2021年高中化学常见有机物的分离除杂和提纯
高中化学常见有机物的分离除杂和提纯
有机物的分离除杂和提纯1．下列分离或除杂的方法不正确的是( ) A ．用分液法分离水和酒精 B ．用蒸馏法分离苯和溴苯 C ．用重结晶方法提纯苯甲酸D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体 答案：A2．将CH 3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH 3COOH 分离的正确方法是( ) A ．加热蒸馏B ．加入Na 2CO 3后，通过萃取的方法分离C ．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸D ．和Na 反应后进行分离解析：尽管乙醛沸点仅为20.8℃，而乙酸沸点为117.9℃，但考虑到两者均易挥发，因此C 选项的方法分离效果更好。
答案：C3．下列实验方案不合理的是( )A ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等B ．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C ．可用苯将溴从溴苯中萃取出来D ．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳解析：因乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于饱和Na 2CO 3溶液，因此可用饱和Na 2CO 3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质；苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来；溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中除去；苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水，乙醇与水混合时不分层，四氯化碳不溶于水，加水混合时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。
答案：C4．化学工作者从下面的有机反应RH ＋Cl 2(g)――→光RCl(l)＋HCl(g)受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为现实，试指出由上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )A ．水洗分液法B ．蒸馏法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法解析：本题关键是选最佳方法。
因HCl 极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。
2020-2021年化学除杂分离和提纯中考选择题
2020-2021年化学除杂分离和提纯中考选择题一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是A．CO2（CO）→CuOB．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙C．NaCl（泥沙）→水D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸【答案】D【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确．D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．故选D．2．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A C CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO点燃D MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
3．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
新版高中化学讲义(选择性必修第三册)：有机物的分离、提纯
一、研究有机化合物的基本步骤常用的分离、提纯方法包括蒸馏、萃取、重结晶。
二、蒸馏1．蒸馏原理：利用有机物与杂质的沸点差异，将有机化合物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品。
2．适用对象：互相溶解、沸点不同的液态有机混合物3．适用条件：①有机物的热稳定性较强；②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)4．实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶。
5．实验装置与注意事项①蒸馏烧瓶里盛液体的用量不超2/3，不少于1/3； ②加入沸石或碎瓷片，防止暴沸；③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口平齐； ④冷凝水应下口进入，上口流出；⑤实验开始时，先通冷凝水水，后加热；实验结束时，先停止加热，后停止通冷凝水；第03讲 有机物的分离、提纯知识导航知识精讲三、萃取1．原理：(1)液—液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，使待分离组分从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
(2)固—液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分。
2．萃取剂(1)选择原则①与原溶剂互不相溶；②与溶质、原溶剂均不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂。
(2)常用萃取剂乙醚(C2H5OC2H5)、乙酸乙酯、二氯甲烷等3．分液：将萃取后的两层液体(互不相溶、密度也不同的两种液体)分离开的操作方法。
4．主要仪器：分液漏斗5．实验装置与注意事项①分液漏斗使用之前必须检漏(在分液漏斗中注入少量的水，塞上玻璃塞，倒置，看是否漏水，若不漏水，正立分液漏斗后将玻璃塞旋转180°，再倒置看是否漏水)。
②使用时需将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔。
③漏斗下端管口紧靠烧怀内壁，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
四、重结晶1．重结晶原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。
2．适用对象：固体有机化合物3．溶剂选择：要求杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。
(2021年整理)有机物的十种分离提纯方法
(完整版)有机物的十种分离提纯方法编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整版)有机物的十种分离提纯方法）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整版)有机物的十种分离提纯方法的全部内容。
(完整版）有机物的十种分离提纯方法编辑整理:张嬗雒老师尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布到文库，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是我们任然希望（完整版）有机物的十种分离提纯方法这篇文档能够给您的工作和学习带来便利。
同时我们也真诚的希望收到您的建议和反馈到下面的留言区，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请下载收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步,以下为〈（完整版)有机物的十种分离提纯方法〉这篇文档的全部内容。
有机物的十种分离提纯方法一、过滤1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
2、条件:一种固体不溶，一种固体可溶。
3、范围：适用于不溶固体和液体的分离.4、仪器:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸5、注意:一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。
6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。
二、洗气1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。
2、条件：一种气体不溶或不反应,一种气体可溶或可反应。
3、范围：适合于混合气体的分离。
4、仪器:洗气瓶、导管5、注意:不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体.6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
高中化学有机物的分离与提纯方法
高中化学有机物的别离与提纯方法
有机物的别离和提纯方法
(1)有机物的别离与提纯的原那么：别离是把混合物各组分经过化学变化而设法分开 ,得到混合前的物质.提纯是除去物质中混有的少量杂质.
