中的溶质在溶剂中的溶解度随温度变化而改变时，可以通过结晶将溶质分离出来。
结晶过程中，溶液被加热使溶质溶解，然后缓慢冷却使溶质结晶出来。
这种技术常用于纯化固体化合物。
五、离心技术离心技术是一种通过物质的密度差异来实现分离的方法。
当混合物中的物质密度不同时，可以通过离心将物质分离出来。
离心过程中，混合物被放置在离心机中旋转，重力会使得密度较大的物质沉淀到底部，而密度较小的物质悬浮在上层。
这种技术常用于分离悬浊液和沉淀物。
六、电泳技术电泳技术是一种通过物质的电荷差异来实现分离的方法。
当混合物中的物质带有电荷时，可以通过电泳将物质分离出来。
高三化学实验除杂知识点
高三化学实验除杂知识点实验室中进行化学实验时，除杂是非常重要的一环。
只有保证实验体系的纯净性和准确性，才能获得可靠的实验结果。
本文将介绍高三化学实验中常见的除杂知识点，旨在帮助同学们正确进行实验操作并取得良好的实验效果。
一、实验器材的除杂在进行实验操作之前，首先要确保实验器材的纯净性。
常见的实验器材包括试管、烧杯、量筒、漏斗等。
对于旧器材的使用，应首先进行彻底的清洗和消毒。
在清洗过程中，可以使用稀硫酸、盐酸等酸性溶液进行清洗，然后用纯净水反复冲洗干净。
对于玻璃器皿，可以在干净的酒精灯火上进行加热，以提高清洗效果。
二、实验药品的除杂实验药品中的杂质会对实验结果产生干扰，因此除去实验药品中的杂质也是非常重要的。
常见的除杂方法包括溶解、过滤、结晶等。
在进行溶解操作时，可以通过慢慢加热和搅拌的方式使固体完全溶解，避免残留杂质。
对于有机溶剂，可以通过蒸馏的方式除去其中的不纯物质。
在进行过滤操作时，应选择合适的滤纸和过滤漏斗，确保过滤的效果。
在进行结晶操作时，可以通过适当的溶剂选择和结晶条件控制来去除杂质。
三、实验操作的除杂除了器材和药品的除杂外，实验操作本身也需要遵循一定的原则，保证实验过程的纯净性。
在操作前应充分了解实验原理和步骤，避免出现不必要的误操作。
操作时要注意个人卫生，佩戴实验室规定的防护用品，如实验手套、护目镜等。
同时，要保持实验台面的整洁，避免实验品与实验室周围的杂物接触，产生污染。
在进行取样时也要注意尽量避免外界杂质的进入。
四、实验数据的除杂在实验过程中获得的数据要准确可靠，因此也需要进行除杂处理。
首先要排除人为误差的影响，如仪器的读数误差、操作的不精准等。
可以通过重复实验、取平均值等方法减小误差。
其次要排除仪器故障等原因导致的误差，例如当仪器不准确时，可以进行校正或更换仪器以保证数据的准确性。
另外，还要进行数据的比对和分析，以排除异常值的影响，确保数据的可靠性。
总结：化学实验的除杂是确保实验结果准确可靠的重要环节。
高中总复习中的有机化学除杂质专题
一、常见有机物质除杂所用试剂与方法原物质杂质方法乙烯SO2、H2O 碱石灰用固体转化气体乙烷乙烯溴水洗气溴苯溴NaOH的稀溶液分液硝基苯NO2蒸馏水或NaOH的稀溶液分液乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏乙醇水（少量）新制CaO蒸馏苯酚苯NaOH溶液、CO2分液乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液溴乙烷乙醇蒸馏水分液皂化液甘油食盐过滤葡萄糖淀粉蒸馏水渗析结晶甲苯苯酚NaOH稀溶液分液1。
甲烷中含不饱和烃(乙烯,乙炔等),用溴水(特别：不能用KMnO4）2.溴苯中含溴，用NaOH溶液(特别：不能用苯等有机溶剂萃取）3.有机液体,用蒸馏(如：石油的分馏）4。
高级脂肪酸钠溶液分离,加NaCl.(盐析）5。
酒精中含水，用CaO干燥，蒸馏。
（工业制无水酒精）二、高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3)苯的硝化（4)糖的水解（5）、酚醛树脂的制取(6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点:温度变化平稳，不会大起大落,有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：(1）、实验室制乙烯（170℃）(2)、蒸馏（3)、固体溶解度的测定(4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃) (5)、中和热的测定(6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3）含有醛基的化合物（4)具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：(1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5)较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）(6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色.)7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等.8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
有机物检验以及除杂的总结
涉及到的有机物检验以及除杂的总结答：常见有机物的鉴别鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。
如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。
