2018届高考化学一轮复习物质结构与性质第36讲晶体结构与性质夯基提能作业选修
第36讲晶体结构与性质A组基础题组1.周期表中第ⅢA族元素及其化合物有广泛应用。
回答下列问题:(1)硼钢具有优质抗冲击性能。
基态硼原子B的L层有个空轨道。
(2)硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中常作还原剂,硼氢化钠熔化时克服的作用力类型是;Na3AlF6作冶炼铝的助熔剂,配体符号是。
(3)NH4BF4是合成特殊材料的原料,它由NH4F和BF3合成。
1个BF3分子中硼原子价层有个孤电子对。
1 mol NH4BF4含个配位键,B的空间构型是。
(4)氮化镓是第三代半导体材料。
氮化镓的晶胞如图所示。
①镓原子的杂化轨道类型是。
②氮原子的配位数为。
③1个氮化镓晶胞中含个镓原子和个氮原子。
2.(2016广西一模)铬、钒、镨、铈等金属在工农业生产中有广泛的应用。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。
基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为,该能层上具有的原子轨道数为,最高能级上的电子数为。
(2)用Cr2O3作原料,铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一,该反应是一个自发放热反应,由此可判断Cr—O键和Al—O键中键更强。
研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,可溶于非极性溶剂,分子中原子间成键的关系如下图所示。
由此可知该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。
请在图中是配位键的斜线上加上箭头。
(3)V2O5是一种常见的催化剂,在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二钒作催化剂。
①五氧化二钒的结构式如图所示,则1个V2O5分子中含有个σ键和个π键。
②丙烯(CH3CH CH2)分子中碳原子的杂化方式为和。
(4)PrO2的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr原子位于面心和顶点,则PrO2的晶胞中有个氧原子。
Ce(铈)单质为面心立方晶体,其晶胞参数为a=516 pm,晶胞中Ce原子的配位数为,列式表示Ce 单质的密度g·cm-3。
3.(2016课标Ⅲ,37,15分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题:(1)写出基态As原子的核外电子排布式。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能Ga As。
(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为,其中As的杂化轨道类型为。
(4)GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是。
(5)GaAs的熔点为1 238 ℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为,Ga 与As以键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和M As g·mol-1,原子半径分别为r Ga pm 和r As pm,阿伏加德罗常数值为N A,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
4.已知肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢常用作火箭燃料,火箭部分构件采用钛合金材料。
请回答下列问题:(1)N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的是。
(2)钛元素基态原子的核外电子排布式为。
(3)1 mol N2H4分子中所含极性键的数目为。
(4)H2O2受热易分解为H2O,H2O的空间构型为,其中心原子的杂化轨道类型为。
(5)H2S和H2O2的主要物理性质如下表所示:造成上述物理性质差异的主要原因是。
(6)氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料,晶格能:氧化镁(填“大于”或“小于”)氧化钙。
(7)立方氮化硼的晶胞如图所示。
处于晶胞顶点的原子的配位数为。
若晶胞边长为a cm,则立方氮化硼的密度是g·cm-3。
(只要求列出算式,设阿伏加德罗常数的值为N A)B组提升题组5.元素周期表中,金属和非金属分界线附近的元素性质特殊,其单质及其化合物应用广泛,成为科学研究的热点。
请回答下列问题:(1)锗(Ge)可以作半导体材料,写出基态锗原子的核外电子排布式: 。
(2)推测丁硅烷(Si4H10)中硅原子杂化轨道类型为;硅烷的通式为Si n H2n+2,随着硅原子数增多,硅烷的沸点逐渐升高,其主要原因是。
(3)根据元素周期律推测镓、锗、砷、硒的第一电离能大小顺序为。
(4)根据价层电子对互斥理论推测AsCl3的VSEPR模型名称为,As的立体构型为。
(5)钋(Po)是一种放射性金属,其晶胞的堆积模型为简单立方堆积,如图所示。
钋的摩尔质量为209 g·mol-1,晶胞的密度为ρ g·cm-3,则晶胞的边长(a)为pm。
(用N A表示阿伏加德罗常数的值,用代数式表示晶胞边长)6.(2016河北石家庄一模)W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大。
W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3,X2+与W3-具有相同的电子层结构;W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数;Z元素位于元素周期表的第11列。
