高中化学之常用除杂方法及有机物除杂知识点
高中化学中常见的除杂技术原理
高中化学中常见的除杂技术原理在高中化学学习中，我们经常会遇到需要分离和纯化化学物质的情况。
由于化学物质往往与其他物质混合在一起，我们需要使用除杂技术来分离出所需的物质。
除杂技术是一种通过物质的性质差异来实现分离的方法。
下面将介绍几种常见的除杂技术及其原理。
一、过滤技术过滤技术是一种通过物质的不溶性来实现分离的方法。
当混合物中的固体物质不溶于液体时，可以通过过滤将固体物质分离出来。
这是因为固体颗粒的大小大于液体分子的大小，所以它们无法通过滤纸的孔隙，从而被滤纸截留下来。
这种技术常用于分离悬浊液和固体混合物。
二、蒸馏技术蒸馏技术是一种通过物质的沸点差异来实现分离的方法。
当混合物中的液体沸点不同时，可以通过蒸馏将液体分离出来。
蒸馏过程中，混合物被加热，其中沸点较低的液体首先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，最终分离出来。
这种技术常用于分离液体混合物。
三、萃取技术萃取技术是一种通过物质的溶解性差异来实现分离的方法。
当混合物中的物质在不同溶剂中的溶解度不同时，可以通过萃取将物质分离出来。
萃取过程中，混合物与溶剂接触，溶剂会选择性地溶解其中的某些物质，从而将其分离出来。
这种技术常用于提取天然产物或分离有机化合物。
四、结晶技术结晶技术是一种通过物质的溶解度差异来实现分离的方法。
当混合物中的溶质在溶剂中的溶解度随温度变化而改变时，可以通过结晶将溶质分离出来。
结晶过程中，溶液被加热使溶质溶解，然后缓慢冷却使溶质结晶出来。
这种技术常用于纯化固体化合物。
五、离心技术离心技术是一种通过物质的密度差异来实现分离的方法。
当混合物中的物质密度不同时，可以通过离心将物质分离出来。
离心过程中，混合物被放置在离心机中旋转，重力会使得密度较大的物质沉淀到底部，而密度较小的物质悬浮在上层。
这种技术常用于分离悬浊液和沉淀物。
六、电泳技术电泳技术是一种通过物质的电荷差异来实现分离的方法。
当混合物中的物质带有电荷时，可以通过电泳将物质分离出来。
高中化学除杂方法
用心教育(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。
如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成 1， 2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成 CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。
如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。
应加入饱和Na2 3CO 溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入 NaOH 溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
混合物分离除杂试剂化学方程式或离子方程式（括号内为杂方法质）溴水、 NaOH溶液CH2＝ CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br乙烷（乙烯）洗气（除去挥发出Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O 的 Br2 蒸气）乙烯（ SO2、NaOH 溶液洗气CO2）乙炔（ H2S、饱和 CuSO4溶洗气PH3）液提取白酒中的酒——————蒸馏精从 95% 的酒精中新制的生石灰蒸馏提取无水酒精从无水酒精中提镁粉蒸馏SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓ + 3H3PO4+ 24H2SO4——————————————CaO + H2O ＝ Ca(OH)2Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑(C2H5O)2 Mg + 2H2O→ 2C2H5OH +分液用心教育溴化钠溶液（碘化钠）苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸（乙醇）溴乙烷（溴）溴苯（Fe Br3、Br2 、苯）溴的四氯化碳溶液NaOH 溶液或饱和 Na2CO3溶液NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液均可NaOH 溶液稀H2SO4NaHSO3 溶液蒸馏水NaOH 溶液蒸馏洗涤萃取分液洗涤分液洗涤蒸馏蒸发蒸馏洗涤分液洗涤分液蒸馏洗涤Br2 + 2I-== I2 + 2Br-C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2OC6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa +CO2↑ + H2OCH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 ↑ +H2OCH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 +2CH3COOHBr2 + NaHSO3 + H2O == 2HBr + NaHSO4Fe Br3 溶于水Br2 + 2NaOH＝NaBr + NaBrO + H2O硝基苯（苯、酸）提纯苯甲酸提纯蛋白质高级脂肪酸钠溶蒸馏水分液先用水洗去大部分酸，再用NaOH 溶液洗去NaOH 溶液少量溶解在有机层的酸H+ + OH- = H2O蒸馏蒸馏水重结常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响晶变化较大。
高一化学期中除杂知识点
高一化学期中除杂知识点化学是一门关于物质变化和性质的科学。
在高中化学学习的过程中，除杂是一个重要的环节。
除杂即通过一系列的操作和实验手段，将杂质从混合物或溶液中分离出来，从而得到纯净物质。
下面将介绍一些高一化学期中的除杂知识点。
一. 沉淀的制备和分离沉淀是指在溶液中形成的微小固体颗粒。
制备沉淀的实验中，我们可以通过添加适当的试剂，使溶液中的某些物质发生化学反应，生成沉淀。
常见的沉淀制备方法有加热浓缩法、溶剂挥发法、酸碱中和法等。
分离沉淀需要使用过滤纸将溶液和沉淀分离，将溶液通过过滤纸时，沉淀会被滞留在上面，而溶液透过过滤纸进入容器中。
二. 蒸发的应用蒸发是指将液体转变为气体的过程。
在化学实验中，蒸发常用于除去溶液中的溶质，得到溶质的固态产物。
在蒸发的过程中，应注意控制温度，避免溶质被分解或挥发。
此外，还需要考虑蒸发过程中的安全性，避免物质的飞溅或爆炸。
三. 蒸馏的原理蒸馏是利用不同物质的沸点差异进行分离的方法。
这个过程涉及到两个基本步骤：蒸发和冷凝。
当混合物被加热，物质按照其沸点顺序逐渐沸腾，形成蒸汽，在冷凝管中冷却后转化为液体状态。
通过收集液体，可以得到纯净的物质。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏、分馏和真空蒸馏等。
四. 结晶的制备和过程控制结晶是指物质从溶液中析出成晶体的过程。
结晶实验中，首先将溶质溶解在适当溶剂中，然后通过控制溶液的浓度和温度，在良好的结晶条件下，使溶质结晶。
温度的控制非常重要，过高或过低都可能导致结晶效果不佳。
在结晶过程中，还需要注意搅拌均匀、避免水分的进入以及物质的纯净度。
五. 电解的原理和实验操作电解是指通过电流将电解质分解为离子的过程。
在电解实验中，我们需要一个电解槽，将两个电极（阳极和阴极）插入电解质溶液中，然后通过连接电源产生直流电，使溶液中的正离子向阴极移动，负离子向阳极移动。
在电解的过程中，一些离子会在电极上发生电化学反应，形成新的物质。
电解可用于除去金属离子、制备金属等。
高中化学有机物除杂问题知识讲解
高中化学有机物除杂问题溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。
不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。
1.乙烷中混有乙烯.共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯2.乙烷中混有硫化氢.共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。
硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。
同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。
除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气3.乙烷中混入二氧化硫方法和原理和第2题是一样的。
（二氧化硫以1：40溶于水）4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）苯（溴） ...加入NaOH 水溶液，然后蒸馏甲烷（乙烯） Br2/H2O 或酸性高锰酸钾溶液，洗气使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）新制Cu （OH ）2及银氨溶液法（鉴别-CHO ）显色法（鉴别酚-OH ）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等.混合物 杂质 试剂 分离方法 主要仪器苯（苯甲酸） NaOH 溶液 分液 分液漏斗苯（苯酚） NaOH 溶液 分液 分液漏斗 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗溴苯（溴） NaOH 溶液 分液 分液漏斗 硝基苯（混酸） H2O 、NaOH 溶液 分液 分液漏斗苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗乙醇（水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、 冷凝管乙醛（乙酸） NaOH 溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯肥皂（甘油） NaCl 溶液 盐析 漏斗、烧杯淀粉（纯碱） H2O 溶液 渗析 半透膜、烧杯乙烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶1、 乙酸和乙醇 加足量NaOH 后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸2、乙酸乙酯和乙酸加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯）除掉括号内的杂质：1、乙酸（乙醇）加足量NaOH后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸2、二氧化硫和乙烯分别通过品红溶液，二氧化硫可使品红退色乙烯不行。
高中化学有机物常见“除杂方法”大全