在做鉴别题时要注重，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化（2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）（3）反应产物有气体产生（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。
现将各类有机化合物的鉴别方法归纳总结如下：一．各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2．含有炔氢的炔烃：（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同布局的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5．醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇马上变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6．酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。
（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7．羰基化合物：（1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；（2）不同醛与酮用托伦试剂，醛可以生成银镜，而酮不可以；（3）不同芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不可以；（4）鉴别甲基酮和具有布局的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
8．甲酸：用托伦试剂，甲酸可以生成银镜，而其他酸不可以。
9．胺：不同伯、仲、叔胺有两种方法（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。
【高中化学】高中化学除杂方法
【高中化学】高中化学除杂方法在高中化学的学习中，除杂是一个非常重要的知识点，也是实验和工业生产中经常遇到的问题。
掌握有效的除杂方法，不仅有助于我们提高化学成绩，还能为今后的学习和工作打下坚实的基础。
一、除杂的基本原则在进行除杂操作时，我们需要遵循以下几个基本原则：1、不引入新杂质这是除杂的首要原则。
在去除原有杂质的过程中，不能引入新的杂质，否则就失去了除杂的意义。
2、不减少被提纯物质的量要保证在除杂过程中，被提纯的物质不能因为操作而减少，要最大程度地保留其含量。
3、易分离、易复原除杂后的杂质要容易与被提纯物质分离，而且被提纯物质要能够容易地恢复到原来的状态。
4、方法可行、经济合理所选用的除杂方法要在实际操作中可行，并且要考虑成本和经济效益。
二、常见的除杂方法1、物理方法（1）过滤法适用于不溶性固体与液体的分离。
例如，要除去粗盐中的泥沙，就可以通过溶解、过滤的方法，将泥沙留在滤纸上，得到澄清的食盐水。
（2）结晶法分为蒸发结晶和降温结晶。
蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠；降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。
通过结晶，可以将混合物中的溶质分离出来。
（3）蒸馏法利用混合物中各组分沸点的不同，将液态混合物分离。
例如，制取蒸馏水就是通过蒸馏的方法，将水中的杂质除去。
（4）萃取法利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。
比如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
2、化学方法（1）沉淀法加入某种试剂，使杂质转化为沉淀而除去。
例如，除去氯化钠溶液中的氯化钡，可以加入适量的硫酸钠溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤即可。
（2）气化法通过加入试剂，使杂质转化为气体而除去。
例如，除去氯化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的盐酸，使碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体逸出。
（3）转化法将杂质转化为被提纯的物质。
比如，除去二氧化碳中的一氧化碳，可以通过灼热的氧化铜，将一氧化碳转化为二氧化碳。
高中有机物除杂的方法
高中有机物除杂质的方法1 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）2 酸性KMnO2（H ）法（苯与其同系物的鉴别）3 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）4 显色法（鉴别酚-OH）5 沉淀法等等~~另:有机物的分离试剂应结合有机物的物理性质和化学性质。
1.例如乙烷中混有乙烯时，有将气体通过溴水或溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互溶，用水将乙醇从溴乙烷中萃取出来，2.苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性质都无法将它们分开，而且苯与苯酚互溶，此时应先加入饱和NaCO3溶液，苯酚与NaCO3 起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离试剂开。
3.若乙醇中混有水，欲除去水（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石灰，生石灰与乙醇中所含的水生成Ca(OH)2溶液，与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方法把它们分开。