①参加试剂时 ,不容易引入新的杂质;
②所用试剂最好只与杂质起反响 ,而不与所需提纯的物质起反响;
③反响后的其他生成物必须和所需提纯的物质易别离;
④有机物的别离与提纯不能用合成转化的方法.
(2)常见有机物的别离、提纯方法：
①洗气法.将气体混合物中的杂质气体用溶液吸收除去.例如 ,除去气态烷烃中混有的气态烯烃(或炔烃) ,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶.
②分液法.根据有机物在水中的溶解性、酸碱性等性质上的差异 ,把两种相互混溶的有机物中的一种转变为可溶于水的物质 ,另一种仍不溶于水 ,从而到达别离与提纯的目的.a.假设杂质易溶于水而被提纯物不溶于水 ,那么直接参加水后用力振荡 ,使杂质转入水层中 ,用分液漏斗别离.b.假设杂质与被提纯物都不溶于水 ,那么先使杂质与某种试剂反响 ,使其转化为易溶于水的物质后再别离.
③蒸馏(分馏)法.
a.对沸点差异大的有机物 ,可直接进行蒸馏提纯与别离;
b.混合物中各组分的沸点相差不大时 ,那么参加某种物质 ,使其中一种组分转化为高沸点、难挥发性物质后再进行蒸馏.例如 ,别离乙醇与乙酸的混合液时 ,先向其中参加固体NaOH ,使乙酸转化生成高沸点的
CH3COONa ,蒸馏出乙醇后 ,再参加浓H2SO4 ,使CH3COONa转化为CH3COOH ,再经蒸馏得到乙酸.。
2021中考化学物质的除杂、鉴别知识汇总
2021中考化学物质的除杂、鉴别知识汇总一、除杂原则1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
3.除杂示例（1）除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。
（2）除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
（4）除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。
总结：（1）除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
（3）将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
（4）在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。
三、除杂清单1.气体的除杂2.固体的除杂3.液体的除杂四、鉴定的常见方法1. 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯一、教学目标：1. 让学生理解物质的分离、除杂和提纯的概念。
2. 让学生掌握常见的物质分离方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 让学生学会运用科学的方法解决实际问题，提高实验操作能力。
二、教学内容：1. 物质的分离：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法。
2. 除杂：如何去除混合物中的杂质。
3. 提纯：如何通过分离和除杂得到纯物质。
三、教学重点与难点：1. 重点：物质的分离方法、除杂原则、提纯技巧。
2. 难点：如何选择合适的分离方法，以及实验操作中的注意事项。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法。
2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地理解各种分离方法。
3. 采用实践法，让学生动手进行实验，提高实验操作能力。
五、教学准备：1. 实验室仪器设备：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒、苯等。
3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关图片和动画。
六、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念，激发学生的兴趣。
2. 新课讲解：讲解物质的分离方法、除杂原则和提纯技巧。
3. 实验演示：演示各种分离方法的实验操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 学生实验：让学生动手进行实验，巩固所学知识，提高实验操作能力。
5. 课堂讨论：引导学生探讨实验中遇到的问题，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
七、教学评价：1. 课堂问答：检查学生对物质的分离、除杂和提纯概念的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和实验结果。
3. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
八、教学拓展：1. 介绍物质的分离、除杂和提纯在生产和科学研究中的应用。
2. 探讨新型分离技术的发展趋势。
九、安全与环保：1. 强调实验操作中的安全注意事项，如佩戴防护用品、遵守实验规程等。
2. 教育学生节约实验试剂，减少废物产生。
高中化学常见的除杂方法
高中化学常见的除杂方法
除杂是化学实验中必不可少的一步，它确保化学物质的纯度，也是化学实验成功的重要保障。
