二氧化硫的性质与作用PPT
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二氧化硫(SO2)PPT课件
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
二氧化硫的性质(共5张PPT)
【思考】 SO2与CO2怎样区别？
(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸 的通性外，可能还具有的性质。
2：具有还原性
SO2的漂白性与（氯气1不）同 、2SO2+O2
2SO3
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？SO2溶于 水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物?
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水生成亚硫酸 H2SO3,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收2集？SO2溶于水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物? 2
【SO思2考+N】aO21HH2=mONaoHSlCO32lH22的+氯O2 水与 中2H2+，O2 所点燃得2溶H2O液的漂白作用强吗？
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
SO +2HCl 提示：SO +Cl +2H O=H 4、具有漂白性——能使品红褪色
1:具有酸性氧化物的通性
*钙基固硫： 4、具有漂白性——能使品红褪色
CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸 的通性外，可能还具有的性质。
2：具有还原性
SO2的漂白性与（氯气1不）同 、2SO2+O2
2SO3
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？SO2溶于 水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物?
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水生成亚硫酸 H2SO3,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收2集？SO2溶于水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物? 2
【SO思2考+N】aO21HH2=mONaoHSlCO32lH22的+氯O2 水与 中2H2+，O2 所点燃得2溶H2O液的漂白作用强吗？
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
SO +2HCl 提示：SO +Cl +2H O=H 4、具有漂白性——能使品红褪色
1:具有酸性氧化物的通性
*钙基固硫： 4、具有漂白性——能使品红褪色
CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
《二氧化硫的性质》课件
慢性呼吸道疾病
肺部功能衰退
长期接触二氧化硫会增加患慢性呼吸道疾 病的风险，如慢性阻塞性肺病（COPD）。
长期暴露于二氧化硫可能导致肺部功能衰 退，影响呼吸系统的正常运作。
心血管疾病
免疫系统受损
长期接触二氧化硫可能增加患心血管疾病 的风险，如心脏病和中风。
长期接触二氧化硫可能削弱免疫系统的功 能，使人体更容易受到感染和疾病侵袭。
防腐剂
二氧化硫在一定浓度下具 有杀菌作用，可用于果蔬 、干果等食品的防腐保鲜 。
对环境的影响
大气污染
二氧化硫在大气中会氧化成硫酸雾或 酸雨，对生态环境和人类健康造成危 害。
水体污染
土壤污染
酸雨会侵蚀土壤，导致土壤酸化、肥 力下降，影响农作物生长。
二氧化硫溶于水后会使水体酸化，影 响水生生物的生存。
利用吸收剂吸收废气中的二氧化 硫，生成硫酸或亚硫酸盐等，再
对吸收剂进行再生或处理。
吸附法
利用吸附剂吸附废气中的二氧化 硫，再进行解吸和回收。
燃烧法
将废气中的二氧化硫在高温下燃 烧生成硫酸盐，再对灰烬进行处
理。
处理技术比较
吸收法适用于处理低浓度、大流量的二氧化硫废气，技术成熟，但需要再生或处理 吸收剂。
与水反应
总结词
二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸。
详细描述
二氧化硫与水反应的化学方程式为SO2 + H2O = H2SO3。这个反应是一个可逆反应，受温度和酸碱 度的影响。在酸性条件下，二氧化硫与水的反应更容易进行，生成更多的氢离子，使溶液呈酸性。
03
二氧化硫的来源与用途
来源
01
02
03
燃烧含硫燃料
04
二氧化硫对人体的影响
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
SO2的性质和作用PPT课件
漂白效果
永久性
漂白范围
可漂白大多数有色物质，能 使紫色石蕊试液和品红褪色
漂白实质
氧化还原反应
物质
漂白机理
反应本质
脱色特点
SO2 Cl2、Na2O2、 HClO、O3、 H2O2 活性炭
化合反应
化学反应
不稳定、 可逆 稳定、不可逆 不稳定
氧化反应
化学反应 物理变化
吸附作用
脱皮蔬果：二氧化硫 = 抗氧化剂 据了解，目前市场上用二氧化硫溶液浸泡脱皮蔬菜的现象 相当普遍。“不浸泡的话，蔬菜一般几小时就变得颜色暗 淡不新鲜。经营者为了能使产品卖相好看，采用这种方法 不仅能抑制氧化，还能使食物表面光洁、颜色润白，且很 少有疤痕。”执法人员透露，几乎90%的脱皮蔬菜二氧化 硫超标。
思考：若把SO2：Cl2按摩尔比1:1通入水中漂白性会 增强OR减弱？
SO2+X2+2H2O==H2SO4 +2HX(X=Cl、Br、I） 因此，漂白效果会大大减弱，甚至消失
观看下列图片，思考为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧 化硫联系在一起？
图 我国酸雨和二氧化硫每年造成的经济损失
空气中的SO2是如何产生的？
颜色状态：无色气体
气味：有刺激性的气味
沸点：-10℃，低，易液化
密度：比空气大 溶解性：
？
二氧化硫气体的溶解性
SO2 气体易溶于水
（常温常压下 1 : 40 ）
现象：管内液面的上升
实验1：反应后向试管中滴入紫色石蕊试液 现象：石蕊试液变红 结论：二氧化硫的水溶液显酸性
二、 SO2的化学性质
性质1．与水的反应 SO2＋ H2O H2SO3 （可逆反应）
《二氧化硫的性质和应用》课件
质，品受红热溶后液，均颜褪色为不无能色恢，复加。热后通SO2的 ❖恢S复O石2红不蕊色能试，使液通石均C蕊变l2试的为液不红褪能色色恢，。复SO红2色不。能使其褪 色，而Cl2能使其褪色。
二、SO2的化学性质
1.漂白性
2.酸性氧化H2O
H2SO3（二元弱酸）
❖ 现象
❖ 结论
试管中液面上升 pH小于7
SO2易溶于水 水溶液呈酸性
二、SO2的化学性质
❖ 观察与思考
实验探究 二
向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品 红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前 后溶液颜色的变化。
❖ 现象
振荡后，品红溶液褪为无色。
加热后，无色溶液恢复为原来的红色 ❖ 结论
SO2水溶液能漂白品红溶液 但漂白作用不持久，受热后颜色可恢复
3.下列气体之中,能污染大气,但可以被碱溶液 吸收的是( )
A、CO C、SO2
B、Cl2 D、N2