4.象实验室制乙酸乙酯时，用的是饱和NaCO3溶液来使酯析出，目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与NaCO3溶液反应生成可溶于水的乙酸钠，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。
后面这几种分离的方法都是综合应用了有机物的物理性质和化学性质。
附：混合物的提纯⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。
⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。
⒊气体与气体混和物：一般可用洗气法。
⒋若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。
该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。
高中化学有机除杂总结
高中化学有机除杂总结大家都知道，化学有机是学习化学必修课程之一，而有机除杂也是有机化学的一项重要技术。
有机除杂是一种采用多种物理技术，包括蒸馏、液体萃取、吸附、精馏、蒸馏衍生等，以去除溶剂、细菌、杂质、营养物质等有害物质的方法。
高中化学课堂中，有机除杂技术的学习是必不可少的。
有机除杂技术在实验室中的应用非常广泛，它被广泛用于化学试验、收集样品、分离混合物、真空蒸发和冷冻干燥等多种实验技术中。
因此，有机除杂技术的正确使用和掌握对高中化学有有重要意义。
本文旨在就高中化学有机除杂技术的总结，分析有机除杂技术在高中化学实验中的重要性及常用方法，以期能够为高中化学有机除杂技术的学习和实践提供帮助。
首先，有机除杂的基本原理及实验方法要讲究。
有机除杂是一种去除各种有害物质的技术，有机除杂技术中常用的方法有蒸馏、萃取、吸附和精馏等。
蒸馏是一种常用的有机除杂技术，通过热力作用，在不同温度下将混合液体分离成两种不同液体。
蒸馏必须在真空下进行，使温度发生变化，以降低混合液体的沸点，使混合液体容易分离出来。
萃取主要利用溶剂的不同溶解性，针对有机除杂，萃取技术常用的溶剂是水和有机溶剂，使物质在水和有机溶剂之间进行分离。
萃取的实验步骤是用萃取液对反应溶液进行洗脱，在水和有机溶剂形成的相互分离中使反应溶液的成分分离出来。
吸附技术是一种以固体物质吸附液体或气体杂质的技术，常见的吸附技术有活性炭吸附、离子交换和沉淀吸附等。
吸附技术的实验步骤是将反应混合液与吸附剂混合，使杂质物质分离出来，最终形成吸附物，进而得到清洁的溶液。
最后，精馏技术是一种以催化反应的升温蒸发和凝固技术，其中常用的材料有石英砂、硅胶、砂砾和活性铝等，采用精馏技术可以将混合物精确的分离出来。
精馏实验步骤是将反应混合液加入精馏塔中，在精馏塔内加热升温，使混合液蒸发，同时由于催化剂的作用，使混合液中成分不断分离，最终形成分离出来的混合物。
综上所述，有机除杂技术可被广泛用于高中化学实验中，其使用和掌握对于高中化学实验有着重要的意义。
高中化学实验中的除杂原理讲解
高中化学实验中的除杂原理讲解化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生更好地理解和掌握化学原理和概念。
然而，在进行化学实验时，除杂是一个非常重要的步骤，它能够确保实验结果的准确性和可靠性。
本文将讲解高中化学实验中的除杂原理。
除杂是指在进行化学实验时，将实验物质中的杂质或干扰物排除或减少到最小程度的过程。
在化学实验中，杂质或干扰物的存在可能会对实验结果产生误差或干扰，因此除杂是非常重要的。
下面将介绍几种常见的除杂原理。
首先，常用的除杂方法之一是溶解度差异。
在化学实验中，溶解度差异是一种常见的除杂原理。
当我们需要分离两种或多种物质时，可以利用它们在溶剂中的溶解度差异进行分离。
例如，在实验中需要分离混合物中的固体和液体成分时，可以选择一个适当的溶剂，使其中一种成分溶解，而另一种成分不溶解。
通过过滤或离心等方法，可以将溶解的成分与未溶解的成分分离开来。
其次，还有一种常见的除杂方法是沉淀法。
沉淀法是利用沉淀物与溶液中其他物质的差异，通过沉淀的形成将杂质分离出来。
在化学实验中，我们常常使用沉淀剂与待分离物质反应，生成沉淀物。
通过过滤或离心等方法，可以将沉淀物与溶液中的其他物质分离开来。
这种方法常用于分离固体与溶液或者两种固体之间的混合物。
此外，还有一种常见的除杂方法是蒸馏法。
蒸馏法是利用不同物质的沸点差异，通过蒸发和冷凝的过程将物质分离出来。
在化学实验中，我们常常使用蒸馏装置进行蒸馏。
通过加热混合物，使其中沸点较低的物质先蒸发，然后通过冷凝器冷却并收集。
这种方法常用于分离液体混合物中的成分。
除了以上几种常见的除杂方法，还有一些其他的除杂原理。
例如，萃取法是利用溶剂对物质的选择性溶解性进行分离。
析出法是通过改变溶液的条件，使物质发生析出而分离。
电化学法是利用电化学反应进行分离。
这些方法在化学实验中都有着重要的应用。
除了了解除杂的原理，高中化学实验中还需要注意一些实验技巧和安全问题。
首先，实验前要仔细阅读实验操作步骤，了解实验的目的和要求。
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高中化学有机物除杂问题
溴苯中混有苯
共同点：都不溶于水。
不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水
除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。
1.乙烷中混有乙烯.