高中化学实验中，可以选用以下几种除杂方法：
首先，离心分离是最常用的除杂方法，其主要原理是物质在离心的拉力作用下，由于毛细管萘的不同，从而使物质分离。
离心分离常用于悬浮液中杂质的分离，分离效果良好，但要求分离物在温度、pH 和水溶性等条件下无溶解变化。
其次，沉淀法也可用于除杂。
其基本原理是：一定的pH、温度和电导率条件下，物质的溶解度差异，当溶于水的化合物当pH、温度或电导率等条件发生变化时，分子结构相应地发生变化，当分子结构变化到某一程度时，将变为沉淀物而不再溶于水，最终形成沉淀物，从而实现杂质与所需物质的分离。
此外，凝胶过滤是也是除杂的一种方法。
u凝胶过滤是利用滤材中凝胶体系（常用蔗糖凝胶）结合与物质进行化学作用，从而进行分
离。
此方法的特点是快速、简单、清洁，且精准度高、可控性强，因
此非常适合于生物物质的除杂，同时也可以用于细胞的分离。
最后，也是最重要的一种，萃取法也是一种除杂法，即将混有欲
分离物质的混合液在不同溶剂中温和搅拌，然后把两种溶剂分开，并
用其中一种溶剂去溶解组分物，另一种则用来回收，从而实现分离物
质的除杂。
萃取手段灵活多变，简便、安全易行，常用于酸碱物质的
分离及分集其中的某一成分，以达到分离和提纯的目的。
因此，要想进行准确的化学实验，除杂是必不可少的一步，高中
的学生在实验中广泛运用。
离心分离、沉淀法、凝胶过滤以及萃取法等，都是实验中常用的除杂方法，学生在这方面一定要加强理论学习，多多练习，才能取得更好的化学实验结果。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机物的分离除杂和提纯
欧阳光明（2021.03.07）
1．下列分离或除杂的方法不正确的是()
A．用分液法分离水和酒精
B．用蒸馏法分离苯和溴苯
C．用重结晶方法提纯苯甲酸
D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体答案：A
2．将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH 分离的正确方法是()
A．加热蒸馏
B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
C．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸
D．和Na反应后进行分离
解析：尽管乙醛沸点仅为20.8℃，而乙酸沸点为117.9℃，但考虑到两者均易挥发，因此C选项的方法分离效果更好。
答案：C 3．下列实验方案不合理的是()
A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等
B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C．可用苯将溴从溴苯中萃取出来
D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
解析：因乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于饱和Na2CO3溶液，因此可用饱和Na2CO3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质；苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来；溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中除去；苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水，乙醇与水混合时不分层，四氯化碳不溶于水，加水混合时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。
答案：
C
光RCl(l)＋4．化学工作者从下面的有机反应RH＋Cl2(g)――→
HCl(g)受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设
想已成为现实，试指出由上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是()
A．水洗分液法B．蒸馏法
C．升华法D．有机溶剂萃取法
解析：本题关键是选最佳方法。
因HCl极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。
答案：A 5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；
③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是()
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
解析：利用各组内两物质的不同性质进行分离：①二者互不相溶，直接分液即可；②二者互溶，可用蒸馏；③溴易溶于有机溶剂，可用萃取。
答案：C
6．下列实验操作中错误的是()
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离
解析：化学实验的基本操作是课标中要求同学们必须掌握的基本技能，也是高考常考的考点。
因此，在平时的学习过程中，我们应多注意积累。
答案：C