高中化学有机物常见“除杂方法”大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液－浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。
)6、溴苯(Br2除杂试剂：NaOH溶液操作：分液可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶原理：Br2于苯而溶于水(相似相容原理)。
、水)7、硝基苯(HNO3除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸＋饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏＋分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。
高中化学实验常见除杂
高中化学实验常见除杂一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是须要积累的，我整理了中学化学试验常见除杂，希望能帮助到大家。
必修教材有机物除杂(括号内为杂质)1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，实行蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO 都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分别。
7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
有机物的分别8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
选修教材有机物除杂9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
高中化学除杂方法
1洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质;如除去乙烷中的乙烯,应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶,使乙烯生成1,2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去;不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法,因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中;除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气;2转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质,而达到分离的目的;如除去乙酸乙酯中少量的乙酸,不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法,因为该反应可逆,无法将乙酸彻底除去;应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去;溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去;乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为CaOH2,再蒸馏可得无水乙醇;见除杂1..N2O2——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuOH2S——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑CO——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2HCl——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCl——用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2SHCl——用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑HCl——用饱和食盐水,HCl易溶而Cl2不溶碳粉——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑条件:高温3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉MnO2——加浓盐酸MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2↑+2H2OCuO——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液,过滤除去氧化铁,留下滤液; Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2,过滤得到AlOH3,加热使AlOH分解; AlO2-+2H2O+CO2=AlOH3+HCO3-2AlOH3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中,是混合物完全溶解; Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀FeOH3, Fe3++3OH-=FeOH3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2,过滤得到AlOH3,加热使AlOH3分解;AlO2-+2H2O+CO2=AlOH3+HCO3- 2AlOH3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3Al2O3就直接加氢氧化钠啊Al2O3——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OFeCl2——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3FeCl3——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2NH4Cl——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HClC2H4——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br17.溴苯Br2——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯NO2——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液19.甲苯苯酚——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛乙酸——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇水——加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯乙酸——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂甘油——加入NaCl,发生盐析进行过滤24.葡萄糖淀粉——加入稀硫酸水解C6H10O5淀粉+H2O=C6H12O6葡萄糖25.溴乙烷乙醇——用水,分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理;鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子,鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另一种,也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别;推断是通过已知实验事实,根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称;我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断;1．常见气体的检验2．几种重要阳离子的检验lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色;2Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钴玻片;3Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;4Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色MgOH2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液;5Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AlOH3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液; 6Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成AgNH32+;7NH4+铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体;8Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3沉淀;或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色;2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－9Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 FeSCN3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色FeOH3沉淀; 10Cu2+蓝色水溶液浓的CuCl2溶液显绿色,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的CuOH2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀;含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成;3．