4以.为下检方验法S正O确2中的是是否( 混有)少量的CO2气体杂质,
A、通入澄清石灰水中
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄 清石灰水中
人类只有一个地球
3.SO2和H2SO3的还原性 HHS2O2＋SS42OO＋323＋e2＋－HHH22O2－OO1＋22＝＝ClHH2＝2＋2SS6HO－O2244S＋＋OHH4＋22－OO22HCl H22SSOO24＋＋OB2aC催化l2剂＝2BSaOS3O4↓＋2HCl
可见或，2SHO22S与OBa3C＋l2O溶液2＝不反2H应2，S被O氧4 化为H2SO4后才
❖ 交先流S与O讨2＋论Ca（OH）2＝CaSO3↓＋H2O 后将SOS2O＋2通Ca入SO澄3清＋石H2灰O＝水C有a何（现HS象O？3）2
二、SO2的化学性质
1.漂白性
2.酸性氧化H2O
H2SO3（二元弱酸）
❖ 现象
❖ 结论
试管中液面上升 pH小于7
SO2易溶于水 水溶液呈酸性
二、SO2的化学性质
❖ 观察与思考
实验探究 二
向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品 红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前 后溶液颜色的变化。
❖ 现象
振荡后，品红溶液褪为无色。
加热后，无色溶液恢复为原来的红色 ❖ 结论
SO2水溶液能漂白品红溶液 但漂白作用不持久，受热后颜色可恢复
3.下列气体之中,能污染大气,但可以被碱溶液 吸收的是( )
A、CO C、SO2
B、Cl2 D、N2
4以.为下检方验法S正O确2中的是是否( 混有)少量的CO2气体杂质,
A、通入澄清石灰水中
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄 清石灰水中
人类只有一个地球
3.SO2和H2SO3的还原性 HHS2O2＋SS42OO＋323＋e2＋－HHH22O2－OO1＋22＝＝ClHH2＝2＋2SS6HO－O2244S＋＋OHH4＋22－OO22HCl H22SSOO24＋＋OB2aC催化l2剂＝2BSaOS3O4↓＋2HCl
可见或，2SHO22S与OBa3C＋l2O溶液2＝不反2H应2，S被O氧4 化为H2SO4后才
❖ 交先流S与O讨2＋论Ca（OH）2＝CaSO3↓＋H2O 后将SOS2O＋2通Ca入SO澄3清＋石H2灰O＝水C有a何（现HS象O？3）2
二氧化硫PPT课件
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
被氧化剂氧化
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
• SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △ SO3
+2e
+4e
被还原剂还原
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②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
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左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
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SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
被氧化剂氧化
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• SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △ SO3
+2e
+4e
被还原剂还原
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②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
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二氧化硫(SO2)课件
工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制，采用清洁生产技术， 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等， 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧 化硫(SO2)浓度，及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。 它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健 康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。
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二氧化硫的性质与作用
一、酸雨
1、酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由 于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH 值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到 小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草 及浮游生物面临灭绝。
2、酸雨的形成
方式1： 方式2：
漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。
——化合漂白
（用硫磺熏蒸的银耳）
在田间大棚里加工白银耳 白色的银耳是人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组 的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现,一些看起来非常白而 又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的———用国家明令禁止 使用的“硫磺”熏蒸而成。
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 SO2有刺激性气味， 而CO2没有 D、通入品红溶液中 SO2可使品红褪色， 而CO2不能
都是酸性氧化物， 都可以使石蕊变红
C、通入澄清石灰水 都可以使澄清石 灰水变浑浊
不能用澄清石灰水鉴别
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
2SO2+O2
催化剂
2SO3
SO3+H2O=H2SO4 O2+2H2SO3=2H2SO4
SO2+H2O
H2SO3
SO2
H2SO4
ห้องสมุดไป่ตู้
3、SO2与酸雨的危害
污 染 大 气 破 坏 水 质 酸 化 土 壤
毁 坏 植 物
190 8
196 8
加 快 腐 蚀
5、酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； 氢能、太阳能、核能。 ②对含硫燃料进行预先脱硫处理；
CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2
课堂练习2
如何检验一瓶混合气 体中含有CO2和SO2 ?