7．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。
下列有关叙述中，正确的是() A．乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
D．乙醇中含乙酸杂质，加入碳酸钠溶液洗涤，分液
解析：B项，浓硝酸可使蛋白质变性，且会使含苯环的蛋白质变成黄色，得不到纯蛋白质；C项，光照时通入Cl2，乙烷与Cl2发生取代反应，C项不正确；D项，乙醇与水可以任意比互溶，D项不正确。
答案：A
8．下列除去杂质的方法正确的是()
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、蒸馏
③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①②B．②④C．③④D．②③
解析：乙烯与Cl2发生加成反应的同时，乙烷可以和Cl2在光照时发生取代反应，①错；饱和碳酸氢钠溶液可以除去乙酸，同时还能减少乙酸乙酯的溶解，②正确；酸性高锰酸钾溶液可以氧化不饱和的C2H4产生CO2，CO2混入C2H6中，③错；乙酸能与CaO反应而乙醇不能，采取蒸馏操作可得到纯净的乙醇，④正确。
答案：B
9．下列实验能获得成功的是()
A．制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡
B．除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去D．在苯中通氢气制备环己烷
解析：苯与溴水、高锰酸钾不反应，A、C错误。
苯与氢气反应需要加热、催化剂等条件，D错误。
答案：B
10．下列说法正确的是()
A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
解析：A项，氢气的量无法控制，如果氢气过量，乙烷中会混入新杂质氢气，故不能用氢气除去乙烷中的乙烯，A项错误；C项，乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液不能用分液的方法分离，C项错误；D项，石油分馏只发生物理变化，能分离出汽油、煤油和柴油等，通过石油裂化和裂解得到甲烷、乙烯等化工原料，苯主要来自煤的干馏，D项错误。
答案：B
11．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()
解析：A项，通入氢气的量不容易控制，可能会引入新的杂质(氢气)，错误；B项，SiO2也溶于NaOH溶液，错误；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，错误；D项，盐酸与BaCO3反应，使其溶解，正确。
答案：D
12．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是()
解析：本题考查物质的除杂，考查考生的基本实验能力。
难度中等。
有机反应通常不彻底，A选项错误；饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能溶解乙醇，发生分层现象，再通过分液可以进行分离除杂，B选项正确；溴苯和溴是互溶的，应采用蒸馏的方法进行分离除杂，C选项错误；乙酸和苯酚均能与氢氧化钠反应，D选项错误。
答案：B
13．除去下列物质内所含的杂质(括号内的物质)，所选用的试剂
不正确的是()
A．乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液B．甲烷(乙烯)：溴水
C．苯(苯甲酸)：NaOH溶液D．乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液
解析：A项，乙酸和苯甲酸都能与NaOH反应而溶于该溶液，因此A错误；B项，可以通过溴水，乙烯和溴水发生加成反应，从而除去了乙烯；C项，苯甲酸溶于NaOH溶液而除去；D项，通过亚硫酸钠酸性溶液，硫化氢与亚硫酸钠反应生成了硫，从而除去。
提纯的目的是净化主体物质，所以不必考虑提纯后杂质物质的化学成分和物质状态。
答案：A
二、非选择题
14．除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法。
(1)甲烷(乙烯)________、________；(2)乙炔(H2S)________、________；(3)硝基苯(NO2)________、________；
(4)溴苯(Br2)________、________；(5)乙醇(H2O)________、________。
答案：(1)溴水洗气(2)NaOH溶液洗气(3)NaOH溶液分液(4)NaOH溶液分液(5)CaO蒸馏
15．(1)下图所示，这是一套蒸馏装置图，图中的错误是____________。
(2)若用蒸馏的方法分离甘油(沸点为290℃)和水的混合物，被蒸
馏出来的物质是________，从温度计上判断该物质已被完全蒸出的现象是________________。
(3)若用蒸馏的方法分离出CCl4(沸点为76.8℃)中含有的乙醚CH3CH2OCH2CH3(沸点为45℃)，应控制温度在__________。
解析：(1)从图中看，缺少石棉网。
(2)只需将沸点低的物质蒸出即达分离目的，因此水被蒸出后，缺少热的气体接触温度计，温度计读数会略有下降。
(3)先蒸出的是乙醚，故控制温度在45℃。
答案：(1))缺少石棉网(2)水温度计读数从100℃开始下降(3)45℃。