共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃
不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应
除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯
2.乙烷中混有硫化氢.
共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水
不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。
硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。
同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。
除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气
3.乙烷中混入二氧化硫
方法和原理和第2题是一样的。
（二氧化硫以1：40溶于水）
4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子
已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀
除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）
苯（溴） ...加入NaOH 水溶液，然后蒸馏
甲烷（乙烯） Br2/H2O 或酸性高锰酸钾溶液，洗气
使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）
酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）
新制Cu （OH ）2及银氨溶液法（鉴别-CHO ）
显色法（鉴别酚-OH ）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等.
混合物 杂质 试剂 分离方法 主要仪器
苯（苯甲酸） NaOH 溶液 分液 分液漏斗
苯（苯酚） NaOH 溶液 分液 分液漏斗 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗
溴苯（溴） NaOH 溶液 分液 分液漏斗 硝基苯（混酸） H2O 、NaOH 溶液 分液 分液漏斗
苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗
乙醇（水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、 冷凝管
乙醛（乙酸） NaOH 溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管
苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯
肥皂（甘油） NaCl 溶液 盐析 漏斗、烧杯
淀粉（纯碱） H2O 溶液 渗析 半透膜、烧杯
乙烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶
1、 乙酸和乙醇 加足量NaOH 后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏
得到乙酸
2、乙酸乙酯和乙酸加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙
酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯）
除掉括号内的杂质：
1、乙酸（乙醇）加足量NaOH后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸
2、二氧化硫和乙烯分别通过品红溶液，二氧化硫可使品红退色乙烯不行。
5、乙烷（乙烯）将混合气体通过溴水即可
6、乙醇（水）加入CaO进行蒸馏蒸出物为乙醇（可用无水硫酸铜检验是否除尽）
鉴别下列物质
1、苯和甲苯加酸性KMnO4溶液，褪色的为甲苯
2、乙烷和乙烯通入酸性KMnO4或溴水，褪色的为乙烯
3、植物油和矿物油原理：植物油是酯类，矿物油是烃加热碱液，变澄清的为植物油
4、蚕丝和人造丝燃烧，有烧焦羽毛气味的为蚕丝
5、淀粉和葡萄糖加I2（碘）液，变蓝的为淀粉
6、二氧化硫和乙烯扇闻，有刺激性气味的为SO2，或者通入品红溶液，褪色的为SO2
7、苯和四氯化碳加Br2水震荡分层，有机层在上的为苯
8、乙酸和乙醇加紫色石蕊试液，变红的为乙酸
9、蔗糖和麦芽糖新制Cu（OH）2共热煮沸，生成砖红色沉淀的为麦芽糖
10、溴苯（溴）如果杂质是溴单质，加入铁，苯，分液。
-产生溴化铁不溶于溴苯且与苯反应又有部分生成溴苯的呀为反应的不溶于溴苯用分液
乙酸乙酯的制取：
先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。
顺序是密度先小后大，然后加热
2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高。
液体加热
至沸腾后，应改用小火加热。
事先可在试管中加
入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止
由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热
反应物的试管中。
3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。
3.2：Na2CO3溶液的作用是：
(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
银镜反应
首先在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银
镜。
）
反应实质：这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。
用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水。