请回答:(1)Z的基态原子M层的电子排布式为。
(2)W的简单氢化物分子中W原子的轨道与H原子的轨道重叠形成H—W σ键。
(填轨道名称)(3)比较Y的含氧酸的酸性:HYO2HYO(填“>”或“<”),原因为。
(4)关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是(填选项字母)。
A.[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3C.[Z(EDTA)]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O>S>N>C>H>ZD.S与P互为等电子体,空间构型均为正四面体(5)某离子型氢化物XH2的晶胞结构如图所示:①H-的配位数为。
②XH2是一种储氢材料,遇水会缓慢反应,该反应的化学方程式为。
③若该晶胞的密度为ρ g·cm-3,则晶胞的体积为nm3。
7.(2014课标Ⅱ,37,15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
回答下列问题:(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式,写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是。
(填化学式)(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中,阴离子为,阳离子中存在的化学键类型有;该化合物加热时首先失去的组分是,判断理由是。
答案全解全析A组基础题组1.答案(1)2 (2)离子键F-(3)0 2×6.02×1023正四面体(4)①sp3②4③6 6解析(1)硼原子有5个核外电子,核外电子排布式为1s22s22p1,基态硼原子有1个未成对电子,L层有2个空轨道。
(2)硼氢化钠是离子晶体,熔化时克服离子键。
Na3AlF6的配体是氟离子。
(3)BF3分子中硼原子为中心原子,价层电子对数为3,成键电子对数为3,孤电子对数为0。
NH4BF4中每个N、B都含1个配位键,故1 mol NH4BF4含有2 mol配位键。
B中硼原子杂化类型为sp3,B的空间构型为正四面体。
(4)①观察氮化镓晶胞知,每个镓原子与周围4个氮原子形成共价键,所以镓原子的杂化类型为sp3。
②每个氮原子与4个镓原子形成共价键,氮原子的配位数为4。
③分析氮化镓的晶胞结构图,它是六棱柱结构,一个晶胞中有12个镓原子位于顶点、2个镓原子位于面心、3个镓原子位于体内,6个氮原子位于侧棱上、4个氮原子位于体内。
对于六棱柱晶胞,顶点贡献率为,面心贡献率为,体内贡献率为1,侧棱上贡献率为。
1个氮化镓晶胞中,镓原子个数=12×+2×+3×1=6,氮原子个数=6×+4×1=6。
2.答案(1)N 16 1(2)Al—O 非极性(3)①6 4 ②sp3sp2(4)8 12解析(1)Cr基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,故其占据最高能层的符号为N,该能层上具有的原子轨道数为16。
(2)Cr2O3与铝粉反应生成铬和氧化铝,而且该反应是一个自发放热反应,由此可判断Cr—O键比Al—O键弱。
根据气态氯化铝的结构与性质(可溶于非极性溶剂)知其是非极性分子。
(3)①根据V2O5分子的结构式,可以看出分子中含有4个双键、2个单键;每个双键中含有1个σ键和1个π键,单键全部是σ键;故1个V 2O5分子中含有6个σ键、4个π键。
②在丙烯(CH3CH CH2)分子中,双键碳原子为sp2杂化,甲基中的碳原子为sp3杂化。
(4)晶胞中Pr原子位于面心和顶点,通过均摊法知晶胞中含4个Pr原子,再结合PrO2的化学式可知,此晶胞中应有8个氧原子;Ce(铈)单质为面心立方晶体,以晶胞顶点的铈原子为例,与之距离最近的铈原子分布在经过该顶点的所有立方体的面心上,这样的面有12个,晶胞中铈原子位于顶点和面心,数目为8×+6×=4,该晶胞的体积为a3,该晶胞的质量m=,根据ρ=可知,ρ==g·cm-3。
3.答案(1)[Ar]3d104s24p3(1分)(2)大于(2分) 小于(2分)(3)三角锥形(1分) sp3(1分)(4)GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体(2分)(5)原子晶体(2分) 共价(2分) ×100%(2分)解析(1)As为33号元素,位于元素周期表第四周期第ⅤA族,故其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3。
(2)Ga和As同属第四周期元素,且Ga原子序数小于As,则原子半径Ga大于As,第一电离能Ga小于As。
(3)AsCl3中As元素价电子对数为4,As的杂化方式为sp3杂化,AsCl3分子的立体构型为三角锥形。
(5)GaAs为原子晶体,Ga和As之间以共价键键合。
该晶胞中原子个数:Ga为4个,As为8×+6×=4个,晶胞中原子所占体积为π(+)×4 pm3;则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%=×100%。
4.答案(1)N(2)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2(3)2.41×1024(4)V形sp3(5)H2O2分子之间存在氢键,所以H2O2的熔、沸点高于H2S,H2O2与H2O分子之间也可形成氢键,故H2O2在水中的溶解度大于H2S(6)大于(7)4解析(1)N2H4、H2O2中共含有N、H、O三种元素,由于N原子2p轨道上的电子处于半充满状态,所以第一电离能最大。
2018高考化学一轮复习物质结构与性质第3课时晶体结构与性质课件
A．4个 C．12个
B．8个 D．6个ห้องสมุดไป่ตู้
2 [解析] 如图， 在每个 CO2 周围距离 a 的 CO2 即为每个面心上的 CO2 分子， 2 1 共有 8×3× ＝12 个，故 C 正确。 2