几种重要的阴离子的检验1OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色;2Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH32+;3Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸;4I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝;5SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸;6SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色;能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体;7S2－能与PbNO32溶液反应,生成黑色的PbS沉淀;8CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体;9HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊;或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体;10PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸;11NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体;4．几种重要有机物的检验1苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾;能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状密度大于1难溶于水的硝基苯;2乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛;乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上;3苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀;能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液;4乙醛能发生银镜反应,或能与新制的蓝色CuOH2加热反应,生成红色的 Cu2O沉淀;一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏生石膏：熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4无毒碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2芒硝：Na2SO4·7H2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl SO42·12H2O 漂白粉：Ca ClO2、CaCl2混和物泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca OH2和CuSO4石硫合剂：Ca OH2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42和CaSO4重过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42天然气、沼气、坑气主要成分：CH4水煤气：CO 和H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe NH42 SO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成; 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物; 尿素：CONH22有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2乙炔 TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层; 酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等;焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等; 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：C6H10O5n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH 能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色;二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的;Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 FeOH2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe OH3——红褐色沉淀 Fe SCN3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe NH42SO42——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4无水—白色 CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 OH2CO3—绿色CuOH2——蓝色 CuNH34SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀 H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体沸点度品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O放有酚酞反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色;4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末MgO,产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色;17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰;19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2加热后又恢复红色、Cl 2加热后不恢复红色22．有色溶液：Fe 2+浅绿色、Fe 3+黄色、Cu 2+蓝色、MnO 4-紫色有色固体：红色Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3、红褐色FeOH 3蓝色CuOH 2 黑色CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS黄色AgI 、Ag 3PO 4 白色Fe0H 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3有色气体：Cl 2黄绿色、NO 2红棕色 常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂活泼非金属单质：X 2、O 2、S活泼金属单质：Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe某些非金属单质： C 、H 2、S高价金属离子：Fe 3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu 2+、Ag+其它：AgNH 32+、新制CuOH 2低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+ 非金属的阴离子及其化合物： S 2-、H 2S 、I -、HI 、NH 3、Cl -、HCl 、Br -、HBr 含氧化合物： NO 2、N 2O 5、MnO 2、Na 2O 2、H 2O 2、HClO 、 HNO 3、浓H 2SO 4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、低价含氧化合物： CO 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3、NaNO 2、H 2C 2O 4、含-CHO 的有机物： 醛、甲酸、甲KMnO 4、王水 酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S 、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等,及含-CHO 的有机物4．条件不同,生成物则不同1、2P ＋3Cl 2错误!2PCl 3Cl 2不足 ； 2P ＋5Cl 2错误!2 PCl 5Cl 2充足2、2H 2S ＋3O 2错误!2H 2O ＋2SO 2O 2充足 ； 2H 2S ＋O 2错误!2H 2O ＋2SO 2不充足3、4Na ＋O 2错误!2Na 2O 2Na ＋O 2错误!Na 2O 24、CaOH 2＋CO 2错误!CaCO 3↓＋H 2O ； CaOH 2＋2CO 2过量==CaHCO 325、C ＋O 2错误!CO 2O 2充足 ； 2 C ＋O 2错误!2CO O 2不充足6、8HNO 3稀＋3Cu==2NO↑＋2CuNO 32＋4H 2O 4HNO 3浓＋Cu==2NO 2↑＋CuNO 32＋2H 2O7、AlCl 3＋3NaOH==AlOH 3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH 过量==NaAlO 2＋2H 2O8、NaAlO 2＋4HCl 过量==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋AlOH 3↓9、Fe ＋6HNO 3热、浓==FeNO 33＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3冷、浓→钝化10、Fe ＋6HNO 3热、浓错误!FeNO 33＋3NO 2↑＋3H 2OFe ＋4HNO 3热、浓错误!FeNO 32＋2NO 2↑＋2H 2O11、Fe ＋4HNO 3稀错误!FeNO 33＋NO↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3稀 错误!3FeNO 33＋2NO↑＋4H 2O12、C 2H 5OH CH 2=CH 2↑＋H 2O C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O 13、 ＋ Cl 2 错误! ＋ HCl ＋3Cl 2错误! 