品红
KMnO4 品红 石灰水 溶液
③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；
④提高全民的环保意识，加强国际合作。
⑤种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）
二、二氧化硫的性质
1. 物理性质: 2. 化学性质: 3. 用途
1. 物理性质:
状态： 颜色： 毒性： 气味：
气体 无色 有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡） 有刺激性
密度： 比空气大（６４＞２９） 溶解度： 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
2. 化学性质:
⑴ SO2是酸性氧化物:
⑵ SO2的氧化还原反应：
① SO2的还原性:
② SO2的氧化性:
⑶ SO2 的漂白性:
① SO2的还原性 a. 与O2的反应: ２SO2 + O2
３、SO2的主要用途：
(1)制硫酸：
工业 制 硫酸
催化剂
2SO2＋O2
△
2SO3
SO3 + H2O
H2SO4
(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒
4、SO2的来源---燃烧含硫燃料
主要来自化石燃料的燃烧
含硫矿石的冶炼
硫酸 、磷酸、纸浆生产 的工业废气
小结
１.物理性质:无色有毒气体，易溶于水 ２.化学性质：（１）酸性氧化物
V2O5
△
２ＳＯ３
表况：固体 常温：液体
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr （两种气体生成两种强酸）
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
（２）弱氧化性，强还原性 （３）漂白性 ３.用途：制硫酸，漂白，杀菌 ４.污染：酸雨
练习１：CO2和SO2在化学性质上 既有相似性又有差异性，如何区分 这两种气体呢?
相似性：均为酸酐 差异性：SO2具有还原性、漂白性 区分： (1)品红溶液
(2)KMnO4溶液或Br2水 SO2均褪色
课堂练习 1
一、酸雨
1、酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由 于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH 值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到 小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草 及浮游生物面临灭绝。
2、酸雨的形成
方式1： 方式2：
漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。
——化合漂白
（用硫磺熏蒸的银耳）
在田间大棚里加工白银耳 白色的银耳是人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组 的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现,一些看起来非常白而 又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的———用国家明令禁止 使用的“硫磺”熏蒸而成。
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 SO2有刺激性气味， 而CO2没有 D、通入品红溶液中 SO2可使品红褪色， 而CO2不能
都是酸性氧化物， 都可以使石蕊变红
C、通入澄清石灰水 都可以使澄清石 灰水变浑浊
不能用澄清石灰水鉴别
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
2SO2+O2
催化剂
2SO3
SO3+H2O=H2SO4 O2+2H2SO3=2H2SO4
SO2+H2O
H2SO3
SO2
H2SO4
ห้องสมุดไป่ตู้
3、SO2与酸雨的危害
污 染 大 气 破 坏 水 质 酸 化 土 壤
毁 坏 植 物
190 8
196 8
加 快 腐 蚀
5、酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； 氢能、太阳能、核能。 ②对含硫燃料进行预先脱硫处理；
CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2
课堂练习2
如何检验一瓶混合气 体中含有CO2和SO2 ?
品红
KMnO4 品红 石灰水 溶液
③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；
④提高全民的环保意识，加强国际合作。
⑤种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）
二、二氧化硫的性质
1. 物理性质: 2. 化学性质: 3. 用途
1. 物理性质:
状态： 颜色： 毒性： 气味：
气体 无色 有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡） 有刺激性
密度： 比空气大（６４＞２９） 溶解度： 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
2. 化学性质:
⑴ SO2是酸性氧化物:
⑵ SO2的氧化还原反应：
① SO2的还原性:
② SO2的氧化性:
⑶ SO2 的漂白性:
① SO2的还原性 a. 与O2的反应: ２SO2 + O2
３、SO2的主要用途：
(1)制硫酸：
工业 制 硫酸
催化剂
2SO2＋O2
△
2SO3
SO3 + H2O
H2SO4
(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒
4、SO2的来源---燃烧含硫燃料
主要来自化石燃料的燃烧
含硫矿石的冶炼
硫酸 、磷酸、纸浆生产 的工业废气
小结
１.物理性质:无色有毒气体，易溶于水 ２.化学性质：（１）酸性氧化物
V2O5
△
２ＳＯ３
表况：固体 常温：液体
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr （两种气体生成两种强酸）
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
（２）弱氧化性，强还原性 （３）漂白性 ３.用途：制硫酸，漂白，杀菌 ４.污染：酸雨
练习１：CO2和SO2在化学性质上 既有相似性又有差异性，如何区分 这两种气体呢?
相似性：均为酸酐 差异性：SO2具有还原性、漂白性 区分： (1)品红溶液
(2)KMnO4溶液或Br2水 SO2均褪色
课堂练习 1