4．(2016· 江苏南京六校联考)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六 方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图甲、乙、丙分别代表这三 种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为 导学号 25471662 ( B )
晶体常识
1．晶体与非晶体 晶体 结构特征 性质 特征 自范性 熔点 异同表现 非晶体
结构微粒____________ 排列 无序 周期性有序 排列 结构微粒__________
__________ 有
__________ 固定 __________ 各向异性
__________ 无
__________ 不固定 __________ 各向同性
金属单质 与合金(如 Na、Al、 Fe、青铜)
3.晶体熔、沸点的比较
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较 原子晶体 离子晶体 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：__________>__________> 分子晶体 。 __________ ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等
[解析] 仔细观察钛酸钡晶体的晶胞结构示意图可知：Ba2＋在立方体的中心， 完全属于该晶胞；Ti4＋处于立方体的 8 个顶角，每个 Ti4＋为与之相连的 8 个立方 1 体所共用，即每个 Ti 只有 属于该晶胞；O2－处于立方体的 12 条棱的中点，每条 8
4＋
1 棱为 4 个立方体共用，即每个 O 只有 属于该晶胞。则晶体中 Ba2＋、Ti4＋、O2－ 4
高考化学一轮总复习 3晶体结构与性质课件 新人教版选修3
解析：A 项中 CsCl 晶体中每个离子都吸引 8 个带相 反电荷的离子；B 项中金属晶体内部本身就存在自由电 子，外加电场仅能导致其发生定向移动；C 项中如 P、S 等分子晶体常温下呈固态。
答案：D
3．下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 ()
A．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 B．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1:2 C．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 D．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角
晶体 晶体结构
晶体详解
原 子 SiO 晶2 体
(1)每个 Si 与 4 个 O 以共价键结合，形 成 正四面体 结构
(2)每个正四面体占有
1
个
Si,4
个“1 2
O”，n(Si):n(O)＝ 1:2
(3)最小环上有 12 个原子，即 6 个 O,
6 个 Si
晶体
晶体结构
晶体详解
分 子干 晶冰 体
(1)8 个 CO2 分子构成立方体且在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子 (2)每个 CO2分子周围等距紧邻的 CO2 分子有 12 个
答案：C
4．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结 构如下图所示，有关说法不正确的是( )
一般较高，
熔沸点
较高 较低
高
但差异大
晶体类型 金属晶体 物质类别 金属单质
离子晶体
离子化 合物
分子晶体 原子晶体 金刚石、碳 化硅、晶体
多数的非金 硅、二氧化 属单质和共 硅等少数的 价化合物 非金属单质
和共价化合 物
典例
K、Na、 KCl、CaF2、 CO2 冰、水 金刚石 、
高考化学一轮复习 选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质课件
n个晶胞所共有，则该粒子有_n _属于这个晶胞。
【特别提醒】 (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 (2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。 (3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行 六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。 (4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射 线衍射实验。
不具有各向异性
测定其是否有固定的_熔__点__
对固体进行X-射线衍射实验
(2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2.晶胞： (1)晶胞：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“_无__隙__并__置__” 构成晶体。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为
(1)元素Q的名称为________，P的基态原子价层电子排 布式为____________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物 低，是因为_______________________。 (3)M、O电负性大小顺序是________(用元素符号表示)， O的最高价含氧酸根的空间构型为________，其中心原 子的杂化类型为________。
(2)根据均摊法，晶胞含M原子的个数为12×1 +9=12，
4
C60位于顶点和面心，故晶胞含C60的个数为8×18
+6×1
2
=4，故化学式为M3C60。