六氯环已烷 14、C 2H 5Cl ＋NaOH 错误! C 2H 5OH ＋NaCl C 2H 5Cl ＋NaOH 错误!CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O 15、6FeBr 2＋3Cl 2不足==4FeBr 3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2过量==2Br 2＋2FeCl 3八、离子共存问题浓H SO 4 170℃ 浓H 2SO 4 140℃ ClCl ClCl ClC l离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识;凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显着改变的均不能大量共存;如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子包括氧化一还原反应.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中;如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸H+会生成弱酸分子；遇强碱OH-生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-,C2O42- 等5．若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-H+与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-H+与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存.滴加顺序不同,现象不同1．AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；苯的同系物；不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等；含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等；石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等；煤产品煤焦油；天然橡胶聚异戊二烯;二无机－2价硫的化合物H2S、氢硫酸、硫化物；＋4价硫的化合物SO2、H2SO3及亚硫酸盐；双氧水H2O2,其中氧为－1价．周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge;②族序数等于周期数2倍的元素：C、S;③族序数等于周期数3倍的元素：O;④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca;⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba;⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C;⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S;⑧除H外,原子半径最小的元素：F;⑨短周期中离子半径最大的元素：P;2．常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C;②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N;③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O;④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li ;⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg ;⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn;⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S;⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S;⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F;⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S;。
除杂高中化学总结
除杂高中化学总结高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。
在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。
除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。
本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。
一、实验方法1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。
首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。
2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。
例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。
3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。
二、实验技巧1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。
例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。
2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。
一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。
3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。
例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。
三、实验注意事项1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。
要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。
2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。
3. 垃圾分类：在进行除杂实验时，要注意将废弃物进行分类处理，按照实验室的规定进行正确的垃圾分类，保持实验环境的整洁和卫生。
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高中化学之常用除杂方法及有机物除杂知识点
一、物理方法
1、过滤法
原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2、结晶法
原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
二、化学方法
原理
1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
2、反应后不能带入新的杂质。
3、反应后恢复原物状态。
4、操作方法简便易行。
5、有时题目中有特殊要求（不外加指示剂。
为了控制除杂液体加入的量，必须有明显现象）
具体方法
1、沉淀法
原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2、化气法
原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3、置换法
原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液
获得硫酸铜固体。
4、吸收法
原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5、其它法
原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
有机物除杂方法一览（括号内为杂质）
1、气态烷（气态烯、炔）
除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗气
注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏）
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）
除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸
操作：洗气
原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔（H2S、PH3、H2O）
除杂试剂：CuSO4溶液－浓硫酸
操作：洗气
原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：沸点不同。
6、溴苯（Br2）
除杂试剂：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。
7、硝基苯（HNO3、水）
除杂试剂：水、
操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃（卤化氢）
除杂试剂：水
操作：洗气（需使用防倒吸装置）
原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇（水或水溶液）
除杂试剂：CaO、碱石灰
操作：蒸馏
原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca（OH）2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯（苯酚）
除杂试剂：NaOH溶液
操作：分液
原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。
11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）
除杂试剂：浓硫酸＋饱和Na2CO3溶液
操作：蒸馏＋分液
原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。
由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。
下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯（水或水溶液）
除杂试剂：物理方法
操作：分液
原理：二者密度不等，且不互溶。