答案：(1)Na2O 8 (0.56610 4 7 cm 62 )3 g m 6.≈o 0l2 21 .1 20723m go ·lc 1 m-3
【解析】(1)由晶胞结构知位于立方体顶点和面心上的
小球为8×1 +6×1 =4(个)，而位于立方体内部的深色
高考化学一轮复习配套课件：11.3晶体结构与性质
(1)R基态原子的电子排布式是________，X 和Y 中电 负性较大的是________(填元素符号)。 (2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M 的氢化 物，其原因是______________________________。 (3)X与M 形成的XM 3 分子的空间构型是________。
二者区 间接方法 别方法 科学方法
晶 体
非晶体
测定其射实验
(2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2.晶胞： (1)概念：描述晶体结构的基__本__单__元___。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 ①无隙：相邻晶胞之间没有任__何__间__隙___。 ②并置：所有晶胞平___行__排列，取__向___相同。
(3)由题意知，该晶胞中含有4 个XY 2 (或Y 2 X)，设晶胞
的边长为acm ，则有ρa3 N A =4M ，a=
则晶体中两
个距离最近的X 之间的距离为
答案：(1)XY 2 (或Y 2 X) (2)109°28′
(3)
【高考模拟预测】 1.(2016· 四川高考节选)M 、R 、X 、Y 为原子序数依 次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M 基 态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和M 形成的一 种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态 原子4s 和3d 轨道半充满。请回答下列问题：
第三节 晶体结构与性质
考点一 晶体和晶胞 【核心自主排查】 1.晶体与非晶体： (1)晶体与非晶体比较：
晶 体
结构特征
结构微粒在三维空 间里 _周__期__性__有__序__ 排列
2018年高考化学苏教版一轮复习配套教师用书专题十二物质结构与性质(选修3)第41讲晶体结构与性质Word版含
第41讲 晶体结构与性质考点晶体的类型与性质1．晶体 (1)晶体与非晶体(2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接11________。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念：描述晶体结构的12________。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置。
(4)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：13________。
②影响因素a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越14________。
b．离子的半径：离子的半径越15________，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越16________，且熔点越17________，硬度越18 ________。
答案：1周期性有序2无序3有4无5固定6不固定7各向异性8各向同性9熔点10X射线衍射11凝固(凝华) 12基本单元13kJ· mol－114大15小16稳定17高18大2．四种晶体类型的比较答案：19分子20原子21阴、阳离子22范德华力23共价键24金属键25离子键26较小27很大28很大29很小30较大31较低32很高33很高34很低35较高3．晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：36________＞37________＞38 ________。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较①原子晶体：如熔点：金刚石43____碳化硅44____硅。
②离子晶体：a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越45________，则离子间的作用力就越46________，其离子晶体的熔、沸点就越47________，如熔点：MgO48____MgCl249 ____NaCl50____CsCl。
b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配套课件：39晶体结构与性质
MgB2 子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 ____________ 。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链
BO2 状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 ___________ 。
－
解析
(1)每个 Mg 周围有 6 个 B，而每个 B 周围有 3 个 Mg，所以其
3．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分 别如下图所示：
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 ( 具有相同的晶体结构
)
A． 同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定 B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有 相似的物理性质 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存 在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个 Si 原子形成 4 个 Si—O 共价单键
5．下图为离子晶体空间构型示意图：(●阳离子，○阴离子)以 M 代表 阳离子，以 N 表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：
MN3 、C________ MN2 。 A________ MN 、B________
解析
在 A 中， 含 M、 N 的个数相等，故组成为 MN； 在 B 中， 含 M：
2．如图所示是某原子晶体 A 空间结构中的一个单元，A 与某物质 B 反 应生成 C，其实质是每个 A—A 键中插入一个 B 原子，则 C 物质的化学式 为( ) A．AB B．A5B4 C．AB2 D．A2B5
解析
据题意可知一个 A 原子结合 4 个 B 原子，而一个 B 原子结合 2
个 A 原子，则 A、B 原子个数比为 1∶2，C 的化学式为 AB2(本题亦可从 SiO2 的形成思考：图中 A 为 Si 原子，插入的 B 原子为氧，可得 SiO2 晶体， 则 C 的化学式为 AB2)。 需注意： 此图是某原子晶体空间结构中的一个单元。 答案 C
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、晶体的结构与性质1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个2．有关常见晶体的叙述正确的是( )A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键4．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合6．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
高考化学 一轮复习 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质(选修3)
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
高三化学一轮复习第五章第四节 晶体结构与性质教案及课时作业
课题19晶体结构与性质学习任务1晶体常识与晶体的组成和性质一、晶体与非晶体1．晶体与非晶体的比较2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。
二、晶体的组成与性质(一)四种类型的晶体1．分子晶体分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，此类晶体熔、沸点低，硬度小。
2．共价晶体原子通过共价键相互结合形成的晶体，整块晶体是一个三维的共价键网状(立体网状)结构；其物理性质的突出特点是高硬度、高熔点、高沸点。
3．离子晶体(1)阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体，此类晶体的熔、沸点较高。
(2)配位数：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，晶体阴离子、阳离子的配位数之比等于组成中的阴离子与阳离子数目的反比。
4．金属晶体(1)含义：金属原子通过金属键形成的晶体，金属单质形成的晶体就是金属晶体。
(2)金属键的形成：晶体中金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起；金属键无饱和性、方向性。
(3)金属晶体的物理性质及解释(二)四种晶体类型的比较石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10m，比金刚石中碳碳共价键的键长(1.54×10－10 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。
(三)晶体熔、沸点的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种类型晶体熔、沸点的比较(1)共价晶体原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高，如金刚石>碳化硅>硅。
高考化学一轮复习物质结构与性质第36讲晶体结构与性质讲解课件选修3
2
8
1,该金属互化物的化学式为Cu3Au,该金属互化物的密度ρ=
1 (3 64 1197)
NA g·cm-3= g·cm-3。 (a 107 )3
3.89 1023 a3NA
(2)由题意知,该晶胞中含有 1 个XY2或Y2X,设晶胞的边长为a cm,则有ρa3
2
NA= 1 M,a=3 M,则晶体中两个距离最近的X之间的距离为 × 2
(2)晶体的类型分别是A
、B
、C
(3)晶体中微粒间作用力分别是A
、B
白色。沉淀
。
、C
。
答案 (1)NaCl C HCl (2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键 范德华力
解析 根据晶体的性质可知,A为离子晶体,只能为NaCl,微粒间的作用 力为离子键;B应为原子晶体,只能为金刚石,微粒间的作用力为共价键; C应为分子晶体,且易溶,只能为HCl,微粒间的作用力为范德华力。
6.02 1023 mol1
=2.27 6g2·cgm m-3。ol1 4
6.02 1023 mol1 0.5663 1021cm3
(3)Cu2O晶胞中氧原子数=4+6× 1 +8×1 =8,故铜原子数为2×8=16。面心
28
立方晶胞中,铝原子的配位数为12;晶胞中Al原子数为8× 1 +6×1 =4,铝单
2.有A、B、C三种晶体,分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几
种组成,对这三种晶体进行实验,结果如下表:
熔点/℃ 硬度 水溶性
导电性
水溶液与Ag+反 应
A
811
较大
易溶
水溶液或熔融导电
白色沉淀